海安高級中學(xué)2018-2019學(xué)年高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精2018-2019學(xué)年江蘇省海安高級中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題此卷此卷只裝訂不密封班級姓名準考證號考場號座位號化學(xué)注意事項:1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試題卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．選擇題的作答:每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑，寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．非選擇題的作答：用簽字筆直接答在答題卡上對應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。4．考試結(jié)束后，請將本試題卷和答題卡一并上交。一、單選題1．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)合理的是①根據(jù)氧化物的組成將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物②根據(jù)反應(yīng)中是否有化合價變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)③根據(jù)分散系是否有丁達爾現(xiàn)象分為溶液、膠體和濁液④根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì)A．②③④B．②④⑤C．①②③④⑤D．①②④2．下列圖示對應(yīng)的化學(xué)實驗的基本操作，其中裝置合理、操作規(guī)范的是甲乙丙丁A．甲裝置可用于除去CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水B．乙裝置可用于MnO2和氯化鉀溶液的分離C．丙裝置可用于分離出I2的CCl4溶液D．丁裝置可用于酒精和水的分離3．下列敘述正確的是A．同溫同壓下,1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4)和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等C．同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，質(zhì)量一定相等D．同溫同壓下，相同體積的氣體,其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等4．下列關(guān)于物質(zhì)的量濃度表述正確的是A．0。3mol·L－1Na2SO4溶液中含有Na＋和SO42—總物質(zhì)的量為0。9molB．10℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水,再冷卻到10℃時，它的物質(zhì)的量濃度仍為0.35mol·L－1C．用1L水吸收標準狀況下22。4L氨氣所得氨水的濃度是1mol·L－1D．50mL1mol·L－1的KCl溶液和100mL0.25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度相等5．有下列四組物質(zhì)，每組物質(zhì)中均有一種與其他物質(zhì)所屬類別不同。（1）食醋、牛奶、加碘鹽、水（2）冰、干冰、氧化鐵、金剛石(3)氯化鈉、硫酸銅、鹽酸、硝酸鋁(4)純堿、燒堿、碳酸鈣、氯化亞鐵.則下列組合中合理的為A．牛奶、干冰、硝酸鋁、碳酸鈣B．水、金剛石、鹽酸、燒堿C．食醋、氧化鐵、硫酸銅、氯化亞鐵D．加碘鹽、冰、氯化鈉、純堿6．下列除雜所選用的試劑及操作方法均正確的一組是（括號內(nèi)為雜質(zhì))選項待提純的物質(zhì)選用的試劑操作方法ACO2(HCl)飽和碳酸鈉溶液洗氣BCO2（CO）O2點燃C乙醇(H2O)生石灰過濾DNaCl(Na2CO3）鹽酸蒸發(fā)結(jié)晶7．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A．標準狀況下,22.4L以任意比例混合的氮氣和氧氣所含的原子數(shù)為NAB．用含有0。01mol氯化鐵的水溶液制成氫氧化鐵膠體,含有的膠體粒子數(shù)為為0.01NAC．標準狀況下，22.4LCCl4中分子數(shù)為NAD．32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NA8．下列各組離子,在澄清透明溶液中能大量共存的是A．Cu2＋、H＋、Cl－、SO42-B．