2022-2023學年河北省唐縣第一中學化學高一下期末檢測試題含解析

2022-2023學年高一下化學期末模擬試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下,乙醛可發(fā)生分解:CH3CHO(l)→CH4+CO,已知該反應的活化能為190kJ·mol-1。在含有少量I2的溶液中,該反應的機理如下:反應Ⅰ:CH3CHO+I2CH3I+HI+CO(慢)反應Ⅱ:CH3I+HICH4+I2(快)下列有關該反應的敘述正確的是()A．反應速率與I2的濃度有關 B．HI在反應Ⅰ中是氧化產物C．反應焓變的絕對值等于190kJ·mol-1 D．乙醛的分解速率主要取決于反應Ⅱ2、完全燃燒2mol某有機物，生成4molCO2和6molH2O，同時消耗5molO2，該有機物的分子式為A．C2H6O2B．C2H4OC．C2H6OD．C2H63、1mol某氣態(tài)烴最多可與2molHCl發(fā)生加成反應，所得產物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，由此可知該烴結構簡式可能為()A．CH≡CH B．CH3—C≡CHC．CH2=CH—CH=CH—CH3 D．CH3—C≡C—CH34、在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用vA、vB、vC表示，已知2vB=3vA、3vc=2vB，則此反應可表示為（）A．2A+3B=2C B．A+3B=2C C．3A+B=2C D．A+B=C5、下列物質中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水因反應而褪色的是()A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤6、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NAB．17gNH3所含的氫原子數(shù)為3NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應轉移的電子數(shù)為0.3NAD．2L1mol／LNa2SO4溶液中含有的Na+的數(shù)目是2NA7、“搖搖冰”是一種即冷即用的飲料。吸食時將飲料罐隔離層中的物質和水混合后搖動即會制冷，該化學物質是A．生石灰B．固體硝酸銨C．氯化鈉D．固體氫氧化鈉8、下列有關生活中幾種常見有機物的說法，不正確的是（）A．淀粉、纖維素不能互稱同分異構體B．油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應C．蛋白質可以在酶的催化下水解產生葡萄糖D．交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇表現(xiàn)還原性9、下列物質性質與應用對應關系不正確的是A．聚氯乙烯膜具有塑性和彈性，可用作食品保鮮膜B．乙醇能使蛋白質變性，可用75%的乙醇溶液作醫(yī)療消毒劑C．醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D．淀粉能與單質碘發(fā)生顯色反應，可用碘水鑒別淀粉和纖維素10、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點，該文中的“氣”是指（

）A．脫落酸 B．生長素 C．乙烯 D．甲烷11、下列反應的離子方程式書寫正確的是A．稀醋酸與氫氧化鈉溶液的反應：H＋＋OH－＝H2OB．銅粉與稀硝酸的反應：Cu＋2H＋＝Cu2＋＋H2↑C．液溴與碘化鉀溶液的反應：Br2＋I－＝Br－＋I2D．碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液的反應：HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-12、下列有關敘述正確的是（）A．天然存在的同位素，相互間保持一定的比率B．化合物分子中一定有非極性共價鍵C．同種元素的原子核內中子數(shù)相同而質子數(shù)不同D．周期表有18個橫行7個縱行13、在一定溫度時，容積為5L的某密閉容器中將1molA和2molB發(fā)生如下反應：A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)，經5min后，測得容器內B的濃度減少了0.2mol/L。下列敘述不正確的是()A．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為0.02mol/(L·min)B．5min時，容器內D的濃度為0.2mol/LC．5min時容器內氣體總的物質的量為3molD．當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)14、下列各有機物的數(shù)目與分子式C4H7ClO2且能與NaHCO3溶液反應生成CO2的有機物的數(shù)目(不考慮立體異構)相同的是A．分子式為C5H10的烯烴B．甲苯的一氯代物C．相對分子質量為74的一元醇D．立方烷()的二硝基取代物15、可逆反應：在恒溫恒容密閉容器中反應，達到平衡狀態(tài)的標志是單位時間內生成n

