高二年級(jí)化學(xué)反應(yīng)速率和平衡專題測(cè)試題和答案解析

./反應(yīng)速率與平衡專題一、單選擇題1.本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)"化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡"專題后,聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn),你認(rèn)為不正確的是〔A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)2A〔氣＋B〔氣＝2C〔氣若經(jīng)2s〔秒后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1,現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1A．①③B.①④C.②③D.③④3、已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速度為1mol·L－1·min－1,則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為〔A．0．5mol·L－1·min－1B．1mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．3mol·L－1·min－14.2A<g>2B<g>+C<g>；△H＞0,達(dá)平衡時(shí),要使v正降低、c<A>增大,應(yīng)采取〔A．加壓 B．減壓 C．減小 D．降溫<g><g>pC<g>+qD<g>在一密閉容器中進(jìn)行,測(cè)得平均反應(yīng)速度v<C>=2v<B>。若反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變,加大體系壓強(qiáng)時(shí)平衡不移動(dòng),則m、n、p、q的數(shù)值可以是〔A．2、6、3、5B．3、1、2、2C．3、1、2、1 D．1、3、2、26.某溫度下,密閉容器中發(fā)生反應(yīng)aX<g>bY<g>＋cZ<g>,達(dá)到平衡后,保持溫度不變,將容器的容積壓縮到原來(lái)容積的一半,當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)Y和Z的濃度均是原來(lái)的1.8倍。則下列敘述正確的是〔A．可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)數(shù)：a＞b＋cB．壓縮容器的容積時(shí),v正增大,v逆減小C．達(dá)到新平衡時(shí),物質(zhì)X的轉(zhuǎn)化率減小D．達(dá)到新平衡時(shí),混合物中Z的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大7.右圖所示為8000C時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化只從圖上分析不能得出的結(jié)論是A．A是反應(yīng)物B．前2minA的分解速率為0.1mol?L-1?min-1C．達(dá)平衡后,若升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．達(dá)平衡后,若增大壓強(qiáng),平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8、同溫同壓下,當(dāng)反應(yīng)物分解了8％時(shí),總體積也增加8％的是〔A.2NH3<g>N2<g>+3H2<g>B.2NO<g>N2<g>+O2<g>C.2NO3<g>4NO2<g>+O2<g>D.2NO2<g>2NO<g>+O2<g>9、壓強(qiáng)變化不會(huì)使下列化學(xué)反應(yīng)的平衡發(fā)生移動(dòng)的是〔A．H2<g>+I2<g>2HI<g>B．3H2<g>+N2<g>2NH3<g>C．2SO2<g>+O2<g>2SO3<g>D．C<s>＋CO2<g>2CO<g>10、對(duì)已達(dá)化學(xué)平衡的下列反應(yīng)2X〔g＋Y〔g2Z〔g減小壓強(qiáng)時(shí),對(duì)反應(yīng)產(chǎn)生的影響是〔A.逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D.正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)二、不定項(xiàng)選擇題〔每小題有1-2個(gè)答案符合題意11.在一定溫度下,向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng)：X〔g＋2Y〔g2Z〔g此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是〔A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1︰2︰2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ12、在25℃時(shí)建立下列平衡：2NO2N2O4＋Q,若把燒瓶置于100℃的沸水中,下列情況：①顏色②平均摩爾質(zhì)量③質(zhì)量④壓強(qiáng)⑤密度中不變的是A.③⑤ B.③④C.②④D.①③13、1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X〔g＋aY〔gbZ〔g反應(yīng)達(dá)到平衡后,測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且,在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4,則a和b的數(shù)值可能是〔A.a＝1,b＝1B.a＝2,b＝1C.a＝2,b＝2D.a＝3,b＝214、對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3,下列判斷正確的是〔A.2體積2SO2和足量O2反應(yīng),必定生成2體積SO3B.