專題三第9講課時達(dá)標(biāo)自測

A卷(全員必做卷)1．化學(xué)在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是()A．明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B．Na2O2、K2O2可用作潛水艇內(nèi)的氧氣來源C．Al2O3的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D．電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂解析：選DNa2O2、K2O2與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，B正確；電解氯化鎂飽和溶液的化學(xué)方程式為MgCl2＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解),\s\do5())Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，不會產(chǎn)生鎂單質(zhì)，D錯誤。2．下列制備金屬單質(zhì)的方法或原理正確的是()A．在高溫條件下，用H2還原MgO制備單質(zhì)MgB．在通電條件下，電解熔融Al2O3制備單質(zhì)AlC．在通電條件下，電解飽和食鹽水制備單質(zhì)NaD．加強(qiáng)熱，使CuO在高溫條件下分解制備單質(zhì)Cu解析：選BA項，Mg是活潑的金屬，應(yīng)采用電解熔融MgCl2的方法制取；C項，應(yīng)采用電解熔融NaCl的方法制備Na；D項，利用CuO制備Cu，應(yīng)采用熱還原法，如H2＋CuOeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Cu＋H2O。3．(2013·南昌模擬)下列物質(zhì)可通過置換反應(yīng)一步得到的是()①H2②FeCl3③Fe3O4④O2A．只有②③B．只有①④C．只有①③④D．①②③④均能得到解析：選D得到H2、FeCl3、Fe3O4、O2的置換反應(yīng)分別是：①H2：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；②FeCl3：2FeBr3＋3Cl2=2FeCl3＋3Br2；③Fe3O4：3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())Fe3O4＋4H2；④O2：2F2＋2H2O=4HF＋O24．(2013·石景山模擬)下列說法正確的是()A．實驗室常用鋁鹽溶液與氫氧化鈉溶液制備Al(OH)3沉淀B．將Na投入到NH4Cl溶液中只能生成一種氣體C．過量的銅與濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮生成D．飽和石灰水中加入少量CaO，恢復(fù)至室溫后溶液的pH改變解析：選CA項，實驗室常用鋁鹽和氨水反應(yīng)制備氫氧化鋁沉淀，錯誤；B項，鈉和水反應(yīng)生成氫氣和氫氧化鈉，氫氧化鈉和氯化銨反應(yīng)生成氨氣，錯誤；C項，銅和濃硝酸反應(yīng)生成二氧化氮，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硝酸變成稀硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，正確；D項，飽和石灰水中加入氧化鈣，氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶液是飽和的，所以析出氫氧化鈣，但溶液的pH不變，錯誤。5．(2013·蘭州模擬)依據(jù)下表所列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是()實驗項目實驗現(xiàn)象FeCl3溶液中加入維生素C(VC)溶液褪色為淺綠色飽和FeCl3溶液滴入沸水中得到紅褐色液體將銅銹放入鹽酸中有無色氣泡產(chǎn)生A．維生素C(VC)具有還原性B．FeCl3水解生成Fe(OH)3膠體C．銅銹與鹽酸反應(yīng)有H2生成D．銅銹中含有碳酸根解析：選C向FeCl3溶液中加入VC，溶液由黃色變?yōu)闇\綠色(Fe2＋)，說明Fe3＋作氧化劑，則VC作還原劑，具有還原性，A正確；飽和FeCl3滴入沸水中得到紅褐色液體，說明FeCl3發(fā)生水解反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體，B正確；銅銹的主要成分是Cu2(OH)2CO3，與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體是CO2而不是H2，D項正確。6.(2013·泰安模擬)下列各組物質(zhì)中，不能按如圖所示關(guān)系一步完成轉(zhuǎn)化的是()ABCDaCO2H2SO4Al(OH)3HNO3bNa2CO3SO2NaAlO2NOcNaHCO3SO3Al2O3NO2解析：選C偏鋁酸鈉不能一步生成氧化鋁，C項錯誤。7．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，下列操作正確且能達(dá)到目的的是()A．