2023屆廣東省河源市化學(xué)高一第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)。回答非選擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCCl4所含的分子數(shù)約為0.5NAC．2.24LCH4所含氫原子數(shù)為0.4NAD．0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為0.2NA2、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為O、4、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為17。下列說(shuō)法正確的是A．X的氫化物常溫下為氣態(tài)B．氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z>XC．陰離子的還原性W>ZD．Y的單質(zhì)在常溫下可以自燃3、500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3-)＝6.0mol·L－1，用石墨做電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到22.4L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說(shuō)法正確的是()A．原混合溶液中c(K＋)為2mol·L－1B．上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移6mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5molD．電解后溶液中c(H＋)為2mol·L－14、一定條件下，將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：3A（g）＋B（g）C（g）＋2D（s）。2min末該反應(yīng)達(dá)到平衡，生成D的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷正確的是（）A．若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)不一定達(dá)到平衡狀態(tài)B．2min后，加壓會(huì)使正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率變慢C．反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率之比為3∶1D．開(kāi)始到平衡，用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.3mol·L－1·min－15、下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是A．二氧化碳 B．水 C．氫氧化鈣 D．碳酸氫鈉6、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無(wú)影響的是A．增加炭的量B．將容器的體積縮小一半C．保持體積不變，充入一定量的水(g)D．保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大7、今年10月1日，我國(guó)成功地用“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭將“嫦娥二號(hào)”衛(wèi)星送入太空。已知，“長(zhǎng)征三號(hào)”火箭升空推進(jìn)的一級(jí)、二級(jí)動(dòng)力均依賴(lài)反應(yīng)2N2H4+2NO2=3N2+4H2O來(lái)提供。在該化學(xué)反應(yīng)中，作還原劑的是（）A．N2H4B．NO2C．N2D．H2O8、現(xiàn)有一包固體粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一種或幾種。某同學(xué)為探究固體粉末的組成，取適量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。下列說(shuō)法不正確的是A．固體粉末中一定不含KOHB．固體粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C．取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中無(wú)硫酸鈉D．為進(jìn)一步確定原樣品組成，可以向固體2中加入NaOH溶液9、可逆反應(yīng)A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是()A．vA==0.15mol/(L·min) B．vB==0.02mol/(L·s)C．vC==0.4mol/(L·min) D．vD==0.01mol/(L·s)10、戰(zhàn)國(guó)所著《周禮》中記載沿海古人“煤餅燒蠣房成灰”（“蠣房”即牡蠣殼），并把這種灰稱(chēng)為“蜃”。蔡倫改進(jìn)的造紙術(shù)，第一步漚浸樹(shù)皮脫膠的堿液可用“蜃”溶于水制得?！膀住钡闹饕煞质茿．CaO B．SiO2 C．Al2O3 D．Ca(OH)211、下列說(shuō)法不正確的是A．乙酸、水、乙醇和金屬鈉反應(yīng)劇烈程度，從劇烈到逐漸平緩B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，它們互為同分異構(gòu)體C．硝酸不慎滴到皮膚上，發(fā)現(xiàn)皮膚變黃D．苯的結(jié)構(gòu)式雖然用表示，但苯的結(jié)構(gòu)卻不是單、雙鍵交替組成的環(huán)狀結(jié)構(gòu)，可以從它的鄰二氯代物結(jié)構(gòu)只有一種得到證明12、H2O2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測(cè)得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越慢B．圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液堿性越弱，H2O2分解速率越慢C．圖丙表明，少量Mn2+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越快D．圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，c(Mn2+)對(duì)H2O2分解速率的影響大13、下列說(shuō)法不正確的是A．2CH2=CH2+O2