Na＋、H＋、SO32—、Cl－C．Na＋、Cu2＋、SO42—、OH－D．H＋、K＋、HCO3—、Cl－9．超導(dǎo)材料為具有零電阻及反磁性的物質(zhì)，以Y2O3、BaCO3和CuO為原料、經(jīng)研磨燒結(jié)可合成一種高溫超導(dǎo)物YBa2Cu3Ox，現(xiàn)欲合成0.5mol此高溫超導(dǎo)物，依化學(xué)劑量比例．需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量分別為A．0。50，0.50,0。50B．0。50，1。0，1。5C．0。25，1.0，1.5D．1。0，0。25，0。1710．下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是A．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含SO42－B．向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水變渾濁，該溶液中一定含CO32－C．氯化鈉溶液在電流作用下電離成鈉離子和氯離子D．向某溶液中加入硝酸酸化后無現(xiàn)象,再加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀,該溶液中一定含Cl－11．VL濃度為1。000mol·L－1的鹽酸，欲使其濃度增大1倍,采取的措施合理的是A．向原溶液中通入常溫常壓下的HCl氣體22。4VL，使其完全溶解B．將溶液加熱濃縮到0.5VLC．向原溶液中加入10.00mol·L－1的鹽酸0.2VL，再稀釋至1.5VLD．向原溶液中加入VL3mol·L－1的鹽酸混合均勻12．某溶液中含有大量的Cl－、CO32－、OH－等三種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將三種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作中，順序正確的是①滴加Mg（NO3）2溶液；②過濾;③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．④②③②①B．④②①②③C．①②③②④D．①②④②③13．在一定溫度下有分解反應(yīng)A（固)=B(固）+C(氣)+4D(氣）．若測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍,且當所生成的氣體在標況下的體積為22。4L時，所得B的質(zhì)量為30。4g，A的摩爾質(zhì)量為A．252g/molB．182.4g/molC．120.4g/molD．50.4g/mol14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn＋Ag＋===Zn2＋＋AgB．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3）2＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2OC．少量金屬鈉加到冷水中：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O15．已知：NH4++OH-=NH3↑+H2O。現(xiàn)有一混合物的水溶液,可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Ba2+、CO32－、Cl－、SO42－?，F(xiàn)取兩份200mL溶液進行如下實驗：①第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為4。66g.根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A．一定存在NH4+、CO32－、SO42－，一定不存在Ba2+、Cl－B．一定存在NH4+、CO32－、Cl－、SO42－，可能存在K+C．c(SO42－)=0。2mol·L—1，c(NH4+)>c（SO42－）D．若溶液中存在NH4+、Cl－、CO32－、SO42－、K+五種離子，則c(K+)〉0.2mol·L-1二、實驗題16．實驗室用NaOH固體配制240mL1.00mol/L的NaOH溶液,填空并請回答下列問題：(1)配制1.00mol/L的NaOH溶液，應(yīng)稱取NaOH的質(zhì)量__________g，需要的儀器為___________量筒、燒杯,玻棒、托盤天平、砝碼。(2）容量瓶上需標有以下五項中的___________________；①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線(3)補充完整所缺步驟,配制時，其正確的操作順序是(字母表示，每個字母只能用一次)___________;A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準確稱取所需的NaOH的質(zhì)量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度1—2cm處F．