2021-2022學(xué)年江蘇省南京市藝術(shù)學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年江蘇省南京市藝術(shù)學(xué)院附屬中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；丙、丁兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，進(jìn)行反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)?H=-akJ?mol—1,實(shí)驗(yàn)條件和起始投料如下表所示，以下結(jié)論正確的是A．甲組中，若平衡時(shí)N2和NN3的轉(zhuǎn)化率分別為α1和α2，則α1+α2=1B．乙組中，平衡Ⅱ中NH3的濃度是平衡Ⅰ的二倍

C．丙組中，若達(dá)平衡時(shí)Ⅰ中放熱Q1kJ,Ⅱ中吸熱Q2kJ，則Q1+Q2=aD．丁組中，達(dá)平衡所需時(shí)間：Ⅰ小于Ⅱ參考答案：C略2.下列敘述中不正確的是（

）

A．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c(CH3COONa)＞c(C6H5ONa)＞c(Na2CO3)＞c(NaOH)

B．在常溫下，10mL0.02mol·L-1HCl溶液與10mL0.02mol·L-1Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C．將pH=3的一元弱酸HA和pH=11的NaOH溶液充分混合后一定有：c(OH-)＜c(H+)＜c(Na+)＜c(A-)

D．常溫下，若0.1mol/L醋酸溶液pH=3，則0.01mol/L醋酸溶液pH<4參考答案：C略3.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是

A．HCl的電子式：

B．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C．質(zhì)子數(shù)為53，中子數(shù)為78的碘原子：

D．鄰羥基苯甲酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：參考答案：C略4.下述實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是

（

）參考答案：A略5.用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．裝置甲：防止鐵釘生繡

B．裝置乙：除去乙烯中混有的乙炔C．裝置丙：驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性

D裝置?。簩?shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯參考答案：C略6.X、Y為同主族元素，Y的原子半徑大于X。下列說(shuō)法正確的是（m、n均為正整數(shù)）A．若Y的最高正價(jià)為+7，則X的最高正價(jià)一定為+7B．若X的最高價(jià)含氧酸HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性C．若HnY的水溶液為酸性，則HnX的酸性比HnY的酸性更強(qiáng)

D．若X(OH)n為強(qiáng)堿，則Y(OH)n也一定為強(qiáng)堿參考答案：D略7.某溫度下，向一定體積0.1mol的氨水中逐滴滴加0.1mol的鹽酸，溶液中pH與pOH[注：pOH=-lgc（OH－）]的變化關(guān)系如右圖所示，則下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A．M點(diǎn)所示溶液中c(NH4＋)>c（Cl－）

B．Q點(diǎn)所示溶液的導(dǎo)電熊力強(qiáng)于M點(diǎn)

C.Q點(diǎn)消耗鹽酸的體積等于氨水的體積

D．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同參考答案：C8.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)：（）來(lái)研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過(guò)測(cè)定溴的顏色消失所需的時(shí)間來(lái)確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是

A.增大增大

B.實(shí)驗(yàn)②和③的相等

C.增大增大 D.增大，增大參考答案：D解析：從表中數(shù)據(jù)看，①④中CH3COCH3,HCl的濃度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以結(jié)果，時(shí)間變長(zhǎng)，即速率變慢了，D項(xiàng)錯(cuò)。其他選項(xiàng)依次找出表中兩組相同的數(shù)據(jù)，看一變量對(duì)另一變量的影響即可。

9.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯(cuò)誤的是

A．H2SO4濃度為2.5mol·L－1B．原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molC、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D．OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣參考答案：B略10.鈉、鋁、銅都是重要的金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是A．三者的單質(zhì)放置在空氣中都能生成含氧化合物B．三者對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物都可與酸反應(yīng)生成鹽和水C．從NaCl溶液、AlCl3溶液、FeCl3溶液獲得各自的溶質(zhì)均不能采用將溶液蒸發(fā)的方法D．惰性電極分別電解NaCl、AlCl3、FeCl3的水溶液，陽(yáng)極上一定有氯氣生成參考答案：C11.下列敘述正確的是(用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

A．2．4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA

B．1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0．5mo1/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等

C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCH4與18gH2O所含有的電子數(shù)均為10NA

D．CO和N2的質(zhì)子數(shù)相等，22.4L的CO氣體與lmolN2所含的電子數(shù)也相等參考答案：C略12.某粗銅產(chǎn)品中含有Zn、Ag、Au等雜質(zhì)，如圖所示，用CH3OH-堿性燃料電池電解硫酸銅溶液。閉合電鍵K進(jìn)行電解。下列說(shuō)法中不正確的是（

