2022至2023年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)題開卷有益(山西省陽泉市第二中學(xué))

選擇題下列敘述不正確的( )根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源次能源火力發(fā)電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過程生的過程，伴隨著能量的變化【答案】C【解析】試題AA；B、、化為熱能，反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，不選D。選擇題堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs性質(zhì)遞變規(guī)律正確的( )A.密度逐漸增大B.熔點逐漸升高C.金屬性逐漸增強(qiáng)D.還原性逐漸減弱【答案】C【解析】Li→CsNaK,A錯誤；Li→Cs熔點逐漸降低，故B錯誤；Li→Cs漸減小，失電子能力增強(qiáng)，金屬性增強(qiáng)，故C正確；Li→Cs力增強(qiáng)，單質(zhì)還原性增強(qiáng)，故D錯誤；答案：C選擇題下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.B.Ca(OH)2NH4Cl晶體的反應(yīng)C.甲烷在空氣中燃燒的反應(yīng)D.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)【答案】D【解析】應(yīng)，故不選A；Ca(OH)2NH4Cl故不選B；且為放熱反應(yīng)，故不選C；C元素的化合價變化，屬于氧化還原反應(yīng)且為吸熱反應(yīng)，故選答案：D選擇題XYZX浸入Z的表面有Z析出，XYXY、Z性順序為A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X【答案】C【解析】試題X與Z的鹽溶液反應(yīng)置換出ZY組成原XYZ3順序為：Y>X>Z。選擇題下列說法正確的是（ ）A.含離子鍵的化合物一定是離子化合物B.價化合物C.含共價鍵的化合物一定是共價化合物D.屬單質(zhì)中【答案】A【解析】含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，故A正確；非金屬元素之間也可形成離子化合物，如銨鹽，故B錯誤；C錯誤；H2、H2O2Na2O2等，故D錯誤；答案：A選擇題下列敘述中正確的是（）A．原電池的負(fù)極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)B．原電池中較活潑的金屬作正極CD．原電池中發(fā)生氧化反應(yīng)的電極是負(fù)極【答案】D【解析】試題分析：A、根據(jù)原電池的工作原理，負(fù)極上失電子，被氧化，屬CD、根據(jù)選項A的分析，故正確。選擇題M37的是()A.B.C.D.【答案】B【解析】合各元素位置關(guān)系進(jìn)行判斷。M的原子序數(shù)為37，位于周期表中第五周期第ⅠA族．A.19號，55號元素處于第ⅠA族，M應(yīng)處于二者之間，故A錯誤；B.20ⅠA第ⅠA族，M位置正確，故B正確；C.26號、28號元素為第Ⅰ族元素，圖中M處于第Ⅰ族，故C錯誤；D.17號、53ⅠAMD誤；答案：B選擇題在2A＋3B===2C＋D的反應(yīng)中，表示反應(yīng)速率最快的( A.v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B.v(B)＝0.6mol·L－1·min－1C.v(C)＝0.35mol·L－1·min－1D.v(D)＝0.4mol·L－1·min－1【答案】D【解析】利用反應(yīng)速率與化學(xué)計量數(shù)的比值判斷，比值越大反應(yīng)速率越快。A.v(A)/2=0.5/2=0.25B.v(B)/3=0.6/3=0.2C.v(C)/2＝0.35/2=0.175D.v(D)/1＝0.4v(D)>v(A)>v(B)>D；答案：D選擇題下列根據(jù)元素周期表和元素周期律得出的推斷中正確的( )與 得電子能力相同HClH2S性強(qiáng)于硫Cl－、S2Ca2＋、K＋半徑逐漸減小金屬元素原子最外層電子數(shù)越少，該金屬失電子能力越強(qiáng)【答案】A【解析】它們是同位素,因為它們具有相同的質(zhì)子數(shù),核外電子排布一樣,所以它們的化學(xué)性質(zhì)相同,得電子能力也相同，故A正確；氫化物水溶液的酸性無關(guān)，故B錯誤；越小，微粒半徑：S2->Cl->K+>Ca2+C錯誤；失電子能力強(qiáng)弱與最外層電子數(shù)多少并無直接聯(lián)系A(chǔ)l最外層3u最外層2l比u故D錯誤；答案：A選擇題4X、Y的離子Xm+、電子層結(jié)構(gòu)相同，則X、Y（）①原子序數(shù)X>Y②X和Y在同一周期③Y與X族序數(shù)之差是8—(m+n)④X、Y核電荷數(shù)差為(m—n)A.①③B.②④C.①②D.①②③【答案】A【解析】Xm+X和Y的原子序數(shù)分別為x和①m＋n，X是金屬，YXXYm8－n，所以族=是m＋n，④。填空題根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：Ⅰ.在① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 中(1) 和 互為同位素。 