呼和浩特市2020屆高三第二次質(zhì)量普查調(diào)研考試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精內(nèi)蒙古呼和浩特市2020屆高三第二次質(zhì)量普查調(diào)研考試化學(xué)試題含解析2020年呼和浩特市高三年級第二次質(zhì)量普查調(diào)研考試?yán)砜凭C合能力測試可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1Li—7C-12N—14O—16C1—35.5Nb-93一、選擇題：1。中華傳統(tǒng)文化源遠(yuǎn)流長下列對古代著作涉及化學(xué)的解讀不正確的是（）A。“以火燒之,紫青煙起,乃真硝石也”利用的是鉀元素的焰色反應(yīng)B。“落紅不是無情物，化作春泥更護(hù)花"蘊(yùn)藏著自然界碳、氮的循環(huán)C。“煮豆燃豆其，豆在釜中泣”涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能D.“日照澄洲江霧開，淘金女伴滿江限。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來”詩中淘金原理與化學(xué)上的萃取一致【答案】D【解析】【詳解】A．K元素的焰色為紫色,故“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”利用的是鉀元素的焰色反應(yīng)，A正確；B．“落花"中的有機(jī)物在土壤中被微生物分解成無機(jī)物，形成“春泥”，作為植物的營養(yǎng)（礦質(zhì)營養(yǎng)、無機(jī)營養(yǎng)）被植物吸收，重新起到“護(hù)花”作用,B正確；C．燃豆萁屬于放熱反應(yīng),涉及的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C正確；D．“日照澄洲江霧開,淘金女伴滿江限。美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來"詩中淘金原理與化學(xué)上的過濾一致，D錯誤;答案選D.2。下列有關(guān)說法正確的是（）A。汽油、柴油、花生油都是多種碳?xì)浠衔锏幕旌衔顱。蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)屬于天然有機(jī)高分子材料C.中所有碳原子一定在同一平面上D.淀粉和纖維素在人體內(nèi)水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖【答案】B【解析】【詳解】A．花生油屬于酯類物質(zhì)，含有C、H、O三種元素，不屬于碳?xì)浠衔?A錯誤;B．蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，屬于天然有機(jī)高分子材料,B正確；C．因為碳碳單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以中所有碳原子可能在同一平面上，也可能不在同一平面上,C錯誤；D．纖維素在人體內(nèi)不能水解，D錯誤；答案選B。3.短周期主族元素X、Y、Z、Q、R的原子序數(shù)依次增大X的一種簡單離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q的單質(zhì)與X2Z反應(yīng)生成X的單質(zhì).向X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體，有R單質(zhì)產(chǎn)生。下列說法正確的是（）A。X2R溶液為中性B。工業(yè)上通常采用電解法冶煉Q的單質(zhì)C。最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R〉Y>ZD。RZ2通入Ba（NO3)2溶液中，無明顯現(xiàn)象【答案】B【解析】【詳解】短周期主族元素X、Y、Z、Q、R原子序數(shù)依次增大，X的一種簡單離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X為氫，Y原子最外層電子數(shù)等于內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則Y為碳，Q的單質(zhì)與X2Z反應(yīng)生成X的單質(zhì)，則Q為鈉，鈉與水反應(yīng)生成氫氣，Z為氧，向X2R的水溶液中緩緩?fù)ㄈ隦Z2氣體,有R單質(zhì)產(chǎn)生,R常見化合價為—2及+4價,則R為硫。A.H2S溶液為氫硫酸，呈酸性，故A錯誤；B。Q為鈉，工業(yè)上通常采用電解熔融氯化鈉的方法冶煉，故B正確；C.非金屬性越強(qiáng)，其氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O>CH4〉H2S,即Z〉Y〉R，故C錯誤；D.SO2通入Ba(NO3）2溶液中，反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故D錯誤；故選B。4。下列實(shí)驗方案能達(dá)到實(shí)驗?zāi)康牡氖牵?A。從溴水中提取溴B.驗證乙炔還原性C.制取并收集NO2D.實(shí)驗室制取溴苯A.A B。B C。C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．溴更易溶于苯,且苯和水不互溶不反應(yīng)，所以可以用苯萃取溴水中的溴，之后再分液分離，故A正確；B．