往年考生易出錯 前車之鑒不覆轍二

鹽類的水解易錯題辨析

1．室溫下，等體積·L-1的①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3四種物質(zhì)的水溶液中，所含陽離子數(shù)目由多到少的順序是

A．④＞①＝②＞③B．①＞④＞②＞③C．④＞①＞③＞②D．④＞②＞①＞③

錯解：A。錯因：忽略了鹽類的水解。簡析：HF為弱電解質(zhì)，電離出的H+必為最少；對于KCl和FeCl3，如果只考慮電離，二者的陽離子數(shù)應(yīng)相等，但Fe3+存在水解且一個Fe3+可水解生成三個H+，導(dǎo)致其溶液中陽離子數(shù)增多，故答案為D。2．在室溫下，將PH=3的酸和PH=11的堿等體積混合，混合后溶液的pH小于7。則該酸和堿的組合可以是A.硝酸和氫氧化鈉B.鹽酸和氨水C.硫酸和氫氧化鉀D.醋酸和氫氧化鋇

錯解：B。

錯因：忽略氨水是弱電解質(zhì)，在題設(shè)條件下，氨水是過量的，混合后呈堿性。簡析：若對應(yīng)的酸堿均為強電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。因此，選項A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強堿（或酸為強酸而堿為弱堿），由于弱電解質(zhì)部分水解，因此，弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于10-3mol·L-1，即弱酸（或弱堿）的濃度遠遠大于堿（或酸）的濃度，等體積混合時，酸（或堿）過量，因此溶液顯酸（或堿）性。答案：D。

3．草酸是二元弱酸,草酸氫鉀溶液呈酸性.在mol·L-1KHC2O4溶液中,下列關(guān)系正確的是(K+)+c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-)(HC2O4-)+c(C2O42-)=mol·L-1C.c(C2O42-)>c(H2C2O4)D.c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4錯解：A或B。錯因：A忽視了一個C2O42-帶2個單位的負電荷，B忽視了溶液中還有H2C2O4簡析：由電荷守恒原理知A項不正確，由物質(zhì)守恒原理知B項不正確D項正確；因草酸為二元弱酸，且草酸氫鉀溶液呈酸性，故HC2O4-的電離程度大于其水解程度，所以c(C2O42-)>c(H2C2O4)，C項正確。答案：C、D

4．為除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加熱攪拌的條件下加入一種試劑,過濾后,再加入適量的鹽酸,試劑是A．B．NaOHC．Na2CO3D．MgCO3

錯解：A或B或C。錯因：搞不懂加入MgCO3除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+的原因。簡析：該題要求除去溶液中的Fe3+，首先應(yīng)該考慮除雜質(zhì)后，不能引進新雜質(zhì)，當加入NH3·H2O或NaOH或Na2CO3時，均能引進NH4+或Na+，故不符合題意，直接可選D。但加入MgCO3為什么可以除去Fe3+呢？MgCO3與Fe3+間并沒有反應(yīng)發(fā)生，而是利用Fe3+具有水解的性質(zhì)，只是在酸性條件下受到了抑制。Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+,當加入MgCO3后,有MgCO3+2H+＝Mg2++H2O+CO2↑反應(yīng)發(fā)生，這樣便破壞了水解平衡，使之向著生成Fe（OH）3的方向移動，生成的Fe（OH）3在加熱、攪拌條件下發(fā)生凝聚，最后將Fe3+除去。還可以加入Mg（OH）2或MgO。5．限使用下列試劑：酚酞、石蕊、稀氨水、氯化銨晶體、濃鹽酸、熟石灰粉末、醋酸銨晶體和蒸餾水。根據(jù)①弱堿在水中存在電離平衡；②弱堿的陽離子會破壞水的電離平衡。這兩種平衡的移動均會引起指示劑顏色的變化。由此可分別選用上述試劑，設(shè)計兩種實驗證明NH3·H2O是弱堿，請簡述實驗方法及現(xiàn)象。（1）應(yīng)用根據(jù)①的實驗方法及現(xiàn)象____________________。（2）應(yīng)用根據(jù)②的實驗方法及現(xiàn)象____________________。錯解：取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入氯化銨晶體晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿。錯因：氯化銨晶體溶解于水顯酸性，紅色變淺可能是氯化銨的酸性引起的。簡析：應(yīng)加入醋酸銨晶體，因為醋酸根和氨根離子的水解程度基本相同，醋酸銨溶液接近中性。答案：（1）取少量氨水，滴加酚酞試液，溶液呈紅色，然后向其中加入CH3COONH4晶體，振蕩，可看到紅色變淺，說明氨水中存在電離平衡，說明氨水為弱堿。(2)取少量NH4Cl晶體溶于水，滴加石蕊試液，溶液呈紅色，說明NH4+水解，破壞了水的電離平衡，說明氨水是弱堿．

