實驗五海水的pH值和堿度的測量1課件

實驗4海水的pH值和總堿度的測量海水pH值的測定pH的定義？海水的pH范圍？研究意義？7.0-8.5Why?根據(jù)能斯特方程式，在一定條件下，電池電動勢與水樣的pH值之間存在以下線性關系：當玻璃電極和甘汞電極對插入標準緩沖溶液時，則得：原理標準緩沖溶液：鄰苯二甲酸氫鉀（25℃）：4.003混合磷酸（25℃

）：6.864十水四硼酸鈉（25℃）：

9.182測定步驟：一、pH值的校準打開儀器連通電源，電極插頭與儀器電極插座連接，預熱30分鐘。將儀器選擇開關撥至pH檔將溫度調(diào)至當前溫度（25℃）用蒸餾水沖洗電極，并使用潔凈濾紙吸干水分保持斜率、定位旋鈕不動核準，再次浸入pH=6.864的標準緩沖溶液瓶，看讀數(shù)是否一致，若不一致，重復定位和調(diào)斜率步驟取出電極并用蒸餾水洗干凈，并用潔凈濾紙吸干水分，放入保護液中或直接測定樣品二、水樣pH的測量：調(diào)準后，取出電極用蒸餾水洗凈，并用潔凈濾紙吸干水分將電極侵入待測溶液，搖動瓶子，待平衡后，可從顯示器讀出樣品的pH值測量完畢后，取出電極并用蒸餾水洗干凈，并用潔凈濾紙吸干水分，放入保護液中不單獨做，在堿度試驗中一起測定計算現(xiàn)場溫度℃深度m溫度校正系數(shù)壓力校正系數(shù)測定時的溫度℃pH7.57.67.77.87.98.08.18.28.38.4β×10635312825232221202020表2，pH測定的壓力校正系數(shù)β表溫度（℃）鄰苯二甲酸氫鉀標準緩沖溶液混合磷酸鹽標準緩沖溶液四硼酸鈉標準緩沖溶液04.016.989.4654.006.959.39104.006.929.33154.006.909.28204.006.889.23254.006.869.18304.016.859.14354.026.849.11表3，0-35℃標準緩沖溶液的pH2水樣的ALK的測量海水的堿度：在20℃時，1升海水中弱酸陰離子全部被釋放時所需要氫離子的毫摩爾數(shù)。海水中主要的弱酸陰離子HCO3-、CO32-、H2BO3-、H2PO4-、Si(OH)3-(H2BO3-亦可作水合離子B(OH)4-)。堿度是海洋學常用的一個概念，它是海水中弱酸陰離子總含量的一個量度Alk≈[HCO3-]+2[CO32-]+[H2BO3-]

pHS3.571114.81821-33362.8～2.90.8650.8000.7850.7750.7700.7680.7733.0～3.90.8450.7820.7700.7600.7550.7530.7584.00.8900.8220.8100.8000.7950.7930.798表1海水氫離子活度系數(shù)隨鹽度和pH的變化三、水樣的ALK的測量步驟鹽酸溶液濃度標定老師已經(jīng)幫忙完成；用移液管移取25ml水樣于測定瓶（干燥），兩份，測定水樣的pH;用移液管移取10ml（問莊老師，體積和濃度）鹽酸標準溶液于水樣中，充分混勻3測量溶液的pH值（結(jié)果必須在3.40-3.90之間）。如pH大于3.90時，應取出電極對，另外加入1.00ml鹽酸溶液，重新測定pH值；如pH小于3.40，則應另加入5.0ml水樣，重新測定pH值。將加入的鹽酸溶液或水樣的體積記于相應體積中。4測量完畢后，取出電極并用蒸餾水洗干凈，并用潔凈濾紙吸干水分，放入保護液中2二氧化碳體系各分量的計算。指游離CO2，包括H2CO3和CO2(aq)，這里指H2CO3。