福建省永安市第三中學-高二化學3月月考試題

PAGE2PAGE1福建省永安市第三中學2020-2021學年高二化學3月月考試題考試時間：90分鐘一、單選題（每題2分，共48分）1．下列不同時期原子結構模型的提出時間排列正確的是()①電子分層排布模型②“葡萄干布丁”模型③量子力學模型④道爾頓原子學說⑤核式模型A．①③②⑤④ B．④②③①⑤C．④②⑤①③ D．④⑤②①③2．可正確表示原子軌道的是（）A．n B．2d C．2px D．3f3．生活中的化學無處不在，下列關于生活中的化學描述錯誤的是（）A．可以用光譜分析的方法來確定太陽的組成元素是否含氦B．壁虎在天花板上爬行自如是因為壁虎的腳與墻體之間有范德華力C．汽油不易溶解于水是因為水分子的極性和汽油分子的極性不同D．“挑盡寒燈夢不成”所看到的燈光和原子核外電子躍遷無關4．下列組合不能形成配位鍵的是（）A．Ag+、NH3 B．H2O、H+ C．Co3+、CO D．Cu2+、H+5．金屬的下列性質中，與自由電子無關的是（）A．延展性好 B．容易導電 C．密度大小 D．易導熱6．按Si、P、S、Cl的順序遞增排列的是（）①氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性②最高化合價③第一電離能④電負性A．①②③ B．①②④ C．①③④ D．②③④7.下列物質中不存在氫鍵的是()A．冰醋酸CH3COOH中醋酸分子之間B．液態(tài)氟化氫中氟化氫分子之間C．NH3·H2O中的NH3與H2O分子之間D．可燃冰(CH4·8H2O)中甲烷分子與水分子之間8．依據(jù)元素周期表和元素周期律，下列推斷正確的是（）A．H3BO3的酸性比H2CO3的強B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的弱C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強D．Fe2+的離子結構示意圖：9.下列說法正確的是()A．乙烯中C==C鍵的鍵能是乙烷中C—C鍵的鍵能的2倍B．1個氮氣分子中含有1個σ鍵和2個π鍵C．N—O鍵的極性比C—O鍵的極性大D．NH4+中4個N—H鍵的鍵能不相等10．下列分子的立體構型可用sp2雜化軌道來解釋的是（）①BF3②CH2＝CH2③苯④CH≡CH⑤NH3⑥CH4⑦HCHOA．①②③⑦ B．①②③⑤ C．②③④⑦ D．③④⑤⑥11.下列說法正確的是()①下列量子數(shù)可以存在：3,0，-1，-1/2②共價化合物一定含共價鍵．一定不含離子鍵③水的非直線結構是由共價鍵的飽和性決定的④由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物⑤分子中不一定存在共價鍵⑥烯烴比烷烴的化學性質活潑是由于烷烴中的σ鍵比烯烴中的σ鍵穩(wěn)定A．②⑤B．④⑥C．②③④D．①③⑥12．下列各組分子中，都含有極性鍵的非極性分子的是（）A． B．C． D．13.同周期元素基態(tài)原子的最外層電子排布式，表示的原子最容易得到電子的是()A．ns2B．ns2np1C．ns2np4D．ns2np514．A元素的陽離子與B元素的陰離子具有相同的電子層結構，有關兩元素的下列敘述：①原子半徑A＜B；②離子半徑A＞B；③原子序數(shù)A＞B；④原子最外層電子數(shù)A<B；⑤A的正價與B的負價絕對值一定相等；⑥A的電負性小于B的電負性；⑦A的第一電離能大于B的第一電離能。其中正確的組合是（）A．③⑤ B．①②⑦ C．③④⑥ D．③④⑤⑥⑦15．用價電子對互斥理論（VSEPR）可以預測許多分子或離子的空間構型，也可推測鍵角大小，下列判斷正確的是（）A．BF3與PCl3為三角錐形 B．SO3與CO32-為平面三角形C．SO2鍵角大于120o D．SOCl2是平面三角形16．已知X、Y是主族元素，I為電離能，單位是kJ/mol。據(jù)下表所列數(shù)據(jù)判斷錯誤的是（）元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A．元素X的常見化合價是+1價B．元素Y是ⅢA族的元素C．元素X與氯形成化合物時，化學式可能是XClD．若元素Y處于第3周期，它可與冷水劇烈反應17．離子液體是在室溫或接近室溫時呈液態(tài)的鹽類物質，應用廣泛。1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸鹽離子液體結構如圖所示，下列相關敘述錯誤的是（）A．