的同時消耗2n

；單位時間內生成n

的同時消耗2n

mol

NO；混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)；混合氣體中不變；的消耗速率與NO的生成速率相等；容器內壓強不隨時間變化而變化。A． B． C． D．16、下列“解釋或結論”與“實驗操作及現(xiàn)象”不對應的是選項實驗操作及現(xiàn)象解釋或結論A．向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，產生沉淀，沉淀顏色由白變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化B．常溫下用鐵、鋁制容器盛裝濃硫酸或濃硝酸常溫下鐵、鋁不與濃硫酸或濃硝酸反應C．用玻璃棒將濃硫酸涂抹在紙上，紙變黑濃硫酸具有脫水性D．將Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶體在小燒杯中混合攪拌，用手觸摸燒杯外壁感覺變涼Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應A．AB．BC．CD．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、A、B、C、D、E、F、G均為短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大。其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成化合物X，X的水溶液呈堿性；A、D同主族，C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和；E是地殼中含量最高的金屬元素，F(xiàn)元素的原子最外層比次外層少兩個電子。用化學用語回答下列問題：(1)G在元素周期表中的位置為_______________________；(2)元素C、D、E的簡單離子的半徑由大到小關系為_______________________；(3)A分別與C、F形成的氫化物沸點較高的是_________，原因_______________________；(4)用電子式表示化合物D2C的形成過程________________________________________；C、D還可形成化合物D2C2，D2C2含有的化學鍵是_______________________。18、下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨九種元素，填寫下列空白：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族二①②③三④⑤⑥⑦⑧四⑨(1)在這些元素中，化學性質最不活潑的是________(填具體元素符號，下同)。(2)在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________，堿性最強的化合物的電子式是____________，其含有的化學鍵類型___________(3)最高價氧化物是兩性氧化物的元素是________；寫出它的氧化物與鹽酸反應的離子方程式_________________________________________(4)寫出元素③的氫化物的電子式______________(5)寫出④的單質與水反應的離子方程式________________________________________19、I.為了研究化學反應A+B=C+D的能量變化情況，某同學設計了如圖所示裝置。當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升。試回答下列問題：(1)該反應為_______反應(填“放熱”或“吸熱”)。(2)A和B的總能量比C和D的總能量_______(填“高”或“低”)。(3)反應物化學鍵斷裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.用如圖所示的裝置做鋁熱反應實驗，回答下列問題：(4)寫出該反應的化學方程式：____________________________，在該反應中________是氧化劑，氯酸鉀的作用是________________________。(5)選出該實驗的實驗現(xiàn)象(把序號填寫在橫線上)：________。①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w。20、工業(yè)生產需要大量原料，消耗大量能源，在得到所需產品同時產生了大量廢氣、廢水、廢渣。某工廠排放的廢水中含有Cu2＋、Fe2＋、Hg2＋、H＋等離子，某化學小組為了充分利用資源和保護環(huán)境，準備回收廢水中的銅和汞，同時得到綠礬。他們設計了如下實驗方案：（1）現(xiàn)有儀器：酒精燈、玻璃棒、坩堝、蒸發(fā)皿、蒸餾燒瓶、燒杯、鐵架臺等，完成步驟Ⅳ的實驗操作還需要選擇的玻璃儀器是__________設計簡單實驗檢驗綠礬是否變質，簡述你的操作：__________。（2）步驟Ⅰ中加入過量鐵粉的目的是__________，步驟Ⅱ中__________(填“能”或“不能”)用鹽酸代替硫酸。（3）步驟V利用氧化銅制取銅有如下四種方案：方案甲：利用氫氣還原氧化銅；方案乙：利用一氧化碳還原氧化銅；方案丙：利用炭粉還原氧化銅；方案丁：先將氧化銅溶于稀硫酸，然后加入過量的鐵粉、過濾，再將濾渣溶于過量的稀硫酸，再過濾、洗滌、烘干。從安全角度考慮，方案__________不好；從產品純度考慮，方案__________不好。（4）寫出步驟Ⅱ中涉及反應的離子方程式：__________；步驟Ⅳ得到綠礬的操作蒸發(fā)濃縮__________、__________。21、能源是國民經濟發(fā)展的重要基礎，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）在25℃、101kPa時，8gCH4完全燃燒生成液態(tài)水時放出的熱量是445.15kJ，則CH4燃燒的熱化學方程式_____________。（2）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-437.3kJ·mol-1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-285.8kJ·mol-1CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283.0kJ·mol-1則煤氣化反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的焓變△H=___kJ·mol-1。