____________________________________________________（4)下列配制的溶液濃度偏低的是____________________;A．稱量NaOH時，將NaOH放在紙上稱重B．配制前，容量瓶中有少量蒸餾水C．配制時,NaOH未冷卻直接定容D．向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時（實驗步驟②）不慎有液滴灑在容量瓶外面E．定容時俯視刻度線F．加蒸餾水時不慎超過了刻度線三、填空題17．(1)______molCO2中含有氧原子數(shù)跟1。806×1024個H2O分子含有的氧原子數(shù)相同。(2）0.4molSiH4分子中所含原子數(shù)與________gHCl分子中所含原子數(shù)相等。(3)標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8。96L，其質(zhì)量為7.60g，則混合氣體中甲烷的體積為____________；一氧化碳的質(zhì)量為___________。（4）等物質(zhì)的量O2和臭氧（O3),其質(zhì)量之比為______________。若O2和O3質(zhì)量相等，則其原子數(shù)之比為_____________。(5）含MgCl2、KCl、Na2SO4三種溶質(zhì)的混合液中，已知其中含Cl－1。5mol,K＋和Na＋共1.5mol，Mg2＋為0.5mol,則SO42-的質(zhì)量為________________。18．Ⅰ．離子反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)都是高中化學(xué)中重要的反應(yīng)類型.回答下列問題:(1)在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在有______。（填序號）①單質(zhì)②化合物③氧化物④酸⑤堿⑥鹽⑦電解質(zhì)人們常用圖示法表示不同反應(yīng)類型之間的關(guān)系,如化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系可用圖1表示。圖2為離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和置換反應(yīng)三者之間的關(guān)系，則表示置換反應(yīng)的是____（填字母），請寫出符合圖2陰影部分的一個離子方程式______。圖1圖2Ⅱ．現(xiàn)有失去標簽的四瓶無色溶液A，B，C,D，只知它們是K2CO3，K2SO4,NaHSO4和Ba（NO3)2，為鑒別它們，進行如下實驗：①A＋D→溶液+氣體②B＋C→溶液+沉淀③B＋D→溶液+沉淀④A＋B→溶液+沉淀⑤將④得到的沉淀物加入③所得的溶液中，沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣體。根據(jù)以上實驗事實，請完成如下問題：（3)寫出各物質(zhì)化學(xué)式：A__________；B__________;C__________；D__________。(4）寫出實驗③中反應(yīng)中相關(guān)的離子方程式.____________________________。（5)書寫離子方程式①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合：_________________________.②向石灰水中通入過量二氧化碳________________________________。③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應(yīng)____________________________________.④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液___________________________。19．Ⅰ．有以下物質(zhì):①石墨;②氯化氫氣體;③酒精；④鋁；⑤二氧化碳；⑥碳酸氫鈉固體；⑦氫氧化鋇溶液；⑧液態(tài)醋酸；⑨氯化銀固體；⑩氨氣。（1）其中能導(dǎo)電的是：______________________________；(2）屬于非電解質(zhì)的是:___________________________。Ⅱ．氧化銅是一種黑色固體，可溶于稀硫酸，某同學(xué)想知道是稀硫酸的哪種粒子（H2O、H＋、SO42-）能使氧化銅溶解，請你和他一起通過如圖所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三個實驗完成這次探究活動.