吉安市吉水縣第二中學2019-2020學年高一下學期期中考試化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江西省吉安市吉水縣第二中學2019-2020學年高一下學期期中考試化學試題含解析化學試卷相對原子質(zhì)量：H1；O16；C12；Na23；Cu64；Fe56一、單項選擇題1.13C-NMR（核磁共振)、15N—NMR可用于測定蛋白質(zhì)、核酸等生物大分子的空間結(jié)構(gòu)，KurtWuthrich等人為此獲得2002年諾貝爾化學獎．下面有關(guān)13C、15N敘述正確的是A.13C與15N有相同的中子數(shù) B.13C與C60互為同素異形體C。15N與14N互為同位素 D。15N的核外電子數(shù)與中子數(shù)相同【答案】C【解析】【分析】在表示原子組成時元素符號的左下角表示質(zhì)子數(shù)，左上角表示質(zhì)量數(shù)。因為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和是質(zhì)量數(shù)。【詳解】A、13C和15N二者的中子數(shù)分別是13-6=7、15—7=8,A錯誤；B、由同一種元素形成的不同單質(zhì)互為同素異形體，13C屬于核素，B錯誤；C、15N與14N的質(zhì)子數(shù)相同，但中子數(shù)不同，所以互稱同位素，C正確；D、15N的核外電子數(shù)和中子數(shù)分別是7、8,D錯誤；故選C.2.有關(guān)氨氣的實驗較多，下面對這些實驗的實驗原理的分析中，不正確的是A.氨氣極易溶解于水的性質(zhì)可以解釋氨氣的噴泉實驗B。氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應(yīng)實驗C.NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，可以解釋氨水使酚酞試劑變?yōu)榧t色D。NH3·H2O的熱不穩(wěn)定性可以解釋實驗室中用加熱氨水的方法制取氨氣【答案】B【解析】【詳解】A、氨氣極易溶解于水，燒瓶內(nèi)氣體減少，壓強減小,解釋氨氣的噴泉實驗,故A正確；B、氨氣與氯化氫的反應(yīng)，屬于非氧化還原反應(yīng),故B錯誤；C、NH3·H2O少部分電離產(chǎn)生OH-，氨水溶液呈堿性，使酚酞試劑變?yōu)榧t色，故C正確；D、NH3·H2O不穩(wěn)定，加熱氨水的方法制取氨氣，故D正確。故答案選B.3.已知反應(yīng)A2＋B2=2AB，破壞1molA2中的化學鍵吸收的能量為Q1kJ，破壞1molB2中的化學鍵吸收的能量為Q2kJ，形成1molAB中的化學鍵放出的能量為Q3kJ，則下列說法中正確的是(）A.若A2和B2的總能量大于生成的AB的總能量，則反應(yīng)吸熱B。若A2和B2的總能量小于生成的AB的總能量，則反應(yīng)放熱C.若該反應(yīng)為放熱反應(yīng),則Q1＋Q2＜Q3D.若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則Q1＋Q2>2Q3【答案】D【解析】【詳解】A．根據(jù)化學方程式A2＋B2=2AB,若A2和B2總能量大于生成的2AB的總能量，則反應(yīng)放熱,A選項錯誤；B．若A2和B2總能量小于于生成的2AB的總能量,則反應(yīng)吸熱，B選項錯誤；C．若該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量小于成鍵釋放的能量,即Q1＋Q2〈2Q3，C選項錯誤；D．若該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則斷鍵吸收的能量大于成鍵釋放的能量,即Q1＋Q2﹥2Q3，D選項正確；答案選D.4.四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn—和dRm—（a、b、c、d為元素的原子序數(shù)），它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu),若m〉n，對下列敘述的判斷正確的是（）①a-b=n—m②元素的原子序數(shù)a〉b〉c〉d③元素非金屬性Z〉R④最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性X〉YA.②③正確 B。只有③正確 C.①②③④都正確 D。①②③正確【答案】A【解析】【分析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn—和dRm—(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X與Y同周期，Z與R同周期，且X、Y在Z、R的上一周期，a-m=b-n=c+n=d+m；若m〉n,則a>b>c〉d，X在Y的右邊，Z在R的右邊。【詳解】①由a-m=b—n，可推出a-b=m—n，①不正確;②由以上分析知,元素的原子序數(shù)a>b>c〉d，②正確;③因為Z、R同周期且Z在R的右邊,所以元素非金屬性Z>R,③正確；④X在Y的右邊，金屬性Y>X,最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性Y〉X，④不正確；綜合以上分析,②③正確,故選A.5.下列表示物質(zhì)或微粒的化學用語或模型正確的是A.次氯酸分子結(jié)構(gòu)式H—Cl—OB.鈣離子的電子式：Ca2+C。二氧化碳電子式∶∶C∶∶D.Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖：【答案】B【解析】【詳解】A.