6．下列方程式中屬于水解反應(yīng)的是A．HCO3-+H2OH3O++CO32-B．HCO3-+H2OOH-+H2CO3C．NH3+H2ONH4++OH-D．HCO3-+OH-CO32-H2O錯解：A。錯因：分不清電離和水解反應(yīng)，A是HCO3-的電離方程式。

簡析：所謂“水解”，應(yīng)有水被分解的過程，其中H+（或OH-）與鹽電離出的陰離子（或陽離子）結(jié)合成弱電解質(zhì)，使溶液中OH-＞H+（或H+＞OH-）。值得注意的是酸或弱酸的酸式根電離出的H+可寫為H3O+的形式，這時只要將其還原為H++H2O，再在方程式的兩邊消去H2O，就比較容易判斷了。答案：B。

7．已知HF的酸性比HCN的酸性強?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中的離子數(shù)目為n1，后者溶液中的離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確的是A．n1＝n2B．n1＞n2C．n1＜n2D．c（F－）＜c（CN－錯解：A。在NaCN溶液中：CN-+H2OHCN+OH-，NaF溶液中，F(xiàn)-+H2OHF+OH-，由水解方程式可知，無論是CN-還是F-，水解時分別生成和CN-、F-水解那部分的物質(zhì)的量相同的OH-，則物質(zhì)的量相同的NaF和NaCN兩種溶液中：n（Na+）+n（F-）+n（OH-）=n（Na+）+n（CN-）+n（OH-），選A。錯因：忽視了溶液中的H＋。簡析：HF的酸性比HCN的酸性強，則物質(zhì)的量濃度相同的NaF和NaCN溶液水解時NaCN的水解程度大，NaCN溶液中的c（OH－）大，c（H＋）小，所以n1＞n2。選B。也可由電荷守恒得出：NaCN溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（CN-）＋c（OH－）＝n2/2；NaF溶液中：c（Na＋）＋c（H＋）＝c（F－）＋c（OH－）＝n1/2；NaCN溶液中c（H＋）小于NaF溶液中c（H＋），而c（Na＋）相同，所以，n1＞n2。8．常溫用水稀釋的醋酸鈉溶液，溶液中增大的是

A．c（H+）B．c（H+）c（OH-）C．c（OH-）D．c（H+）／c（CH3COOH）

錯解：C。錯因：認為CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-稀釋有利于水解平衡右移，OH－的數(shù)量增加，濃度也增加。認為加水稀釋會引起溶液中所有離子濃度的下降，c（H+）和c（OH-）都下降，這就與c（H+）c（OH-）為常數(shù)矛盾。簡析：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-稀釋有利于水解平衡右移，OH－和CH3COOH的數(shù)量均增加，但由于溶液體積增加為主，c（OH-）和c（CH3COOH）均下降，所以c（H+）上升，答案：A、D。反應(yīng)熱易錯備防易錯一、忽視反應(yīng)熱的正負號1．（1）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H2關(guān)于反應(yīng)熱的關(guān)系正確的是Ａ．△H1>△H2Ｂ．△H1<△H2Ｃ．△H1=△H2Ｄ．無法確定（2）已知（l）＝H2O（g）△H1＝-akJ·（2）＝2H2O（g）△H2＝-bkJ·（3）＝H2O（l）△H3＝-ckJ·（4）＝2H2O（l）△H4＝-dkJ·下列關(guān)系式中正確的是A．a(chǎn)＜c＜0B．b＞d＞0C．2a＝b＜0D．2c＝d＞0〖點睛〗△H有“+”、“-”之分，比較時要注意是比較△H，還是只比較△H的值。第（1）題的△H1和△H2包含著“-”號，所以選A。第（2）題a、b、c、d前邊已經(jīng)有“-”號，答案為D。易錯二、忽視其他方面的熱效應(yīng)2．（1）強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－mol，向1L·L－1的NaOH溶液中加入下列物質(zhì)：①稀醋酸；②濃H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時的反應(yīng)熱△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是

