福建省福清龍西中學(xué)2022-2023學(xué)年化學(xué)高一下期末調(diào)研試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、《本草綱目》中記載：“燒酒非古法也，自元時(shí)始創(chuàng)其法。用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承取滴露?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄊ茿．蒸發(fā) B．蒸餾 C．升華 D．干餾2、有關(guān)SO2催化氧化反應(yīng)（2SO2+O22SO3）的說(shuō)法正確的是A．升高溫度可減慢反應(yīng)速率B．使用催化劑可提高反應(yīng)速率C．達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）=0D．達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%3、X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＜Y＜X4、下列氣體溶于水，有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是()A．SO2B．NH3C．NO2D．CO25、現(xiàn)有mA(s)＋nB(g)?qC(g)△H＜0的可逆反應(yīng)，在一定溫度下達(dá)平衡時(shí)，B的體積分?jǐn)?shù)ф(B)和壓強(qiáng)p的關(guān)系如圖所示，則下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是（）A．m+n＜q B．n＞qC．x點(diǎn)的混合物中v(正)＜v(逆) D．x點(diǎn)比y點(diǎn)的混合物的正反應(yīng)速率小6、Fe和Mg與H2SO4反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Fe表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡Fe表面產(chǎn)生少量氣泡后迅速停止Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡關(guān)于上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)法不合理的是()A．Ⅰ中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體C．Ⅲ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg在濃H2SO4中沒(méi)被鈍化D．Ⅳ中現(xiàn)象說(shuō)明Mg的金屬性比Fe強(qiáng)7、已知反應(yīng)：2NO(g)+2H2(g)==N2(g)+2H2O(g)生成N2的初始速率與NO、H2的初始濃度的關(guān)系為v=kcx(NO)．cy(H2)，k為速率常數(shù)。在800℃時(shí)測(cè)得的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)初始濃度生成N2的初始速率/mol/(L·s)c(NO)/mol/Lc(H2)/mol/L12.00×10-36.00×10-31.92×10-321.00×10-36.00×10-34.80×10-432.00×10-33.00×10-39.60×10-4則下列說(shuō)法中不正確的是（）A．當(dāng)其他條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)將增大B．800℃時(shí)，k值為8×104C．若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率為5.12×10-3mol/(L·s)D．關(guān)系式中x=l、y=28、要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來(lái)，最適宜選用的試劑是（）A．KOH溶液 B．Ba（OH）2溶液 C．NaOH溶液 D．氨水9、現(xiàn)有如下描述①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有(H2O)n都是由于氫鍵所致②不同種元素組成的多原子分子里的鍵一定都是極性鍵③離子鍵就是陽(yáng)離子、陰離子的相互引力④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程：⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程就是H2、Cl2分子里的共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成離子鍵的過(guò)程上述說(shuō)法正確的是()A．①②③④⑤B．①②C．④D．①10、下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（）A．制溴苯B．檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水C．從a處移到b處，觀察到銅絲由黑變紅D．制取少量乙酸乙酯11、區(qū)別棉花和羊毛的最簡(jiǎn)單的方法是（

