高考化學(xué)三輪復(fù)習(xí)回歸基礎(chǔ)練習(xí)04 氧化還原反應(yīng)

高考三輪（回歸基礎(chǔ)）練習(xí)04氧化還原反應(yīng)一、單選題1．在一定條件下反應(yīng)需要加入適當(dāng)?shù)倪€原劑才能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)A．PCl3→PCl5 B．KMnO4→MnO2 C．Fe2O3→Fe D．CO2→H2CO32．下列化學(xué)應(yīng)用中不涉及氧化還原反應(yīng)的是A．硝酸鹽制炸藥 B．溶有二氧化氮的濃硝酸作火箭的助燃劑C．飽和氯化鐵與沸水制氫氧化鐵膠體 D．84消毒液用作疫區(qū)的環(huán)境消毒3．關(guān)于反應(yīng)中，下列說法正確的是（）A．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是2：5B．被氧化的HCl與參加反應(yīng)的HCl的量之比為：5:8C．該反應(yīng)中濃鹽酸只體現(xiàn)了還原性D．當(dāng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子4．已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說法正確的是A．氧氣是還原產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C．反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D．若生成4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8mol電子5．下列各項(xiàng)所述的關(guān)系正確的是()A．有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)B．一種物質(zhì)被氧化，必然有另一種物質(zhì)被還原C．被氧化的物質(zhì)得到電子或電子對偏向，被還原的物質(zhì)失去電子或電子對偏離D．氧化反應(yīng)就是得到電子或電子對偏向的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是失去電子或電子對偏離的反應(yīng)6．臭氧可以使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)，化學(xué)方程式為：KI+O3+H2O→KOH+I2+O2(未配平)，下列敘述正確的是A．O3在反應(yīng)中被還原為O2B．1molO3在反應(yīng)中得到2mol電子C．該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為I2D．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:37．下列離子方程式正確的是A．氨水中通入過量的SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2OB．大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑C．向熱的稀硫酸中加入銅粉并鼓入空氣：2Cu+4H++O22Cu2++2H2OD．碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液混合：2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+CO32-+2H2O8．已知aM2++bO2+4H+=cM3++dH2O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為A．1 B．2 C．3 D．49．用下列方法均可制得氧氣：①2KClO32KCl＋3O2↑②2HgO2Hg＋O2↑③2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為()A．3∶1∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．2∶1∶110．下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述正確的是()①Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物②Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2稀溶液反應(yīng)得到白色沉淀③鈉在常溫下不容易被氧化④Na2O2可作供氧劑，而Na2O不能⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，溶液先變紅后褪色，并有氣泡生成⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，放出的氣體中含有H2和NH3A．①④⑥ B．②③④⑤C．②⑤⑥ D．④⑤⑥11．下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將SO2氣體通入稀硫酸酸化的KMnO4溶液中KMnO4溶液的顏色褪去SO2具有還原性B用潔凈的銅絲蘸取某溶液灼燒火焰呈綠色溶液中含有Cu2+C取兩支試管，分別加入4mL0.01mol?L-1和4mL0.02mol?L-1的KMnO4溶液，然后向兩支試管中各加入2mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液，分別記錄兩支試管中溶液褪色所需的時(shí)間第二支試管溶液褪色所需的時(shí)間更短其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率增大D向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色溶液中一定含有Fe2+A．