回族自治區(qū)銀川市大學(xué)附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精寧夏回族自治區(qū)銀川市寧夏大學(xué)附屬中學(xué)2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題含解析化學(xué)試卷一、選擇題(本題包括18小題，每小題3分，共54分)1.下列關(guān)于能層與能級(jí)的說(shuō)法中正確的是A.原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為n2B.任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層數(shù)C。不同能層中s電子的原子軌道半徑相同D.不同能層中p電子的原子軌道能量相同【答案】B【解析】【詳解】A。原子核外每一個(gè)能層最多可容納的電子數(shù)為2n2，故A錯(cuò)誤;

B。能層含有的能級(jí)數(shù)等于能層序數(shù),即第n能層含有n個(gè)能級(jí),每一能層總是從s能級(jí)開(kāi)始，同一能層中能級(jí)ns、np、nd、nf的能量依次增大,在不違反泡利原理、和洪特規(guī)則的條件下,電子優(yōu)先占據(jù)能量較低的原子軌道，使整個(gè)原子體系能量處于最低，這樣的狀態(tài)是原子的基態(tài)，所以任一能層的能級(jí)總是從s能級(jí)開(kāi)始，而且能級(jí)數(shù)等于該能層序數(shù),故B正確；

C。能層序數(shù)越大，s原子軌道的能量越高,軌道的半徑越大，故C錯(cuò)誤;

D。離原子核越遠(yuǎn)的電子，其能量越大，所以p原子軌道電子的平均能量隨能層的增大而增加，故D錯(cuò)誤。

故選B。2.某基態(tài)原子第四電子層只有2個(gè)電子，該原子的第三電子層電子數(shù)可能有A。8 B。18 C。8～18 D.18～32【答案】C【解析】【分析】根據(jù)構(gòu)造原理可知，4s能級(jí)大于3p能級(jí)而小于3d能級(jí)，原子核外電子排列時(shí)要遵循能量最低原理,所以排列電子時(shí)先排列3p能級(jí)再排列4s能級(jí)，最后排列3d能級(jí)，且當(dāng)軌道上的電子處于全空、半滿(mǎn)或全滿(mǎn)時(shí)最穩(wěn)定?！驹斀狻扛鶕?jù)構(gòu)造原理可知,4s能級(jí)大于3p能級(jí)而小于3d能級(jí)，原子核外電子排列時(shí)要遵循能量最低原理，所以排列電子時(shí)先排列3p能級(jí)再排列4s能級(jí),最后排列3d能級(jí)，且當(dāng)軌道上的電子處于全空、半滿(mǎn)或全滿(mǎn)時(shí)最穩(wěn)定，當(dāng)4s能級(jí)有2個(gè)電子時(shí),3d能級(jí)可排的電子數(shù)為0—10，因此該原子的第三電子層電子數(shù)可能有8—18；答案選C?！军c(diǎn)睛】當(dāng)能量相同的原子軌道在全滿(mǎn)（p6、d10、f14)、半滿(mǎn)（p3、d5、f7)、全空（p0、d0、f0）時(shí)原子的能量最低.3。下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是（)A.K＋1s22s22p63s23p6 B。As1s22s22p63s23p63d104s24p3C。N3－1s22s22p6 D.Cr1s22s22p63s23p63d44s2【答案】D【解析】【詳解】A．K為19號(hào)元素，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s1；失去4s上的電子，其離子排布式為：1s22s22p63s23p6，故A不符合題意；B．As為33號(hào)元素，根據(jù)能量最低原理，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，故B不符合題意；C．N為7號(hào)元素，其原子的電子排布式為：1s22s22p3,N原子得到3個(gè)電子形成N3-，其離子的電子排布式為：1s22s22p6，故C不符合題意；D．當(dāng)能量相同的原子軌道在全充滿(mǎn)、半滿(mǎn)和全空的狀態(tài)時(shí)，體系的能量最低，Cr為24號(hào)元素，其原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1,符合能量最低原理，故D項(xiàng)符合題意；答案選D。4.下列說(shuō)法正確的是(）A.電子在核外運(yùn)動(dòng)時(shí)有確定的軌道和軌跡，電子云就是對(duì)其運(yùn)動(dòng)軌跡的準(zhǔn)確描述B。原子核外電子在某一時(shí)刻的位置可以測(cè)定或計(jì)算出來(lái)C.人們常用小黑點(diǎn)的疏密程度來(lái)表示電子在原子核外出現(xiàn)概率的大小D。電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子的個(gè)數(shù)多少【答案】C【解析】【詳解】A．電子云表示電子出現(xiàn)的幾率，即表示電子在核外單位體積的空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)多少，故A錯(cuò)誤;B．電子的運(yùn)動(dòng)速度極快且無(wú)規(guī)則,所以不能測(cè)定某一時(shí)刻電子所處的位置，故B錯(cuò)誤；C．