將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后把水加入反應(yīng)器中，觀察硫酸銅溶液的顏色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2(OH)2CO3]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠解析：選DA項正確的操作應(yīng)該將銅絲插入濃硫酸中加熱，反應(yīng)后取一定量的反應(yīng)液加入盛有水的燒杯中；B中應(yīng)該用紅熱的銅絲；Cu2＋水解，加熱CuCl2溶液不能得到CuCl2固體，C錯誤；銅綠溶于鹽酸而銅不溶于鹽酸，故可用鹽酸除去銅器表面的銅綠，D正確。8．(2013·泰安模擬)關(guān)于反應(yīng)中的先后順序，下列評價正確的是()A．向濃度都為0.1mol·L－1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應(yīng)B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NHeq\o\al(＋,4)首先反應(yīng)C．向濃度都為0.1mol·L－1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應(yīng)D．向0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加入質(zhì)量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應(yīng)解析：選AB項堿性NH3·H2O>Al(OH)3應(yīng)為Al3＋首先反應(yīng)；C項，氧化性Fe3＋>Cu2＋，應(yīng)為FeCl3首先反應(yīng)；D項，還原性Fe>Cu，鐵首先反應(yīng)。9．(2013·山東省實驗?zāi)M)下列敘述不正確的是()A．向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入NaHSO4溶液，沉淀溶解B．在Cu(NO3)2溶液中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入稀硫酸溶液，銅粉溶解C．用如圖所示的裝置可以測定黃銅(Cu，Zn合金)中Zn的含量D．在FeCl3溶液中加入KSCN溶液，溶液變紅，加入足量鐵粉充分振蕩，溶液紅色褪去解析：選CAlCl3與氨水生成Al(OH)3沉淀，加入的NaHSO4溶液能電離出氫離子，顯酸性，Al(OH)3與氫離子反應(yīng)溶解，A項正確；Cu(NO3)2溶液中加入稀硫酸，銅在酸性條件下能被硝酸根離子氧化，所以能溶解，B項正確；稀硝酸與Zn、Cu均能反應(yīng)生成氣體，且集氣裝置錯誤，應(yīng)該“短進(jìn)長出”，C項錯誤；鐵粉能與Fe3＋反應(yīng)，使其濃度變小，所以溶液紅色逐漸褪去，D項正確。10．(2013·山東高考)足量的下列物質(zhì)與相同質(zhì)量的鋁反應(yīng)，放出氫氣且消耗溶質(zhì)物質(zhì)的量最少的是()A．氫氧化鈉溶液B．稀硫酸C．鹽酸D．稀硝酸解析：選A本題考查金屬鋁的性質(zhì)，意在考查考生運(yùn)用元素化合物知識的能力。根據(jù)關(guān)系式：2Al～2NaOH,2Al～3H2SO4,2Al～6HCl，A項正確，B、C項錯誤；Al與稀硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生氫氣，D項錯誤。11．某廠廢水中含5.00×10－3mol·L－1的Cr2Oeq\o\al(2－,7)，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4(Fe的化合價依次為＋3、＋2)，設(shè)計了如下實驗流程：(1)第①步反應(yīng)的離子方程式是___________________________________________________________________________________________________________________。(2)第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有__________。(3)欲使1L該廢水中的Cr2Oeq\o\al(2－,7)完全轉(zhuǎn)化為Cr0.5Fe1.5FeO4。理論上需要加入________gFeSO4·7H2O。解析：(1)第①步是Cr2Oeq\o\al(2－,7)與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；(2)從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；(3)1L廢水中的n(Cr2Oeq\o\al(2－,7))＝5.00×10－3mol，根據(jù)關(guān)系式：Cr2Oeq\o\al(2－,7)～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理論上n(FeSO4·7H2O)＝0.05mol，m(FeSO4·7H2O)＝0.05mol×278g·mol－1＝13.9g。答案：(1)Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O(2)Fe(OH)3、Fe(OH)2(3)13.912．(2013·泰安模擬)某氯化鐵樣品含有少量FeCl2雜質(zhì)。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗按以下步驟進(jìn)行：(1)操作Ⅰ所用到的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必須有________、________(填儀器名稱)。