電石和水反應(yīng)生成的乙炔中含有還原性雜質(zhì)硫化氫等氣體,硫化氫等還原性氣體能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，干擾乙炔的檢驗，所以無法實(shí)現(xiàn)實(shí)驗?zāi)康模蔅錯誤；C．二氧化氮可以和水反應(yīng)，不能用排水法收集，故C錯誤；D．制取溴苯要用苯和液溴反應(yīng),不能用溴水,故D錯誤；故答案為A.5.“充電5秒鐘，使用半個月”的石墨烯電池目前正處于實(shí)驗研發(fā)階段。它是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動的特性制作的一種新型二次電池。其工作原理如圖所示,電池反應(yīng)式為LixC6+Li1—xCoO2C6+LiCoO2。下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（)A.充電時，Li+移向石墨烯B。充電時，轉(zhuǎn)移0。5mol電子理論上陰極材料質(zhì)量增加3.5gC.放電時，LiCoO2極發(fā)生的電極反應(yīng)為LiCoO2—xe-=Li1-xCoO2+xLi+D。對廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理",讓Li+從石墨烯中脫出有利于回收【答案】C【解析】【分析】電池反應(yīng)式知,負(fù)極反應(yīng)式為LixC6—xe—=C6+xLi+、正極反應(yīng)式為Li1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO2，上圖中左側(cè)為正極，右側(cè)為負(fù)極；充電時,陰極、陽極反應(yīng)式與負(fù)極、正極反應(yīng)式正好相反，根據(jù)二次電池的工作原理結(jié)合原電池和電解池的工作原理來解答。【詳解】A。由電池反應(yīng)知，充電時，Li+在陰極得電子，所以Li+移向石墨烯，故A正確；B.充電時,陰極發(fā)生的反應(yīng)為xLi++xe-+C6=LixC6,轉(zhuǎn)移0.5mol電子時,質(zhì)量增加0。5mol×7g/mol=3.5g，故B正確；C.放電時，LiCoO2極為正極，得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Li1—xCoO2+xLi++xe—=LiCoO2，故C錯誤；D.根據(jù)電池反應(yīng)式知，充電時鋰離子加入石墨中，廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理”讓Li+從石墨烯中脫出而有利于回收，故D正確；故選C。6.在某溫度時將nmol·L—1氨水滴入10mLymol·L—1鹽酸中,溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（)Ay=1.0B。a點(diǎn)時Kw〈1×10-14C.b點(diǎn)c(NH4+)〈c(Cl—)=mol·L-1D.25℃時，NH4Cl的水解常數(shù)(Kh）可表示為【答案】C【解析】【詳解】A。a點(diǎn)時pH=0，則c（H+）=1.0mol/L，鹽酸為強(qiáng)酸，則y=1.0，故A正確；B.水的離子積與溫度有關(guān),a點(diǎn)時溶液溫度小于25℃，則水的離子積Kw＜1.0×10-14,故B正確;C.b點(diǎn)時溶液的pH＜7，則c（H+)＞c（OH-），根據(jù)電荷守恒可知：c(Cl—)＞c（NH4+），原溶液中c（Cl-)=ymol·L-1，b點(diǎn)時滴加氨水體積小于10mL，所以c（Cl-）＞mol·L-1故C錯誤；D。根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7,則：c（H+）=c（OH—）=10-7mol?L-1,c（NH4+）=c(Cl—）=mol/L，根據(jù)物料守恒可知:c（NH3?H2O）=（0.5n-）mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為：K=，故D正確；故選C。7。據(jù)預(yù)測，到2040年我國煤炭消費(fèi)仍將占能源結(jié)構(gòu)的三分之一左右.H2S在催化活性碳（AC）表面的遷移，對煤的清潔和綜合應(yīng)用起了很大的促進(jìn)作用,其機(jī)理如圖所示，其中ad表示物種的吸附狀態(tài)。下列有關(guān)敘述錯誤的是A。圖中陰影部分表示H2S分子的吸附與離解B。AC表面作用的溫度不同，H2S的去除率不同C.H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等D。圖中反應(yīng)過程中只有H-S鍵的斷裂，沒有H-S鍵的形成【答案】D【解析】【詳解】圖中陰影部分H2S(g）→H2S(ad）為H2S在催化劑表面的吸附,H2S（ad）→2H(ad）+S（ad）表示H2S的離解，選項A正確；溫度高時氣態(tài)硫會反應(yīng)生成H2S等，溫度低時會變成固態(tài)的硫，選項B正確；觀察圖示可知H2S在AC表面作用生成的產(chǎn)物有H2O、H2、S、SO2、CS2等，選項C正確；圖中陰影部分出現(xiàn)H（ad)、S(ad），有H—S鍵的斷裂，部分S(g)與H2（g)生成H2S（g)，存在H-S鍵的形成，選項D錯誤。二、非選擇題（一）必考題8。研究碳氧化物、氮氧化物、硫氧化物等大氣污染物的處理,對緩解環(huán)境污染、能源危機(jī)具有重要意義。（1）已知CO(g）+H2O（g)CO2（g）+H2(g)ΔH1=—41。