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，即概率密度，故C正確；D．電子云圖中的小黑點(diǎn)表示電子在核外空間出現(xiàn)機(jī)會(huì)的多少，而不表示具體的原子、原子的個(gè)數(shù)及電子的運(yùn)動(dòng)軌跡，故D錯(cuò)誤；答案選C。5.具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是（）A。1s22s22p63s23p1 B。1s22s22p3 C.1s22s22p2 D。1s22s22p63s23p【答案】A【解析】【詳解】核外電子排布：A.1s22s22p63s23p1B。1s22s22p3C。1s22s22p2D.1s22s22p63s23p4,則A為Al、B為N、C為C、D為S，同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑:Al＞C＞N，Al＞S,故Al原子半徑最大，即A的原子半徑最大，故選A。6.下列分子中存在共價(jià)鍵類(lèi)型完全相同（從σ鍵的形成方式角度分析）的是A。CH4與NH3 B。C2H6與C2H4 C.H2與Cl2 D.Cl2與N【答案】A【解析】【分析】根據(jù)單鍵為σ鍵,雙鍵和三鍵中既有σ鍵又有π鍵，結(jié)合分子結(jié)構(gòu)判斷。【詳解】A項(xiàng)、CH4與NH3都含有H原子，分子中的共價(jià)鍵均是s電子云與p電子云形成的s－pσ鍵,故A正確;B項(xiàng)、C2H6分子中只存在σ鍵,而C2H4分子中存在σ鍵和π鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同，故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、H2分子中存在s—sσ鍵，Cl2分子中存在s—pσ鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、Cl2分子中只有單鍵，全部為σ鍵,N2分子中有三鍵既有σ鍵又有π鍵，所以共價(jià)鍵類(lèi)型不完全相同，故D錯(cuò)誤。故選A.【點(diǎn)睛】題考查共價(jià)鍵類(lèi)型σ鍵和π鍵，明確元素與形成化學(xué)鍵的關(guān)系是解本題關(guān)鍵。7.下列關(guān)于價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是()A.它的元素符號(hào)為OB.它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C。它氫化物的電子式為D。其電子排布圖為【答案】B【解析】【詳解】A．S的價(jià)電子構(gòu)型3s23p4，A錯(cuò)誤;B．根據(jù)電子排布結(jié)構(gòu)，價(jià)電子構(gòu)型3s23p4的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，B正確；C．它的氫化物是共價(jià)化合物,其電子式為，C錯(cuò)誤;D．當(dāng)4個(gè)電子進(jìn)入3p能級(jí)時(shí)，先各自單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道，第4個(gè)電子自旋狀態(tài)相反成對(duì)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8。下列化學(xué)式及結(jié)構(gòu)式中成鍵情況,不合理的是（)A。CH3N B。CH2SeOC。CH4S D.CH4Si【答案】D【解析】【詳解】A．碳、氮周?chē)獫M(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu),故CH3N的結(jié)構(gòu)式為,A正確；B．CH2SeO形成碳硒雙鍵，兩原子周?chē)鶟M(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式，B正確;C．CH4S的結(jié)構(gòu)滿(mǎn)足C、S周?chē)?電子結(jié)構(gòu)，均形成單鍵，其結(jié)構(gòu)式為，C正確;D．C、Si同主族元素，均要滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)，CH4Si中形成碳硅雙鍵，其結(jié)構(gòu)式為，故D錯(cuò)誤；答案選D.9。某元素M的逐級(jí)電離能（kJ?mol﹣1）分別為580，1820，2750,11600。該元素氧化物的化學(xué)式最可能是（）A。MO B.MO2 C.MO3 D.M2O【答案】D【解析】【詳解】元素M的逐級(jí)電離能（kJ/mol)分別為580、1820、2750、11600，該元素的第四電離能劇增，故該元素化合價(jià)表現(xiàn)為+3價(jià),故氧化物的化學(xué)式為M2O3，故選D.【點(diǎn)睛】本題考查電離能與化合價(jià)的關(guān)系，判斷化合價(jià)是解題的關(guān)鍵.10。X、Y、Z三種主族元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1、3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學(xué)式可能為（）A。