2023年中考化學（人教版）高頻考點專項練習：專題六 考點17 常見的鹽（C卷）(含解析)

專題六考點17常見的鹽（C卷）1.下列各組離子在強酸性和強堿性溶液中都能大量共存的一組是()A.B.C.D.2.某無色混合溶液中大量存在四種離子，其個數(shù)比為：：：M=1：1：3：2，則M為()A. B. C. D.3.下表是某同學用多種方法鑒別物質(zhì)或除雜質(zhì)的情況，其中兩種方法都正確的是()選項實驗目的方法和所加試劑方法一方法二A鑒別稀鹽酸和食鹽水滴加硝酸銀溶液滴加紫色石蕊溶液B鑒別碳酸鈣和硫酸鋇觀察物體顏色滴加適量的鹽酸C除去氯化鎂溶液中少量的氯化鋅加入適量的氫氧化鎂，過濾加入適量鎂條D除去銅粉中少量鐵粉用磁鐵吸引滴加適量的硫酸銅，過濾、洗滌，烘干4.粗鹽中常含有及泥沙等雜質(zhì)，常用下面的流程進行提純，其中加入試劑a的順序是：①加過量的NaOH溶液；②加過量的溶液；③加過量的溶液。下列說法正確的是()A.加入過量溶液的目的只是將反應完B.加入試劑a后，將混合物過濾，得到濾液中的溶質(zhì)是NaOHC.向溶液Ⅰ中加入的鹽酸也可以是過量的D.操作b的名稱為過濾5.我國制堿工業(yè)先驅(qū)侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，其部分工藝如圖1：Ⅰ：Ⅱ：查閱資料：通常情況下，1L水能溶解約1L或700L某興趣小組設計了如圖2裝置在實驗室模擬該制堿過程，下列說法正確的有()①“侯氏制堿法”里的堿指的是氫氧化鈉②反應原理I是應用了物質(zhì)溶解度的差異③圖2中，B中導氣管的作用是平衡氣壓，C裝置用于制取④根據(jù)和溶解度的不同，為生成更多的，應該先通入再通入⑤操作a的名稱是過濾⑥反應原理Ⅱ的實驗可以單獨選擇在A裝置中進行⑦醫(yī)療上可用于治療胃酸過多⑧反應過程中的副產(chǎn)物由于其水溶液顯酸性，所以它屬于酸A.4個 B.5個 C.6個 D.7個6.有一種不純的固體，可能含有中的一種或兩種，取該樣品6.9g加入50g稀鹽酸，恰好完全反應，得到無色溶液，同時產(chǎn)生氣體2.2g。下列判斷正確的()A.樣品中可能含有NaClB.稀鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是7.3%C.樣品中一定含有D.樣品中肯定不含有7.將wg由和組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)間，則混合物中和的質(zhì)量比為()A.168：79 B.42：11 C.84：79 D.無法確定8.下列各組溶液中，不用其它試劑就能鑒別的是()A.B.C.D.9.將10%的溶液逐滴加入和HCl的混合溶液中，加入溶液的質(zhì)量與產(chǎn)生沉淀或氣體的質(zhì)量關系如下圖所示。下列說法正確的是()A.x為10.6 B.b點時，溶液中有2種鹽C.a點時溶液的pH小于c點時溶液的pH D.原混合溶液中10.有一包白色固體，可能含有中的幾種。為確定其組成，取適量試樣進行下列實驗。請根據(jù)實驗現(xiàn)象判斷：①取試樣溶于水，攪拌、過濾，得到無色澄清溶液A和白色沉淀B；②取上述無色澄清溶液A，通入適量的，生成白色沉淀C；③取上述白色沉淀B，加入過量的稀硝酸，沉淀全部消失。綜合上述實驗現(xiàn)象，下列判斷正確的是()A.由①得原白色固體中一定不含，一定含有B.由②③得原白色固體中一定含有，一定不含有C.由實驗現(xiàn)象判斷，白色固體中至少有3種固體D.由實驗現(xiàn)象判斷，白色固體的組成可有5種情況11..向一定質(zhì)量的混合溶液中先后滴加溶液和溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入溶液的質(zhì)量關系如下圖所示?