2023屆重慶一中化學(xué)高一下期末綜合測(cè)試模擬試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)1．考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回．2．答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0．5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置．3．請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符．4．作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案．作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無(wú)效．5．如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗．一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、分子式為C4H8O2且能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2的有機(jī)物共有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種2、下列敘述中，不正確的是()A．共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵B．硫酸分子中有H＋和SO42-兩種離子C．某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，它跟鹵素可能形成離子鍵，也可能形成共價(jià)鍵D．共價(jià)鍵存在于非金屬元素形成的化合物或單質(zhì)中3、下列制備反應(yīng)都是一步完成，其中屬于取代反應(yīng)的是()A．由乙烯制溴乙烷B．由苯制硝基苯C．由苯制六氯環(huán)己烷D．由乙烯制乙醇4、C8H8分子呈正六面體結(jié)構(gòu)，如圖所示，因而稱為“立方烷”，它的六氯代物的同分異構(gòu)體共有（）種A．3B．6C．12D．245、如下圖裝置，試管中盛有水，氣球a中盛有干燥的Na2O2顆粒。U形管中注有淺紅色的水。將氣球用橡皮筋緊縛在試管口。實(shí)驗(yàn)時(shí)將氣球中的Na2O2抖落到試管b的水中，將發(fā)現(xiàn)的現(xiàn)象是A．U形管內(nèi)紅水褪色 B．試管內(nèi)溶液變紅C．氣球a被吹大 D．U形管水位d<c6、下列化學(xué)用語(yǔ)對(duì)事實(shí)的表述不正確的是（）A．常溫時(shí)，0.1mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2ONH4＋+OH?B．硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng)：C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OC．由Na和C1形成離子鍵的過程：D．電解精煉銅的陰極反應(yīng)：Cu2++2e?＝Cu7、下列實(shí)驗(yàn)操作所得的現(xiàn)象及結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A將AlCl3溶液加熱蒸干得到白色固體，成分為純凈的AlCl3B將少量Na2SO3樣品溶于水，滴加足量鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，則Na2SO3己變質(zhì)C用量筒量取一定體積的濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)所量取的濃硫酸體積偏大D向FeI2溶液中通入少量Cl2溶液變黃，則Cl2的氧化性強(qiáng)于Fe3+A．A B．B C．C D．D8、下列實(shí)驗(yàn)操作不當(dāng)?shù)氖牵ǎ〢．用稀硫酸和鋅粒制取H2時(shí)，加幾滴CuSO4溶液以加快反應(yīng)速率B．利用酸性高錳酸鉀溶液除甲烷中的少量乙烯C．用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+D．向溴水中加入苯，可以萃取溴水中的溴9、錫是排列在白金、黃金及銀后面的第四種貴金屬。錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，下列說法正確的是A．原子半徑：Sn>SiB．氧化性：Sn>SiC．最高正價(jià)：Sn>SiD．穩(wěn)定性：SnH4>SiH410、莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列關(guān)于莽草酸的說法正確的是（）A．分子中含有3種官能團(tuán)B．可發(fā)生加成、取代、水解反應(yīng)C．分子式為C7H8O5D．水溶液中羧基和羥基均能電離出H＋11、100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的能量變化如右圖所示，下列說法正確的是A．石墨比金剛石更穩(wěn)定B．金剛石比石墨更穩(wěn)定C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．破壞1mol石墨化學(xué)鍵所吸收的能量小于形成1mol金剛石化學(xué)鍵所放出的能量12、下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)C．常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中D．因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸13、翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法不正確的是A．Y在化合物中顯+3價(jià)B．X與W只能形成一種化合物C．W的簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性比Z的強(qiáng)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性比Y的強(qiáng)14、將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):4A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)進(jìn)行到4s末，測(cè)得A、B、C的物質(zhì)的量分別為0.5mol、0.4mol、0.2mol。則用反應(yīng)物B表示該反應(yīng)的速率為（

