2022-2023學(xué)年云南省鳳慶縣第二中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末綜合測(cè)試試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng):1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫(xiě)清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2．答題時(shí)請(qǐng)按要求用筆。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書(shū)寫(xiě)的答案無(wú)效；在草稿紙、試卷上答題無(wú)效。4．作圖可先使用鉛筆畫(huà)出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列各組內(nèi)的物質(zhì)屬于同系物的（）A．CH3CH3與CH3CH2CH2CH2CH3B．CH3CH3與CH2=CHCH3C．CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3D．2、SO2的催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）是一個(gè)放熱的反應(yīng)。如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．因?yàn)榉磻?yīng)放熱，所以升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率減慢B．通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2可以100%地轉(zhuǎn)化為SO3C．當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D．使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率3、對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)。下列反應(yīng)速率關(guān)系正確的是(

)A．B．C．D．4、短周期元素R、T、X、Y、Z在元素周期表的相對(duì)位置如下表所示，它們的最外層電子數(shù)之和為24。則下列判斷正確的是RTZXYA．X位于元素周期表第VA族B．Z元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子間可以形成氫鍵C．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為強(qiáng)酸D．五種元素中原子半徑最大的是R5、選用下列試劑和電極:稀H2SO4、Fe2(SO4)3溶液、鐵棒、銅棒、鉑棒,組成如圖所示的原電池裝置，觀察到電流計(jì)G的指針均有偏轉(zhuǎn)，則其可能的組合共有()A．6種B．5種C．4種D．3種6、加碘鹽的主要成分是NaCl，還添加了適量的KIO3，下列說(shuō)法中正確的是A．KIO3和NaCl為離子化合物，均只含離子健B．KIO3中陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為C．KIO3只有氧化性，無(wú)還原性D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比是7:87、根據(jù)元素周期表和周期律相關(guān)知識(shí)判斷，下列說(shuō)法正確的是A．硒（Se）元素的非金屬性比硫強(qiáng)B．Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Ca2+C．Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2弱D．Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，BeO是兩性氧化物8、在恒溫密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)N2(g)+O2(g)=2NO(g)，下列反應(yīng)措施能加快反應(yīng)速率的是A．縮小體積使壓強(qiáng)增大 B．壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大 D．壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大9、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．常溫下，1mol—OH所含的電子數(shù)目為9NAB．常溫下，在16g18O2中含有NA個(gè)氧原子C．1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為7NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)0.5NA10、下列說(shuō)法不正確的是()A．金屬元素的原子與非金屬元素原子化合時(shí)都能形成離子鍵B．原子間通過(guò)得失電子變成陰、陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵C．具有強(qiáng)得電子能力的原子與具有強(qiáng)失電子能力的原子相遇時(shí)能形成離子鍵D．ⅠA、ⅡA族的金屬和ⅥA、ⅦA族的非金屬化合時(shí)，易形成離子鍵11、物質(zhì)變化和能量變化的示意如圖所示。若E1＞E2，則下列符合該示意圖的是A．H+H→H2B．I2→I+IC．CaO+H2O→Ca(OH)2D．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2H2O12、反應(yīng)C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變會(huì)使反應(yīng)速率加快的是（）A．增加C的質(zhì)量 B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大 D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大13、下列物質(zhì)的電子式書(shū)寫(xiě)正確的是（）A．氯化氫

