注冊(cè)公用設(shè)備工程師(暖通空調(diào)基礎(chǔ)考試-上午-化學(xué))-試卷2

注冊(cè)公用設(shè)備工程師（暖通空調(diào)基礎(chǔ)考試午-化學(xué)-卷2(分：54.00做題時(shí)間：分鐘)一、單項(xiàng)擇(總題數(shù)：，數(shù)54.00)1.將pH=130的強(qiáng)堿溶液與pH=1．強(qiáng)酸溶液以等體積混合，混合后溶液的值()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.120B.100C.7．0√D.6．5解析：解析：pH=13．的強(qiáng)堿溶液：c(H

)=1mol.dmc(OH)=1mol.dm

，pH=1．0強(qiáng)酸溶液：c(H

)=1．0×10mol.dm-3，兩者以等體積混合后H與OH

完全反應(yīng)生成H

O因此溶液呈中性，pH=7，應(yīng)選C。2.在005mol／dm

的HCN中若有0010％HCN電離了，則HCN解離常數(shù)K

為()（分?jǐn)?shù)：2.00A.5×10B.5×10C.5×10

√D.2．5×10

解析：解析：由

可得K

=cα

=0．％)=5

。3.已知

(NH

)=1．77×10，用廣泛試紙測(cè)定．1mol／dm

氨水溶液的pH值為()（分?jǐn)?shù)：2.00A.13B.12C.14D.11

√解析／L水溶液)=故應(yīng)選D

=1moldm≈11，4.已知H

S的

=9

，=1

，則0．100molLH

S液的pH為)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.4．03B.5．97C.6．48D.3．97

√解析：解析：c

(H

)≈

=9．44×10

mol／dmpH=-1gc(H+)=-1g(9．44×10

．03。故應(yīng)選A5.將等質(zhì)量、等濃的HAc與的稀液混合，)發(fā)生變化。（分?jǐn)?shù)：2.00A.pH值B.HAc解離常數(shù)C.離度√D.不發(fā)生變化解析：解析：由于同離子效應(yīng)，NaAc抑HAc解離，使解離度α降低，但解離常數(shù)

不變。

6.在某溫度時(shí)，下體系屬于緩沖溶液的是)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.0．100molL的NH

Cl溶液B.0．100molL的NaAc液C.0．400moLL的HCl與0．200molLNH

.H

O等體積混合的溶液D.0．400molL的NH

.H

O0200mol／LHCl體積混合的溶液√解析：解析：共軛酸堿對(duì)可組成緩沖溶液。NH

Cl為一元弱酸，為一元弱堿C，HCl與NH

反應(yīng)完全后，HCl量，故為HCl和生成的NH

Cl的混合溶液，中HCl與

反應(yīng)完全后，NH

過(guò)量，過(guò)量的NH

.H

O與成的

Cl組成緩沖溶液。7.各物質(zhì)濃度均為01mol／L的下列水溶液中其pH值最小的是)[知(CH3COOH)=1．77×10]

(NH3)=1．77×10

，（分?jǐn)?shù)：2.00A.NHB.NHC.CH

ClCOOH

√D.CH

COOH+CH

COONa解析：解析：NH

溶液呈堿性，

Cl溶液為酸性，其K

==5

，可見(jiàn)K

(NH

Cl)＜K

(CH

COOH)，即酸性

COOH＞NH

Cl，CH

COOH中入CH

COONa，由于同離子效應(yīng)，使CH

COOH解離度降低，酸性減少，因此酸性CH

COOH＞CH

COOH+CH

COONa，因此在四種溶液中，CH

COOH酸最大，即pH值最小。8.配制pH=9緩沖溶液，應(yīng)選下列何種弱酸(或弱堿)它們的共軛堿共軛酸)來(lái)配制)（分?jǐn)?shù)：2.00A.KB.KC.KD.K

=9=1=1=1

√解析：解析：共軛酸堿對(duì)的解離常數(shù)的關(guān)系為K.K=KA．K=

=1

pK=-1g1．1×10

=5．96B．=

=5

，=-1g5=9．25；C．=-1g1．74DpK

=-1g1=374故應(yīng)選9.已知K

(AgCI)1，K

(AgI)=8．3×10，在具有相同氯離子和碘離子的溶液中，加入AgNO

，則發(fā)生的現(xiàn)象是)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.ClB.I

先沉淀先沉淀

√C.Cl

、

同時(shí)沉淀D.能確定解析：解析：因?yàn)锳gCl、AgI同屬AB沉淀，且K

(AgI)K

(AgCl)，

越小，離子濃度的乘積越容易達(dá)到溶度積常數(shù)，因此

先沉淀。故應(yīng)選B10.難電解質(zhì)BaCO（分?jǐn)?shù)：2.00

在下列系統(tǒng)中溶解度最大的是)。A.0．1moLL的HAc溶液B.水C.0．1molL的BaCl

溶液D.0．1molLNa

CO

溶液√

解析：解析：BaCO

的沉淀溶解平衡為BaCO

(s)

