高中化學-《氧化劑和還原劑》第二課時教學課件設計

普通高中課程標準實驗教科書

化學1（必修）第二章

氧化劑和還原劑第二課時1、能用語言正確描述氧化劑、還原劑的概念2、能分析歸納出被氧化、被還原；氧化性、還原性；氧化反應、還原反應；氧化產物、還原產物各概念間的關系，并會靈活運用。3、能從化合價的角度說出常見的氧化劑、還原劑。

學習目標（一）氧化還原反應的基本概念

【舊知回顧】學前想一想舊知是新知的依托

1.氧化還原反應的特征是反應前后元素的

發(fā)生變化。實質是電子

。

2.四種基本反應類型中，

反應全部是氧化還原反應；

反應全部是非氧化還原反應；

反應和

反應可能是氧化還原反應?；蟽r轉移置換復分解化合分解3.下列反應中哪些是氧化還原反應？為什么？哪些元素發(fā)生氧化反應，哪些元素發(fā)生還原反應

①Cu+Cl2

==CuCl2

②Zn+H2SO4

==ZnSO4+H2↑③CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑④BaCl2+H2SO4

==BaSO4↓+2HCl⑤Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2

是Cu元素:氧化反應Cl元素:還原反應是Zn元素:氧化反應H元素:還原反應是C元素:氧化反應Fe元素:還原反應【預習新知】讀后填一填把握知識主干1．氧化劑、還原劑概念氧化劑：在氧化還原反應中，所含某種元素的化合價

的

物。還原劑：在氧化還原反應中，所含某種元素的化合價

的

物。2．氧化性、還原性氧化性：

電子的性質，還原性：

電子的性質。3．氧化產物、還原產物概念氧化產物：

失去電子被氧化后的產物還原產物：

得到電子被還原后的產物

降低反應升高反應得失還原劑氧化劑學習目標（二）各基本概念之間的關系

【思維訓練】1、根據以下方程式填寫導學案表格

Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

2、按照“反應物→具有性質→特征→實質→反應過程→反應產物”的格式，歸納出氧化還原各基本概念間的對應關系。

1、氯氣與水反應生成的次氯酸（HClO

）具有殺菌作用，常用于自來水的消毒。在HClO

中，氯元素的化合價為

，其中氯原子容易得到電子，從而使氯元素化合價降低，因此次氯酸具有

。2、下列反應中，鹽酸既表現出酸性又表現出氧化性的是A、MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2OB、HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3

C、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑D、2HCl=H2↑+Cl2↑+1氧化性C【目標檢測】嘗試做一做發(fā)現薄弱環(huán)節(jié)【目標檢測】嘗試做一做發(fā)現薄弱環(huán)節(jié)3、下列變化中，必須加氧化劑才能實現的是A、HCl→→NaClB、CO→→CO2

C、H2O→→O2D、FeCl3→→FeCl24、4HNO3(濃)+Cu=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O，下列說法正確的是

A．HNO3是氧化劑，NO2是氧化產物B．若2molHNO3(濃)完全反應，共轉移NA電子

C．還原劑與氧化劑的物質的量比是1：4

D．氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1BB[演示實驗]KMnO4與KI紫色無色+→棕黃色KMnO4→Mn（無色）+7+2KI→I2（棕黃）-10最高價只具有氧化性可作氧化劑最低價只具有還原性可作還原劑學習目標（三）化合價與氧化性還原性關系含有最高價態(tài)元素的物質只具有氧化性含有最低價態(tài)元素的物質只具有還原性含有中間價態(tài)元素的物質既有氧化性又有還原性學習目標（三）化合價與氧化性還原性關系【目標檢測】嘗試做一做發(fā)現薄弱環(huán)節(jié)

連線題①只具有氧化性A．HCl、H2O2

、FeSO4②既有氧化性又有還原性

B．Na、Mg、Al③只具有還原性

C．Fe3＋、KMnO4答案：①－C，②－A，③－B學習目標（四）常見的氧化劑和還原劑

1、常見的氧化劑（化合價能夠降低的）有：⑴活潑的非金屬單質：

Cl2、Br2、O2、S等；⑵高價金屬陽離子：

Cu2+、Fe3+；⑶高價或較高價含氧化合物：

MnO2、H2SO4(濃)、HNO3、KMnO4等。學習目標（四）常見的氧化劑和還原劑

2、常見的還原劑（化合價能夠升高的）有：⑴活潑或較活潑的金屬：

K、Na、Mg、Al、Zn、Fe等；⑵活潑性較差的非金屬單質：

H2

、C等⑶非金屬陰離子：

Cl￣、Br￣、I￣、S2￣等；⑷較低價的化合物：

CO、SO2、Na2SO3、含Fe2+

的鹽等。

學習目標（四）常見的氧化劑和還原劑

3、既可作氧化劑，又可作還原劑的有：具有中間價態(tài)元素的物質（單質或化合物）如：Cl2、H2O2、Fe2+、SO2、H2SO3等既有氧化性有又還原性。

正誤判斷(正確的打“√”號，錯誤的打“×”號)(1)非金屬單質只具有氧化性(2)金屬陽離子只具有氧化性，不具有還原性(3)元素的價態(tài)越高，物質的氧化性越強(