(2)寫出加入氯水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________________________________。(3)檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作及現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________。(4)坩堝質(zhì)量為W1g，加熱后坩堝與紅棕色固體總質(zhì)量為W2g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(寫出一種原因即可)。解析：(1)配制100mL溶液，需用100mL容量瓶，定容時使用膠頭滴管；(2)氯氣有強(qiáng)氧化性，能把二價鐵離子氧化生成三價鐵離子同時生成氯離子，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。(3)檢驗沉淀已洗滌干凈時，取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(4)紅棕色固體是氧化鐵，其質(zhì)量是W2g－W1g，其中鐵元素的質(zhì)量是eq\f(112W2－W1,160)g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是eq\f(5×112W2－W1,160a)×100%；固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O3會導(dǎo)致測量結(jié)果偏大。答案：(1)100mL容量瓶、膠頭滴管(2)2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(3)取少量最后一次洗滌液，滴加AgNO3溶液，若無沉淀生成，則證明洗滌干凈；(4)eq\f(5×112W2－W1,160a)×100%固體加熱時未充分反應(yīng)變?yōu)镕e2O313．(2013·北京高考)用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2(SO4)3·18H2O，工藝流程如下(部分操作和條件略)：Ⅰ.向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；Ⅱ.向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；Ⅲ.加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；Ⅳ.加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；Ⅴ.濃縮、結(jié)晶、分離，得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是____________________________________。(2)將MnOeq\o\al(－,4)氧化Fe2＋的離子方程式補(bǔ)充完整：eq\x(1)MnOeq\o\al(－,4)＋eq\x()Fe2＋＋eq\x()________＝eq\x(1)Mn2＋＋eq\x()Fe3＋＋eq\x()________。(3)已知：生成氫氧化物沉淀的pHAl(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀時3.46.31.5完全沉淀時4.78.32.8注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：________。(4)己知：一定條件下，MnOeq\o\al(－,4)可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2。①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是__________。②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________________________________。解析：本題主要考查化工制備知識，意在考查考生的信息挖掘能力、實驗探究能力以及解答綜合實驗問題的能力。由題給條件，加入過量稀硫酸，發(fā)生反應(yīng)：Al2O3＋3H2SO4=Al2(SO4)3＋3H2O，F(xiàn)eO·xFe2O3＋(3x＋1)H2SO4=FeSO4＋xFe2(SO4)3＋(3x＋1)H2O，過濾后得到的濾液為Al2(SO4)3、FeSO4、Fe2(SO4)3和硫酸的混合溶液，濾渣為SiO2；向濾液中加入過量的高錳酸鉀溶液，目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，然后調(diào)節(jié)pH約為3，由題給表格(生成氫氧化物沉淀的pH)信息知，此時Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，上層溶液為KMnO4和硫酸鋁，根據(jù)題給信息，一定條件下，MnOeq\o\al(－,4)可與Mn2＋反應(yīng)生成MnO2，從而把上層溶液中的MnOeq\o\al(－,4)除去，最后濃縮、結(jié)晶、分離。得到產(chǎn)品。(1)H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O。