是理想的原子經(jīng)濟(jì)，原子利用率為100%B．石油分餾制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品C．煤干餾的產(chǎn)品很多，屬于物理變化D．煤的氣化主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)14、有機(jī)物支鏈上的二氯代物的種數(shù)(不考慮立體異構(gòu))為（）A．4B．5C．6D．715、在測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，下列說(shuō)法正確的是A．使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差B．為了準(zhǔn)確測(cè)定反應(yīng)混合溶液的溫度，實(shí)驗(yàn)中溫度計(jì)水銀球應(yīng)與小燒杯底部接觸C．用0.5mol·L?1NaOH溶液分別與0.5mol·L?1的鹽酸、醋酸溶液反應(yīng)，如所取的溶液體積相等，則測(cè)得的中和熱數(shù)值相同D．在測(cè)定中和熱實(shí)驗(yàn)中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒16、綠色能源是指使用過(guò)程中不排放或排放極少污染物的能源，如一級(jí)能源中的水能、地?zé)?、天然氣等；二?jí)能源中電能、氫能等。下列能源屬于綠色能源的是①太陽(yáng)能②風(fēng)能③石油④煤⑤潮汐能⑥木材A．①②③B．③④⑤C．④⑤⑥D(zhuǎn)．①②⑤二、非選擇題（本題包括5小題）17、某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請(qǐng)回答如下問(wèn)題：（1）畫(huà)出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫(xiě)出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi)______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚(yú)固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫(xiě)出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。18、X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體，在適當(dāng)條件下可發(fā)生如下圖所示變化：已知一個(gè)B分子中含有的Z元素的原子個(gè)數(shù)比C分子中的少一個(gè)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Y元素在周期表中的位置是______；X、Y原子半徑的大小：X______Y(填“>”、“<”或“=”)(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源（KOH溶液作電解質(zhì)溶液），兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則正極通入______（填物質(zhì)名稱(chēng)）；負(fù)極電極反應(yīng)式為_(kāi)_____。(3)C在一定條件下反應(yīng)生成A的化學(xué)方程式是___________________。(4)已知Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)生成C的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1．將等物質(zhì)的量的Y、Z的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)。下列說(shuō)法中，正確的是______（填寫(xiě)下列各項(xiàng)的序號(hào)）。a.達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小b.反應(yīng)過(guò)程中，Y的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%c.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y、Z的兩種單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比為1：1d.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等19、右圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容。(1)該硫酸的物質(zhì)的量濃度為；(2)實(shí)驗(yàn)室用該硫酸配制240mL0.46mol/L的稀硫酸，則①需要該硫酸的體積為mL；②有以下儀器：A．燒杯B．100mL量筒C．250mL容量瓶D．500mL容量瓶E.玻璃棒F.托盤(pán)天平（帶砝碼）G.10mL量筒H.膠頭滴管，配制時(shí)，必須使用的儀器有（填代號(hào)）；③配制過(guò)程中有幾個(gè)關(guān)鍵的步驟和操作如下圖所示：將上述實(shí)驗(yàn)步驟A—F按實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列。④該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，可能的原因是A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶D．定容時(shí)仰視刻度20、利用如圖所示裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1鹽酸倒入小燒杯中，測(cè)出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)得混合液溫度?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）倒入NaOH溶液的正確操作是________(填序號(hào))。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入（2）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是________(填序號(hào))。A．用溫度計(jì)小心攪拌B．揭開(kāi)泡沫塑料板用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動(dòng)（3）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L1mol·L－1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3，則ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小關(guān)系為_(kāi)_________________。（4）假設(shè)鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應(yīng)后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計(jì)算中和熱，某學(xué)生記錄數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.123.2220.220.423.4320.520.623.6依據(jù)該學(xué)生的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________(結(jié)果保留一位小數(shù))。（5）________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氫氧化鈉溶液和鹽酸，理由是____________________________________________________。21、在2L容器中3種物質(zhì)間進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)如圖。反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，依圖所示：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________。(2)反應(yīng)起始至t，Y的平均反應(yīng)速率是____________。(3)X的轉(zhuǎn)化率是________。(4)關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是________。A．到達(dá)t時(shí)刻該反應(yīng)已停止B．在t時(shí)刻之前X的消耗速率大于它的生成速率C．在t時(shí)刻正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率D．在t時(shí)刻達(dá)到平衡是因?yàn)榇藭r(shí)反應(yīng)物總物質(zhì)的量與生成物總物質(zhì)的量相等(5)將11molA和5molB放入容積為11L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為1．16mol·L－1·s－1，則在2s時(shí)，容器中有________molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】A.46gNO2的物質(zhì)的量為1mol，含2molO。46gN2O4的物質(zhì)的量為0.5mol，同樣含2molO。所以46gNO2和N2O4混合氣體中的氧原子數(shù)一定是2NA，A正確。B.CCl4在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是液體，所以無(wú)法計(jì)算22.4LCCl4的物質(zhì)的量，當(dāng)然也無(wú)法計(jì)算所含的分子數(shù)，B不正確；C.沒(méi)有指明是標(biāo)準(zhǔn)狀況，所以無(wú)法計(jì)算2.24LCH4所含氫原子數(shù)，C不正確；D.不知道溶液的體積，所以無(wú)法計(jì)算0.1mol/LMgCl2溶液中含有的氯離子數(shù)，D不正確。本題選A。點(diǎn)睛：在使用氣體摩爾體積時(shí)，首先要看計(jì)算對(duì)象是不是氣體，然后再看是不是在標(biāo)準(zhǔn)狀況下。2、C【解析】分析：W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、4、8、8，則W是H元素，X是C元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為17，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是4，Y、Z的最外層電子數(shù)之和為17－1－4＝12，則Y是P，Z是Cl元素，以此來(lái)解答。詳解：由上述分析可知，W為H，X為C，Y為P，Z為Cl，則A．氫元素的氫化物水或雙氧水常溫下是液態(tài)，A錯(cuò)誤；B．應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性Z＞X，B錯(cuò)誤；C．非金屬性W＜Z，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，則陰離子的還原性：W＞Z，C正確；D．Y的單質(zhì)白磷在常溫下可以自燃，但紅磷不能自然，D錯(cuò)誤；答案選C。點(diǎn)睛：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素位置推斷元素為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。3、A【解析】

