2022-2023學(xué)年山東省高二上學(xué)期12月聯(lián)合調(diào)考化學(xué)試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁山東省2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期12月聯(lián)合調(diào)考化學(xué)試題學(xué)校:___________姓名：___________班級(jí)：___________考號(hào)：___________一、單選題1．下列設(shè)備工作時(shí)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是ABCD鋰離子電池硅太陽能電池電飯煲風(fēng)力發(fā)電器A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A.鋰離子電池為原電池，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A符合題意；B.硅太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，B項(xiàng)不符合題意；C.電飯煲是將電能轉(zhuǎn)化為熱能，C項(xiàng)不符合題意；D.風(fēng)力發(fā)電器是將風(fēng)能轉(zhuǎn)化為電能，D項(xiàng)不符合題意。故答案為：A。2．下列說法中錯(cuò)誤的是A．漂白粉用于水消毒時(shí)，會(huì)增大水的硬度B．向滴有酚酞的氨水中加入少量固體，可使溶液顏色變淺C．可用試紙測(cè)定新制氯水的，但不能用蒸餾水將試紙事先潤(rùn)濕D．“濃墨飄香，鋼槍閃亮”，可用溶液處理生銹的鋼制武器，以達(dá)到除銹的目的【答案】C【詳解】A．用漂白粉凈水時(shí)，溶于水的氯化鈣和次氯酸鈣會(huì)使水中鈣離子濃度增大，增加水的硬度，A正確；B．滴有酚酞的氨水中加入少量固體，促進(jìn)一水合氨的電離平衡逆向移動(dòng)，溶液堿性減弱，紅色變淺，B正確；C．新制氯水中存在，具有漂白性，會(huì)將試紙氧化漂白，因此無法用試紙測(cè)定其，C錯(cuò)誤；D．溶液中由于電離產(chǎn)生的NH發(fā)生水解反應(yīng)而顯現(xiàn)酸性，H+可以與Fe2O3，發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe3+和水，因此可以除去鐵銹，D正確；故選C。3．下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)可以用平衡移動(dòng)原理解釋的是A．合成氨工業(yè)中使用高溫條件B．球浸泡在熱水中，顏色變深C．過量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色D．，增大壓強(qiáng)后顏色變深【答案】B【詳解】A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫可以使平衡逆向移動(dòng)，不利于合成氨氣，A錯(cuò)誤；B．“NO2”球存在化學(xué)平衡：2NO2?N2O4，ΔH＜0，該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，將

“NO2”球浸泡在熱水中，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，導(dǎo)致c(NO2)增大，因而氣體顏色變深，與化學(xué)平衡移動(dòng)有關(guān)，B正確；C．過量鐵和稀硝酸反應(yīng)，溶液變成淺綠色是由于過量的Fe與HNO3和Fe反應(yīng)產(chǎn)生的黃色的Fe(NO3)3反應(yīng)產(chǎn)生了綠色Fe(NO3)2，與化學(xué)平衡移動(dòng)無關(guān)，C錯(cuò)誤；D．

