選修四 2.1化學(xué)反應(yīng)速率 教案

重點(diǎn)教案化學(xué)反應(yīng)速率第一、二課時(shí)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法整理和總結(jié)相關(guān)的基本概念、基本規(guī)律，把零散知識(shí)串成線、結(jié)成網(wǎng)過(guò)程與方法1、通過(guò)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率概念的計(jì)算，掌握計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的方法，提高有關(guān)化學(xué)概念的計(jì)算能力2、提高根據(jù)化學(xué)方程式的判斷、比較和計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率的能力，掌握比較化學(xué)反應(yīng)快慢的方法。3、通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某些化學(xué)反應(yīng)速率情感態(tài)度價(jià)值觀通過(guò)學(xué)習(xí)過(guò)程例學(xué)生初步學(xué)會(huì)運(yùn)用化學(xué)視角，去觀察生活、生產(chǎn)和社會(huì)中有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的問(wèn)題重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。V==△C/△t單位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1、基本思路2、基本性質(zhì)3、化學(xué)方法教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)[設(shè)疑]物理課中所學(xué)的速率的共同特點(diǎn)。都有一個(gè)確定的起點(diǎn)（速率=0）；都有一個(gè)和速率大小相匹配的時(shí)間單位；都有說(shuō)明體系某種變化的可計(jì)量的性質(zhì)。[引入]提出問(wèn)題討論：（1）怎樣判斷化學(xué)反應(yīng)的快慢？（2）通過(guò)對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察你能否判斷出一個(gè)反應(yīng)比另一個(gè)反應(yīng)快多少嗎？[板書]第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率[討論]在物理上用單位時(shí)間內(nèi)物體運(yùn)動(dòng)的距離來(lái)表示物體運(yùn)動(dòng)的快慢，那么在化學(xué)上怎樣定量的表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行得快慢呢？[講]化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法；用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。若濃度用物質(zhì)的量（C）來(lái)表示，單位為：mol/L，時(shí)間用t來(lái)表示，單位為：秒（s）或分（min）或小時(shí)（h）來(lái)表示，則化學(xué)反應(yīng)速率的數(shù)學(xué)表達(dá)式為：V==△C/△t單位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）[板書]1、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物的濃度增加來(lái)表示。V==△C/△t單位是：mol/（L·s）或mol/（L·min）或mol/（L·h）［點(diǎn)擊試題］例1、在2L的密閉容器中，加入1mol和3mol的H2和N2，發(fā)生N2+3H22NH3，在2s末時(shí)，測(cè)得容器中含有的NH3，求該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。解：N2+3H22NH3起始量（mol）：1302s末量（mol）：變化量（mol）：則VN2==2×2==mol/（L·s）VH2==2×2==mol/（L·s）VNH3==2×2==mol/（L·s）[討論]上述計(jì)算題的結(jié)果，你會(huì)得出什么結(jié)論？[投影]理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時(shí)應(yīng)注意的幾個(gè)問(wèn)題：1.上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時(shí)速率。2.無(wú)論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3.由于在反應(yīng)中純固體和純液體的濃度是恒定不變的，因此對(duì)于有純液體或純固體參加的反應(yīng)一般不用純液體或純固體來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。其化學(xué)反應(yīng)速率與其表面積大小有關(guān)，而與其物質(zhì)的量的多少無(wú)關(guān)。通常是通過(guò)增大該物質(zhì)的表面積來(lái)加快反應(yīng)速率。4、對(duì)于同一個(gè)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，用不同的物質(zhì)來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來(lái)表示該反應(yīng)的快慢。因此，表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明是用反應(yīng)體系中的哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)。5.