和 質(zhì)量數(shù)相等,但不能互稱同位素。 和 的中子數(shù)相等但質(zhì)子數(shù)不相,所以不是同一種元素Ⅰ.已知31g白磷變?yōu)?1g紅磷釋放能量。試回答：上列變化屬于 變化。31g白磷具有的能量 （填“＞”或“＜”，下同g紅具有的能量。31g白磷完全燃燒釋放的能31g紅磷完全燃燒釋放能量?！敬鸢浮竣佗茛冖蔻邰芑瘜W(xué)>>【解析】Ⅰ.質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一元素的不同核素互稱同位素；質(zhì)數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)，以此解答。Ⅰ.（1）因白磷和紅磷是不同的單質(zhì)，白磷變?yōu)榧t磷是化學(xué)變化；的能量；白磷和紅磷燃燒均生成P2O5應(yīng)物中能量高的燃燒放熱多。Ⅰ.(1)① ⑤ 核素，因此互為同位素；答案：①⑤(2)② ⑥ ,答案：②⑥(3)③ 的中子數(shù)=23-11=12和④ 的中子二者子數(shù)相等但質(zhì)子數(shù)不相,所以不是同一種元素。答案：③④Ⅰ.（1）白磷與紅磷為同種元素的不同單質(zhì)，則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷，化學(xué)變化；答案：化學(xué)；（2）31g白磷（P4）31g紅磷（P）時釋放能量，為放熱反應(yīng)，31g紅磷具有的能量；答案：＞（3）白磷和紅磷燃燒均生成P2O5，產(chǎn)物相同，燃燒為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物中能量高的燃燒放熱多，則31g白磷完全燃燒釋放出的能量＞31g紅磷完全燃燒釋放的能量；答案：>推斷題XYRQX徑最小的元素，Y為、Y、R8，Q的單質(zhì)為黃綠色有害氣體。請回答下列問題：Z在元素周期表中的位置。Y和Z元素的原子半徑由大到小的順序?qū)懺胤?Y和Z的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性較強(qiáng)的（填化學(xué)式）Y 單質(zhì)的電子式為 ,用電子式表示RQ2 的形成過程、Z兩元素形成的原子個數(shù)比為1Ⅰ1的化合物中含有的化學(xué)鍵型為 。Y的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方式 ?！敬鸢浮康诙芷诘冖馎 族 N > O H2O極性鍵非極性鍵NH3 +HNO3=NH4NO3【解析】XX為氫元素；Y的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶橸ZY、R8R最外層電子數(shù)8-1-5=2X、YZRQ是五種短周期元素，原子序數(shù)依RQ為氯元素。XYZRQ為氯元素；Z為氧元素，最外層6第ⅠA族；答案：第二周期第ⅠA族Y（NH3）和Z（H2O）H2O；答案：N>OH2OY單質(zhì)為N2，兩個氮原子之間存在三個共用電子對，電子式為,RQ2（MgCl2）；答案：Z1Ⅰ1H-O-O-H，因此含有的化學(xué)鍵類型為極性鍵、非極性鍵；答案：極性鍵非極性鍵Y的氣態(tài)氫化物（NH3）與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物NH3HNO3=NH4NO3；答案：NH3+HNO3=NH4NO3實驗題，可觀察到銅片上（有”或“”）（填“有”或“沒有”）氣泡產(chǎn)生。圖乙是一個將能轉(zhuǎn)化為能的裝置，人們把它叫做原池。外電路中的電子是電極流電極。圖乙中的電極反應(yīng)式：鋅；銅片 ?！敬鸢浮繘]有有化學(xué)電鋅銅Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑【解析】應(yīng)；在原電池中，產(chǎn)生氣泡的極只能是正極；發(fā)經(jīng)過外電路到達(dá)正極；2H++2e-ⅠH2↑。將銅插到硫酸中，金屬銅不能和酸反應(yīng)置換出氫氣，再用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，會形成Zn、Cu離子得電子產(chǎn)生氫氣；答案：沒有有圖乙用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來，與電解質(zhì)溶液形成閉合回路，即形成了原電池，原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；活潑金（鋅出發(fā)經(jīng)過外電路到達(dá)正極（銅；答案：化學(xué)電能鋅銅Zn、Cu、硫酸原電池中，活潑金屬鋅做負(fù)極，電極反應(yīng)為：Zn-2e-=Zn2+，金屬銅做正極，電極反應(yīng)為：2H++2e-=H2↑；答案：Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑填空題某溫度時2L,XYZ,試填寫下列空白：該反應(yīng)第 分鐘到達(dá)平衡狀態(tài)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)2min時，Y的濃度為 。反應(yīng)開始至2min,氣體X的平均反應(yīng)速率?！敬鸢浮?3X+Y【解析】

2Z0.45mol/L0.075mol/（L·min）2minXY的物質(zhì)的量是增加的，所以XY等于化學(xué)計量數(shù)之比確定化學(xué)方程式；c=n/V計算Y的