下列說法正確的是()A.a點對應溶液pH=7B.C.的質(zhì)量比49：142D.溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為的2.12%12.將溶液滴入的100.0g混合溶液中，測得產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與滴加溶液體積的關系如圖所示。下列說法正確的是()A.M點溶液的pH小于Q點B.N點溶液中有兩種溶質(zhì)C.混合溶液中的質(zhì)量分數(shù)為9.8%D.若，則m＝44.7513.茶垢清潔劑能快速清除茶具上附著的茶垢，某小組同學對茶垢清潔劑進行了探究?！疾殚嗁Y料〗如圖所示是某品牌茶垢清潔劑說明書中的部分內(nèi)容。說明書中碳酸鈉的俗稱有誤，應改為_____。〖提出問題Ⅰ〗茶垢清潔劑溶于水時生成過氧化氫，是否生成氧氣？〖實驗1〗在盛有茶垢清潔劑固體的小燒杯中，加適量常溫水，完全溶解后得到無色溶液，觀察到有小氣泡緩慢冒出，伸入帶火星的木條，木條不復燃?！紝嶒?〗取三份等量的實驗1中的溶液，分別加入甲、乙、丙三支試管中，按圖所示進行實驗。觀察到都較快產(chǎn)生氣泡，且溫度越高產(chǎn)生氣泡越快；伸入帶火星的木條，木條都復燃。〖表達交流Ⅰ〗通過實驗證明，茶垢清潔劑溶于水時生成氧氣。（1）實驗1中“木條不復燃”的原因是_______。（2）實驗2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后，其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同是_______?！继岢鰡栴}Ⅱ〗茶垢清潔劑溶于水時生成碳酸鈉，是否生成氫氧化鈉？〖實驗3〗取實驗2丙試管內(nèi)溶液，按如圖流程進行實驗?！急磉_交流Ⅱ〗（1）加入試劑X的目的是_______（用化學方程式表示）。（2）不新增試劑，檢驗加入的試劑X已足量的方法是_______。（3）溶液M呈_______色，說明茶垢清潔劑溶于水時沒有生成氫氧化鈉?！挤此伎偨Y(jié)〗（1）茶垢清潔劑溶于水生成了碳酸鈉和過氧化氫。碳酸鈉溶液有較好的去污效果，過氧化氫分解生成活性氧，可深層帶走污垢。（2）使用茶垢清潔劑時應選擇_______的水進行溶解，去垢效果更好。14.綠礬古稱絳礬，《新修本草》記載“絳礬本來綠色，新出窯未見風者。燒之赤色，故名絳礬矣”。課外小組的同學對其變色產(chǎn)生興趣，開展如下探究活動。[查閱資料]i含有的鹽溶液遇KSCN溶液會變紅。ii保存溶液時要加入稀硫酸和鐵釘，置于陰涼處。[進行實驗]實驗1：分別取等量10%溶液進行下列三組實驗序號①②③操作實驗現(xiàn)象溶液逐漸變?yōu)辄S色更長時間后溶液變?yōu)辄S色溶液顏色不變實驗2：分別取等量10%溶液進行下列四組實驗編號ABCD實驗內(nèi)容現(xiàn)象30min變黃不變色變黃不變色2h黃色加深不變色；滴加KSCN溶液，略顯紅色黃色加深不變色；滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象實驗3：如圖所示，取10%的溶液20mL于小燒杯中，加入一定量鐵粉，攪拌，觀察到鐵粉減少，溶液變?yōu)闇\綠色?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗1探究了______個問題，其問題之一是__。（2）實驗2的B實驗中，溶液變質(zhì)的反應如下，補全該反應的化學方程式，___。（3）實驗3探究了鐵粉對硫酸亞鐵變質(zhì)的抑制作用。鐵粉能將三價鐵鹽轉(zhuǎn)化為亞鐵鹽，用化學方程式表示為：______。（4）從實驗結(jié)果看，單純向溶液中放入鐵釘，_____（填“能”或“不能”）抑制變質(zhì)。