對(duì)于在一個(gè)容器中的一般反應(yīng)aA+bB==cC+dD來(lái)說(shuō)有：VA：VB：VC：VD===△CA：△CB：△CC：△CD===△nA：△nB：△nC：△nD====a：b：c：d[板書]2、在同一個(gè)反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。[點(diǎn)擊試題]例2、可逆反應(yīng)A（g）+B（g）==C（g）+D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是A.VA==L·minB.VB==mol/L·minC.VC==mol/L·min==mol/L·s解析：解決此題應(yīng)注意將四種情況下的反應(yīng)速率換算成同一種物質(zhì)并統(tǒng)一單位來(lái)比較。選B。[板書]二、化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1、基本思路［講］因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)中發(fā)生變化的是體系中的化學(xué)物質(zhì)(包括反應(yīng)物和生成物)，所以與其中任何一種化學(xué)物質(zhì)的濃度(或質(zhì)量)相關(guān)的性質(zhì)在測(cè)量反應(yīng)速率時(shí)都可以可以加以利用[板書]2、基本性質(zhì)［投影］(1)直接可觀察的性質(zhì)，如釋放氣體的體積和體系的壓強(qiáng)(2)依靠科學(xué)儀器才能測(cè)量的性質(zhì)，如顏色的深淺、光的吸收、光的發(fā)射、導(dǎo)電能力等(3)在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或產(chǎn)物本身有比較明顯的顏色時(shí)，常常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反應(yīng)速率[板書]3、化學(xué)方法［投影］學(xué)生實(shí)驗(yàn)2-1實(shí)驗(yàn)用品：錐形瓶、雙孔塞、分液漏斗、直角導(dǎo)氣管、50mL注射器、鐵架臺(tái)、秒表、鋅粒、1mol/L的硫酸、4mol/L的硫酸實(shí)驗(yàn)步驟：eq\o\ac(○,1)取一套裝置，加入40mL1mol/L的的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。eq\o\ac(○,2)取另一套裝置，加入40mL4mol/L的硫酸，測(cè)量收集10mLH2所用的時(shí)間。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鋅跟硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，收集10mL氣體。eq\o\ac(○,2)所用的時(shí)間比eq\o\ac(○,1)所用的時(shí)間短實(shí)驗(yàn)結(jié)果：加入試劑反應(yīng)時(shí)間min反應(yīng)速率Mol/(L·min)1mol/LH2SO4長(zhǎng)小4mol/LH2SO4短大實(shí)驗(yàn)結(jié)論：4mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)比1mol/L的硫酸與鋅反應(yīng)快。注意事項(xiàng)：eq\o\ac(○,1)鋅粒的顆粒（即表面積）大小基本相同eq\o\ac(○,2)40mL的硫酸溶液要迅速加入eq\o\ac(○,3)裝置氣密性要好，且計(jì)時(shí)要迅速準(zhǔn)確［思考與交流］還可根據(jù)反應(yīng)速率相關(guān)量的哪些變化來(lái)測(cè)定該反應(yīng)速率？鋅跟硫酸反應(yīng)的離子方程式為Zn+2H＋==Zn2++H2↑，因此我們還可利用相同質(zhì)量的鋅完全溶解所用時(shí)間的不同、稀硫酸濃度的變化等來(lái)測(cè)定化學(xué)反應(yīng)速率［投影］知識(shí)拓展---物理方法1、量氣法。對(duì)于反應(yīng)2H2O2==2H2O+O2↑，可測(cè)量反應(yīng)中惟一的氣體產(chǎn)物氧氣在溫度壓強(qiáng)一定時(shí)的體積變化2、比色法。由于物質(zhì)對(duì)特定波長(zhǎng)的光的吸收性能不同，因此可以通過(guò)吸光度來(lái)測(cè)定反應(yīng)物濃度。例如，在丙酮的溴化反應(yīng)過(guò)程中：CH3COOH+Br2CH3COCH2Br+HBr有色反應(yīng)物Br2吸收波長(zhǎng)為450nm的光波，因此可用分光光度計(jì)測(cè)量溶液對(duì)該波長(zhǎng)的吸光度，據(jù)此計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率3、電導(dǎo)法。根據(jù)離子導(dǎo)電能力的差異，通過(guò)電導(dǎo)率的變化測(cè)定反應(yīng)物中離子濃度變化，從而計(jì)算化學(xué)反應(yīng)速率。例如，在乙酸乙酯皂化反應(yīng)中：CH3COOC2H5+OH―CH3COO―+C2H5OH由于OH―的電導(dǎo)遠(yuǎn)大于CH3COO―的電導(dǎo)，可以利用電導(dǎo)儀測(cè)量出溶液電導(dǎo)的變化，據(jù)此求得OH―濃度的變化，從而求得化學(xué)反應(yīng)速率4、此外，激光技術(shù)也已廣泛應(yīng)用于化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定。［隨堂練習(xí)］1、“碘鐘”實(shí)驗(yàn)中，3I－＋＝I＋2SO－的反應(yīng)速率可以用I與加入的淀粉溶液顯藍(lán)色的時(shí)間t來(lái)度量，t越小，反應(yīng)速率越大。某探究性學(xué)習(xí)小組在20℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到的數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)①②③④⑤c(I－)/mol·L－1c()/mol·L－1t/st1回答下列問(wèn)題：(1)該實(shí)驗(yàn)的目的是________________________________________________。(2)顯色時(shí)間t1＝______________。