H2(g)+I2

(g)?2HI(g)反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，加壓后化學(xué)平衡不發(fā)生移動(dòng)，氣體顏色會(huì)變深，是由于加壓導(dǎo)致氣體體積減小，因而使氣體物質(zhì)濃度增大，這與化學(xué)平衡移動(dòng)無關(guān)，D錯(cuò)誤；故選B。4．常溫下，在下列各溶液中，一定不能大量共存的離子組是A．無色透明的溶液中：B．滴加酚酞變紅的溶液中：C．水電離出的的溶液中：D．滴加甲基橙顯紅色的溶液中：【答案】D【詳解】A．各個(gè)離子相互之間不反應(yīng)，A大量共存；B．酚酞變紅的溶液顯堿性，各個(gè)離子在堿性下共存，B大量共存；C．常溫下水電離的氫離子小于10-7mol/L，溶液可以顯酸性或者顯堿性，各個(gè)離子均共存，C大量共存；D．滴加甲基橙顯紅色的溶液為酸性溶液，其中不能含有大量的和，D不能大量共存；故答案為：D。5．下列說法正確的是A．CaCO3難溶于水，是弱電解質(zhì)B．NaCl易溶于水，工業(yè)上可電解NaCl溶液制備金屬鈉C．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化D．中和滴定中錐形瓶應(yīng)先用水洗，后用待測(cè)液潤(rùn)洗【答案】C【詳解】A．碳酸鈣難溶于水，但溶于水的部分完全電離，因此CaCO3是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；B．電解NaCl溶液，反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、H2、Cl2，應(yīng)采用電解熔融NaCl制備金屬鈉，B錯(cuò)誤；C．進(jìn)行中和滴定操作時(shí)左手控制活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)注視錐形瓶中溶液顏色的變化，C正確；D．進(jìn)行中和滴定時(shí)，錐形瓶不應(yīng)用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏多，最終使測(cè)定的溶液濃度偏高，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。6．已知：；；。，則d等于A． B． C． D．【答案】A【詳解】①；②；③；④，根據(jù)蓋斯定律可得④=3①+②-③，故；故選A。7．化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向是一個(gè)比較復(fù)雜的問題。下列有關(guān)說法正確的是A．反應(yīng)的B．在不同狀態(tài)時(shí)的熵值：C．反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)D．或的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行【答案】C【詳解】A．反應(yīng)的氣體分子數(shù)減少，該反應(yīng)的，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．同一物質(zhì)在固態(tài)時(shí)的熵值小于氣態(tài)時(shí)的熵值，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)的氣體分子數(shù)增加，，又因?yàn)椋瑫r(shí)，反應(yīng)能自反進(jìn)行，因此選項(xiàng)所給反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行與溫度有關(guān)，選項(xiàng)C正確；D．且的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。8．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法中正確的是A．二氧化硫的催化氧化反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)，所以升高溫度，反應(yīng)速率減慢B．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取時(shí)，改用鐵片和濃硫酸可以加快產(chǎn)生的速率C．汽車尾氣中的和可以緩慢反應(yīng)生成和，減小壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減慢D．鹽酸與鋅反應(yīng)時(shí)，加入適量的溶液，生成的速率不變【答案】C【詳解】A.升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率加快，與吸、放熱無關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，使鐵發(fā)生鈍化，阻止反應(yīng)的進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.汽車尾氣中的CO和NO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，，正反應(yīng)進(jìn)行，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減慢，C正確；D.加入適量的氯化鈉溶液，溶液體積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減慢，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故答案為：C。9．已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9，Ksp(CaSO4)=8.4×10-6。在CaSO4和CaCO3的懸濁混合液中，的值為A． B．2.8 C．8.4 D．3000【答案】D【詳解】在CaSO4和CaCO3的懸濁混合液中，，故合理選項(xiàng)是D。10．根據(jù)圖示，下列得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是A．圖1是中平衡時(shí)C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系，說明m+n＞pB．圖2是A+BC中A的百分含量隨溫度變化的曲線，說明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)C．