H+[Cl]-B．二氧化碳

C．氮?dú)釴???ND．氯化鎂[Cl]-Mg2+14、下列有機(jī)化合物的分類(lèi)正確的是A．

B．

C．

D．

CH3COCH3

苯的同系物

烴的衍生物

醛

醚

A．A B．B C．C D．D15、對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是()A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說(shuō)明濃硝酸不穩(wěn)定C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說(shuō)明鋁與濃硝酸不反應(yīng)D．濃硫酸常溫下與銅不反應(yīng)，加熱時(shí)才能發(fā)生反應(yīng)16、下列說(shuō)就正確的是A．甲苯的一氯代物有3種B．乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．可以用NaOH溶被來(lái)分離乙酸和乙酸乙酯17、我國(guó)的能源消耗以煤為主。據(jù)估計(jì)，全世界的煤炭最多還能夠供應(yīng)200～300年。下列是關(guān)于利用煤炭資源的某些觀點(diǎn)，其中論述正確的是()①直接燃煤雖然帶來(lái)了污染問(wèn)題，但同時(shí)提供了能量，污染與經(jīng)濟(jì)效益相比，經(jīng)濟(jì)效益更重要；②人類(lèi)在開(kāi)發(fā)資源時(shí)，既要滿足自身需要又不能以危害子孫后代為代價(jià)；③隨著科學(xué)的發(fā)展，將不斷地開(kāi)發(fā)出新型能源，根據(jù)能量守恒定律，擔(dān)心能源枯竭實(shí)在是杞人憂天；④發(fā)展?jié)嵜杭夹g(shù)，提高燃煤效率，進(jìn)行煤的干餾，可以提高煤的實(shí)用價(jià)值A(chǔ)．①④B．②③C．①②D．②④18、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是()A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能與金屬鈉反應(yīng)19、下列說(shuō)法正確的是①離子化合物一定含離子鍵，也可能含極性鍵②共價(jià)化合物可能含離子鍵③含金屬元素的化合物不一定是離子化合物④由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物⑤由分子組成的物質(zhì)中一定存在化學(xué)鍵⑥熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物A．①③⑤B．②④⑥C．②③④D．①③⑥20、可以說(shuō)明二氧化硅是酸酐的是()A．它溶于水得到相應(yīng)的酸 B．它對(duì)應(yīng)的水化物是可溶性強(qiáng)酸C．它與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成鹽和水 D．它是非金屬氧化物21、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．常溫下，7.8g固體Na2O2中，含有的陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.4NAB．4℃時(shí)，18g2H216O中含有共用電子對(duì)數(shù)為2NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)為0.5NAD．常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為2NA22、下列敘述中，正確的是()A．兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B．H2O比H2S分子穩(wěn)定，是因?yàn)镠2O分子間能形成氫鍵C．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物D．兩種原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素二、非選擇題(共84分)23、（14分）已知A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素。A為原子半徑最小的元素，A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半；E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(用化學(xué)用語(yǔ)填空)(1)D、E、F三種元素原子半徑由大到小的順序是__________。(2)A和C按原子個(gè)數(shù)比1：1形成4原子分子Y，Y的結(jié)構(gòu)式是_____。(3)B、C兩種元素的簡(jiǎn)單氣體氫化物結(jié)合質(zhì)子的能力較強(qiáng)的為_(kāi)___(填化學(xué)式)，用一個(gè)離子方程式證明：____。(4)D可以在液態(tài)X中發(fā)生類(lèi)似于與A2C的反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。24、（12分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。（1）E元素在周期表中的位置___________。（2）寫(xiě)出A2W2的電子式為_(kāi)___________。（3）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解。現(xiàn)改用A2W2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式________。（4）元素D的單質(zhì)在一定條件下，能與A單質(zhì)化合生成一種化合物DA，熔點(diǎn)為800℃，DA能與水反應(yīng)放氫氣，若將1molDA和1molE單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后成氣體的體積是_________（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。（5）D的某化合物呈淡黃色，可與氯化亞鐵溶液反應(yīng)。若淡黃色固體與氯化亞鐵反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1：2，且無(wú)氣體生成，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________。25、（12分）某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，研究化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)后①中溫度升高，②中溫度降低。由此判斷鋁條與鹽酸的反應(yīng)是________反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”，下同），Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)是________反應(yīng)。(2)①中反應(yīng)的離子方程式是_________，該反應(yīng)的還原劑是_________。26、（10分）為研究海水提溴工藝，甲、乙兩同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：甲：乙：（1）甲、乙兩同學(xué)在第一階段得到含溴海水中，氯氣的利用率較高的是________(填“甲”或“乙”)，原因是____________________________________。（2）甲同學(xué)步驟④所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________。（3）對(duì)比甲、乙兩流程，最大的區(qū)別在于對(duì)含溴海水的處理方法不同，其中符合工業(yè)生產(chǎn)要求的是________(填“甲”或“乙”)，理由是__________________________________。（4）某課外小組在實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上從濃縮海水中提取溴的工藝流程，設(shè)計(jì)以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（所有橡膠制品均已被保護(hù)，夾持裝置已略去）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是___________。A．A裝置中通入的a氣體是Cl2B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入a氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣C．B裝置中通入的b氣體是SO2D．C裝置的作用只是吸收多余的SO2氣體27、（12分）乙酸乙酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于化學(xué)工業(yè)。實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管(如圖)中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液。②按如圖連接好裝置(裝置氣密性良好)并加入混合液，小火均勻地加熱3—5min。③待試管乙收集到一定量產(chǎn)物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_______________________；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，其作用是____________。(3)甲試管中，混合溶液的正確加入順序：________________________；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，其主要原因是____________________________________；(5)上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是____________(填字母代號(hào))。A．反應(yīng)掉乙酸和乙醇B．反應(yīng)掉乙酸并吸收乙醇C．析出乙酸乙酯D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率(6)欲將乙試管中的物質(zhì)分離開(kāi)以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器是____________；分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從儀器____________(填：“下口放”或“上口倒”)出。28、（14分）A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等。(1)A2W的電子式為_(kāi)_______。(2)B中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等的核素符號(hào)為_(kāi)___