(3)溫度對(duì)該反應(yīng)的反應(yīng)速率的影響符合一般規(guī)律，若在40℃下進(jìn)行編號(hào)③對(duì)應(yīng)濃度的實(shí)驗(yàn)，顯色時(shí)間t2(A)＜s(B)s～s(C)＞s(D)數(shù)據(jù)不足，無(wú)法判斷(4)通過(guò)分析比較上表數(shù)據(jù)，得到的結(jié)論是______________________。2、在密閉容器中A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用V(A)、V(B)、V(C)表示。已知V(A)、V(B)、V(C)之間有以下關(guān)系2V(B)==3V(A)，3V(C)==2V(B)。則此反應(yīng)可表示為(A)A、2A+3B==2CB、A+3B==2CC、3A+B==2CD、A+B==C教學(xué)回顧：第三、四課時(shí)教學(xué)內(nèi)容：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2、能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響過(guò)程與方法1、掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法2、通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖象，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖象中挖掘化學(xué)信息的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變的情況下，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小。三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)[引入]提出幾個(gè)問(wèn)題以引起學(xué)生思考：1.我們能夠計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個(gè)因素？3.我們能否通過(guò)改變外在條件來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明。[活動(dòng)]學(xué)生閱讀第一自然段后回答：化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞幾率的條件，都可改變控制反應(yīng)速率。如加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度，都是我們已經(jīng)用過(guò)的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風(fēng)、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。［知識(shí)回顧］有效碰撞理論1、有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間必須發(fā)生碰撞。反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無(wú)效碰撞。碰撞的頻越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。研究發(fā)現(xiàn)，只有既具有足夠的能量又有合適的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。投籃中的兩個(gè)條件：一是運(yùn)動(dòng)員應(yīng)具有足夠的能量，二是應(yīng)有合適的取向。有效碰撞的道理即是如此。2、活化能和活化分子(1)活化分子(activatedmolecule)：能夠發(fā)生有效碰撞的分子?；罨肿又g之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子間的“結(jié)合力”，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2)活化能(activationenergy)：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。如上圖中的E1是反應(yīng)的活化能，E1-E2是反應(yīng)熱?；罨茉叫。胀ǚ肿泳驮饺菀鬃兂苫罨肿悠胀ǚ肿?活化能活化去活化活化去活化活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。(3)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率：在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快?；罨艿推胀ǚ肿右鬃兂苫罨肿踊罨肿影俜?jǐn)?shù)大有效碰撞次數(shù)多反應(yīng)速率快利用有效碰撞理論可以解釋外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[講]影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@個(gè)因素的。因此我們應(yīng)尊重這個(gè)自然規(guī)律。但是，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定之后，我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎(chǔ)上通過(guò)改變外界條件來(lái)改變這個(gè)反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M(jìn)行。[板書]第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[問(wèn)]濃度是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？［學(xué)生活動(dòng)］通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。