人教版九年級化學(xué)下冊全冊導(dǎo)學(xué)案

學(xué)習(xí)內(nèi)容第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1學(xué)時學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知識與技能：使學(xué)生了解金屬的物理性質(zhì)，知道物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系。了解合金及常見合金的成分、性能和用途，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。2、過程與方法：培養(yǎng)學(xué)生分析、處理信息的能力，實驗探究能力。通過查閱資料，組織討論，養(yǎng)成獨(dú)立獲取知識的能力和習(xí)慣。3、情感態(tài)度價值觀：認(rèn)識金屬材料與人類生活和社會發(fā)展的密切關(guān)系。培養(yǎng)關(guān)注化學(xué)與社會生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系學(xué)習(xí)重難點(diǎn)學(xué)習(xí)重點(diǎn)金屬的物理性質(zhì)及其與用途的關(guān)系，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。教學(xué)難點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析、處理信息的能力，學(xué)生獨(dú)立獲取知識的能力培養(yǎng)。導(dǎo)學(xué)過程自主空間一、課前先學(xué)預(yù)習(xí)檢測：1．下列關(guān)于鐵的物理性質(zhì)的敘述中，錯誤的是()A.純鐵是一種質(zhì)地堅硬的金屬B．純鐵具有良好的延性和展性C.純鐵是電和熱的導(dǎo)體D．純鐵是具有銀白色的金屬光澤2.下列屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是()A．生鐵較軟B．鐵在1535℃時變成鐵水C．純鐵在潮濕的空氣中易生銹D．鐵可以制成各種容器3．封陽臺的“鋁合金”建材是一種比較理想的裝潢材料，它屬于（）A．純凈物B．化合物C．單質(zhì)D．混合物4．下列敘述屬于鐵的化學(xué)性質(zhì)的是()A．鐵有良好的延展性B．純鐵是銀白色的金屬C．鐵在氧氣中燃燒時火星四射D．鐵容易導(dǎo)電、傳熱5.下列物質(zhì)不屬于合金的是()A．鋼B．二氧化錳C．生鐵D．不銹鋼二、課堂探究【導(dǎo)入】在你的日常生活中，接觸到的金屬制品有哪些？【交流】結(jié)合生活實際進(jìn)行組內(nèi)交流，并展示他們收集到的金屬制品，如：銅錢、硬幣、紀(jì)念章等?！拘〗Y(jié)】日常生活中很多用品都是金屬材料制成的，金屬材料包括純金屬和合金兩種?！驹O(shè)問】人類發(fā)現(xiàn)金屬、認(rèn)識金屬、使用金屬的歷史如何？【閱讀】教材P2并回答問題【設(shè)問】金屬有哪些物理性質(zhì)？【實驗】分組實驗，學(xué)生分別取出鐵絲、銅絲、鋁絲。①觀察它們的顏色狀態(tài)；②用力試試是否可以彎曲、折斷；③用小刀割一下；④用鐵錘錘一下；⑤用酒精燈加熱；⑥用電池、小燈泡測試它們的導(dǎo)電性?！居懻摗繉W(xué)生討論，總結(jié)金屬鐵、銅、鋁的物理性質(zhì)?！鹃喿x】閱讀教材P2-3【小結(jié)】金屬物理性質(zhì)【合作探究一】1、問題討論：請大家根據(jù)你的生活經(jīng)驗和表8-1所提供的信息,分組討論以下問題。2、投影展示討論:（1）為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鉛制?（2）銀的導(dǎo)電性比銅好,為什么電線一般用銅制而不用銀制?（3）為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制?如果用錫制的話,可能會出現(xiàn)什么情況?（4）為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻?如果鍍金怎么樣?3、交流：學(xué)生分組討論后,由小組代表到前面陳述討論結(jié)果,其他小組可宣布自己的不同答案4、展示：[討論結(jié)果可能有以下一些]1）因鐵的硬度大于鉛;鉛的硬度很小,若菜刀、鐮刀用鉛制,容易券刃;而錘子用鉛制,很易變形。2）電線用銅制而不用銀制的理由:(1)銀在自然界的含量少,價格昂貴;(2)銀的密度大,不易架設(shè)。3）燈泡里的燈絲用鎢制是由于鎢有較高的熔點(diǎn),且易導(dǎo)電。若用錫制的話,燈絲導(dǎo)電產(chǎn)生的熱量易使燈絲熔斷(因錫的熔點(diǎn)低),從而影響燈泡的壽命。4）水龍頭鍍鉻:(1)可增加水龍頭的硬度,而使其不易變形;(2)不易生銹;(3)鍍鉻可使水龍頭變得美觀大方。鍍金更好看,更耐腐蝕,但不經(jīng)濟(jì)。思考:根據(jù)以上討論結(jié)果并結(jié)合實際思考物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定其用途的唯一因素?如若不是,你認(rèn)為還需考慮哪些因素?[小組討論,并交流討論結(jié)果][教師總結(jié)并板書]用途主要由性質(zhì)決定。還需考慮價格,資源,是否美觀,使用是否便利,廢料是否容易回收利用和對環(huán)境的影響等?！厩榫皩?dǎo)入】廚師在炒菜時，在菜里加入各種調(diào)料，可以改善菜的色、香、味，并使菜的營養(yǎng)價值更高。如果在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，那么金屬的性質(zhì)會如何呢？【閱讀】教材P4【小結(jié)】在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，就可以制得具有金屬特征的合金?！驹O(shè)問】生鐵和鋼是含碳量不同的合金，它們的主要成分如何？【閱讀】教材P4并回答問題【合作探究二】1、問題討論：純金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬后，性能有什么變化？2、實驗探究：實驗8—53、交流：4、展示：合金比純金屬有更好的性能，使合金具有更廣泛的用途。【閱讀】教材P6-7合金在生產(chǎn)、生活等許多方面具有廣泛而獨(dú)特的用途。學(xué)會查閱資料，關(guān)注化學(xué)與生產(chǎn)、生活的密切關(guān)系?！究偨Y(jié)與反思】通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，知道金屬有那些物理性質(zhì)？金屬性質(zhì)與金屬的用途有什么關(guān)系？了解合金及常見合金的成分、性能和用途，知道生鐵和鋼等重要合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。師生總結(jié)反思，交流體會。三、達(dá)標(biāo)檢測1．地殼中含量最高的金屬元素是，人體中含量最高的金屬元素是，目前世界年產(chǎn)量最高的金屬元素是，導(dǎo)電、導(dǎo)熱性能最好的金屬元素是，硬度最高的金屬元素是，熔點(diǎn)最高的金屬元素是，熔點(diǎn)最低的金屬元素是。2．現(xiàn)在世界上的年產(chǎn)量已經(jīng)超過銅，位于鐵之后，居第二位。3.金屬材料包括和，合金的熔點(diǎn)比純金屬，合金的硬度比純金屬，常見的鐵合金有和，含碳量分別為和。不銹鋼的主要成分，焊錫的主要成分，物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的，但這不是的決定因素。4．鐵、鋁等大多數(shù)金屬都呈銀白色，但銅卻呈色，金呈色；在常溫下，鐵、鋁、銅等大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計中的卻是液體。5.銀的導(dǎo)電性比銅好，但電線一般用銅制而不用銀制是因為。菜刀、錘子等用鐵制而不用木制是因為。6.對于下列金屬：①鋁；②銅；③汞；④鐵；⑤鋅；⑥鈦。