高三化學一輪復習第一章從試驗學化學綜合測試試卷

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第一章從試驗學化學

（考試時間：100分鐘試卷總分值：100分）

第I卷選擇題

一、選擇題（每題4分，共48分）。

1、某結晶水合物的化學式為R·nH2O，其相對分子質量為M.25℃時，ag該晶體能夠溶于bg水中形成VmL溶液，以下關系中不正確的是（）A．該溶液中溶質的質量分數(shù)為ω=B．該溶液的物質的量濃度為c=

mol·L

）：（a﹣

）

﹣1

%

C．該溶液中溶劑與溶質的質量比為m（水）：m（溶質）=（D．該溶液的密度為ρ=

g·L﹣1

2、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下表達正確的是（）A．1.0L1.0mo1·L的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NAB．常溫下，30gSiO2晶體中含有Si﹣O鍵的數(shù)目為NAC．標準狀況下，2.24LCl2與足量水反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

D．VLamol·L的氯化鐵溶液中，若Fe的數(shù)目為NA，則Cl的數(shù)目大于3NA3、以下說法正確的是（）

A．7.8gNa2S和Na2O2的固體混合物中含有的陰離子數(shù)目為0.1NAB．用銅做電極電解CuSO4溶液的反應方程式：2Cu+2H2OC．等質量的N2和CO所含原子數(shù)均為2NA

D．pH等于2的醋酸溶液中參與0.01mol/L的鹽酸，溶液pH會變小

4、等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液分別與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，則NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比是（）A．1：2：3B．6：3：2C．3：2：1D．1：1：1

5、同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質量比是17：14．若乙氣體是CO，則甲氣體是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl2

6、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法中正確的是（）A．在同溫同壓時，一致體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)目一致

2+

﹣1

3+

﹣

﹣1

2Cu+O2↑+4H

+

B．常溫常壓下，32g氧氣（O2）和32g臭氧（O3）都含有2NA個氧原子C．500mL0.2mol/LNa2SO4溶液中含有NA個Na+離子D．尋常狀況下，22.4L的氨氣和甲烷含有的電子數(shù)均為10NA

7、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，采用以下試驗流程參與適當?shù)脑噭⑵滢D化為相應的沉淀或固體，實現(xiàn)Cl、SO4和NO3的相互分開：其中試劑1、2、4分別為（）

﹣

2﹣

﹣

A．硝酸銀溶液硝酸鋇溶液稀硝酸B．氯化鋇溶液稀硝酸硝酸銀溶液C．氫氧化鈉溶液硝酸銀溶液稀硝酸D．氯化鋇溶液硝酸銀溶液稀硝酸

8、標準狀況下將VLHCl溶解在1L水中（水的密度近似為1質量分數(shù)為w，物質濃度為c

），所得溶液的密度為

，

，則以下關系中不正確的是（）

A．ρ=B．c=

C．V=D．ρ=

9、如圖是某學校試驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容．據(jù)此以下說法正確的是（）

A．該硫酸的物質的量濃度為9.2mol/L

B．常溫下，1molCu與足量的該硫酸反應產生2g氫氣

C．等質量的水與該硫酸混合所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/LD．配制240mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸60mL

10、在以下條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）

A．同密度、同壓強的N2和C2H4B．同溫度、同體積的O2和N2C．同體積、同密度的C2H4和COD．同壓強、同體積的O2和N2

11、設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，以下說法正確的是（）A．1molCO2與SO3的混合氣體氧原子數(shù)為2NAB．1mol/LKClO3溶液中含有NA個ClO3﹣

C．標準狀況下，11.2LCCl4所含的分子數(shù)為0.5NAD．25℃，1.01×105Pa，88gCO2中所含原子數(shù)為6NA

12、在標準狀況下①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3，以下對這四種氣體的關系從大到小表達正確的是（）a．體積②＞③＞①＞④b．密度②＞③＞④＞①c．質量②＞③＞①＞④d．氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②A．abcB．bcdC．abcdD．acd

第II卷非選擇題

二、非選擇題（共52分）

13、試驗需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根據(jù)溶液配制中狀況回復以下問題：（1）試驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：（2）根據(jù)計算得知，所需NaOH的質量為g