）A．0.025mol·L-1·s-1 B．0.0125mol·L-1·s-1C．0.05mol·L-1·s-1 D．0.1mol·L-1·s-115、檸檬烯是一種食用香料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖。有關(guān)檸檬烯的分析正確的是A．它的一氯代物有6種B．它和丁基苯互為同分異構(gòu)體C．它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上D．檸檬烯可以發(fā)生加成、取代、氧化16、若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．1molCl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB．在0℃，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C．14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子D．NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為7:4二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①～⑩的元素回答下列問題。（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào)，下同)，形成化合物種類最多的元素是____________。（2）第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào))，這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式，下同)，具有兩性的是____________。（3）⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序?yàn)開_____＞______＞______(填元素符號(hào))，判斷的實(shí)驗(yàn)依據(jù)是_______(寫出一種)。18、元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具,它隱含許多信息和規(guī)律。下表所列是六種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹元素的原子半徑為0.089nm)。元素代號(hào)ABCDXY原子半徑/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合價(jià)+1+3+6,-2-1-2+5,-3（1）C元素在周期表中的位置為________，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：_______。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為___。（3）關(guān)于C、D兩種元素說法正確的是__________（填序號(hào)）。a.簡(jiǎn)單離子的半徑D>Cb.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)c.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性C比D強(qiáng)（4）在100mL18mol/L的C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液中加入過量的銅片，加熱使其充分反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積為6.72L(標(biāo)況下），則該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______。（5）寫出由A、D、X三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)的電子式_____________。（6）比較Y元素與其同族短周期元素的氫化物的熔沸點(diǎn)高低__＞___(填氫化物化學(xué)式），理由___________。19、為驗(yàn)證氧化性：Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器和A中的加熱裝置已略，氣密性已經(jīng)檢驗(yàn)完畢)實(shí)驗(yàn)過程如圖：Ⅰ.打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，再將T形導(dǎo)管插入B中，繼續(xù)通入N2，然后關(guān)閉K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞a，滴加一定量的濃鹽酸，給A加熱。Ⅲ.當(dāng)B中溶液變黃時(shí)，停止加熱，夾緊彈簧夾K2。Ⅳ.打開活塞b，使約2mL的溶液流入D試管中，檢驗(yàn)其中的陽(yáng)離子。Ⅴ.打開彈簧夾K3、活塞c，加入70%的硫酸，一段時(shí)間后夾緊彈簧夾K3。Ⅵ.更新試管D，重復(fù)過程Ⅳ，檢驗(yàn)B溶液中的離子。(1)過程Ⅰ的目的是________________________。(2)棉花中浸潤(rùn)的溶液為_____________。作用是___________________。(3)A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。(4)導(dǎo)致步驟Ⅲ中溶液變黃的離子反應(yīng)是______________________________。用______________(寫試劑化學(xué)式)檢驗(yàn)氧化產(chǎn)物，現(xiàn)象是____________。(5)能說明氧化性Fe3＋＞SO2的離子方程式是__________________________。(6)甲、乙、丙三位同學(xué)分別完成了上述實(shí)驗(yàn)，他們的檢測(cè)結(jié)果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________________(填“甲”“乙”或“丙”)。20、滴定是一種重要的定量實(shí)驗(yàn)方法：Ⅰ.酸堿中和滴定:常溫下,用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定20.00mL等濃度的鹽酸和醋酸溶液,得到兩條滴定曲線,如下圖所示：

（1）滴定鹽酸的曲線是圖__________（填“1”或“2”）（2）滴定前CH3COOH的電離度為__________（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí),反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a__________b（填“>”“<”或“=”）Ⅱ.氧化還原滴定原理與中和滴定原理相似,為了測(cè)定某NaHSO3固體的純度,現(xiàn)用0.1000mol/L的酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定,回答下列問題:（1）準(zhǔn)確量取一定體積的酸性KMnO4溶液需要使用的儀器是___________________。（2）已知酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4,寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____（3）若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液,取25.00mL置于錐形瓶中,用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液VmL。則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_______NaHSO3固體的純度為_________。（4）下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是__________.A未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的酸性KMnO4溶液潤(rùn)洗滴定管B滴定前錐形瓶未干燥C盛裝酸性KMnO4溶液的滴定管，滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后無(wú)氣泡D不小心將少量酸性KMnO4溶液滴在錐形瓶外E觀察讀數(shù)時(shí),滴定前仰視,滴定后俯視21、(I)將下列物質(zhì)進(jìn)行分類:①H與D②O2與O3③乙醇(C2H5OH)與甲醚(CH3-O-CH3)④正丁烷與異丁烷⑤C60與金剛石(1)互為同位素的是_______(填編號(hào)、下同)；(2)互為同素異形體的是_______；(3)互為同分異構(gòu)體的是________；(II)反應(yīng)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:(1)該反應(yīng)為_______反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．適當(dāng)升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，銅為原電池某一極材料，則銅為_____(填“正”或“負(fù)”)極。該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為___________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】