2kJ·mol—1CH4（g)+CO2（g）2CO（g)+2H2(g）ΔH2=+247。3kJ·mol—1CH4（g）+4NO（g)2N2(g)+CO2(g）+2H2O(g)ΔH3=-1160.0kJ·mol-1則2NO(g)+2CO（g）N2(g)+2CO2(g）,ΔH=___kJ·mol—1.（2）氮氧化物和硫氧化物在一定條件下會發(fā)生反應(yīng)，NO2（g)+SO2(g）SO3（g）+NO（g）ΔH〈0，從而實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)換降低能耗。某化學(xué)小組對該反應(yīng)進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗探究：在固定體積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變原料氣配比進(jìn)行多組實(shí)驗（各次實(shí)驗的溫度可能相同，也可能不同），測得NO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示：①如果要將圖中B點(diǎn)改變?yōu)锳點(diǎn)，應(yīng)采取的措施是___；②若B點(diǎn)對應(yīng)實(shí)驗中，SO2(g)的起始濃度為c0mol·L-1,經(jīng)過tmin達(dá)到平衡狀態(tài)，該時段反應(yīng)速率υ(NO2）=____mol·L—1·min—1，化學(xué)平衡常數(shù)K=___；③圖中B、C兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗溫度分別為TB和TC,通過計算判斷TB__TC(填〉、=、或〈).（3)SCR（選擇性催化還原）脫硝法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法。主要反應(yīng)原理為：4NO（g）+4NH3（g)+O2(g）4N2(g）+6H2O（g）ΔH<0。其他條件相同在甲、乙兩種催化劑作用下，經(jīng)過相同時間,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。①工業(yè)上選擇催化劑____(填“甲”或“乙"）原因是____。②在催化劑甲的作用下，圖中M點(diǎn)處（對應(yīng)溫度為210℃）NO的轉(zhuǎn)化率___（填“可能是"、“一定是”或“一定不是”）該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率。高于210℃時NO的轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是___?！敬鸢浮浚?)。—744。9(2）.降低溫度(3).（4）。1（5）。<（6）。乙（7）。乙的催化活性高(或乙的催化效率高）（8)。一定不是（9）.催化劑活性降低（或副反應(yīng)增多)【解析】【分析】（1）根據(jù)蓋斯定律計算ΔH;（2）①如果要將圖中B點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锳點(diǎn)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向進(jìn)行；②根據(jù)反應(yīng)速率、計算即可；③圖中B、C兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗溫度分別為TB和TC，B點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率為50%，C點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率30％，計算B、C點(diǎn)對應(yīng)反應(yīng)的平衡常數(shù)判斷反應(yīng)溫度高低;（3）①根據(jù)圖象，催化劑在低溫下對NO轉(zhuǎn)化率的影響分析；②使用不同催化劑、溫度相同時平衡轉(zhuǎn)化率應(yīng)相等；甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率先增大后減小，高于210℃時，NO轉(zhuǎn)化率降低是催化劑活性降低;【詳解】（1）①CO(g)+H2O(g）CO2(g）+H2（g)ΔH1=—41.2kJ·mol—1；②CH4(g)+CO2(g)2CO(g）+2H2(g)ΔH2=+247.3kJ·mol-1;③CH4(g)+4NO（g)2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g)ΔH3=—1160。0kJ·mol-1；根據(jù)蓋斯定律,將×(③—②+①×2）得：2NO（g)+2CO(g）N2(g）+2CO2（g）ΔH=—744.9kJ·mol-1；故答案為：—744。9；（2）①如果要將圖中B點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锳點(diǎn)的平衡狀態(tài)，平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向進(jìn)行，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動，轉(zhuǎn)化率增大，故答案為：降低溫度；②B點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率為50％，n（NO2）：n（SO2)=1,SO2(g)的起始濃度為c0