回顧過(guò)去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。[投影]實(shí)驗(yàn)2-2：在溫度不變的情況下，LKMnO4溶液與不同濃度的的H2C2O4溶液反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。注意事項(xiàng)：KMnO4溶液的濃度不要太大，否則溶液顏色過(guò)重，需要草酸的量及褪色時(shí)間都要發(fā)生相應(yīng)變化。配制成mol/L比較合適。KMnO4溶液要用硫酸酸化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液均為由紫色褪為無(wú)色。L的H2C2O4褪色更快?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物速率減小。［思考與交流］在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液褪色較慢，隨后褪色加快？［實(shí)驗(yàn)探究］在兩支試管中各加入4mLLH2C2O4溶液；再向其中一支試管加入一粒黃豆大的MnSO4固體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩支試管中溶液均褪色，加入Mn2＋的褪色更快些結(jié)論：Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用。在實(shí)驗(yàn)1中實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液褪色較慢，由于反應(yīng)中生成Mn2＋具有催化作用，隨后褪色會(huì)加快[板書]當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。[思考]為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？[講]在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。[講]還需要補(bǔ)充的是，固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。[過(guò)]壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？[板書]二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[講]當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積基本不變，濃度也不變，反應(yīng)速率也不變。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，因而反應(yīng)速率也增大。[思考]為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？[講]一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。[投影][講]壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。[板書]其它條件不變的情況下，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小。[過(guò)]溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？[板書]三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[投影]實(shí)驗(yàn)2-3：10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與L的硫酸10ml反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁?；瘜W(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度速率減慢。［科學(xué)探究］已知4H＋+4I―+O2==2I2+2H2O，現(xiàn)有1mol/LKI溶液、mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?zhí)骄咳芤撼霈F(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系。試劑種類及用量2mLKI溶液、2滴淀粉溶液、2mL稀硫酸實(shí)驗(yàn)溫度室溫冰水混合物試劑加入順序及理由分別向2mLKI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分別加入2mL稀硫酸。因?yàn)樵诓患铀岬那闆r下，O2不能氧化I―實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象室溫的一組溶液快出現(xiàn)藍(lán)色結(jié)論其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢[板書]在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。[思考]為什么升高溫度會(huì)使反應(yīng)速率加快？[講]當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時(shí)，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大。［投影］［講］上述結(jié)論，對(duì)于吸熱和放執(zhí)反應(yīng)都適用。一般地，溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響比濃度、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響要大，也更易于控制，是實(shí)驗(yàn)室最常用的增大化學(xué)反應(yīng)速率的方法。[過(guò)]催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？