C4H8O2的不飽和度為1，能與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，說明分子中存在一個(gè)-COOH，丙烷只有一種結(jié)構(gòu)，有2種等效氫原子，所以符合題意的有機(jī)物共有2種。答案選D。2、B【解析】

A.只含有共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，所以共價(jià)化合物中不可能含有離子鍵，故A正確；B.硫酸屬于共價(jià)化合物，硫酸是由硫酸分子組成的，故B錯(cuò)誤；C.某元素原子的最外層只有一個(gè)電子，可能是堿金屬，也可能是非金屬元素H，所以它跟鹵素可能形成離子化合物，也可能形成共價(jià)化合物，故C正確；D.離子化合物中一定存在離子鍵，可能有共價(jià)鍵不，如NaOH,既有離子鍵又有共價(jià)鍵，所以D錯(cuò)誤；綜上所述，本題答案B。3、B【解析】分析：有機(jī)物中的原子或原子團(tuán)被其它原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)是取代反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.由乙烯制溴乙烷是乙烯與溴化氫的加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B.由苯制硝基苯是苯與濃硝酸的硝化反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，B正確；C.由苯制六氯環(huán)己烷是苯與氯氣的加成反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.由乙烯制乙醇是乙烯與水的加成反應(yīng)，D錯(cuò)誤。答案選B。4、A【解析】立方烷的同分異構(gòu)體分別是：一條棱、面對(duì)角線、體對(duì)角線上的兩個(gè)氫原子被氯原子代替，所以二氯代物的同分異構(gòu)體有3種，故六氯代物有3種，故選A。5、C【解析】