A B．B C．C D．D12．在一定條件下，分別以氯酸鉀、過氧化氫、高錳酸鉀為原料制取氧氣，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為（）A．2：1：2B．1：1：1C．1：2：1D．1：1：213．氰化鈉(NaCN)是一種劇毒化合物，其中N的化合價(jià)為-3。它與亞硝酸鈉(NaNO2)混合受熱或撞擊發(fā)生爆炸：3NaCN+5NaNO24N2↑+3Na2CO3+Na2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是A．NaNO2是氧化劑B．N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為6:5D．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，轉(zhuǎn)移0.45mol電子14．下列說法正確的是（）A．若反應(yīng)X+Y=M是放熱反應(yīng)，該反應(yīng)一定不用加熱B．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C．CO2與CaO化合是放熱反應(yīng)，則CaCO3分解是吸熱反應(yīng)D．1mol硫酸與足量氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)生成水所釋放的熱量稱為中和熱15．在實(shí)驗(yàn)室中，常用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+16HCl（濃）=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O，下列敘述中正確的是（）A．反應(yīng)中KMnO4被氧化B．HCl發(fā)生還原反應(yīng)C．每消耗2molHCl時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為2molD．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕516．對中國古代著作涉及化學(xué)的敘述，下列解說錯(cuò)誤的是A．《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B．《天工開物》中，“……凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測”，體現(xiàn)KNO3體現(xiàn)的是氧化性C．《新修本草》中“(青礬)本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青礬主要成分是FeSO4?7H2OD．《本草經(jīng)集注》中“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，對KNO3的鑒定過程中發(fā)生了化學(xué)變化17．有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2；②2FeCl2+Cl2=2FeCl3；③2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列有關(guān)說法正確的是A．若FeCl2溶液中含有雜質(zhì)I-，可以加入試劑KMnO4除去I-B．反應(yīng)③中若生成44.8LCl2，則轉(zhuǎn)移4mol電子C．反應(yīng)①中FeCl2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中FeCl2是還原劑D．氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)镵MnO4>Cl2>FeCl3>I218．將銅粉加入到一定量的稀硝酸溶液中，充分反應(yīng)后，仍有銅剩余。再向溶液中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)埌韬?，銅粉不能繼續(xù)溶解的是A．KCl溶液 B．稀硫酸 C．FeCl3溶液 D．稀鹽酸19．已知某些化學(xué)鍵的鍵能。下列說法錯(cuò)誤的是（）化學(xué)鍵Si-OSi-ClH-IH-ClSi-SiSi-C鍵能/（kJ·mol-1）368381297431226301A．C-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵B．HCl的穩(wěn)定性比HI的穩(wěn)定性高C．SiCl4的熔點(diǎn)比SiC的熔點(diǎn)低D．拆開1molSiCl4中的化學(xué)鍵所吸收的能量為381kJ二、填空題20．二氧化氯是一種安全、高效的消毒劑，可以在極低的濃度下殺滅病菌。利用KClO3和濃鹽酸在一定溫度下可制備二氧化氯。該反應(yīng)的化學(xué)方程式（未配平）如下：KClO3+HCl(濃)＝KCl+ClO2↑+Cl2↑+___________(1)請完成上述化學(xué)方程式并配平______。(2)濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是___________（填序號）。①只有還原性②還原性和酸性③只有氧化性④氧化性和酸性(3)產(chǎn)生1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移的電子為___________個(gè)。(4)每生成35.5gCl2，消耗還原劑的質(zhì)量為___________。21．已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應(yīng)的化學(xué)方程式如下3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向與數(shù)目：_______。