其他條件不變,增大壓強(qiáng),平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí),SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時(shí),SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍15、放熱反應(yīng)CO<g>+H2O<g>CO2<g>+H2<g>在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡,c1<CO>=c1<H2O>=1.0mol/L,其平衡常數(shù)為K1。升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí),反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2<CO>和c2<H2O>,平衡常數(shù)為K2,則〔A．K2和K1的單位均為mol/LB．K2<K1C．c2<CO>=c2<H2O>D．c1<CO>>c2<CO>323~353K453~473KNi<s>+4CO<g>323~353K453~473KNi<s>+4CO<g>Ni〔CO4〔g但Ni粉中的雜質(zhì)不與CO〔g發(fā)生反應(yīng)。玻璃管內(nèi)左右兩端的溫度分別穩(wěn)定在350K和470K,經(jīng)過(guò)足夠長(zhǎng)時(shí)間后,右端的主要物質(zhì)是〔A、純Ni〔s和Ni〔CO4〔gB、純Ni〔s和CO〔gC、不純Ni〔s和CO〔gD、不純Ni〔s和Ni〔CO4〔g17．兩個(gè)體積相同的密閉容器A、B,在A中充入SO2和O2各1mol,在B中充入SO2和O2各2mol,加熱到相同溫度,有如下反應(yīng)2SO2<g>+O2<g>2SO3<g>,對(duì)此反應(yīng),下述不正確的是〔A．反應(yīng)速率B＞AB．SO2的轉(zhuǎn)化率B＞AC．平衡時(shí)各組分含量B=AD．平衡時(shí)容器的壓強(qiáng)B＞A18．在一定溫度下將1molCO和1molH2O<g>通入一個(gè)密閉容器中反應(yīng)：CO<g>+H2O<g>CO2<g>+H2<g>,達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量為0.6mol,再通入4molH2O<g>達(dá)到平衡后CO2的物質(zhì)的量可能是〔A．等于0.6molB．等于1molC．大于1molD．大于0.6mol,小于1molnt2nt2·····abcdeNH3H20t1tN2<g>+3H2<g>2NH3<g>,673K,30MPa下n<NH3>和n<H2>隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是〔A．點(diǎn)a的正反應(yīng)速率比點(diǎn)b的大B．點(diǎn)c處反應(yīng)達(dá)到平衡C．點(diǎn)d<t1時(shí)刻>和點(diǎn)e<t2時(shí)刻>處n<N2>不一樣D．其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時(shí)刻,n<H2>比上圖中d點(diǎn)的值大 20、某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí),改變某一條件對(duì)化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律〔圖中P表示壓強(qiáng),T表示溫度,n表示物質(zhì)的量：根據(jù)以上規(guī)律判斷,下列結(jié)論正確的是〔A．反應(yīng)Ⅰ：△H＞0,P2＞P1B．反應(yīng)Ⅱ：△H＜0,T1＞T2C．反應(yīng)Ⅲ：△H＞0,T2＞T1；或△H＜0,T2＜T1D．反應(yīng)Ⅳ：△H＜0,T2＞T1三、非選擇題21.〔共6分反應(yīng)A<g>+B<s>C<g>；△H＜0,在其他條件不變時(shí),改變其中一個(gè)條件,則生成C的速率：<1>升溫___；<2>增大壓強(qiáng)____；<3>增大容器容積____；<4>加入A___；<5>加入B____；<6>加正催化劑____。22、〔6分已知某反應(yīng)在催化劑作用下按以下兩步進(jìn)行：第一步：X＋Y＝Z第二步：Y＋Z＝M+N+X〔1此反應(yīng)的總反應(yīng)式為〔2反應(yīng)的中間產(chǎn)物是〔3反應(yīng)的催化劑是23、〔10分可逆反應(yīng)3A<g>3B<?>+C<?>〔正反應(yīng)吸熱達(dá)到化學(xué)平衡后,升高溫度。用"變大"、"變小"、"不變"或"無(wú)法確定"填空。⑴若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑵若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑶若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；⑷若B不是氣體,C是氣體：①如果A的摩爾質(zhì)量大于C的摩爾質(zhì)量,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量；②如果A的摩爾質(zhì)量小于C的摩爾質(zhì)量,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。24、〔18分<1>化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度,K值越大,表示______,K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高,K值______<一定增大/一定減小/可能增大也可能減小>。