由于發(fā)生反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，產(chǎn)生O2使氣球膨脹，該反應(yīng)放出大量熱量，使錐形瓶中空氣受熱膨脹，左邊液面下降，右邊液面上升，而出現(xiàn)U形管中水位d＞c，由于淺紅色的水是在U形管中而非試管中，則試管內(nèi)溶液不變色，U形管內(nèi)的紅水不褪色，故選C。6、B【解析】分析：A、一水合氨為弱堿水溶液，存在電離平衡；B、酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”；C、Na易失電子形成Na+，Cl易得電子形成Cl－；D、電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極。詳解：A、常溫下0.1mol·L-1氨水的pH=11.1，溶液中c（OH-）＜0.1mol·L-1，說明一水合氨是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，電離方程式為NH3·H2ONH4++OH-，A正確；B、酯化反應(yīng)的機(jī)理是“酸脫羥基醇脫氫”，硬脂酸與乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O，B錯(cuò)誤；C、Na原子最外層有1個(gè)電子，Na易失電子形成Na+，Cl原子最外層有7個(gè)電子，Cl易得電子形成Cl-，Na將最外層的1個(gè)電子轉(zhuǎn)移給Cl，Na+與Cl-間形成離子鍵，C正確；D、電解精煉銅時(shí)，精銅為陰極，粗銅為陽(yáng)極，陰極電極反應(yīng)式為Cu2++2e－=Cu，D正確；答案選B。點(diǎn)睛：本題綜合考查化學(xué)用語(yǔ)，涉及酯化反應(yīng)、弱電解質(zhì)的電離、電子式以及電極方程式，題目把化學(xué)用語(yǔ)與化學(xué)反應(yīng)原理巧妙地結(jié)合，很好地考查學(xué)生的分析能力，題目難度不大。注意強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)電離方程式的區(qū)別、用電子式表示離子化合物和共價(jià)化合物形成過程的區(qū)別。7、C【解析】A項(xiàng)：由于AlCl3水解生成的HCl揮發(fā)而促進(jìn)水解，所以蒸發(fā)溶劑后所得固體為Al(OH)3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：酸性條件下NO3-有強(qiáng)氧化性，能將SO32-氧化為SO42-，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：用量筒量取一定體積的液體時(shí)，仰視讀數(shù)，液面高出刻度線，液體體積偏大，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：Cl2與Fe2+、I-的反應(yīng)產(chǎn)物分別為Fe3+、I2，兩者的溶液均為黃色，故通入少量Cl2時(shí)，從溶液變黃的現(xiàn)象無(wú)法推知是哪種離子先反應(yīng)，因此無(wú)法確定氧化性是Cl2>Fe3+還是Cl2>I2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8、B【解析】A.稀硫酸和鋅反應(yīng)過程中加入硫酸銅溶液，鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，形成原電池，可以加快反應(yīng)速率，故正確；B.酸性高錳酸鉀溶液可以氧化乙烯生成二氧化碳，增加了新的雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；C.鈉的焰色反應(yīng)為黃色，用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na+，故正確；D.溴在苯中的溶解度比水中的大，所以可以用苯萃取溴水中的溴，故正確。故選B。9、A【解析】分析：A、同主族元素原子半徑從上到下逐漸增大；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱；C、同主族元素最高正價(jià)相同；D、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱。詳解：A、同主族元素從上到下電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑從上到下逐漸增大，原子半徑：Sn>Si故A正確；B、同主族非金屬性從上到下逐漸減弱，氧化性：Sn<Si，故B錯(cuò)誤；C、同主族元素最高正價(jià)相同，錫(Sn)位于周期表的第五周期第IVA族，硅位于周期表的第三周期第IVA族，最高正價(jià)均為+4價(jià)，故C錯(cuò)誤；D、非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，穩(wěn)定性：SnH4<SiH4,故D錯(cuò)誤；故選A。點(diǎn)睛：解題關(guān)鍵：把握元素的位置及性質(zhì)變化規(guī)律，把握元素金屬性、非金屬性比較即可解答，易錯(cuò)點(diǎn)C，同主族元素有最高正價(jià)時(shí)，最高正價(jià)值相同．10、A【解析】試題分析：A、分子中含有羧基、碳碳雙鍵和醇羥基三種官能團(tuán)，A正確；B、其結(jié)構(gòu)中的碳碳雙鍵能發(fā)生加成反應(yīng)、羧基和醇羥基均發(fā)生酯化反應(yīng)和取代反應(yīng)，但不能發(fā)生水解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、分析莽草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子式為：C7H10O5，C錯(cuò)誤；D、莽草酸中的羥基是醇羥基，不能在水溶液中電離出氫離子，D錯(cuò)誤，答案選A?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷【名師點(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)、分子式和結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的關(guān)系，有機(jī)物的性質(zhì)和對(duì)官能團(tuán)的認(rèn)識(shí)，注意把握有機(jī)物的官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，有機(jī)物的官能團(tuán)代表該類有機(jī)物的主要性質(zhì)，掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，也是答題的關(guān)鍵，注意學(xué)會(huì)則是的遷移應(yīng)用，題目難度不大。11、A【解析】

A、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)A正確；B、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，穩(wěn)定，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由圖可知，石墨轉(zhuǎn)化為金剛石要吸收能量，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由圖可知，反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故破壞1mol石墨中的化學(xué)鍵所吸收的能量大于形成1mol金剛石中的化學(xué)鍵所放出的能量，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。12、D【解析】

A.實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來(lái)，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個(gè)體系中，存在平衡關(guān)系：2NO2N2O4，C正確；D.因?yàn)殁g化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時(shí)鋁與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選D。13、B【解析】試題分析：翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素；Z的單質(zhì)是常見的半導(dǎo)體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽，X、Y化合價(jià)之和為+4，X、Y、W元素的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，離子核外電子數(shù)為10，且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al。A．Y為Al，在化合物中顯+3價(jià)，故A正確；B．X為Na、W為O，二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C．非金屬性O(shè)＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致，故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D．金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，故D正確。考點(diǎn)：考查元素的推斷及性質(zhì)14、B【解析】容積為2L,發(fā)生反應(yīng)4A(g)+B(g)2C(g),根據(jù)生成C的物質(zhì)的量2mol，可以求出消耗B的物質(zhì)的量1mol，c(B)=1/2=0.5mol·L-1,v(B)=0.5/4=0.0125mol·L-1·s-1；正確選項(xiàng)B。15、D【解析】

