2023年高考化學(xué)真題及解析(全國(guó)乙卷)

2023年高考化學(xué)真題及解析〔全國(guó)乙卷〕7642分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。我國(guó)提出爭(zhēng)取在2030年前實(shí)現(xiàn)碳達(dá)峰、2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和，這對(duì)于改善環(huán)境、實(shí)現(xiàn)綠色進(jìn)展至關(guān)重要CO2碳中和最直接有效的是〔〕將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)油作為燃料B．大規(guī)模開(kāi)采可燃冰作為能源C．通過(guò)清潔煤技術(shù)削減煤燃燒污染DCO2復(fù)原為甲醇在試驗(yàn)室承受如圖裝置制備氣體，合理的是〔 〕化學(xué)試劑MnO2+HCl〔濃〕MnO2+KClO3濃〕

制備氣體NH3Cl2O2HClA．A B．B C．C D．D3．以下過(guò)程中的化學(xué)反響，相應(yīng)的離子方程式正確的選項(xiàng)是〔 〕A．用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣：CO32﹣+CaSO4═CaCO3+SO42﹣B．過(guò)量鐵粉參加稀硝酸中：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液：Al3++4OH﹣═AlO2﹣+2H2O4．一種活性物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，以下有關(guān)該物質(zhì)的敘D．氯化銅溶液中通入硫化氫：Cu2++S2﹣═4．一種活性物質(zhì)的構(gòu)造簡(jiǎn)式為，以下有關(guān)該物質(zhì)的敘C．與互為同分異構(gòu)體述正確的選項(xiàng)是〔 〕A．能發(fā)生取代反響，不能發(fā)生加成反響C．與互為同分異構(gòu)體D．1mol44gCO25．我國(guó)嫦娥五號(hào)探測(cè)器帶回1.731kg的月球土壤，經(jīng)分析覺(jué)察其構(gòu)成與地球土壤類似。土壤中含有的短周期元素WXYZ，原子序數(shù)依次增大最外層電子數(shù)之和為15X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族。以下結(jié)論正確的選項(xiàng)是〔 〕A．原子半徑大小挨次為W＞X＞Y＞ZBXW中的化學(xué)鍵為離子鍵C．Y單質(zhì)的導(dǎo)電性能弱于Z單質(zhì)的D．Z的氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于碳酸6．沿海電廠承受海水為冷卻水，但在排水管中生物的附著和滋生會(huì)阻礙冷卻水排放并降低冷卻效率。為解決這一問(wèn)題，通常在管道口設(shè)置一對(duì)惰性電極〔如下圖，通入肯定的電流。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕ACl﹣Cl2的反響B(tài)．管道中可以生成氧化滅殺附著生物的NaClOC．陰極生成的H2應(yīng)準(zhǔn)時(shí)通風(fēng)稀釋安全地排入大氣DMg〔OH〕2等積垢需要定期清理試驗(yàn)覺(jué)察，298K時(shí)c2〔M+〕～c〔H+〕為線性關(guān)系，如圖中實(shí)線所示。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔 〕A．溶液pH＝4時(shí)，c〔M+〕＜3.0×10﹣4mol?L﹣1B．MA的溶度積Ksp〔MA〕＝5.0×10﹣8C．溶液pH＝7時(shí)，c〔M+〕+c〔H+〕＝c〔A﹣〕+c〔OH﹣〕D．HA的電離常數(shù)Ka〔HA〕≈2.0×10﹣4588～1011～12題〔一〕43分。814分〕磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、l3、O以及少Fe2O3。為節(jié)約和充分利用資源，通過(guò)如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。該工藝條件下，有關(guān)金屬離子開(kāi)頭沉淀和沉淀完全的pH見(jiàn)下表金屬離子開(kāi)頭沉淀的pH沉淀完全〔c＝1.0×10﹣5mol?L﹣1〕的

