浙江省年1月普通高校招生選考科目考試化學模擬試題A

浙省2年1月通校生考目試學擬題A考生須知：1．本試題分選擇題非選擇題局部，頁總值100，考時9分。2．考生答前，務必自己的姓、準考證用黑色字的簽字筆鋼筆填寫答題上3．選擇題答案須用鉛筆將答紙上對應目的答案號涂黑，要改動，將原填涂用橡皮擦凈4．非選擇的答案須黑色字跡簽字筆或筆寫在答紙上相應域內(nèi)，作時可使鉛筆，定須黑色跡簽字或筆描，案寫本題卷無。5．可能用的相對原質(zhì)量H1Li7C12N14O16Mg2432Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Zn65Ag108選題部一選(本大題共4小題，每3，共4分每列出四備選中有一是合題要的，選多選擇錯均不分1．以下說正確的選是A．白磷和磷互為同素B．甲烷和烷、乙酸硬脂酸分互為同系C．異丁烷2丙互為分異構(gòu)體D．H、D、T互同異形【案B【析A白磷和紅為磷元素單質(zhì)，互同素異形，選A錯誤B．甲和丙烷、酸和硬脂〔十八酸分別為系物選B確；C異丁和基烷為同一質(zhì)，選項錯；．H、D、T為同位，D錯誤。答選。2．以下離方程式書中，正確選項是A．氯化鐵液吸HS：S

Fe+S↓B．用氫氧鈉溶液吸氯氣Cl+2OHClO+HOC．將少SO入aClO溶：O+2ClO

SO

+2HC1OD．向碳酸銨溶液中加足量石水+HCO+OH

CaCO↓+H【案B【析A氫硫酸屬弱酸，應用化學式示，錯誤．用氧化鈉溶吸收氯氣離子反響Cl+2OH

ClO+ClO，B確；C．將少SO氣通N溶液中發(fā)氧化原響，子程式ClO

+HO+SO

2H

+Cl+SO

故C誤；D向酸氫溶中參足石灰，響生碳鈣沉、水合和，正的子方式NH

+Ca+HCO

CaCO↓+HO+NH·HO，故錯；選。點：題的錯，要注意氯酸鈉具強氧化性能夠?qū)⒍蛞约傲蛩猁}氧生成硫酸硫酸鹽3．以下表不正確的項是

A．苯不能帶橡膠塞試劑瓶貯B．用紅色蕊試紙檢N時，需用蒸水濕C．除Fe中混有的：熱I升D．乙酸丁(酸：加飽和碳鈉溶液洗，分液【案C【析A苯是良好有機溶劑腐蝕橡膠，因此貯苯時不能橡膠塞，說法確B、檢驗H時，用潤紅色蕊紙，果藍說N存在故說正確C加時，F(xiàn)e與發(fā)生反響成eI故說錯D、乙酸的性強于碳，因此參飽和碳酸溶液，與酸發(fā)生反，降低乙乙酯溶度，故說正。4．W、X、Z四短期元素在素周期表的相對位如下圖W、X、Z子最外電子數(shù)之為21，以說法不確的項WX

YZA．原子半：X>Y>WB．簡單陰子的復原Z＞W(wǎng)C．氣態(tài)氫物的穩(wěn)定W>YD．氧化物應水化物酸性Z>Y【案D【析W、Y、Z為周元素假W第一周期那WH元，外層2，那Z、Y、X的最層分為、6、4，時種元素最層電子數(shù)和1，符題意故假設不立W應處于第二期X、Y、Z于第三期的子最層電子數(shù)a那Y最層電數(shù)a+2，Z最外電數(shù)a，W的外電數(shù)是+4，這種元素原的最外層子數(shù)之和2，那么，得=3，X是l元、是元、是元、為元。A、同周期素原子半由左至右漸減小，主族原子徑從上至逐漸增大故原半＞Y，故A確B、W氟素是非屬最強元，其質(zhì)化W＞Z簡單離的復性，故B錯誤；C非屬W，故氣態(tài)化物的穩(wěn)性W>Y，故正；、金性＞Y，對應的最價氧物化物性Z＞Y其他價不根據(jù)金性比D錯。應D。5．以下說正確的選是A．按系統(tǒng)名法，化物