）A．加入稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否發(fā)生銀鏡反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察其顏色是否變黃色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的氣味D．通過(guò)化學(xué)方法測(cè)其組成中是否含有硫、氮等元素12、下列離子方程式正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作離子方程式AFeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)2Fe3++2I-=2Fe2++I2BA1C13溶液中加入足量的氨水A13++30H-=Al(OH)3↓C氯氣溶于水Cl2+H20=2H++CI-+CIO-D向稀HN03中滴加Na2S03溶液SO2-+2H+=SO2↑+H2OA．A B．B C．C D．D13、在CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)的反應(yīng)體系中，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率的條件是A．減壓B．增大CaCO3的量C．增大CO2的量D．升溫14、下列離子方程式，書寫正確的是A．硫化亞鐵與鹽酸反應(yīng)：S2-+2H+=H2S↑B．硫化氫氣體通入氯水中：H2S+Cl2=2H++2Cl-+S↓C．硫酸和氫氧化鋇溶液混合：H++OH-+Ba2++SO42-=BaSO4↓+H2OD．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑15、下列說(shuō)法正確的是A．C5H12有2種同分異構(gòu)體 B．CH2Cl2的所有原子在同一平面上C．異丁烷的一氯代物有2種 D．乙烷與HCl光照反應(yīng)可得到氯乙烷16、下圖為某城市某日空氣質(zhì)量報(bào)告，下列敘述與報(bào)告內(nèi)容不相符的是A．該日空氣首要污染物是PM10B．該日空氣質(zhì)量等級(jí)屬于中度污染C．污染物NO2、CO可能主要來(lái)源于機(jī)動(dòng)車尾氣D．PM2.5、PM10指的是懸浮顆粒物，會(huì)影響人體健康二、非選擇題（本題包括5小題）17、下表為元素周期表的一部分，參照元素①～⑨在表中的位置，按要求回答下列問(wèn)題：（1）在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是______（填元素名稱）；最活潑的非金屬元素名稱是______（填元素名稱）（2）用電子式表示元素③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物______。元素①和③所形成的化學(xué)鍵的類型是_______。（3）②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是______（用元素符號(hào)表示）。（4）元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性______（用化學(xué)式表示）；元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序______（用化學(xué)式表示）；（5）寫出元素和的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式：______。18、已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________,B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________，D的官能團(tuán)名稱_______。（2）②的反應(yīng)類型_________________。（3）寫出①的化學(xué)方程式_____________________________________________。（4）寫出②的化學(xué)方程式_____________________________________________。19、在實(shí)驗(yàn)室可以用乙酸、乙醇和濃硫酸制取乙酸乙酯，請(qǐng)回答下列問(wèn)題。（1）乙醇、乙酸分子中官能團(tuán)的名稱分別是________、________。（2）制取乙酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________，反應(yīng)類型是____________。（裝置設(shè)計(jì)）甲、乙、丙三位同學(xué)分別設(shè)計(jì)下列三套實(shí)驗(yàn)裝置：（3）請(qǐng)從甲、乙兩位同學(xué)設(shè)計(jì)的裝置中選擇合理的一種作為實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置，選擇的裝置是______（選填“甲”或“乙”），丙同學(xué)將甲裝置中的玻璃管改成球形干燥管，除起冷凝作用外，另一作用是___________________。（實(shí)驗(yàn)步驟）①按我選擇的裝置儀器，在試管中先加入3mL乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃H2SO4充分搖勻，冷卻后再加入2mL冰醋酸；②將試管固定在鐵架臺(tái)上；③在試管B中加入適量的飽和Na2CO3溶液；④用酒精燈對(duì)試管A加熱；⑤當(dāng)觀察到試管B中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。（問(wèn)題討論）（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前還應(yīng)檢查______________________。（5）試管B中飽和Na2CO3溶液的作用是____________________________。（6）從試管B中分離出乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)操作是______________________________。20、金屬鋁在生產(chǎn)生活中有廣泛用途。（1）鋁元素位于元素周期表中第_______周期、第________族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是_______。（3）鋁熱反應(yīng)可用于焊接鋼軌，下圖為鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖。①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______，該反應(yīng)的現(xiàn)象是_______，此現(xiàn)象說(shuō)明反應(yīng)物的總能量_______生成物的總能量（填“﹤”“﹥”“=”）。②反應(yīng)結(jié)束后，從沙中取出生成的固體物質(zhì)，有同學(xué)推測(cè)該固體是鐵鋁合金，他設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)證明此固體中含有金屬鋁：取少量固體于試管中，滴加_______，當(dāng)觀察到_______現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。21、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如表:溫度(℃)360440520K值0.0360.0100.0038（1）①由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)的△H_____0(填填“>”、“”或“<”)。②下列措施能用勒夏特列原理解釋是______(填序號(hào))。a.增大壓強(qiáng)有利于合成氨b.使用合適的催化劑有利于快速生成氨c.生產(chǎn)中需要升高溫度至500℃左右d.需要使用過(guò)量的N2，提高H2轉(zhuǎn)化率（2）0.2molNH3溶于水后再與含有0.2molH2SO4的稀溶液完全反應(yīng)放熱QkJ，請(qǐng)你用熱化學(xué)方程式表示其反應(yīng)式_________________。（3）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如圖所示:①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是:P1__P2(填“>”、“=”或“<”)。②其它條件一定，升高溫度，氫氣的產(chǎn)率會(huì)______(填“增大”，“減小”或“不變”)。（4）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1molH2O(g)和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度0.08mol/L，該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【解析】