XYZ2 B。X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ【答案】A【解析】【分析】X原子最外層電子排布為ns1,為IA元素，可能為H、Li、Na等元素，化合價(jià)為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4，則Z為氧元素，化合價(jià)為—2,結(jié)合化合價(jià)規(guī)則與常見(jiàn)物質(zhì)化學(xué)式進(jìn)行判斷，由此分析?！驹斀狻坑梢陨戏治隹芍猉為IA元素、Y為Al元素、Z為O元素；A．XYZ2中Y的化合價(jià)為+3價(jià),Y為Al元素，化合價(jià)一般為+3價(jià)，符合化學(xué)式，如NaAlO2，故A符合題意；B．X2YZ3中Y的化合價(jià)為+4價(jià)，Y為Al元素、不符合化學(xué)式，故B不符合題意；C．X2YZ2中Y的化合價(jià)為+2價(jià)，Y為Al元素、不符合化學(xué)式,故C不符合題意；D．XYZ3中Y的化合價(jià)為+5價(jià)，Y為Al元素、不符合化學(xué)式，故D不符合題意；答案選A.11。按照原子核外電子排布規(guī)律：各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2(n為電子層數(shù)，其中，最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)，次外層不超過(guò)18個(gè))。1999年已發(fā)現(xiàn)了核電荷數(shù)為118的元素，其原子核外電子層排布是（）A.2，8,18,32,32,18，8 B。2，8,18，32,50,8C.2，8,18,32,18，8 D.2,8，18,32，50,18,8【答案】A【解析】【詳解】A。按原子核外電子排布規(guī)律，核電荷數(shù)為118的元素其K、L、M、N、O、P、Q層依次排有2、8、18、32、32、18、8個(gè)電子，正確；B.次外層電子數(shù)為50，超過(guò)18，錯(cuò)誤;C。核外電子總數(shù)不等于118，錯(cuò)誤；D。核外電子總數(shù)不等于118，且倒數(shù)第三層電子數(shù)為50，超過(guò)32，錯(cuò)誤；答案選A。12。下列說(shuō)法中正確的是()A。分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，則分子越穩(wěn)定B。元素周期表中的第ⅠA族和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價(jià)鍵C.水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將吸收能量【答案】B【解析】【詳解】A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短,則分子越穩(wěn)定,故A不符合題意；B．元素周期表中的第ⅠA族包括氫元素和堿金屬元素,第ⅦA族元素為鹵族元素，若為氫原子和鹵素原子間形成共價(jià)鍵,若為堿金屬元素和鹵素原子間易形成離子鍵，故B符合題意；C．水分子中氧原子和氫原子各形成一對(duì)共價(jià)鍵,結(jié)構(gòu)式可表示為H-O—H，水是V形分子，分子中鍵角為104。5°，故C不符合題意;D．電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將釋放能量，故D不符合題意；答案選B。13。已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（)A.原子半徑：A＞B＞C＞D B.原子序數(shù)：d＞c＞b＞aC。離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+ D.元素的第一電離能：A＞B＞D＞C【答案】C【解析】【分析】短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu),所以有：a﹣2=b﹣1=c+3=d+1，且A、B在周期表中C、D的下一周期,原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，A、B為金屬，C、D為非金屬?！驹斀狻緼、A、B在周期表中C、D的下一周期,并且原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素原子序數(shù)越大，半徑越小，則有原子半徑：B＞A＞C＞D,故A錯(cuò)誤；B、A、B在周期表中C、D的下一周期，原子序數(shù)：a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C、aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,核電荷數(shù)a＞b＞d＞c，所以離子半徑C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D、同同周期隨原子序數(shù)增大，第一電離能呈增大趨勢(shì)，非金屬性越強(qiáng)第一電離能越大，故第一電離能：D＞C＞A＞B,故D錯(cuò)誤．故選C.14.下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是A。