<2>一定條件下,二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2〔g+O2<g>2SO3<g><△H<0>=1\*GB3①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=____________=2\*GB3②降低溫度,該反應(yīng)K值_______,二氧化硫轉(zhuǎn)化________,化學(xué)反應(yīng)速度_____________〔以上均填增大、減小或不變=3\*GB3③600℃時(shí),在一密閉容器中,將二氧化硫和氧氣混合,反應(yīng)過(guò)程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖,反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是___________________________。=4\*GB3④據(jù)圖判斷,反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí),曲線發(fā)生變化的原因是__________=5\*GB3⑤10min到15min的曲線變化的原因可能是__________________〔填寫編號(hào)。a.加了催化劑b.縮小容器體積c.降低溫度d.增加SO3的物質(zhì)的量25．〔共6分常溫、常壓下,可發(fā)生如下反應(yīng)：A<g>+B<g>C<g>+nD<g>,若將2molA和2molB混合充入體積可變的密閉容器中,在不同條件下達(dá)到平衡時(shí),C的濃度如下：溫度/℃壓強(qiáng)/PaC平衡濃度/mol?L-1251×1051.0252×1051.8254×1053.2255×1056.0〔1可逆反應(yīng)中,化學(xué)計(jì)量數(shù)n取值范圍為,理由是?！?在5×105Pa時(shí),D的狀態(tài)為。26.〔共8分在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行以下反應(yīng)：A<g>+2B<g>3C<g>,已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡后,生成了amolC?！?達(dá)到平衡時(shí),C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)是〔用含字母a的代數(shù)式表示?！?在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為mol〔用含字母a的代數(shù)式表示。此時(shí)C在反應(yīng)混合氣中的體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比〔選填"增大""減小"或"不變"?！?在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改為加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分?jǐn)?shù)仍與原平衡相同,則還應(yīng)加入Cmol。五、本題包括2小題：〔共16分27.將2molN2和8molH2在適宜條件下按下式進(jìn)行反應(yīng):N2+3H22NH3,當(dāng)在某一溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),若測(cè)得平衡混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為4.19時(shí),求N2的轉(zhuǎn)化率.28.已知t℃、101kPa時(shí)容積可變的密閉容器中充入2molA和1molB,此時(shí)容器的體積為VL,發(fā)生反應(yīng)2A<g>+B<g>2C<g>,達(dá)平衡時(shí),C的體積分?jǐn)?shù)是0.4?！?若恒溫恒壓時(shí),開(kāi)始充入4molC,達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是,容器的體積為L(zhǎng)?！?若另選一容積不變的密閉容器,仍控制溫度為t℃,開(kāi)始充入4molA和2molB,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)是0.4,壓強(qiáng)為101kPa。則該容器的體積為L(zhǎng)?！?若控制溫度為t℃,另選一容積不變的密閉容器,其體積為VL,開(kāi)始充入一定量的A和B,達(dá)到平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)仍是0.4,則開(kāi)始充入的A和B物質(zhì)的量應(yīng)滿足a<nA/nB<b,其中a為,b為。高二《化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡》專題測(cè)試題答案選擇題題號(hào)12345678910答案CBCDBCCAAC題號(hào)11121314151617181920答案ABAADBCBCBCDADBC21、<1>加快<2>加快<3>減慢<4>加快<5>不變<6>加快22、〔6分〔1〔2Z〔3X23、⑴變?、撇蛔儮亲冃、娶僮冃、谧兇?4、<1>可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大可能增大也可能減小〔2〔3增大增大減小〔415—20min和25—30min〔5增加了O2的濃度<6>ab25、〔1n＞1壓強(qiáng)增加到2倍,C的濃度只增加到1.8倍,說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng),故n＞1?！?固態(tài)或液態(tài)解析：〔1根據(jù)PV=nRT,溫度、物質(zhì)的量一定時(shí),P1:P2=V2:V1。若P1:P2=1×105Pa:2×105Pa=1:2,則