參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】

A．碘為催化劑，增大反應速率，濃度越大，反應速率越大，A正確；B．反應I中碘元素化合價降低，HI為還原產物，B錯誤；C．焓變?yōu)榉磻锱c生成物的活化能之差，C錯誤；D．反應I較慢，決定著總反應的快慢，D錯誤；答案選A。2、A【解析】試題分析：設該有機物的分子式為CxHyOz，據(jù)題意有2x=4，2y=6×2，x+y/4-z/2=5/2，解得x=2，y=6，z=2，其分子式為C2H6O2?？键c：考查有機化合物的燃燒計算。3、D【解析】

氣態(tài)烴1mol最多可與2molHCl加成，說明分子中含有2個碳碳雙鍵或1個碳碳三鍵，所得產物與Cl2發(fā)生取代反應時，若將氫原子全部取代，需要8molCl2，說明烴分子中加成產物含有8個H原子，其中有2個H原子為與HCl加成生成，則原烴中含有H原子數(shù)目為6，碳原子數(shù)目為(6+2)/2=4，因此符合條件的有機物是CH3－C≡C－CH3。答案選D?！军c睛】本題考查有機物的推斷，本題注意根據(jù)有機物與HCl加成反應的性質判斷分子中的官能團的種類和個數(shù)，結合加成反應、取代反應的特點進行推斷。4、A【解析】

在同一反應中用不同的物質來表示反應速率時，其數(shù)值之比等于化學反應方程式中各物質的化學計量數(shù)之比?！驹斀狻?，即，，即；所以，故化學反應方程式可表示為2A+3B=2C，A正確。5、C【解析】①苯均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；聚丙烯中不含碳碳雙鍵，均不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；②甲苯，為苯的同系物，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而不能使溴水因反應而褪色，故不選；③苯乙烯中含碳碳雙鍵，則能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，故選；④乙烷為烷烴，不能使酸性高錳酸鉀溶液、使溴水因反應而褪色，故不選；⑤乙烯為烯烴，含有碳碳雙鍵，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色也能使溴水褪色，故選；故選C。點睛：把握官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重烯烴、炔烴、烷烴及苯的同系物性質的考查。既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應而褪色，則為烯烴或炔烴類有機物。不同的易錯點為①，要注意苯分子結構中不存在碳碳雙鍵。6、B【解析】

A.氦氣是一個He原子組成的單質，常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA，A錯誤；B.17gNH3的物質的量是17g÷17g/mol＝1mol，所含的氫原子數(shù)為3NA，B正確；C.5.6g鐵的物質的量是5.6g÷56g/mol＝0.1mol，與足量鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，轉移的電子數(shù)為0.2NA，C錯誤；D.2L1mol/LNa2SO4溶液中硫酸鈉的物質的量是2mol，含有的Na+數(shù)目是4NA，D錯誤。答案選B。7、B【解析】

將飲料罐隔離層中的化學物質和水混合后搖動即會制冷，則該物質溶于水吸熱，或與水反應吸熱，以此來解答。【詳解】A．生石灰溶于水，且與水反應，放出熱量，溫度升高，A錯誤；B．固體硝酸銨溶于水吸熱，溫度降低，B正確；C．NaCl溶于水，熱效應不明顯，C錯誤；D．固體NaOH溶于水，放熱，D錯誤；答案選B。【點睛】本題考查反應熱與焓變，把握溶解過程中的能量變化為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意常見的吸熱過程，題目難度不大。8、C【解析】

A.淀粉、纖維素的通式均為(C6H10O5)n，但由于n值不確定，故不能互稱同分異構體，A正確；B.油脂在堿性條件下的水解反應也稱皂化反應，B正確；C.蛋白質可以在酶的催化下水解產生氨基酸，C錯誤；D.交警用裝有重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的檢測儀檢驗司機是否酒駕，乙醇被氧化，表現(xiàn)還原性，D正確；故答案選C?！军c睛】形如高分子化合物這類分子式中帶有n的物質，即使化學式看似相同，但因為n值的不確定性，故不能互稱同分異構體。9、A【解析】分析：A.聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害;B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒能力;C.醋酸酸性強于碳酸，可用醋酸去除水垢D.淀粉遇碘變藍色。詳解:A.一般用聚乙烯材料作食品保鮮膜,聚氯乙烯含有增塑劑,對人體有害,不能用作食品保鮮膜,故A錯誤；B.乙醇能使蛋白質變性,可用于殺菌消毒,醫(yī)療消毒劑一般用75%的乙醇溶液,故B正確；C.水垢的主要成分碳酸鈣，醋酸酸性強于碳酸，所以可用醋酸去除水垢，故C正確；D.碘遇淀粉變藍色,所以可用碘水鑒別淀粉和纖維素,故D正確；答案：A。10、C【解析】