由題中所給信息，“蒸令氣上”表明該方法是利用各組分沸點(diǎn)不同實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離，此“法”是指蒸餾，燒酒利用的是蒸餾原理，故選B。2、B【解析】

A．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故A錯(cuò)誤；B．使用催化劑能夠降低反應(yīng)活化能，可提高反應(yīng)速率，故B正確；C．化學(xué)平衡是動(dòng)態(tài)平衡，達(dá)到平衡時(shí)，(正）=(逆）≠0，屬于動(dòng)態(tài)平衡，故C錯(cuò)誤；D．2SO2+O22SO3為可逆反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率不可能可達(dá)100%，故D錯(cuò)誤；故答案選B。3、A【解析】

根據(jù)題意分析：X、Y、Z是3種短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，所以X是O，X、Y位于同一族，所以Y是S，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1且Y、Z處于同一周期，所以Z是P?！驹斀狻緼.元素周期表中同一周期從左至右，元素非金屬性逐漸增強(qiáng)，同一主族元素從上至下非金屬性逐漸減弱，所以元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＜Y＜X，故A項(xiàng)正確；B.Y元素為S，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H2SO4，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，元素形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，所以3種元素的氣態(tài)氫化物中穩(wěn)定性：Z＜Y＜X，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.同一周期從左至右原子半徑逐漸減小，同一主族元素從上至下原子半徑逐漸增大，所以X、Y、Z原子半徑由大到小的順序?yàn)椋篨＜Y＜Z，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。4、C【解析】分析：發(fā)生的反應(yīng)中，存在元素的化合價(jià)變化，則發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，以此來(lái)解答。詳解：A．二氧化硫溶于水反應(yīng)生成亞硫酸，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．氨氣溶于水反應(yīng)生成一水合氨，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C．二氧化氮溶于水反應(yīng)生成硝酸和NO，N元素的化合價(jià)變化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，C正確；D．二氧化碳溶于水反應(yīng)生成碳酸，沒(méi)有元素的化合價(jià)變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選C。5、D【解析】

由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)。【詳解】A.由圖像可知，B的體積分?jǐn)?shù)隨著體系壓強(qiáng)的增大而增大，說(shuō)明該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減少的反應(yīng)，注意A為固體，則n＜q，A不正確；B.n＜q，B不正確；C.x點(diǎn)B的體積分?jǐn)?shù)高于同壓強(qiáng)下的平衡量，說(shuō)明尚未達(dá)到平衡，反應(yīng)正在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故v(正)＞v(逆)，C不正確；D.壓強(qiáng)越大，化學(xué)反應(yīng)速率越大。x點(diǎn)比y點(diǎn)的壓強(qiáng)小，故x點(diǎn)的正反應(yīng)速率比y點(diǎn)小，D正確。綜上所述，有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是D。6、B【解析】

A、鐵和稀硫酸反應(yīng)生成H2，因此鐵表面產(chǎn)生大量無(wú)色氣泡，合理，故錯(cuò)誤；B、鐵和濃硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，在鐵的表面產(chǎn)生一層致密的氧化薄膜，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行，因此放入硫酸銅溶液中不會(huì)立即析出亮紅色固體，不合理，故正確；C、根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，鎂表面迅速產(chǎn)生大量的氣泡，說(shuō)明鎂和濃硫酸沒(méi)有發(fā)生鈍化反應(yīng)，合理，故錯(cuò)誤；D、根據(jù)原電池的工作原理，正極上產(chǎn)生氣泡，因此鐵作正極，鎂作負(fù)極，活潑金屬作負(fù)極，即鎂的金屬性強(qiáng)于鐵，合理，故錯(cuò)誤。故選B。7、D【解析】