圖3是對(duì)于反應(yīng)，當(dāng)其他條件一定時(shí)A的百分含量隨壓強(qiáng)變化的圖像，其中E點(diǎn)v正＞v逆D．圖4是對(duì)于反應(yīng)在一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時(shí)的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2【答案】D【詳解】A．根據(jù)圖示可知：增大壓強(qiáng)，C的含量增大，說明升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)方向是氣體體積減小的方向，所以化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系為：m+n＞p，A正確；B．根據(jù)圖示可知：反應(yīng)從正反應(yīng)方向開始，在A%達(dá)到最小值時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，升高溫度，A%增大，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)方向是吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)圖示可知E點(diǎn)的A%比該溫度下平衡狀態(tài)的高，說明反應(yīng)正向進(jìn)行，未達(dá)到平衡狀態(tài)，則E點(diǎn)反應(yīng)速率：v正＞v逆，C正確；D．加入B，可促進(jìn)化學(xué)平衡正向移動(dòng)，從而促使A的轉(zhuǎn)化，但該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，因此壓強(qiáng)對(duì)該反應(yīng)的平衡移動(dòng)無影響，壓強(qiáng)與轉(zhuǎn)化率的關(guān)系與圖像不符，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。11．一種能在較低電壓下獲得氫氣和氧氣的電化學(xué)裝置如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．電極a與電源的正極相連B．該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氧氣C．電極b為陰極，其電極反應(yīng)式為D．反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為【答案】B【分析】由圖中裝置可知為電解池，a電極是變?yōu)椋現(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則a為陽極，電極反應(yīng)式為，b極為陰極，電極反應(yīng)式為，左側(cè)變化生成時(shí)，F(xiàn)e元素化合價(jià)降低得電子，則反應(yīng)器Ⅰ中的為，所以氣體M是氧氣，則右側(cè)產(chǎn)生氣體N為氫氣，隔膜應(yīng)為陰離子交換膜，允許OH-透過，以此分析；【詳解】A．由分析可知，a電極是變?yōu)?，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?3價(jià)，則a為陽極，b極為陰極，陽極與外接電源正極相連，A正確；B．根據(jù)圖示以及本裝置的作用可知，該裝置的總反應(yīng)為，氣體N是氫氣，B錯(cuò)誤；C．由分析可知，陰極b發(fā)生的反應(yīng)式為，C正確；D．由分析可知，反應(yīng)器Ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為，D正確；故答案為：B。二、多選題12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.05mol/LFeCl3溶液中所含的Fe3+的數(shù)目為0.05NAB．0.2molSO2和0.1molO2充分反應(yīng)后，得到SO3的分子數(shù)為0.1NAC．100mL0.1mol/LHNO2溶液中所含的的數(shù)目小于0.01NAD．電解足量的CuSO4溶液，陰極增重12.8g，外電路中通過電子的數(shù)目為0.4NA【答案】CD【詳解】A．1L0.05mol/LFeCl3溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量為n(FeCl3)=0.05mol/L×1L=0.05mol，但鹽電離產(chǎn)生Fe3+會(huì)部分發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，故溶液中含有的Fe3+的數(shù)目小于0.05NA，A錯(cuò)誤；B．SO2和O2反應(yīng)生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，0.2molSO2和0.1molO2充分反應(yīng)后，得到SO3的分子數(shù)小于0.2NA，但產(chǎn)生的SO3分子數(shù)目不能確定，受外界溫度、壓強(qiáng)等影響，B錯(cuò)誤；C．100mL0.1mol/LHNO2溶液中含有HNO2的物質(zhì)的量n(HNO2)=0.1mol/L×0.1L=0.01mol，由于HNO2是一元弱酸，只有部分發(fā)生電離，溶液中存在電離平衡，故溶液中所含的的數(shù)目小于0.01NA，C正確；D．電解足量的CuSO4溶液，總反應(yīng)方程式為：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+H2SO4。根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molCu，外電路中轉(zhuǎn)移4mol電子。現(xiàn)在陰極增重12.8g，反應(yīng)產(chǎn)生Cu的物質(zhì)的量是n(Cu)=，則外電路中通過電子0.4mol，故反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4NA，D正確；故合理選項(xiàng)是CD。13．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是A．探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕B．比較和的催化效果C．稀硫酸與鋅粒反應(yīng)制氫氣的能量變化D．蒸干氯化鐵溶液制無水氯化鐵固體A．A B．B C．C D．