Fe3+2.23.2

Al3+3.54.7

Mg2+9.511.1

Ca2+12.413.8pH答復(fù)以下問(wèn)題：“焙燒”中，TiO2、SiO2幾乎不發(fā)生反響，Al2O3、MgO、CaO、Fe2O3轉(zhuǎn)化為相應(yīng)的硫酸鹽。寫(xiě)出Al2O3轉(zhuǎn)化為NH4Al〔SO4〕2的化學(xué)方程式 ?！八焙蟆盀V液”的pH約為2.0，在“分步沉淀”時(shí)用氨水逐步調(diào)整pH至11.6，依次析出的金屬離子是 ?！澳涪佟敝?濃度為 ?1?！八痹?6℃“酸溶，最適合的酸是 “酸溶渣”的分是 、 ?！八崛堋焙螅瑢⑷芤哼m當(dāng)稀釋并加熱2水解析出?xO沉淀，該反響的離子方程式是 。將“母液①”和“母液②”混合，吸取尾氣，經(jīng)處理得 ，循環(huán)利用。914分〕通過(guò)氧化剝離石墨制備氧化石墨烯的一種方法如下〔裝置如下圖：Ⅰ.H2SO4、NaNO3c中混合，置于冰水浴中。猛烈攪拌下，分批緩慢KMnO4粉末。塞好瓶口。Ⅱ.3℃攪拌19℃并保持1小時(shí)。Ⅲ.轉(zhuǎn)移至大燒杯中，靜置冷卻至室溫。參加大量蒸餾水，而后滴加H2O2至懸濁液由紫色變?yōu)橥咙S色。Ⅳ.離心分別，稀鹽酸洗滌沉淀。Ⅴ.蒸餾水洗滌沉淀。Ⅵ.冷陳枯燥，得到土黃色的氧化石墨烯。答復(fù)以下問(wèn)題：裝置圖中，儀器a、c的名稱分別是 、 ，儀器b的進(jìn)水口是〔填字母。步驟Ⅰ中，需分批緩慢參加KMnO4粉末并使用冰水浴，緣由是。步驟Ⅱ中的加熱方式承受油浴，不使用熱水浴，緣由是。步驟Ⅲ中，H2O2的作用是〔以離子方程式表示。4步驟Ⅳ中，洗滌是否完成，可通過(guò)檢測(cè)洗出液中是否存在SO2﹣來(lái)推斷。檢測(cè)的方法是 。4步驟Ⅴ可用pH試紙檢測(cè)來(lái)推斷Cl﹣是否洗凈，其理由是 。1〔15分〕一氯化碘IC〕是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反響，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑。答復(fù)以下問(wèn)題：歷史上海藻提碘中得到一種紅棕色液體，由于性質(zhì)相像，Liebig誤認(rèn)為是ICl，從而錯(cuò)過(guò)了一種元素的覺(jué)察。該元素是 。氯鉑酸鋇〔BaPtCl6〕固體加熱時(shí)局部分解為BaCl2、PtCl2，376.8℃時(shí)平衡常數(shù)Kp′＝1.0×104Pa2。在一硬質(zhì)玻璃燒瓶中參加過(guò)量BaPtCl6，抽真空后，通過(guò)一支管通入碘蒸氣〔然后將支管封閉。在376.8℃，碘蒸氣初始?jí)簭?qiáng)為20.0kPa。376.8℃平衡時(shí)，測(cè)32.5kPa，則PICl＝kPa2ICl〔g〕＝Cl2〔g〕+I2〔g〕的平衡常數(shù)K＝〔列出計(jì)算式即可。McMorris136～180℃范圍內(nèi)以下反響的平衡常數(shù)Kp：2NO〔g〕+2ICl〔g〕?2NOCl〔g〕+I2〔g〕KP12NOCl〔g〕?2NO〔g〕+Cl2〔g〕KP21 1lgKP1～TlgKP2～T均為線性關(guān)系，如下圖：①由圖可知，NOCl分解為NO和Cl2反響的△H 0〔填“大于”或“小于?！灿肒P1KP2表示該反響的△H 0〔填“大于”或“小于，寫(xiě)出推理過(guò)程 。KistiakowskyNOCl〔v〕光的照耀下機(jī)理為：NOCl+hv→NOCl*NOCl+NOCl*→2NO+Cl2其中hv表示一個(gè)光子能量，NOCl*表示NOCl的激發(fā)態(tài)可知分解1mol的NOCl需要吸取 mol的光子?！捕?52道化學(xué)題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第一題計(jì)分。[化學(xué)--3：物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]〔15分〕115分〕過(guò)渡金屬元素鉻〕廣泛應(yīng)用。答復(fù)以下問(wèn)題：對(duì)于基態(tài)Cr原子，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是 〔填標(biāo)號(hào)。A．軌道處于半布滿時(shí)體系總能量低，核外電子排布應(yīng)為[Ar]3d54s1B．4s電子能量較高，總是在比3s電子離核更遠(yuǎn)的地方運(yùn)動(dòng)C．電負(fù)性比鉀高，原子對(duì)鍵合電子的吸引力比鉀大三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。[Cr〔NH3〕3〔H2O〕2Cl]2+中供給電子對(duì)形成配位鍵的原子是 ，中心離子的配位數(shù)為 ?！?〕[Cr〔NH3〕3〔H2O〕2Cl]2+NH3、H2OPH3的空間構(gòu)造和相應(yīng)的鍵角如下圖。PH3中PNH3PH3H2ONH3的，分析緣由?！?〕AlCr2AlCr2CrAl原子半徑分別為rCrrAl，則金屬原子空間占有率為%〔列出計(jì)算表達(dá)式。[化學(xué)5：有機(jī)化學(xué)根底]〔15分〕12．鹵沙唑侖W是一種抗失眠藥物，在醫(yī)藥工業(yè)中的一種合成方法如圖：〔ⅱ〕+CHCOOH〔ⅱ〕+CHCOOHCHOH3+H2O〔ⅰ〕+ZnCl2+HCl答復(fù)以下問(wèn)題：〔1〕A的化學(xué)名稱是 ?！?〕寫(xiě)出反響③的化學(xué)方程式 ?！?〕D具有的官能團(tuán)名稱是 〔不考慮苯環(huán)〕反響④中，Y的構(gòu)造簡(jiǎn)式為 。反響⑤的反響類型是 。〔6〕C的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)并能發(fā)生銀鏡反響的化合物共有 種?！?〕寫(xiě)出W的構(gòu)造簡(jiǎn)式 。