W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B.Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C.p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D。X元素是電負(fù)性最大的元素【答案】D【解析】【詳解】根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是F，Y是S，Z是Br,W是P，R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充滿(mǎn)狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng),第一電離能大于S元素的，A錯(cuò)誤；B、Z的陰離子含有36個(gè)電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，B錯(cuò)誤；C、p軌道未成對(duì)電子最多的是P元素,C錯(cuò)誤;D、F是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大，D正確；答案選D。15。美國(guó)科學(xué)家合成了含有N5+的鹽類(lèi)，含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì)，該離子的結(jié)構(gòu)呈V形，如圖所示（圖中箭頭代表單鍵）。下列有關(guān)該物質(zhì)的說(shuō)法中正確的是A.每個(gè)Ns+中含有35個(gè)質(zhì)子和36個(gè)電子 B。該離子中只含有非極性鍵C。該離子中含有2個(gè)π鍵 D。與互為等電子體【答案】B【解析】【分析】A。N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，1個(gè)N5分子是由5個(gè)氮原子構(gòu)成的；B。同種非金屬元素之間形成非極性共價(jià)鍵，不同種非金屬元素之間形成極性共價(jià)鍵，含有孤電子對(duì)和含有空軌道的原子之間能形成配位鍵,配位鍵屬于共價(jià)鍵；C.1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵；D.根據(jù)具有相同原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)的微粒互稱(chēng)為等電子體?！驹斀狻緼.1個(gè)氮原子中含有7個(gè)質(zhì)子、7個(gè)電子,則1個(gè)N5分子中含有35個(gè)質(zhì)子、35個(gè)電子，N5+是由N5分子失去1個(gè)電子得到的，則1個(gè)N5+粒子中有35個(gè)質(zhì)子,34個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B。N5+中氮氮三鍵是非極性共價(jià)鍵，中心的氮原子有空軌道,兩邊的兩個(gè)氮原子提供孤電子對(duì)形成配位鍵,故B正確;C。1個(gè)氮氮三鍵中含有2個(gè)π鍵，所以該離子中含有4個(gè)π鍵,故C錯(cuò)誤；D。N5+和具有相同原子數(shù)，但價(jià)電子數(shù)分別為24，32，不是等電子體，故D錯(cuò)誤；故答案選：B.16。下列關(guān)于元素第一電離能的說(shuō)法不正確的是A。鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，故鉀的活潑性強(qiáng)于鈉B。因同周期元素的原子半徑從左到右逐漸減小，故第一電離能必依次增大C。最外層電子排布為ns2np6(當(dāng)只有K層時(shí)為1s2)的原子，第一電離能較大D。對(duì)于同一元素而言，原子的電離能I1<I2〈I3<…【答案】B【解析】【詳解】A。鉀元素的第一電離能小于鈉元素的第一電離能，說(shuō)明鉀失電子能力比鈉強(qiáng)，所以鉀的活潑性強(qiáng)于鈉，故A正確;B.同一周期元素原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，故B錯(cuò)誤；C.最外層電子排布為ns2np6（若只有K層時(shí)為1s2）的原子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，再失去電子較難，所以其第一電離能較大，故C正確；D。對(duì)于同一元素來(lái)說(shuō),原子失去電子個(gè)數(shù)越多，其失電子能力越弱，所以原子的電離能隨著原子失去電子個(gè)數(shù)的增多而增大，故D正確.故選B。17.下列各組指定的元素，不能形成AB2型化合物的是（）A.2s22p2和2s22p4 B。3s23p4和2s22p2 C。3s2和3s23p5 D。3s1和3s23p【答案】D【解析】【詳解】A．價(jià)層電子排布為2s22p2的元素為C，價(jià)層電子排布為2s22p4的元素為O，二者可形成CO2，故A不選；

B．價(jià)層電子排布為3s23p4的元素為S,價(jià)層電子排布為2s22p2的元素為C，二者可形成CS2，故B不選;

C．價(jià)層電子排布為3s2的元素為Mg，價(jià)層電子排布為3s23p5的元素為Cl，二者可形成MgCl2，故C不選；

D．價(jià)層電子排布為3s1的元素為Na，價(jià)層電子排布為3s23p5的元素為Cl，二者不能形成NaCl2，故D選.

