九年級(jí)化學(xué)下冊(cè) 題2 酸和堿的中和反應(yīng) 新版新人教版

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)題2酸和堿的中和反應(yīng)新版新人教版第1頁(yè)/共18頁(yè)中和反應(yīng)的探究(規(guī)律方法)(1)判斷中和反應(yīng)是否發(fā)生的方法及注意事項(xiàng):第2頁(yè)/共18頁(yè)中和反應(yīng)的探究(規(guī)律方法)(2)在氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,由于酚酞溶液在酸性或中性溶液中均顯無(wú)色,所以當(dāng)紅色消失時(shí),也可能是酸過(guò)量.可利用酸的化學(xué)性質(zhì),向反應(yīng)后的溶液中加入活潑金屬等證明酸是否有剩余.如圖所示.第3頁(yè)/共18頁(yè)(2016·菏澤中考)實(shí)驗(yàn)小組在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸進(jìn)行中和反應(yīng)操作時(shí),忘記預(yù)先在氫氧化鈉溶液中加入酚酞試液,為判斷反應(yīng)進(jìn)行的程度,決定對(duì)反應(yīng)后溶液的性質(zhì)進(jìn)行以下探究:【猜想假設(shè)】猜想①:鹽酸不足量;猜想②:恰好完全中和;猜想③:鹽酸過(guò)量.【方案設(shè)計(jì)】填寫下表中的空格.例1猜想②正確有氣泡產(chǎn)生第4頁(yè)/共18頁(yè)【評(píng)價(jià)反思】甲同學(xué)按方案一進(jìn)行實(shí)驗(yàn),觀察到溶液未變色,則甲同學(xué)可以得出的結(jié)論是

(填字母序號(hào)).

A.猜想②正確B.猜想③正確C.猜想②或③正確理由是

.

酚酞試液遇酸和中性溶液不變色,遇堿變藍(lán)色C〔解析〕方案二:溶液的pH=7,表明溶液顯中性,說(shuō)明酸、堿正好完全中和,所以證明猜想②正確;方案三:如果猜想③正確,說(shuō)明鹽酸過(guò)量,那么加入鋅粒后會(huì)有氣泡產(chǎn)生.因?yàn)榉犹囈河鏊岵蛔兩?遇中性溶液也不變色,遇堿變紅色,所以如果加入酚酞試液觀察到溶液未變色,則可證明猜想②或③正確.第5頁(yè)/共18頁(yè)1.(2015·德州中考)將稀鹽酸慢慢滴入盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中,用溫度計(jì)測(cè)量燒杯中溶液的溫度,溫度隨加入稀鹽酸的質(zhì)量變化曲線如圖所示:(1)在滴入的過(guò)程中,燒杯中溶液的pH逐漸

(填“增大”、“減小”或“不變”).

(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應(yīng)是

(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng).

(3)圖中B點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)是

(填化學(xué)式).

提示:(1)向氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸,溶液的pH會(huì)逐漸減小;(2)由圖可知,稀鹽酸與氫氧化鈉發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng);(3)由圖可知,B點(diǎn)時(shí)稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng),溶液中的溶質(zhì)為氯化鈉.減小放熱NaCl第6頁(yè)/共18頁(yè)溶液的pH及其與酸堿性的關(guān)系(易錯(cuò)點(diǎn))(1)測(cè)定溶液pH的注意事項(xiàng)①不能直接把pH試紙浸入待測(cè)溶液中,以免帶入雜質(zhì),同時(shí)還可能溶解pH試紙上的一部分指示劑,致使比色時(shí)產(chǎn)生較大誤差.②不能先用水將pH試紙潤(rùn)濕后再進(jìn)行測(cè)定.因?yàn)閷⒋郎y(cè)溶液滴到用水濕潤(rùn)后的pH試紙上,其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)將變小.(2)pH與溶液的酸堿性(如圖所示)第7頁(yè)/共18頁(yè)例2(2015·南昌中考)某校同學(xué)開(kāi)展了如下“溶液酸堿性的檢驗(yàn)”的實(shí)驗(yàn)活動(dòng):(1)把自制的紫色紫薯汁按圖甲所示分別滴加到試管中,觀察到的現(xiàn)象如下表所示:①圖甲中存放紫薯汁的儀器名稱是

;

②據(jù)上表推測(cè),紫薯汁能作酸堿指示劑,遇到稀硫酸溶液可能顯示的顏色是

.