參考答案一、選擇題DO2的排放總量和削減總量相當(dāng)，為促進(jìn)碳中和，最直接有效的方式應(yīng)當(dāng)是將排放出的CO2轉(zhuǎn)化為可以利用的燃料。將重質(zhì)油裂解為輕質(zhì)O2ABC錯(cuò)誤；將CO2復(fù)原為甲醇的反響中消耗CO2，研發(fā)O2復(fù)原為甲醇可以有效促進(jìn)實(shí)現(xiàn)“碳中和D正確。2.C【解析】依據(jù)裝置圖可以推斷，傾斜向下的試管中裝有的反響物應(yīng)當(dāng)為固體，承受向A項(xiàng)錯(cuò)誤；濃鹽酸為液體，不能使用該裝置，B項(xiàng)錯(cuò)誤；二氧化錳、氯酸鉀都是固體，混合加熱可以制備氧氣，氧氣可以用向上排空氣法收集，C項(xiàng)正確；濃硫酸為液體，不能使用該裝置，D項(xiàng)錯(cuò)誤。3.A【解析】用碳酸鈉溶液處理水垢中的硫酸鈣，會(huì)發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，反響的離子方程式為CO3+CaSO4= CACO3+SO2?，A項(xiàng)正確；過(guò)量鐵粉參加稀硝酸中，鐵先被氧化為2 43Fe3+，過(guò)量的鐵粉會(huì)將Fe3+復(fù)原為Fe3+，總反響的離，子方程式為3Fe+8H++2NO?= 3Fe2++2NO↑4H2O，B項(xiàng)3錯(cuò)誤；硫酸鋁溶液中滴加少量氫氧化鉀溶液，會(huì)生成氫氧化鋁沉淀，反響的離子方程式為Al3+3OH?= Al(OH)3↓，C項(xiàng)錯(cuò)誤氯化銅溶液中通入硫化氫會(huì)生成硫化銅沉淀，但硫化氫是弱電解質(zhì)不能拆寫(xiě)成離子形式反響的離子方程式為Cu2+H2S= CuS↓2H+，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4.C【解析】A項(xiàng)錯(cuò)誤；同系物的分子構(gòu)造相像，且組成上相差1個(gè)或假設(shè)干個(gè)CH2原子團(tuán)，乙醇分子中只B項(xiàng)錯(cuò)誤；該活性物質(zhì)的分子式為C10H18O3，有機(jī)物的分子式也為C10H18O3，二者構(gòu)造不一樣，故互為同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；該活性物質(zhì)分子中只有羧基能與碳酸鈉反響，1mol0.5mol〔錯(cuò)誤；該活性物質(zhì)的分子式為C10H18O3，有機(jī)物的分子式也5.B【解析】短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，最外層電子數(shù)之和為15，X、Y、Z為同周期相鄰元素，且均不與W同族，可設(shè)Y的最外層電子數(shù)為??，則X、Y、Z的最〔只能為3的倍數(shù)且小于55?〔為3的倍數(shù)且小于8??只能等于3或??=、O、、、，符合題意；當(dāng)??=4時(shí)，W、X、Y、Z分別為B、Al、Si、P、B、Al同族，不符合題意。綜上所述，W、X、Y、Z分別為O、Mg、Al、Si。同周期主族元素從左到右，原子半徑漸漸減小，同主族元素從上到下，原子半徑漸漸增大，則原子半徑大小挨次為Mg>Al>Si>O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；化合物MgO由Mg2和O2?構(gòu)成，所含化學(xué)鍵為離子鍵，B項(xiàng)正確；Al為金屬單質(zhì)，具有良好的導(dǎo)電性，Si單質(zhì)常用作半導(dǎo)體材料，則Al的導(dǎo)電性強(qiáng)于Si的導(dǎo)電性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；硅的氧化物的水化物為硅酸，硅酸的酸性弱于碳酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6.D【解析】依據(jù)題中信息，該裝置為電解池，兩極均承受情性電極，電解質(zhì)溶液為海水4〔溶質(zhì)主要和少g2、2?等，通電時(shí)，陽(yáng)極l?被氧化l2，電極反響式為2Cl??2e?= Cl2↑，陰極上水放電，電極反響式為2H2O2e?= H2↑2OH?，陰極生成的H2與陽(yáng)極產(chǎn)物Cl2接觸，光照易發(fā)生爆炸，應(yīng)當(dāng)準(zhǔn)時(shí)通風(fēng)稀釋。由以上分析可知，A、C項(xiàng)正確；陽(yáng)極生成的Cl2與陰極生成的NaOH反響生成NaClO，NaClO具有強(qiáng)氧化性，可以滅殺附著生物，B項(xiàng)正確；陰極生成H2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生OH?，溶液中的Mg2向4陰極移動(dòng)形成Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2會(huì)更多地附著在陰極外表，D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.C【解析】由題意可知，298K時(shí)，MA的飽和溶液中A?水解會(huì)使溶液呈堿性，但由圖中pH=4??(H)=10?4mol?L?1=1010?5mol?L?1??2(M)=7.5×10?8(mol?L?1)2，則??(M)=√7.5×10?8mol?L?1<3×10?4mol?L?1，A項(xiàng)正確；H近似為0??2M為0×8l?1)2?的水解，可無(wú)視A的水解，則??(M)=??(A)，??sp(MA)=??(M)???(A)=??2(M)=5.0108，B項(xiàng)正確；由以上分析可知，溶液pH=7時(shí)，溶液中還存在其他酸的酸根離子，結(jié)合電荷守恒，C項(xiàng)等式不成立，C項(xiàng)錯(cuò)誤；未參加其他酸時(shí)，溶液中存在物料守恒??(M??(A)??(HA)，又

