必修2其次章第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 導(dǎo)學(xué)案4

本文格式為Word版，下載可任意編輯——必修2其次章第三節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率和限度導(dǎo)學(xué)案4桃源八中高一化學(xué)必修2導(dǎo)學(xué)案

2.3化學(xué)反應(yīng)的速率和限度（第4課時(shí)）導(dǎo)學(xué)案

日期：2023-4-11班次____________組號(hào)________姓名______________1、穩(wěn)定外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；2、穩(wěn)定對(duì)化學(xué)反應(yīng)限度涵義及特征的認(rèn)識(shí)；3、了解控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施了解控制反應(yīng)條件的意義以及相應(yīng)的措施怎樣控制反應(yīng)條件來(lái)提高反應(yīng)速率

問(wèn)題1（復(fù)習(xí)）：影響反應(yīng)速率的外界因素有哪些？是如何影響的？

外界因素影響規(guī)律思考交流：觀看課本P52有關(guān)定向爆破的圖片，你從中得到什么啟示?__________________________________________________________________________________________________問(wèn)題2：在生產(chǎn)和生活中，人們希望促進(jìn)有利的化學(xué)反應(yīng)（提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率即原料利用率，加快反應(yīng)速率等），抑制有害的化學(xué)反應(yīng)(減緩反應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的生成等)，可以通過(guò)控制反應(yīng)條件實(shí)現(xiàn)嗎？_____________________________問(wèn)題3：如何提高煤的燃燒效率？探討：課本P52中的有關(guān)問(wèn)題

1、煤的狀態(tài)與煤燃燒的速率有何關(guān)系？與煤充分燃燒有何關(guān)系？

_______________________________________________________________________________2、空氣用量對(duì)煤充分燃燒有什么影響？原因是什么？

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3、應(yīng)選擇什么樣的爐膛材料？理由是什么？

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_______________________________________________________________________________4、如何充分利用煤燃燒后的廢氣的熱量？

_______________________________________________________________________________歸納：提高煤的燃燒效率的兩大措施：

①_____________________________________________________________________________②_____________________________________________________________________________問(wèn)題4：提高燃料的燃燒效率有何意義？

_______________________________________________________________________________思考交流:課本P53上面的幾個(gè)措施的目的.1、大多數(shù)化學(xué)試驗(yàn)要用酒精燈等進(jìn)行加熱

_____________________________________________________________________2、一些橡膠或朔料制品中要添加抑制劑（負(fù)催化劑，能減緩反應(yīng)速率）_____________________________________________________________________3、使一些金屬制品的表面形成保護(hù)層

_____________________________________________________________________4、森林滅火時(shí)，有時(shí)要制造隔離帶

_____________________________________________________________________5、要袋裝食品、瓶裝藥品中放入硅膠袋

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練習(xí):

1、面粉廠必需嚴(yán)禁煙火的主要原因是()。

A．防止火災(zāi)發(fā)生B．防止污染面粉C．吸煙有害健康

D．面粉顆粒微小，當(dāng)其擴(kuò)散在空氣中與空氣充分接觸，一旦引發(fā)反應(yīng)，極易發(fā)生爆炸

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2、以下措施對(duì)增大反應(yīng)速率明顯有效的是()。A．Na與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量

B．Fe與稀硫酸反應(yīng)制取H2時(shí)，該用濃硫酸C．在K2S04與BaCl2兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．Al在氧氣中燃燒生成A1203，將Al片改成Al粉

3、工業(yè)制硫酸的一步重要反應(yīng)是SO2在400～600℃下的催化氧化:2SO2+O2

2SO3,這

是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng).假使反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行,下述有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.使用催化劑是為了加快反應(yīng)速率,提高生產(chǎn)效率B.在上述條件下,SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3C.為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率,應(yīng)適當(dāng)提高O2的濃度D.達(dá)到平衡時(shí),SO2的濃度與SO3的濃度相等

4、氫氣是21世紀(jì)極有前途的新型能源,是各國(guó)研究的熱點(diǎn)之一.氫能開(kāi)發(fā)的首要問(wèn)題是研究如何以水為原料制取氫氣.以下研究方向中你認(rèn)為可行的是A.大量建設(shè)水電站,用電力分解水制取氫氣B.設(shè)法將太陽(yáng)能聚集,產(chǎn)生高溫,使水分解產(chǎn)生氫氣

C.尋覓更多的化石燃料,利用其燃燒放熱,使水分解產(chǎn)生氫氣D.尋覓特別化學(xué)物質(zhì),用于開(kāi)發(fā)廉價(jià)能源,以分解水制取氫氣

5、在反應(yīng)：C+CO2

2CO中，可使反應(yīng)速率增大的措施是()。

①增大壓強(qiáng)②升高溫度③通入CO2④增加碳的量⑤降低壓強(qiáng)A．①②③④B．②③④⑤C．①②③D．②③④

課后