mol?L—1，c（NO2）=c0mol?L—1，根據(jù)三段式：

NO2（g)+SO2（g)?SO3（g)+NO（g)起始量（mol/L）

c0

c0

0

0變化量（mol/L）

0。5c0

0.5c0

0.5c0

0.5c0平衡量（mol/L)

0。5c0

0.5c0

0.5c0

0.5c0；，故答案：；1;③NO2（g）+SO2（g)SO3（g)+NO（g)ΔH〈0，反應(yīng)為放熱反應(yīng),圖中B、C兩點(diǎn)對應(yīng)的實(shí)驗溫度分別為TB和TC，B點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率為50％，n（NO2）:n（SO2）=1，SO2(g)的起始濃度為c0

mol?L-1，c(NO2）=c0mol?L-1，根據(jù)三段式：

NO2（g）+SO2(g）?SO3（g)+NO(g）起始量（mol/L）

c0

c0

0

0變化量(mol/L）

0.5c0

0。5c0

0。5c0

0.5c0平衡量（mol/L）

0。5c0

0.5c0

0。5c0

0.5c0B點(diǎn)平衡常數(shù)K（B）=1,C點(diǎn)二氧化氮轉(zhuǎn)化率30％,n（NO2）：n(SO2)=1。5，SO2(g)的起始濃度為c0

mol?L—1，c(NO2）=1.5c0mol/L，根據(jù)三段式：

NO2(g)+SO2（g）?SO3（g）+NO（g)起始量（mol/L）

1。5c0

c0

0

0變化量（mol/L)