(MA)=??(M)???(A)，則??

(HA)=??(H)???(A)=??(H)???(A)

= ??(H)???sp，由sp

??(HA)

??(M)??(A

??2(M)??sp圖像結(jié)合一次函數(shù)學(xué)問(wèn)可求??2M與H線性關(guān)系的近似函數(shù)??2M)=5×04 ×??(H) 5.0×108，將??2(M)代入可求得????(HA)≈2.0×104，D項(xiàng)正確。二、非選擇題8.(1)Al2O3

)SO

焙燒2NH

Al(SO)

6NH

↑3H O42 4=

4 42 3 2(2)Fe3、Al3、Mg2 (3)1.0×106 (4)硫酸 SiO2 CaSO4(5)TiO2 (?? 1)H2O?TiO2???H2O↓2H (6)(NH4)2SO4的2【解析】(1)依據(jù)流程圖，“焙燒”過(guò)程中生成氣體及相應(yīng)的硫酸鹽，比較 (NH4的2

)2SO4和NH4Al(SO4

)2中NH4

；與SO2

的比例可知生成的氣體為NH3

，則Al2

O3轉(zhuǎn)化為NH4

Al(SO4)4化學(xué)方程式為Al2O3 4(NH)SO4

焙燒2NH

Al(SO)

6NH

↑3H O。42 4=

4 42 3 2(2)“水浸”后“濾液”的pH約為2.0，用氨水調(diào)整“濾液”pH時(shí)，隨著氨水的參加，pH漸漸增大，結(jié)合題表數(shù)據(jù)可知，形成沉淀析出的金屬離子的挨次依次為Fe3、Al3、Mg2。(3Mg2 完全沉淀時(shí)[??(Mg2)=1.0×105mol?L1]pH為11.1??sp[Mg(OH)2]=1.0105 ×(1.0×102.9)2=1.0×1010.8，分步沉淀時(shí)調(diào)整pH至11.6，此時(shí)母液①中??(Mg2)=??sp[Mg(OH)2]=1.0×1010.8

mol?L1

=1.0×106molL1。??2(OH) (1.0×102.4)2“水浸渣”在O2中，Al、Mg、Ca、FeCaSO4在水中和酸中的溶解度較小，也會(huì)存在于“酸溶渣”中。???H2O，離子方程式為T(mén)iO2 (?? 1)H2O?TiO2???H2O↓2H 。母液①中主要含銨根離子、硫酸根離子和一水合氨，母液②中主要含氫離子和硫酸根離2子，尾氣主要成分為氨氣，混合后經(jīng)處理可得(NH42