，E元素在周期表中的位置為_(kāi)______。(3)W、D、E三種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)______

(

填離子符號(hào))。(4)在一定條件下，D元素的單質(zhì)能與A元素的單質(zhì)化合生成DA，DA能與水反應(yīng)放氫氣，則其化學(xué)方程式為_(kāi)______

，若將

1

mol

DA和1

mol

E單質(zhì)混合加入足量的水，充分反應(yīng)后生成氣體的體積是______

L(標(biāo)準(zhǔn)

狀況下)。(5)若要比較D和E的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是_______。a.將D單質(zhì)置于E的鹽溶液中，若單質(zhì)D不能置換出單質(zhì)E，說(shuō)明D的金屬性弱b.將少量D、E的單質(zhì)分別投入到水中，若D反應(yīng)而E不反應(yīng)，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)C．

比較相同條件下D和E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，說(shuō)明D的金屬性強(qiáng)29、（10分）鎵(Ga)被譽(yù)為第三代半導(dǎo)體的明屋元素，廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)。Ga位于周期表的第四周期，與A1同主族，主要存在Ga3+、

GaO2-兩種離子形態(tài)。(1)請(qǐng)畫(huà)出Ga的原子結(jié)構(gòu)示意圖___________。(2)請(qǐng)寫(xiě)出Ga2O3溶解在NaOH溶液中的離子方程式_________________。(3)氮化鎵(GaN)可用于制作藍(lán)色LED光源。GaN的傳統(tǒng)工藝是用GaCl3與NH3反應(yīng)來(lái)制備，新工藝則采用金屬Ga與NH3在一定條件下來(lái)合成。已知:①GaCl3(s)+

NH3(g)=GaN(s)+3HCl(g)?H1=+180kJ/mol②2Ga(s)+6HCl(g)=2GaCl3(s)+3H2(g)

?H2=-492kJ/mol③Ga(s)+NH3(g)=GaN(s)+3/2H2(g)?H3由上述反應(yīng)可知?H3=_____________。已知H-H的鍵能為436kJ/mol，結(jié)合上圖分析，1molGaN含有_____molGa-N鍵，拆開(kāi)lmolGa-N鍵所需能量為_(kāi)_____kJ。(4)工業(yè)上多用電解精煉法提純鎵。具體原理如下圖所示:已知:金屬的活動(dòng)性Zn>Ga>Fe>Cu①A為電源的_____極，電解精煉鎵時(shí)產(chǎn)生陽(yáng)極泥的主要成分是___________。②電解過(guò)程中陽(yáng)極產(chǎn)生的離子遷移到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。請(qǐng)寫(xiě)出電解過(guò)程的陰極的電極反應(yīng)_______________。③電解過(guò)程中需控制合適的電壓，若電壓太高時(shí)陰極會(huì)產(chǎn)生H2導(dǎo)致電解效率下降。若外電路通過(guò)0.4mole-時(shí)，陰極得到7.0g的鎵。則該電解裝置的電解效率η=___________。(η=生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)÷轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))。

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】分析：結(jié)構(gòu)相似、在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物互為同系物，即互為同系物的化合物的官能團(tuán)的種類(lèi)、個(gè)數(shù)必須相同，據(jù)此分析。詳解：A、CH3CH3、CH3CH2CH2CH2CH3均為烷烴，故結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故A正確；B、CH3-CH3是烷烴，而CH2═CH-CH3為烯烴，故CH3-CH3和CH2═CH-CH3的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故B錯(cuò)誤；C、CH3CH2CH2CH2CH3與CH3CH(CH3)CH2CH3的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；D、的分子式相同，結(jié)構(gòu)相同，為同一種物質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：本題考查了同系物、同分異構(gòu)體的概念和判斷，應(yīng)注意互為同系物的不只是在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)，還必須結(jié)構(gòu)相似。2、D【解析】