次氯酸分子中O原子分別與H、Cl形成共用電子對,結(jié)構(gòu)式是H—O—Cl，A錯誤；B。Ca原子最外層有2個電子，失去最外層的2個電子變?yōu)镃a2+，鈣離子的電子式：Ca2+，B正確；C。二氧化碳分子中C原子與2個O原子形成4對共用電子對，故CO2的電子式為，C錯誤；D。Mg2+是Mg原子失去最外層的2個電子形成的，所以Mg2+的結(jié)構(gòu)示意圖是；D錯誤；故合理選項是B。6。下列有關(guān)化學反應(yīng)過程或?qū)嶒灛F(xiàn)象的敘述中，正確的是(）A。氯氣的水溶液可以導(dǎo)電，說明氯氣是電解質(zhì)B。漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理是相同的C.氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，但實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣D。氯水中加入有色布條，布條褪色,說明溶液中有Cl2存【答案】C【解析】【詳解】A。氯氣屬于單質(zhì)，氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，故A錯誤；B.漂白粉是利用了強氧化性殺菌消毒,明礬水解生成的氫氧化鋁膠體具有吸附性，吸附水中的懸浮物,用于凈水，原理不相同，故B錯誤;C.次氯酸具有漂白性，而氯氣沒有漂白性，氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色，實際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸而不是氯氣,故C正確；D.氯水中加入有色布條,布條褪色,是因為氯水中含有的次氯酸具有漂白性,故D錯誤;故選C。7。X、Y、Z、M、N代表五種金屬，有以下反應(yīng)：①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡；②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路,流入N極；③Z+2H2O（冷水)=Z(OH）2+H2↑；④水溶液中，X+Y2+=X2++Y；則這五種金屬的活動性由強到弱的順序為（)A.Z>X>Y>M>N B.Z>Y〉X>M>N C.Z>X〉Y>N>M D.X>Y〉M〉N>Z【答案】A【解析】【詳解】①Y與M用導(dǎo)線連接放入稀硫酸中，M上冒氣泡,說明M作為原電池的正極,活潑性M<Y；②M、N為電極，與N的鹽溶液組成原電池，電子從M極流出，經(jīng)過外電路，流入N極,電子經(jīng)外電路從負極流向正極,那么M極為負極,活潑性M〉N；③Z+2H2O（冷水)=Z(OH）2+H2↑，Z的化學性質(zhì)非?；顫?；④水溶液中,X+Y2+=X2++Y，X可以置換出Y的鹽溶液中的Y,所以活潑性X〉Y，所以五種金屬活動性由強到弱的順序為：Z>X>Y>M>N；答案選A.8。有人建議將氫元素排在元素周期表的ⅦA族.下列事實能支持這一觀點的是（)①H原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)②氫分子的結(jié)構(gòu)式為H—H③與堿金屬元素形成離子化合物:M＋［∶H］－④分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵A.①②③ B.①③④ C。②③④ D。①②④【答案】A【解析】【分析】第ⅦA族元素原子得一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),在化合物中元素的化合價為—1價，與堿金屬元素形成離子化合物：M＋［∶H］－,單質(zhì)分子中兩個原子各提供1個電子形成一對共用電子對；H原子核外有一個電子，可達到2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?！驹斀狻竣貶原子得到一個電子實現(xiàn)最外電子層穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，ⅦA族元素原子也是得一個電子達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),二者相似，故①能支持“將氫元素排在元素周期表的ⅦA族”的觀點；②氫分子中兩個氫原子各提供1個電子形成一對共用電子對,所以氫分子的結(jié)構(gòu)式為H-H，符合ⅦA族元素形成單質(zhì)的特點，故②能支持“將氫元素排在元素周期表的ⅦA族”的觀點；③氫元素與堿金屬元素形成離子化合物:M+[：H］-，符合ⅦA族元素與堿金屬形成離子化合物的特點，故③能支持“將氫元素排在元素周期表的ⅦA族"的觀點；④同種元素原子之間形成非極性鍵,如氧氣、氮氣等，所以分子中原子間的化學鍵都屬于非極性鍵不支持“將氫元素排在元素周期表的ⅦA族”的觀點;綜上分析，①②③符合題意，答案選A.9。某魚雷采用Al—Ag2O動力電池,該電池以溶解有氫氧化鉀的流動海水為電解液，電池總反應(yīng)為2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O。下列說法不正確的是（）A.Ag2O為電池正極B.Al在電池反應(yīng)中被氧化C.電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Al極D.