《元素周期表 》教案2模板

《元素周期表》教案

（第一課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能:

1、初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)

2、引導(dǎo)學(xué)生自主學(xué)習(xí)，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)

3、通過(guò)化學(xué)史的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生勇于創(chuàng)新的的品質(zhì)

過(guò)程與方法：

通過(guò)分析現(xiàn)象，探究事物本質(zhì)，體驗(yàn)科學(xué)探究的過(guò)程，逐步形成獨(dú)立思考的能力。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

1.通過(guò)發(fā)掘元素周期中美的因素并將其融入教學(xué)之中，培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點(diǎn)——量變

到質(zhì)變規(guī)律，使學(xué)生在心理上產(chǎn)生美的感受，在情感上產(chǎn)生美的共鳴，在學(xué)習(xí)上受到美的熏

陶，讓學(xué)生感悟化學(xué)之美，科學(xué)之美。

2.通過(guò)化學(xué)史介紹，培養(yǎng)學(xué)生熱愛(ài)科學(xué)、勇于創(chuàng)新的精神，感受人文之美。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

1、元素周期表的結(jié)構(gòu)

2、原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的位置相互推斷

三、教學(xué)過(guò)程

【引入課題】元素周期律使人們認(rèn)識(shí)了雜亂無(wú)章的化學(xué)元素之間相互聯(lián)系和變化規(guī)律，如何

把這種規(guī)律具體地表現(xiàn)出來(lái)呢？

【板書(shū)】一、元素周期表

【閱讀思考】閱讀教材P4—P5頁(yè)，思考周期表中周期和族劃分的依據(jù)是什么？

【小結(jié)、板書(shū)】

同一周期：電子層數(shù)相同，原子序數(shù)遞增的元素從左到右為同一周期；

同一族：最外層電子數(shù)相同，原子序數(shù)逐漸增大的元素從上到下為同一族。

【閱讀思考】閱讀教材P4頁(yè)1，思考周期表中有多少周期？每周期有多少種元素？

【概括總結(jié)】

1周期，共2種元素

短周期2周期，共8種元素

周期3周期，共8種元素

（七個(gè)橫行）4周期，共18種元素

長(zhǎng)周期5周期，共18種元素

6周期，共32種元素

不完全周期7周期，目前已發(fā)現(xiàn)26種元素

【閱讀、思考】在周期表中有兩個(gè)特殊的位置，鑭系和錒系，閱讀課文P14倒數(shù)第二段，說(shuō)