0.45c00.45c0

0。45c00.45c0平衡量(mol/L）

1.05c0

0.55c00。45c00.45c0平衡常數(shù)K（C）=0.35;平衡常數(shù)：B點(diǎn)大于C點(diǎn)，說明反應(yīng)溫度TB<TC，故答案為：<；（3）①結(jié)合圖象中曲線變化可知，低溫下使用催化劑乙在相同時間內(nèi)NO的轉(zhuǎn)化率大，使用催化劑乙反應(yīng)速率快，工業(yè)上選擇催化劑乙,故答案為：乙；乙的催化活性高（或乙的催化效率高）；②M點(diǎn)NO的轉(zhuǎn)化率小于相同溫度下使用催化劑乙時NO的轉(zhuǎn)化率,則圖中M點(diǎn)(對應(yīng)溫度為210℃)NO的轉(zhuǎn)化率一定不是該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；使用甲催化劑隨溫度升高NO轉(zhuǎn)化率先增大后減小,高于210℃時,NO轉(zhuǎn)化率降低是催化劑活性降低或副反應(yīng)增多，故答案為：一定不是；催化劑活性降低（副反應(yīng)增多）；【點(diǎn)睛】對于放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡逆向移動，平衡常數(shù)減小;對于吸熱反應(yīng),溫度升高，平衡正向移動，平衡常數(shù)增大；且平衡常只與溫度有關(guān)。9。苯甲酸又稱安息香酸(C6H5COOH)，可用于合成纖維、樹脂涂料等也可作為藥物或防腐劑使用,有抑制真菌、細(xì)菌生長的作用.實(shí)驗室中由甲苯制備苯甲酸的實(shí)驗如下:查閱資料：①苯甲酸是一元有機(jī)弱酸不易被氧化.在水中溶解度:0.35g(25℃）、2。7g（80℃)、5.9g（100℃)。甲苯易溶于有機(jī)溶劑，不溶于水。②相對分子質(zhì)量熔點(diǎn)（℃)沸點(diǎn)（℃）密度（g·cm—3)苯甲酸122122.42491.3甲苯92—95110.60。9實(shí)驗步驟:第一步：將9。2g甲苯和硫酸酸化的KMnO4溶液（過量）置于如圖的三頸燒瓶中，加熱保持反應(yīng)物溶液溫度在90℃左右至反應(yīng)結(jié)束，主要反應(yīng)為5C6H5CH3+6KMnO4+9H2SO45C6H5COOH+3K2SO4+4MnSO4+14H2O,制備過程中不斷從分水器分離出水；第二步:將反應(yīng)后混合液趁熱過濾濾液冷卻后用硫酸酸化用如圖裝置抽濾得粗產(chǎn)品；（抽濾又稱減壓過濾利用抽氣泵使抽濾瓶中的壓強(qiáng)降低達(dá)到固液分離的目的。）第三步：粗產(chǎn)品用水洗滌2到3次，干燥稱量得固體.請回答下列問題：（1)圖1中裝置乙的名稱為___。（2）分水器的作用是分離出水其主要目的是___，判斷該反應(yīng)進(jìn)行完全的實(shí)驗現(xiàn)象是___。（3）實(shí)驗第二步中，趁熱過濾的原因是___，采用抽濾的優(yōu)點(diǎn)是____。停止抽濾時先旋開圖2中4處的旋塞恢復(fù)常壓，然后關(guān)閉抽氣泵，裝置3起到的作用是____.（4）第三步證明粗產(chǎn)品洗滌干凈的方法是___。（5）苯甲酸的產(chǎn)率為____。（6）結(jié)合下列試劑和用品設(shè)計最簡單實(shí)驗驗證苯甲酸是弱酸,具體操作為__。0.010mol·L-1的苯甲酸溶液；0.010mol·L—1的苯甲酸鈉溶液；0。010mol·L—1的氫氧化鈉溶液;0。010mol·L—1的鹽酸溶液；廣泛pH試紙;甲基橙，酚酞(儀器任選）.【答案】（1).球形冷凝管(2)。提高甲苯利用率（或轉(zhuǎn)化率）(3).反應(yīng)混合液顏色不再發(fā)生變化（或反應(yīng)結(jié)束后靜置不再分層）（4）.苯甲酸溶解度隨溫度升高而增大,減少苯甲酸因溫度低時析出產(chǎn)率降低(5）.過濾速度快，得到的固體水份少（固液分離更快更徹底）（6）.安全瓶（或防倒吸、平衡氣壓）（7).取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若無沉淀生成,產(chǎn)品洗滌干凈（8）。90。2％(9）.用一支干燥潔凈的玻璃棒蘸取0.010mol/L的苯甲酸鈉溶液滴在pH試紙上，若pH〉7，則證明苯甲酸是弱酸【解析】【分析】（1)回流裝置用球形冷凝管；（2）經(jīng)冷凝管冷凝回流的冷凝液進(jìn)入分水器，分層后，甲苯自動流回到三頸燒瓶中，水從分水器中放出去,這樣可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高甲苯的利用率；該反應(yīng)完成時，三頸燒瓶中酸性KMnO4溶液顏色不再發(fā)生變化;(3）苯甲酸溶解度隨溫度升高而增大;抽濾具有過濾速率快，得到的固體水分少等優(yōu)點(diǎn)；從裝置圖可知,裝置3起到安全瓶的作用；（4）由于第二步用硫酸酸化濾液，因此可通過檢驗SO42—來判斷粗產(chǎn)品是否洗滌干凈；（5)9。2g甲苯的物質(zhì)的量為:0.1mol,根據(jù)反應(yīng)方程式，理論上生成苯甲酸為：0。1mol，其質(zhì)量為0。1mol×122g·mol－1=12.2g,根據(jù)實(shí)際生成11。