電解液中的OH—向Al極遷移【答案】C【解析】【分析】2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O中Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)為負極,Ag2O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，據(jù)此解答.【詳解】A．Ag2O得到電子發(fā)生還原反應(yīng)為正極，A正確;B．Al失去電子化合價升高被氧化，B正確；C．電子從負極流向正極，則由Al極經(jīng)外電路流向Ag2O極，C錯誤；D．陰離子移向負極，則OH-移向Al極，D正確；答案選C。10。一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示,對該反應(yīng)的推斷合理的是（)A.該反應(yīng)的化學方程式為3B＋4D6A＋2CB.反應(yīng)進行到1s時，v（A）＝v(D）C。反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為0。05mol·L－1·s－1D。反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】【分析】由圖可知，B、C的物質(zhì)的量減少，A、D的物質(zhì)的量增加，則B、C為反應(yīng)物、A、D為生成物，結(jié)合圖中物質(zhì)的量的變化量可知,(1-0。4）：(1-0.2)：（1。2—0)：(0。4—0)=3：4：6:2，6s達到平衡，則反應(yīng)為3B+4C?6A+2D，結(jié)合v=及速率之比等于化學計量數(shù)之比來解答.【詳解】A.由上述分析可知，反應(yīng)為3B+4C?6A+2D，故A錯誤；B.反應(yīng)進行到1s時，由速率之比等于化學計量數(shù)之比，可知v（A)=3v(D),故B錯誤；C.反應(yīng)進行到6s時，B的平均反應(yīng)速率為=0。05mol/(L?s），故C正確；D。反應(yīng)進行到6s時，達到平衡，同種物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等,由化學計量數(shù)可知，各物質(zhì)的速率不等，故D錯誤;答案選C?！军c睛】根據(jù)圖像找到濃度的變化量,得出化學方程式。11。將純鐵片和純銅片按下圖所示插入同濃度的稀硫酸中一段時間,下列敘述正確的是A.甲裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學能B。兩個裝置中銅片表面均有氣泡產(chǎn)生C.甲裝置中H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)D。甲中負極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe—3e—=Fe3+【答案】C【解析】【詳解】A．甲中形成銅鐵原電池，將化學能轉(zhuǎn)化為電能，A錯誤;B．甲中形成銅鐵原電池,鐵作負極，失電子，銅作正極,H+在銅極上得電子，生成H2，所以甲中銅片表面有氣泡產(chǎn)生,乙中不構(gòu)成原電池，鐵片與稀硫酸發(fā)生了置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，鐵片上有氣泡，B錯誤;C．甲中形成銅鐵原電池，鐵作負極,失電子，銅作正極，H+移向銅片發(fā)生還原反應(yīng)，C正確；D．甲能形成原電池，鐵作負極，失電子，電極反應(yīng)為Fe-2e-=Fe2+,D錯誤；答案選C。12.短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相對位置如圖,四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為20。下列說法正確的是A.W位于第三周期ⅥA族B.元素最高正價:Z>Y〉XC.簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W〉Y〉XD.工業(yè)上催化氧化Y的氫化物可用于制備其含氧酸【答案】D【解析】【詳解】設(shè)Y原子的最外層電子數(shù)為x，則W為x，X為x－1，Z為x＋1,四種元素原子最外層電子數(shù)之和為20，x＋x＋x－1＋x＋1=20，解得x=5,則Y為N，W為P，Z為O，X為C，A。根據(jù)上述分析W位于第三周期ⅤA族,故A錯誤；B.O沒有最高正價，故B錯誤;C.元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，三種元素中N的非金屬性最強，因此最穩(wěn)定的是NH3,故C錯誤；D.工業(yè)上常用氨的催化氧化制備硝酸，故D正確;答案選D。13。核電荷數(shù)為1～18的元素中，下列說法正確的是()A.最外層只有1個電子的元素一定是金屬元素B。最外層有2個電子的元素一定是金屬元素C。原子核外各層電子數(shù)相等的元素一定是金屬元素D.最外層電子數(shù)為7的原子,最高正價為＋7【答案】C【解析】【詳解】A．H原子最外層只有一個電子，H元素是非金屬元素，所以最外層只有1個電子的元素不一定是金屬元素,A選項錯誤;B．He原子最外層只有2個電子，He元素屬于稀有氣體元素，不是金屬元素，B選項錯誤；C．核電荷數(shù)為1～18的元素中，原子核外各層電子數(shù)相等的元素是Be，Be是金屬元素，C選項正確;D．核電荷數(shù)為1～18的元素中，最外層電子數(shù)為7的原子是F和Cl，但F沒有正化合價，D選項錯誤;答案選C.【點睛】本題考查元素的原子結(jié)構(gòu)與元素的分類及原子種類的關(guān)系的知識，B選項為易錯點,最外層只有2個電子的元素不一定是金屬元素，He原子最外層也是2個電子。