高中化學(xué)總復(fù)習(xí)資料-試題化學(xué)基本概念測(cè)試題一

化學(xué)基本概念測(cè)試題一

說明：

本試卷分第I、II卷；第I卷為客觀題，共48分；第二卷為主觀題，共52分。

滿分100分?？荚嚂r(shí)間90min

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：

F:56S:32O:16H:1Cl:35.5Ag:108K:39Na:23C:12N:14

Mg:24Mn:55Bi:209Cu:64Al:27F:19Pt:195Xe:131Ba:137第Ⅰ卷客觀題（共48分）一、單選題：（每題4分，共20分）

1.現(xiàn)有80℃質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為60%和90%的某物質(zhì)水溶液以質(zhì)量比1：2混合，若把此溶液降溫至10℃恰好變?yōu)轱柡腿芤海撐镔|(zhì)在10℃時(shí)的溶解度是：

A.400gB.415gC.451gD.475g

2.若agFeS2在空氣中充分燃燒共轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則NA可以表示為：

A.12n/aB.60n/aC.11a/120nD.120n/11a

3.在密閉容器內(nèi)充入4molSO2和3molO2，一定條件下建立平衡：

測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率為90％，則此條件下反應(yīng)放出的熱量（KJ）為：

A.1.8QB.2QC.QD.0.9Q

4.有W、X、Y、Z四種金屬，已知堿性X（OH）3＞Y（OH）3，X3+可以氧化Z，W可與熱水反應(yīng)產(chǎn)生H2，X不能和熱水反應(yīng)，將X和Z金屬絲相互纏繞，插入稀H2SO4中，X溶解速度加快，此四種金屬活動(dòng)性關(guān)系一定是

A.X＞YB.Z＞YC.W＞ZD.Z＞X

5.下列各組離子，在pH=0的溶液中可以大量共存的是

A.Al3+、Fe3+、Br－、SO32－

B.K＋、Na+、SO42－

C.Na+、Cu2+、I－、NO3－

D.NH4+、K＋、HPO42－、Cl－

二、選擇題：（每小題4分，共28分，每小題有1－2個(gè)選項(xiàng)符題意，多選、錯(cuò)選均為0分，若正確選項(xiàng)包含2個(gè)，只選1個(gè)且正確給2分，）

6.AgCl的飽和溶液中，Cl－和Ag+物質(zhì)的量濃度的乘積是個(gè)常數(shù)，現(xiàn)把足量AgCl放到下列物質(zhì)中：

①20mL0.1mol·L－1的（NH4）2CO3溶液②40mL0.02mol·L－1的CaCl2溶液，

③30mL0.03mol·L－1的NaCl溶液④10mL蒸餾水

⑤50mL0.05mol·L－1AgNO3溶液。

則AgCl的溶解度由大→小排列的順序是：

A.①②③④⑤B.①④③②⑤C.⑤④②①③D.④③⑤②①

7.把100g濃度為18mol·L－1、密度為1.84g·cm－3濃H2SO4加入到一定量的水中稀釋成9mol·L－1的H2SO4，則加入水的體積為：

A.＜100mLB.100mLC.＞100mLD.100/1.84mL

8.有m1gKCl飽和溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C1％；采取某措施后析出ngKCl（不含結(jié)晶水），濾液質(zhì)量為m2g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為C2%。下列關(guān)系錯(cuò)誤的是

A.m1≥m2+nB.m1C1－m2C2=100n

C.C1一定大于C2D.原條件下KCl的溶解度一定大于C1g

9.Na2O2,CaC2,CaH2,Mg3N2都能與H2O反應(yīng)且反應(yīng)中都?xì)怏w放出。下列說法正確的是：

A.都屬于氧化還原反應(yīng)

B.CaC2,Mg3N2與水的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.Na2O2、CaH2與H2O反應(yīng)時(shí)水作氧化劑

D.CaH2與H2O反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生H2，H2是氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

10.已知鉍酸鈉（NaBiO3)在酸性條件下可以將Mn2＋氧化為MnO4－。下列可用于酸化NaBiO3的溶液的是：

A.HNO3B.HClC.H2SO4D.H2S

11.某單質(zhì)能與足量的濃HNO3反應(yīng)放出NO2氣體，若參加反應(yīng)的單質(zhì)和HNO3的物質(zhì)的量之比為1：a，則該單質(zhì)元素在反應(yīng)后所顯示的化合價(jià)是

A.＋2aB.＋aC.＋a/2D.＋a/4

12.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是.