（3）以下操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有；偏小的有；無影響的有．A、稱量用了生銹的砝碼；B、將NaOH放在紙張上稱量；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就馬上轉移到容量瓶中；D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出E、未洗滌溶解NaOH的燒杯F、定容時仰視刻度線

G、容量瓶未枯燥即用來配制溶液

H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

14.用質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g·cm﹣3）配制1mol·L﹣1的稀鹽酸．現(xiàn)試驗室

僅需要這種鹽酸220mL，試回復以下問題：

（1）配制稀鹽酸時，應選用容量為mL的容量瓶．（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為．

（3）經計算需要mL濃鹽酸，在量取時宜選用以下量筒中的．A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL（4）在量取濃鹽酸后，進行了以下操作：

①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．

②往容量瓶中防備加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．

③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．上述操作中，正確的順序是（填序號）．

（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌清白的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞）．若用枯燥清白的量筒量取濃鹽酸時俯視，則配制的稀鹽酸濃度是（填“偏高〞、“偏低〞或“無影響〞）．

15、如圖是中學化學中常用于混合物的分開和提純的裝置，請根據(jù)裝置回復問題：

（1）從氯化鈉溶液中得到氯化鈉固體，選擇裝置（填代表裝置圖的字母，下同）；除去自來水中的Cl等雜質，選擇裝置；從碘水中分開出I2，選擇裝置，該分開方法的名稱為．

（2）裝置A中①的名稱是，冷卻水的方向是，溫度計水銀球的位置是在；裝置B在分液時裝置中的液體不能順利滴下，原因是．（3）從碘水中得到碘時，不能選用的試劑是A．酒精B．苯C．四氯化碳

﹣

若選則試劑X（密度小于水的密度）從碘水中提取碘時，充分振蕩、靜置后，下層液體的顏色為．

16、試驗室用NaOH固體配制500mL1.2mol/L的NaOH溶液，請回復以下問題：（1）需用托盤天平稱取NaOH的質量g．（2）容量瓶上需標有以下五項中的．①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線

（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）．A．用30mL水洗滌燒杯2﹣3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用天平確鑿稱取所需NaOH的質量于燒杯中，參與少量水（約100mL），用玻璃棒漸漸攪拌，使其充分溶解

C．將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切F．繼續(xù)往容量瓶內防備加水，直到液面接近刻度1﹣2cm處G．檢查容量瓶是否漏水

（4）以下操作會使所配制的溶液濃度偏低的是（填字母）．A．用稱量紙稱量NaOH固體B．配制前容量瓶中有少量蒸餾水C．溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫D．加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線E．定容時俯視刻度線．

17、如下圖，a、b均為活塞，可控制氣體的通過和液體的參與，試驗前活塞均已關閉（儀器的固定裝置已省略）．請選擇最適合的試劑，利用下圖，把一定量的CO2和CO混合氣體中的CO2和CO分開．

可供選擇的試劑有：濃硫酸、稀硫酸、濃鹽酸、稀鹽酸、澄清的石灰水、氫氧化鈉溶液、紫

色石蕊試液．

（1）甲裝置的燒瓶中盛放的試劑是，分液漏斗中盛放的試劑是；（2）乙裝置的瓶中盛放的試劑是．

（3）開啟活塞a時，分開出來的氣體是；要得到另一種氣體時，正確的操作是．

參考答案

1.A

解：A．R的質量為

×ag，溶液總質量為（a+b）g，可知該溶液質量分數(shù)為

×100%=%，故A錯誤；

B．n（R）=n（R·nH2O）=mol，該溶液的物質的量濃度正確；

C．R·nH2O中結晶水的質量為（

g，故R的質量為（a﹣

=mol/L，故B

）g，溶液中溶劑的質量為）：（a﹣

），故C正確；

）g，則溶液中m（水）：m（溶質）=（

ρ=

D．溶液總質量為（a+b）g，根據(jù)

=

應選A．2.D

g/mL=

可知，溶液密度為

g/L，故D正確，

解：A、NaAlO2水溶液中，除了偏鋁酸鈉本身，水也含氧原子，故溶液中的氧原子個數(shù)大于2NA個，故A錯誤；

B、30g二氧化硅的物質的量為0.5mol，而1mol二氧化硅中含4molSi﹣O鍵，故0.5mol二氧化硅中含2molSi﹣O鍵，即2NA條，故B錯誤；

C、水與氯氣的反應為可逆反應，不能進行完全，且為歧化反應，當1mol氯氣完全反應時，轉移1mol電子，故標況下2.24L氯氣即0.1mol氯氣與水反應故轉移的電子數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；