A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2

C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H（2）現(xiàn)有鹽酸,硝酸,NaOH,KOH的稀溶液,當酸與堿的稀溶液混合,生成1mol水時都放出的熱量,對于下列反應(yīng):H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)↓+2H2O(1)+熱量,我們可判斷熱量的值A(chǔ).=B.>C.<D.無法判斷〖點睛〗中和熱是指在稀溶液中，強酸與強堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH20，的反應(yīng)熱。醋酸是弱酸，沒有完全電離，在反應(yīng)過程中電離平衡要向電離的方向移動，而電離過程是吸熱的；濃H2SO4不是稀溶液，在與稀NaOH溶液的混合中，稀釋會放熱；所以，放出熱量濃H2SO4最多，稀醋酸最少，反應(yīng)熱相反，答案為D。對于第（2）題，生成BaSO4也要放熱，所以選B。易錯三、可逆反應(yīng)熱反應(yīng)方程式的意義不清楚3．已知298K時，2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－197kJ/mol．在相同的溫度和壓強下，向密閉容器中通入2molSO2和1molO2，達到平衡時放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1molSO2、O2和1molSO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關(guān)系正確的是Ａ．Q2<Q1<197kJＢ．Q2=Q1=197kJＣ．Q1<Q2<197kJＤ．Q2=Q1<197kJ〖點睛〗該熱方程式表示生成2molSO3所放出的熱量為197kJ。2molSO2和1molO2達到平衡時生成的SO3小于2mol，所以Q1<197kJ；1molSO2、O2、1molSO3和2molSO2、1molO2達到平衡時雖是等效平衡，但生成SO3會更少，放出的熱量也少，所以選A。易錯四、不能準確理運用解燃燒熱的概念和蓋斯定律4．磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學式表示）是P2O3、P2O5，其相應(yīng)的質(zhì)量（g）為、。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ/mol，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱

ΔH＝?！键c睛〗燃燒熱是指在101kPa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物所放出熱量。對磷來說，穩(wěn)定的氧化物為P2O5。由第1問可知：(s)+(g)===P2O3(s)+P2O5(s),△H=XkJ·mol－1，兩邊同時乘以20得：2P(s)+2O2(g)===P2O3(s)+(s),△H=20XkJ·mol－1。由磷的燃燒熱知：P(s)+(g)===(s)，△H=YkJ·mol－1，由蓋斯定律可得：P(s)+(g)===(s)，△H＝－(20X－Y)kJ·mol-1.。易錯五、不能充分利用圖象信息5．將V1mLmol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50mL)。下列敘述正確的是A．做該實驗時環(huán)境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可以轉(zhuǎn)化為熱能C．NaOH溶液的濃度約是mol·L-1D．該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)〖點睛〗起點：當加入HCl溶液5mL、NaOH溶液45mL反應(yīng)后溫度為22℃，故實驗時環(huán)境溫度小于22℃，A錯。最高點（轉(zhuǎn)折點）：加入HCl溶液30mL反應(yīng)放熱最多，應(yīng)是酸堿正好中和，mol/L×30×10-3L=c（NaOH）×20×10-3L，c（NaOH）=mol·L-1，易錯6、不能利用題目提供的新信息解題，感到無從下手例6．灰錫(以粉末狀存在)和白錫是錫的兩種同素異形體。已知：①Sn(s、白)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H1②Sn(s、灰)＋2HCl(aq)＝SnCl2(aq)＋H2(g)△H2③Sn(s、灰)Sn(s、白)△H3＝＋mol下列說法正確的是A．△H1＞△H2B．錫在常溫下以灰錫狀態(tài)存在C．灰錫轉(zhuǎn)化為白錫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)D．錫制器皿長期處于低于13.2℃〖點睛〗②-①可得③，△H2-△H1＝＋mol＞0，故△H2＞△H1，A錯；根據(jù)③，在常溫下，灰錫會向白錫轉(zhuǎn)化，故常溫下以白錫狀態(tài)存在；正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故B、C錯。對于D，為什么錫制器皿長期處于低于13.2℃的環(huán)境中，會自行毀壞，很多學生摸不著頭腦，其實，答案就在題目中的括號內(nèi)和信息③中。答案為D晶體的類型與性質(zhì)經(jīng)典錯例分析1．下列說法中不正確的是A．離子晶體中不一定含有金屬元素B．由不同原子所形成的純凈物一定是化合物C.在含陽離子的化合物晶體中一定含陰離子D．含有金屬元素的離子不一定是陽離子【錯解】漏B或多選C?！惧e因分析】同種元素的不同原子，即同位素原子間形成的純凈物是單質(zhì)（如HD），所以B錯。含陽離子的物質(zhì)中不一定含有陰離子（如金屬晶體），但含陽離子的化合物晶體中一定含陰離子，否則就不符合電中性原則?！敬鸢浮緽。2．下列說法中，正確的一組是（）①兩種元素構(gòu)成的共價化合物分子中的化學鍵都是極性鍵②兩種非金屬元素原子間形成的化學鍵都是極性鍵③含有極性鍵的化合物分子一定不含非極性鍵④只要是離子化合物，其熔點就比共價化合物的熔點高⑤離子化合物中可能含有共價鍵⑥分子晶體中的分子不含有離子鍵⑦分子晶體中的分子內(nèi)一定有共價鍵⑧原子晶體中一定有非極性共價鍵A、②⑤⑥⑦B、①②③⑤⑥C、②⑤⑥D(zhuǎn)、②③⑤⑥⑦【錯解】A或B?！惧e因分析】①錯，因為兩種元素的原子形成的共價鍵一定是極性鍵，但兩種元素性成的多原子化合物中可能存在著同種原子間的化學鍵——非極性鍵（如H2O2中含有O-O非極性鍵，有機化合物中的C—C鍵等）。⑦錯，因為稀有氣體分子是單原子分子，無任何化學鍵；③錯，如酒精（C2H5OH）分子中既含極性鍵，又含非極性鍵。【答案】C。3．下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是A．可溶于水B．具有較高的熔點C．水溶液能導(dǎo)電D．熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【錯解】B?！惧e誤分析】具有較高熔點的不一定是含有離子間的離子晶體，是原子晶體的化合物也具有較高的熔點。含有離子鍵的化合物與共價化合物的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下可以電離導(dǎo)電。【答案】D。4．科學家發(fā)現(xiàn)的釔鋇銅氧化合物在90K具有超導(dǎo)性，若該化合物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則該化合物的化學式可能是