根據(jù)記載，其中的“氣”是能促進果實成熟的氣體；A.脫落酸指能引起芽休眠、葉子脫落和抑制細胞生長等生理作用的植物激素，不能促進果實成熟，“氣”不是脫落酸；B.生長素是植物激素，促進細胞分裂和根的分化，促進營養(yǎng)器官的伸長，促進果實發(fā)育，較低濃度促進生長，較高濃度抑制生長，“氣”不是生長素；C.乙烯是能夠促進果實的成熟的氣體，“氣”是乙烯；D.甲烷對植物的生長無作用，“氣”不是甲烷；故選C。11、D【解析】

A項、醋酸與氫氧化鈉溶液的反應生成醋酸鈉和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應的離子方程式為CH3COOH＋OH－＝CH3COO－+H2O，故A錯誤；B項、銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，不能生成氫氣，反應的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項、液溴與碘化鉀溶液發(fā)生置換反應生成溴化鉀和單質碘，反應的離子方程式為Br2＋2I－＝2Br－＋I2，故C錯誤；D項、碳酸氫鈉溶液與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為HCO3-＋OH－＝H2O＋CO32-，故D正確；故選D。12、A【解析】

A項、在天然存在的元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，同位素相互間保持一定的比率，即各種同位素原子個數(shù)百分比保持不變，故A正確；B項、同種非金屬原子間形成非極性鍵，化合物分子中不一定有非極性共價鍵，如氯化氫分子只存在極性鍵，故B錯誤；C項、同種元素的原子核內質子數(shù)一定相同，中子數(shù)不同，故C錯誤；D項、周期表有7個橫行，7個周期，18個縱行16個族，故D錯誤；故選A。13、C【解析】

經5min后測得容器內B的濃度減少了0.2mol?L-1，則消耗的B的物質的量為5L×0.2mol?L-1=1mol，則

A(s)+2B(g)C(g)+2D(g)起始：1mol

2mol

0

0轉化：0.5mol

1mol

0.5mol

1mol5min時：0.5mol

1mol

0.5mol

1molA．在5min內該反應用C的濃度變化表示的反應速率為=0.02mol?L-1?min-1，故A正確；B．5min時，容器內D的濃度為=0.2mol?L-1，故B正確；C．5min時容器內氣體總的物質的量為1mol+0.5mol+1mol=2.5mol，故C錯誤。D．反應前后氣體的體積不等，則當容器內壓強保持恒定時，該可逆反應達到平衡狀態(tài)，故D正確；答案選C。【點睛】本題的易錯點為C，要注意A為固體。14、A【解析】分子式為C4H7ClO2，可與NaHCO3產生CO2的有機物可能結構有ClCH2-CH2-CH2COOH，CH3-CHCl-CH2COOH，CH3-CH2-CHClCOOH，CH2Cl-CH(CH3)COOH，CH3-CCl(CH3)COOH共5種。A項，因為戊烷的同分異構體有CH3-CH2-CH2-CH2-CH3、、，對于CH3-CH2-CH2-CH2-CH3，相應烯烴有：CH2=CH-CH2-CH2-CH3、CH3-CH=CH-CH2-CH3，其中CH3-CH=CH-CH2-CH3有2種順反異構，即有3種結構；對于，相應烯烴有：CH2=C(CH3)CH2CH3；CH3C(CH3)=CHCH3；CH3CH(CH3)CH=CH2，都不存在順反異構，即有3種結構；對于，沒有相應烯烴，所以分子式為C5H10的烯烴共有3+3=6種（包括順反異構），本題不考慮立體異構，所以為5種，故A正確；B項，甲苯的一氯代物共有4種，如下：①取代甲基上的氫原子；②取代與甲基相鄰的苯環(huán)上的氫原子；③取代與甲基相間的苯環(huán)上的氫原子；④取代與甲基相對位置的苯環(huán)上的氫原子，故B錯誤；C項，根據(jù)相對分子質量為74的一元醇：74-16=58，58÷14=4……2，所以化學式為：C4H10O，因為丁基有4種，所以分子式為C4H10O的醇有4種，故C錯誤；D項，立方烷的二硝基取代物有3種，分別是取代到棱上的兩個、面對角線上的兩個、體對角線上的兩個，故D錯誤。綜上，選A。點睛：本題考查同分異構體數(shù)目的確定，有一定難度，同分異構體是有機化學的重要知識點，是高考的重要考點，通常有碳鏈異構、官能團位置異構、類型異構、立體異構等。明確常見的異構類型，靈活運用等效氫法、基元法、定一移一法等解決問題是關鍵。15、C【解析】