D【答案】AB【詳解】A．探究生鐵在不同條件下的電化學(xué)腐蝕，左邊發(fā)生吸氧腐蝕，右邊發(fā)生析氫腐蝕，故A符合題意；B．用相同滴數(shù)、相同濃度的氯化銅和氯化鐵滴入到同濃度的雙氧水中，比較和的催化效果，故B符合題意；C．稀硫酸與鋅粒制氫氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的能量高，生成物的能量低，而圖示的能量變化顯示的是吸熱反應(yīng)，與反應(yīng)事實(shí)不相符，故C不符合題意；D．氯化鐵易水解，鹽酸易揮發(fā)，因此不能通過蒸干溶液制得氯化鐵固體，故D不符合題意。綜上所述，答案為AB。三、單選題14．一定溫度下，在三個(gè)體積為的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，下列說法錯(cuò)誤的是容器編號(hào)溫度/起始物質(zhì)的量/平衡物質(zhì)的量/I3870.400.160.16II3870.80III2070.400.180.18A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．容器I中反應(yīng)達(dá)到平衡所需時(shí)間比容器Ⅲ中的短C．達(dá)到平衡時(shí)，容器I中的體積分?jǐn)?shù)與容器Ⅱ中的相同D．若起始時(shí)向容器I中充入、和，則反應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【詳解】A．比較容器Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)，溫度升高，平衡時(shí)生成物減小，平衡向逆方向移動(dòng)，故反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A正確；B．比較容器Ⅰ、Ⅲ的反應(yīng)，投料量相同，反應(yīng)Ⅰ溫度高，反應(yīng)速率快，達(dá)到平衡快，B正確；C．比較容器Ⅰ、Ⅱ的反應(yīng)，探究壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，對(duì)反應(yīng)后氣體體積不變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不影響平衡狀態(tài)，故兩體系為等效平衡，平衡時(shí)，CH3OH體積分?jǐn)?shù)相同，C正確；D．由圖表可知，容器Ⅰ反應(yīng)平衡時(shí)，，平衡常數(shù)；若起始充入CH3OH0.10mol，CH3OCH30.15mol，H2O0.10mol，容器體積1.0L，此時(shí)濃度商，故反應(yīng)將向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D錯(cuò)誤。故選D。四、多選題15．室溫下，向兩份濃度均為0.1mol/L的HX溶液中分別滴加0.1mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩份0.1mol/L的HY溶液中也進(jìn)行同樣操作，測(cè)得x[，其中A=X或Y]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。已知：Ka(HX)＞Ka(HY)。下列說法正確的是A．溶液中水的電離程度：a＞b＞cB．d點(diǎn)溶液中：c(HA)+c(A-)＜0.10mol/LC．b點(diǎn)到c點(diǎn)之間，c(Na+)始終大于c(A-)D．NaY溶液中的Kh=1.0×10-9.25【答案】BD【分析】當(dāng)=0時(shí)，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，則溶液pH值越小時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲線I表示HY，曲線II表示HX。根據(jù)溶液pH與x值大小分析判斷?！驹斀狻緼．當(dāng)=0時(shí)，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，則溶液pH值越小時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲線I表示HY，曲線II表示HX。HY為弱酸，a點(diǎn)加入酸抑制水電離，b和c點(diǎn)都加了堿，趨向于滴定終點(diǎn)，但滴定終點(diǎn)為堿性溶液，所以c點(diǎn)還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)，所以水的電離程度：c＞b＞a，A錯(cuò)誤；B．d點(diǎn)溶液pH=1.5，溶液顯強(qiáng)酸性，是向HX溶液中加入了酸溶液，導(dǎo)致溶液體積增大，根據(jù)元素守恒可知n(HA)+n(A-)=0.1mol/L×VL，由于加入酸后溶液體積大于VL，假設(shè)加入酸溶液體積是V1L，則c(HA)+c(A-)=，B正確；C．b點(diǎn)和c點(diǎn)滴加了NaOH溶液，趨向于滴定終點(diǎn)，但滴定終點(diǎn)應(yīng)該為堿性溶液，所以c點(diǎn)還沒有達(dá)到滴定終點(diǎn)，根據(jù)電荷守恒，c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)，在酸性溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以c(Na+)＜c(A-)，C錯(cuò)誤；D．當(dāng)=0時(shí)，c(A-)=c(HA)，Ka(HA)==10-pH，則溶液pH值越小時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)就越大。由于電離平衡常數(shù)：Ka(HX)＞Ka(HY)，所以曲線I表示HY，曲線II表示HX，根據(jù)圖象可知Ka(HY)=4.75，則NaY溶液中的Kh=，D正確；故合理選項(xiàng)是BD。五、填空題16．應(yīng)用電化學(xué)原理，回答下列問題：(1)甲中電流計(jì)指針偏移時(shí)，鹽橋(含瓊脂的飽和溶液)中離子移動(dòng)的方向?yàn)開______(填離子符號(hào))移向硫酸鋅溶液。乙中正極的電極反應(yīng)式為_______；若將換成，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為_______。(2)電催化氮?dú)膺€原合成氨是一種常溫常壓條件下利用水作為氫源的低碳環(huán)保路線，電催化合成氨裝置如圖1。