(2)用單線橋法表示電子得失的方向與數(shù)目：______________。(3)上述反應(yīng)中氧化劑是______，氧化產(chǎn)物是______．(4)當(dāng)有3個(gè)Cu原子參加反應(yīng)，則該過程轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______．22．碳、氮及其化合物是同學(xué)們經(jīng)常能接觸到的重要物質(zhì)，是科學(xué)研究的重要對象。(1)實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的化學(xué)方程式為___________________________。(2)H2NCOONH4是工業(yè)合成尿素的中間產(chǎn)物，該反應(yīng)的能量變化如圖A所示。用CO2和氨氣合成尿素的熱化學(xué)方程式為___________________________。(3)合理利用CO2、CH4，抑制溫室效應(yīng)成為科學(xué)研究的新熱點(diǎn)。一種以二氧化鈦表面覆蓋Cu2A12O4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸（△H<0)。在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率分別如上圖B所示。250～300℃時(shí)，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是________________。250℃和400℃時(shí)乙酸的生成速率幾乎相等，實(shí)際生產(chǎn)中應(yīng)選擇的溫度為_________℃。(4)T℃時(shí)，將等物質(zhì)的量的NO和CO充入體積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+2CO2CO2+N2。保持溫度和體積不變，反應(yīng)過程中NO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如圖C所示。①平衡時(shí)若保持溫度不變，再向容器中充入CO、N2各0.8mol，平衡將______(填“向左”、“向右”或“不”）移動(dòng)。②圖中a、b分別表示在一定溫度下，使用相同質(zhì)量、不同表面積的催化劑時(shí)，達(dá)到平衡過程中n(NO)的變化曲線，其中表示催化劑表面積較大的曲線是______(填“a”或“b”)。③15min時(shí),若改變外界反應(yīng)條件，導(dǎo)致n(NO)發(fā)生如圖所示的變化，則改變的條件可能是_____________(任答一條即可)。(5)垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH3表示）和氯化物，可用電解原理將溶液中的氨氮物質(zhì)完全氧化除去。該過程分為兩步：第一步：電解產(chǎn)生氯氣；第二步：利用氯氣將氨氮物質(zhì)氧化為N2。①第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。②若垃圾滲濾液中氨氮物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.034%，理論上用電解法凈化It該污水，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________。答案第=page88頁，總=sectionpages99頁答案第=page99頁，總=sectionpages99頁參考答案1．C【詳解】A.PCl3→PCl5反應(yīng)中，P元素的化合價(jià)從+3價(jià)變到+5價(jià)，化合價(jià)升高，若要實(shí)現(xiàn)其轉(zhuǎn)化需加入氧化劑，不符合題意，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.KMnO4→MnO2反應(yīng)中，高錳酸鉀自身受熱分解可以生成二氧化錳，反應(yīng)過程中不需要加入還原劑，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.Fe2O3→Fe反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)從+3價(jià)變到0價(jià)，自身不能分解，需要通過加入還原劑實(shí)現(xiàn)，C項(xiàng)正確；D.CO2→H2CO3反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)未發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，不符合題意，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中“失升氧化還原劑，降得還原氧化劑”的規(guī)律，變化過程需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，則選項(xiàng)中反應(yīng)物被還原，應(yīng)為某元素的化合價(jià)降低的還原反應(yīng)，B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要特別注意自身能發(fā)生還原反應(yīng)的無需引入還原劑。2．C【詳解】A．硝酸鹽制炸藥，爆炸時(shí)發(fā)生分解反應(yīng)生成N2、NO等物質(zhì)，N元素的化合價(jià)發(fā)生改變，故屬于氧化還原反應(yīng)，A不合題意；B．