（5）實驗2通過幾組實驗對比，證明向硫酸亞鐵溶液中加入稀硫酸能抑制其變質(zhì)，能得出此結(jié)論的兩組對比實驗是_____。15.碳酸氫鈉是一種應用廣泛的鹽，化學小組對其進行了探究。（1）可稱為鈉鹽或碳酸氫鹽，它是由和_______（填離子符號）構(gòu)成，醫(yī)療上能用于治療胃酸（含有鹽酸）過多癥，反應的化學方程式為_______。（提出問題）實驗室中如何制取少量?（查閱資料）材料一：候氏制堿的原理：；。材料二：研究發(fā)現(xiàn)，溶于水時吸收熱量，溶于水時放出熱量。（實驗制備）根據(jù)候氏制堿原理設計如題圖-1所示裝置制取。反應結(jié)束后，將試管中的混合物過濾，洗滌，低溫烘干得白色固體。（2）燒杯中冰水的作用是_______。（3）能進一步確認該白色固體是的實驗方案是_______（須用到的儀器和藥品：試管、溫度計、水）。（4）題圖-2中碳酸氫鈉的溶解度在60℃后無數(shù)據(jù)的原因可能是_______。（性質(zhì)探究）常溫下，取一定量的溶液于燒杯中，插入pH傳感器，向燒杯中持續(xù)滴加溶液，有白色沉淀生成，當溶液的pH變?yōu)?.68時開始有無色氣體產(chǎn)生。反應過程中溶液的pH隨時間變化如題圖-3所示。（查閱資料）材料三：溶于水后，少量的HCO3-能同時發(fā)生如下變化：變化①：；變化②：。材料四：溶液的酸堿性與溶液中和數(shù)目的相對大小有關。常溫下，當單位體積溶液中的數(shù)目大于的數(shù)目時，溶液的pH>7，反之pH<7；單位體積溶液中所含的H數(shù)目越大溶液的pH越小。（交流反思）（5）溶液顯_______（填“酸”“堿”或“中”）性結(jié)合材料三、四從微觀角度說明原因：_______。（6）根據(jù)本實驗，下列說法錯誤的是_______（填字母）。a.pH<6.68時生成的無色氣體為b.從0-30s，單位體積溶液中數(shù)目不斷增大c.不能用溶液鑒別和溶液

答案以及解析1.答案：D解析：強酸性和強堿性溶液分別含有大量的、。A、與酸性溶液中的氫離子能能結(jié)合生成水和二氧化碳，且、也不能共存，在酸性溶液中不能大量共存，故選項錯誤。B、和堿性溶液中的氫氧根離子能能結(jié)合生成氫氧化鎂沉淀，在堿性溶液中不能大量共存，故選項錯誤。C、與酸性溶液中的氫離子能能結(jié)合生成水和二氧化碳，在酸性溶液中不能大量共存，故選項錯誤。D、四種離子在溶液中相互交換成分不能生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液和堿性溶液中大量共存，故選項正確。故選：D。2.答案：D解析：溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷總數(shù)與陰離子所帶的負電荷總數(shù)相等，設、、、M的個數(shù)分別為1、1、3、2，則已有正電荷總數(shù)為3×1=3、負電荷總數(shù)為1×1+2×3=7，則M應帶7-3=4個單位正電荷，則1個M所帶正電荷數(shù)為4÷2=2；由分析得：A、銅離子的溶液為藍色，不符合無色混合溶液特點，錯誤；B、1個鈉離子帶1個單位正電荷，錯誤；C、氯離子帶負電荷，錯誤；D、1個鎂離子帶2個單位正電荷，正確。故選D。3.答案：D解析：A、稀鹽酸和食鹽水都與硝酸銀溶液反應產(chǎn)生白色沉淀，方法一錯誤。滴加紫色石蕊溶液在鹽酸中變紅，在食鹽水中不變色，方法二正確。不都正確。B、碳酸鈣、硫酸鋇都是白色固體，所以方法一錯誤。滴加適量的鹽酸，碳酸鈣與鹽酸反應產(chǎn)生氣泡，硫酸鋇不反應。方法二正確。不都正確。C、氫氧化鎂與氯化鋅不反應，所以方法一錯誤。鎂條與氯化鋅反應生成鋅和氯化鎂，方法二正確。不都正確。D、磁鐵能夠吸引鐵粉，不能吸引銅粉，方法一正確。鐵粉與硫酸銅溶液反應生成銅和硫酸亞鐵，所以，方法二正確。都正確。綜上所述，選擇D。