出這些元素在周期表中什么位置？結(jié)構(gòu)上有何特點(diǎn)？

【總結(jié)陳述】在第六周期中，從57號(hào)鑭（La）到71號(hào)元素镥（Lu），共15種元素，它們的最

外層和次外層電子層結(jié)構(gòu)及元素的化學(xué)性質(zhì)十分相似，這15種元素總稱(chēng)為鑭系元素。排在周

期表第六行，第三列。

與此類(lèi)似，在第七周期中，89號(hào)元素錒（Ac）到103號(hào)鐒（Lr）這15種元素總稱(chēng)為錒系

元素，排在第七行，第三列。

【觀察與思考】在周期表中共有多少列？分為哪些族？

【概括總結(jié)】

主族（A）：共7個(gè)主族，包括長(zhǎng)周期和短周期元素

族副族（B）：共7個(gè)副族，只包括長(zhǎng)周期元素

（18個(gè)縱行）第VIII族：包括8、9、10三個(gè)縱行的元素

0族：稀有氣體元素

【觀察與思考】在周期表的１８?jìng)€(gè)縱行１６個(gè)族中，各族從左到右的排列順序如何？

【展示】元素周期表

【陳述】在元素周期表中，各族從左到右的依次是：

IAIIAIIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIBIIIAIVAVAVIAVIIA0。

【觀察與思考】在所有族中，元素最多的族是哪一族？共有多少種元素？

【結(jié)論】在所有族中，第IIIB族包括鑭系和錒系元素，因此元素最多，共有32種元素。

【理解應(yīng)用】據(jù)周期表結(jié)構(gòu)，推測(cè)原子序數(shù)為85號(hào)的元素在周期表中的哪一周期？哪一族？

【案例分析】推測(cè)元素在哪一周期：85-2-8-8-18-18=31，減5次后小于32，為第6行，第

六周期；推測(cè)在哪一族：第六行的最后一列元素應(yīng)為第32個(gè)，從減出的數(shù)據(jù)為31可以推出

它是在第17列，為第VIIA族。

【閱讀思考】閱讀教材P13頁(yè)倒數(shù)第一自然段，通過(guò)周期表，我們還可以了解元素的哪些信

息？

【交流】

（1）通過(guò)周期表，我們可以了解元素的原子序數(shù)、元素的位置、元素名稱(chēng)、元素符號(hào)、元

素的類(lèi)別、相對(duì)原子質(zhì)量、價(jià)層電子排布、是否人造元素、是否放射性元素等信息。

（2）通過(guò)周期表，我們還可以對(duì)元素進(jìn)行分區(qū)，如硼、硅、砷、碲、砹和鋁、鍺、銻、釙

的交界處畫(huà)一條虛線，虛線的左側(cè)為金屬元素，右側(cè)為非金屬元素；位于虛線附近的元素，

既表現(xiàn)金屬元素的性質(zhì)，又表現(xiàn)為非金屬元素的性質(zhì)。

（3）通過(guò)周期表，還可以根據(jù)元素在周期表中的位置認(rèn)識(shí)它們的性質(zhì)。

【隨堂練習(xí)】

1．①原子序數(shù)===，這個(gè)關(guān)系只能用于情況

②周期：與行是什么關(guān)系？按照什么原則劃分？③

族：與列是什么關(guān)系？按照什么原則劃分？

2．寫(xiě)出Al、C、O三種原子的結(jié)構(gòu)示意圖，在分別找出它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢?，發(fā)現(xiàn)什

么規(guī)律了嗎？請(qǐng)你整理好之后用文字表達(dá)出來(lái)。

3．寫(xiě)出K、Na與水反應(yīng)的方程式

、

（思考）兩者性質(zhì)有什么相似之處和不同之處？是哪一個(gè)比較活潑？與原子結(jié)構(gòu)有關(guān)嗎？

4．（2004年全國(guó)）下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（）

A．Al3+B．Mg2+C．Be2+D．H+

5．已知某元素R原子的質(zhì)量數(shù)是A，其陰離子Rn-含有x個(gè)電子，則mgRn-中含有中子的物

質(zhì)的量是mol。

（第二課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、會(huì)寫(xiě)簡(jiǎn)單的堿金屬與氧氣、水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，并進(jìn)行相關(guān)

的計(jì)算；

2、運(yùn)用原子結(jié)構(gòu)的理論解釋同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律；

3、知道結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

過(guò)程與方法：

1、由原子結(jié)構(gòu)理論分析推導(dǎo)出元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

2、讓學(xué)生親自動(dòng)手實(shí)驗(yàn)來(lái)研究物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的變化規(guī)律。

3、理論聯(lián)系實(shí)際。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、辯證唯物主義理論聯(lián)系實(shí)踐的觀點(diǎn)及方法。由實(shí)踐得出理論，并由

理論指導(dǎo)實(shí)踐。

2、加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)世界對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律的認(rèn)識(shí)。

3、用辯證唯物主義量變質(zhì)變的觀點(diǎn)，在本節(jié)內(nèi)容中有著最恰當(dāng)?shù)捏w現(xiàn)。

二、教學(xué)重、難點(diǎn)

1、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；

2、堿金屬原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系；

3、金屬族的性質(zhì)遞變判斷；

4、金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律；

三、教學(xué)過(guò)程

【引入】活潑的金屬元素Na的性質(zhì)是我們所熟知的，現(xiàn)象是本質(zhì)的反應(yīng)，宏觀是微觀的體

現(xiàn)?，F(xiàn)在讓我們從原子結(jié)構(gòu)這一微觀角度來(lái)研究微觀結(jié)構(gòu)與宏觀性質(zhì)的關(guān)系。