圖1①a極接電源的_______極。②該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(3)微生物燃料電池()是一種現(xiàn)代化氨氮去除技術(shù)，碳氮聯(lián)合同時(shí)去除氮的系統(tǒng)原理如圖2。

圖2①A極的電極反應(yīng)式為_______。②通過質(zhì)子交換膜向_______(填“A”或“B”)極區(qū)溶液移動(dòng)。③在好氧微生物反應(yīng)器中，轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______?！敬鸢浮?1)

(2)

負(fù)

(3)

B

【詳解】（1）陽離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，鹽橋中的會(huì)移向溶液，移向硫酸鋅溶液；乙為燃料電池，正極為氧氣發(fā)生還原反應(yīng)；負(fù)極為燃料發(fā)生氧化反應(yīng)；故答案為：；；；（2）①由轉(zhuǎn)化為的一極，氮元素化合價(jià)降低，為電解池的陰極，對(duì)應(yīng)a極接電源的負(fù)極，則b極接電源的正極；②根據(jù)兩極的反應(yīng)物和生成物，可寫出該裝置總反應(yīng)的化學(xué)方程式：；故答案為：負(fù)；；（3）①分析題中裝置圖，A極由轉(zhuǎn)化為，碳元素的化合價(jià)升高，則A極為燃料電池的負(fù)極，電極反應(yīng)式是。②B極是正極，電極反應(yīng)式是，溶液中的向正極移動(dòng)，即向B極區(qū)移動(dòng)。③在好氧微生物反應(yīng)器中，分析進(jìn)去的反應(yīng)物和出來的生成物可知離子方程式是，轉(zhuǎn)化，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量是，當(dāng)轉(zhuǎn)化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。故答案為：；B；。六、原理綜合題17．弱電解質(zhì)的研究是重要課題。已知時(shí)部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)數(shù)據(jù)如表所示，回答下列問題：化學(xué)式電離平衡常數(shù)(1)常溫下，將和體積均相同的和溶液分別稀釋，溶液隨加水體積的變化如圖。①曲線I代表_______(填“”或“”)溶液。②a、b兩，點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度：a_______(填“>”、“<”或“=”)b。③酸度也可表示溶液的酸堿性，。常溫下，的硝酸溶液的_______。(2)物質(zhì)的量濃度均為的下列四種溶液，由小到大的順序是_______(用標(biāo)號(hào)填寫，例如“”)。a.

b.

c.

d.(3)寫出向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。(4)常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的與的混合溶液顯_______(填“酸”、“堿”或“中”)性；_______(填“>”、“<”或“=”)；該溶液中所含的4種離子濃度由大到小的順序?yàn)開______?！敬鸢浮?1)

=

10(2)(3)(4)

堿

<

【詳解】（1）①醋酸為弱酸，稀釋時(shí)還會(huì)不斷電離，所以變化較慢，則曲線Ⅰ代表溶液。②酸對(duì)水的電離平衡起抑制作用，酸性越強(qiáng)，水的電離程度越小，圖中a、b兩點(diǎn)相等，故水的電離程度一樣。③常溫下，的硝酸溶液中，則酸度；（2）弱酸的電離常數(shù)越小，酸根離子越易水解，根據(jù)表格中的信息可知電離常數(shù)的大小為，則酸根離子的水解程度：，所以物質(zhì)的量濃度均為的四種溶液，由小到大的順序是，故答案為：；（3）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳生成碳酸氫鈉和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為；（4）常溫下，含等物質(zhì)的量濃度的與的混合溶液，的電離平衡常數(shù)是，的水解常數(shù)為，水解程度大于電離程度，所以溶液顯堿性；；該溶液中所含的4種離子濃度由大到小的順序?yàn)?。七、工業(yè)流程題18．Mn3O4可用于電子工業(yè)生產(chǎn)軟磁鐵氧體，還可用作電子計(jì)算機(jī)中存儲(chǔ)信息的磁芯、磁盤等。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3)為原料生產(chǎn)Mn3O4的工藝流程如下：相關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Fe3+Fe2+Al3+Mn2+開始沉淀的pH1.56.33.48.1沉淀完全的pH2.88.34.710.1回答下列問題：(1)在“酸浸、還原”前，常將軟錳礦粉碎處理，其目的是_______。(2)“酸浸、還原”后溶液中含有的金屬陽離子主要有_______(填離子符號(hào))。(3)“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，加入H2O2溶液的目的是____，“調(diào)節(jié)pH”的范圍為____至_____。(4)“沉錳”時(shí)，其他條件一定，沉錳過程中錳離子的沉淀率與溶液溫度的關(guān)系如圖所示。后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，原因是_______。(5)“氧化”時(shí)一般控制溫度在，可以采取的加熱方法是_______。(6)25℃時(shí)，當(dāng)溶液中c(Fe3+)=0.1mol·L?1且溶液的pH=1.5時(shí)，F(xiàn)e3+開始產(chǎn)生沉淀。則25℃時(shí)Ksp[Fe(OH)3]=_______。【答案】(1)增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率(2)Mn2+、Fe2+、Al3+(3)