①單位時間內生成nmolO2等效于消耗2nmolNO2不能判斷是否達平衡狀態(tài)，故①錯誤；②單位時間內生成nmolO2的同時消耗2nmolNO，反應方向相反，物質的量胡化學計量數(shù)成正比，說明達到平衡狀態(tài)，故②正確；③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，說明二氧化氮的濃度不變，反應達平衡狀態(tài)，故③正確；④O2和ＮＯ均為生成物，混合氣體中不變，不能說明達到化學平衡狀態(tài)，故④錯誤；⑤NO2的消耗速率與NO的生成速率相等，都反映正反應的方向，未體現(xiàn)正與逆的關系，故⑤錯誤；⑥容器內壓強不隨時間變化而變化，說明氣體的物質的量不變，反應達平衡狀態(tài)，故⑥正確；故選Ｃ。16、B【解析】分析：A.首先生成的是氫氧化亞鐵,白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵,紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應。鈍化的實質是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質上是反應的；C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產生這種現(xiàn)；D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知反應吸熱。以此分析。詳解：A.向FeSO4溶液中加入NaOH溶液，首先生成的是氫氧化亞鐵，白色：Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓然后氫氧化亞鐵被氧化生成氫氧化鐵，紅褐色：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，說明氫氧化亞鐵有還原性，易被O2氧化，故A選項正確；B.常溫下Fe與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象，而非不反應。鈍化的實質是濃硫酸在Fe表面形成一層致密氧化膜，因此實質上是反應的。故B選項錯誤；

C.濃硫酸具有很強的脫水性，因此會產生這種現(xiàn)，所以C選項是正確的；

D.用手觸摸燒杯外壁感覺變涼，溫度降低，可知Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，故D選項正確；

所以本題答案選B。點睛：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及物質的性質、反應中能量變化、影響反應速率因素等知識，把握物質的性質及反應原理為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意實驗的評價性分析，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、第三周期ⅦA族O2->Na+>Al3+H2OH2O可形成分子間氫鍵，沸點最高離子鍵、非極性共價鍵【解析】

B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素，據(jù)此分析。【詳解】B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A可形成分子X，X的水溶液呈堿性；由此可知A為氫元素，B為氮元素，X為氨氣；A、D同主族，且D的原子序數(shù)大于氮，則D為鈉元素；C的原子序數(shù)等于A、B原子序數(shù)之和，即1+7=8，則C為氧元素；E是地殼中含量最高的金屬元素，則為鋁元素；F元素的原子最外層比次外層少兩個電子，由此可知F為硫元素；G為氯元素。(1)G為氯元素，在元素周期表中的位置為第三周期ⅦA族；(2)具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，故元素C、D、E的簡單離子O2-、Na+、Al3+的半徑由大到小關系為O2->Na+>Al3+；(3)A分別與C、F形成的氫化物H2O、H2S，沸點較高的是H2O，原因是H2O可形成分子間氫鍵，沸點最高；(4)Na2O為離子化合物，用電子式表示Na2O的形成過程為：；C、D還可形成化合物Na2O2，Na2O2由鈉離子和過氧根離子構成，過氧根離子中存在共價鍵，故Na2O2中含有的化學鍵是離子鍵、非極性共價鍵。18、ArHClO4離子鍵和共價鍵AlAl2O3+6H+=2Al3++3H2O2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑【解析】