A、Cu(NO3)2的物質(zhì)的量是1mol，根據(jù)N守恒可得n(KNO3)=6.0mol/L×0.5L－2mol=1mol，所以c(K＋)=c(KNO3)==2mol/L，選項(xiàng)A正確；B、電解KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液，在陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)：4OH-－4e-=2H2O+O2↑。n(O2)==1mol。則轉(zhuǎn)移電子4mol，因此選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、在陰極首先發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-=Cu，然后發(fā)生：2H++2e-=H2↑。由于產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是1mol，得到電子2mol，則產(chǎn)生Cu轉(zhuǎn)移的電子也是2mol，產(chǎn)生Cu1mol。所以選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、因?yàn)樵诜磻?yīng)過(guò)程中放電的OH-的物質(zhì)的量與H+及電子的物質(zhì)的量相等，因?yàn)殡娮愚D(zhuǎn)移4mol，所以電解后溶液中H＋的物質(zhì)的量也是4mol，所以c(H＋)==8mol/L，所以選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。4、D【解析】

A.因?yàn)樯晌顳為固體，所以氣體質(zhì)量和氣體體積都發(fā)生變化，若混合氣體的密度不再改變時(shí)，該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；

B.2min后加壓會(huì)使正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C.將3molA氣體和1molB氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，因?yàn)榧尤氲姆磻?yīng)物之比和方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)相同，所以反應(yīng)過(guò)程中A和B的轉(zhuǎn)化率相等即為1：1，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)方程式可知：2min內(nèi)生成0.8molD，消耗A的物質(zhì)的量為1.2mol，故2min內(nèi)A的反應(yīng)速率v(A)=c/t==0.3mol·L－1·min－1，故D選項(xiàng)是正確的；

所以正確答案為D?！军c(diǎn)睛】解題依據(jù)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率影響因素進(jìn)行判斷速率的變化；根據(jù)速率的計(jì)算公式計(jì)算速率的大??；根據(jù)變化量判斷轉(zhuǎn)化率。5、B【解析】A．二氧化碳只存在分子，沒(méi)有自由移動(dòng)的離子，二氧化碳溶于水后，能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，但電離出陰陽(yáng)離子的是碳酸，不是二氧化碳，所以二氧化碳是非電解質(zhì)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．水只有部分電離，H2OH++OH-，所以是弱電解質(zhì)，選項(xiàng)B正確；C．氫氧化鈣在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈣離子和氫氧根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．碳酸氫鈉在水溶液中，能完全電離出自由移動(dòng)的鈉離子和碳酸氫根離子，它是化合物，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。6、A【解析】