【板書(shū)】二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（一）、堿金屬元素

[科學(xué)探究1]請(qǐng)同學(xué)們看書(shū)本P5，并完成該表。由此可以得出什么結(jié)論？

1．核電荷數(shù)從Li到Cs逐漸增多。

2．最外層電子數(shù)都相同為1。

3．電子層數(shù)依次增多，從2層增大到6層。

[實(shí)驗(yàn)1]取鉀、鈉各一粒，分別放在石棉網(wǎng)上的左、右兩邊，同時(shí)加熱。觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]鉀首先熔化（熔點(diǎn)低），先與氧氣發(fā)生反應(yīng)，后鈉再熔化與氧氣反應(yīng)。

[板書(shū)]1、堿金屬與氧氣的反應(yīng)

[思考與交流]請(qǐng)寫(xiě)出鈉與氧氣在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式，并嘗試的寫(xiě)出鋰、鉀與氧氣

在加熱條件下的化學(xué)反應(yīng)方程式。

堿金屬與氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式（加熱）

鋰

鈉

鉀

[提問(wèn)]從鉀、鈉與氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與氧氣的反應(yīng)有什么相似性、遞變性？

[答]相似性：堿金屬都能與氧氣反應(yīng)。

遞變性：周期表中堿金屬?gòu)纳贤拢c氧氣的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

[過(guò)渡]我們知道金屬鈉除了與氧氣反應(yīng)外還能與水發(fā)生反應(yīng)。

[實(shí)驗(yàn)2]鉀、鈉與水的反應(yīng)：取兩燒杯，放入相同量的水，然后分別取綠豆大的鉀、鈉各一

粒同時(shí)分別放入兩燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。

[現(xiàn)象]鉀燃燒，先消失；鈉熔化，后消失。

[板書(shū)]2、堿金屬與水的反應(yīng)

[提問(wèn)]根據(jù)]鉀、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)請(qǐng)總結(jié)出堿金屬與水反應(yīng)有什么相同點(diǎn)、不同點(diǎn)？

生成的堿性氫氧化物的堿性如何變化？

[答]相同點(diǎn)：堿金屬與水反應(yīng)都生成氫氧化物和氫氣。

不同點(diǎn)：周期表中堿金屬?gòu)纳贤?，與水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈。

生成氫氧化物的堿性越來(lái)越強(qiáng)。

[過(guò)渡]以上我們學(xué)習(xí)的是堿金屬的化學(xué)性質(zhì)，下面我們來(lái)學(xué)習(xí)堿金屬的物理性質(zhì)。

[板書(shū)]3、堿金屬的物理性質(zhì)

[科學(xué)探究2]根據(jù)堿金屬的物理性質(zhì)表格，請(qǐng)總結(jié)堿金屬的物理性質(zhì)有什么共性、遞變性？

堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度熔點(diǎn)（。C）沸點(diǎn)（。C）

原子半徑（nm）

（g/cm-3）

Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152

Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186

K銀白色，柔軟0.8663.657740.227

Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278

Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265

[總結(jié)]

隨核電荷數(shù)增加，密度逐漸增大（K除外），熔沸點(diǎn)逐漸降低。

[提問(wèn)]堿金屬有這樣的相似性、遞變性的本質(zhì)原因．．．．在哪里？

[答]因?yàn)椋咏Y(jié)構(gòu)的最外層電子，原子半徑的遞變，有性質(zhì)的遞變。

隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層電子的吸

引能力逐漸減小，最外層電子易失去，表現(xiàn)在參加化學(xué)反應(yīng)時(shí)越來(lái)越劇烈，金屬性增強(qiáng)。

[板書(shū)]4、結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)

[講解]金屬性：金屬原子失電子的能力。

金屬性強(qiáng)弱的比較依據(jù)：

1、金屬與水或者酸反應(yīng)生成氫氣的劇烈程度來(lái)比較；

2、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來(lái)比較。

（第三課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

掌握鹵族元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

過(guò)程與方法：

1、歸納、比較法：歸納總結(jié)鹵族元素性質(zhì)。

2、自主探究：探究鹵族元素性質(zhì)遞變規(guī)律。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1、通過(guò)探究、分析，培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