A.升高溫度一定會(huì)使反應(yīng)速率加快，A錯(cuò)誤；B.由于是可逆反應(yīng)，通過(guò)調(diào)控反應(yīng)條件，SO2也不能100%地轉(zhuǎn)化為SO3，B錯(cuò)誤；C.當(dāng)SO2與SO3的濃度相等時(shí)正逆反應(yīng)速率不一定相等，因此反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率，D正確，答案選D。【點(diǎn)睛】可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)有兩個(gè)核心的判斷依據(jù)，即正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等以及反應(yīng)混合物中各組成成分的百分含量保持不變，前者是實(shí)質(zhì)，后者是表現(xiàn)，判斷時(shí)只要抓住這兩個(gè)特征就可確定反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)。判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是看給定的條件能否推出參與反應(yīng)的任一物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化。3、C【解析】同一化學(xué)反應(yīng)中，各物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，根據(jù)方程式可知滿足v(W):v(X):v(Y):v(Z)=3:2:4:3，答案選C。4、B【解析】分析：本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用。設(shè)R的最外層電子數(shù)是x，則根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，T、X、Y、Z的最外層電子數(shù)分別是x+1、x、x+1、x+2，則x+x+1+x+x+1＋x+2＝24，解得x＝4，因此R是碳元素，T是氮元素，Z是氧元素，X是硅元素，Y是磷元素，。詳解：A、硅元素位于元素周期表中第三周期第ⅣA族，A不正確；B、氧元素的氣態(tài)氫化物是H2O，H2O分子間可以形成氫鍵，B正確；C、磷元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為磷酸，屬于弱酸，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此五種元素中原子半徑最大的是X，即是硅元素，D不正確，答案選B。

5、B【解析】該裝置是原電池,根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選取電極和電解質(zhì)溶液.當(dāng)電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí),只有鐵能作負(fù)極，則正極可以是銅，也可以是鉑，所以有兩種組合；當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸鐵時(shí)，負(fù)極可以是鐵，則正極可以是銅，也可以是鉑；若負(fù)極為銅時(shí)，正極只能是鉑，所以有三種組合；所以通過(guò)以上分析知；能構(gòu)成原電池的組合有5種。故選B。點(diǎn)睛：該裝置是原電池，根據(jù)原電池的構(gòu)成條件選擇電極和電解質(zhì)溶液，有相對(duì)活潑的金屬和不活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮麟姌O，且較活潑的金屬能自發(fā)的和電解質(zhì)溶液進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，以此解答該題。6、D【解析】A．KIO3屬于離子化合物，含有I-O共價(jià)鍵和離子鍵，故A錯(cuò)誤；B．K+的原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為8，離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯(cuò)誤；C．KIO3中的I元素的化合價(jià)為+5價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，既有氧化性，也有還原性，故C錯(cuò)誤；D．23Na37Cl中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)分別為(11+17)：(23-11+37-17)=28：32=7：8，故D正確；故選D。7、D【解析】

A.根據(jù)在元素周期表中，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，所以硒（Se）元素的非金屬性比硫弱，故A錯(cuò)誤；B.核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小。所以Cl-、K+、Ca2+的離子半徑最大的是Cl-，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)同主族元素從上向下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)。所以Sr(OH)2（氫氧化鍶）的堿性比Ca(OH)2強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D.Al2O3是兩性氧化物,根據(jù)對(duì)角線規(guī)則，Be與Al的化學(xué)性質(zhì)相似，所以BeO也是兩性氧化物,故D正確；綜上所述，本題正確答案為D。8、A【解析】試題分析：A．縮小體積使壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，正確；B.壓強(qiáng)不變，充入N2使體積增大，則O2的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減慢，錯(cuò)誤；C．體積不變，充入He使壓強(qiáng)增大，但是物質(zhì)的濃度不變，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，錯(cuò)誤；D.壓強(qiáng)不變，充入He使體積增大，則物質(zhì)的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的知識(shí)。9、A【解析】分析：本題考查有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算。根據(jù)—OH的結(jié)構(gòu)確定電子數(shù)目；根據(jù)物質(zhì)的量公式確定氧原子數(shù)；根據(jù)乙烷的結(jié)構(gòu)確定C-H鍵數(shù)；根據(jù)SO2與足量O2反應(yīng)生成SO3是可逆反應(yīng)，確定生成SO3的微粒數(shù)。詳解：A、常溫下，—OH所含的電子數(shù)目為9個(gè)電子，所以1mol—OH所含的電子總數(shù)為9NA，故A正確；B.常溫下，在16g18O2中含有的氧原子數(shù)為16g/36(g.mol-1)×2=0.89NA,故B錯(cuò)誤；C.乙烷的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH3，含有6個(gè)C—H共價(jià)鍵和1個(gè)C-C共價(jià)鍵，1mol乙烷中含有C—H的鍵數(shù)為6NA,故C錯(cuò)誤；D.因?yàn)镾O2與O2反應(yīng)為可逆的，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO2與足量O2反應(yīng)生成SO3分子數(shù)小于0.5NA，故D錯(cuò)誤；答案選A。10、A【解析】