4.答案：C解析：A、加入過量溶液的目的除去和過量的，選項說法不正確；B、加入試劑a后，發(fā)生了以下反應：氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和氫氧化鎂沉淀，氯化鋇與硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，由于氫氧化鈉和碳酸鈉過量，過濾，得到濾液中的溶質(zhì)是NaOH、、NaCl，選項說法不正確；C、稀鹽酸能將NaOH、全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，向溶液I中加入的鹽酸也可以是過量的，這是因為鹽酸易揮發(fā)，隨著蒸發(fā)氯化氫會揮發(fā)出去，選項說法正確；D、溶液Ⅱ為氯化鈉溶液，操作b的名稱為蒸發(fā)結(jié)晶，而不是過濾，選項說法不正確。故選C。5.答案：B解析：圖1工藝中，通常情況下，1L水能溶解約1L或700L由于氨氣易溶于水，二氧化碳可溶于水，故先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳，從而生成更多的碳酸氫鈉，同等條件下，由于碳酸氫鈉比氯化銨的溶解度小，所以碳酸氫鈉從溶液中析出，將固液混合物過濾后得到碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解，得到純堿碳酸鈉，“侯氏制堿法”里的堿指的碳酸鈉。由分析可知，說法①④是錯誤的，說法②⑤是正確的；實驗室用大理石和稀鹽酸反應制備二氧化碳，屬于固液常溫型，所以用C裝置制取二氧化碳；圖2是將制得的氨氣和二氧化碳通入到飽和食鹽水中，制得碳酸氫鈉，但氣流速度過快時，B裝置中氣壓過大會將膠塞彈開，所以通過導氣管來平衡氣壓，故③說法正確；反應原理Ⅱ是加熱分解碳酸氫鈉，是對固體進行加熱，所以可用A裝置來完成，故⑥說法正確；胃酸成分為鹽酸，碳酸氫鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能減少胃中酸的含量，所以醫(yī)療上可用于治療胃酸過多，故⑦說法正確；反應過程中的副產(chǎn)物水溶液顯酸性，但氯化銨由銨根離子和氯離子構(gòu)成，屬于鹽類，不屬于酸，故⑧說法錯誤；所以正解的說法有：②③⑤⑥⑦，故選B。6.答案：B解析：假設樣品全部為碳酸鉀，設恰好完全反應后放出二氧化碳的質(zhì)量為=2.2g等質(zhì)量即6.9g的碳酸鈉、碳酸鎂完全反應放出二氧化碳的質(zhì)量分別為≈2.86g＞2.2g≈3.61g＞2.2g則不純的固體一定含有氯化鈉、另外含中的一種；故A、C、D不正確；設產(chǎn)生2.2g二氧化碳共消耗HCl質(zhì)量為，根據(jù)上方方程式有：=3.65g所加稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=；故B正確；故選B。7.答案：B解析：解：碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)間，說明反應生成碳酸鈉質(zhì)量是g，設碳酸氫鈉質(zhì)量為x=則混合物中和的質(zhì)量比為：：（wg-）=42：11。故選：B。8.答案：A解析：A、本組物質(zhì)都為無色溶液，氯化鋇能與硫酸鈉、碳酸鈉反應都生成白色沉淀，硝酸與氯化鋇不反應，即能與其中兩種物質(zhì)反應生成白色沉淀，而與第三種物質(zhì)不反應的是氯化鋇，因此可先鑒別出氯化鋇和硝酸，再將硝酸加入到另外兩種物質(zhì)中，有氣泡產(chǎn)生的是碳酸鈉，沒有氣泡產(chǎn)生的是硫酸鈉，故A選項符合題意；B、硫酸銅溶液為藍色，可根據(jù)顏色先鑒別出硫酸銅溶液，再將硫酸銅溶液分別滴入另外三種溶液中，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，但與鹽酸和硫酸都不反應，第二次將氫氧化鈉溶液鑒別出來，鑒別出來的氫氧化鈉雖然與鹽酸和硫酸都反應，但都無明顯現(xiàn)象，所以無法鑒別鹽酸和硫酸，故B選項不符合題意；C、四種溶液兩兩混合后，與NaOH，與分別生成沉淀，分為兩組，但組內(nèi)溶液無法鑒別，故C選項不符合題意；D、四種溶液兩兩混合后，和HCl反應有氣泡產(chǎn)生，但其余的兩兩混合均無明顯現(xiàn)象，無法鑒別四種物質(zhì)，故D選項不符合題意；故選A。