(3）通過實驗Ⅰ可以證明_____________________________________________________．（4）要證明另外兩種粒子能否與氧化銅反應(yīng)，還需要進行實驗Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化銅溶解，則進一步確認的實驗操作是：在Ⅲ中先加入_________,再加入___________.(5)探究結(jié)果為_____________________________________________________________。(6）反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。20．已知化合物甲和乙都不溶于水,甲可溶于質(zhì)量分數(shù)大于或等于98%的硫酸，而乙不溶?，F(xiàn)有一份甲和乙的混合物樣品，通過實驗進行分離，可得到固體甲（實驗中使用的過濾器是用于過濾強酸性液體的耐酸過濾器)。請?zhí)顚懕碇锌崭?，完成由上述混合物得到固體甲的實驗設(shè)計。序號實驗步驟簡述實驗操作（不必敘述如何組裝實驗裝置）①溶解將混合物放入燒杯中，加入98%H2SO4,充分攪拌直到固體不再溶解②(1)____________(2）___________________________________③析出沉淀(3)___________________________________④過濾將此燒杯中的物質(zhì)倒入過濾器中過濾，得固體⑤洗滌沉淀（4)________________________________⑥檢驗沉淀是否洗凈(5）__________________________________21．硫有多種含氧酸,亞硫酸（H2SO3)、硫酸（H2SO4）、焦硫酸(H2SO4·SO3）……等，其中硫酸最為重要，在工業(yè)上有廣泛的應(yīng)用.試回答以下問題（并寫出必要的過程）:（1)已知某硫酸溶液的的密度為1。84g/cm3，質(zhì)量分數(shù)為98%,該硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L-1。（2)若將其稀釋為500mL0.2mol/L的溶液，需用量筒取該濃硫酸___________mL（3)焦硫酸（H2SO4·SO3)溶于水，其中的SO3都轉(zhuǎn)化為硫酸.若將89g焦硫酸溶于水配成800mL硫酸,則該硫酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L—1。（4)硫鐵礦是工業(yè)上制硫酸的主要原料.硫鐵礦氧化焙燒的化學(xué)反應(yīng)如下：3FeS2＋8O2＝Fe3O4＋6SO2，4FeS2＋11O2＝2Fe2O3＋8SO2,若2.4molFeS2完全反應(yīng)耗用氧氣145.6L(標準狀況），計算反應(yīng)產(chǎn)物中Fe3O4與Fe2O3物質(zhì)的量之比___________。2018—2019學(xué)年江蘇省海安高級中學(xué)高一上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題化學(xué)答案參考答案1．B【解析】【詳解】①根據(jù)氧化物的組成元素將氧化物分成金屬氧化物和非金屬氧化物,依據(jù)氧化物性質(zhì)把氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，故①不合理；②化學(xué)反應(yīng)中元素化合價是否發(fā)生變化把反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng),而電子轉(zhuǎn)移是引起化合價變化的原因，故②合理；③根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、膠體和濁液，故③不合理；④根據(jù)否是由一種元素組成的純凈物可以分為單質(zhì)和化合物,故④合理;⑤根據(jù)物質(zhì)在水中的溶解度，可將物質(zhì)分為可溶性物質(zhì)、微溶性物質(zhì)和難溶性物質(zhì),故⑤合理；綜上所述②④⑤分類依據(jù)合理，答案選B。2．C【解析】【詳解】A.除去CuSO4?5H2O中的結(jié)晶水要用坩堝、泥三角等,不能用蒸發(fā)皿，故A錯誤；B.過濾時應(yīng)用玻璃棒引流，故B錯誤；C.由于碘在四氯化碳中的溶解度較大，且四氯化碳難溶于水、密度比水大，可通過分液分離出I2的CCl4溶液，故C正確；D.溫度計測量的是蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管出口處，而并不是溶液中，故D錯誤；答案選C?！