的稱2基烷B．等質(zhì)量聚乙烯、烷、乙炔別充分燃，所耗氧的量依次少C．全降解料

可環(huán)丙烷)和O加聚得D．蔗糖、芽糖和乳的分子式CHO，均能發(fā)生鏡反響

【案C【析A

分中長的上4碳原子，號置2甲，按統(tǒng)命名法該化合物名2，2基丁烷A錯；．質(zhì)量甲、聚烯、乙炔氫元素的量依次減，那么三者別分燃，耗氧的依次小B錯誤；．全降解料

可環(huán)丙烷(

)和O聚得，項確D蔗分子不醛基不發(fā)生鏡反響D項錯誤答案選C。6．同溫下最新氨水氫氧化鈉液的比擬以下說法確的選項A．pH相等兩溶液中c(Na)(NH)B．物質(zhì)的濃度相同兩溶液，別HCl氣體響中性忽略液積變)c(Na)＜(NH)C．物質(zhì)的濃度相同兩溶液，行導電性驗，燈泡亮度相同D．分別中同H同體的兩溶液需Cl物質(zhì)的量氨>【案D【析A根據(jù)電荷恒：氫氧c(Na)+c〔H〕=c〔OH〕，氨中(NH)+c〕=c〔OH〕，因p相等那兩溶中c(Na)=c(NH

)，故錯誤；B．根據(jù)電守恒c(Na〔H〕=c〔OH〕+c〔Cl〕)+c〔H〕=c〔OH〕+c〔Cl，因溶呈中性因c(Na=c〔Cl〕，c(NH

)=〕，因溶呈中性，水中通入HCl氣少，〔Cl

〕>c〔Cl〕，么(Na)>c(NH)B錯誤；C．一水合是弱電解在水中少電離，氫化鈉是強解質(zhì)在水完全電離物質(zhì)量度相的溶液中氧鈉溶中子濃大進行電實驗燈比擬，誤D．當氨水氫氧化鈉液H相同，氨水濃大于氫氧鈉，分別和同體積兩溶液，的質(zhì)的量氨水NaOH，D確答案D7．X(g)＋3Y(g)2W(g)＋M(g)△H＝－akJ·mol〔a>0〕一定度，在積定的閉容器中參加1molX(g)與molY(g)，下說正確選是A．充分反后，放出量akJB．當反響達平衡狀時XW物的量度之比一為∶2C．當體系壓強不再變時，說該反響已平衡D．假設增Y濃，正響率增，反響率小【案C【析A該反響為逆反響，會完全進，投入原1mol未全反響，放出的熱小a，選項不確BW別反響物和成物，化計量數(shù)只示反響過的轉(zhuǎn)化比，并不能明到平后的濃之，選B不正；、響為體積減的響，著響的行體的質(zhì)量變那壓強

xx化當系的強再改時說明反已達衡選C確；、設大反物度，逆響速均會加選項不確答案。8型固態(tài)電解被認為是電池最正性能固態(tài)解質(zhì)LiLaZrTaO料是目前夠到最電導的Garnet型解。G型電池工作理如圖電池作響原為CLi+LiLaZrTaOLiLaZrTaO+C。以說法不正的選項是xA．b為正極a極發(fā)氧化反響B(tài)．LiLaZrTaO態(tài)解質(zhì)到Li的作用C．b反響為x+LiLaZrTaO

LiLaZrTaOD．當電池作時，每x電子b增重7xg【案C【析根據(jù)中子轉(zhuǎn)方可知極為極a為負極，電時a發(fā)生化反響，A正；解質(zhì)均起到導子的用B確b反響Li+Lix