Ba

(aq)+CO

(aq)BaCl

、

CO

溶液，由于同離子效應(yīng)，使平衡向左移動(dòng)，BaCO

溶解度比在水中減少，中HAc解離的H

離子，與CO

反應(yīng)，生成H

CO

，

CO

分解成CO

從溶液中析出，從而使平衡向右即溶解的方向移動(dòng)，導(dǎo)致BaCO

的溶解度增大。11.已：

(g)=CO

(g)，△

H

(298．15)=-393．5kJmol(2)H

／

(g)=H

O(1)△

H

(298．8kJmol(3)CH

(g)+2O

(g)=CO

(g)+2H

O(1)，△

H

(29815)=-890．4kJ／mol則甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成△

H

(298．15，CH

，g)為()kJmol（分?jǐn)?shù)：2.00A.747B.-74．7C.211．1D.-2111

√解析：解析：甲烷的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成反應(yīng)為：C(s)+2H

(g)=CH

(g)，△

H

(29815，CO

，于(4)=(1)+2(2)-(3)故△

H

(298．，CO

，g)=(-393．5)+2×(．8)-(-890．4)=-747kJ／mol，12.已在標(biāo)準(zhǔn)壓力和298．15K時(shí)CO(g)和HO(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓分別為-1104kJ／-241．7kJ／mol，生產(chǎn)水煤氣反應(yīng)的

O(g)＝CO(g)+H

的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變?yōu)?)kJ／。（分?jǐn)?shù)：2.00A.-3521B.+1313C.-1313D.+3521

√解析：解析：

(29815K)={(COg，29815K)+(Hg298．15K)}

(C，s29815K)+

(H

O，g，15K)}={(-1104)+0}-{0+(-2417)}=+131．3kJmol13.下關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k的說(shuō)法正確的是()（分?jǐn)?shù)：2.00A.k較大的反應(yīng)，其反應(yīng)速率在任何條件下都大B.常一個(gè)反應(yīng)的溫度越高，其值越大C.個(gè)反應(yīng)的k值大小與反應(yīng)物的性質(zhì)無(wú)關(guān)D.常一個(gè)反應(yīng)的濃度越大，其值越大

√解析解析于速率常數(shù)k值較大的反應(yīng)當(dāng)界條件改變時(shí)(反應(yīng)濃度降低)反速率也可能減少，因此反應(yīng)速率在任何條件下都大是不正確的；根據(jù)阿侖尼烏斯公式，反應(yīng)的溫度越高，反應(yīng)速率常數(shù)k越大，因此B正；反應(yīng)速率常數(shù)k是反應(yīng)的特征常數(shù)即與反應(yīng)物的性質(zhì)有關(guān)，故C誤；對(duì)于一個(gè)確定的反應(yīng)，速率常數(shù)k只與溫度和催化劑有，與反應(yīng)物的濃度和壓力無(wú)關(guān)，D誤。14.對(duì)反應(yīng)A+B→C而言當(dāng)B的濃度保持不變的起始濃度增加到2倍時(shí)始反應(yīng)速率增加到2倍；A濃度保持不變的起始濃度增加到2倍時(shí)反應(yīng)速率增加到反應(yīng)的速率方程式為)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.V=kc

c

B.V=k{c

}｜

{c

}C.V=k{c

}｜{c

}

√D.V=k{c

}

{c}解析：解析：由題意可知，速率與濃度一次方成成正比，B濃度平方成正比。故應(yīng)選C。15.升溫度可以增加反應(yīng)速率，主要是因?yàn)?。（分?jǐn)?shù)：2.00A.加了反應(yīng)物壓力B.加了活化分子百分?jǐn)?shù)√

C.低了反應(yīng)的活化能D.平衡向吸熱方向移動(dòng)解析：解析：升高溫度增加反應(yīng)速率的主要原因是升高溫度使更多分子獲得能量而成為活化分子，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，故應(yīng)選B16.已：(1)C(s)+CO

(g)＝2CO(g)(2)CO(g)+Cl

(g)＝COCl

，

則反應(yīng)(3)2COCl

(g)＝C(s)+CO

(g)+2Cl

(g)的平衡常數(shù)為)（分?jǐn)?shù)：2.00A.B.C.D.