該離子液體中C、N雜化方式均有sp2和sp3兩種B．陰離子呈正四面體形，存在共價鍵和配位鍵C．陽離子中σ鍵數(shù)目是π鍵數(shù)目的10倍D．該離子液體與水能夠形成氫鍵18．下列物質中，既有離子鍵，又有極性鍵的是（）A．CaCl2 B．NaOH C．H2O D．Na2O219．下列關于苯（C6H6），丙烯（CH3﹣CH=CH2）分子的說法正確的（）A．苯分子有12個σ鍵，3個π鍵B．丙烯中3個碳原子都是sp2雜化C．苯分子中所有原子共平面D．丙烯分子中3個碳原子在同一直線上20．下列四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5，則下列有關的比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負性：④＞②＞①＞③D．最高正化合價：④＞③＝②＞①21．在半導體生產或滅火劑的使用中，會向空氣中逸散氣體，如：NF3、CHClFCF3、CF4等。它們雖然是微量的，有些卻是強溫室氣體。下列推測不正確的是（）A．NF3分子呈三角錐形 B．CF4在CCl4中溶解度比在水中的大C．CHClFCF3存在手性碳原子 D．CHClFCF3中沒有非極性鍵22．下列關于原子結構及元素周期表的說法錯誤的是（）A．基態(tài)原子最外層電子排布為ns2的一定是ⅡA族B．第三、第四周期同主族元素的原子序數(shù)相差8或18C．第四周期ⅡA族與ⅢA族元素的原子序數(shù)相差11D．基態(tài)原子3d軌道上有5個電子的元素位于ⅥB族或ⅦB族23．0.01mol氯化鉻(CrCl3·6H2O)在水溶液中用過量的AgNO3處理，產生0.02molAgCl沉淀，此氯化鉻最可能是()A．[Cr(H2O)6]Cl3B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2OD．[Cr(H2O)3Cl3]·3H2O24．如圖三條曲線表示C、Si和P元素的前四級電離能變化趨勢。下列說法正確的是A．元素電負性：c＞b＞a B．最簡單氫化物的穩(wěn)定性：c＞a＞bC．最簡單氫化物的相對分子質量：a＞b＞c D．第五電離能I5：a＞c＞b二、填空題25．（12分）X、T、Y、Z為1﹣36號元素，且原子序數(shù)依次增大，四種元素的性質或結構信息如表。請根據(jù)信息回答下列問題。元素TXYZ性質結構信息人體內含量最多的元素，且其單質是最常見的助燃劑。單質為雙原子分子，分子中含有3對共用電子對，常溫下單質性質穩(wěn)定，但其原子較活潑。第3周期元素的簡單離子中半徑最小。第4周期元素，M電子層為全充滿狀態(tài)，最外層只有二個電子的原子。（1）寫出元素T的離子結構示意圖______________；寫出元素X的氣態(tài)氫化物的電子式__________；寫出Z元素原子的外圍電子排布式__________；元素Y的原子核外共有_______種形狀不同的電子云。（2）Y元素原子的第一電離能______鎂（填“＞”“＜”“=”），從結構上分析，其理由是：__________________。（3）元素T與氟元素相比，非金屬性較強的是______（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實的是_______（填序號字母）。a．常溫下氟氣的顏色比T單質的顏色深b．氟氣與T的氫化物劇烈反應，產生T的單質c．氟與T形成的化合物中T元素呈正價態(tài)d．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數(shù)目．26．（8分）第四周期元素的單質及化合物在工農業(yè)生產中應用廣泛。（1）第四周期元素中，基態(tài)原子的最外層只有1個電子的元素共有__________種。（2）已知鉑絲蘸取氯化鈉在酒精燈上灼燒火焰為黃色，蘸取氯化鈣在酒精燈上灼燒，火焰呈現(xiàn)磚紅色，顯色原因是_______（填序號）。A．氯化鈣受熱揮發(fā)B．氯化鈣受熱分解C．鈣離子中電子躍遷D．氯離子中電子躍遷（3）目前市售的發(fā)光二極管，其材質以砷化鎵（GaAs）為主。鎵的基態(tài)原子的電子排布式是______________________________________。（4）稼氮砷合金材料的太陽能電池效率達40%，Ga、N、As電負性由大至小的順序是________。As4O6的分子結構如下圖所示，其中As原子的雜化方式為_______。