A項(xiàng)、一般活潑金屬與非金屬形成離子鍵，而氯化鋁中鋁元素與氯元素能形成共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、活潑金屬原子易失電子而變成陽(yáng)離子，活潑非金屬原子易得電子而變成陰離子，原子間先通過(guò)得失電子變成陰陽(yáng)離子后，陰陽(yáng)離子間才能形成離子鍵結(jié)合，故B正確；C項(xiàng)、活潑的金屬原子具有強(qiáng)失電子能力，與具有強(qiáng)得電子能力的活潑的非金屬原子成鍵時(shí)，先形成陽(yáng)離子和陰離子，陽(yáng)離子與陰離子之間形成離子鍵，故C正確；D項(xiàng)、ⅠA、ⅡA族的金屬為活潑金屬原子，易失電子而變成陽(yáng)離子；ⅥA、ⅦA族的非金屬為活潑非金屬原子，易得電子而變成陰離子；兩類(lèi)離子間易形成離子鍵，故D正確；故選A。11、B【解析】分析：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：吸收能量E1大于放出的能量E2，故為吸熱反應(yīng)，則A．形成化學(xué)鍵放熱，A錯(cuò)誤；B．?dāng)噫I吸熱，B正確；C．氧化鈣與水化合生成氫氧化鈣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鋇與硫酸的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，難度不大，明確常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：所有物質(zhì)的燃燒、金屬與酸或水反應(yīng)、中和反應(yīng)、鋁熱反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)等；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)，個(gè)別的化合反應(yīng)（如C和CO2），八水合氫氧化鋇與氯化銨的反應(yīng)等。12、B【解析】A.C是固體，增加C的質(zhì)量反應(yīng)速率不變，A錯(cuò)誤；B.將容器的體積縮小一半增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，B正確；C.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率不變，C錯(cuò)誤；D.保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積增大，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率減小，D錯(cuò)誤，答案選B。13、B【解析】分析：A.氯化氫中含有共價(jià)鍵；B.二氧化碳中含有共價(jià)鍵；C.氮?dú)夥肿又械舆€含有不參與成鍵的電子；D.氯化鎂中含有離子鍵。詳解：A.氯化氫分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，A錯(cuò)誤；B.二氧化碳分子中含有共價(jià)鍵，電子式為，B正確；C.氮?dú)獾碾娮邮綖椋珻錯(cuò)誤；D.氯化鎂中含有離子鍵，電子式為，D錯(cuò)誤。答案選B。14、B【解析】試題分析：苯分子中的1個(gè)氫原子被烷烴基取代后的物質(zhì)是苯的同系物，A不正確，該物質(zhì)是環(huán)烷烴；B正確，C不正確，分子中含義的官能團(tuán)是酯基，屬于酯類(lèi)；D不正確，分子中含義羰基，屬于酮類(lèi)，答案選B?？键c(diǎn)：考查有機(jī)物分類(lèi)的有關(guān)判斷點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，試題緊扣教材基礎(chǔ)知識(shí)，旨在鞏固基礎(chǔ)，提高學(xué)生的能力。該題的關(guān)鍵是準(zhǔn)確判斷出有機(jī)物分子中的官能團(tuán)，然后依據(jù)有關(guān)的概念靈活運(yùn)用即可。15、C【解析】常溫下，鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，所以濃硝酸可以用鋁罐貯存，但鈍化屬于化學(xué)變化。，C不正確，其余都是正確的，所以答案選C。16、B【解析】A.甲苯的一氯代物有4種，A不正確；B.乙烯通入溴的CCl4溶液中，發(fā)生加成反應(yīng)，B正確；C.乙醇能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C不正確；D.可以用飽和碳酸鈉溶被來(lái)分離乙酸和乙酸乙酯，氫氧化鈉可以促進(jìn)乙酯乙酯水解，故氫氧化鈉不能用于分離它們，D不正確。本題選B。17、D【解析】經(jīng)濟(jì)效益只考慮當(dāng)前利益，而環(huán)境污染將影響未來(lái)人類(lèi)的生存，所以環(huán)境污染是更重要的；能量是守恒的，但如果轉(zhuǎn)化成物質(zhì)的內(nèi)能等形式的能量很難開(kāi)發(fā)，一些新型能源雖已利用，但所占比例較少，人類(lèi)還是主要應(yīng)用不可再生的三大能源。答案應(yīng)選D項(xiàng)。18、A【解析】分析：根據(jù)有機(jī)物分子中含有碳碳雙鍵和醇羥基，結(jié)合乙烯和乙醇的性質(zhì)解答。詳解：A.根據(jù)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可判斷香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B.含有碳碳雙鍵，能使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C.含有碳碳雙鍵和醇羥基，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D.含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有醇羥基，能與金屬鈉反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選A。19、D【解析】試題分析：①離子化合物一定含離子鍵，可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含極性共價(jià)鍵，過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，正確；②含離子鍵的一定為離子化合物，共價(jià)化合物中含共價(jià)鍵，不可能含離子鍵，錯(cuò)誤；③含金屬元素的化合物可能為共價(jià)化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物，而NaCl為離子化合物，故確；④由非金屬元素組成的化合物可能為離子化合物，如銨鹽為離子化合物，錯(cuò)誤；⑤由分子組成的物質(zhì)可能不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體的單質(zhì)不存在化學(xué)鍵，錯(cuò)誤；⑥熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物，其構(gòu)成微粒為離子，則作用力為離子鍵，化合物是離子化合物，正確；答案選D。考點(diǎn)：考查化學(xué)鍵和化合物關(guān)系判斷【名師點(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價(jià)鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價(jià)鍵，單原子分子中不含化學(xué)鍵；只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵。離子化合物形成的晶體一定是離子晶體，由共價(jià)鍵構(gòu)成的晶體多數(shù)是分子晶體，少部分是原子晶體。注意在熔融狀態(tài)下離子鍵可以斷鍵，而共價(jià)鍵不能斷鍵，是判斷離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)驗(yàn)依據(jù)。20、C【解析】