[板書]四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[投影]實(shí)驗(yàn)2-4：過(guò)氧化氫分解的對(duì)比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟：在錐形瓶中中分別加入10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的H2O2，雙孔塞上插有短導(dǎo)管和漏斗，短導(dǎo)管里插有帶余燼的木條。開始時(shí)余燼沒(méi)有明顯變化，經(jīng)漏斗向錐形瓶?jī)?nèi)加入少量MnO2后，試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡，余燼復(fù)燃。化學(xué)方程式：2H2O22H2O+O2↑MnO2實(shí)驗(yàn)結(jié)論：催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。［板書］催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。[講]能加快化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑，能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。在實(shí)際應(yīng)用中。如不特別說(shuō)明，凡是催化劑都是指正催化劑。［投影］［講］當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時(shí)，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大。［講］約85%的化學(xué)反應(yīng)需使用催化劑，在使用催化劑時(shí)應(yīng)防止催化劑中毒。［科學(xué)探究］在兩支試管中分別加入2mL5%H2O2溶液，再向H2O2溶液中分別滴入mol/LFeCl3和CuSO4溶液各1mL，搖勻，比較H2O2的分解速率實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩支試管中均有細(xì)小的氣泡產(chǎn)生，滴入FeCl3溶液產(chǎn)生的氣泡更快些實(shí)驗(yàn)結(jié)論：催化劑是具有選擇性。［講］催化劑有選擇性，不同的反應(yīng)需要不同的催化劑，且具有一定的活化程度，催化劑不同，活化溫度不同[總結(jié)]增大濃度，增加壓強(qiáng)、升高溫度、加入催化劑都能增大反應(yīng)速率。［隨堂練習(xí)］1、從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(AC)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同時(shí)，Na2S2O3溶液濃度增大，析出硫沉淀所需的時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑在質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)CH＋濃度相同的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒如出反應(yīng)反應(yīng)開始時(shí)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+I2(g)2HI(g)，把容積縮小一倍正反應(yīng)速率越快，逆反應(yīng)速率不變2、在鋅與某濃度的鹽酸起反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，一個(gè)學(xué)生得到下面的結(jié)果：序號(hào)鋅的質(zhì)量/g鋅的形狀溫度/℃完全溶解于酸的時(shí)間/sA2薄片5400B2薄片15200C2薄片25100D2薄片30t1E2薄片3550F2顆粒15t2G2粉末15t3則下列說(shuō)法正確的是(B)A、t1==75aB、t2>200>t3C、單位時(shí)間內(nèi)消耗的鋅的質(zhì)量mG>mF>mBD、以上說(shuō)法都正確教學(xué)回顧：

教案長(zhǎng)春市第二實(shí)驗(yàn)中學(xué)李佳惠課題：第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素授課班級(jí)課時(shí)2教學(xué)目的知識(shí)與技能1、理解濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2、能初步運(yùn)用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等來(lái)解釋濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響過(guò)程與方法1、掌握運(yùn)用濃度、壓強(qiáng)、溫度和催化劑等條件比較反應(yīng)速率大小的方法2、通過(guò)識(shí)別有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率與壓強(qiáng)、溫度或濃度等的圖象，提高識(shí)圖析圖能力，培養(yǎng)從圖象中挖掘化學(xué)信息的能力。情感態(tài)度價(jià)值觀學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)探究的基本方法，發(fā)展學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，培養(yǎng)觀察和動(dòng)手實(shí)驗(yàn)的能力。重點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素難點(diǎn)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的原因知識(shí)結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計(jì)第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其它條件不變的情況下，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小。