實(shí)驗(yàn)五海水的pH值和堿度的測(cè)量1課件

實(shí)驗(yàn)4海水的pH值和總堿度的測(cè)量海水pH值的測(cè)定pH的定義？海水的pH范圍？研究意義？7.0-8.5Why?根據(jù)能斯特方程式，在一定條件下，電池電動(dòng)勢(shì)與水樣的pH值之間存在以下線性關(guān)系：當(dāng)玻璃電極和甘汞電極對(duì)插入標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液時(shí)，則得：原理標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液：鄰苯二甲酸氫鉀（25℃）：4.003混合磷酸（25℃

）：6.864十水四硼酸鈉（25℃）：

9.182測(cè)定步驟：一、pH值的校準(zhǔn)打開儀器連通電源，電極插頭與儀器電極插座連接，預(yù)熱30分鐘。將儀器選擇開關(guān)撥至pH檔將溫度調(diào)至當(dāng)前溫度（25℃）用蒸餾水沖洗電極，并使用潔凈濾紙吸干水分保持斜率、定位旋鈕不動(dòng)核準(zhǔn)，再次浸入pH=6.864的標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液瓶，看讀數(shù)是否一致，若不一致，重復(fù)定位和調(diào)斜率步驟取出電極并用蒸餾水洗干凈，并用潔凈濾紙吸干水分，放入保護(hù)液中或直接測(cè)定樣品二、水樣pH的測(cè)量：調(diào)準(zhǔn)后，取出電極用蒸餾水洗凈，并用潔凈濾紙吸干水分將電極侵入待測(cè)溶液，搖動(dòng)瓶子，待平衡后，可從顯示器讀出樣品的pH值測(cè)量完畢后，取出電極并用蒸餾水洗干凈，并用潔凈濾紙吸干水分，放入保護(hù)液中不單獨(dú)做，在堿度試驗(yàn)中一起測(cè)定計(jì)算現(xiàn)場(chǎng)溫度℃深度m溫度校正系數(shù)壓力校正系數(shù)測(cè)定時(shí)的溫度℃pH7.57.67.77.87.98.08.18.28.38.4β×10635312825232221202020表2，pH測(cè)定的壓力校正系數(shù)β表溫度（℃）鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液混合磷酸鹽標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液四硼酸鈉標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液04.016.989.4654.006.959.39104.006.929.33154.006.909.28204.006.889.23254.006.869.18304.016.859.14354.026.849.11表3，0-35℃標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的pH2水樣的ALK的測(cè)量海水的堿度：在20℃時(shí)，1升海水中弱酸陰離子全部被釋放時(shí)所需要?dú)潆x子的毫摩爾數(shù)。海水中主要的弱酸陰離子HCO3-、CO32-、H2BO3-、H2PO4-、Si(OH)3-(H2BO3-亦可作水合離子B(OH)4-)。堿度是海洋學(xué)常用的一個(gè)概念，它是海水中弱酸陰離子總含量的一個(gè)量度Alk≈[HCO3-]+2[CO32-]+[H2BO3-]

pHS3.571114.81821-33362.8～2.90.8650.8000.7850.7750.7700.7680.7733.0～3.90.8450.7820.7700.7600.7550.7530.7584.00.8900.8220.8100.8000.7950.7930.798表1海水氫離子活度系數(shù)隨鹽度和pH的變化三、水樣的ALK的測(cè)量步驟鹽酸溶液濃度標(biāo)定老師已經(jīng)幫忙完成；用移液管移取25ml水樣于測(cè)定瓶（干燥），兩份，測(cè)定水樣的pH;用移液管移取10ml（問(wèn)莊老師，體積和濃度）鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液于水樣中，充分混勻3測(cè)量溶液的pH值（結(jié)果必須在3.40-3.90之間）。如pH大于3.90時(shí)，應(yīng)取出電極對(duì)，另外加入1.00ml鹽酸溶液，重新測(cè)定pH值；如pH小于3.40，則應(yīng)另加入5.0ml水樣，重新測(cè)定pH值。將加入的鹽酸溶液或水樣的體積記于相應(yīng)體積中。4測(cè)量完畢后，取出電極并用蒸餾水洗干凈，并用潔凈濾紙吸干水分，放入保護(hù)液中2二氧化碳體系各分量的計(jì)算。指游離CO2，包括H2CO3和CO2(aq)，這里指H2CO3。