2022年江西省鷹潭市耳口中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

2022年江西省鷹潭市耳口中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子組在給定條件下能否大量共存的判斷正確，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式也正確的是選項(xiàng)條件離子組離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式A滴加氨水Na＋、Al3+、Cl－、NO3-不能共存，Al3+＋3OH－===Al(OH)3↓BpH＝1的溶液Fe2+、Al3+、SO42-、MnO4-不能共存，5Fe2+＋MnO4-＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2OC由水電離出的H+濃度為1×10-12mol·L-1NH4+、Na+、NO3-、Cl－一定能共存，NH4+＋H2ONH3·H2O＋H+D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO－、SO42-不能共存，2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO32-參考答案：B解析：A．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，但是氨水為弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子方程式時(shí)不能拆，應(yīng)為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故A錯(cuò)誤；

B．pH=1的溶液呈酸性，酸性條件下Fe2+與MnO4-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：

5Fe2++MnO4-+8H+═Mn2++5Fe3++4H2O，故B正確；

C．由水電離出的H+濃度為1×10-12mol?L-1，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，堿性條件下NH4+不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D．SO2具有還原性，與ClO-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：ClO-+SO2+H2O═2H++Cl-+SO22-，故D錯(cuò)誤．故答案選B2.工業(yè)從鋁土礦（主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等）提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時(shí)操作過(guò)程如下圖，圖中操作錯(cuò)誤的是（

）A

④⑤

B

③④

C

②⑤

D

①②參考答案：A略3.有下列離子晶體空間結(jié)構(gòu)示意圖:●為陽(yáng)離子，○為陰離子。以M代表陽(yáng)離子，N代表陰離子，化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（）A.

B.

C.

D.參考答案：答案：B4.4種短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，依據(jù)表中信息判斷，下列說(shuō)法不正確的是（）元素XYZW相關(guān)信息有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性短周期中原子半徑最大的元素地殼中含量最多的金屬元素最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍A．Y的單質(zhì)燃燒火焰呈黃色B．4種元素的簡(jiǎn)單離子半徑最小的是ZC．X與Y形成的化合物只含有離子鍵D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物兩兩之間均能反應(yīng)參考答案：C【考點(diǎn)】元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．【專題】元素周期律與元素周期表專題．【分析】短周期元素中，X有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素，據(jù)此解答．【解答】解：短周期元素中，X有兩種常見(jiàn)的單質(zhì)，均有氧化性，則X為O元素；Y是短周期中原子半徑最大的元素，則Y為Na；Z是地殼中含量最多的金屬元素，則Z為Al；W原子序數(shù)大于Al，處于第三周期，且最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的二倍，最外層電子數(shù)為6，故W為S元素．A．Y為Na，單質(zhì)燃燒火焰呈黃色，故A正確；B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故鋁離子半徑最小，故B正確；C．X與Y形成的化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉，其中過(guò)氧化鈉含有離子鍵、共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；D．Y、Z、W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為氫氧化鈉、氫氧化鋁、硫酸，氫氧化鈉與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，與氫氧化鈉、硫酸均能發(fā)生反應(yīng)，故D正確，故選：C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．5.常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，恢復(fù)到原來(lái)狀況時(shí)體積由大到小的順序是：①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2S和1molCl2A．②＞④＞⑤＞①＞③

B．②＞⑤＞④＞①＞③C．④＞②＝⑤＞③＞①D．④＝⑤＞②＞③＞①參考答案：B6.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是①高空臭氧層吸收太陽(yáng)紫外線，保護(hù)地球生物；低空臭氧是污染氣體，對(duì)人體有危害②374℃、2.2×104kPa時(shí)，水與CO2發(fā)生“水熱反應(yīng)”生成有機(jī)物，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)③PM2.5表示每立方米空氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物的含量，PM2.5值越高，大氣污染越嚴(yán)重④易降解的生物農(nóng)藥更適合于在未來(lái)有害生物綜合治理中的應(yīng)用⑤過(guò)度使用尿素[CO(NH2)2]會(huì)使土壤堿化，可用石灰加以改良A．①②⑤