14.下列粒子分子或離子均含有18個電子：粒子A+B2-CDEF組成特點單核離化合物,雙核分子單質(zhì)，雙核分子化合物,三核分子化合物，四核分子下列說法錯誤的是A。A的元素符號是K，B2-的離子結(jié)構(gòu)示意圖是B。C的濃溶液可用于實驗室制Cl2C.D的單質(zhì)具有強氧化性，可將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來D.F中可能既含極性鍵又含非極性鍵【答案】C【解析】【分析】18e-微粒：陽離子K+、Ca2+；陰離子P3—、S2-、HS—、Cl—；分子Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2、C2H6、CH3OH、N2H4等.【詳解】A.含有18e-的A+、B2-分別為K+、S2—，所以A元素為K，B元素為S，S2—的結(jié)構(gòu)示意圖為，A說法正確;B.18e-微粒的化合物,雙核分子為HCl，濃鹽酸與MnO2反應(yīng)可用于實驗室制Cl2，B說法正確；C。18e—微粒的單質(zhì)雙核分子為F2,具有強氧化性，與水反應(yīng)生成O2，不能將其同族元素的單質(zhì)從鹽溶液中置換出來，C說法錯誤；D。18e—微粒的化合物，四核分子為過氧化氫，既含H—O極性鍵又含O—O非極性鍵,D說法正確。故選C?！军c睛】18e—微粒：第三周期元素的氣態(tài)氫化物及去H+的對應(yīng)離子；第四周期的金屬陽離子；由第二周期氣態(tài)氫化物去掉氫原子后，兩兩結(jié)合得到的分子。15.在一定條件下,將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后，剩余氣體體積為原混合氣體體積的，則原混合氣體中NO2和O2的體積之比可能是（)①8∶1②7∶3③7∶1④4∶1A。①② B。①③C。②③ D.②④【答案】C【解析】【分析】充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中,發(fā)生反應(yīng)可能為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3、3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余氣體的體積為原混合氣體的，試管中剩余體積的氣體可能為NO或O2。【詳解】設(shè)原氣體體積為8L，則剩余氣體為1L，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3討論分析:①若剩余的1L氣體為O2,則反應(yīng)的二氧化氮和氧氣共7L，V（NO2）=×7L=5.6L，V(O2）=8L-5。6L=2.4L，則二氧化氮和氧氣的體積比為5.6L:2。4L=7:3，②正確；②若剩余的1L氣體為NO，即相當于剩余3LNO2，則反應(yīng)的二氧化氮和氧氣共5L，V(O2)=×5L=1L，V（NO2)=8L—1L=7L，則二氧化氮和氧氣的體積比為7：1，③正確；故答案為：C。16。將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺，當Cu反應(yīng)完畢時,共收集到氣體1。12L(標準狀況)，則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為（）A.0.05mol B。1mol C.1。05mol D。0。13mol【答案】D【解析】【詳解】銅和硝酸反應(yīng)，隨著濃度的減少，硝酸的還原產(chǎn)物的價態(tài)越低，銅和濃硝酸反應(yīng)生成NO2，而與稀硝酸反應(yīng)時則生成NO，故生成的氣體有NO2和NO,則n（NO2）+n（NO)==0.05mol，即被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0。05mol,n(Cu）==0。04mol，則生成n(Cu（NO3）2）=0。04mol，可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量為0。04mol×2=0。08mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為：0。05mol+0。08mol=0.13mol。故選:D?！军c睛】根據(jù)混合氣體的物質(zhì)的量可得被還原的硝酸的物質(zhì)的量，根據(jù)生成硝酸銅的物質(zhì)的量可知表現(xiàn)酸性的硝酸的物質(zhì)的量,以此計算反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量.二、非選擇題17.實驗探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對強弱。根據(jù)要求完成下列各小題。（1）實驗裝置：填寫所示儀器名稱A_________B________________________（2）實驗步驟：連接儀器、_____________、加藥品后，打開a、然后滴入濃硫酸，加熱（3）問題探究:（已知酸性強弱：亞硫酸〉碳酸)①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學方程式是________________________________；裝置E中足量酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________；②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是____________________________；③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性___(填“能"或“否”），試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________【答案】(1).