故選：D。18.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍,下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（）A.根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì),推出Al的第一電離能比Mg大B.根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7C。根據(jù)同周期元素的電負(fù)性變化趨勢(shì)，推出Ar的電負(fù)性比Cl大D.根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO【答案】D【解析】【詳解】A.Al的第一電離能比Mg小,A錯(cuò)誤；B.鹵族元素中F沒(méi)有正價(jià),B錯(cuò)誤；C.Ar最外層已達(dá)8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),電負(fù)性比Cl小很多，C錯(cuò)誤；D.H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，離子方程式為：CO2+ClO-+H2OHCO3-+HClO，因此只有D項(xiàng)正確.本題選D。二、非選擇題(本題包括5小題,共46分）19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四種常見(jiàn)元素，其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且最高能級(jí)是半充滿(mǎn)狀態(tài)Y第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料ZZ和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34(1)元素X的原子中能量最高的是____電子，其電子云在空間有_____方向；它的氫化物的電子式是______（2)元素Y位于元素周期表的第三周期_____族.該原子的價(jià)電子排布圖為_(kāi)____。(3)元素Z的原子最外層共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是____________。（5)元素Y與元素Z相比,非金屬性較強(qiáng)的是_______(用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是________。a．常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同c．Z的電負(fù)性大于Yd．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e．在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多f．Z元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)【答案】(1).2p(2).三個(gè)互相垂直的伸展（3)。（4).IVA（5)。（6)。7(7）.1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1(8）。Cl(9).cdf【解析】【分析】X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子,且最高能級(jí)是半充滿(mǎn)狀態(tài)，核外電子排布為：1s22s22p3，是N；Y是第三周期元素，它的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料，是Si；Z和Y同周期，Z是本周期原子半徑最小的主族元素是Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34，質(zhì)子數(shù)為63—34=29，是Cu,故X、Y、Z、W分別為N、Si、Cl、Cu，由此分析?！驹斀狻?1)X是N，核外電子排布為：1s22s22p3，元素X的原子中能量最高的是2p電子，其電子云在空間有三個(gè)互相垂直的伸展方向;它的氫化物是氨氣，電子式是；（2）元素Y是硅，核外有3層電子，最外層有4個(gè)電子，位于元素周期表的第三周期IVA族。該原子的價(jià)電子排布圖為；（3)元素Z是氯，核外電子排布為：1s22s22p63s23p5，原子最外層共有7個(gè)電子,有7種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（4）W是Cu，3d能級(jí)上為全充滿(mǎn),基態(tài)原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1或［Ar］3d104s1；（5)元素Y是Si，元素Z是Cl，Cl和Si位于同一周期，同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，故非金屬性較強(qiáng)的是Cl；a．常溫下,Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同不能用于比較非金屬性的強(qiáng)弱，故a不符合題意;b．等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同不能用于比較非金屬性的強(qiáng)弱，故b不符合題意；c．Z的電負(fù)性大于Y，元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng),故c符合題意；d．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定可以比較非金屬性的強(qiáng)弱，故d符合題意;e．在反應(yīng)中,Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多，不能比較非金屬性的強(qiáng)弱，故e不符合題意；f．非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱可以比較出非金屬性的強(qiáng)弱，故f符合題意；答案選cdf?！军c(diǎn)睛】比較非金屬?gòu)?qiáng)弱的方法可以比較原子得電子的能力而不是多少,為易錯(cuò)點(diǎn)。20.(1）以下列出的是一些原子的2p能級(jí)和3d能級(jí)中電子排布的情況。試判斷，違反了泡利原理的是______，違反了洪特規(guī)則的是______。（2)用符號(hào)“＞”“＜”或“＝”表示下列各項(xiàng)關(guān)系①第一電離能：Na______Mg,Mg______Ca。