LiLaZrTaO錯誤由電反可知當池作，每移mol子b增加molLi，重xg，D確。9．以下說正確的選是A．CO溶于，既壞分子作力又壞了共價B．常溫、壓下以液存在的物一定都是分子構(gòu)成該液體肯不導電C．NH和C兩分中，個子的外都具8子定結(jié)構(gòu)D．HO、HTe子作用依增大【案A【析A、CO溶水發(fā)生O＋HO=HCO，此即壞了分子作用力，破壞了共鍵，故A正確；B、Hg常下液體Hg金屬質(zhì)該液能導電B錯；、NH中原子外2個電子，故錯；、分間在分間鍵，子用作力大HSTe分間存在子氫鍵相分子量大，子間用越大即子間用順序HO>HTe>H，故D錯。10．是阿加羅常的，以說正確選是A．10046%乙溶液，H—O鍵的目為NAlCl溶液含lD．將1molNH通入足水中NH·HO

粒數(shù)之和N

【案B【析乙醇液除了醇水中H—O鍵，錯誤乙，B正確AlCl液中A，C誤；氣于發(fā)反響H＋HONH·H

＋OH、NHO、NH粒子目之和為，D誤11．2mol屬和mol氯反的能關如下，下說不確的項A．相同條下的(ΔH′+ΔH′)<Na(s)的ΔH+ΔHB．的數(shù)上C共鍵的能等C．，在同條件下2Br(g)的H′>ΔHD．，且過程形成分子間作力【案D【析A鈉的熔沸比鉀高，同條件下鈉氣化需的熱量比多，即K(s)的ΔH′<Na(s)的ΔH，的活性鈉強鉀去電比更容，K(s)Δ′<Na(s)的Δ，因此K(s)的ΔH′+ΔH′)<Na(s)的(ΔH+ΔH，故A正確B根圖示ΔH為Cl共價鍵成原子吸收能量，與l共價鍵相等故正；．的活性有氯，得到子溴得電更任，氯得電放出能量更多因此相條件，2Br(g)Δ′>，故C正確；．氯化鈉體離子晶體不存在分間作用力錯誤應D12℃時，A水溶液一酸)中含A的各粒的分分〔平時種粒的濃度占種粒子濃度和分數(shù)α與pH的系如圖以下達確的項A．根據(jù)圖可得K(H)≈10B．將等物的量的NaHA和NaHA合溶于，得的液α(H

)α(HAC．以酚酞指示劑〔色范圍8.2～10.0〕將NaOH溶液滴參加到H溶中，當溶由無色變?yōu)榧t時停滴，那生NaHAD．在上述A的種粒的系中假c(HAˉ)＋5c(A3ˉ)ˉ)＝c(H

【案B【析從圖可HA為弱酸，在電平HA

HA+H，當溶液的H=2.2時，c(HA)，c(H)=10，入數(shù)計電離衡Ka(HA)=c(H)/c(HA)=10錯誤；等質(zhì)的的NaHA和Na混合溶于水，液呈中性說NaHA電顯性NaHA水解顯性由于(OH)說明H電能與A水解能力相，得的液α(H

)＝α(HA，B確根據(jù)像知，酚為指劑〔色圍pH8.2～10.0，堿環(huán)境下生NHA液C誤；如果液p為1.5，溶為堿性溶液應滿足(OHˉ)>c(H)不出現(xiàn)(HAˉ)＋5c(A3ˉ)＋c(OHˉ)B。

這樣系錯誤；正選項

A和aHA的合液溶顯酸；pH=7處NaHA和NaHA和aA的合，溶液呈性。13．染的效除和源充分用化學福類的要究課。某研究組利用軟主成為nO，另有少鐵鋁、、等金化合)作脫劑通過如下化流程既除燃煤尾中的SO，又得電材MnO(反條已省)。以說不正的項是A．上述流脫硫?qū)崿F(xiàn)廢棄物的合利用和雨的減少B．用MnCO能除去液A和e