滴瓶紅色(2)用pH試紙測(cè)定圖甲中部分溶液的酸堿度:草木灰水pH>7,屬于

(填“酸性”“中性”或“堿性”)溶液,白醋pH

(填“>”“<”或“=”)7.

堿性<第8頁(yè)/共18頁(yè)(3)圖乙是三位同學(xué)分別測(cè)定某溶液酸堿度的操作示意圖,其中正確的是

(填“A”、“B”或“C”,下同),可能導(dǎo)致被測(cè)溶液pH數(shù)值發(fā)生改變的錯(cuò)誤操作是

.

BC〔解析〕由圖可知儀器的名稱是滴瓶.由表格可知紫薯汁遇酸變紅,故遇到稀硫酸顯示的顏色也是紅色.溶液pH<7顯酸性,pH>7顯堿性.根據(jù)pH的測(cè)量方法可知B是正確的,C操作中溶液被稀釋,所以pH數(shù)值會(huì)發(fā)生變化.第9頁(yè)/共18頁(yè)2.某同學(xué)用pH試紙測(cè)定溶液的酸堿度,下列操作或結(jié)論正確的是

(

)A.用pH試紙直接蘸取待測(cè)溶液B.先用水潤(rùn)濕pH試紙?jiān)贉y(cè)定溶液酸堿度C.用pH試紙測(cè)得石灰水的pH=5D.用pH試紙測(cè)得鹽酸的pH=1提示:A選項(xiàng)中不能用試紙直接蘸取待測(cè)液,故錯(cuò);B選項(xiàng)中測(cè)定溶液酸堿度時(shí)不能先用水潤(rùn)濕試紙,故錯(cuò);C選項(xiàng)中石灰水顯堿性,其pH大于7,故錯(cuò);D選項(xiàng)中鹽酸溶液顯酸性,其pH小于7,故正確.故選D.D第10頁(yè)/共18頁(yè)對(duì)pH變化曲線的理解及應(yīng)用(拓展點(diǎn))(1)酸性溶液加水稀釋pH變大,但只能接近7,不會(huì)大于7(酸性溶液不會(huì)被稀釋成堿性溶液),如圖A所示.(2)酸性溶液加堿pH變大,隨著堿的不斷加入,會(huì)大于7,如圖B所示.(3)堿性溶液加水稀釋pH變小,但只能接近7,不會(huì)小于7(堿性溶液不會(huì)被稀釋成酸性溶液),如圖C所示.(4)堿性溶液加酸pH變小,隨著酸的不斷加入,會(huì)小于7,如圖D所示.第11頁(yè)/共18頁(yè)(2015·宜昌中考)某校化學(xué)小組在利用硫酸和氫氧化鈉溶液探究酸堿中和反應(yīng)時(shí),利用數(shù)字化傳感器測(cè)得燒杯中溶液pH的變化圖像,如圖所示.下列說(shuō)法正確的是 (

)A.圖中c點(diǎn)所示溶液呈堿性B.圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和H2SO4C.該實(shí)驗(yàn)是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有硫酸的燒杯中D.由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng)例3〔解析〕圖中c點(diǎn)所示溶液呈酸性;圖中a點(diǎn)所示溶液中,含有的溶質(zhì)是Na2SO4和NaOH;該實(shí)驗(yàn)是將硫酸逐滴滴入到盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中;由a點(diǎn)到b點(diǎn)的pH變化過(guò)程證明酸和堿發(fā)生了中和反應(yīng),pH有明顯的變化.故選D.D第12頁(yè)/共18頁(yè)3.(2016·上海松江區(qū)模擬)將X溶液逐滴滴入Y溶液中,在滴加過(guò)程中,Y溶液的pH變化情況如圖所示.(1)表格中符合這種變化情況的是

組(填寫編號(hào)),理由是

.

(2)處于圖中m點(diǎn)時(shí),溶液中的溶質(zhì)為

.

