專題7 溶液質(zhì)量增減重的定性判斷與定量計算專題訓(xùn)練

專題7溶液質(zhì)量增減重的定性判斷與定量計算專題分層訓(xùn)練A組1.下列物質(zhì)在空氣中放置一段時間后，質(zhì)量會增加的是（）A.氯化鈉B.硝酸鉀C.濃鹽酸D.濃硫酸2.下列各組物質(zhì)相互混合，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量與反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量相等的是（）A．鎂和稀硫酸B．硝酸銅溶液和氫氧化鈉溶液C．氫氧化鉀溶液和稀鹽酸D．銅與硝酸銀溶液3.下列溶液長期放置在空氣中溶液的質(zhì)量會減小的是（）A.濃硝酸B.氯化鈉溶液C.濃硫酸D.硝酸鉀溶液4.下列每組內(nèi)的物質(zhì)混合后，能發(fā)生反應(yīng)，且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量不發(fā)生改變的是（）A.氯化鈉溶液和硝酸銀溶液B.硝酸鉀溶液和硫酸鋅溶液C.足量鹽酸和碳酸鈉溶液D.燒堿溶液和稀硫酸5.將等質(zhì)量的鋅片分別放入下列各溶液中，充分反應(yīng)后，溶液質(zhì)量減少的是（）A.硫酸鋁B.硫酸銅C.稀硫酸D.硝酸銀6.下列各組物質(zhì)混合后，反應(yīng)后溶液總質(zhì)量比反應(yīng)前減小的是（）A.氫氧化鉀溶液和鹽酸B.氯化鋇溶液和稀硫酸C.碳酸鈉溶液和鹽酸D.銅和稀硫酸7.完成下列化學(xué)方程式，并在括號中注明溶液質(zhì)量是“增大”還是“減小”。⑴CuSO4+NaOH---()⑵BaCl2+AgNO3---()⑶Na2CO3+HCl----()⑷H2SO4+NaOH----()⑸HCl+Ba(OH)2----()⑹Cu+AgNO3---()B組1.把鐵片分別放入下列各物質(zhì)的溶液中，片刻后取出，溶液質(zhì)量增加的是（）A.硫酸鋁B.硫酸銅C.硫酸D.硝酸銀2.下列溶液長期露置在空氣溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不會減小的是（假設(shè)水分不蒸發(fā)）（）A．氯化鈉溶液B．濃硫酸C．濃硝酸D．濃鹽酸3.相同質(zhì)量的下列物質(zhì)分別跟足量的相同質(zhì)量的稀硫酸反應(yīng)后，得到溶液質(zhì)量最大的是（）A.硝酸鋇B.碳酸鈉C.氫氧化鈉D.鐵4.混有氯化鈉的碳酸鈉11g放入盛有50g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)。反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為。計算：（1）生成的氣體在標準狀況下體積是多少升（標準狀況下二氧化碳密度是／L）？（2）原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)？5.把10g鐵和銅的混合物放到盛有足量鹽酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前（鐵、銅混合物和鹽酸）減少，求原混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)？C組1.將26g不純的氯化鋇粉末（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)）加入到一定質(zhì)量的硫酸鈉溶液中恰好完全反應(yīng)，生成沉淀和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為12%的溶液。請計算：不純的氯化鋇粉末中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)？硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)？2.某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶液水，也不于稀硫酸反應(yīng)）進行分析，甲、乙、丙三位同學(xué)分別進行實驗，其中只有一位同學(xué)所取用的稀硫酸和鐵樣品恰好完全反應(yīng)。實驗數(shù)據(jù)如下表：實驗情況甲乙丙燒杯+稀硫酸200g150g150g加入的鐵樣品9g9g14g充分反應(yīng)后，燒杯+剩余物請你認真分析數(shù)據(jù)，回