(2)由題意，在酸性條件下高錳酸鉀把Fe2＋氧化成Fe3＋，所以反應(yīng)物中添上H＋，生成物中添上H2O，配平得：MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(3)步驟Ⅱ的目的是將Fe2＋全部氧化為Fe3＋，然后調(diào)節(jié)pH約為3，使Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀。(4)①根據(jù)反應(yīng)：MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())MnCl2＋Cl2↑＋2H2O可知，有黃綠色氣體產(chǎn)生時說明沉淀中有MnO2；②加入MnSO4可除去過量的MnOeq\o\al(－,4)。答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2O(2)58H＋54H2O(3)pH約為3時，F(xiàn)e2＋和Al3＋不能形成沉淀，將Fe2＋氧化為Fe3＋，可使鐵完全沉淀(4)①生成黃綠色氣體②除去過量的MnOeq\o\al(－,4)14．(2013·太原模擬)化合物KxFe(C2O4)y·3H2O(Fe為＋3價)是一種光敏材料，實驗室可以用如下方法來制備這種材料并測定這種材料的組成：(1)結(jié)晶時應(yīng)將溶液用冰水冷卻置于在黑暗處等待晶體的析出，這樣操作的原因是：________________________________________________________________________。(2)操作Ⅰ的名稱是______________________。(3)稱取一定質(zhì)量的晶體置于錐形瓶中，加入足量的蒸餾水和稀H2SO4，將C2Oeq\o\al(2－,4)轉(zhuǎn)化為H2C2O4后用0.1000mol·L－1KMnO4溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO4溶液24.00mL時恰好完全反應(yīng)，H2C2O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：__________________________。再向溶液中加入適量的還原劑，恰好將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，用KMnO4溶液繼續(xù)滴定。當(dāng)Fe2＋完全氧化時，用去KMnO4溶液4.00mL，此滴定反應(yīng)的離子方程式是____________。(4)配制100mL0.1000mol·L－1KMnO4溶液及滴定實驗中所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒、錐形瓶外還有________(填儀器名稱)。滴定終點時溶液顏色為________色，且30秒內(nèi)不變色。(5)經(jīng)計算，化合物KxFe(C2O4)y·3H2O中，x＝________。解析：(1)用冰水冷卻，可使溶液的溫度下降，降低了晶體的溶解度，便于更多晶體的析出；在暗處可防止晶體見光分解。(2)操作Ⅰ是將晶體的溶液分離，故為過濾、洗滌。(3)酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4的化學(xué)方程式為為：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O；酸性KMnO4溶液氧化Fe2＋的離子方程式為MnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O。(4)配制100mLKMnO4溶液，需用100moL容量瓶，滴定時操作時KMnO4溶液盛裝于酸式滴定管中。(5)n(C2Oeq\o\al(2－,4))＝n(H2C2O4)＝eq\f(5,2)n(KMnO4)＝eq\f(5,2)×0.1mol/L×24×10－3L＝6×10－3mol，n(Fe3＋)＝5n(KMnO4)＝5×0.1mol/L×4×10－3L＝2×10－3n(Fe3＋)∶n(C2Oeq\o\al(2－,4))＝1∶y＝2×10－3∶6×10－3＝1∶3，y＝3，由化合價代數(shù)和為零的原則可得：x×(＋1)＋(＋3)×1＋(－2)×3＝0解得x＝3,答案：(1)用冰水冷卻有利于析出更多的晶體，黑暗可以防止晶體分解(2)過濾、洗滌(3)2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4=2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2OMnOeq\o\al(－,4)＋5Fe2＋＋8H＋=Mn2＋＋5Fe3＋＋4H2O(4)100mL容量瓶、酸式滴定管(紫)紅(5)3B卷(強(qiáng)化選做卷)1．金屬材料有著廣泛的應(yīng)用。下列說法錯誤的是()A．由于鋁具有強(qiáng)還原性，所以可以通過鋁熱反應(yīng)冶煉某些高熔點金屬B．利用犧牲陽極保護(hù)法保護(hù)鋼鐵時，鋼鐵作正極C．少量鐵溶于稀硝酸，反應(yīng)的離子方程為：Fe＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=Fe3＋＋NO↑＋2H2OD．納米Fe、納米Cu的化學(xué)活性都比原來增強(qiáng)，兩者都能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣解析：選D納米Cu相對于塊狀銅來說，只是狀態(tài)改變，但化學(xué)性質(zhì)不變，其不能與鹽酸反應(yīng)生成氫氣。2．(2013·南京模擬)下列對于過氧化鈉的敘述中，正確的是()A．將少量Na2O2投入紫色石蕊試液中，溶液最終呈藍(lán)色B．