2、培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)踐的能力。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

1、金屬族的性質(zhì)遞變判斷；

2、金屬活潑性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律

三、教學(xué)過(guò)程

【引入】借鑒上節(jié)課推導(dǎo)堿金屬元素性質(zhì)遞變規(guī)律的方法，結(jié)合已學(xué)過(guò)的氯元素的性質(zhì)，現(xiàn)

在我們來(lái)進(jìn)一步學(xué)習(xí)鹵族元素，并比較與Cl的相同與不同之處。

2

[板書(shū)]四、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系

（二）鹵族元素

[科學(xué)探究1]根據(jù)堿金屬元素結(jié)構(gòu)的相似性、遞變性，根據(jù)下表總結(jié)并推測(cè)．．鹵族元素的結(jié)構(gòu)

和性質(zhì)有什么相似性和遞變性。

元素名稱(chēng)元素符核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子層原子

號(hào)電子數(shù)數(shù)半徑

鹵氟0．71

族nm

元氯0．99

素nm

溴1．14

nm

碘1．33

nm

相似性：最外層電子數(shù)相同，均為7；

遞變性：鹵素隨著荷電荷數(shù)的增加，電子層數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸增大，原子核對(duì)外層

電子的吸引能力逐漸減小，得電子能力越來(lái)越差，非金屬性減弱。

[講解]非金屬性：非金屬得到電子的能力。

非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：1、非金屬單質(zhì)與H化合的難易程度；

2

2、非金屬單質(zhì)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性。

[過(guò)渡]下面我們根據(jù)對(duì)鹵素性質(zhì)的推測(cè)來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。

[板書(shū)]1、鹵素的物理性質(zhì)

[科學(xué)探究2]根據(jù)下表，總結(jié)鹵素的物理性質(zhì)有什么相似性、遞變性。

沸點(diǎn)溶點(diǎn)溶解度

鹵素單質(zhì)顏色和狀態(tài)(常態(tài))密度

℃℃(100g水中)

1．69g/l

F淡黃綠色氣體-188．1-219．6反應(yīng)

2（15℃）

3．214g/l

Cl黃綠色氣體-34．6-101226cm3

2（0℃）

3．119g/cm3

Br深紅棕色液體58．78-7．24．17g

2（20℃）

I紫黑色固體4．93g/cm3184．4113．50．029g

2

相似性：都是雙原子分子，有顏色，不易溶于水（氟除外），易溶于苯、四氯化碳等有機(jī)溶

劑（萃取原理）。

遞變性：從氟到碘，單質(zhì)的顏色逐漸加深，密度依次增大，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)依次升高。

[板書(shū)]2、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)

（1）鹵素單質(zhì)與H的反應(yīng)

2

化學(xué)式跟氫氣的反應(yīng)反應(yīng)化學(xué)方程式

F在冷、暗處就能劇烈化合而爆炸，生成的氟化氫很穩(wěn)定F＋H＝2HF(氟化氫)

222

Cl在光照或點(diǎn)燃下發(fā)生反應(yīng)，生成的氯化氫較穩(wěn)定Cl＋H＝2HCl(氯化氫)

222

在加熱至一定溫度下才能反應(yīng)，生成的溴化氫不如氯化

BrBr＋H＝2HBr(溴化氫)

2氫穩(wěn)定22

I持續(xù)加熱，緩慢的化合，碘化氫不穩(wěn)定同時(shí)發(fā)生分解I＋H＝2HI(碘化氫)

222

鹵素單質(zhì)與水、堿反應(yīng)的比較

化學(xué)式與水的反應(yīng)與堿的反應(yīng)

F2F＋2HO＝4HF＋O↑（劇烈）很復(fù)雜

2222

ClCl＋HO＝HCl＋HClO（能跟水反應(yīng)）Cl＋NaOH＝NaCl＋NaClO＋HO

22222

Br＋HO＝HBr＋HBrO（比氯氣跟水的反應(yīng)Br＋NaOH＝NaBr＋NaBrO＋HO

Br2222

2更弱一些）

II＋HO＝HI＋HIO（只有很微弱的反應(yīng)）不寫(xiě)