其中可用于制干電池的是_______；廣泛用于制電線、電纜的是________；應(yīng)用于航空工業(yè)和人造骨的是_______；用于制菜刀的是_______；制成合金作為門窗材料的是_______；溫度計中填充的金屬是_______。7．盛放在油罐車內(nèi)的石油產(chǎn)品，振蕩時可產(chǎn)生靜電，容易引起火災(zāi)，所以油罐車尾部有一條拖地的鐵鏈，這是利用了鐵具有_____________的性質(zhì)。8.利用鎢制作燈泡里的燈絲，而不用錫的主要原因是A．鎢有導(dǎo)電性，而錫沒有B．鎢很細(xì)，而錫很粗C．鎢熔點(diǎn)高，而錫熔點(diǎn)低D．鎢便宜，而錫很貴9.金屬材料在人類的活動中已得到越來越廣泛的應(yīng)用。下列屬于金屬的共性的是（）A、很高的熔點(diǎn)B、良好的導(dǎo)電性C、很大的硬度D、銀白色的光澤10、患貧血病的人可以多吃韭菜，因為韭菜是一種含鐵量很高的蔬菜，每100g韭菜中含鐵8.9mg。這里的8.9mg鐵指的是（）A．鐵元素 B．鐵單質(zhì) C．氧化鐵 D．硫酸亞鐵11、鈦和鈦合金是21世紀(jì)重要的金屬材料，它們具有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高、密度小、可塑性好、機(jī)械性能好、抗腐蝕性強(qiáng)、鈦合金與人體有良好的“相容性”等等。根據(jù)它們的主要性能，不合實際的用途是A、用于潛艇設(shè)備的制造 B、用于制造航天設(shè)備（）C、用于做保險絲 D、用于制造人骨替代品12、生鐵和鋼在組成上的主要區(qū)別在于（）A．含雜質(zhì)種類不同B．含碳量多少不同C．機(jī)械加工性能不同D．耐腐蝕性不同13．下列物質(zhì)屬于合金的是（）A．氧化鋁B．鐵C．鋼D．碳14.世界衛(wèi)生組織確認(rèn)鋁元素對人體健康有害，下列用途或做法你認(rèn)為合理的是（）A．用鋁鍋長時間盛放菜肴B．用鋁合金制作飛機(jī)的機(jī)殼C．在炸油條中加入明礬D．真空食品用鋁箔長久包裝學(xué)習(xí)反思第九單元課題1溶液的形成（第1課時）教學(xué)案班級：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】了解溶質(zhì)、溶劑的概念；認(rèn)識溶液的特征?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶質(zhì)、溶劑的概念；分辨溶液中溶質(zhì)和溶劑；溶液的特征?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】分辨溶液中溶質(zhì)和溶劑【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。┘儍粑铮夯旌衔铮憾?、先學(xué)（充實自我，我自強(qiáng)?。ㄒ唬┤芤旱母拍罴疤卣?、演示實驗：①將少量蔗糖、植物油、泥土分別加入到裝有20mL水的1、2、3號燒杯中，②在1號燒杯中再加入少量食鹽。（每次都充分振蕩、靜置，觀察實驗現(xiàn)象。）2、知識架構(gòu)：（1）溶液的概念溶液溶液溶質(zhì)溶劑（2）溶液的特征（二）溶解性1、演示實驗：[實驗9-2]觀察實驗現(xiàn)象，記錄在書本的表格中。2、知識架構(gòu)：（1）不同種，在同種中，溶解性。（2）同種，在不同種中，溶解性。（三）常見的溶質(zhì)和溶劑1、演示實驗：[實驗9-3]觀察實驗現(xiàn)象，記錄在書本的表格中。2、知識架構(gòu)：（1）常見的溶質(zhì)可以是體，也可以是體或體。（2）常見的溶劑為體，如、、等。三、后教（完善自我，我能行?。ㄒ唬┤芤焊拍畹睦斫?、動畫模擬：讓學(xué)生觀看溶液的形成過程的微觀動畫，加深對溶液概念的理解。2、知識完形：判斷下列說法是否正確，加深對溶液概念的認(rèn)識。⑴溶液是無色的。（）⑵無色透明的液體就是溶液。（）⑶把食鹽溶液倒掉一半后，變稀了。（）⑷在溫度不變，水不蒸發(fā)的條件下，蔗糖溶液中蔗糖會從水中分離出來。（）（二）溶質(zhì)與溶劑的區(qū)分溶液溶質(zhì)溶劑硫酸銅溶液碘酒稀鹽酸鐵與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液氧化鈣溶于足量水后的溶液（三）溶液與懸濁液、乳濁液的區(qū)分溶液：懸濁液：乳濁液：四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、填寫下列溶液中溶質(zhì)和溶劑的名稱。(1)鹽酸溶液______________(2)硫酸鋅溶液___________ ________(3)醫(yī)用酒精__________ __________(4)0.9%的生理鹽水_______ _________（5）碘酒_________ _________（6）白磷的二硫化碳溶液_______________2、溶液是由________和________組成的。溶液的質(zhì)量________溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量之和(填“等于”或“不等于”)，溶液的體積________溶質(zhì)和溶劑的體積之和(填“等于”或“不等于”)。3、下列各組液體中，不屬于溶液的是（）A.汽水 B.冰水混合物C.稀鹽酸 D.75%的酒精溶液4、在一定溫度下，將溶液密閉放置一段時間后，溶質(zhì)將（）A.浮在水面 B.沉在底部C.浮在中間 D.不會析出來5、溶液的特征是（）A.含有溶質(zhì)和溶劑 B.其組成中一定含有水C.具有無色及透明性D.具有均一性和穩(wěn)定性6、一杯食鹽溶液，從溶液的上部取出一些，測得它的密度為ag/cm3；再從下部取出一些，測得它的密度為bg/cm3，則a與b的關(guān)系正確的是（）A.a=bB.a＜bC.a＞b D.無法確定7、組成溶液的溶質(zhì)（）A.只能是氣體 B.只能是液體C.只能是固體 D.可能是固體，也可能是液體或氣體【學(xué)（教）后記】

課題1溶液的形成（第2課時）教學(xué)案班級：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、認(rèn)識乳化作用。2、了解溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】乳化作用，實驗方案的設(shè)計和比較?！緦W(xué)習(xí)難點(diǎn)】從微觀角度理解物質(zhì)在水中溶解時溶液溫度變化的實質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。?、寫出下列溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式：（1）石灰水，（2）鋅與稀硫酸恰好完全反應(yīng)后的溶液，（3）食鹽水，（4）80mL酒精與20mL水組成的溶液。2、硫酸溶液的溶質(zhì)是，碘酒中的溶劑是。3、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里所形成的、的混合物叫做溶液，溶液是由和組成的。二、先學(xué)（充實自我，我自強(qiáng)?。ㄋ模┤榛饔?、演示實驗：[實驗9-4]觀察實驗現(xiàn)象，記錄在書本的表格中。2、知識架構(gòu)：乳化作用：（五）溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象1、演示實驗：[活動與探究]觀察實驗現(xiàn)象，記錄在書本的表格中。2、知識架構(gòu)：過程──熱