B．①③④

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：B略7.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是A．用過(guò)量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B．將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)除去N2中的少量O2C．用新制的生石灰，通過(guò)加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D．用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：A略8.將0．195g鋅粉加入到20mL

0．100mol?L-1MO2+溶液中，恰好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是

A．M

B．M2+

C．M3+

D．MO2+參考答案：B略9.X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y和W同主族，Z+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．下列說(shuō)法正確的是（）A．原子半徑：r（W）＞r（Z）＞r（Y）＞r（X）B．元素Y分別與元素Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．元素Z和元素Y、W均能形成離子化合物D．四種元素形成的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是元素Y的氫化物參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系；電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)及名稱的綜合．【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)解答．【解答】解：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則X只能含有2個(gè)電子層，最外層含有4個(gè)電子，為C元素；Z+與Y2﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，再結(jié)合原子序數(shù)大小可知Z為Na元素、Y為O元素；Y和W同主族，則W為S元素，A．電子層越多，原子半徑越大，電子層相同時(shí)核電荷數(shù)越大，原子半徑越大，則原子半徑大小順序?yàn)椋簉（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y），故A錯(cuò)誤；B．Y分別與Z形成的化合物為氧化鈉、過(guò)氧化鈉，含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵，Y與W形成的化合物為二氧化硫、三氧化硫，含有的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型不同，故B錯(cuò)誤；C．元素Z和元素Y、W形成離子化合物有氧化鈉、過(guò)氧化鈉、硫化鈉等，故C正確；D．碳元素形成的氫化物中，含有碳原子數(shù)較多的氫化物沸點(diǎn)較高，常溫下為固態(tài)，其沸點(diǎn)大于水，故D錯(cuò)誤；故選C．10.下列溶液中，微粒濃度關(guān)系正確的是

A．含有NH4+、Cl-、H+、OH-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)C．0.1mol/L的Na2S溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強(qiáng)堿等體積混合后的溶液中：c(OH-)=c(H+)參考答案：C略11.下列對(duì)過(guò)氧化鈉的敘述中，正確的是()。A．過(guò)氧化鈉不是堿性氧化物B．過(guò)氧化鈉能與水反應(yīng)，所以過(guò)氧化鈉可以作氣體的干燥劑C．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉是氧化劑，水是還原劑D．過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)時(shí)，過(guò)氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑參考答案：AD略12.下列敘述正確的是

（

）

A．相同體積的HA、HB溶液，HA溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，說(shuō)明酸性HA>HB

B．氯化鈉溶于水，在電流的作用下離解成Na+和Cl—

C．NaOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

D．酸、堿、鹽、某些金屬氧化物、水均是電解質(zhì)參考答案：D略13.短周期元素中，若兩種元素的原子序數(shù)相差8，則它們（）

A.一定是同族元素

B.周期數(shù)一定相差1

C.只能形成1:1型化合物

D.只能形成1:2型化合物參考答案：答案：B14.K2FeO4在水中不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：4FeO42+10H2O4Fe(OH)3（膠體）+8OH－+3O2，其穩(wěn)定性與溫度（T）和溶液pH的關(guān)系分別如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是：圖ⅠK2FeO4的穩(wěn)定性與溫度關(guān)系