1molNa2O2與H2O完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子C．充分加熱等物質(zhì)的量的Na2O2和NaHCO3的混合物，剩余物質(zhì)為Na2CO3D．a(chǎn)gCO和H2的混合氣體充分燃燒的產(chǎn)物與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加ag解析：選DA項，Na2O2與H2O反應(yīng)生成NaOH使石蕊試液變藍(lán)，但Na2O2具有強(qiáng)氧化性，又會使藍(lán)色褪去；B項，Na2O2與水反應(yīng)時，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，1molNa2O2轉(zhuǎn)移1mol電子；C項，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑，2mol1mol1mol1mol2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O21mol1mol1mol2Na2O2＋2H2O(g)=4NaOH＋O2，1mol1mol2mol即等物質(zhì)的量的NaHCO3與Na2O2充分加熱后的產(chǎn)物應(yīng)為等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaOH；D項中CO與H2充分燃燒的產(chǎn)物通過Na2O2時增重的質(zhì)量即為CO和H2的質(zhì)量。3．(2013·皖南模擬)下列有關(guān)實驗的現(xiàn)象或反應(yīng)，與原理解釋符合因果關(guān)系的是()現(xiàn)象或反應(yīng)原理解釋A鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落鋁的金屬性不活潑，不能與氧氣反應(yīng)B硫與氧氣只有在加熱條件下才能進(jìn)行反應(yīng)該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C向碳酸鈉和氫氧化鈉溶液中滴加酚酞，溶液都呈紅色碳酸鈉和氫氧化鈉都是堿D常溫下，鋁制容器可用于盛裝冷的濃硫酸常溫下，鋁遇冷的濃硫酸發(fā)生鈍化解析：選D鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落，是因為氧化鋁熔點高，包著鋁不滴落，A錯；判斷一個反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，關(guān)鍵是判斷反應(yīng)物總能量和生成物總能量的相對大小，與反應(yīng)條件無關(guān)，所以需要加熱的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，其中硫與氧氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B錯；碳酸鈉是鹽，C錯。4．MgO、Al2O3、SiO2是化學(xué)中常見的氧化物。下列有關(guān)說法不正確的是()A．MgO、Al2O3、SiO2分別是堿性氧化物、兩性氧化物和酸性氧化物B．三者均可以采用單質(zhì)在空氣中燃燒或加熱的方法制得C．MgO和Al2O3可以作為耐高溫材料，SiO2可用于制作光導(dǎo)纖維D．分別電解熔融狀態(tài)的MgO、Al2O3、SiO2可以制得Mg、Al、Si解析：選DSiO2是共價化合物，熔融狀態(tài)下不導(dǎo)電，不能通過電解的方法制備單質(zhì)硅。5．(2013·江蘇灌南模擬)下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是()①Al2O3eq\o(→,\s\up7(NaOHaq),\s\do5(△))NaAlO2(aq)eq\o(→,\s\up7(CO2))Al(OH)3②Seq\o(→,\s\up7(O2/點燃),\s\do5())SO3eq\o(→,\s\up7(H2O))H2SO4③飽和NaCl(aq)eq\o(→,\s\up7(NH3，CO2),\s\do5())NaHCO3eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())Na2CO3④Fe2O3eq\o(→,\s\up7(HClaq),\s\do5())FeCl3(aq)eq\o(→,\s\up7(△),\s\do5())無水FeCl3A．①③B．②③C．②④D．①④解析：選A氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉溶液，偏鋁酸鈉溶液中通二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，①正確；硫在氧氣中燃燒生成二氧化硫，二氧化硫催化氧化生成三氧化硫，三氧化硫與水生成硫酸，②錯誤；飽和氯化鈉溶液中先通氨氣至飽和，再通入二氧化碳，析出碳酸氫鈉沉淀，濾出碳酸氫鈉固體，加熱，得到碳酸鈉，該轉(zhuǎn)化為侯德榜制堿原理，③正確；氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鐵溶液，加熱促進(jìn)氯化鐵水解，水解平衡向右移動，鹽酸揮發(fā)，所以加熱氯化鐵溶液得到氫氧化鐵，甚至可能得到氧化鐵或它們的混合物，得不到氯化鐵，④錯誤。6．(2013·長沙模擬)用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實驗?zāi)康牡氖?)A．