溶有二氧化氮的濃硝酸作火箭的助燃劑，HNO3在高溫下分解成NO2、O2和H2O，NO2與火箭燃料也發(fā)生反應(yīng)生成N2，故均有元素的化合價(jià)發(fā)生改變，屬于氧化還原反應(yīng)，B不合題意；C．飽和氯化鐵與沸水制氫氧化鐵膠體反應(yīng)為：FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl，無元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．84消毒液具有強(qiáng)氧化性，能將病毒氧化變性，自身被還原為Cl-，故有元素的化合價(jià)改變，屬于氧化還原反應(yīng)，D不合題意；故答案為：C。3．B【詳解】A.為還原產(chǎn)物，為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是5：2，A錯(cuò)誤；B.16個(gè)HCl分子中只有10個(gè)被氧化，則被氧化的HCl占全部HCl的，B正確；C.16molHCl(濃)中，10molHCl被氧化，6molHCl反應(yīng)生成鹽，濃鹽酸體現(xiàn)了酸性和還原性，C錯(cuò)誤；D.HCl中氯元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，當(dāng)產(chǎn)生1mol氯氣時(shí)，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯(cuò)誤；答案選B。4．C【解析】NaClO

溶液與

Ag

反應(yīng)的產(chǎn)物為

AgCl、NaOH

和

O2，Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2；A．反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B．此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故C正確；D．4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價(jià)與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。5．A【詳解】A.有電子轉(zhuǎn)移是氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，有元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的外觀表現(xiàn)，A正確；B.被氧化與被還原的物質(zhì)可能為同一種物質(zhì)，B錯(cuò)誤；C.被氧化的物質(zhì)失去電子或電子對偏離，被還原的物質(zhì)得到電子或電子對偏向，C錯(cuò)誤；D.氧化反應(yīng)就是失去電子或電子對偏離的反應(yīng)，還原反應(yīng)就是得到電子或電子對偏向的反應(yīng)，D錯(cuò)誤。故選A。6．B【詳解】A.氧氣和臭氧的化合價(jià)都是0，所以臭氧在反應(yīng)中不被氧化，臭氧中部分氧原子被還原轉(zhuǎn)移到氫氧化鉀中，故A錯(cuò)誤；B.該反應(yīng)中1molO3反應(yīng)中得到1mol×(2－0)=2mol電子，故B正確；C.該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，故C錯(cuò)誤；D.氧化產(chǎn)物是碘單質(zhì)，還原產(chǎn)物是氫氧化鉀，由電子得失守恒可知，物質(zhì)的量之比為1:1，故D錯(cuò)誤；故答案選B。7．C【詳解】A項(xiàng)、氨水與過量的SO2反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、大理石的主要成分是碳酸鈣，碳酸鈣與醋酸溶液反應(yīng)生成醋酸鈣、二氧化碳和水，醋酸是弱酸，不能拆寫，反應(yīng)的離子方程式為CaCO3＋2CH3COOH=Ca2＋＋2CH3COO—+H2O＋CO2↑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、熱的稀硫酸中加入銅粉，鼓入空氣后反應(yīng)生成硫酸銅和水，反應(yīng)的離子方程式為2Cu+4H++O22Cu2++2H2O，故C正確；D項(xiàng)、碳酸氫鈉溶液和過量氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-==BaCO3↓+H2O，故D錯(cuò)誤；故選C。8．D【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒可得a=c；根據(jù)電荷守恒可得2a+4=3c，解得c=4，選項(xiàng)D正確。9．C【詳解】三個(gè)反應(yīng)中反應(yīng)物中的氧元素都是－2價(jià)，生成的O2中氧元素是0價(jià)。當(dāng)三個(gè)反應(yīng)都制得1molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子都是4mol。C項(xiàng)正確。10．D【詳解】①Na2O2屬于過氧化物，不是堿性氧化物，故①錯(cuò)誤；②NaHCO3溶液不與CaCl2稀溶液反應(yīng)，故②錯(cuò)誤；③鈉在常溫下易被氧化成氧化鈉，故③錯(cuò)誤；④Na2O2能和水蒸氣或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，可用作供氧劑，而Na2O不能，故④正確；⑤向酚酞溶液中加入Na2O2粉末，生成氫氧化鈉和氧氣，溶液先變紅，由于反應(yīng)中有H2O2生成，且H2O2具有強(qiáng)氧化性，所以溶液會褪色，故⑤正確；⑥鈉與濃NH4Cl溶液反應(yīng)，生成NaCl、H2和NH3，故⑥正確；正確的是④⑤⑥，答案選D。11．A【詳解】A．