军c睛】很多學(xué)生往往分不清坩堝和蒸發(fā)皿，其實他們的差別很大，坩堝的底是平的,可以平穩(wěn)地放在桌面,而蒸發(fā)皿的底是球面的；坩堝直徑較小，所以需借助泥三角才能放置在三腳架上加熱,不能直接放在鐵圈上，而蒸發(fā)皿可以直接放在鐵圈上加熱。分液的裝置一般考查兩點,一是上下兩層的密度大小,二是兩種溶劑是否相溶。蒸餾的裝置是經(jīng)?？疾榈?也主要考查兩點，一是溫度計水銀是否放于燒瓶支管出口處，二是冷凝水是否下進上出。3．A【解析】【詳解】A.根據(jù)阿伏加德羅定律，相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，因此同體積的一氧化碳和氧氣的物質(zhì)的量相等.因為一氧化碳的摩爾質(zhì)量比氧氣的小，因此同體積的一氧化碳氣體一定比氧氣的質(zhì)量小，故A正確；B.已知N=n?NA，則物質(zhì)的量相同時，甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等，原子數(shù)之比為5：2,故B錯誤；C。同溫同壓下的一氧化碳氣體和氮氣，因體積未知，質(zhì)量并一定相等，故C錯誤；D。根據(jù)阿伏加德羅定律,相同條件下的相同體積的氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)目一定相等，但原子數(shù)目不一定相等，因為一個分子含有的原子個數(shù)不一定相等，故D錯誤；答案選A。【點睛】在進行物質(zhì)的質(zhì)量、氣體的體積、分子個數(shù)、原子個數(shù)等比較時,最基本的方法就是先將各種物理量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量，然后以物質(zhì)的量為中心來進行轉(zhuǎn)化和對比,故熟練掌握有關(guān)以物質(zhì)的量為中心的計算是解答此類問題的關(guān)鍵。4．B【解析】【詳解】A。沒有注明溶液的體積，只有在1L0。3mol/LNa2SO4溶液中含有Na+和SO42－總物質(zhì)的量為0.9mol，故A錯誤；B.10℃時0.35mol·L－1的KCl飽和溶液100mL，蒸發(fā)掉5g水，再冷卻到10℃時，得到的溶液還是原溫度下的KCl飽和溶液，故其濃度仍為0.35mol·L－1，B正確；C。用1L水吸收標準狀況下22.4L氨氣所得氨水的體積并不是1L，則所得氨水的濃度不是1mol·L－1，故C錯誤；D。50mL1mol·L－1的KCl溶液中Cl－物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1,而100mL0。25mol·L－1MgCl2溶液中，Cl－物質(zhì)的量濃度為0。5mol/L，故D錯誤;答案選B。5．B【解析】【詳解】（1）水是純凈物，其它為混合物；（2)金剛石是單質(zhì),其它為氧化物；(3）鹽酸是酸，其它為鹽；（4)燒堿是堿，其它為鹽。故答案選B。6．D【解析】【詳解】A.因飽和碳酸鈉也能吸收二氧化碳氣體，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液洗氣除雜,故A錯誤；B.一氧化碳是少量的,和二氧化碳是均勻的混合在一起的,不能被點燃或易爆炸，也無法控制氧氣的量，應(yīng)通過灼熱的氧化銅來除去一氧化碳,故B錯誤；C.除去乙醇中混有的水采用的方法為：加入生石灰后進行蒸餾，生石灰轉(zhuǎn)化為熟石灰后,會有部分溶于乙醇中，故不能過濾除去，故C錯誤;D.NaCl混有Na2CO3,碳酸鈉可以和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水以及二氧化碳，過量的鹽酸在蒸發(fā)時易揮發(fā)，沒有引入新的雜質(zhì)，故D正確；答案選D。7．D【解析】【詳解】A.標準狀況下,22。4L以任意比例混合的氮氣和氧氣的物質(zhì)的量為1mol,因氮氣和氧氣都是雙原子分子，則所含的原子數(shù)為2NA,故A錯誤；B.因膠體粒子為許多個氫氧化鐵粒子的集合體，故所得的膠體中含有的膠體粒子數(shù)小于0.01NA,故B錯誤；C。在標準狀態(tài)下，CCl4為液體，此狀態(tài)下22.4LCCl4的物質(zhì)的量并不是1mol，故分子數(shù)也并不等于NA，故C錯誤;D。32gO2和O3混合氣體中所含氧原子的物質(zhì)的量為:32g÷16g/mol=2mol,則所含的氧原子數(shù)為2NA，故D正確；答案選D。8．A【解析】【詳解】A。Cu2＋、H＋、Cl－、SO42—在溶液中不反應(yīng),可以大量共存，故A正確;B.H＋、SO32—能反應(yīng)生成弱酸亞硫酸,不能大量共存，故B錯誤；C.Cu2＋、OH－能反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D.H＋、HCO3-能反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能大量共存，故D錯誤；答案選A.【點睛】學(xué)生容易錯誤的認為澄清透明溶液應(yīng)該是無色，銅離子在溶液中顯藍色，但溶液仍然是澄清的，因此澄清透明并不代表溶液是無色的.9．C【解析】【詳解】根據(jù)原子守恒計算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物質(zhì)的量.合成0。5mol