）A.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2OB.通電一段時(shí)間后，Ag、Au雜質(zhì)金屬沉積在電解槽底部C.若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重大于6.4gD.電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極參考答案：CA.左池負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O，故A正確；B.通電一段時(shí)間后，比Cu不活潑的Ag、Au雜質(zhì)金屬不被氧化，沉積在電解槽底部，故B正確；C.比Cu活潑的金屬雜質(zhì)Zn在Cu之前被氧化，Zn–2e－Zn2+，若粗銅電極質(zhì)量減少6.4g，則純銅電極增重小于6.4g，故C不正確；D.電解過(guò)程中右池純銅和粗銅分別為陰極和陽(yáng)極，故D正確。故選C。13.海洋中有豐富的“食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源”等，下列說(shuō)法正確的是（）A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，不涉及化學(xué)變化過(guò)程B．工業(yè)上，通過(guò)電解“精鹽”水溶液可以制取金屬鈉C．第②步的反應(yīng)條件是“在空氣中直接加熱”D．第③、④、⑤步中均涉及氧化還原反應(yīng)參考答案：D試題分析：A．第①步中除去泥沙及Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)時(shí)，為了使鈣鎂離子沉淀，需要加入碳酸鈉，氫氧化鈉等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．工業(yè)上，通過(guò)電解“精鹽”水溶液，氫離子比鈉離子先放電，無(wú)法制取金屬鈉，應(yīng)該電解融熔的NaCl，選項(xiàng)B錯(cuò)；C．第②步的反應(yīng)，需要防止氯化鎂發(fā)生水解，其條件是“在HCl氣流中加熱”帶走水蒸氣，抑制水解，選項(xiàng)C錯(cuò)；D．第③溴離子變成溴單質(zhì)，第④步溴單質(zhì)被二氧化硫吸收⑤步中將溴離子與氯氣反應(yīng)產(chǎn)生溴單質(zhì)，均涉及氧化還原反應(yīng)，選項(xiàng)D正確。14.有六種微粒，它們分別是，，，，，，它們隸屬元素的種類(lèi)A.2種

B.3種

C.4種

D.5種參考答案：B15.離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，其正確的是（）A

BC

D參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)基本反應(yīng)類(lèi)型分析：根據(jù)置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)來(lái)解答．解答：解：A．因置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，有的離子反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，故A正確；B．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會(huì)交叉，置換反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)，二者也不會(huì)交叉，故B錯(cuò)誤；C．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，則氧化還原反應(yīng)不包含復(fù)分解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．復(fù)分解反應(yīng)一定不屬于氧化還原反應(yīng)，二者不會(huì)交叉，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題以圖的形式考查氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系，明確圖象中交叉、包含的關(guān)系即可解答，難度不大．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(16分)硬質(zhì)玻璃管是化學(xué)實(shí)驗(yàn)中經(jīng)常使用的一種儀器，分析下列實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)并回答問(wèn)題：(1)進(jìn)行微量實(shí)驗(yàn)：如圖所示，將濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的培養(yǎng)皿一段時(shí)間后，a、b、c三個(gè)棉球變化如下表。棉球棉球上滴加的試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或結(jié)論

a_____

___棉球變白，微熱后又恢復(fù)紅色解釋?zhuān)篲__

_____

b含酚酞的NaOH溶液棉球變?yōu)榘咨x子方程式：_______

_c_____

___棉球變?yōu)榘咨Y(jié)論：該氣體具有_____

___性(2)如圖所示，將硬質(zhì)玻璃管改裝為燃燒管。擠壓軟塑瓶壁，向裝有固體B的錐形瓶中加入溶液A，同時(shí)往燃燒管中通入氣體C并點(diǎn)燃，可看到明顯的燃燒現(xiàn)象(金屬網(wǎng)用以防止氣體混合爆炸)。①用此裝置模擬工業(yè)合成鹽酸，則關(guān)于試劑選擇正確的是__

______(填序號(hào))，管口可觀察到____

____色火焰。選項(xiàng)溶液A固體B氣體Ca稀硫酸ZnCl2b濃鹽酸MnO2H2c稀硝酸FeCl2d濃鹽酸KMnO4H2

②若溶液A為濃氨水，氣體C為氧氣，固體B為NaOH。利用該裝置可完成NH3在O2中燃燒的實(shí)驗(yàn)。A與B混合能夠產(chǎn)生NH3的原因是__________

_____

_______.

___。參考答案：(1)a：品紅溶液SO2與品紅反應(yīng)生成無(wú)色不穩(wěn)定物質(zhì)，遇熱分解又生成SO2和品紅

b：SO2＋OH－===HSO3-

c：碘與淀粉的混合溶液還原(2)①d蒼白

②NaOH具有吸水性；NaOH溶于水可以放熱；NaOH電離出OH－，使NH3＋H2O≒NH3·H2O≒NH4＋＋OH－的平衡逆向移動(dòng)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反：2A(g)＋B(g)

2C(g)達(dá)平衡時(shí)，在相同條件下測(cè)得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的，則A的轉(zhuǎn)化率為？

參考答案：略18.(10分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：①將2.0molSO2和1.0molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于____________。②平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A)_______K(B)(填“＞”、“＜”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)＋4NO2(g)=4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－574kJ/molCH4(g)＋4NO(g)=2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)；DH=－1160kJ/mol若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LCH4還原NO2至N2，整個(gè)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為_(kāi)____________(阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示)，放出的熱量為_(kāi)________kJ。(3)新型納米材料氧缺位鐵酸鹽(MFe2Ox，3＜x＜4，M=Mn、Co、Zn或Ni)由鐵酸鹽(MFe2O4)經(jīng)高溫還原而得，常溫下，它能使工業(yè)廢氣中的酸性氧化物分解除去。轉(zhuǎn)化流程如圖所示：請(qǐng)寫(xiě)出MFe2Ox分解SO2的化學(xué)方程式______________________________________(不必配平)。參考答案：答案：（10分）(1)①800L·mol－1（3分，未帶單位扣1分）。②=（1分）。(2)1.60NA(或1.6NA)（2分）；173.4（2分）。

(3)MFe2Ox＋SO2MFe2O4＋S。（2分）19.(8分)工業(yè)甲醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以用下列方法測(cè)定：①在稀H2SO4中甲醇被Cr2O72—氧化成CO2和H2O，反應(yīng)式