（5）已知：Fe(CO)5中Fe元素為0價，在一定條件下發(fā)生分解反應Fe(CO)5=Fe(s)+5CO，反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，形成的化學鍵是__________。27．（7分）一項科學研究成果表明，銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。（1）向一定物質的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀經高溫灼燒，可制得CuMn2O4。①Mn2＋基態(tài)的電子排布式可表示為__________。②NO3－的空間構型_______(用文字描述)。（2）在銅錳氧化物的催化下，CO被氧化成CO2，HCHO被氧化成CO2和H2O。①已知兩微粒間原子個數(shù)和價電子總數(shù)都相等的互稱為等電子體，互為等電子體的空間結構相似。根據(jù)等電子原理，CO分子的結構式為_______。②H2O分子中O原子軌道的雜化類型為__________。③1molCO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。（3）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2－。不考慮空間構型，[Cu(OH)4]2－的結構可用示意圖表示為___________。28．（10分）測量司機是否酒后駕駛的反應原理為：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請回答下列問題：（1）該反應涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為_____________________，價電子排布式。（2）對于Cr2(SO4)3的組成元素，電負性從小到大的順序為________________。（用元素符號表示）（3）HOCH2CN的結構簡式，該分子中碳原子軌道的雜化類型分別是________和__________。（4）將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在,［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為_____________；29．（15分）（1）依據(jù)第2周期元素第一電離能的變化規(guī)律，參照下圖B、F元素的位置，用小黑點標出C、N、O三種元素的相對位置_______。（2）NF3可由NH3和F2在Cu催化劑存在下反應直接得到：4NH3+3F2NF3+3NH4F①上述化學方程式中的5種物質含有的化學鍵類型有_________（填序號）。a．離子鍵b．極性鍵c．非極性鍵d．金屬鍵e.配位鍵f.氫鍵②基態(tài)銅原子的核外電子排布式為________。（3）BF3與一定量水形成(H2O)2·BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉化為R：①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及___________（填序號）。a．離子鍵b．共價鍵c．配位鍵d．金屬鍵e．氫鍵f．范德華力②R中陽離子的空間構型為_______，陰離子的中心原子軌道采用_______雜化。（4）已知苯酚()具有弱酸性，其Ka=1.1×10-10；水楊酸離子能形成分子內氫鍵。據(jù)此判斷，相同溫度下酸性強弱比較：水楊酸離子_______苯酚（填“>”或“<”），其原因是__________。 2020-2021學年三中高中校高二下學期3月考化學試卷 參考答案一．選擇題（24題，每題2分，共48分）123456789101112CCDDCBDDBAAB131415161718192021222324DCBDCBCADABD二：填空題（12分）．(1)（2分）3d104s2（2分）2＜Mg的價電子排布為3s2，3p軌道全空，是較穩(wěn)定結構（2分）(3)Fbc（2分）（8分）（1））3（2）C（3）1s22s22p63s23p63d104s24p1（或[Ar]3d104s24p1）（2分）（4）N>As>Ga（2分）sp3（5））金屬鍵27．（7分）（1）①1s22s22p63s23p63d