9.答案：C解析：溶液逐滴加入和HCl的混合溶液中，碳酸鈉會先和鹽酸反應，等鹽酸反應完之后再與氯化鈣反應，整個過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生氣泡后產(chǎn)生沉淀，所以圖中a點是氣體質(zhì)量的最大值，b點是沉淀質(zhì)量的最大值。A、由圖像可知生成的碳酸鈣沉淀質(zhì)量為5g，設反應生成碳酸鈣需要的碳酸鈉質(zhì)量為，生成碳酸鈣沉淀需要碳酸鈉溶液的質(zhì)量為：，還有和稀鹽酸反應的碳酸鈉溶液的質(zhì)量，所以x不可能為10.6g；故A錯誤；B、a點是碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水、b點是碳酸鈉和氯化鈣恰好完全反應生成氯化鈉和碳酸鈣沉淀，所以b點時溶液中的溶質(zhì)只有一種氯化鈉，故B錯誤；C、a點是碳酸鈉和稀鹽酸恰好完全反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液呈中性，c點碳酸鈉過量，溶液呈堿性，故a點時溶液的pH小于c點時溶液的pH；D、設氯化鈣質(zhì)量為、氯化氫質(zhì)量為則原混合溶液中=5.55：3.651：1，故D錯誤；故選C。10.答案：D解析：由于含溶液呈黃色，其沉淀為紅褐色，根據(jù)白色固體溶于水得到無色溶液A和白色沉淀B，可確定白色固體中不含；白色固體若只含兩種物質(zhì)，則根據(jù)（2）通入二氧化碳氣體得到白色固沉淀，而在幾種物質(zhì)的溶液中，能與氣體反應形成沉淀的只有，也可以是NaOH、或者NaOH、、。根據(jù)（3）中白色沉淀B全部溶于稀硝酸，可判斷白色沉淀為碳酸鋇；確定不能存在硫酸鈉。白色固體若只含兩種物質(zhì)，則根據(jù)分析可以知道，固體中一定含有、，所以，若白色固體中只含二種物質(zhì)，它們是、；白色固體是由三種物質(zhì)組成的，則白色固體中一定含有、或是氫氧化鈉和氯化鋇，一定不含，則白色固體含有三種物質(zhì)，則可能的組成為：①；②；③；白色固體是由四種物質(zhì)組成的，則白色固體中一定含有。故選D。11.答案：B解析：A.硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，所以a點對應溶液pH<7，選項A錯誤。B.Oa段：形成的沉淀是硫酸鋇，其質(zhì)量是9.32g，氯化鋇過量50g，此時溶液中含有鋇元素的質(zhì)量為：；再加入50g碳酸鈉與稀鹽酸反應，bc段形成碳酸鋇沉淀，碳酸鋇的質(zhì)量為：，所以沉淀的總質(zhì)量m=9.32g+7.88g=17.2g，選項B正確。C.Oa段中硫酸根的質(zhì)量為：，加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量50g，其中碳酸鈉的質(zhì)量為時，恰好將溶液中的H+完全反應完，所以硫酸的質(zhì)量為：，所以硫酸鈉中的硫酸根離子的質(zhì)量為，硫酸鈉的質(zhì)量為：，所以的質(zhì)量比為1.96g：2.84g=49：71，選項C錯誤。D.