YBa2Cu3Ox,由Y原子守恒有n(Y2O3）=1/2n（YBa2Cu3Ox)=0.5mol×1/2=0。25mol,根據(jù)Ba原子守恒有n(BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox)=0.5mol×2=1mol,根據(jù)Cu原子守恒有n（CuO)=3n(YBa2Cu3Ox)=0。5mol×3=1.5mol，故答案選C.10．D【解析】【詳解】A．當溶液中存在大量Ag+時，向其中加入氯化鋇溶液，Ag+能與Cl—反應(yīng)生成白色氯化銀沉淀，所以不能肯定溶液中大量存在SO42—，故A錯誤；B．溶液中可能是碳酸氫根離子或亞硫酸根離子等,故B錯誤；C．氯化鈉溶液電離成鈉離子和氯離子并不需要通電,故C錯誤；D.向某溶液中加入硝酸酸化后無現(xiàn)象，再加AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀，該溶液中一定含Cl－,故D正確;答案選D。【點睛】本題考查離子的檢驗,明確復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件及離子之間的反應(yīng)，注意排除某些離子的干擾以及應(yīng)該加入什么試劑才能排除這些離子的干擾是解答的關(guān)鍵.解答此類試題需要儲備和積累一些基礎(chǔ)知識，如熟記常見的離子的檢驗方法：（1)NH4+:NaOH溶液(濃),加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體；(2）Fe2+：①NaOH溶液，生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成紅褐色；②新制的氯水+KSCN溶液;②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色;③鐵氰酸鉀，生成藍色鐵青化亞鐵沉淀，(3)SO42-:加入鹽酸酸化,再加入氯化鋇溶液,產(chǎn)生白色沉淀。（4）Cl-:加入稀硝酸酸化,再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀.（5）CO32-：加入氯化鈣,產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于鹽酸產(chǎn)生無色無味的能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。11．C【解析】【詳解】A．常溫常壓下的HCl氣體22.4VL，物質(zhì)的量小于Vmol，VL濃度為1mol?L—1的鹽酸中HCl的物質(zhì)的量為Vmol，且無法計算通入氯化氫后溶液的體積，故A措施不合理;B．加熱濃縮鹽酸時，導(dǎo)致鹽酸揮發(fā)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,故B不合理；C．VL濃度為1.0mol?L—1的鹽酸的物質(zhì)的量是Vmol,10mol?L-1的鹽酸0.2VL的物質(zhì)的量是2Vmol,再稀釋至1.5VL，所以C=Vmol+2Vmol1.5VL=2mol/L，故CD．濃、稀鹽酸混合后，溶液的體積不能直接加和,所以混合后溶液的物質(zhì)的量濃度不是原來的2倍，故D不合理；答案選C。12．B【解析】【詳解】銀離子能與氯離子、碳酸根離子、氫氧根離子結(jié)合，鎂離子能與碳酸根離子和氫氧根離子結(jié)合，鋇離子只能與碳酸根離子結(jié)合，故先加入硝酸鋇溶液，檢驗出碳酸根離子，過濾除去生成的沉淀；然后加入硝酸鎂溶液,檢驗出氫氧根離子，過濾除去生成的沉淀；最后加入硝酸銀溶液,檢驗出氯離子，故正確的順序是④②①②③，故答案選B.【點睛】明確離子的檢驗方法和離子間發(fā)生的反應(yīng)，防止干擾離子的影響是解題關(guān)鍵,根據(jù)已有的離子的檢驗方法進行分析解答，檢驗氯離子需要的是銀離子，檢驗碳酸根離子需要的是鋇離子，檢驗氫氧根離子需要的是鎂離子,每加一種物質(zhì)只能鑒別一種離子，據(jù)此解答。13．A【解析】【詳解】生成的氣體在標況下的體積為22．4L時，氣體總物質(zhì)的量為1moL,根據(jù)A（s）=B（s）+C（g）+4D（g)，生成氣體的物質(zhì)的量之比為1：4，所以C（g）的物質(zhì)的量為0．2mol,則反應(yīng)掉A(s）的物質(zhì)的量為0．