0g苯甲酸，可求出苯甲酸的產(chǎn)率;（6）要通過實(shí)驗確定苯甲酸是弱酸，最簡單的方法就是用pH試紙測定0.010mol·L－1苯甲酸鈉溶液的pH大小;【詳解】（1)乙的名稱為球形冷凝管，故答案為：球形冷凝管；（2）實(shí)驗過程中，經(jīng)冷凝管冷凝回流的冷凝液進(jìn)入分水器，分層后，甲苯自動流回到三頸燒瓶中，生成的水從分水器中放出去,這樣可以促使反應(yīng)正向進(jìn)行，提高甲苯的利用率，同時能減少抽濾所需時間;該反應(yīng)完成時，三頸燒瓶中酸性KMnO4溶液顏色不再發(fā)生變化,或停止攪拌，靜置，液體不再出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故答案為：提高甲苯利用率（或轉(zhuǎn)化率）；反應(yīng)混合液顏色不再發(fā)生變化（或反應(yīng)結(jié)束后靜置不再分層）;（3）苯甲酸溶解度隨溫度升高而增大，趁熱過濾的原因是減少苯甲酸因溫度低時析出產(chǎn)率降低；抽濾具有過濾速率快，得到的固體水分少等優(yōu)點(diǎn)；裝置3起到安全瓶(或防倒吸、平衡氣壓）的作用；故答案為:苯甲酸溶解度隨溫度升高而增大，減少苯甲酸因溫度低時析出產(chǎn)率降低；過濾速度快，得到的固體水份少（固液分離更快更徹底）；安全瓶（或防倒吸、平衡氣壓）；（4）由于第二步用硫酸酸化濾液，因此可通過檢驗SO42—來判斷粗產(chǎn)品是否洗滌干凈，檢驗的方法是向少許最后一次的洗滌液中滴入幾滴BaCl2溶液，若無沉淀生成,則說明粗產(chǎn)品洗滌干凈,故答案為:取最后一次的洗滌液少許于試管中，滴加幾滴BaCl2溶液，若無沉淀生成，產(chǎn)品洗滌干凈；(5）9。2g甲苯的物質(zhì)的量為：0。1mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，理論上生成苯甲酸為:0。1mol，其質(zhì)量為0.1mol×122g·mol－1=12。2g，根據(jù)實(shí)際生成11.0g苯甲酸，可求出苯甲酸的產(chǎn)率為11。0g/12。2g×100%≈90.2％,故答案為：90.2％；（6）實(shí)驗確定苯甲酸是弱酸，最簡單的方法就是用pH試紙測定0。010mol·L－1苯甲酸鈉溶液的pH大小，所以用一支干燥潔凈的玻璃棒蘸取0。010mol/L的苯甲酸鈉溶液滴在pH試紙上，若pH〉7，則證明苯甲酸是弱酸，故答案為：用一支干燥潔凈的玻璃棒蘸取0.010mol/L的苯甲酸鈉溶液滴在pH試紙上，若pH〉7，則證明苯甲酸是弱酸.【點(diǎn)睛】通過實(shí)驗確定苯甲酸是弱酸，用pH試紙測定0.010mol·L－1苯甲酸鈉溶液，而不是測0.010mol·L－1苯甲酸溶液，因若測苯甲酸溶液，只能知道苯甲酸是酸，不能確定其強(qiáng)弱；測苯甲酸鈉溶液，得出pH>7,說明苯甲酸根離子水解,使溶液顯堿性，說明苯甲酸是弱酸。10。鉬酸鈉晶體（Na2MoO4·2H2O）是一種無公害型冷卻水系統(tǒng)的金屬緩蝕劑。工業(yè)上可利用多種鉬礦制備鉬酸鈉.鎳鉬礦（主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C）是我國特有的一種多金屬復(fù)雜硫化礦資源,常用來進(jìn)行鉀、鎳等戰(zhàn)略有色金屬的提取。工業(yè)上進(jìn)行選擇性還原熔煉可以提取鎳鐵合金同時得到鉬酸鈉晶體(Na2MoO4·2H2O)，其主要流程如圖：已知：Na2MoO4·2H2O是白色晶體，在水中的溶解度隨溫度升高而增大.（1）還原熔煉過程中發(fā)生了較多的化學(xué)變化請結(jié)合題干信息補(bǔ)充完整NiS發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式,并配平.___□NiS+□Na2CO3+3C+2O2___+____+___.（2）向水浸液中通人適量CO2和空氣，然后過濾,所得濾渣的主要成分為___.（3）已知過濾所得混合液中c(MoO42-)=0。40mol·L-1，c（CO32-）=0.10mol·L-1，加入Ba（OH）2固體除去CO32—。當(dāng)BaMoO4開始沉淀時,CO32-的去除率是___。(已知Ksp（BaCO3）=1×10—9,Ksp（BaMoO4）=4×10—8）（4）從鉬酸鈉溶液中獲取鉬酸鈉晶體的操作___.(5）工業(yè)上還可以利用如圖所示電解裝置浸取輝鉬礦（主要成分為MoS2)得到Na2MoO4和Na2SO4溶液,制備鉬酸鈉晶體。①電解一段時間，電極B附近pH___（填“增大”“減小"或“不變”）；②簡述MoO42-生成的原因___.（6）鉬酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在二種不同介質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗結(jié)果如圖所示：①已知：鉬酸鈉、月掛酰肌氨酸的相對分子質(zhì)量分別為M1、M2，要使碳素鋼的緩蝕效果最優(yōu)，鉬酸鈉和月掛酰肌氨酸的物質(zhì)的量濃度比應(yīng)為____；②當(dāng)硫酸的濃度大于90%時，腐蝕速率幾乎為零，原因是____.