，原因碳酸鋁和酸鐵的溶度M更小。C．MnO是性錳電池的極材料，性鋅電放電，極的極響式+HO+e

MnOOH+OHD．假設脫的O與錳礦中nO反。照圖示流，a(準況含O的體分數(shù)b的尾氣通礦，假SO的除為9.6%，最得MnO的質(zhì)量為mol，么除鐵、、、鎳雜時，所入錳元相MnO為(0.6C【案B【析含有氧硫的體經(jīng)過系變化終為硫鉀上述程現(xiàn)了棄的綜利用，用少了O的排，得酸雨也少A確；MnCO消耗溶中的，高溶的，促使l和e水解成氫化物淀而不碳鋁和酸的溶度M更小，B誤；MnO是堿性鋅錳池的正極料，發(fā)生原反響正的電反式是MnO+HO+e

MnOOH+OH，C正確流中發(fā)的響有、，成nSO的質(zhì)的量為mol，所以響消耗的MnSO，而SO生成MnSO的物的量n，所以入的元的物的

〔〕mol，D正確正選B。14．有份清液，可能含、K、NH、Ca、Fe、SO、CO、SO、Cl、I中假干，且離的質(zhì)的量濃均為0.1mol·L〔考慮解水的離。往溶液參加過量鹽酸化BaCl溶，無淀生成。另少原溶，設并完成如實驗：

那最原溶的斷中正的選是A．是否存Na需要通焰反響來確B．通CCl層的色化，也能斷出原溶中是否存Fe

C．雖然實過程引入氯元素，但不影原溶是存CD．肯定不在的離子、Fe、SO2、CO2、Cl【案A

的判斷【析試樣足Cl水沒氣產(chǎn)生，說無O

，溶加氯化分，下為紫紅色說明I無e，因為兩者能存。層加硝酸和稀硝酸有白色沉產(chǎn)生，說可能SO、SO或單一個根往該液參加量鹽酸化BaCl溶，無沉生，說明原液S

，一有O，據(jù)子存，液Ca存，液加酸和硝，不能確是否含Cl。A根據(jù)液離子濃度為.1mol/L，溶呈電性溶液一存在Na、K，需焰色響確定錯；．通CCl層顏變化也判斷原液中否Fe正，B；．雖實驗過程入了氯元，不會響原液否存C

的判斷故正；．肯不在的子Ca、Fe

、CO

、Cl

，故D正確答案A非擇局部二非擇題本題5題共8分)15．分正A、B均含三種元，且所含素種類相24.5g在加熱條下可生成、C、D，生成的體在準狀下2.24。氣體D使帶星的木條燃。透過色鈷玻璃A、B、C的焰反均為紫。C溶液中參AgNO溶液出現(xiàn)色淀，參稀硝，沉淀不解，且沉質(zhì)量14.35克請復：〔1〕C的學式___________?！?〕出分解化學程___________?！?〕A與混，再加稀硫酸有氣體產(chǎn)，用離子程式表示生的反?！景阜帧场矺Cl分〕

KClO+KCl+O↑〔3〕〕ClO+5Cl+6H

3Cl↑+3HO分【析根據(jù)意為氧氣為.1mol的溶液中加gNO溶液，出白色沉淀化1克，0.1mol，說C中含個氯子C為Cl；AKClO根電子失恒，中元由5低價得到子量為.6mol，氧元素失子的量為.1×4=0.4；為正、B含三種素，且所元素種相，所B中氯素化合價須升高，能滿足電守恒，所BKClO；