A.二氧化硅不溶于水，與水不反應(yīng)，不符合題意，A錯(cuò)誤；B.二氧化硅對(duì)應(yīng)的水化物是難溶性弱酸，不符合題意，B錯(cuò)誤；C.二氧化硅與強(qiáng)堿反應(yīng)只生成硅酸鈉和水，可說(shuō)明二氧化硅是硅酸的酸酐，符合題意，C正確；D.非金屬氧化物不一定是酸酐，不符合題意，D錯(cuò)誤；故選C?！军c(diǎn)睛】二氧化硅是中學(xué)出現(xiàn)的唯一的一種難溶于水的酸性氧化物，它與一般的酸性氧化物存在一定的差異性，如它不能與弱堿反應(yīng)，它能與特殊的酸(氫氟酸)反應(yīng)等。21、D【解析】

A.常溫下，7.8g即0.1mol固體Na2O2中，含有Na+、O22-離子，陰陽(yáng)離子總數(shù)為0.3NA，A錯(cuò)誤；B.4℃時(shí)，18g2H216O即0.9mol，含有共用電子對(duì)數(shù)為1.8NA，B錯(cuò)誤；C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，戊烷為液體，11.2L的戊烷所含的分子數(shù)大于0.5NA，C錯(cuò)誤；D.常溫下，32gO2與32gO3所含的氧原子數(shù)都為32g/16g/mol=2mol，即2NA，D正確；答案為D。22、D【解析】