用甲圖裝置證明ρ(煤油)<ρ(鈉)<ρ(水)B．用乙圖裝置制備Fe(OH)2C．用丙圖裝置制取金屬錳D．用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性解析：選D比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性，應(yīng)將NaHCO3置于小試管(內(nèi)管、受熱溫度低)、將Na2CO3置于大試管(外管、受熱溫度高)中。7．(2013·安徽馬鞍山模擬)將鹽酸溶液逐滴滴入NaOH、NaAlO2、Na2CO3的混合溶液中，下列圖像能正確表示溶液中反應(yīng)的是()解析：選C本題考查了反應(yīng)的先后順序問題，發(fā)生反應(yīng)依次為①OH－＋H＋=H2O，②AlOeq\o\al(－,2)＋H＋＋H2O=Al(OH)3↓，③COeq\o\al(2－,3)＋H＋=HCOeq\o\al(－,3)，④HCOeq\o\al(－,3)＋H＋=H2O＋CO2↑，⑤Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2O；故答案為C。8．在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入過量的鐵粉，若充分反應(yīng)后溶液的質(zhì)量沒有變化，則原混合溶液中Fe3＋和Cu2＋的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2∶7B．1∶7C．7∶1D．5∶14解析：選A單質(zhì)鐵可以參與兩個反應(yīng)：①將FeCl3還原為FeCl2，此過程固體的質(zhì)量是減少的；②與CuCl2發(fā)生置換反應(yīng)，此過程固體的質(zhì)量是增加的。①中質(zhì)量的減少量等于②中質(zhì)量的增加量。設(shè)溶液的體積為1L，溶液中FeCl3的濃度為xmol/L，CuCl2的濃度為ymol/L，質(zhì)量增減為zg，則Fe＋2FeCl3=3FeCl256g2molzgxmolFe＋CuCl2=Cu＋FeCl2Δm1mol(64－56)gymolzg56x/2＝(64－56)y,28x＝8y，x∶y＝2∶7。9．A、B、C三種物質(zhì)中均含有同一種元素，它們之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物已略去)。(1)若A是一種兩性氧化物，B的水溶液呈酸性，請寫出反應(yīng)①和反應(yīng)④(由A一步轉(zhuǎn)化為B或C)的離子方程式：反應(yīng)①______________________________________；反應(yīng)④_______________________________________________________。(2)若反應(yīng)①為置換反應(yīng)，反應(yīng)④為化合反應(yīng)，C物質(zhì)大量存在于海水中，是人體生理活動不可缺少的物質(zhì)。工業(yè)上可以用C來制取A或B，請寫出這兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→A________________________________________________________________________；C→B_______________________________________________________________；(3)若反應(yīng)①②③均為化合反應(yīng)，反應(yīng)④為置換反應(yīng)。當(dāng)A為一種金屬單質(zhì)時，請寫出反應(yīng)②和③可能的離子方程式：②_____________________________________________；③_____________________________________________________________________。9．解析：(1)高中階段具有兩性的氧化物代表為Al2O3，Al2O3與H＋反應(yīng)生成Al3＋和H2O(反應(yīng)①)，Al2O3與OH－反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)和H2O(反應(yīng)④)，AlOeq\o\al(－,2)與過量的H＋反應(yīng)生成Al3＋和H2O(反應(yīng)③)，Al3＋與過量的OH－反應(yīng)生成AlOeq\o\al(－,2)和H2O(反應(yīng)②)。(2)首先確定C為NaCl，電解熔融態(tài)NaCl生成Na、Cl2，電解飽和NaCl溶液生成NaOH、H2、Cl2，故A為Na，B為NaOH。(3)金屬元素中，鐵的價態(tài)變化復(fù)雜，所以首先聯(lián)想A為Fe，F(xiàn)e可與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)④)，F(xiàn)eCl2與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)③)，F(xiàn)eCl3與Fe反應(yīng)生成FeCl2(反應(yīng)②)，F(xiàn)e可與Cl2反應(yīng)生成FeCl3(反應(yīng)①)。答案：(1)Al2O3＋6H＋=2Al3＋＋3H2OAl2O3＋2OH－=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2O(2)2NaCl(熔融)eq\o(=,\s\up7(通電))2Na＋Cl2↑2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－(或2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－)10．