分析題給的四個(gè)選項(xiàng)，均可從濃度是否改變這一角度來(lái)分析化學(xué)反應(yīng)速率是否改變。【詳解】A.增加炭的量，幾乎沒(méi)有改變?nèi)我晃镔|(zhì)的濃度，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變，A項(xiàng)正確；B.將容器的體積縮小一半，各氣體的濃度將增大，化學(xué)反應(yīng)速率將加快，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.水是反應(yīng)物，保持體積不變，充入一定量的氣態(tài)水，將使反應(yīng)速率加快，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氮?dú)馐桥c該反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)馐谷萜黧w積變大，各氣體的濃度將變小，反應(yīng)速率減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。7、A【解析】分析：氧化還原反應(yīng)中，做還原劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)；做氧化劑的物質(zhì)中元素的化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)；氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，據(jù)此分析解答。詳解：2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反應(yīng)中，N2H4中氮元素化合價(jià)為-2價(jià)，升高到0價(jià)發(fā)生氧化反應(yīng)，做還原劑；NO2中氮元素化合價(jià)為+4價(jià)，降低到0價(jià)發(fā)生還原反應(yīng)，做氧化劑；水為生成物，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物；因此上述反應(yīng)中N2H4做還原劑，A正確；正確選項(xiàng)A。8、C【解析】

A.在樣品中加入足量的水，形成溶液，焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃未觀(guān)察到紫色，說(shuō)明沒(méi)有氫氧化鉀，選項(xiàng)A不選；B.在樣品中加入足量水，有固體產(chǎn)生，并在固體中加入足量鹽酸有氣體產(chǎn)生，說(shuō)明一定有氯化鋇和碳酸鈉，選項(xiàng)B不選；C.取溶液1先加足量鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，若未產(chǎn)生白色沉淀不能證明樣品中無(wú)硫酸鈉，有可能硫酸鈉少量，被反應(yīng)完全，選項(xiàng)C選；D.確定原樣品的組成可以向固體2中加入足量氫氧化鈉溶液，如果沉淀消失則證明無(wú)硫酸鈉，若沉淀部分消失則含有二氧化硅和硫酸鈉，若無(wú)變化則不含二氧化硅，選項(xiàng)D不選。答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了物質(zhì)鑒別，為高頻考點(diǎn)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)以及現(xiàn)象是解題的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椤?、D【解析】

利用比值法可知，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快，據(jù)此分析判斷。【詳解】化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，反應(yīng)速率越快。A、=0.15；B、=0.3；C、=0.4；D、=0.6；顯然D中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選D?！军c(diǎn)睛】利用比值法解答時(shí)，要注意單位需要相同，這是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。本題也可以根據(jù)方程式轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，進(jìn)行大小的比較。10、A【解析】

“煤餅燒蠣房成灰”(“蠣房”即牡蠣殼)，并把這種灰稱(chēng)為“蜃”，牡蠣殼為貝殼，貝殼主要成分為碳酸鈣，CaCO3灼燒生成CaO和CO2，所以“蜃”主要成分是CaO，故答案為A。11、B【解析】A．乙醇、乙酸、水都能與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2，反應(yīng)的劇烈程度：乙酸＞水＞乙醇，故A正確；B．淀粉和纖維素的組成可用（C6H10O5）n表示，但n值不等，它們不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)遇濃硝酸變黃，故C正確；D．若苯分子中存在碳碳單、雙鍵交替的排布，其鄰位二溴代物應(yīng)該有兩種結(jié)構(gòu)，故D正確；答案為B。12、C【解析】A、由甲圖可知，雙氧水濃度越小，分解越慢，選項(xiàng)A正確；B、由圖乙可知，溶液的堿性越弱，雙氧水分解越慢，選項(xiàng)B正確；C、根據(jù)變量控制法，3個(gè)實(shí)驗(yàn)必須加入等量的Mn2+才能比較溶液的堿性對(duì)雙氧水分解的影響。由圖丙可知，3個(gè)實(shí)驗(yàn)中由于僅在其中一個(gè)加入了Mn2+，所以選項(xiàng)C不正確；D、由圖丙和圖丁可知，溶液的堿性越強(qiáng)、Mn2+濃度越大，雙氧水分解越快選項(xiàng)D正確。答案選C。13、C【解析】