A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，化學(xué)性質(zhì)可能相似，但不一定相同，因?yàn)楹穗姾煽赡懿煌?，得失電子的能力可能不同，比如鈉離子和氖原子，故A錯(cuò)誤；B共價(jià)化合物的穩(wěn)定性是由鍵能大小決定的，而氫鍵不是化學(xué)鍵，是分子間的作用力，氫鍵可以影響物質(zhì)熔、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，也可能是離子化合物，所以C錯(cuò)誤；D.原子中核外電子數(shù)等于核電荷數(shù)，如果核外電子排布相同，則核電荷數(shù)相同，則一定屬于同種元素，故D正確，故選D。二、非選擇題(共84分)23、Na＞Al＞ClH－O－O－HNH3NH3＋H3O+=NH4+＋OH－2Na＋2NH3=2NaNH2＋H2↑【解析】

A、B、C、D、E、F六種元素為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，A為原子半徑最小的元素，為H元素；A和B可形成4原子10電子的分子X(jué)，則B為N元素，X是氨氣；C的最外層電子數(shù)是內(nèi)層的3倍，則C為O元素；D原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，為Na元素；E是地殼中含量最多的金屬元素，為Al元素；F元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為6，則F為Cl元素.【詳解】（1）原子電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以D、E、F三種元素原子半徑由大到小順序是Na＞Al＞Cl；（2）A和C按原子個(gè)數(shù)比1：l形成4原子分子Y為H2O2，其結(jié)構(gòu)式為H－O－O－H；（3）氨氣分子容易結(jié)合水電離出的氫離子形成銨根離子，所以氨氣分子結(jié)合質(zhì)子的能力強(qiáng)于水分子，方程式為NH3+H3O+＝NH4++H2O；（4）D是Na，鈉和氨氣的反應(yīng)相當(dāng)于鈉和水的反應(yīng)，因此鈉和氨氣反應(yīng)的方程式為2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑。24、第三周期，IIIA族Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O56L3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋【解析】

A、W為短周期元素，且能形成2種液態(tài)化合物且原子數(shù)之比分別為2：1和1：1，推測(cè)兩種液態(tài)化合物是水和過(guò)氧化氫，則A為氫元素，W為氧元素。再依據(jù)“A和D同主族”，推斷元素D是鈉元素；E元素的周期序數(shù)等于其族序數(shù)，且E在第三周期，所以E是鋁元素；依據(jù)“質(zhì)子數(shù)之和為39”判斷B為碳元素?！驹斀狻?1)元素鋁在第三周期第IIIA族；(2)A2W2為過(guò)氧化氫，其電子式為：，注意氧與氧之間形成一個(gè)共用電子對(duì)；(3)過(guò)氧化氫在酸性介質(zhì)下表現(xiàn)出較強(qiáng)的氧化性，在硫酸介質(zhì)中，過(guò)氧化氫與銅反應(yīng)的離子方程式為：Cu＋2H＋＋H2O2＝Cu2＋＋2H2O；(4)DA為NaH，若將1molNaH和1molAl混合加入足量的水中，首先發(fā)生反應(yīng)：NaH+H2O＝NaOH+H2↑，此時(shí)1molNaH完全反應(yīng)，生成氫氣1mol，同時(shí)生成1molNaOH；接著發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑2231mol1mol1.5mol生成氫氣的物質(zhì)的量為1.5mol，所以共生成氫氣的物質(zhì)的量為2.5mol，這些氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為:22.4L/mol×2.5mol=56L；(5)淡黃色固體為過(guò)氧化鈉，可將+2價(jià)鐵離子氧化成+3價(jià)鐵離子，注意題目明確指出沒(méi)有氣體生成，所以過(guò)氧化鈉在該反應(yīng)中只作氧化劑，該反應(yīng)的離子方程式為：3Na2O2＋6Fe2＋＋6H2O=4Fe(OH)3＋6Na＋＋2Fe3＋。25、放熱吸熱2Al+6H+=2Al3++3H2↑Al【解析】