A.它的一氯代物可能位置為，有8種，A錯(cuò)誤；B.它和丁基苯的分子式分別為C10H16、C10H14，不相同，不是同分異構(gòu)體，B錯(cuò)誤；C.它的分子中，3位置的C原子和甲烷中C原子結(jié)構(gòu)類似，所有的碳原子不可能在同一平面上，C錯(cuò)誤；D.檸檬烯中含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成、氧化，含有甲基可發(fā)生取代反應(yīng)，D正確；答案為D；【點(diǎn)睛】根據(jù)有機(jī)物中含有的官能團(tuán)判斷物質(zhì)所具有的性質(zhì)，為有機(jī)學(xué)習(xí)的關(guān)鍵。16、C【解析】A不正確，應(yīng)該是2NA；B中氫氣是1mol，含有氫原子數(shù)是2NA；氮原子的電子數(shù)是7個(gè)，14g氮?dú)馐?.5mol，含有電子是7NA；NA個(gè)一氧化碳分子和0.5mol甲烷的質(zhì)量比為28∶8，所以正確的答案選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、FCClNaOHAl(OH)3Na＞Mg＞Al單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)【解析】

根據(jù)這幾種元素在周期表中的位置可知①號(hào)元素是C元素，②號(hào)是N元素，③號(hào)是O元素，④號(hào)是F元素，⑤號(hào)是Na元素，⑥號(hào)是Mg元素，⑦號(hào)是Al元素，⑧號(hào)是S元素，⑨號(hào)是Cl元素，⑩號(hào)是Ar元素，則（1）非金屬性最強(qiáng)的是F元素，形成化合物種類最多的是C元素，答案為：F、C；（2）主族元素電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多原子半徑越小，所以第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是Cl元素，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性最強(qiáng)的是Na元素，所以堿性最強(qiáng)的是NaOH，具有兩性的是Al(OH)3；（3）同周期自左向右金屬性逐漸減弱，Na、Mg、Al的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篘a＞Mg＞Al，判斷依據(jù)為單質(zhì)分別與水或酸反應(yīng)的劇烈程度(或其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱)。18、第三周期VIA族Al(OH)3+3H+==Al3++3H2Ob0.6NANH3PH3兩者都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高【解析】

根據(jù)元素的原子半徑相對(duì)大小和主要化合價(jià)首先判斷出元素種類，然后結(jié)合元素周期律和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)分析解答?！驹斀狻緼的主要化合價(jià)是+1價(jià)，原子半徑最小，A是H；C的主要化合價(jià)是+6和－2價(jià)，因此C是S；B的主要化合價(jià)是+3價(jià)，原子半徑最大，所以B是Al；D和X的主要化合價(jià)分別是－1和－2價(jià)，則根據(jù)原子半徑可判斷D是Cl，X是O。Y的主要化合價(jià)是+5和－3價(jià)，原子半徑大于氧原子而小于氯原子，則Y是N。（1）C元素是S，在周期表中的位置為第三周期VIA族，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為。（2）B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是氫氧化鋁，與Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物硝酸反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+3H+＝Al3++3H2O。（3）a.硫離子和氯離子均是18電子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則簡(jiǎn)單離子的半徑D＜C，a錯(cuò)誤；b.非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性D比C強(qiáng)，b正確；c.非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性D比C強(qiáng)，c錯(cuò)誤；答案選b；（4）濃硫酸和銅反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，硫元素化合價(jià)從+6價(jià)降低到+4價(jià)，得到2個(gè)電子。反應(yīng)中生成二氧化硫的物質(zhì)的量是6.72L÷22.4L/mol＝0.3mol，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6mol，個(gè)數(shù)是0.6NA；（5）由H、O、Cl三種元素組成的某種可以消毒殺菌物質(zhì)是次氯酸，其電子式為。（6）由于氨氣和磷化氫都為分子晶體，NH3存在分子間氫鍵，增強(qiáng)分子間作用力，從而導(dǎo)致熔沸點(diǎn)比PH3高19、排出裝置中的氧氣氫氧化鈉溶液吸收Cl2、SO2，防止污染空氣MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－KSCN溶液變紅2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42－＋4H＋乙丙【解析】