A.用惰性電極電解CuSO4溶液，2Cu2＋＋2SO42－＋2H2O2Cu＋O2↑＋2H2SO4

B.在Al2(SO4)3溶液中加入NaAlO2溶液，Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

C.在酸性KMnO4溶液中滴加H2O2后產(chǎn)生氣體：H2O2＋2MnO4－＋6H＋＝2Mn2＋＋3O2↑+4H2O

D.Mg與濃NH4Cl溶液共熱：Mg+2NH4＋2NH3↑+Mg2＋第II卷主觀題（共52分）13.（8分）在酸性介質(zhì)中，往MnSO4溶液里滴加（NH4）2S2O8（連硫酸銨）溶液則發(fā)生如下反應(yīng)：Mn2＋＋S2O82－＋H2O→MnO4－+SO42－+H＋，該反應(yīng)常用于檢驗(yàn)Mn2＋的存在，其特征現(xiàn)象是，若反應(yīng)中有0.1mol還原劑參加反應(yīng)，則消耗氧化劑的物質(zhì)的量為。

14.（8分）已知反應(yīng)2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2，現(xiàn)在FeI2溶液中通入一定量的Cl2，使一半的Fe2+被氧化，試與出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

15.（6分）在下列反應(yīng)中：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P↓+6H3PO4+15H2SO4中，1molCu2+能氧化P的物質(zhì)的量為___________。

16.（5分）某溫度下飽和CuSO4溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是p%，向其中加入ag無水CuSO4，溫度不變，最后析出bgCuSO4·xH2O晶體（b>a），寫出p%、a、b、x的關(guān)系式___________。

17.（15分）已知RxO42－+MnO4－+H+→RO2＋Mn2＋＋H2O變化過程中，有0.2molRxO42－離子參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移0.4mol電子

（1）反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為___________；（2）x=___________；(3)參加反應(yīng)的H＋的物質(zhì)的量為___________

18.（10分）30℃時(shí)，將8.0g飽和CuSO4溶液加水稀釋至100mL，取出10mL，加入過量KI溶液，發(fā)生如下反應(yīng)：

2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2給溶液中C(Ag+)或C(Cl—)大小即可判斷。

同時(shí)，此題要知道：鹽在另一種不含自身離子的鹽的稀溶液中溶解度略增大。

7．A

提示：

H2SO4濃度由19mol·L—1→9mol·L—1，則溶液體積增大1倍，由于原濃H2SO4體積為，與水混合時(shí)總體積小于兩分體積之和，故加入水的體積。

設(shè)加水后溶液的密度為ρg/mL，則1.84>ρ>1，加入水的質(zhì)量

即加入水的體積<100mL。

8．C

要析出KCl，可采取2條措施：①降溫，此條件下m1=m2+n，c1>c2；②蒸發(fā)溶劑，此條件下m1>m2+n，所以A正確；蒸發(fā)溶劑后溶液的溫度未知，所以，c1、c2的相對(duì)大小不確定，即：C錯(cuò)；由質(zhì)量守恒有m1c1%－m2c2%=n知B正確；由知D正確。

9．BD

提示：

B中的反應(yīng)即是水解反應(yīng)，又屬于復(fù)分解反應(yīng)。

10．AC

提示：

從題知，NaBiO3有強(qiáng)氧化性。

11．BC

提示：

設(shè)單質(zhì)為R，化合價(jià)為x，若R為非金屬，則生成NO2和非金屬氧化物或含氧酸，所有HNO3全部還原為NO2，由得失電子定恒有x=a，如

若R為金屬，由R+aHNO3→R(NO3)x+xNO2↑+H2O知。

12．BD

提示：

A中SO42—不反應(yīng)；C中電子得失不守恒。

13．溶液出現(xiàn)紫色；0.25mol

提示：

由Mn：+2→+7↑5×2

2S：+7→+6↓2×5

有2Mn2+——5S2O82—

2mol5mol

0.1moln

所以n=0.25mol

14．4FeI2+5Cl2=2FeCl3+2FeCl2+4I2

分析：

從給出的信息并依據(jù)“還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物”可以判斷：

還原性I->Fe2+，故溶液中有一半的Fe2+被氧化時(shí)，I-已全部被氧化成I2單質(zhì)，因此反應(yīng)后溶液中有三種產(chǎn)物：I2、FeCl3、FeCl2。