A項(xiàng)、該反應(yīng)產(chǎn)物只有一種，原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)的要求，是理想的原子經(jīng)濟(jì)，故A正確；B項(xiàng)、石油分餾是依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將石油分成不同范圍段的產(chǎn)物，可以制得汽油、煤油、柴油等產(chǎn)品，故B正確；C項(xiàng)、煤的干餾是指將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使之分解的過(guò)程，產(chǎn)品有焦?fàn)t氣、煤焦油和粗氨水、焦炭等，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、煤的氣化以煤為原料，以氧氣（空氣、富氧或純氧）、水蒸氣等作氣化劑，在高溫條件下通過(guò)化學(xué)反應(yīng)將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料的過(guò)程，主要反應(yīng)是C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，故D正確。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查石油的煉制和煤的綜合利用，把握各種加工方法的原理是解題的關(guān)鍵。14、C【解析】?jī)蓚€(gè)氯原子取代同一個(gè)碳原子上的氫原子有2種同分異構(gòu)體、；取代不同碳原子上的氫原子有4種同分異構(gòu)體、、、，故選C。15、A【解析】

A、環(huán)形玻璃棒攪拌能加快反應(yīng)速率，減小實(shí)驗(yàn)誤差，A正確；B、溫度計(jì)水銀球測(cè)燒杯內(nèi)的熱水的溫度，不能接觸燒杯底部接觸燒杯底部，B錯(cuò)誤；C、醋酸是弱酸，電離吸熱，測(cè)出的中和熱數(shù)值偏小，C錯(cuò)誤；D、中和熱測(cè)定用不到天平，D錯(cuò)誤；答案選A。16、D【解析】試題分析：石油、煤和木材因?yàn)楹蛟?，在燃燒過(guò)程中產(chǎn)生二氧化硫氣體，不屬于綠色能源，故選D?？键c(diǎn)：考查綠色能源的概念和能源的分類(lèi)二、非選擇題（本題包括5小題）17、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗(yàn)Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗(yàn)CO：將氣體產(chǎn)物通過(guò)灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過(guò)程知X中含有＋2價(jià)的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價(jià)的鈣，根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無(wú)氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價(jià)態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價(jià)態(tài)，只能降低，因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。18、第2周期，VA族<氧氣H2+2OH-=2H2O+2e-4NH3+5O2=4NO+6H2Obd【解析】X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2．X、Y、Z三種元素常見(jiàn)單質(zhì)在常溫下都是無(wú)色氣體；

短周期中形成無(wú)色氣體單質(zhì)的只有H2、N2、O2(稀有氣體除外)，(2)中X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，判斷為氫氧燃料電池，X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，XZ為O2、H2結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，Y原子序數(shù)為7，X為N元素，X+Z=B；Z+Y=A，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)，說(shuō)明Z元素為H，則X、Y、Z分別為O、N、H，A、B、C分別為NO、H2O、NH3；(1)Y為氮元素，元素周期表中位于第2周期，VA族；同周期元素從左到右，原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，因此O、N原子半徑的大?。篛＜N，故答案為：2周期，VA族；＜；(2)X的單質(zhì)與Z的單質(zhì)可制成新型的化學(xué)電源(KOH溶液作電解質(zhì)溶液)，兩個(gè)電極均由多孔性碳制成，是氫氧燃料電池，負(fù)極為氫氣發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為H2+2OH--2e-=2H2O；正極發(fā)生還原反應(yīng)，通入的是氧氣，故答案為：氧氣；H2+2OH--2e-=2H2O；(3)C為NH3在一定條件下反應(yīng)生成A為NO，是氨氣的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，故答案為：4NH3+5O24NO+6H2O；(4)Y的單質(zhì)(N2)與Z的單質(zhì)(H2)生成C(NH3)的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，△H＜1，反應(yīng)為：N2+3H22NH3；，△H＜1；a、達(dá)到化學(xué)平衡的過(guò)程中，氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，所以混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量增大，故a錯(cuò)誤；b、將等物質(zhì)的量的Y(N2)、Z(H2)的單質(zhì)充入一密閉容器中，在適當(dāng)催化劑和恒溫、恒壓條件下反應(yīng)，設(shè)起始量都為1mol，則