2mol；因為測得生成的氣體的質(zhì)量是同溫同壓下，相同體積氫氣的10倍，所以氣體質(zhì)量為20g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的A的質(zhì)量為20+30.4=50．4g,摩爾質(zhì)量為：50．4g÷0。2mol=252g/mol。故答案選A。14．D【解析】【詳解】A．離子方程式反應(yīng)前后電荷不守恒，故A錯誤；B．碳酸氫鈣在溶液中應(yīng)拆成離子形式，故B錯誤；C．反應(yīng)前后的氫原子個數(shù)不守恒，故C錯誤;D．氫氧化銅和鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水，離子反應(yīng)為：Cu（OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O，故D正確；答案選D。15．D【解析】【分析】第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到氣體1.36g,說明其中含有NH4+,其物質(zhì)的量為：1.36g÷17g/mol=0。08mol;由實驗②可知沉淀為硫酸鋇和碳酸鋇，物質(zhì)的量分別為4.66÷233=0.02mol，（12.54－4。66)÷197=0。04mol，故溶液中含有CO32—、SO42—，且物質(zhì)的量分別為0。04mol和0.02mol;由于Ba2+與CO32-、SO42—不共存,故溶液中不存在Ba2+；根據(jù)溶液中的電荷守恒可得n（K+）=0。04mol×2+0。02mol×2—0。08mol+n（Cl—）=0。04mol+n（Cl-），其中Cl-可能存在于溶液中;據(jù)此分析可得結(jié)論?！驹斀狻緼.由上述分析可知溶液中Cl-可能存在，故A錯誤；B。溶液中K+根據(jù)電荷守恒分析可知一定存在,故B錯誤；C.c(SO42－）=0。02mol÷0.2L=0.1mol/L，故C錯誤；D.根據(jù)溶液中的電荷守恒可得n(K+）=0.04mol×2+0。02mol×2—0。08mol+n（Cl—）=0.04mol+n（Cl-），則當Cl-存在時，n(K+）>0.04mol，c(K+)>0。2mol/L，故D正確;答案選D。16．10。0250mL容量瓶膠頭滴管135BCAEFD用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切ADF【解析】【詳解】(1）根據(jù)容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應(yīng)的體積的溶液，故配制240mL溶液，需要選用250mL容量瓶，所以所需的氫氧化鈉的質(zhì)量m＝c?V?M＝1。00mol/L×0。25L×40g/mol＝10。0g；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2～3次,并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1~2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻,所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)提供的儀器可知,還需的玻璃儀器有膠頭滴管、250mL容量瓶,故答案為：10.0;250mL容量瓶、膠頭滴管;（2）容量瓶是用來配制一定體積、一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應(yīng)容器，還標有溫度,答案選①③⑤；(3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知E操作后應(yīng)進行定容，則其操作為:加水至溶液凹液面與刻度線相切，正確的操作順序是：B、C、A、E、F、D;故答案為：BCAEFD;用膠頭滴管加水至溶液凹液面與刻度線相切；（4)A.稱量NaOH時,將NaOH放在紙上稱重，因氫氧化鈉易潮解而導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低；B。配制前，容量瓶中有少量蒸餾水對濃度無影響；C。配制時,NaOH未冷卻直接定容,溶液的體積偏小，濃度偏大；D。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴灑在容量瓶外面

，導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量減少,濃度偏低;E.定容時俯視刻度線，溶液的液面低于刻度線，濃度偏高；F。加蒸餾水時不慎超過了刻度線