15．0.2mol

Cu由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，所以1molCu2+做氧化劑得到1mol電子，P由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)，所以1molP被氧化失去5mol電子，可知1molCu2+能氧化0.2molP單質(zhì)。

16．

bg晶體的析出，是由于加入ag無水CuSO4，析出晶體后的溶液一定是飽和溶液，則析出的晶體bg中減去加入的ag無水CuSO4，應(yīng)該是從原飽和溶液中出來的，它應(yīng)該符合飽和溶液的組成。

17．（1）RO2（2）2（3）0.64mol

提示：

0.2molRxO42—反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.4mole—，說明1molRxO42—失去2mole—，而1molMnO4—得5mole—。有

5RxO42—+2MnO4—+H+→5xRO2+2Mn2++H2O

由電荷平衡知H+化學(xué)計(jì)量數(shù)為16，所以H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為8；由O元素守恒有20+8=10x+8，所以x=2

由5RxO42—

～

16H+

5mol

16mol

0.2mol

n(H+)

有n(H+)＝0.64mol

18．30g

分析：

由題有

CuSO4～Na2S2O3

160g1mol

m(CuSO4)0.02L×0.05mol·L—1×

解得m(CuSO4)=1.6g

測(cè)試選擇題

1．阿波羅宇宙飛船是以N2H4（聯(lián)氨）和N2O4為推力源，反應(yīng)溫度達(dá)2700℃，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，對(duì)于該反應(yīng)的下列敘述正確的是（）

（A）屬于置換反應(yīng)類型

（B）聯(lián)氨是反應(yīng)中的氧化劑

（C）氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1：1

（D）氮?dú)馐茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物2．已知?dú)浠嚕↙iH）屬于離子晶體，且LiH跟水反應(yīng)可以放出氫氣，下列敘述中正確的是（）

（A）LiH跟水反應(yīng)后的溶液顯中性

（B）LiH是一種強(qiáng)還原劑，具強(qiáng)還原性

（C）LiH中的氫離子可以被還原成氫氣

（D）LiH中的氫離子與鋰離子的核外電子排布不相同3．隨著原子序數(shù)的增大，還原性逐漸減弱的是（）

（A）ClBrI（B）NaMgAl（C）NaMgCa（D）Cl-Br-I-4．金屬鋁溶于苛性鈉溶液中，放出氫氣，在此反應(yīng)中氧化劑是（）

（A）鋁（B）水（C）苛性鈉（D）水和苛性鈉5．下列關(guān)于“兩性化合物”的敘述中，正確的是（）

（A）H2S與HNO3、NaOH分別反應(yīng)時(shí)，均可生成水，所以H2S是兩性化合物

（B）NaHCO3既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉反應(yīng)，所以碳酸氫鈉是兩性化合物

（C）鋁既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以鋁是兩性化合物

（D）Al(OH)3既能與酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)，所以Al(OH)3是兩性化合物6．室溫時(shí)，等體積的NO和O2混合后，其混合氣體的平均分子量是（）

（A）30（B）31（C）41.33（D）大于41.337．8gZn、Al、Mg三種金屬組成的混合物與足量鹽酸作用放出H2（標(biāo)況下）的體積為2.8L，則三種金屬的物質(zhì)的量之和可能為（）

（A）0.25mol（B）0.125mol（C）0.1mol（D）0.05mol8．目前人們正在研究開發(fā)一種高能電池。它是以熔融的鈉、硫?yàn)閮蓸O，以Na+導(dǎo)電的b-Al2O3陶瓷作固體電解質(zhì)，反應(yīng)式如下：

以下說法正確的是（）

（A）放電時(shí)鈉作為正極，硫作為負(fù)極

（B）放電時(shí)鈉極發(fā)生還原反應(yīng)

（C）充電時(shí)，鈉與電源的正極相連

（D）充電時(shí)，陽極的反應(yīng)是Sx2――2e=xS9．下列化合物，既能跟硫酸反應(yīng)又能跟NaOH溶液反應(yīng)的是（）

①NaHCO3、②NaHSO4、③(NH4)2S、④NaNO3、⑤Al(OH)3

（A）只有①（B）只有③（C）①、②、③（D）①、③、⑤10．下列物質(zhì)中屬于純凈化合物的是（）

（A）福爾馬林（B）干冰（C）凡士林（D）石墨答案與解析1．

答案：D

解析：

在N2H4中N為-2價(jià)，N2O4中N為+4價(jià)，反應(yīng)中只有N元素化合價(jià)變化，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物；1molN2O4對(duì)應(yīng)2molN2H4，則氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1。選D。