分液漏斗（2).圓底燒瓶（3).檢查裝置的氣密性（4).Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（5)。除去SO2氣體(6).盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(7)。否(8）。SO2+2HCO3－=SO32－+H2O+2CO2↑或SO2+HCO3－=HSO3－+CO2↑【解析】【詳解】（1）根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)特點知，A是分液漏斗，B是圓底燒瓶。（2）與氣體有關(guān)的實驗，裝置連接好之后，必須要進行氣密性檢驗。(3）①濃硫酸具有強氧化性，在加熱的條件下與銅反應(yīng)生成CuSO4、SO2和水,反應(yīng)的化學方程式為Cu+2H2SO4（濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；裝置D中SO2通入碳酸氫鈉溶液會產(chǎn)生CO2氣體，為了避免SO2干擾CO2和硅酸鈉的反應(yīng)，必須除去CO2中混有的SO2氣體，所以裝置E中利用酸性高錳酸鉀的強氧化性來吸收除去SO2.②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀。③由于SO2不是硫元素的最高價氧化物，H2SO3不是硫元素的最高價含氧酸,所以不能根據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性；試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2HCO3－=SO32－+H2O+2CO2↑或SO2+HCO3－=HSO3－+CO2↑.18。下表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置,請用化學用語回答下列問題：族

周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①2⑤⑥⑦3②③④⑧4⑨5⑩（1）元素⑥的名稱為_______；⑨的最高價含氧酸的化學式為___________________。（2)①和⑦兩種元素的原子按1:1組成的常見化合物的結(jié)構(gòu)式為_____________________。(3）③、④、⑦、⑧的簡單離子半徑由大到小的順序為____________。(用離子符號表示）（4）②、④的最高價氧化物的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________。（5）用電子式表示③和⑨組成的化合物的形成過程______________________。（6）海帶中含有⑩元素，海帶灰中含有該元素的簡單陰離子，在硫酸酸化下，可用雙氧水將其氧化為單質(zhì).寫出該反應(yīng)的離子方程式______________________?！敬鸢浮?1）。氮（2)。HBrO4（3）。H—O—O—H(4)。Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+（5).Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O（6).（7）.2H++H2O2+2I－=2H2O+I2【解析】【詳解】（1）元素⑥位于第2周期第ⅤA族,因此是氮元素；元素⑨位于第4周期第ⅦA族，是溴元素，其最高價為+7價，因此最高價含氧酸的化學式為HBrO4；（2）①是H元素，⑦是O元素，兩種元素的原子按1：1組成常見的化合物H2O2，其結(jié)構(gòu)式為:H-O—O—H；（3）③、④、⑦、⑧的簡單離子分別為:Mg2+、Al3+、O2－、Cl－,由于核外電子層數(shù)越多，半徑越大，因此Cl－半徑最大；當核外電子排布相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此離子半徑Cl－﹥O2－﹥Mg2+﹥Al3+;（4)②是Na元素，其最高價氧化物對應(yīng)水化物為NaOH，④是Al元素,其最高價氧化物對應(yīng)水化物為Al(OH）3，兩者發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（5)③是Mg元素，⑨是Br元素，兩者能夠組成化合物MgBr2,用電子式表示其形成過程為:；(6）海帶中含有碘元素,海帶灰中含有碘離子，在硫酸酸化下,可用雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，離子方程式為:2H++H2O2+2I－=2H2O+I2。19。短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素,它們的原子序數(shù)由A到F依次增大.在周期表中，A的原子半徑最小.B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,C為地殼中含量最多的元素,D是原子半徑最大的短周期主族元素,D單質(zhì)燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰，D的單質(zhì)在高溫下與C的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與E單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調(diào)味品。