溶解過程過程──熱溶于水時溫度升高的物質(zhì)有等；溶于水時溫度降低的物質(zhì)有；溶于水時溫度基本不變的物質(zhì)有。三、后教（完善自我，我能行?。?、乳化與溶解洗滌劑能洗滌油污是因為洗滌劑汽油能洗滌油污是因為汽油2、動畫模擬NaCl溶于水的微觀過程，加深對溶解過程中熱量變化的理解。四、達(dá)標(biāo)測試（測試自我，我細(xì)心?。?、下列物質(zhì)混合，所得結(jié)論正確的是（）A.植物油和水——乳濁液B.碘和汽油——乳濁液C.食鹽和汽油——溶液D.碳酸鈣和水——溶液2、餐具上的油污可以用加入洗滌劑的水洗掉，其原因是洗滌劑具有()A.催化作用B.乳化作用C.吸附作用D.還原作用3、下列適量物質(zhì)溶于水后，可以造成溶液溫度顯著降低的是（）A．硝酸銨B．氫氧化鈉C．氯化鈉D．濃硫酸4、下列說法正確的是（）A.溶解過程只有吸熱過程B.溶解過程只有放熱過程C.溶解過程既有吸熱過程又有放熱過程D.擴(kuò)散過程放熱，而水合過程吸熱。5、如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（）A．濃硫酸B．氫氧化鈉固體C．氯化鈉固體D．氧化鈣固體【學(xué)（教）后記】課題2溶解度第一課時導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：1．飽和溶液與不飽和溶液的概念2．飽和溶液與不飽和溶液相互轉(zhuǎn)化方法3．結(jié)晶的概念4．判斷溶液是飽和溶液的方法課時：2課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：飽和溶液：不飽和溶液：二、課堂導(dǎo)學(xué)：1．提問：物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？2．活動與探究（1）取裝有20ml水的燒杯操作加入5g氯化鈉，攪拌再加5g氯化鈉，攪拌再加5ml水，攪拌現(xiàn)象結(jié)論（2）用硝酸鈉代替氯化鈉操作現(xiàn)象結(jié)論加入5g硝酸鉀，攪拌加入5g硝酸鉀，攪拌…………加熱加入5g硝酸鉀，攪拌冷卻（學(xué)生根據(jù)實驗現(xiàn)象進(jìn)行討論）歸納總結(jié)：叫做飽和溶液，叫做不飽和溶液。結(jié)晶：3.判斷某溶液是否飽和的方法：在一定條件下，溶質(zhì)是否繼續(xù)溶解4．飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化增加溶質(zhì)或降低溫度不飽和溶液飽和溶液增加溶質(zhì)或升高溫度[隨堂練習(xí)]如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和？在一定溫度下，向100g食鹽飽和溶液中加入3g食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03g，此說法是否正確，為什么？3．“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和”，這句話是否正確？教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：課堂練習(xí)：1．要使一杯氯化銨不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，可采取的方法是（）A．加水B．不斷攪拌C．升高溫度D．加氯化銨晶體2．在其他條件不變的情況下，將不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤?，最簡便且可靠的方法是（）A．升高溫度B．降低溫度C．加入溶質(zhì)D．減少溶劑課外練習(xí)：1．在其他條件不變的情況下，向一定量的飽和溶液中加入少量硝酸鉀晶體，則此飽和溶液的質(zhì)量（）A．增加B．不變C．減小D．無法確定2．下列有關(guān)溶液的說法錯誤的是（）A．碘酒中的溶質(zhì)是酒精B．改變條件，飽和溶液與不飽和溶液可相互轉(zhuǎn)化C．氫氧化鈣的飽和溶液一定是濃溶液D．析出晶體后的溶液是該溫度下的飽和溶液3．天熱的時候把半杯糖水（蔗糖已全部溶解）放進(jìn)冰箱的冷藏室，過一段時間后發(fā)現(xiàn)杯底出現(xiàn)了部分蔗糖晶體。對一這一現(xiàn)象的認(rèn)識不正確的是（）A．未放入冰箱前的糖水一定是飽和溶液B．降低溫度可從糖水中獲得蔗糖晶體C．放入冰箱前糖水中蔗糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比放入冰箱后大D．溫度降低后蔗糖的溶解度隨之變小4．下列方法中：①加水②加硝酸鉀③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質(zhì)量不變⑥加飽和硝酸鉀溶液。能使接近飽和硝酸鉀溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖牵ǎ〢．①②⑤B．①⑤⑥C．②③④D．②④⑥5．在一定下，向一定量的里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)時所得到的溶液叫做飽和溶液。飽和溶液可以變成不飽和溶液，一般方法是通過或。因此，只有指明和時，溶液的“飽和”和“不飽和”才有確定的意義。6．用“飽和”或“不飽和”填空：20℃時,盛有10g水的燒杯中加入3g某物質(zhì),充分溶解后還有1g剩余,則所得溶液是該物質(zhì)在20℃時的溶液;若溫度保持不變,繼續(xù)向燒杯里加入10g水,充分溶解后所得溶液是該物質(zhì)的溶液.課后反思：

課題2溶解度第2課時導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：1．溶解度的概念2，溶解度曲線課時：2課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生閱讀→教師總結(jié)→問題討論→講解總結(jié)→隨堂練習(xí)→鞏固提高第二課時導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)并完成相關(guān)概念：溶解度：、溶解度曲線：二、課堂導(dǎo)學(xué)：[復(fù)習(xí)提問]在什么前提條件下討論溶液的飽和與不飽和才有確定的意義？[學(xué)生回答]1．[活動與探究]（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下地比較出二者的溶解能力）（2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。（比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）（3）向100克20℃說中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。（比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力）[學(xué)生討論，教師歸納總結(jié)]2．固體的溶解度：四大要素：①②③④[提問]20℃時硝酸鉀的溶解度是31.6g，這句話的含義是什么？（閱讀課本P36-37）3．溶解度曲線：①含義：②作用：③溶解度的變化規(guī)律：4．[討論]（1）——打開汽水（或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料）蓋時，汽水會自動噴出來。這活命氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會打嗝，這說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？（3）對于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？歸納總結(jié)：氣體的溶解度：②五因素：③影響因素：升高溫度，；降低溫度，增大壓強(qiáng)，；減小壓強(qiáng)，教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：課堂練習(xí)：1．20℃時100g水中最多能溶解36g食鹽，據(jù)此下列敘述正確的是（）A．食鹽的溶解度是36℃B．20℃時食鹽的溶解度是36℃C．食鹽的溶解度是100克D．食鹽的溶解度是36℃2．影響同一固體物質(zhì)溶解度大小的主要因素是（）A．溶質(zhì)的性質(zhì)B．水量的多少C．溫度D．大氣壓課外練習(xí)：1．下列關(guān)于氣體溶解度的說法正確的是（）A．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度增大B．壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小C．溫度升高，氣體溶解度減小D．溫度降低，氣體溶解度減小2．小華用涼開水養(yǎng)魚，不久魚全死了，下列解釋合理的是（）A．涼開水中幾乎不含氧元素B．涼開水中幾乎不含氧原子C．