高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫能夠被高錳酸鉀溶液氧化，導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，故A正確；B．銅絲在灼燒時(shí)，火焰顏色為綠色，會干擾銅離子的檢驗(yàn)；應(yīng)該選用鉑絲或鐵絲蘸取溶液酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，故B錯(cuò)誤；C．2mL0.02mol?L-1H2C2O4溶液中草酸的物質(zhì)的量為2mL×0.02mol?L-1×10-3=4×10-5mol；4mL0.02mol?L-1KMnO4溶液中高錳酸鉀的物質(zhì)的量為：4mL×10-3×0.02mol?L-1=8×10-5mol；根據(jù)電子得失守恒可知：2KMnO4~5H2C2O4，據(jù)以上數(shù)據(jù)及反應(yīng)關(guān)系可知，高錳酸鉀過量，因此該支試管中的溶液不會褪色，不能通過觀察褪色時(shí)間探究濃度對速率的影響，故C錯(cuò)誤；D．先滴加少量氯水，先氧化亞鐵離子，不能排除鐵離子的干擾，應(yīng)先加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再加氯水進(jìn)行檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；故選A。12．A【分析】用高錳酸鉀、氯酸鉀制氧氣，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，而用過氧化氫制氧氣，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)．現(xiàn)要制得相同的O2，所以用過氧化氫制氧氣的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)只有用高錳酸鉀、氯酸鉀制取的反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)的一半?！驹斀狻縆MnO4→O2，KClO3→O2，反應(yīng)過程中O由-2價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1molO2，需轉(zhuǎn)移4mol電子，H2O2→O2，O則由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，如生成1molO2，需轉(zhuǎn)移2mol電子，當(dāng)制得同溫同壓下相同體積的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為2：1：2，故A正確；故選A。13．D【詳解】A.NaNO2中N的化合價(jià)由+3價(jià)變成0價(jià)，所以是氧化劑，故A正確；B.NaCN中N的化合價(jià)由-3價(jià)變成0價(jià)，NaNO2中N的化合價(jià)由+3價(jià)變成0價(jià)，所以N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故B正確；C.NaCN中C的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+4價(jià)，N的化合價(jià)由-3價(jià)升高到0價(jià)，NaCN是還原劑，NaNO2中N的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0價(jià)，NaNO2作氧化劑，則反應(yīng)中被氧化和被還原的原子數(shù)之比為6:5，故C正確；D.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48LN2，即0.2molN2，消耗氧化劑NaNO2為0.2mol=0.25mol，則轉(zhuǎn)移電子為0.25mol(3-0)=0.75mol，故D錯(cuò)誤；故答案為D。14．C【詳解】A．反應(yīng)條件與反應(yīng)熱無關(guān)，放熱反應(yīng)有的需加熱，有的不需加熱，如碳和氧氣生成二氧化碳是放熱反應(yīng)，但也需加熱到碳的著火點(diǎn)，A錯(cuò)誤；B．需要加熱的反應(yīng)，可能為放熱反應(yīng)，如鋁熱反應(yīng)，也有一些吸熱反應(yīng)無需加熱就可進(jìn)行，如氫氧化鋇晶體和氯化銨的反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．CO2與CaO化合生成CaCO3是放熱反應(yīng)，從能量守恒的角度思考，CaCO3分解生成CO2與CaO應(yīng)該吸熱能量，C正確；D．中和熱是指強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)生成1mol水所釋放的能量，D錯(cuò)誤；答案選C。15．D【詳解】A、錳元素的化合價(jià)從+7價(jià)降低到+2價(jià)，得到電子，反應(yīng)中KMnO4被還原，A錯(cuò)誤；B、氯元素化合價(jià)從-1價(jià)升高到0價(jià)，氯化氫發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C、每消耗2molHCl時(shí)生成mol氯氣，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為mol，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)方程式可知16mol氯化氫中作還原劑的是10mol，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1﹕5，D正確；答案選D。16．D【詳解】A．