(2013·湖北重點模擬)Fe元素是地殼中最豐富的元素之一，在金屬中含量僅次于鋁，鐵及其化合物在生活生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請回答下列問題。(1)磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一，其原理是Fe3O4＋4COeq\o(=,\s\up7(高溫),\s\do5())3Fe＋4CO2，若有1molFe3O4參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是________mol。(2)與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，在使用時發(fā)現(xiàn)硫酸鐵并不能使酸性廢水中的懸浮物沉降除去，其原因是___________________________________________________。(3)某課外活動小組將下圖所示裝置按一定順序連接，在實驗室里制取一定量的FeCl3(所通氣體過量并充分反應(yīng))。請回答下列問題：①各裝置的正確連接順序為(填寫裝置代號)A→________→________→________→D。②裝置C的作用是_______________________________________________________。③反應(yīng)開始后，B中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為________；可以檢驗生成物中含有Fe3＋的試劑是________(填寫試劑名稱)。10．解析：(1)1molFe3O4參加反應(yīng)消耗4molCO,1molCO轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2失去2mol電子，故轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是8mol。(2)Fe3＋的水解受到H＋的抑制作用，故得不到Fe(OH)3膠體。(3)根據(jù)2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2FeCl3可知，要考慮到氯氣的純度、Fe3＋的水解等因素，需要對氯氣除雜，尾氣需要處理。答案：(1)8(2)因酸性廢液中，H＋將會抑制Fe3＋的水解，無法得到Fe(OH)3膠體，故不能夠吸附懸浮物(3)①ECB②干燥Cl2，防止FeCl3的水解而產(chǎn)生Fe2O3雜質(zhì)③產(chǎn)生棕(紅)色的煙硫氰化鉀11．(2013·天津模擬)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO。提出假設(shè)假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設(shè)計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是_____________________________________________。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認(rèn)為這種說法合理嗎？________。簡述你的理由(不需寫出反應(yīng)方程式)____________________________________________________________________________________。(3)若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是________，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。探究延伸經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg(b＞a)，則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。(5)實驗小組欲利用該紅色粉末制取較純凈的膽礬(CuSO4·5H2O)。經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋分別生成沉淀的pH如下：物質(zhì)Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3開始沉淀pH6.07.51.4沉淀完全pH13143.7實驗室有下列試劑可供選擇：A.氯水B．H2O2C．NaOHD．Cu2(OH)2CO3實驗小組設(shè)計如下實驗方案：試回答：①試劑1為________(填字母，后同)，試劑2為________。②固體X的化學(xué)式為____________________________________________________。③操作Ⅰ為___________________________________________________________。11．解析：(1)若假設(shè)1成立，則溶液中含有Fe3＋，遇到KSCN溶液顯紅色。(2)如果混合物中含有Cu2O，遇到酸產(chǎn)生Cu，Cu能與Fe3＋反應(yīng)生成Fe2＋和Cu2＋，故此種說法不正確。(3)若固體全部溶解，則一定存在Fe2O3