試根據(jù)以上敘述回答：（1）元素符號：A____________、B____________、C____________、D____________.(2）E在元素周期表中的位置：_____________________.（3）F離子結(jié)構(gòu)示意圖：______________________。（4）A、B組成的最簡單化合物的名稱是_____.（5)C、D按原子個數(shù)比1∶1組成的一種化合物與水發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為_____________________.(6）能說明E的非金屬性比F的非金屬性_____(填“強”或“弱”)的事實是____(舉一例)。【答案】（1）。H（2）。C(3).O(4)。Na（5).第三周期第ⅥA族（6）。(7）。甲烷（8)。2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(9）.弱(10）.氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫（答案合理即可)【解析】【分析】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大短周期元素。A的原子半徑最小,則A為H元素，C為地殼中含量最多的元素，則C為O元素，B元素的原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則B為第二周期元素，原子結(jié)構(gòu)為，B為C元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，則D為Na，Na在O2中燃燒生成Na2O2為淡黃色，E單質(zhì)為淡黃色的固體，則E為S元素，D與F形成的離子化合物DF是常用的調(diào)味品，則DF為NaCl，F(xiàn)為Cl元素,據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1）根據(jù)上述分析可知,A為H，B為C，C為O，D為Na，E為S，F(xiàn)為Cl，故答案為：H；C；O；Na；(2)E為S元素，為16號元素，在周期表中的位置為第三周期第VIA族，故答案為：第三周期第ⅥA族；(3）F離子為Cl—，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為,故答案為:;（4）A、B組成的最簡單的化合物為CH4,名稱是甲烷,故答案為：甲烷；(5）C、D按原子個數(shù)比1：1組成的化合物為Na2O2，其和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，化學反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，故答案為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；（6)E為S，F(xiàn)為Cl，氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫，非金屬性越強的元素，其單質(zhì)的氧化性越強，則S的非金屬性比Cl弱，故答案為：弱;氯氣能從硫化鈉溶液中置換出硫(答案合理即可）。【點睛】本題主要考查元素周期律和元素化合物的性質(zhì)，根據(jù)題目信息，結(jié)合原子結(jié)構(gòu)正確推斷元素是解答本題的關(guān)鍵。20.CH3OH是一種無色有刺激性氣味的液體，在生產(chǎn)生活中有重要用途。Ⅰ.目前工業(yè)上有一種方法是用CO2生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g）+3H2(g)=CH3OH(g）+H2O（g)，該反應(yīng)的能量變化如圖所示：(1)你認為該反應(yīng)為_____(填放熱或吸熱)反應(yīng)。(2)恒容容器中，對于以上反應(yīng)，能加快反應(yīng)速率是_____。a．升高溫度b．充入Hec．加入催化劑d．降低壓強Ⅱ.CH3OH也是一種重要的燃料,一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CH3OH(g)＋3O2(g）=2CO2（g)＋4H2O(g）。(3）某溫度下，將4molCH3OH和6molO2充入2L的密閉容器中經(jīng)過4min反應(yīng)達到平衡,測得c(O2)＝1。5mol·L－1，4min內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(H2O）＝_____.(4)CH3OH燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一,這種燃料電池由甲醇、空氣（氧氣）、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。則下列說法正確的是_____(填序號).①電池放電時通入空氣的電極為負極②電池放電時，電解質(zhì)溶液的堿性逐漸減弱③電池放電時每消耗6.4gCH3OH轉(zhuǎn)移1.2mol電子(5）以CH3OH、空氣（氧氣)、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極構(gòu)成燃料電池，該電池中負極上的