把Fe2+氧化為

4.7

8.1(4)溫度升高，NH3·H2O分解，并揮發(fā)出NH3(5)水浴加熱(6)1.0×10?38.5【分析】軟錳礦主要成分是MnO2，還含有少量的Fe2O3、SiO2、Al2O3，向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑酸浸、還原得到含有錳離子、亞鐵離子、鋁離子的溶液；向溶液中加入過氧化氫溶液，將亞鐵離子氧化為鐵離子后，再加入碳酸錳調(diào)節(jié)溶液pH在4.7～8.1范圍內(nèi)，將鐵離子、鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，過濾得到含有二氧化硅、氫氧化鐵、氫氧化鋁的濾渣和濾液；向?yàn)V液中加入氨水，將濾液中錳離子轉(zhuǎn)化為氫氧化錳沉淀，過濾得到濾液和氫氧化錳；向氫氧化錳中加入過氧化氫溶液，共熱將氫氧化錳轉(zhuǎn)化為四氧化三錳?！驹斀狻浚?）將軟錳礦粉碎處理，可以增大反應(yīng)物的接觸面積，加快化學(xué)反應(yīng)速率；（2）向軟錳礦中加入過量稀硫酸和鐵屑，“酸浸、還原”，堿性氧化物與酸反應(yīng)得到相應(yīng)的鹽，鐵屑具有還原性，將MnO2和Fe3+還原，所以溶液中含有的金屬陽離子主要有Mn2+、Fe2+、Al3+；（3）向溶液中加入H2O2溶液，將Fe2+氧化為Fe3+后，再加入MnCO3固體調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+、Al3+完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀，Mn2+不能開始沉淀，所以pH應(yīng)控制在4.7~8.1范圍內(nèi)（4）“沉錳”時(shí)用的是氨水調(diào)節(jié)pH，氨水受熱易分解，50℃后，溶液溫度越高，錳離子的沉淀率越低，因?yàn)榉磻?yīng)物氨水受熱易分解，錳離子的沉淀率降低；（5）所需溫度為80～85℃，低于水的沸點(diǎn)，使用水浴加熱受熱均勻，便于控制溫度；（6）pH=1.5時(shí)，c(OH?)==1.0×10?12.5mol·L?1，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH?)=0.1×(1.0×10?12.5)3=1.0×10?38.5。八、原理綜合題19．開發(fā)催化加氫合成二甲醚技術(shù)是有效利用資源，實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、碳中和目標(biāo)的重要途徑。(1)已知：①②則催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_______。(2)以與為原料可合成尿素回收并為農(nóng)業(yè)服務(wù)。已知：反應(yīng)I.反應(yīng)II.在相同條件下，反應(yīng)的正反應(yīng)的活化能為，則逆反應(yīng)的活化能為_______。(3)工業(yè)上也可利用溶液捕獲。溶液捕獲標(biāo)準(zhǔn)狀況下所得的溶液中，所有離子濃度由大到小的順序?yàn)開______。(4)一定條件下，發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)體系中平衡轉(zhuǎn)化率與L和X的關(guān)系如圖1所示，L和X表示溫度或壓強(qiáng)。①X表示的物理量是_______。②_______(填“<”或“>”)。(5)一定量的與足量的C在恒壓密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，平衡時(shí)體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖2所示，回答下列問題：①時(shí)的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，若再充入等物質(zhì)的量的和氣體，則平衡_______(填“正向”、“逆向”或“不”)移動(dòng)。【答案】(1)2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.54kJ/mol(2)221.98kJ/mol(3)c(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)(4)

溫度

＞(5)

25%

不【詳解】（1）根據(jù)蓋斯定律，由①×2+②可得CO2催化加氫直接合成二甲醚反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)?H=-122.54kJ/mol；（2）根據(jù)反應(yīng)Ⅰ2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)?H=-159.47kJ/molⅡ.NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=+116.49kJ/mol依據(jù)蓋斯定律Ⅰ－Ⅱ即得到反應(yīng)2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)?H=-42.98kJ/mol

。又已知：NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)正反應(yīng)的活化能Ea為179kJ/mol，則逆反應(yīng)的活化能Ea=179kJ/mol–(-42.98kJ/mol)=221.98kJ/mol；（3）n(NaOH)=1mol，n(CO2)==0.75mol，設(shè)生成Na2CO3物質(zhì)的量為x，NaHCO3物質(zhì)的量為y，，解得，溶液呈堿性，所以溶液中所有離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c()＞c()＞c(OH-)＞c(H+)；（4）①由方程式可知，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，α(CO2)增大，而圖中α(CO2)隨X的增大而減小，因此X為溫度，且正反應(yīng)放熱；②X為溫度，則L表示壓強(qiáng)，結(jié)合方程式分析，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，其他條件一定時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡右移，α(CO2)增大，故L1＞L2；（5）①設(shè)CO2起始物質(zhì)的量為1mol，反應(yīng)的物質(zhì)的量為x。恒壓時(shí)，氣體體積分?jǐn)?shù)即為