【答案】(1)。NiS+Na2CO3+3C+2O22Ni+2Na2S+5CO2（2)。S、H2SiO3（3)。90%（4)。蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥(5).增大（6）.陽極產(chǎn)生Cl2使MoS2氧化為Na2MoO4(7）。M2:M1(8).常溫下鐵遇濃硫酸鈍化【解析】【分析】鎳鉬礦主要含有MoS2、NiS2、NiS、FeS2、SiO2和C，灼燒鎳鉬礦,MoS2燃燒，反應(yīng)方程式為：2MoS2+7O22MoO3+4SO2，堿性條件下，MoO3和Na2CO3溶液反應(yīng)，反應(yīng)方程式為MoO3+CO32-=MoO42—+CO2↑，然后向溶液中加入沉淀劑除去重金屬離子，溶液中的溶質(zhì)為Na2MoO4，將溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，然后重結(jié)晶得到Na2MoO4.2H2O。【詳解】（1）根據(jù)氧化還原反應(yīng)，得失電子守恒，C元素的化合價從0價升高為+4價生成二氧化碳，Ni元素的化合價從+2價降低為0價，生成單質(zhì)Ni,O元素的化合價從0價降低為—2價生成二氧化碳,反應(yīng)方程式為：NiS+Na2CO3+3C+2O22Ni+2Na2S+5CO2,故答案為:NiS+Na2CO3+3C+2O22Ni+2Na2S+5CO2；(2）SiO2是酸性氧化物，能與堿性溶液反應(yīng)，水浸液中含SiO32—，通入二氧化碳后發(fā)生反應(yīng)為SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3↓+CO32-；水浸液中還含S2-，通入空氣被氧化生成S單質(zhì)，所得到的沉淀為H2SiO3，S,故答案為：H2SiO3,S；（3）Ksp（BaMoO4）=4×10—8，鉬酸鈉溶液中c(MoO42-）=0.40mol?L—1，BaMoO4開始沉淀時,溶液中鋇離子的濃度為:c（Ba2+）==1×10-7mol·L—1，Ksp（BaCO3）=1×10—9，溶液中碳酸根離子濃度為:c(CO32-）==1.0×10—2mol·L—1，原溶液中c（CO32-）=0。10mol?L—1，碳酸根離子的去除率為：（1-）×100%=1-10％≈90％，故答案為:90%；（4）鉬酸鈉溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，即可得到鉬酸鈉晶體,故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；(5）①根據(jù)圖可知，電極B為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，水電離出的氫離子放電,所以電解一段時間后，B附近pH增大，故答案為：增大;②電極A為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，溶液中的氯離子失去電子生成氯氣,氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸將MoS2氧化生成MoO42—，故答案為:陽極產(chǎn)生Cl2使MoS2氧化為Na2MoO4;(6）①根據(jù)圖示可知,當(dāng)鉬酸鈉、月桂酸肌氨酸濃度相等時，腐蝕速率最小,腐蝕效果最好，，當(dāng)相同時,c與M成反比，即物質(zhì)的量濃度比為：M2:M1,根據(jù)故答案為：M2:M1；②當(dāng)硫酸的濃度大于90％時，腐蝕速率幾乎為零，原因是常溫下濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，會使鐵鈍化，起到防腐蝕作用，故答案為：常溫下鐵遇濃硫酸鈍化；【點(diǎn)睛】難容電解質(zhì)的溶度積Ksp越大，沉淀越溶;根據(jù)Ksp(BaMoO4）=4×10-8，計算鋇離子的濃度,再根據(jù)Ksp（BaCO3）=1×10-9,計算碳酸根離子的濃度，再求出碳酸根離子的去除率即可。（二）選考題11。據(jù)報道復(fù)旦大學(xué)修發(fā)賢教授課題組成功制備出砷化鈮納米帶，并觀測到其表面態(tài)具有百倍于金屬銅薄膜和千倍于石墨烯的導(dǎo)電性。相關(guān)研究論文已在線發(fā)表于權(quán)威科學(xué)期刊《自然》?；卮鹣铝袉栴}：（1)鈮元素(Nb)為一種金屬元素,其基態(tài)原子的核外電子排布式為［Kr]4d55s1。下列是Nb的不同微粒的核外電子排布式，其中失去最外層1個電子所需能量最小的是___(填標(biāo)號）。a.[Kr］4d35s15p1b.［Kr］4d45s1c。Kr]4d2d。Kr]4d（2）砷為第VA族元素，砷可以與某些有機(jī)基團(tuán)形成有機(jī)化合物,如(ClCH=CH)2AsCl,其中As原子與2個C原子、1個Cl原子形成的VSEPR模型為____。（3）英國曼徹斯特大學(xué)物理學(xué)家安德烈·蓋姆和康斯坦丁諾沃肖洛夫用微機(jī)械剝離法成功從石墨中分離出石墨烯，因此共同獲得2010年諾貝爾物理學(xué)獎；而石墨烯具有優(yōu)異的光學(xué)、電學(xué)、力學(xué)特性在材料學(xué)、微納加工、能源、生物醫(yī)學(xué)和藥物傳遞等方面具有重要的應(yīng)用前景，被認(rèn)為是一種未來革命性的材料。