由元素在周期表中位置可知，①為C元素、②為N元素、③為O元素、④為Na元素、⑤為Al元素、⑥為S元素、⑦為Cl元素、⑧為Ar元素、⑨為K元素。【詳解】（1）在這些元素中，化學性質最穩(wěn)定的是稀有氣體Ar，故答案為：Ar；（2）同周期元素元素，從左到右非金屬性依次增強，最高價氧化物對應水化物的酸性依次增強，堿性依次減弱，同主族元素元素，從下到上非金屬性依次減弱，最高價氧化物對應水化物的酸性依次減弱，堿性依次增強，則酸性最強的是高氯酸，堿性最強的是氫氧化鉀，氫氧化鉀是離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：HClO4；；離子鍵和共價鍵；（3）氧化鋁是兩性氧化物，所以最高價氧化物是兩性氧化物的元素是Al，氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，反應的離子方程式為Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，故答案為：Al；Al2O3+6H+=2Al3++3H2O；(4)元素③的氫化物是H2O，H2O是共價化合物，電子式為，故答案為：；(5)④為Na元素，鈉單質與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH—+H2↑?！军c睛】本題考查元素周期表與元素周期律，注意對元素周期表的整體把握，注意位置、結構、性質的相互關系是解答關鍵。19、放熱高低2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3Fe2O3助燃劑，引發(fā)鋁熱反應①②③④【解析】

I.(1)當向盛有A的試管中滴加試劑B時，看到U形管中甲處液面下降乙處液面上升，這說明空氣受熱膨脹，因此反應中放出能量，即該反應是放熱反應；(2)反應是放熱反應，因此A和B的總能量比C和D的總能量高。(3)由于斷鍵吸熱，形成化學鍵放熱，而該反應是放熱反應，則反應物化學鍵斷裂吸收的能量低于生成物化學鍵形成放出的能量。Ⅱ.(4)鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應生成氧化鋁和鐵，則該反應的化學方程式為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，鐵元素化合價降低，則在該反應中Fe2O3是氧化劑。氯酸鉀的作用是助燃劑，引發(fā)鋁熱反應。(5)鋁熱反應的實驗現(xiàn)象為①鎂帶劇烈燃燒；②放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光；③紙漏斗的下部被燒穿；④有紅熱狀態(tài)的液珠落入蒸發(fā)皿內的細沙上，液珠冷卻后變?yōu)楹谏腆w，答案選①②③④?！军c睛】鋁熱反應的本質是利用鋁的還原性，將難熔金屬從其氧化物中置換出來，做鋁熱反應時，應注意以下幾點：①要保證紙漏斗重疊時四周均為四層，且內層紙漏斗一定要用水潤濕，以防止高溫物質從四周濺出，同時損壞紙漏斗。②蒸發(fā)皿中的細沙要適量，既要防止蒸發(fā)皿炸裂，又要防止熔融的液體濺出傷人。③實驗裝置不要距人群太近，應遠離易燃物。20、漏斗取產品少量溶于水，加入KSCN溶液，如溶液變血紅色，則產品變質將Cu2+Hg2+全部置換出來不能甲乙丙Fe+2H+=Fe2++H2↑冷卻結晶過濾【解析】分析：通過流程可知步驟Ⅳ是從溶液中得到綠礬晶體，應為蒸發(fā)結晶和過濾操作，由此可確定儀器的選擇；亞鐵鹽變質會被氧化成三價鐵離子，故檢驗變質即檢驗三價鐵離子即可；酸的選擇要考慮最終的目標產物，選取的原則是不要引入雜質離子。可燃性氣體作為還原劑在加熱的過程中會有爆炸的可能性，而固體還原劑一般不易控制量會引入雜質；一種反應物過量的目的往往是為了使另一種反應物充分反應。加入鐵粉可將不如鐵活潑的金屬置換出來，得到亞鐵鹽和不活潑的金屬；再在濾渣中加入硫酸可將過量的鐵反應掉，剩下的固體中為銅和汞，通過灼燒可分離出汞，然后將氧化銅還原成銅單質。詳解：（1）濾液中硫酸亞鐵的濃度較低，先蒸發(fā)水到熱飽和溶液，