A項(xiàng)、溫度升高，反應(yīng)速率加快，則當(dāng)濃度和其它條件不變時(shí)，升高溫度，速率常數(shù)一定是增大的，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)數(shù)據(jù)1可知800℃時(shí)，k的值為==8×104，故B正確；C項(xiàng)、若800℃時(shí)，初始濃度c(NO)=c(H2)=4.00×10-3mol·L-l，則生成N2的初始速率V=k×c2(NO)．c(H2)=8×104×(4.00×10-3)2×(4.00×10-3)=5.12×10-3mol/(L·s)，故C正確；D項(xiàng)、由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和2可知，c(H2)不變，c(NO)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來(lái)的=4倍，則x=2，由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)1和3可知，c(NO)不變，c(H2)擴(kuò)大1倍，反應(yīng)速率擴(kuò)大為原來(lái)的=2倍，則y=1，故D錯(cuò)誤；故選D。8、D【解析】

根據(jù)題意，Al3+轉(zhuǎn)化為不溶于水的物質(zhì)是Al(OH)3，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，要使Al2(SO4)3溶液中的Al3+完全沉淀，選取試劑時(shí)就不能選強(qiáng)堿，只能是弱堿?！驹斀狻緼．KOH溶液是強(qiáng)堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，會(huì)使Al(OH)3溶解，故A不符合題意；B．Ba(OH)2溶液是強(qiáng)堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，會(huì)使Al(OH)3溶解，故B不符合題意；C．NaOH溶液溶液是強(qiáng)堿，Al(OH)3具有兩性，既能和強(qiáng)酸反應(yīng)又能和強(qiáng)堿反應(yīng)，會(huì)使Al(OH)3溶解，故C不符合題意；D．氨水是弱堿，Al(OH)3不與弱堿反應(yīng)，加入過(guò)量的氨水能把鋁離子完全沉淀，故D符合題意；答案選D。9、D【解析】分析：①冰和水的密度不同主要是由于水分子間存在氫鍵，氫鍵在水液態(tài)時(shí)使一個(gè)水分子與4個(gè)水分子相連，形成締合物；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵；③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力；④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程之間用箭頭而不是等于號(hào)；⑤H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵。詳解：①冰的密度小于水，液態(tài)水中含有（H2O）n都是由于氫鍵所致，正確；②不同種元素組成的多原子分子里可存在極性鍵、非極性鍵，如H-O-O-H分子中含極性鍵、非極性鍵，錯(cuò)誤；③離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，包括引力和排斥力，錯(cuò)誤；④用電子式表示MgCl2的形成過(guò)程之間用箭頭而不是等于號(hào)，錯(cuò)誤；⑤H2分子和Cl2分子的反應(yīng)過(guò)程是H2、Cl2分子里共價(jià)鍵發(fā)生斷裂生成H原子、Cl原子，而后H原子、Cl原子形成共價(jià)鍵，H、Cl原子之間以共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)鍵、化合物類型判斷，側(cè)重考查基本概念，知道離子化合物和共價(jià)化合物的區(qū)別，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷化學(xué)鍵、氫鍵不屬于化學(xué)鍵，為易錯(cuò)點(diǎn)。10、C【解析】