②電負(fù)性：O______F,F______Cl。③能量高低：ns______（n+1）s，ns______np?！敬鸢浮浚?）.②（2）.③⑤(3）.＜(4）。＞（5）.＜(6）.＞(7).＜（8）。＜【解析】【詳解】（1)泡利不相容原理:每個(gè)原子軌道上最多只能容納2個(gè)自旋狀態(tài)相反的電子；洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道,且自旋方向相同；所以違反泡利不相容原理的有②，違反洪特規(guī)則的有③⑤；（2)①同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì),但第IIA族元素大于相鄰元素，同一主族元素中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以第一電離能：Na＜Mg，Mg＞Ca；②同一周期中,元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，同一主族中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以電負(fù)性：O＜F,F＞Cl；③電子的能層越大其能量越高，同一能層的電子，按s、p、d能量逐漸增大所以能量高低為：ns＜(n+1)s，ns＜np。21.在下列分子中，①H2，②CO2，③H2O2，④HCN（填序號(hào))分子中只有σ鍵的是_________,分子中含有π鍵的是_________，分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)的是_________，分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵的是_________，分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵的是_________?！敬鸢浮?1）.①③(2）.②④（3).②(4).①（5）.③④(6）。③【解析】【分析】單鍵中只有σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵，三鍵中有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵；原子的最外層電子為s電子時(shí),兩個(gè)原子s軌道以“頭碰頭"方式重疊形成σ鍵;氫原子含1個(gè)原子，最外層電子為s電子；同原子形成非極性鍵,不同原子間形成極性鍵，以此解答該題?！驹斀狻糠肿又兄挥笑益I,說(shuō)明分子中只含有單鍵，則①③符合；②④中分別含有C=O鍵、C≡N鍵，則含有π鍵；分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子結(jié)構(gòu)，應(yīng)排除氫化物，題中②符合；分子中含有由兩個(gè)原子的s軌道重疊形成的σ鍵，只有①符合；分子中含有由一個(gè)原子的s軌道與另一個(gè)原子的p軌道重疊形成的σ鍵,則應(yīng)含有H原子與其它原子形成的共價(jià)鍵，③④符合；③中含O—H極性鍵和O-O非極性鍵，故答案為：①③;②④；②；①;③④；③.22。（1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)開(kāi)_____；按電子排布分區(qū)，屬于p區(qū)的是______.

a．Ab．Bc．Cd．D(2)科學(xué)家常用“等電子體”來(lái)預(yù)測(cè)不同物質(zhì)的結(jié)構(gòu)，例如CH4與NH有相同的電子數(shù)和立體構(gòu)型。依此原理在下表空格中填出相應(yīng)的化學(xué)式:①_；②_；③_______。CH4①③NH②N2（3）某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下表(單位:kJ·mol—1):共價(jià)鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—II—IN≡NH—OH—N鍵能436243194432299153946463391①把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要__(填“吸收”或“放出”)___kJ能量。②由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最穩(wěn)定的是___,最不穩(wěn)定的是___；形成的化合物分子中最穩(wěn)定的是___，最不穩(wěn)定的是___?！敬鸢浮浚?）。b（2）.cd(3)。C2H6（4）.（5)。CO(6）.吸收(7）。243（8）.N2(9）.I2(10）.H2O（11).HI【解析】【詳解】(1）在元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)锽區(qū)；按電子排布分區(qū),屬于p區(qū)的是CD區(qū)；故答案為：b；cd；（2）含8個(gè)原子，電子對(duì)數(shù)為22，C2H6與其互為等電子體；含4個(gè)原子,電子數(shù)為32，與其互為等電子體；N2含2個(gè)原子，電子數(shù)為14,CO與其互為等電子體；故答案為:C2H6；；CO；（3）①化學(xué)鍵斷裂要吸收能量，由表中數(shù)據(jù)可知把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要吸收243kJ的能量；

②鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)越穩(wěn)定，所以最穩(wěn)定的單質(zhì)是N2；最不穩(wěn)定的單質(zhì)是I2；最穩(wěn)定的化合物是H2O；最不穩(wěn)定的化合物是HI。23。不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來(lái)表示，該數(shù)值稱(chēng)為電負(fù)性。若x越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方.下面是某些短周期元素的x值：元素符號(hào)LiBeBCOFx值0。981.572.042.253.443。98元素符號(hào)NaAlSiPSClx值0。931。611。902。192.583.16(1）推測(cè)在同周期的元素中x值與原子半徑的關(guān)系是________________.短周期元素x值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的________變化規(guī)律。（2）通過(guò)分析x值的變化規(guī)律，確定Mg、N的x值