D、Fe是弱堿陽離子，在溶液中會水解導致個數(shù)減少，故當Fe的數(shù)目為NA，則Cl的數(shù)目大于3NA，故D正確．應選D．3.A

解：A．7.8g硫化鈉和過氧化鈉混合物的物質的量為0.1mol，由于過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)為0.1NA，故A正確；B．用銅做電極電解CuSO4溶液，陽極金屬Cu失去電子生成Cu2+，陰極Cu2+得到電子生成Cu單質，相當于電鍍銅，反應中不會生成氧氣，故B錯誤；

C．題中缺少氮氣和CO的質量，無法接受二者的物質的量及含有的原子數(shù)，故C錯誤；D．pH=2的醋酸溶液中氫離子濃度為0.01mol/L，則兩溶液中氫離子濃度一致，混合后溶液中氫離子濃度不變，則溶液的pH不變，故D錯誤；應選A．4.B

與等體積等物質的量濃度的AgNO3溶液恰好完全反應，說明等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液氯離子的物質的量相等，設三種溶液中氯離子的濃度都為6mol，則等體積的三種溶液中溶質的物質的量分別是NaCl為6mol、MgCl2為3mol、AlCl3為2mol，體積一致，物質的量濃度之比等于物質的量之比，即NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液的物質的量濃度之比6：3：2，應選B．5.A

同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比，同體積的甲乙兩種氣體物質的量一致，質量比是17：14，根據(jù)m=nM可知，甲與乙的摩爾質量之比為17：14，若乙氣體是CO，則M（甲）：28g/mol=17：14，故M（甲）=34g/mol，各選項中只有H2S符合，應選A．6.B

A、同溫同壓下，一致體積的任何氣體單質的物質的量均一致，但由于氣體單質可能為單原子分子或雙原子分子或三原子分子，故含有的原子的數(shù)目不一定一致，故A錯誤；B、氧氣和臭氧均由氧原子構成，故32g氧氣和32g臭氧中含有的氧原子的物質的量均為n=

=2mol，個數(shù)為2NA個，故B正確；

3+3+﹣

C、溶液中的硫酸鈉的物質的量n=CV=0.2mol/L×0.5L=0.1mol，而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子，故0.1mol硫酸鈉中含0.2mol鈉離子即0.2NA個，故C錯誤；

D、尋常狀況下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故22.4L混合物氣體的物質的量小于1mol，而氨氣和甲烷的均為10電子分子，故混合物氣體中含有的電子的物質的量小于10mol，個數(shù)小于10NA個，故D錯誤．應選B．7.D

分開溶液中的Cl，應參與AgNO3，分開溶液中的SO4，應參與BaCl2[或Ba（NO3）2]，如先參與AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，則應先參與過量的BaCl2[或Ba（NO3）2]，生成BaSO4沉淀，然后在濾液中參與過量的AgNO3，使Cl﹣全部轉化為AgCl沉淀，在所得濾液中參與過量的Na2CO3，使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀，最終所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，參與稀HNO3，最終進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，所以試劑1為BaCl2[或Ba（NO3）

2

﹣

2﹣

]，試劑2為AgNO3，試劑3為Na2CO3，試劑4為HNO3，

應選D．8.A

A．VLHCl的物質的量=

=

mol，其質量=

mol×36.5g/mol=

g，1L

水的質量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質量=（+1000）g，溶液體積

=錯誤；

=L，故溶液密度ρ==g/mL，故A

B．VLHCl的物質的量==mol，其質量=mol×36.5g/mol=g，1L

水的質量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質量=（+1000）g，溶液體積

==L，故溶液濃度

c==mol/L，故B正確；=

mol，其質量=

mol×36.5g/mol=+1000）g，則：（

g，1L+1000）

C．VLHCl的物質的量=

水的質量=1000mL×1g/mol=1000g，故溶液質量=（

g×w=D．根據(jù)c=應選A．9.C

g，解得V=

可知，ρ=

，故C正確；，故D正確，

A．該硫酸溶液的物質的量濃度為mol/L=18.4mol/L，故A錯誤；

B．銅在濃硫酸中反應生成SO2，不生成氫氣，故B錯誤；

C．硫酸的濃度越小密度越小，該硫酸與等質量的水混合所得溶液質量為原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的體積大于原硫酸溶液的2倍，稀釋后溶質硫酸不變，所得溶液的物質的量濃度小于9.2mol/L，故C正確；