根據(jù)放出熱量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，吸收熱量的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示反應(yīng)的式子叫離子方程式，還原劑在反應(yīng)中失去電子，其中所含元素的化合價(jià)升高?！驹斀狻?1)①鋁與鹽酸反應(yīng)后，溶液的溫度升高，說(shuō)明該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)后溫度降低，說(shuō)明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；(2)鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋁和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2Al+6H+=2Al3++3H2↑；在該反應(yīng)中，Al元素的化合價(jià)由反應(yīng)前Al單質(zhì)中的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后AlCl3中的+3價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，因此Al為還原劑，Al3+為氧化產(chǎn)物?！军c(diǎn)睛】化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型的判斷及離子方程式的書(shū)寫(xiě)、氧化還原反應(yīng)中物質(zhì)的作用與元素化合價(jià)的關(guān)系的知識(shí)。掌握反應(yīng)類(lèi)型判斷的依據(jù)是正確判斷的關(guān)鍵。26、甲酸化可防止Cl2與H2O反應(yīng)SO2＋Br2＋2H2O===4H+＋SO42-＋2Br－甲含溴海水中溴的濃度低，直接蒸餾成本高，甲流程中③④⑤步實(shí)際上是溴的富集過(guò)程，可提高溴的濃度，減少能源消耗，降低成本D【解析】

（1）氯氣通入到海水中，發(fā)生反應(yīng)生成鹽酸、次氯酸，若用硫酸酸化，則增大溶液中氫離子濃度，使平衡逆向移動(dòng)，從而提高氯氣的利用率；（2）步驟④用二氧化硫與溴反應(yīng)生成硫酸和氫溴酸來(lái)吸收溴蒸氣，反應(yīng)的離子方程式為：SO2＋Br2＋2H2O=4H+＋SO42-＋2Br－；（3）工業(yè)流程要求首先對(duì)試劑進(jìn)行富集，大批量生產(chǎn)，且降低成本，則甲符合；工業(yè)進(jìn)行蒸餾時(shí)需要大量的能源，且產(chǎn)量低；（4）A．A裝置中通入的a氣體是Cl2，利用氯氣將溶液中的溴離子氧化為單質(zhì)，A正確；B．實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)在A裝置中通入氯氣氣體一段時(shí)間后，停止通入，改通入熱空氣，否則通入熱空氣會(huì)降低氯氣的利用率，且產(chǎn)生氯氣雜質(zhì)，B正確；C．B裝置中通入的b氣體是SO2，用二氧化硫吸收空氣中的溴單質(zhì)，進(jìn)行產(chǎn)品的富集，C正確；D．C裝置的作用吸收多余的SO2氣體和未反應(yīng)的溴蒸氣，D錯(cuò)誤；答案為D27、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O防倒吸乙醇，濃硫酸，乙酸防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂BC分液漏斗上口倒【解析】

實(shí)驗(yàn)室用乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑和吸水劑時(shí)反應(yīng)生成乙酸乙酯，乙酸乙酯難溶于水，密度比水小，反應(yīng)過(guò)程中生成的乙酸乙酯呈氣態(tài)，經(jīng)過(guò)冷凝變成液體，會(huì)引起裝置中氣體壓強(qiáng)的變化，因此需要防止倒吸，結(jié)合實(shí)驗(yàn)的基本操作和實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)分析解答?！驹斀狻?1)乙酸與乙醇生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，故答案為：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；(2)與教材采用的實(shí)驗(yàn)裝置不同，此裝置中采用了球形干燥管，可以起到防止倒吸的作用，故答案為：防倒吸；(3)濃硫酸溶于水放出大量的熱，加入藥品時(shí)，為防止酸液飛濺，應(yīng)先加入乙醇再加入濃硫酸和乙酸，故答案為：乙醇，濃硫酸，乙酸；(4)步驟②中需要用小火均勻加熱，可以防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂，故答案為：防止乙醇與乙酸劇烈沸；防止乙酸乙酸揮發(fā)過(guò)快；防止試管受熱不均而炸裂；(5)制備乙酸乙酯時(shí)，常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和乙酸并吸收部分乙醇、乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出，所以BC正確，故答案為：BC；(6)分離粗產(chǎn)品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物，加入飽和碳酸鈉溶液，實(shí)現(xiàn)酯與乙酸和乙醇的分離，分離油層和水層采用分液的方法，所以用到的儀器為分液漏斗；乙酸乙酯的密度比水小，所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn)，分離時(shí)，乙酸乙酯應(yīng)該從分液漏斗的上口倒出，故答案為：分液漏斗；上口倒。28、612C第3周期第ⅢA族Al3+<Na+<O2-NaH+H2O=NaOH+H2【解析】

A、B、W、D、E為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大，A、W能形成兩種液態(tài)化合物A2W和A2W2，則A為氫元素，W為氧元素；E元素的周期序數(shù)與主族序數(shù)相等則為鋁元素。A、D同主族，則D為鈉元素，B、W同周期，五種元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之