涼開水中幾乎不含水分子D．涼開水中幾乎不含氧氣3．下列關(guān)于硝酸鉀的溶解度的說法中正確的是（）A．20℃時，20g硝酸鉀溶解在100g水里，所以20℃時硝酸鉀的溶解度為20gB．20℃時，把20g硝酸鉀溶解在水里制成飽和溶液，所以20℃硝酸鉀的溶解度為20gC．把31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，形成飽和溶液，所以硝酸鉀的溶解度是31．6gD．20℃時，31．6g硝酸鉀溶解在100g水里，恰好形成飽和溶液，所以20℃時，硝酸鉀的溶解度是31．6g4．固體物質(zhì)惡毒溶解度是指在一定溫度下，固體物質(zhì)在g溶劑里達(dá)到時所溶解的。氣體物質(zhì)的溶解度是指壓強(qiáng)為和時，氣體溶解在1體積水里達(dá)到時的。20℃時，氯化鈉的溶解度是36g，其含義是。5．右圖是A，B，C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請根據(jù)圖象回答問題：（1）在A，B，C三種物質(zhì)中，溶解度受溫度影響變化不大的物質(zhì)是；（2）在t2℃時，A，B，C三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是；（3）相同質(zhì)量的A，B兩種物質(zhì)的飽和溶液，溫度從t2℃降低至t1℃時，析出晶體質(zhì)量較多的是。課后反思：課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第1課時）教學(xué)案班級：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、掌握溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念。并將質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度進(jìn)行對比，加深對這兩個概念的理解。2、掌握有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的基本計算?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及其基本計算【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。┘滓壹滓?t1t2溫度/℃溶解度/g80（1）t1℃時，甲物質(zhì)的溶解度乙物質(zhì)的溶解度（填“>”、“=”或“<”）。（2）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是物質(zhì)。（3）t2℃時，把100g乙物質(zhì)放入100g水中，充分?jǐn)嚢?，所得溶液是溶液（填“飽和”或“不飽和”）。?）t2℃時，有一接近飽和的甲溶液，可采用的方法（任寫一種）使它變?yōu)轱柡腿芤?。二、先學(xué)（充實自我，我自強(qiáng)?。ㄒ唬┤芤簼舛鹊谋硎痉椒?------溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)1、演示實驗[實驗9-5]，觀察現(xiàn)象，記錄在書本第42頁的表格中，并進(jìn)行討論：①對于有色溶液，可以根據(jù)來粗略的區(qū)分溶液是濃還是稀。②對于無色溶液來說，上述方法是否可行？如果不行，那么我們?nèi)绾尾拍苤肋@種溶液的濃度呢？2、知識架構(gòu)：（1）定義：。（2）計算公式：3、練習(xí)：（1）利用已知的數(shù)據(jù)進(jìn)行計算。食鹽溶液水氯化鈉溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克96克200克10克150克16%100克36克（2）從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體。試確定這瓶溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。三、后教（完善自我，我能行?。?、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化判斷：（1）溶液加水稀釋：溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）溶液加溶質(zhì)：①對于不飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。②對于飽和溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量，溶劑的質(zhì)量，溶液的質(zhì)量，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度的區(qū)別和聯(lián)系：溶解度（S）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）區(qū)別條件狀態(tài)計算公式單位聯(lián)系[例題1]已知40℃時氯化鉀的溶解度是40g，計算40℃時氯化鉀飽和溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、某溶液加水稀釋前后，溶液中保持不變的是 （）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.溶劑的質(zhì)量2、現(xiàn)有ag某溶液，其中含溶劑bg，則此溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （） 3、在一定溫度下，從100gNaOH飽和溶液中倒出20g溶液，對于倒出的溶液。其數(shù)值不發(fā)生變化的是 （）A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) B.溶液的質(zhì)量C.溶質(zhì)的質(zhì)量 D.NaOH的溶解度4、下列條件下的熟石灰溶液，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.80℃的飽和溶液B.20℃的飽和溶液C.8O℃的不飽和溶液D.20℃的不飽和溶液5、向90g10％的硝酸鈉溶液中加入10g硫酸鉀并攪拌至完全溶解，則所得溶液中硝酸鈉的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A．19％B．10％C．9％

D．無法計算【學(xué)（教）后記】

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第2課時）教學(xué)案班級：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.學(xué)會溶液稀釋的計算2．初步學(xué)會配制溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】溶液稀釋的計算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】溶液稀釋的計算【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。┱埜鶕?jù)圖7中A、B兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問題。(l)在____℃時，A、B兩種物質(zhì)溶解度相同。(2)t2℃時，A物質(zhì)的溶解度為，100g水中溶解_gA物質(zhì)恰好達(dá)到飽和，該飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。(3)將t2℃時A、B兩種物質(zhì)的飽和溶液降溫至t1℃（其它條件不變），溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的是____。二、先學(xué)（充實自我，我自強(qiáng)?。ǘ┡渲埔欢康娜苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液1、練習(xí)：根據(jù)書本第43頁的例1，進(jìn)行計算。