AYBa2Cu3O4

B

YBa2Cu2O5CYBa2Cu3O5

DYBaCu4O4【錯解】B?！惧e因分析】誤認為16個銅原子位于晶胞的頂點，16×1/8=2。其實這整個是一個晶胞，16個銅原子中位于頂點(最上層平面和最下層平面)的共8個，這個晶胞中只分攤到8×1/8=1個；位于棱線(中間兩個平面)的也是8個，這個晶胞分攤到的份額是8×1/4=2個；所以，每個晶胞單獨占有的銅原子數(shù)為3個。

圖中共含氧原子13個，位于晶胞面上的是7個，位于晶胞棱上的是6個，所以，每個晶胞單獨含有的氧原子數(shù)共為7×1/2+6×1/4=5個?！敬鸢浮緾。5．最近發(fā)現(xiàn)一種由鈦原子和碳原子構(gòu)成的氣態(tài)團簇分子，如右圖所示，頂角和面心的原子是鈦原子，棱的中心和體心的原子是碳原子，它的化學式是【錯解】TiC?！惧e因分析】很多把該分子當成晶體結(jié)構(gòu)的一部分，一看到這樣的圖形，立即就想到了平時訓練中的“晶胞”：頂點上的原子被8個晶胞共用，面心上的原子被兩個晶胞共用，棱的中心的原子被4個晶胞共用，而體心中的原子被一個晶胞專用。根據(jù)這樣的思路：每個晶胞中Ti的個數(shù)為8×（1/8）+6×（1/2）=4；C的個數(shù)為1+12×（1/4）=4。因此每個晶胞中有4個Ti和4個C，該物質(zhì)的化學式為TiC。其實，題目一開始就清楚交待：它是為“氣態(tài)團簇分子”，而非像NaCl晶體那樣的一個無限結(jié)構(gòu)?！敬鸢浮縏i14C136．最近，科學家研制得一種新的分子，它具有空心的類似足球狀結(jié)構(gòu)，分子式為C60。下列說法正確的是是一種新型的化合物B.C60和石墨都是碳的同素異形體形成的晶體是原子晶體的分子量為720【錯解】C?！惧e因分析】沒有充分利用題目的信息，題目中已明確告知C60是“一種新的分子”，它形成的晶體肯定是分子晶體。有的同學可能受金剛石是原子晶體的影響，誤認為C60也是原子晶體?！敬鸢浮緽、D7．2022年，日本科學家發(fā)現(xiàn)了便于應(yīng)用、可把阻抗降為零的由硼和鎂兩種元素組成的超導(dǎo)材料。這是27年來首次更新了金屬超導(dǎo)體的記錄，是目前金屬化合物超導(dǎo)體的最高溫度。該化合物也因此被美國《科學》雜志評為2022年十大科技突破之一。圖6—5中為該化合物的晶體結(jié)構(gòu)單元示意圖：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內(nèi)。則該化合物的化學式可表示為A．MgBB．C．D．Mg5H12【錯解】D【錯因分析】本題中的晶胞是正六棱柱