提示:(1)結(jié)合圖像,開(kāi)始時(shí)溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7,應(yīng)該是向酸中加堿,所以只有C符合;(2)m點(diǎn)時(shí)溶液呈酸性,溶液中的溶質(zhì)為生成的CaCl2與剩余鹽酸中的溶質(zhì)HCl.C開(kāi)始時(shí)溶液的pH小于7,最后溶液的pH大于7HCl和CaCl2第13頁(yè)/共18頁(yè)例1[創(chuàng)新情景題]稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象,老師在課堂上欲帶領(lǐng)同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明它們之間發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).(1)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程中通常有能量變化,查閱資料發(fā)現(xiàn)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng),劉梅同學(xué)提出可以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化情況,以達(dá)到實(shí)驗(yàn)的目的.這一方案立即被同學(xué)認(rèn)為不完善,你認(rèn)為方案不完善的原因是

.大家一起討論了實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方案,大家都認(rèn)為該實(shí)驗(yàn)要得到科學(xué)的結(jié)論,需要控制的量是

,隨后大家根據(jù)科學(xué)的方案重新進(jìn)行了實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)中的溫度隨滴加稀硫酸溶液體積變化的情況記錄如下表:

硫酸過(guò)量,熱傳遞導(dǎo)致溫度降低氫氧化鈉固體溶解放熱,給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)干擾反應(yīng)前酸、堿溶液溫度相同分析以上數(shù)據(jù),氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸溶液的體積是

mL;一段時(shí)間后,溫度降低的原因是

.

6(2)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)出一種不同的實(shí)驗(yàn)方法證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時(shí)二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng):

.

在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)第14頁(yè)/共18頁(yè)[解析]

(1)氫氧化鈉固體溶于水放出大量的熱,所以在氫氧化鈉固體中滴加稀硫酸,測(cè)量反應(yīng)過(guò)程中溫度的變化情況,這一方案不完善的原因是:氫氧化鈉固體溶解放熱,給實(shí)驗(yàn)帶來(lái)干擾.需要測(cè)定中和反應(yīng)中溫度的變化,所以該實(shí)驗(yàn)要得到科學(xué)的結(jié)論,需要控制的量是:反應(yīng)前酸、堿溶液溫度相同.通過(guò)分析表中的數(shù)據(jù)可知,氫氧化鈉完全反應(yīng)時(shí)消耗的稀硫酸體積是6mL;一段時(shí)間后,溫度降低的原因是:硫酸過(guò)量,熱傳遞導(dǎo)致溫度降低.(2)氫氧化鈉溶液具有堿性,可以使酚酞顯紅色,所以要證明氫氧化鈉溶液中加入稀硫酸時(shí)兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng),可以在氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞試液,再逐滴加入稀硫酸,溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色,說(shuō)明二者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).【解題歸納】探究酸、堿發(fā)生中和反應(yīng)的方法(以HCl與NaOH反應(yīng)為例):(1)指示劑法:先在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞溶液,溶液顯紅色,然后再滴加稀鹽酸,觀察到紅色逐漸消失,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).(2)pH試紙法:先用pH試紙測(cè)定NaOH溶液的pH,再滴加稀鹽酸,并不斷振蕩溶液,同時(shí)多次測(cè)定混合溶液的pH,如果測(cè)得pH逐漸變小且最后等于或小于7,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).(3)熱量變化法:可借助反應(yīng)前后溫度變化來(lái)判斷反應(yīng)的發(fā)生.如果NaOH溶液與稀鹽酸混合前后溫度有變化,則證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng).第15頁(yè)/共18頁(yè)例2

[實(shí)驗(yàn)探究題]某同學(xué)用氫氧化鈣溶液和鹽酸進(jìn)行酸堿中和反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí),向燒杯中的氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸一會(huì)兒后,發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑.因此,他停止滴加稀鹽酸,并對(duì)燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進(jìn)行了如下探究,請(qǐng)你和他一起完成探究活動(dòng).【提出問(wèn)題】溶液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)?【作出猜想】猜想一:溶質(zhì)只有氯化鈣;猜想二:可能是CaCl2和Ca(OH)2;猜想三:

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可能是CaCl2和HCl【查閱資料】氯化鈣溶液呈中性.【方案設(shè)計(jì)】如下表.Na2CO3有氣泡冒出第16頁(yè)/共18頁(yè)【方案評(píng)價(jià)】該同學(xué)與同學(xué)們通過(guò)討論后認(rèn)為:(1)方案一能證明猜想二正確,但不能證明猜想一正確.(2)方案二可行.但該同學(xué)在記錄時(shí)未記錄完整,請(qǐng)你幫他將方案二補(bǔ)充完整.【方案反思】方案一不能證明猜想一正確的理由是

.

【拓展與應(yīng)用】實(shí)驗(yàn)證明猜想三是正確的.要想使溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣,你認(rèn)為應(yīng)該進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)步驟是

.

【結(jié)論】在分析化學(xué)反應(yīng)后所得物質(zhì)成分時(shí),除考慮生成物外還需考慮

.

滴加酚酞溶液不變色,