配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的氫氧化鈉溶液，需氫氧化鈉和水各多少克？2、演示實驗：[實驗9-7]，讓學(xué)生進(jìn)行計算，寫在書本上的空格內(nèi)。3、知識架構(gòu)：步驟：溶質(zhì)的質(zhì)量=（1）溶劑的質(zhì)量=（2）（3）（4）儀器：三、后教（完善自我，我能行?。馊芤号湎∪芤海喝芤合♂屒昂?，質(zhì)量不變。例題2：把50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％的H2SO4稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％H2SO4溶液，需要水多少克？練習(xí)：把200克20％的食鹽水溶液稀釋成10％的溶液，需加水多少克？四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、配制200g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30％的氯化鉀溶液，需氯化鉀和水各多少克？2、把50克30％的鹽酸溶液稀釋成10％的溶液，需加水多少克？思考題：把100克溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)10％的氯化鈉溶液變成20％的溶液，需加氯化鈉多少克或蒸發(fā)多少克水？【學(xué)（教）后記】

課題3溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（第3課時）教學(xué)案班級：初三（）姓名：學(xué)科：化學(xué)課型：新授編者：審核：備課組【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計算【學(xué)習(xí)重點(diǎn)】學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計算【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】學(xué)會溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)在化學(xué)方程式中的計算【學(xué)習(xí)過程】一、復(fù)習(xí)（檢查自我，我沉著?。嶒炇遗渲迫苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液時，可能涉及以下操作：A.稱量B.計算C.溶解D.裝瓶貼標(biāo)簽?；卮鹣铝袉栴}：（1）用氯化鈉固體和蒸餾水配制100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的氯化鈉溶液時，其操作順序是___________（填序號）。（2）配制上述溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在該實驗中所起的作用是______________。（3）計算配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液所需：氯化鈉g，水g。（可能用到的相對原子質(zhì)量：O---16，Zn----65，H---1，Ca---40，S---32，C---12，Cl---35.5，Na---23，F(xiàn)e--56)二、先學(xué)（充實自我，我自強(qiáng)?。ㄈ┤苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計算【練習(xí)1】50g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的稀鹽酸與足量的石灰石反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量是多少？【練習(xí)2】已知19.5g鋅恰好能跟150g稀硫酸完全反應(yīng)，求這種稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？三、后教（完善自我，我能行?。┤苜|(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)用于化學(xué)方程式計算中應(yīng)注意：（1）必須正確書寫化學(xué)方程式。（2）注意溶質(zhì)是否跟水反應(yīng)，如能跟水反應(yīng)則溶質(zhì)應(yīng)是跟水反應(yīng)后的生成物。（3）求生成物的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)時，溶質(zhì)的質(zhì)量可根據(jù)化學(xué)方程式列比例進(jìn)行計算求得。如果反應(yīng)后有氣體或沉淀生成時應(yīng)從溶液總質(zhì)量中扣去這一部分質(zhì)量?！纠}1】某石灰石的樣品32g（其中含不溶于鹽酸的雜質(zhì)）與200g某稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成13.2gCO2。求：（1）該稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。四、鞏固（測試自我，我細(xì)心?。?、98g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸與足量的鐵反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是多少？2、已知20g碳酸鈣恰好能跟100g稀鹽酸完全反應(yīng)，求這種稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。思考題：常溫下，將28.9g氯化鈉和碳酸鈉的白色固體混合物溶于145g水中，向其中加入30.5g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)，可得到不飽和溶液和4.4g二氧化碳。求反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？【學(xué)（教）后記】第十單元酸和堿課題1常見的的酸和堿第一課時導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：1、酸堿指示劑的概念。2、酸堿指示劑與酸溶液、堿溶液作用的現(xiàn)象。3、鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)。4、濃硫酸的稀釋。課時：一課時導(dǎo)學(xué)方法：實驗法導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)P48—49，并回答下列問題1、酸堿指示劑（概念）：_______________________________________________2、初中所學(xué)的酸堿指示劑有兩種，它們分別是__________、__________。3、石蕊溶液遇酸變_______色，遇堿溶液變_________色。酚酞溶液遇酸變_______色，遇堿溶液變_________色。二、課堂導(dǎo)學(xué)：提問、了解課前導(dǎo)學(xué)情況（一）實驗：向溶液中加入酸堿指示劑，師生共同實驗，學(xué)生談現(xiàn)象，完成下表加入紫色石蕊溶液后的顏色變化加入無色酚酞溶液后的顏色變化食醋石灰水鹽酸氫氧化鈉溶液結(jié)論：1、上述4種物質(zhì)中，可能是酸溶液的是____________________，可能是堿溶液的是_______________。2、酸堿指示劑是______________________________________________。3、__________遇酸溶液變紅色，___________遇酸不變色，__________遇堿溶液變紅色，___________遇堿溶液變藍(lán)色?；顒优c探究：P49，教師引導(dǎo)，學(xué)生看書結(jié)論：花可以制備指示劑。