A、苯與溴水不反應(yīng)，苯與液溴在鐵作催化劑的條件下制溴苯，故A錯(cuò)誤；B.鈉與乙醇、水都能反應(yīng)放出氫氣，不能用金屬鈉檢驗(yàn)無(wú)水乙醇中是否有水，故B錯(cuò)誤；C.b處乙醇蒸氣的濃度較大，從a處移到b處，氧化銅被乙醇還原為銅，觀察到銅絲由黑變紅，故C正確；D.制取少量乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，用飽和碳酸鈉溶液收集乙酸乙酯，故D錯(cuò)誤，答案選C。11、C【解析】棉花屬于纖維素，羊毛的主要成分為蛋白質(zhì)，最簡(jiǎn)單的檢驗(yàn)方法是在火中灼熱，有燒焦羽毛的氣味的是蛋白質(zhì)，其它方法較為復(fù)雜，故選C。12、A【解析】分析：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理解答即可。FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)；A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨；氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸；向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水。詳解：A.FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，方程式為：2Fe3++2I-=2Fe2++I2，故A正確；B.A1C13溶液中加入足量的氨水生成氫氧化鋁和氯化銨，方程式為A13++3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,故B錯(cuò)誤；C.氯氣溶于水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，方程式為Cl2+H202H++CI-+HClO;D.向稀HN03中滴加Na2S03溶液生成硫酸鈉、一氧化氮和水，方程式為3SO32-+2H++2N03-=2NO↑+H2O+3SO42-,故D錯(cuò)誤。本題答案為A。點(diǎn)睛：考查離子方程式的書寫。完成此題要掌握化學(xué)反應(yīng)原理，再根據(jù)離子方程式書寫原則進(jìn)行檢驗(yàn)。例FeCl3溶液和KI溶液反應(yīng)生成亞鐵鹽和碘單質(zhì)，F(xiàn)eCl3和KI都是可溶性的能拆，F(xiàn)e3+和I-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。氨水是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆。氯氣溶于水生成的HClO是弱電解質(zhì)，不能拆。13、D【解析】分析：根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素分析解答。詳解：A.減壓，反應(yīng)速率減慢，故A錯(cuò)誤；B.增大CaCO3的量，碳酸鈣為固體，濃度不變，反應(yīng)速率不變，故B錯(cuò)誤；C.增大CO2的量，能夠增大逆反應(yīng)速率，不能增大正反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D.升溫，既能加快正反應(yīng)速率又能加快逆反應(yīng)速率，故D正確；故選D。14、B【解析】

A.硫化亞鐵是難溶性物質(zhì)，在離子方程式里不能寫成離子形式，故A不選；B.硫化氫有還原性，氯氣有氧化性，兩者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫和鹽酸，故B選；C.1mol硫酸電離出2molH+和1molSO42-，1mol氫氧化鋇電離出1molBa2+和2molOH-，所以離子方程式中H+、OH-和水的系數(shù)均為2，即離子方程式為：2H++2OH-+Ba2++SO42+=BaSO4↓+2H2O，故C不選；D.稀硫酸的氧化性是H+體現(xiàn)出來(lái)的，H+的氧化性比較弱，不能把鐵氧化成Fe3+，只能氧化成Fe2+，故D不選；故選B。15、C【解析】

A.C5H12有3種同分異構(gòu)體：正戊烷，異戊烷，新戊烷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.CH4是正四面體結(jié)構(gòu)，則CH2Cl2是四面體結(jié)構(gòu)，所有原子不在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.異丁烷分子中有兩種等效氫，則一氯代物有2種，C項(xiàng)正確；D.乙烷與Cl2光照反應(yīng)可得到氯乙烷，與HCl不能反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。16、B【解析】首要污染物是指污染最重的污染物，根據(jù)空氣質(zhì)量報(bào)告，PM10數(shù)值最大，所以該日空氣首要污染物是PM10，故A正確；首要污染物的污染指數(shù)即為空氣污染指數(shù)，該日空氣污染指數(shù)為79，空氣質(zhì)量等級(jí)屬于良，故B錯(cuò)誤；機(jī)動(dòng)車尾氣中含有NO2、CO，故C正確；PM2.5指的是大氣中的細(xì)懸浮顆粒物,它的直徑僅有2.5微米,

PM10指的是環(huán)境空氣中塵埃在10微米以下的顆粒物，PM2.5、PM10會(huì)影響人體健康，故D正確。二、非選擇題（本題包括5小題）17、鈉氟極性共價(jià)鍵Na＞Si＞CHF＞HClHClO4＞H3PO4＞H2SiO3Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O【解析】

由元素在周期表的位置可知，元素①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Al、Si、P、Cl，結(jié)合元素周期律和原子結(jié)構(gòu)分析解答?！驹斀狻?1)在元素①～⑨，最活潑的金屬元素是鈉；最活潑的非金屬元素名稱是氟，故答案為：鈉；氟；

(2)③與⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1∶2的化合物為氧化鈉，屬于離子化合物，用電子式為，元素①和③所形成的化學(xué)鍵類型為極性共價(jià)鍵，故答案為：；極性共價(jià)鍵；(3)同周期，從左向右，原子半徑減小，同主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，則②、⑤、⑦三種元素的原子半徑由大到小的順序是Na＞Si＞C，故答案為：Na＞Si＞C；(4)非金屬性F＞Cl，則元素④和⑨所能形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性HF大于HCl；非金屬性Cl＞P＞Si，則元素⑦、⑧、⑨的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠ClO4＞H3PO4＞H2SiO3，故答案為：HF＞HCl；HClO4＞H3PO4＞H2SiO3；(5)元素⑤和⑥的最高價(jià)氧化物的水化物分別為NaOH、氫氧化鋁，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案為：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。18、CH2=CH2CH3CH2OH（或C2H5OH）羧基酯化反應(yīng)（取代反應(yīng)）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O【解析】