三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響催化劑能夠改變化學(xué)反應(yīng)速率。教學(xué)過(guò)程教學(xué)步驟、內(nèi)容教學(xué)方法、手段、師生活動(dòng)[引入]提出幾個(gè)問(wèn)題以引起學(xué)生思考：1.我們能夠計(jì)算出一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的速率，能否改變化學(xué)反應(yīng)速率呢？2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是什么？我們?nèi)祟惸芊窨刂七@個(gè)因素？3.我們能否通過(guò)改變外在條件來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)的速率呢？試根據(jù)日常生活經(jīng)驗(yàn)舉例說(shuō)明。[活動(dòng)]學(xué)生閱讀第一自然段后回答：化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞有關(guān)，因此所有改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率以及碰撞幾率的條件，都可改變控制反應(yīng)速率。如加熱、攪拌、增大反應(yīng)物濃度，都是我們已經(jīng)用過(guò)的方法。日常生活中汽車加大油門、向爐膛鼓風(fēng)、溫水發(fā)酵、用煤粉代替煤塊等，都是改變化學(xué)反應(yīng)速率的方法。［知識(shí)回顧］有效碰撞理論1、有效碰撞：能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞化學(xué)反應(yīng)發(fā)生的先決條件是反應(yīng)物分子間必須發(fā)生碰撞。反應(yīng)物分子之間的碰撞只有少數(shù)碰撞能導(dǎo)致化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，多數(shù)碰撞并不能導(dǎo)致反應(yīng)的發(fā)生，是無(wú)效碰撞。碰撞的頻越高，則化學(xué)反應(yīng)速率就越大。研究發(fā)現(xiàn)，只有既具有足夠的能量又有合適的碰撞取向的分子碰撞，才是有效碰撞。有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件。投籃中的兩個(gè)條件：一是運(yùn)動(dòng)員應(yīng)具有足夠的能量，二是應(yīng)有合適的取向。有效碰撞的道理即是如此。2、活化能和活化分子(1)活化分子(activatedmolecule)：能夠發(fā)生有效碰撞的分子。活化分子之間之所以能夠發(fā)生有效碰撞，是由于它們能量高，發(fā)生碰撞時(shí)，能夠克服相撞分子之間的排斥力，破壞分子內(nèi)部原子間的“結(jié)合力”，從而導(dǎo)致反應(yīng)物分子破壞，重新組合生成物分子，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(2)活化能(activationenergy)：活化分子所多出的那部分能量(或普通分子轉(zhuǎn)化成活化分子所需要的能量)。如上圖中的E1是反應(yīng)的活化能，E1-E2是反應(yīng)熱?；罨茉叫?，普通分子就越容易變成活化分子普通分子+活化能活化去活化活化去活化活化能的大小雖然意味著一般分子成為活化分子的難易，但是卻對(duì)這個(gè)化學(xué)反應(yīng)前后的能量變化并不產(chǎn)生任何影響。(3)活化能與化學(xué)反應(yīng)速率：在一定條件下，活化分子所占的百分?jǐn)?shù)是固定不變的?；罨肿拥陌俜?jǐn)?shù)越大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)越多，單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)越多，化學(xué)反應(yīng)速率就越快?；罨艿推胀ǚ肿右鬃兂苫罨肿踊罨肿影俜?jǐn)?shù)大有效碰撞次數(shù)多反應(yīng)速率快利用有效碰撞理論可以解釋外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。[講]影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物的性質(zhì)，是內(nèi)在因素，我們?nèi)祟愂遣荒芨淖冞@個(gè)因素的。因此我們應(yīng)尊重這個(gè)自然規(guī)律。但是，當(dāng)一個(gè)反應(yīng)確定之后，我們可以尊重其客觀規(guī)律的基礎(chǔ)上通過(guò)改變外界條件來(lái)改變這個(gè)反應(yīng)的速率，使它按著我們?nèi)祟愋枰乃俾蔬M(jìn)行。[板書]第二節(jié)影響反應(yīng)速率的因素一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[問(wèn)]濃度是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的？［學(xué)生活動(dòng)］通過(guò)演示實(shí)驗(yàn)來(lái)觀察化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行。回顧過(guò)去已有的化學(xué)知識(shí)和所掌握的實(shí)驗(yàn)事實(shí)。[投影]實(shí)驗(yàn)2-2：在溫度不變的情況下，LKMnO4溶液與不同濃度的的H2C2O4溶液反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)。注意事項(xiàng)：KMnO4溶液的濃度不要太大，否則溶液顏色過(guò)重，需要草酸的量及褪色時(shí)間都要發(fā)生相應(yīng)變化。配制成mol/L比較合適。KMnO4溶液要用硫酸酸化。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液均為由紫色褪為無(wú)色。L的H2C2O4褪色更快。