（二）幾種常見的酸1、探究鹽酸的物理性質(zhì)，探究硫酸的物理性質(zhì)實驗10—2，學(xué)生填寫P50表，歸納總結(jié)結(jié)論：鹽酸物理性質(zhì)：__________________________________________________________________硫酸物理性質(zhì)：__________________________________________________________________活動：學(xué)生自學(xué)鹽酸和硫酸的用途：P51。常見的酸：硝酸（填化學(xué)式）______________，醋酸（填化學(xué)式）___________。2、濃硫酸的腐蝕性：師生探究實驗10—3，并完成P51表①結(jié)論：___________________________________________________________________________②濃硫酸稀釋方法：_________________________________________________________________③濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用___________沖洗，然后涂上________________。課堂練習(xí)：1、紫色的石蕊試液遇酸溶液變_________色，遇堿溶液變_________色。無色酚酞溶液遇酸溶液變__________色，遇堿溶液變_________色。2、濃硫酸有強(qiáng)烈的腐蝕性、__________性。稀釋濃H2SO4時，一定要把_________________________沿著___________注入_________里，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可把________________________________________________________。3、保存或使用濃鹽酸的合理方法是（）A、密封保存在陰涼處B、與堿類物質(zhì)放在同一藥品櫥內(nèi)C、用廣口瓶存放濃鹽酸D、把鼻孔湊到容器扣聞濃鹽酸的氣味4、如圖所示的選項中，實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶上應(yīng)貼有圖標(biāo)是（）課外練習(xí)：1、下列說法錯誤的是（）A、濃鹽酸敞口放置一段時間后，溶液的質(zhì)量會減少B、濃鹽酸在空氣中會白霧C、氯化鈉溶液敞口一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量會增加D、濃硫酸敞口一段時間后，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小2、在實驗室常用濃硫酸作某些氣體的干燥劑，這是利用濃硫酸的（）A、酸性B、吸水性C、脫水性D、氧化性3、白蟻能分泌出蟻酸。蟻酸的化學(xué)性質(zhì)與鹽酸相似，能腐蝕很多物質(zhì)。下列最不容易被蟻酸腐蝕的是（）A、鍍鋅水管B、銅制塑像C、大理石欄桿D、鋁合金門窗4、化學(xué)實驗過程中要規(guī)范操作，注意實驗安全。下列有關(guān)做法中錯誤的是（）A、灑在桌面上的酒精燃燒起來，立即用濕抹布或沙子撲滅B、稀酸飛濺到皮膚上，立即用大量水沖洗再涂上3%—5%的小蘇打溶液C、點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要先檢驗氫氣的純度D、稀釋濃硫酸時，一定要把水注入濃硫酸中，并不斷用玻璃棒攪拌5、如圖所示是稀釋濃硫酸實驗的示意圖SHAPESHAPE（1）寫出上圖中，a、b兩種儀器的名稱：a____________，b___________。（2）b容器所盛的試劑是____________（填“水”或“濃硫酸”）。（3）稀釋時，若兩種試劑添加順序顛倒，將會發(fā)生____________?！韭?lián)系與拓展】某媒體報道，2007年5月有一村民在家里誤將裝在酒瓶中的濃硫酸當(dāng)成白酒喝下，造成食道和胃嚴(yán)重?fù)p傷，這是因為濃硫酸具有___________。這一事件警示我們，家中存放或使用藥物時應(yīng)注意：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。課后反思：課題1常見的酸和堿第二課時導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：酸的化學(xué)性質(zhì)課時：一課時導(dǎo)學(xué)方法：學(xué)生預(yù)習(xí)，課堂實驗導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、學(xué)生復(fù)習(xí)酸溶液、堿溶液與酸堿指示劑作用酸溶液中滴加石蕊變_________色，酸溶液中滴加酚酞變_______色。堿溶液中滴加石蕊變_________色，堿溶液中滴加酚酞變_______色。2、復(fù)習(xí)Mg、Zn、Fe分別與鹽酸、硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象，化學(xué)方程式二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、學(xué)生探究酸與指示劑作用，并完成表格加紫色石蕊溶液加無色酚酞溶液稀鹽酸稀硫酸結(jié)論：______________________________________________2、學(xué)生回憶金屬與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)完成化學(xué)方程式：Mg+HCl—Mg+H2SO4—Zn+HCl—Zn+H2SO4—Fe+HCl—Fe+H2SO4—學(xué)生分析上述化學(xué)方程式，反應(yīng)物之間，生成物之間的共同點(diǎn)有哪些_____________________________________________________________________________________結(jié)論：_______________________________________________________________________________3、將一根生銹鐵釘分別放入稀鹽酸、稀硫酸中，學(xué)生觀察現(xiàn)象，完成下列實驗報告現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵銹+鹽酸Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O學(xué)生討論：1、生成物共同之處是________________________________________________________。2、該反應(yīng)原理在生活中最顯著用途是_________________________________________。3、結(jié)論：___________________________________________________________________。教師引導(dǎo)，學(xué)生自我小結(jié)：1、酸具有的化學(xué)性質(zhì)：①酸溶液與指示劑作用：________________________________________________________________②酸+活潑金屬—__________+__________該反應(yīng)要求滿足：____________________________________________________________________③酸+金屬氧化物—__________+__________2、酸之所以具有通性，是因為___________________________________________________________課堂作業(yè)：1、用焊錫進(jìn)行焊接前，常先用稀鹽酸處理焊接處，其主要原理可表示為（）A、Fe+2HCl=FeCl2+H2↑B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OC、Fe2O3+3H2=2Fe+3H2OD、Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O2、如圖所示的實驗中，小燒杯①盛的是紫色石蕊溶液，②盛的是濃鹽酸。