由上分析可知：碳酸鋇中碳酸根的質(zhì)量與溶液中碳酸根的質(zhì)量相等，所以碳酸鈉的質(zhì)量為，所以碳酸鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為，選項D錯誤。故選：B。12.答案：AD解析：A、0至生成硫酸鋇一種沉淀，加入的溶液體積達時，反應完全，至段溶液中只有硫酸銅一種溶質(zhì)，至段硫酸銅與氫氧化鋇反應，生成為和兩種沉淀，加入的溶液體積達時，反應完全，M點溶液中含有，顯酸性，pH＜7，Q點溶液中含有過量的，顯堿性，pH＞7，A選項正確；B、由選項A中分析可知，N點溶液中只有一種溶質(zhì)，B錯誤；C、加入的溶液體積達時，反應完全，生成的質(zhì)量為11.65g，設參與反應的的質(zhì)量為x，參加反應的氫氧化鋇質(zhì)量為y?；旌先芤褐械馁|(zhì)量分數(shù)為故C錯誤。D.若：＝1：3，即與反應的的量是與反應的的量的2倍，的質(zhì)量為4.9g，與反應的的質(zhì)量為8.55g，與反應的的質(zhì)量為8.55g×2＝17.1g，m的質(zhì)量即最終得到沉淀的質(zhì)量，則m的質(zhì)量等于氫氧化鋇與硫酸生成硫酸鋇的質(zhì)量加上氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇和氫氧化銅的質(zhì)量和。設與硫酸銅反應生成硫酸鋇質(zhì)量為，生成氫氧化銅質(zhì)量為。m＝11.65g+9.8g+23.3g＝44.75g，D正確。故選：AD。13.答案：純堿或蘇打；產(chǎn)生氧氣速率較慢，氧氣濃度過低，不足以使帶火星木條復燃無過氧化氫；；取少量濾液于試管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，說明試劑X過量；無色；硬度較小解析：查閱資料1：碳酸鈉俗稱蘇打、純堿；表達交流Ⅰ：（1）實驗1中“木條不復燃”的原因是常溫下過氧化氫的分解速率很慢，產(chǎn)生氧氣的速率慢，氧氣濃度低，不足以使帶火星的木條復燃；（2）過氧化氫受熱分解生成水和氧氣，故實驗2中丙試管內(nèi)不再產(chǎn)生氣泡后，其中溶液所含溶質(zhì)與加熱前溶液的不同是無過氧化氫；表達交流Ⅱ：（1）由于溶液中存在碳酸鈉，碳酸鈉顯堿性，也能使無色酚酞試液變紅，會影響氫氧化鈉的檢驗，故加入的試劑X可以是氯化鈣，氯化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，可將碳酸鈉除盡，該反應的化學方程式為：；（2）氯化鈣能與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，故取少量濾液于試管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，說明試劑X過量；（3）說明茶垢清潔劑溶于水時沒有生成氫氧化鈉，則溶液顯中性，不能使無色酚酞試液變色，故溶液M呈無色；反思總結(jié)：（2）使用茶垢清潔劑時應選擇硬度較小的水進行溶解，去垢效果更好，否則硬水中的可溶性含鈣化合物可能與碳酸鈉反應，消耗碳酸鈉。14.答案：2；探究氧氣是否能氧化；；；不能；AB解析：（1）實驗1中，①和③對比，證明氧氣存在可使硫酸亞鐵氧化為硫酸鐵，①和②對比，氧氣濃度越高，硫酸亞鐵被氧化速率越快，因此實驗1探究了2個問題，分別是：探究氧氣是否能氧化、探究硫酸亞鐵被氧化速率與氧氣濃度的關系。（2）根據(jù)規(guī)定“___”可知，反應前后鐵原子和硫原子數(shù)目相同，反應前有26個氧原子，4個氫原子，反應后現(xiàn)有24個氧原子，因此還應有2個氧原子和4個氫原子，而2個分子水中含有2個氧原子和4個氫原子，故應補充：。（3）實驗3中反應物為硫酸鐵和鐵，生成物為硫酸亞鐵，化學方程式為：。（4）根據(jù)變量只有鐵釘?shù)膶嶒灲M來完成實驗結(jié)論的驗證，實驗A與C中唯一變量為鐵釘