D．設配制200mL4.6mol·L的稀硫酸需取該硫酸的體積為xL，由于無200ml容量瓶，故需選用250ml容量瓶，故配制的溶液為250ml4.6mol/L的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后溶質的物質的量不變可知0.25L×4.6mol/L=x×18.4mol/L，解得x=0.0625L=62.5mL，故D錯誤；應選C．10.C

A．體積未知，質量無法確定，不能得出物質的量的關系，故A錯誤；B．壓強未知，物質的量的關系不確定，故B錯誤；

C．同體積、同密度，m=ρV，質量一致，且摩爾質量一致，則物質的量一致，分子數(shù)一致，故C正確；

D．溫度未知，物質的量關系不確定，故D錯誤；應選C．11.D

A、CO2與SO3中分別含2個氧原子和3個氧原子，故1molCO2與SO3混合物中含有的氧原子個數(shù)介于2NA～3NA個，故A錯誤；

B、溶液體積不明確，故溶液中的ClO3的個數(shù)無法計算，故B錯誤；

C、標況下，四氯化碳為液態(tài)，不能根據(jù)氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、88g二氧化碳的物質的量為2mol，而1mol二氧化碳中含3mol氧原子，故2mol二氧化碳中含6mol原子即6NA個，故D正確．應選D．12.C

﹣

﹣1

①6.72LCH4物質的量為

0.5mol，③13.6gH2S的物質的量為

=0.3mol，②3.01×10個HCl分子的物質的量為

=0.4mol，④0.2molNH3．

23

a．一致條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積②＞③＞①＞④，故a正確；

b．各物質的摩爾質量分別為①CH4為16g/mol②HCl為36.5g/mol③H2S為34g/mol④NH3為17g/mol，一致條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度②＞③＞④＞①，故b正確；

c．各物質的質量分別為①CH4為

0.3mol×16g/mol=4.8g②HCl

為

0.5mol×36.5g/mol=33.25g③H2S13.6g④NH3為0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量②＞③＞①＞④，故c正確；

d．各物質中H原子的物質的量分別為①CH4為0.3mol×4=1.2mol②HCl為0.5mol③H2S0.4mol×2=0.8mol④NH3為0.2mol×3=0.6mol，所以氫原子個數(shù)①＞③＞④＞②，故d正確．應選C．

13.（1）玻璃棒、膠頭滴管；（2）2.0；

（3）ACH；BDEF；G．

解：（1）配制一定物質的量濃度的溶液的操作步驟為：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、燒杯、容量瓶，還需要玻璃棒、膠頭滴管；故答案為：玻璃棒、膠頭滴管；

（2）配制0.1mol/LNaOH溶液450ml，應選擇500mL容量瓶，配制500mL溶液，需要氫氧化鈉的質量=0.5L×0.1mol/L×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；

（3）A、稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大；

B、將NaOH放在紙張上稱量會潮解，導致真正的NaOH的質量偏小，溶質的物質的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小；

C、NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就馬上轉移到容量瓶中，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大；

D、往容量瓶轉移時，有少量液體濺出，導致溶質的物質的量偏小，則配制出的溶液的濃度

偏?。?/p>

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質的物質的量偏小，則配制出的溶液的濃度偏?。籉、定容時仰視刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏?。?/p>

G、容量瓶未枯燥即用來配制溶液，都溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變；

H、定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液的體積偏大，溶液的濃度偏大；

所以上述操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有：ACH；偏小的有：BDEF；無影響的有：G；

故答案為：ACH；BDEF；G．14.（1）250；（2）11.6mol/L；（3）21.6；C；（4）③①④②；（5）偏低；偏低．

解：（1）要配制鹽酸220mL，則需要選擇250ml的容量瓶，故答案為：250