片刻后，可以觀察到燒杯①中液體的顏色是（）A．紫色 B．紅色 C．無色 D．藍(lán)色課外作業(yè)：1、下列反應(yīng)能進(jìn)行的是（）A、用稀鹽酸除鐵銹生成淺綠色的氯化亞鐵B、氧化銅溶解在稀硫酸中生成藍(lán)色的硫酸銅C、銅溶解在稀硫酸中生成藍(lán)色的硫酸銅D、鐵溶解在稀鹽酸中生成黃色的氯化鐵2、下列物質(zhì)中，不能與稀硫酸反應(yīng)的是（）A、CuB、CuOC、FeD、Fe2O33、下列化學(xué)方程式正確的是（）A、2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑B、Fe2O3+4HCl=2FeCl2+3H2OC、CuO+2HCl=CuCl2+H2OD、Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+H2↑4、用一種試劑一次能鑒別稀鹽酸、氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液，這種試劑是（）A、水B、紫色石蕊試液C、無色酚酞試液D、氯化鈉溶液5、文文的家庭化學(xué)實驗室有如下物品：①試管②燒杯③煤氣和煤氣爐④托盤天平⑤筷子⑥鐵釘⑦食鹽⑧食醋⑨石灰水⑩牽?；ㄖ纤酗嬃衔堍涯z頭滴管⒁小勺。只利用這些物品不能完成的實驗是（

）A、探究人體吸入的空氣和呼出的氣體中CO2含量的不同B、探究牽?；ㄖ欠窨勺髦甘緞〤、探究加速食鹽溶于水的有效方法D、探究鐵釘銹蝕的條件6、某些植物的花汁可做酸堿指示劑。取三種花汁分別用酸溶液或稀堿溶液檢驗，顏色如下：花種類花汁在酒精（中性）中顏色花汁在稀酸中顏色花汁在稀堿中顏色玫瑰花粉紅粉紅綠萬壽菊花黃黃黃大紅花粉紅橙綠試回答下列問題：（1）檢驗生活中食鹽水、肥皂水、汽水、石灰水四種物質(zhì)的酸堿性，應(yīng)選擇___________花汁，不選用其他花汁的原因是：___________________________________________________。（2）取所選花汁少許分別滴入下列四種物質(zhì)中，請將所顯顏色填入下表中：物質(zhì)名稱食鹽水肥皂水汽水石灰水所顯顏色7、濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下不會與鐵、鋁等金屬反應(yīng)，故盛放或運(yùn)輸濃硫酸時常用鐵罐車。用水沖洗裝過濃硫酸的鐵罐時，要避免火種接近，否則有爆炸的危險，寫出兩個有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。①______________________________________________________________；②______________________________________________________________。8、實驗室有兩瓶標(biāo)簽破損的無色溶液甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和硫酸鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請回答有關(guān)問題：化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。所選試劑實驗現(xiàn)象及結(jié)論方法一方法二（2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無色溶液區(qū)分開來了。請你猜測一下他的做法（簡要敘述操作方法及判斷方法）。課后反思：

課題1常見酸和堿第三課時導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：1、掌握NaOH、Ca(OH)2的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)。2、NaOH、Ca(OH)2的俗名。3、NaOH、Ca(OH)2的用途。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：實驗法、歸納法導(dǎo)學(xué)過程：一、課前導(dǎo)學(xué)：1、氫氧化鈉的俗名有__________、__________、____________。氫氧化鈣的俗名有_________、_________。2、3、氫氧化鈉用途有：____________________________________________________________________4、Ca(OH)2用途有_____________________________________________________________________二、課堂導(dǎo)學(xué)：1、實驗10-bP54，學(xué)生完成P54表結(jié)論：1、氫氧化鈉的物理性質(zhì)：氫氧化鈉是一種白色固體，極易溶于水，在空氣中易潮解，溶解時放熱。用途：作某些氣體干燥劑。2、潮解：晶體吸收空氣中的水分，表面溶解現(xiàn)象。（物理變化）2、氫氧化鈣①制?。篲_____________________________________②氫氧化鈣的物理性質(zhì)：氫氧化鈣是一種白色固體，微溶于水3、堿的化學(xué)性質(zhì)①堿與酸堿指示劑作用：堿溶液②堿+某些非金屬氧化物—__________+___________Ca(OH)2+CO2—NaOH+CO2—結(jié)論：氫氧化鈉固體保存時要____________。原因有2個：①______________②________________________________。拓展：SO3+KOH—堿溶液之所以具有相似的化學(xué)性質(zhì)是因為________________________________________________。學(xué)生自主歸納本節(jié)課內(nèi)容課堂練習(xí)：1、氫氧化鈉俗名叫___________、__________、____________，是一種_____色固體，__________溶于水，有強(qiáng)烈的__________性，有_________性，可作某氣體的干燥劑。2、氫氧化鈣俗名叫________、________，是一種_______色___________狀固體，__________溶于水。3、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是________________________________________________________。4、實驗室干燥二氧化碳時應(yīng)選用的干燥劑是（）A、生石灰B、NaOH固體C、濃H2SO4D、稀H2SO45、下列各物質(zhì)的俗名中，屬于同種物質(zhì)的是（）A、燒堿、火堿、苛性鈉B、熟石灰、消石灰、生石灰C、金剛石、大理石、石灰石D、沼氣、天然氣、水煤氣6、工業(yè)上廣泛用于石油精制、造紙、印染、制肥皂等，則該物質(zhì)是（）A、硫酸B、氯化鈉C、氫氧化鈉D、純堿課外練習(xí)：1、下列物質(zhì)中，不需密封保存的是（）A、濃硫酸B、氫氧化鈉C、大理石D、澄清石灰水2、氫氧化鈉和氫氧化鈣都是常見的堿，下列關(guān)于它們的說法中，正確的是（）A、都能用作建筑材料B、溶于水都能放出大量的熱C、它們的溶液都能用于檢驗二氧化碳?xì)怏wD、它們的溶液都能用于吸收二氧化碳?xì)怏w3、根據(jù)你所做過的家庭小實驗，判斷下列溶液能導(dǎo)電的是（）①食鹽溶液②酒精溶液③糖水④石灰水A、①②B、②③C、③④D、①④4、氫氧化鈣放入水中，得到的上層清液即為石灰水，下層渾濁部分稱為石灰漿和石灰乳。根據(jù)你所學(xué)的化學(xué)知識回答：（1）石灰水在實驗室中的重要用途是：______________。（2）生活中常用石灰漿來抹墻，其原因是：________________________________________________________________________________。（3）保存石灰水時需注意的問題是：____________________________________________________。5、氫氧化鈉是化學(xué)實驗室中常用的試劑。