第二節(jié)影響化學反應速率的因素第一課時

第二節(jié)影響化學反應速率的因素第一課時第一頁，共十六頁，2022年，8月28日分子運動相互碰撞分子具有足夠的能量活化分子有合適的取向有效碰撞發(fā)生化學反應化學反應發(fā)生的條件化學反應速率與單位時間內分子間的有效碰撞次數（有效碰撞頻率）有關。第二頁，共十六頁，2022年，8月28日加入試劑0.2mol/L的H2C2O40.1mol/L的H2C2O4實驗現(xiàn)象

褪色時間

結論

實驗現(xiàn)象：0.2mol/L的H2C2O4褪色更快。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O第三頁，共十六頁，2022年，8月28日濃度對反應速率的影響從微觀角度分析,為什么濃度增加,化學反應速率加快?第四頁，共十六頁，2022年，8月28日從微觀角度分析,為什么濃度增加,化學反應速率加快?反應物濃度增大單位體積內活化分子數增加單位體積內分子總數增加活化分子百分數不變有效碰撞次數增多反應速率加快

實質：第五頁，共十六頁，2022年，8月28日1、濃度對化學反應速率的影響原因：在其他條件不變時，對某一反應來說，活化分子百分數是一定的，即單位體積內的活化分子數與反應物的濃度成正比。所以當反應物的濃度增大時，單位體積內的分子數增多，活化分子數也相應的增多，反應速率也必然增大。

規(guī)律：其他條件不變時，增大反應物的濃度，可以增大反應速率；減小反應物的濃度，可以減小化學反應的速率。第六頁，共十六頁，2022年，8月28日1、對于純液體或固體反應物一般情況下其濃度是常數，因此改變它們的量不會改變化學反應速率。注意：2、一般來說，固體反應物表面積越大，反應速率越大。3、濃度改變只改變活化分子總數,不改變活化分子百分數。4、適用于在溶液中進行或有氣體參加的反應.第七頁，共十六頁，2022年，8月28日應用1：一定條件下，在CaCO3（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反應中，為了加快反應的速率，下列那些方法可行：A、增加HCl的濃度B、加水C、增加同濃度鹽酸的量D、改加CaCO3粉末應用2：若將物質的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個針桶中，一個保持體積不變，另一個壓縮為原來的1/2。其它條件不變，則HI的分解反應速率誰快？應用3：如反應：3KSCN+FeCl3﹦Fe(SCN)3+3KCl若在上述反應體系中加入KCl晶體，不會影響化學反應速率？因為反應實質為：Fe3++3SCN-﹦Fe(SCN)3第八頁，共十六頁，2022年，8月28日壓強對反應速率的影響結論：增大壓強，相當于增大反應物濃度，反應速率加快。第九頁，共十六頁，2022年，8月28日2、壓強對反應速率的影響原因：對氣體來說，若其他條件不變，增大壓強，就是增加單位體積的反應物的物質的量，即增加反應物的濃度，因而可以增大化學反應的速率。規(guī)律：對于有氣體參加的反應，若其他條件不變，增大壓強，反應速率加快；減小壓強，反應速率減慢。第十頁，共十六頁，2022年，8月28日1、壓強對固體和液體（溶液）間的反應無影響，2、對于反應物和生成物都有氣體的可逆反應，增大壓強，正、逆反應速率都增大；減小壓強，正、逆反應速率都減小注意：3、壓強對于反應速率的影響是通過對濃度的影響實現(xiàn)的P增大→C成比例增大，P減小→C成比例減小壓強影響，只適用于討論有氣體參加的反應，當然并不一定全部是氣體。第十一頁，共十六頁，2022年，8月28日

注意“真”變和“假”變。若體系的壓強變化而使反應物或生成物的濃度發(fā)生變化即“真”變，否則是“假”變。如：密閉容器中進行的反應：2SO2+O22SO3B.恒溫、恒壓時充入He：A.恒溫、恒容時充入He：由于反應物生成物濃度不變，反應速率不變。相當于于“假”變。由于SO2、O2、SO3的物質的量不變，體積V變大，∴濃度降低相當于“減壓”，反應速率降低；第十二頁，共十六頁，2022年，8月28日對于有氣體參加的反應,有下面幾種情況：1、恒溫時,增大壓強,減小體積,濃度增大,反應速率加快.2、恒容時,充入氣體反應物,濃度增大,總壓強增大,速率增大.3、恒容時,充入惰性氣體,總壓強增大,但各物質濃度不變,所以,速率不變.4、恒壓時,充入惰性氣體,體積增大,各物質濃度減小,速率減小.第十三頁，共十六頁，2022年，8月28日1、對于反應N2+O2=2NO在密閉容器中進行，下列條件哪些不能加快該反應的化學反應速率（）A、縮小體積使壓強增大B、體積不變充入N2使壓強增大C、體積不變充入O2使壓強增大D、使體積增大到原來的2倍E、體積不變充入氦氣使壓強增大DE第十四頁，共十六頁，2022年，8月28日

2、在N2+3H2﹦2NH3中，當其他外界條件不變時：減小體系壓強，該反應的速率怎么變？在反應中保持體系容積不變，充入N2，反應的速率怎么變？在反應中保持體系容積不