（1）根據(jù)裝置中含有空氣能干擾實(shí)驗(yàn)判斷；（2）根據(jù)氯氣和二氧化硫能污染空氣分析；（3）根據(jù)A裝置制備氯氣解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化亞鐵離子分析；（5）根據(jù)鐵離子能把二氧化硫氧化為硫酸分析；（6）根據(jù)氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性分析判斷?！驹斀狻浚?）打開彈簧夾K1～K4，通入一段時(shí)間N2，目的是排出裝置中的氧氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)。（2）棉花中浸潤(rùn)的為氫氧化鈉溶液，它能夠吸收反應(yīng)中多余的氯氣、二氧化硫氣體，防止污染空氣；（3）A中為二氧化錳與濃鹽酸加熱反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O；（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能夠把氯化亞鐵氧化為氯化鐵，含有鐵離子溶液顯黃色，離子反應(yīng)方程式是：2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-；氧化產(chǎn)物中含有鐵離子，可以用硫氰化鉀溶液進(jìn)行檢驗(yàn)，如果溶液變?yōu)檠t色，證明有鐵離子生成；（5）Fe3+在酸性條件下能把二氧化硫氧化為硫酸根離子，本身還原為Fe2+，可以說明氧化性Fe3+＞SO2，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++4H++SO42-；（6）甲中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；甲中第二次含有SO42﹣，可能是過量的氯氣把二氧化硫氧化為SO42﹣，不一定是Fe3+把二氧化硫氧化所致；甲錯(cuò)誤；乙中第一次既有Fe3+又有Fe2+，說明氯氣不足，氯氣氧化性大于鐵離子；乙中第二次含有SO42﹣，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；乙正確；丙中第一次有Fe3+無(wú)Fe2+，則氯氣氧化性大于鐵離子；第二次有Fe2+，說明發(fā)生了二氧化硫與鐵離子的反應(yīng)，則氧化性鐵離子大于二氧化硫，因此可以證明氧化性Cl2＞Fe3+＞SO2；丙正確；答案選乙、丙。20、11%>酸式滴定管5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色×100％E【解析】

Ⅰ.（1）CH3COOH不完全電離，HCl完全電離，使CH3COOH溶液中c（H+）比同濃度的HCl溶液中c（H+）小，pH大；滴定鹽酸的曲線是圖1，故答案為1；（2）根據(jù)圖1可知鹽酸溶液的起始濃度為0.1mol/L，鹽酸溶液和醋酸溶液是等濃度的，所以醋酸溶液起始濃度也為0.1mol/L，根據(jù)圖2可知醋酸溶液的起始pH=3，溶液中c(H+)=10-3mol/L，電離度α=×100％=1%，故答案為1%；（3）達(dá)到B、D狀態(tài)時(shí)，溶液為中性，NaCl不水解，CH3COONa水解使溶液呈堿性，為使CH3COONa溶液顯中性，需要少加一部分NaOH，使溶液中留有一部分CH3COOH，所以反應(yīng)消耗的NaOH溶液的體積a＞b，故答案為＞；Ⅱ.（1）高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，所以選用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液；故答案為酸式滴定管；（2）酸性KMnO4溶液的還原產(chǎn)物為MnSO4，+4價(jià)的硫被氧化為+6價(jià)，生成硫酸根離子，反應(yīng)的離子方程式為：5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O，故答案為5HSO3-+2MnO4-+H+=5SO42-+2Mn2++3H2O；（3）KMnO4溶液呈紫色，與NaHSO3反應(yīng)，紫色褪去，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：滴入最后一滴KMnO4溶液，紫色不褪去；故答案為溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色,且半分鐘不褪色；若準(zhǔn)確稱取WgNaHSO3固體溶于水配成500mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，用KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液VmL。2MnO4