，溶液體積增加,濃度偏低；綜上所述，配制的溶液濃度偏低的是A、D、F；故答案為：A、D、F；17．1.536。56.72L2。8g2︰31︰148【解析】【詳解】（1)1.806×1024個H2O分子的物質(zhì)的量為1.806×10246.02×1023mol-1（2）0。4molSiH4分子中所含原子數(shù)為0。4×5NA=2NA，則含有相同原子數(shù)的HCl的物質(zhì)的量為1mol,其質(zhì)量為：1mol×36。5g/mol=36.5g，故答案為：36。5g；(3）設(shè)CH4為xmol，CO為ymol，則x+y==8.96/22.4==0。4mol；16x+28y==7.6解得x=0.3,y=0。1即CH4為0.3mol,CO為0.1mol，則甲烷體積為0.3mol×22.4L/mol=6.72L，

CO質(zhì)量0。1mol×28g/mol=2。8g，故答案為:6。72L、2。8g;(4）等物質(zhì)的量的O2和O3質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為32：48=2:3；O2和O3都由相同氧原子構(gòu)成,二者質(zhì)量相等，則含有氧原子數(shù)相等，即含有氧原子數(shù)目之比為1：1，故答案為：2︰3、1︰1;（5)溶液呈電中性，由電荷守恒可知：n（Cl—）+2n（SO42—）=n（K+)+n（Na+)+2n(Mg2+）,

即:1。5mol+2n(SO42-）=1.5mol+2×0.5mol，解得n（SO42-）=0。5mol，其質(zhì)量為：0.5mol×96g/mol=48g，故答案為：48g。18．②⑦BFe+Cu2+=Fe2++CuK2CO3Ba(NO3）2K2SO4NaHSO4SO42—+Ba2+=BaSO4↓（或HSO4—+Ba2+=BaSO4↓+H+)H++HCO3—=H2O+CO2↑OH—+CO2=HCO3-Fe（OH)2+2H+=Fe2++2H2O2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑【解析】【詳解】Ⅰ．（1)有離子參加或生成的反應(yīng)是離子反應(yīng)，只有電解質(zhì)才能電離出離子，而電解質(zhì)都是化合物，所以在發(fā)生離子反應(yīng)的反應(yīng)物或生成物中，一定存在電解質(zhì)和化合物，單質(zhì)、氧化物和鹽則是不一定的，答案為：②⑦;(2）所有的置換反應(yīng)全是氧化還原反應(yīng)，是被包含和包含的關(guān)系,故A是氧化還原反應(yīng)，B是置換反應(yīng)；符合圖2陰影部分的離子方程式可以是：Fe+Cu2+=Fe2++Cu等，故答案為：B；Fe+Cu2+=Fe2++Cu；Ⅱ．（3）B與A、C、D混合都有沉淀析出，B應(yīng)為Ba（NO3)2，將④得到的沉淀物加入③所得溶液中，④中沉淀很快溶解并產(chǎn)生無色無味的氣味，則只有碳酸鋇沉淀符合該要求,則A為K2CO3,結(jié)合①可知，D為NaHSO4,所以C為K2SO4。故答案為：K2CO3、Ba(NO3)2、K2SO4、NaHSO4；（4)實驗③中反應(yīng)為Ba（NO3)2與NaHSO4之間的反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓,故答案為：SO42-+Ba2+=BaSO4↓;（5)①NaHCO3溶液與H2SO4溶液混合時的離子反應(yīng)為：H++HCO3—=H2O+CO2↑，故答案為：H++HCO3—=H2O+CO2↑；②向石灰水中通入過量二氧化碳的離子反應(yīng)為：OH—+CO2=HCO3-,故答案為:OH-+CO2=HCO3-;③氫氧化亞鐵和濃鹽酸反應(yīng)的離子反應(yīng)為：Fe（OH）2+2H+=Fe2++2H2O，故答案為：Fe（OH)2+2H+=Fe2++2H2O;④醋酸溶液和碳酸鎂懸濁液混合生成氣體并得到澄清溶液時的離子反應(yīng)為：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO—+Mg2++CO2↑，故答案為：2CH3COOH+MgCO3=2CH3COO-+Mg2++CO2↑?！军c睛】本題考查物質(zhì)鑒別實驗方案設(shè)計，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)的現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。如根據(jù)B能與其余三種物質(zhì)都能反應(yīng)生成沉淀,則可判斷出B是硝酸鋇，從而找出解答本題的突破口。19．①④⑦③⑤⑩水不能溶解氧化銅可溶性硫酸鹽稀硫酸H+能溶解氧化銅，而H2O，SO42—兩種粒子都不能使CuO溶解CuO+2H+=Cu2++H2O【解析】【詳解】Ⅰ．（1）①石墨④鋁都有自由移動的電子,⑦氫氧化鋇溶液有自由移動的離子,所以其中能導(dǎo)電的是①④⑦；故答案為：①④⑦;(2)②⑥⑧⑨屬于電解質(zhì),于非電解質(zhì)的是③⑤⑩；故答案為：③⑤⑩；Ⅱ．(3)實驗Ⅰ的試管中的液體成分