（1）氫氧化鈉固體暴露在空氣中，容易吸收水分而使表面覆蓋一層溶液（這一現(xiàn)象又叫“潮解”）；它還能______________________________，這一變化的化學(xué)方程式可表示為_______________________________。所以氫氧化鈉固體必須密封保存。（2）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是在常溫下，氫氧化鈉與玻璃中的二氧化硅緩慢地發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2NaOH=X+H2O，試推斷X的化學(xué)式為_______________。6、為了檢驗長期暴露在空氣中的氫氧化鈉固體是否變質(zhì)，下列方法正確的是（）A、放入水中，看是否全部溶解B、滴加稀鹽酸，看是否有氣泡產(chǎn)生C、滴加酚酞，看是否變色D、用手接觸，看是否有滑膩感7、有下列四種實驗設(shè)計及操作，實驗過程中其現(xiàn)象不足以說明CO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)的是（）ABCD8、某溶液可使酚酞溶液變紅色，則該溶液會使石蕊溶液（）A、變紅B、變紫C、變藍(lán)D、不變色9、下列實驗操作后，溶液溫度升高的（）①濃硫酸倒入水中②氫氧化鈉固體溶于水中③生石灰放入水中④濃鹽酸滴入濃燒堿溶液中⑤氯化鈉晶體溶于水中⑥硝酸銨晶體溶于水中A、只有①②③B、只有①②③④C、只有①②③④⑤D、有①②③④⑤⑥課后反思：第十單元酸和堿課題2酸和堿的中和反應(yīng)一、導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：1、中和反應(yīng)在實際中的應(yīng)用2、中和反應(yīng)的定義及其實驗操作3、溶液的酸堿度的表示法—pH4、pH的測定方法二、導(dǎo)學(xué)課時：1課時三、導(dǎo)學(xué)方法：預(yù)習(xí)、閱讀、實驗四、導(dǎo)學(xué)過程：課前導(dǎo)學(xué)：學(xué)生預(yù)習(xí)1、中和反應(yīng)概念2、中和反應(yīng)的應(yīng)用3、溶液酸堿度的意義課堂導(dǎo)學(xué)：一、中和反應(yīng)1、定義：_____________________________________________________________________________2、實質(zhì)：_____________________________________________________________________________3、中和反應(yīng)的實驗操作：取少量氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞試液，再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不停振蕩，至紅色剛剛變成無色，且30秒內(nèi)不變色為止。4、在NaOH溶液與鹽酸反應(yīng)時為什么要滴加酸堿指示劑？玻璃棒有什么作用？__________________________________________________________________________________5、化學(xué)方程式：。6、復(fù)分解反應(yīng)與中和反應(yīng)的關(guān)系？_____________________________________________________________________________________7、中和反應(yīng)在實際中的反應(yīng)。（學(xué)生閱讀）①改變土壤的酸堿性。②處理工廠廢水，解決環(huán)境污染問題。③中和反應(yīng)在醫(yī)藥方面的應(yīng)用。二、溶液的酸堿度表示法—pH1、酸堿度：①定義。_____________________________________________________________________________②酸堿度表示方法：③pH的范圍通常在④溶液酸堿性的強(qiáng)弱與pH的關(guān)系⑤酸堿性與酸堿度區(qū)別：_______________________________________________________________2、pH的測定方法①最簡單方法：②精確方法：3、酸性或堿性溶液不一定是酸或堿。三、了解溶液酸堿度的重要意義（P62）（學(xué)生閱讀）1、化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能進(jìn)行；2、在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長；3、測定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH約為5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空氣的污染情況；4、測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。四、課堂練習(xí)：1：溶液pH的概念及測定方法溶液的酸堿度常用pH表示，范圍為0～14。pH＜7，顯性，pH越小，酸性越；pH=7，顯性；pH＞7，顯性，pH越大，堿性越。測定方法：將一小片pH試紙放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，得出溶液的pH。2：小王測得生活中一些物質(zhì)的pH如下表，下列說法不正確的是（）物質(zhì)肥皂水雨水蔗糖水食醋純堿水檸檬汁pH10.25.87.03.38.12.0A.蔗糖水是中性物質(zhì)B.肥皂水的堿性比純堿水弱C.檸檬汁的酸性比食醋強(qiáng)D.雨水能使藍(lán)色石蕊試紙變紅課外練習(xí)：1：（武漢中考）小明同學(xué)對研究物質(zhì)的酸堿性產(chǎn)生了濃厚的興趣，他使用pH試紙測得家中某些物質(zhì)近似的pH如下表：物質(zhì)潔廁靈蘋果汁護(hù)發(fā)素玉米粥洗發(fā)水肥皂液廚房清潔劑pH1367～881012小明將自制的紫菜薹汁滴入上述7種物質(zhì)中，發(fā)現(xiàn)紫菜薹汁與紫色石蕊試液的變化相似，將紫菜薹汁滴入肥皂液中，液體變成綠色。（1）若將紫菜汁滴入護(hù)發(fā)素中，你認(rèn)為液體的顏色（選填“不變”“變紅色”或“變綠色”）（2）通過研究，小明同學(xué)懂得了洗發(fā)時先用洗發(fā)水再用護(hù)發(fā)素的科學(xué)道理。查閱資料：人體胃液pH在0.5～1.5之間，小明同學(xué)懂得了患胃酸過多的病人不能空腹食用上述食物中的。（3）要洗去學(xué)校餐廳地面上的油垢，小明同學(xué)準(zhǔn)備從家中選擇帶a“潔廁靈”、b“廚房清潔劑”兩種物質(zhì)中的（選“a”或“b”）2：下列實際應(yīng)用中，利用中和反應(yīng)原理的是（）①用生石灰作食品干燥劑②用熟石灰和硫酸銅配制波爾多液③施用熟石灰改良酸性土壤④用氫氧化鈉溶液處理泄漏的濃硫酸A.①②B.③④C.①④D.②③3：向盛有10mL稀鹽酸（其中滴有少量紫色石蕊試劑）的燒杯中加入少量氫氧化鈉溶液，用pH計（測pH的儀器）測定溶液的pH，所得數(shù)據(jù)如下。請分析并回答下列問題：加入NaOH溶液的體積/ml02468101214燒杯中溶液的pH1.11.21.41.62.07.011.012.2（1）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為ml時，稀鹽酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)。（2）當(dāng)加入氫氧化鈉溶液的體積為13mL時，溶液顯色。（3）當(dāng)燒杯中溶液的pH=1.4時，溶液中的溶質(zhì)有哪些？。課后反思：第十一單元鹽化肥課題1生活中常見的鹽導(dǎo)學(xué)目標(biāo)知識點(diǎn)：1、氯化鈉的性質(zhì)及其用途。2、過濾，蒸發(fā)等分離提純物質(zhì)的基本操作技能。3、了解幾種常見鹽的化學(xué)式。課時：1課時導(dǎo)學(xué)方法：聯(lián)系實際—?dú)w納總結(jié)—實驗探究