222

[總結(jié)]鹵素與H、HO、堿的反應(yīng)，從氟到碘越來(lái)越不劇烈，條件越來(lái)越苛刻，再次證明了

22

從結(jié)構(gòu)上的遞變有結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)。

（2）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)

[實(shí)驗(yàn)1-1]完成下列實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式

1．將少量新制的飽和氯水分1

別加入盛有NaBr溶液和KI

溶液的試管中，用力振蕩后加2

入少量四氯化碳，振蕩、靜置。

2．將少量溴水加入盛有KI3

溶液的試管中，用力振蕩后加

入少量四氯化碳，振蕩、靜置。

[思考與交流]分析以上三個(gè)反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目，找出氧化劑、氧化產(chǎn)物，比較氧化

性強(qiáng)弱。

再次證明了，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，鹵族元素從氟到碘，氧化性逐漸降低。

（第四課時(shí)）

一、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：

1、掌握原子的構(gòu)成，會(huì)用質(zhì)量數(shù)表示原子的組成

2、對(duì)核素和同位數(shù)有一定的認(rèn)識(shí)

過(guò)程與方法：

1、會(huì)根據(jù)原子、陽(yáng)離子和陰離子的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

2、通過(guò)同位素的學(xué)習(xí)，深化元素概念的理解。了解元素的原子在形成單質(zhì)或化合物分子的

過(guò)程中的組合方式。

情感態(tài)度價(jià)值觀：

通過(guò)原子中不同電性粒子之間的關(guān)系，認(rèn)識(shí)原子是一個(gè)矛盾的對(duì)立統(tǒng)一體。

理解元素與核素、同位素之間的相互聯(lián)系，初步建立整體與局部的相互聯(lián)系的意識(shí)。

二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

構(gòu)成原子的粒子之間的關(guān)系和數(shù)目

元素、核素、同位素之間的關(guān)系。

三、教學(xué)過(guò)程

[復(fù)習(xí)回憶](méi)

原子的構(gòu)成：質(zhì)子

原子核

原子中子

核外電子

[分析]

質(zhì)量/kg相對(duì)質(zhì)量電性和電量/C

質(zhì)子1．673×10-271．007+1．602×10-19

中子1．675×10-271．0080

電子9．109×10-311/1836-1．602×10-19

1、構(gòu)成原子粒子所帶的電性及電荷大小。

2、質(zhì)子帶正電，電子帶負(fù)電，而原子不顯電性的原因。

[總結(jié)]原子中：質(zhì)子數(shù)===核電荷數(shù)===核外電子數(shù)

[問(wèn)]原子核的特點(diǎn)？

[答]體積小，原子的質(zhì)量集中在核上

[引入]由于電子的質(zhì)量比質(zhì)子和中子小的多，所以原子的質(zhì)量集中在原子核內(nèi)，核外電子的

質(zhì)量可以忽略不計(jì)。質(zhì)子和中子的相對(duì)原子質(zhì)量都近似為1，忽略電子的質(zhì)量，將核內(nèi)所有

質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來(lái)，所得的數(shù)值就叫做質(zhì)量數(shù)。

[板書(shū)]一、原子結(jié)構(gòu)

（一）、質(zhì)量數(shù)

定義

符號(hào)：A計(jì)算式：質(zhì)量數(shù)（A）===質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

應(yīng)用：用質(zhì)量數(shù)表示某種原子

[思考]它表示的含義是什么？

[科學(xué)探究]：1、填寫(xiě)下表，總結(jié)A與相對(duì)原子質(zhì)量的關(guān)系。

質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)相對(duì)原子

原子

（Z）（N）（A）質(zhì)量

F1018．998

Na1222．990

Al1426．982

質(zhì)量數(shù)（A）===質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

2、原子形成離子之后構(gòu)成原子的微粒哪些發(fā)生了變化？如何改變？質(zhì)量數(shù)呢？

[總結(jié)和比較]和中的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)和電子數(shù)。

[隨堂練習(xí)]：1、完成表格1

符號(hào)