乙烯和水加成得到乙醇。乙醇在銅的作用下和氧氣發(fā)生催化氧化得到乙醛。乙醇可以和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯。酯化反應(yīng)也稱為取代反應(yīng)。【詳解】（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，B是乙醇，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH（或C2H5OH），D為乙酸，乙酸的官能團(tuán)為羧基。故答案為CH2=CH2，CH3CH2OH（或C2H5OH），羧基；（2）②是酯化反應(yīng)，也稱為取代反應(yīng)；（3）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)方程式為：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）反應(yīng)②是乙酸和乙醇的酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：CH3CH2OH+CH3COOHCH3CH2OOCCH3+H2O。19、羥基羧基CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)乙防止倒吸檢查裝置氣密性除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度分液【解析】分析：乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；乙酸和乙醇易溶于水，導(dǎo)管口在飽和碳酸鈉溶液液面上，而不插入液面下是為了防止倒吸，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用；實(shí)驗(yàn)前，要檢查裝置的氣密性；實(shí)驗(yàn)室里用飽和碳酸鈉溶液冷卻乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇（乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯），二是碳酸鈉能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，這樣就可以獲得較為純凈的乙酸乙酯液體。詳解：（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH2OH、乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOH，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分析，乙醇乙醇分子中官能團(tuán)的名稱分別是羥基和羧基。答案：羥基羧基。（2）乙醇和乙酸在濃硫酸加熱的條件下生成乙酸乙酯和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O，屬于取代反應(yīng)。答案：CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；取代反應(yīng)或酯化反應(yīng)。（3）乙酸和乙醇易溶于水，不能插入液面下是為了防止倒吸，所以選乙裝置，球形干燥管導(dǎo)氣的同時(shí)也起到防倒吸作用。答案：乙防止倒吸。（4）步驟①裝好實(shí)驗(yàn)裝置，加入樣品前應(yīng)先檢查裝置的氣密性，否則會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)失敗；答案：檢查裝置氣密性。（5）碳酸鈉溶液中的水溶解乙醇，碳酸鈉溶液能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液；飽和碳酸鈉溶液不能用氫氧化鈉溶液代替，因?yàn)橐宜嵋阴ピ跉溲趸c溶液中發(fā)生水解反應(yīng)。答案：除去乙酸和乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。（6）乙酸乙酯不溶于水密度比水小，可用分液的方法分離。答案：分液。20、三ⅢA6Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w﹥NaOH溶液有氣泡生成?！窘馕觥浚?）鋁元素的原子序數(shù)是13，位于元素周期表中第三周期、第ⅢA族。（2）19Al是鋁的一種核素，其中子數(shù)是19-13＝6。（3）①該鋁熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3，該反應(yīng)的現(xiàn)象是鎂條劇烈燃燒，放出大量的熱，并發(fā)出耀眼的白光，火星四射，紙漏斗的下部被燒穿，有紅熱的液珠落入蒸發(fā)皿內(nèi)的細(xì)沙上，液珠冷卻變?yōu)楹谏腆w；該反應(yīng)放熱說(shuō)明反應(yīng)物的總能量＞生成物的總能量；②鋁、鐵均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，鋁可以，所以證明此固體中含有金屬鋁的實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體于試管中，滴加NaOH溶液，當(dāng)觀察到有氣泡生成現(xiàn)象時(shí)，證明固體中含有金屬鋁。21、<adNH3?H2O(aq)+H2SO4(aq)=NH4HSO4(aq)+H2O(l)△H=-5Q

kJ?mol-1<增大(或2.25)【解析】

(1)①依據(jù)圖標(biāo)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，平衡逆向進(jìn)行說(shuō)明反應(yīng)是放熱反應(yīng)；②勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之