〕過上分析可C的化學為Cl?！硴?jù)上分析可，氯酸鉀熱分解為氯酸鉀、化鉀和氧；化學方式為2KClO

KClO+KCl+O↑與K混合，再加稀硫酸氯元素發(fā)氧化原響生氯，離方式為ClO+6H

3ClO16．分某同學為究淺黃色體X〔含三常元素的成和質(zhì)設計完如下驗請復下問：〔1〕X化學是________?！?〕X過量氣燃燒化方程是__________________?！?〕液滴淀KI試上試紙藍，寫該化中生離子程________________。【案分〕〕Fe(CO)或eCO〔2分〕〕4Fe(CO)＋13O

2Fe＋20CO〔3分〕〕2Fe＋2I

2Fe＋I〔3〕【析此題推題。據(jù)示可取推法由黃色C與反生成血紅溶D，可推知D為e(SCN)，CFeCl紅色固體〔1.60g〕足量的鹽反響生成色溶，那么為eO，且A物質(zhì)量為(FeO，n(Fe)=0.02mol；混合氣A與足的清的灰反響成色沉和氣B那白色沉淀為，B的物的n(CaCO)=10.0g/100g/mol=0.1mol那么體為CO和O混合體氣體為一剩余的氧，那n)=0.1mol，么(C)=0.1mol；氣X(況體積為.448L)物質(zhì)的量n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol根上述析中含0、0.1molC另一種素O，n(O)=

3.92-56

=0.1mol

，么中n(Fe)：n(C)：n(O)=1：5：5那么X的化式為e(CO)FeCO〕據(jù)述分析可X化式是e(CO)或eCO。點燃〕X過量氣燃燒化方程是Fe(CO)＋13O

2FeO＋20CO?！硴?jù)述分析溶CFeCl，溶液C在KI試紙，試顯色，子程式2

＋2I

2Fe

＋I。17．〔14分(一乙炔是種要的工料，新制出由解(H、CH、CH)煤在催化劑件下制炔該生過是目清高效煤工過。發(fā)生局反響下〔在25、101kPa時，CH、CH在高條件還會解生炭氫氣

①C(s)+2H(g)

CH(g)△H－74.85kJ?mol②2CH(g)③C(g)

CH+2H(g)eq\o\ac(△,2)=340.93kJ?molCH+H△H=35.50kJ?mol請復〔1〕據(jù)述反響，請出與H化生H的熱化方式：______________〔2〕設乙烯和氫的混合氣以一定流通過填充催化劑的響器〔氫的作是化催劑，口氣含乙烯乙、氫等1為乙產(chǎn)率進氣中n〔氣/n〔乙烯〕的關。圖中線現(xiàn)先高降低變趨勢其低的因______________〔3〕2為上述反響達衡時氣體積數(shù)反響度關系線①炔積分在530℃之前溫度高增大原可能_______________；1530之，乙炔體分增不明的要原可_______________。②體為L的密容器反，1530℃測得體總物的1.000mol，那反響CHCH+H的平常K=_______________③在3繪制乙烯體積分數(shù)反響溫度關系曲線(二當，人正研究機電解體的氣電池，它一環(huán)境好的蓄電。放電時池的總響：4Li+O===2LiO。充時，陽極發(fā)生的過比擬復雜目前普遍可的是按步進行，補完。電反式：________________________和LiO＋O?！景浮?4分〕一〔1〕2C(s)+H(g)

CH(g)eq\o\ac(△,1)=226.73kJ·mol〔2〕〕開充入氫氣為活化催劑，故稍大氫氣的能讓乙炔率增大，料中量H會使響③衡逆移，所乙產(chǎn)率降2〕