化學(xué)反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)速率加快，減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物速率減小。［思考與交流］在上述實(shí)驗(yàn)中，為什么實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液褪色較慢，隨后褪色加快？［實(shí)驗(yàn)探究］在兩支試管中各加入4mLLH2C2O4溶液；再向其中一支試管加入一粒黃豆大的MnSO4固體。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：兩支試管中溶液均褪色，加入Mn2＋的褪色更快些結(jié)論：Mn2＋對(duì)該反應(yīng)有催化作用。在實(shí)驗(yàn)1中實(shí)驗(yàn)開始時(shí)溶液褪色較慢，由于反應(yīng)中生成Mn2＋具有催化作用，隨后褪色會(huì)加快[板書]當(dāng)其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)速率。減小反應(yīng)物的濃度反應(yīng)速率減慢。[思考]為什么增大反應(yīng)物的濃度會(huì)影響反應(yīng)速率呢？[講]在其他條件不變時(shí)，對(duì)某一反應(yīng)來(lái)說(shuō)，活化分子在反應(yīng)物分子中所占的百分?jǐn)?shù)是一定的。當(dāng)增加反應(yīng)物的濃度時(shí)，活化分子的數(shù)量增加，有效碰撞的頻率增大，導(dǎo)致反應(yīng)速率增大。[講]還需要補(bǔ)充的是，固體和純液體的濃度是一個(gè)常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會(huì)影響反應(yīng)的速率。[過(guò)]壓強(qiáng)是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？[板書]二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[講]當(dāng)增大壓強(qiáng)時(shí)，固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積基本不變，濃度也不變，反應(yīng)速率也不變。對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)，體積減小，濃度增大，因而反應(yīng)速率也增大。[思考]為什么增大壓強(qiáng)會(huì)影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率？[講]一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說(shuō)，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來(lái)的2倍，氣體的體積就縮小到原來(lái)的一半，單位體積內(nèi)的分子數(shù)就增多到原來(lái)的2倍，即體系中各個(gè)物質(zhì)的濃度都增加，所以化學(xué)反應(yīng)速率增大。相反，減小壓強(qiáng)，氣體的體積就擴(kuò)大，濃度減小，因而反應(yīng)速率減小。如果參加反應(yīng)的物質(zhì)是固體、液體或溶液時(shí)，由于改變壓強(qiáng)對(duì)它們的體積改變很小，因而它們的濃度改變也很小，可以認(rèn)為壓強(qiáng)與它們的反應(yīng)速率無(wú)關(guān)。[投影][講]壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變濃度而影響反應(yīng)速率的。我們?cè)诜治鰤簭?qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)，應(yīng)最終落實(shí)到濃度上，將壓強(qiáng)問(wèn)題轉(zhuǎn)化為濃度問(wèn)題。[板書]其它條件不變的情況下，對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率增大，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小。[過(guò)]溫度是怎樣對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的？[板書]三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響[投影]實(shí)驗(yàn)2-3：10ml同濃度的Na2S2O3溶液分別在不同溫度下與L的硫酸10ml反應(yīng)的對(duì)比實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：加熱的一組首先出現(xiàn)渾濁。化學(xué)方程式：Na2S2O3+H2SO4==Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O實(shí)驗(yàn)結(jié)論：其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度速率減慢。［科學(xué)探究］已知4H＋+4I―+O2==2I2+2H2O，現(xiàn)有1mol/LKI溶液、mol/LH2SO4溶液和淀粉溶液，請(qǐng)?zhí)骄咳芤撼霈F(xiàn)藍(lán)色的時(shí)間與溫度的關(guān)系。試劑種類及用量2mLKI溶液、2滴淀粉溶液、2mL稀硫酸實(shí)驗(yàn)溫度室溫冰水混合物試劑加入順序及理由分別向2mLKI溶液滴加2滴淀粉溶液后，再分別加入2mL稀硫酸。因?yàn)樵诓患铀岬那闆r下，O2不能氧化I―實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象室溫的一組溶液快出現(xiàn)藍(lán)色結(jié)論其他條件相同時(shí)，升高溫度反應(yīng)速率加快，降低溫度反應(yīng)速率減慢[板書]在其它條件不變的情況下，升高溫度化學(xué)反應(yīng)要加快，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)減慢。[思考]為什