√解析：解析：因?yàn)?3)=-[(1)+2(2)]，答案為C。17.在定溫度下，將1．0molN

O

(g)放入一密閉容器，當(dāng)反應(yīng)N

O

(g)

2NO

(g)達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)有08molNO

(g)氣體總壓力為．0kPa，則該反應(yīng)的

為()（分?jǐn)?shù)：2.00A.0．76B.1．3C.0．67D.4．0

√解析：解析：N

O

(g)2NO

(g)衡時(shí)物質(zhì)的量／0．608衡時(shí)的摩爾分?jǐn)?shù)x061408／．4平衡分壓為：．6／．4×p

=42．86kPa0．1

=57．14kPa18.對(duì)反應(yīng)NO(g)+CO(g)＝

N

(g)+CO

(g)，=-3732kJ／mol，為了提高有毒氣體和CO的化率，應(yīng)采取的措施是)。（分?jǐn)?shù)：2.00A.溫低壓B.溫高壓C.溫高壓D.溫低壓

√解析：解析：該反應(yīng)正向?yàn)榉艧崆覛怏w分子數(shù)減少。故應(yīng)選B。19.在定條件下已建立平衡的某可逆反應(yīng)當(dāng)改變反應(yīng)條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)下列有關(guān)敘述正確的是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.成物的體積分?jǐn)?shù)一定增加B.成物的產(chǎn)量一定增加√C.應(yīng)物濃度一定降低D.用了合適的催化劑解析：解析：使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的因素有濃度、壓力、溫度，無(wú)論哪種因素使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，生成物的產(chǎn)量一定增加，故應(yīng)選20.對(duì)反應(yīng)2SO(g)+O(g)＝(g)在時(shí)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為

=6

，在此溫度時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)商Q=250則該反應(yīng)進(jìn)行的方向是()。（分?jǐn)?shù)：2.00

A.于平衡狀態(tài)B.向進(jìn)行C.向進(jìn)行D.法判斷

√解析：解析：因?yàn)?/p>

，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故應(yīng)選21.對(duì)化學(xué)反應(yīng)：

+6NaOH＝NaClO

+5NaCl+3H

O下列評(píng)述中，Cl

在該反應(yīng)中所起的作用的正確評(píng)述是()。（分?jǐn)?shù)：2.00A.ClB.ClC.ClD.Cl

既是氧化劑，又是還原劑√是氧化劑，不是還原劑是還原劑，不是氧化劑既不是氧化劑，又不是還原劑解析：解析：Cl

在反應(yīng)中，化合價(jià)既有升高，又有降低，因此單質(zhì)Cl

既是氧化劑又是還原劑。22.pH=10時(shí)氫電極的電極電勢(shì)是)V。（分?jǐn)?shù)：2.00A.-059B.-030C.0．30D.0．59

√解析：解析：據(jù)能斯特方程：當(dāng)

)=

=100kPa，pH=10，

)=10moldm3

，

(H

／H

)=0．0000V代入氫電極能斯特方程計(jì)算。φ(H／H

)=0．0000+

=-023.已

。其還原態(tài)還原性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?。（分?jǐn)?shù)：2.00A.CuI＞Fe＞Sn

B.I

＞Fe＞Sn

＞CuC.Sn

＞Cu＞＞Fe

√D.Fe

＞Sn＞I

＞Cu解析：解析：

越小，其還原態(tài)還原性越強(qiáng)。電極電勢(shì)大小順序?yàn)?/p>

，因此還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篠n＞＞I＞。24.下物質(zhì)與HO水溶液相遇時(shí)O顯還原性的是)知：

(MnO

／Mn

)=1(Sn

／Sn

)=0．151V，

(Fe

／Fe

)=0．771V，

(O

／H

O

)=0．695V，(H

O

／H

O)=1．776V，

(O

／OH

)=0．401V]（分?jǐn)?shù)：2.00A.KMnOB.SnClC.Fe

(酸性)

√D.NaOH解析：解析：電極電位的大小順序?yàn)椋?/p>

(H

O

／

O)＞

(MnO

／Mn

)

(O

／H

O

)＞(Fe

／Fe

)＞

(O

／OH

)

(Sn／Sn)可見(jiàn)

作

為氧化劑可氧化O

／H

O

電對(duì)中還原態(tài)H

O

，即

可使H

O

顯還原性。而在H

O

／H

O電中，

O

是氧化態(tài)。25.為護(hù)海水中的鋼鐵設(shè)備，下列哪些金屬可做犧牲陽(yáng)極)（分?jǐn)?shù)：2.00A.PbB.CuC.NaD.Zn

√解析：解析：將較活潑金屬連接在被保護(hù)的金屬上，作為腐蝕電池的陽(yáng)極而被腐蝕，被保護(hù)的金屬作為陰極而達(dá)到保護(hù)的目的，題中為最活潑金屬，可與水直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，Zn較潑，不與水直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故應(yīng)選D26.下基團(tuán)不是烴基的是)（分?jǐn)?shù)