圖Ⅱ

K2FeO4的穩(wěn)定性與溶液pH關(guān)系A(chǔ)．由圖Ⅰ可知K2FeO4的穩(wěn)定性隨溫度的升高而減弱B．由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3C．由圖Ⅰ可知上述反應(yīng)ΔH<0D．由圖Ⅱ可知圖中a<c參考答案：CA．由圖1數(shù)據(jù)可知，溫度越高，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，溫度越高FeO42-濃度越小，所以K2FeO4的穩(wěn)定性隨著溫度的升高而減弱，故A正確；B．溫度越高，反應(yīng)速率越快，相同時(shí)間內(nèi)FeO42-濃度變化越快，則由圖Ⅰ可知溫度：T1>T2>T3，故B正確；C．溫度越高FeO42-濃度越小，正向反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，即ΔH＞0，故C錯(cuò)誤；D．pH越小，氫離子濃度越大，由4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑可知：氫離子濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，高鐵酸鉀溶液平衡時(shí)FeO42-濃度越小，pH越小，由圖知a＜c，故D正確；答案為C。15.A、B、C、D、E五種元素分屬于三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大。A、C同主族，可形成離子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則下列說(shuō)法正確的是A.B元素在周期表中的位置為第二周期ⅣA族B.D的氧化物和E的單質(zhì)的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同C.由A、B、C、D組成的兩種鹽的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生DB2氣體D.上述元素的非金屬氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是E參考答案：CA、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)依次增大，則A是H元素；A、C同主族，可形成離子化合物CA，且C原子序數(shù)大于B原子序數(shù)，則C是Na元素；B、D同主族，且D的原子序數(shù)是B的2倍，則B是O元素，D是S元素，E是Cl元素。A.O元素在周期表中的位置為第二周期ⅥA族，錯(cuò)誤；B.D的氧化物是SO2，其漂白原理屬于化合漂白，E的單質(zhì)為Cl2，其水溶液有漂白性是利用了次氯酸的強(qiáng)氧化性，二者漂白的原理不同，錯(cuò)誤；C.由A、B、C、D組成的兩種鹽分別為NaHSO4、NaHSO3，二者的溶液反應(yīng)可產(chǎn)生SO2氣體，正確；D.非金屬元素的非金屬性越弱，其氣態(tài)氫化物的還原性越強(qiáng)，則還原性最強(qiáng)的是H2S，錯(cuò)誤。答案選C。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）某化學(xué)課外活動(dòng)小組在實(shí)驗(yàn)室設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置，進(jìn)行“氨的催化氧化”實(shí)驗(yàn)。（1）A中制取氣體時(shí)只用了一種藥品，則該藥品最好是______________（填化學(xué)式），圖中空白處所需儀器應(yīng)為_(kāi)___________________（選填下列儀器編號(hào)，固定裝置省略）。（2）該裝置補(bǔ)充完整后，仍然存在一定缺陷，試從安全與環(huán)保的角度來(lái)考慮，對(duì)該裝置進(jìn)行改進(jìn)①_____________________________；

②______________________________________________________。（3）按照改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)完成以下問(wèn)題：①裝置B的作用_______________________________________

；②寫(xiě)出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

；③若A、B處試劑足量，則裝置D中可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有_______________。參考答案：（共14分）ks5u（1）NH4HCO3或(NH4)2CO3（2分）

e、f、g、h（1分）（2）①在裝置C與D之間增加一個(gè)防倒吸裝置（2分）②在D后增加一個(gè)尾氣吸收裝置（2分）（3）①吸收CO2和水蒸氣，并生成O2（2分）②4NH3+5O2

4NO+6H2O（2分）

③銅片逐漸減少直至溶解，溶液變藍(lán)色，生成無(wú)色氣體并在廣口瓶上方變成紅棕色（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（14分）已知：A為含金屬離子的淡黃色固體化臺(tái)物，E、X為空氣中常見(jiàn)氣體，A、B、

C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分產(chǎn)物已略去）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題(l)這種金屬離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)____________;(2)X的電子式_______________;(3)B中所含化學(xué)鍵的類型是_____________;常溫常壓下，7.8gA與足量的水充分反應(yīng)放出熱量akJ，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式_________________________________________________________________.(4)①C也可轉(zhuǎn)化為B，寫(xiě)出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_______________________________;(2)B與D反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________________________________.(5)將一定量的氣體X通入2LB的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過(guò)量，

產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）。請(qǐng)回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)_________，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是_________________________________。參考答案：18.（14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如圖所示。該電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。參考答案：（2分）（2）（2分）（3）取出部分溶液于試管中加入KSCN，溶液沒(méi)有變化，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色（其他合理答案）

（2分）（4）（2分）（5）

（2分）（6）①

（