2．

答案：B

解析：

在LiH中的氫離子為[H︰]-，具有強(qiáng)還原性，核外電子排布與Li+相同。選B。

3．

答案：B

解析：

首先要明確金屬原子只具有還原性，非金屬原子一般既有氧化性，又有還原性，非金屬原子形成的簡(jiǎn)單陰離子只具有還原性，然后應(yīng)用周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律加以判斷。

A組隨原子序數(shù)遞增還原性遞增；

B組隨原子序數(shù)遞增還原性遞減；

C組隨原子序數(shù)遞增，還原性先遞減Na→Mg，后遞增Mg→Ca；

D組隨原子序數(shù)增加還原性遞增。

所以本題正確答案是B。

4．

答案：B

解析：

金屬鋁溶于苛性鈉溶液的反應(yīng)分兩步進(jìn)行：

（1）鋁和水反應(yīng)：2Al+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2↑

（2）生成的Al(OH)3是兩性氫氧化物，在堿性溶液中顯酸性：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

兩步反應(yīng)合成一個(gè)反應(yīng)式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

顯然，反應(yīng)（1）是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)（2）是中和反應(yīng)，因此，氧化劑是水。

本題正確答案是B。

5．

答案：D

解析：

首先要弄清“兩性”的概念。兩性是指酸性和堿性，而不是指氧化性，還原性等。其次，題目要求是“化合物”，不是單質(zhì)。兩性化合物包括①兩性氫氧化物和②兩性氧化物。A中H2S跟HNO3發(fā)生的是氧化還原反應(yīng)，表現(xiàn)出H2S的還原性，而跟NaOH發(fā)生的是中和反應(yīng)，表現(xiàn)其酸性，不能稱為兩性。B中NaHCO3是鹽，不是氧化物或氫氧化物；C顯然不符合題意，因?yàn)殇X是單質(zhì)，不是化合物。鋁與鹽酸反應(yīng)是活潑金屬都具有的性質(zhì)，而與NaOH溶液反應(yīng)是分兩步進(jìn)行的，不是鋁直接與堿發(fā)生反應(yīng)，并不體現(xiàn)鋁的“酸”性。另外，還有一種錯(cuò)誤說法，“鋁是兩性元素”，這種說法把鋁與氫氧化鋁、氧化鋁混同了。正確的提法是：鋁是金屬元素，氫氧化鋁是兩性氫氧化物，氧化鋁是兩性氧化物。所以，本題正確答案只能是D。

6．

答案：D

解析：

有兩種氣體混合，應(yīng)考慮它們能否發(fā)生反應(yīng)，該題中有兩個(gè)反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，2NO2N2O4。這是“隱蔽”條件，許多同學(xué)未考慮這兩個(gè)反應(yīng)而錯(cuò)選了B，或未考慮第二個(gè)反應(yīng)而錯(cuò)選了C。正確答案應(yīng)是D。

7．

答案：C

解析：

三種金屬與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

可見Zn、Mg的物質(zhì)的量等于它們產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量，Al的物質(zhì)的量小于它產(chǎn)生的H2的物質(zhì)的量。H2的物質(zhì)的量為=0.125mol，所以三種金屬的物質(zhì)的量之和應(yīng)小于0.125mol；同時(shí)，也應(yīng)考慮到三種金屬的物質(zhì)的量之和應(yīng)大于只含Al時(shí)的物質(zhì)的量，即0.125mol×2/3=0.083mol，所以選C。

8．

答案：D

解析：

判斷可充電電池的原則是，它在放電時(shí)相當(dāng)于原電池，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；在充電時(shí)作為電解池，放電時(shí)的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，負(fù)極變?yōu)殛帢O。陽極與電源正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極與電源負(fù)極相連，發(fā)生還原反應(yīng)。根據(jù)題中給出的化學(xué)方程式，放電時(shí)是金屬鈉與硫反應(yīng)生成了多硫化鈉（其中含Sx2－放電時(shí)的電極反應(yīng)為：負(fù)極：2Na-2e－=2