N2+3H22NH3起始量

1

1

1變化量

x

3x

2x平衡量1-x

1-3x

2x所以氮?dú)馑俭w積分?jǐn)?shù)為物質(zhì)的量的百分?jǐn)?shù)=×111%=51%，所以Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，故b正確；c、達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，Y(N2)的單質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)始終為51%，H2和NH3共占51%，所以?xún)煞N單質(zhì)在混合氣體中的物質(zhì)的量之比不為1：1，故c錯(cuò)誤；d、化學(xué)平衡的標(biāo)志是正逆反應(yīng)速率相同，故d正確；故選bd；點(diǎn)睛：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系的推斷，物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系和物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)平衡的影響條件分析判斷。本題注意解答該題的突破口為X、Y、Z三種短周期元素，它們的原子序數(shù)之和為2，一個(gè)B分子中含有的Z原子個(gè)數(shù)比C分子中少1個(gè)。19、（1）1．4mol/L（2）①2．3②A(yíng)CEGH（多選錯(cuò)選不給分，少寫(xiě)1或2個(gè)給1分）③CBDFAE④CD【解析】試題分析：（1）由硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的內(nèi)容可知，該濃硫酸密度為1.84g/ml，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%．所以濃H2SO4的物質(zhì)的量濃度c==1.4mol/L故答案為1.4mol/L．（2）容量瓶沒(méi)有240ml規(guī)格，選擇體積相近的容量瓶，故應(yīng)用250ml的容量瓶．根據(jù)稀釋定律，稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，來(lái)計(jì)算濃硫酸的體積，設(shè)濃硫酸的體積為xmL，所以xmL×1.4mol/L=250mL×0.42mol/L，解得：x≈2.3．故答案為2.3．（3）操作步驟有計(jì)算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，用10mL量筒量?。ㄓ玫侥z頭滴管），在燒杯中稀釋?zhuān)貌ＡО魯嚢?，冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線(xiàn)1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以必須用的儀器為：燒杯、250mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、膠頭滴管．故答案為ACEGH；（3）由（2）中操作步驟可知，實(shí)驗(yàn)過(guò)程先后次序排列CBDFAE．故答案為CBDFAE．（4）該同學(xué)實(shí)際配制得到的濃度為0.45mol/L，所配溶液濃度偏低．A．量取濃H2SO4時(shí)仰視刻度，量取的濃硫酸的體積增大，所配溶液濃度偏高；B．最后需要定容，容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對(duì)溶液濃度無(wú)影響；C．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，轉(zhuǎn)移到容量瓶中溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低；D．定容時(shí)仰視刻度，使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低；故選CD．考點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制20、CDΔH1＝ΔH2<ΔH3－51.8kJ·mol－1不能H2SO4與Ba(OH)2反應(yīng)生成BaSO4沉淀的生成熱會(huì)影響反應(yīng)的反應(yīng)熱【解析】分析：(1)將NaOH溶液倒入小燒杯中，分幾次倒入，會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；(2)鹽酸和氫氧化鈉混合時(shí)，用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)，使鹽酸與NaOH溶液混合均勻；(3)H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)；△H=-57.3kJ?mol-1；中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，弱電解質(zhì)存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱過(guò)程；(4)根據(jù)中和熱計(jì)算公式Q=cm△T中涉及的未知數(shù)據(jù)進(jìn)行判斷；(5)氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)生成了硫酸鋇沉淀，生成沉淀的過(guò)程中會(huì)有熱量變化，影響測(cè)定結(jié)果。詳解：(1)倒入氫氧化鈉溶液時(shí)，必須一次迅速的倒入，目的是減少熱量的散失，不能分幾次倒入氫氧化鈉溶液，否則會(huì)導(dǎo)致熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果，故選C；(2)使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作方法是：用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)；溫度計(jì)是測(cè)量溫度的，不能使用溫度計(jì)攪拌；也不能輕輕地振蕩燒杯，否則可能導(dǎo)致液體濺出或熱量散失，影響測(cè)定結(jié)果；更不能打開(kāi)硬紙片用玻璃棒攪拌，否則會(huì)有熱量散失，故選D；(3)中和熱是強(qiáng)酸強(qiáng)堿稀溶液完全反應(yīng)生成1mol水放出的熱量，一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱57.3kJ；一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離過(guò)程是吸熱程，稀氨水和1L1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)放熱小于57.3kJ，反應(yīng)焓變是負(fù)值，所以△H1=△H2＜△H3，故答案為△H1=△H2＜△H3；(4)第1次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.05℃，反應(yīng)后溫度為：23.2℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.15℃；第2次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應(yīng)后溫度為：23.4℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.1℃；第3次實(shí)驗(yàn)鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.55℃，反應(yīng)后溫度為：23.6℃，反應(yīng)前后溫度差為：3.05℃；50mL的0.50mol/L鹽酸與50mL的0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質(zhì)量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/(g?℃)，代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×=1.2959kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2959kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.