已知“石墨烯”的平面結(jié)構(gòu)如圖所示,一定條件下石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷，石墨烷中碳原子雜化類型是___，石墨烯導(dǎo)電的原因是____。（4）石墨烯也可采用化學(xué)方法進(jìn)行制備如采用六氯苯、六溴苯作為原料可制備石墨烯。下表給出了六氯苯、六溴苯、苯六酸俗名為蜜石酸的熔點(diǎn)和水溶性：物質(zhì)六氯苯六溴苯苯六酸熔點(diǎn)/℃231325287水溶性不溶不溶易溶六溴苯的熔點(diǎn)比六氯苯高的原因是____，苯六酸與六溴苯、六氯苯的水溶性存在明顯的差異本質(zhì)原因是___。（5）出于以更高效率利用太陽光等目的研制出金紅石型鈮氧氮化物（NbON)，比以往的光學(xué)半導(dǎo)體更能夠吸收長波長側(cè)的光，作為光學(xué)半導(dǎo)體的新材料。該化合物的晶胞有如圖所示的兩種構(gòu)型，若晶胞的邊長為apm，該晶體的密度為__g·cm—3.（NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，相關(guān)原子量：Nb—93）【答案】（1)。a(2)。四面體形（3).sp3(4).石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性（5)。兩者結(jié)構(gòu)相似,六溴苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高(6)。苯六酸含多個羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水,六氯苯、六溴苯為非極性分子,難溶于水（7）?！窘馕觥俊痉治觥浚?）激發(fā)態(tài)失去最外層1個電子所需能量最小;（2）As原子與2個C原子、1個Cl原子形成共價鍵，還有一對孤電子對;(3）石墨烷中碳原子形成4個共價鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子，都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；（4）分子晶體，結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大,形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高；苯六酸含多個羧基，與水分子能形成氫鍵；六氯苯、六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水；（5)根據(jù)計算。【詳解】（1）Nb元素的基態(tài)原子的核外電子排布式為［Kr］4d55s1,失去最外層1個電子所需能量，［Kr]4d35s15p1屬于激發(fā)態(tài)的電子排布式,所以失去最外層1個電子所需能量最小的a，故答案為:a；（2）As原子與2個C原子、1個Cl原子形成共價鍵，還有一對孤電子對,其VSEPR模型為四面體形，故答案為：四面體形；(3)石墨烯與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成石墨烷,石墨烷中碳原子形成4個共價鍵，雜化類型為sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子,都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵，因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性，故答案為:sp3；石墨烯中每個碳原子垂直于層平面的2p軌道上的電子,都參與形成了貫穿全層的多原子的大鍵,因而具有優(yōu)良的導(dǎo)電性；（4）六溴苯和六氯苯均屬于分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似,六溴苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯，形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高;苯六酸含多個羧基,與水分子能形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，根據(jù)相似相溶原理，均難溶于水，故答案為：兩者結(jié)構(gòu)相似，六溴苯的相對分子質(zhì)量大于六氯苯,形成的范德華力強(qiáng)，熔點(diǎn)高;苯六酸含多個羧基，與水分子形成氫鍵，從而易溶于水，六氯苯、六溴苯為非極性分子，難溶于水；（5)根據(jù)晶胞圖可知，該晶胞中含有2個Nb原子，2個O原子，2個N原子，所以，故答案為：；【點(diǎn)睛】雜化類型：中心原子的價層電子對數(shù)為4，則sp3雜化、中心原子的價層電子對數(shù)為3，則sp2雜化、中心原子的價層電子對