)SO4

，可循環(huán)利用。9.(1)滴液漏斗 三頸燒瓶d使反響物充分混合接觸，防止反響速率過(guò)快升溫后的反響溫度接近水的沸點(diǎn)，油浴更易掌握溫度(4)2MnO4+5H2O2+6H+= 2Mn2++8H2O+5O2↑取少量洗出液，滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成步驟IV用稀鹽酸洗滌沉淀，步驟V用蒸餾水洗滌沉淀，步驟V??(H+)=??(OH)+??(Cl)，當(dāng)洗出液呈中性時(shí)，??(Cl)0，可認(rèn)為Cl已經(jīng)洗凈【解析】(1)由試驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為滴液漏斗，儀器c為三頸燒瓶；球形冷凝管在使用時(shí)，管內(nèi)需布滿冷卻水，且d口進(jìn)水，e口出水。(2)分批緩慢參加高錳酸鉀粉末可以使反響物充分混合接觸，冰水浴可以防止反響速率過(guò)快。(3)步驟II中升溫后的反響溫度為98℃度。224被復(fù)原為Mn2+，同時(shí)H2O2被氧化為O22MnO4+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑。IV4洗出液，滴加BaCl2溶液，假設(shè)無(wú)白色沉淀生成，說(shuō)明洗出液中無(wú)SO24

，假設(shè)有白色沉淀生成，4說(shuō)明洗出液中含有SO2。4步驟IVV??(H+)=??(OH)+??(Cl)，洗出液呈中性時(shí)，??(Cl)0，可認(rèn)為Cl已經(jīng)洗凈。10.(1)溴(或Br) (2)24.8 100×(20×10312.4×103)(24.8×103)2(3)①大于 ②??p1???p2大于設(shè)??′>??，即

1??′

<1，一由圖可知，lg??p2(??′) >??|lg??p1(??′) lg??p1(??)|=lg??p1(??) lg??p1(??′) ，則lg??p2(??′lg??p1(??′)>lg??p2(??lg??p1(??)，??p2(??′??p1(??′)>??p2(????p1(??)，??(??′)>??(??)??(4)0.5【解析】(1)常溫下為紅棕色液體，性質(zhì)與ICl相像，則該液體應(yīng)為液溴，對(duì)應(yīng)元素為Br。氯鉑酸鋇固體受熱分解的化學(xué)方程式為BaPtCl6(s)? BaCl2(s)+Pt(s)+2Cl2(g)，產(chǎn)物中只2℃時(shí)是氣體所p=??2l2)=0×42平衡l2)=a，抽真空后，參加碘蒸氣，發(fā)生反響Cl2(g)+I2(g)? 2ICl(g)，反響消耗Cl2，導(dǎo)致剩余的BaPtCl6不斷分解，??(Cl2)始終為0.1kPa，設(shè)起始到平衡共反響了分壓為??kPa的I2(g)，可列三段式:起始分壓/kPa 20.0

I2(g)+Cl2(g)? 2ICl(g)轉(zhuǎn)化分壓/kPa ?? ?? 2??平衡分壓/kPa 20.0??? 0.1 2??平衡時(shí)總壓強(qiáng)為32.5kPa，則(20.0???+0.1+2??)=kPa=32.5kPa，解得??=12.4，所以平衡時(shí)??(ICl)=2×12.4kPa=24.8kPa，平衡時(shí)各物質(zhì)的壓強(qiáng)分別為??(Cl2)=102Pa，I2)=0?a=0?)×03)=a=8×3所以題給反響的平衡常數(shù)??=??(Cl2)???(I2)=100×(20×103?12.4×103)。??2(ICl) (24.8×103)2①由圖可知，??的倒數(shù)增大即??減小時(shí)，lg??p2減小，所以溫度上升時(shí)??p2增大，則NOCl分和l2??大于??′所以??=??p1???p2；設(shè)??′>??1??′

<1，由圖可知，lg??p2(??′)?lg??p2(??)>|lg??p1(??′)???1|=1)?12)+1)>2)+1)2)?????p1(??′)>??p2(??)???p1(??)，??(??′)>??(??)，即溫度上升，??增大，所以ICl分解為Cl2和I2的反響為吸熱反響，???0。光化學(xué)分解機(jī)理可知1個(gè)光子能量可分解2的NOCl需要吸取0.5mol的光子?！捕?/p>