“曾青”是古代煉制外丹常用的礦物原料，即硫酸銅，反應(yīng)的離子方程式為：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，A解說正確；B．“……凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，則禍不可測”，由于KNO3性質(zhì)不穩(wěn)定,撞擊時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氣體，導(dǎo)致爆炸，體現(xiàn)KNO3體現(xiàn)的是氧化性，B解說正確；C．青礬的主要成分為FeSO4·7H2O，高溫分解并在空氣中被氧化為紅色的Fe2O3，C解說正確；D．利用了鉀的焰色反應(yīng)為紫色來鑒定鉀鹽，焰色反應(yīng)為物理變化，D解說錯(cuò)誤。答案為D。17．D【分析】氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，反應(yīng)①中FeCl3是氧化劑，I2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中Cl2是氧化劑，F(xiàn)eCl3是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)③中KMnO4是氧化劑，Cl2是氧化產(chǎn)物，由已知反應(yīng)可得：氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2，據(jù)此分析?！驹斀狻緼．由以上分析可知的KMnO4氧化性強(qiáng)于氯氣和三價(jià)鐵，則KMnO4能氧化氯化亞鐵，不能用其除去氯化鐵中的碘離子，故A錯(cuò)誤；B．氣體未注明狀況，不能根據(jù)體積確定其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)①中氯化鐵化合價(jià)降低產(chǎn)生氯化亞鐵，氯化亞鐵作還原產(chǎn)物，反應(yīng)②中氯化亞鐵被氯氣氧化成氯化鐵，作還原劑，故C錯(cuò)誤；D．由上述分析可知，氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篕MnO4>Cl2>FeCl3>I2，故D正確；故選：D。18．A【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應(yīng)后銅有剩余；再向銅與硝酸銅的混合物中加入下列物質(zhì)，充分?jǐn)埌韬?，銅粉能繼續(xù)溶解，加入的物質(zhì)要么提供酸性環(huán)境，增強(qiáng)硝酸根離子的氧化性，要么加入的物質(zhì)能夠與銅發(fā)生反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻緼．銅與硝酸銅的混合物中，加入氯化鉀溶液，沒有反應(yīng)發(fā)生，銅不會溶解，故A選；B．銅與硝酸銅的混合物中，加入稀硫酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠繼續(xù)氧化銅粉，銅繼續(xù)溶解，故B不選；C．氯化鐵能夠與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，銅粉溶解，故C不選；D．銅與硝酸銅的混合物中，加入稀鹽酸，硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠繼續(xù)氧化銅粉，銅繼續(xù)溶解，故D不選；故選A。19．D【詳解】A.C原子半徑比Si原子的小，故C－C鍵的鍵長小于Si－Si鍵，因此C－C鍵的鍵能大于Si-Si鍵的鍵能，故A正確；B.H－Cl鍵的鍵能比H－I鍵的大，故HCl的穩(wěn)定性比HI的穩(wěn)定性高，故B正確；C.SiCl4是分子晶體，其熔點(diǎn)比原子晶體SiC的熔點(diǎn)低，故C正確；D.1個(gè)SiCl4中含4個(gè)Si－Cl鍵，故拆開1molSiCl4中的化學(xué)鍵所吸收的能量為381kJ·mol-l×4mol=1524kJ，故D錯(cuò)誤。故答案選：D。20．2；4；2；2；1；2；H2O②236.5g【詳解】(1)反應(yīng)中濃鹽酸中的氯元素的一部分轉(zhuǎn)化成Cl2，化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，一部分化合價(jià)沒有發(fā)生變化。氯酸鉀中的氯元素化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，則1個(gè)KClO3參與反應(yīng)會得到1個(gè)電子，每生成1分子Cl2，HCl會失去2個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，可知，KClO3、HCl、KCl、ClO2、Cl2的化學(xué)計(jì)量數(shù)分別為2、4、2、2、1，根據(jù)原子守恒，可知缺項(xiàng)的物質(zhì)為H2O，其化學(xué)計(jì)量數(shù)為2。故化學(xué)反應(yīng)方程式為：2KClO3+4HCl(濃)＝2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。答案為：2；4；2；2；1；2；H2O；(2)反應(yīng)中濃鹽酸中的氯元素一部分轉(zhuǎn)化成Cl2，表現(xiàn)出還原性，一部分轉(zhuǎn)化成KCl中的Cl?，表現(xiàn)酸性。答案為：②；(3)由反應(yīng)方程式可知，每產(chǎn)生1個(gè)Cl2，轉(zhuǎn)移的電子為2個(gè)，答案為：2；(4)反應(yīng)中，每生成1molCl2，則有2molHCl被氧化，則每生成35.5gCl2，消耗還原劑的質(zhì)量=。答案為：36.5g。21．HNO3Cu(NO3)26