〕①1530℃前高度，反響③平衡正移動，乙更多2分〕高那么有更的甲與烯裂生成導乙炔積數(shù)增不分〕②8.652分〕③〔2分(二2LiOe==2Li＋LiO〔2〕【析()〔1根蓋斯定律①×2+③理2C(s)+H(g)CH(g)=226.73kJ?mol?！硴?jù)給信息，合圖像分可知：剛始充入氫是為活化化劑，故增大氣量能乙產(chǎn)率增，料中量H會使反③衡逆向移，所以乙產(chǎn)率下降〕上三個反響，只有②兩個反響吸熱反響升高溫度平衡右移有利乙的生；是溫度高針對①響來，衡左，更多甲分解碳甲烷量少，致③兩反響均向移動乙氣體體分數(shù)加大。②積1的閉器，1530時測氣的總質(zhì)量1.000mol，據(jù)圖2可知c(H)=0.824mol/L，c(C)=0.0840mol/L，c(CH)=0.0840mol/L，c(CH)=10.0840=0.008mol/L；C(g)CH(g)+H(g)的衡常K=c(CH)×c(H)/c(CH)=0.008=8.652。③據(jù)給信可，①兩反響產(chǎn)乙烯體所以開乙烯體分數(shù)大隨著C(g)CH(g)+H(g)=35.50kJ?mol發(fā)，升溫，平右，乙的積分在減少，炔的體分在增，終到平狀態(tài)乙的體分和反溫的關曲如下說：點溫要于乙的點；最點相應溫度于1530，1530k交乙烯的體分數(shù)不要過為0.01。(二充電，陽極區(qū)生氧化反，總反響2LiO===O+4Li；極區(qū)生反響按步進行，總反響去iO－2e===2Li＋O就可到第一個響2LiOe===2Li＋Li。18．〔14分〕化是一半體化物在室下有直帶和較的子束能，由于優(yōu)良的電和光特，已吸了越越的關。圖是用熱法備米氧鋅的簡單程：

答以問題〔1〕作需在00℃溫件下熱響h能到該操作的熱方式是〔2〕作填“能〞“不能〞)采減過濾置行別，由是〔3〕作后操是用離水與水醇反沖，這操的目是檢驗滌凈的作。〔4〕關濾操作，下說法不確的選項。A．濾紙的徑應略小漏斗內(nèi)徑又能蓋住部小孔B．在洗滌淀時，應小水龍頭使洗滌劑緩通過沉物C．抽濾結(jié)時，應先抽氣泵，拔掉吸濾的接管D．如下圖濾裝置有處誤即漏頸斜面有著吸瓶支管及安瓶長管和導連接順錯E.抽濾束，吸瓶的管倒出液〔5〕氧復原滴定方法可以定產(chǎn)品純。反響原為先把樣溶于稀硫，然在酸性境參過K和Fe(CN)，成INSO溶液進行滴以粉指示)：2K

+2Fe(CN

+2I+3Zn

KZn[Fe(CN)↓+II+2

+2I

現(xiàn)1.640樣品溶于硫酸，然參加過K和，將所溶液稀釋250mL，所得溶液25.00mL用.06mol·LNaS溶液進滴，消NaSO溶22.22。那該樣品中化鋅的純?yōu)椤！景浮?4分〕〕水浴加熱2〕〕能1〕納米化粒子小抽濾容透過紙2〕〕去品外表吸的無機和機雜質(zhì)2分〕取最后的傾液，其為中性，么已洗凈2〕〕CE分〕98.78%〔3分【析此題查學工流分析化實驗案分析評，化實根本作化學算，意在查考的合實能及分、算能。在00℃溫加熱的法是水浴熱?！秤捎诩{氧化粒

子小抽濾容透過紙，不能采用壓過濾裝進行別離〕去離子水無水醇復沖的目是去產(chǎn)外吸附無和有雜；檢洗干凈操是取后傾出，pH中，那已洗?！吵闉V結(jié)束，應先拔吸濾瓶的管，后關氣泵C項錯；濾結(jié)，液應吸瓶上倒出E錯?！掣鶕?jù)意關系：3Zn~I~2

，品m(ZnO)=

32

mol·L×22.22×10L×81g·mol×

25025.00

1.620g=1.620，故樣中氧鋅純度×100%=98