高中化學(xué)-原子結(jié)構(gòu)與元素周期律習(xí)題課教學(xué)設(shè)計(jì)學(xué)情分析教材分析課后反思

教學(xué)設(shè)計(jì)教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)意圖【上課引入】（展示作業(yè)12的答案）同學(xué)們對(duì)答案，之后小組間討論本組同學(xué)出錯(cuò)的題目。時(shí)間是：5分鐘學(xué)生先對(duì)習(xí)題的答案，然后小組間討論解決本組同學(xué)出錯(cuò)的題目。1.培養(yǎng)學(xué)生的互助意識(shí)。2.通過交流使學(xué)生相互學(xué)習(xí)，以人之長(zhǎng)補(bǔ)己之短?！菊n堂解析】展示學(xué)生對(duì)這套題的完成情況：優(yōu)秀的同學(xué)學(xué)生第二卷出錯(cuò)的情況（展示出錯(cuò)試卷照片）題目正答率，進(jìn)而分析學(xué)生薄弱知識(shí)點(diǎn)。2.典型錯(cuò)題的分析：（1）（考查點(diǎn)為：比較微粒半徑的大小）分析【典型錯(cuò)題11】點(diǎn)評(píng)：學(xué)生錯(cuò)誤思維的根源點(diǎn)評(píng)：原子結(jié)構(gòu)與半徑的關(guān)系。分析【錯(cuò)題10】（考查點(diǎn)為：比較微粒半徑的大?。咀兪接?xùn)練1】（2）（考查點(diǎn)：原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系）分析【典型錯(cuò)題12】【問】X、Y、Z、W各元素分別是什么？怎么推出的？點(diǎn)評(píng)：原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系?！締栴}】此選項(xiàng)中的B、C選項(xiàng)的考查點(diǎn)是什么？【追問】如何比較元素得失電子的能力？【點(diǎn)題】從原子結(jié)構(gòu)上看，元素的得失電子能力與其電子層數(shù)以及最外層電子數(shù)存在什么關(guān)系？【點(diǎn)評(píng)】元素的得失電子能力與原子結(jié)構(gòu)和元素在周期表中位置的關(guān)系。再看【錯(cuò)題8】（考點(diǎn)：元素得失電子能力變化規(guī)律）【變式訓(xùn)練2】【點(diǎn)評(píng)】：高考題對(duì)元素性質(zhì)的考查方式。聆聽分析照片中題目出錯(cuò)的原因看，聆聽經(jīng)過小組討論后，仍對(duì)自己的錯(cuò)誤存在疑問的同學(xué)說出自己的不解之處。其他小組同學(xué)答疑【總結(jié)】比較微粒半徑大小的方法：經(jīng)過小組討論后，仍對(duì)自己的錯(cuò)誤存在疑問的同學(xué)說出自己的不解之處：（D．如何比較Z的熔沸點(diǎn)？）其他小組同學(xué)答疑（根據(jù)其常溫常壓下的狀態(tài)比較熔沸點(diǎn)。）根據(jù)X、Y、Z、W在元素周期表中的大致位置（2、3同期）推測(cè)其電子層數(shù)（電子層數(shù)=周期數(shù)），又結(jié)合已知：Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，推出Y的原子結(jié)構(gòu)，最后根據(jù)Y的原子結(jié)構(gòu)推測(cè)Y元素在周期表中（周期數(shù)=電子層數(shù)，主族序數(shù)=最外層電子數(shù)，原子序數(shù)=核電荷數(shù)）。理解、記憶、記錄元素得失電子能力學(xué)生各抒己見：根據(jù)元素周期表反應(yīng)的元素性質(zhì)的變化規(guī)律。根據(jù)實(shí)驗(yàn)比較：金屬與酸或是與水反應(yīng)置換氫氣的難以程度，金屬元素氫氧化物的堿性強(qiáng)弱；非金屬與氫氣化合的難易程度，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，最高價(jià)含氧酸的酸性等。金屬活動(dòng)順序表。 理解、記憶、記錄5分鐘先小組間交流結(jié)果，然后投影給出答案→質(zhì)疑→答疑。給學(xué)生以鼓勵(lì)和激勵(lì)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)同學(xué)或是自己犯的錯(cuò)誤，以達(dá)到改之或引以為戒的目的引領(lǐng)對(duì)本節(jié)知識(shí)的分析和學(xué)習(xí)。尋找學(xué)生錯(cuò)誤思維的根源。利用學(xué)生熟悉的知識(shí)，鼓勵(lì)學(xué)生解決問題，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體地位。同時(shí)給學(xué)生展示自己的機(jī)會(huì)，不僅知識(shí)得到了考驗(yàn)，個(gè)人的綜合能力也得到了提升，很好的體現(xiàn)了課堂教學(xué)的三維目標(biāo)。激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。歸納、總結(jié)，得到比較微粒半徑大小的方法。及時(shí)點(diǎn)評(píng)，點(diǎn)出半徑與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系讓學(xué)生體會(huì)原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中位置的關(guān)系。及時(shí)點(diǎn)評(píng)，點(diǎn)出元素在周期表中的位置與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。讓學(xué)生明白題目對(duì)元素性質(zhì)考查的方式。歸納、總結(jié)，得到原子結(jié)構(gòu)與元素得失電子能力的關(guān)系。了解元素得失電子能力變化規(guī)律由原子結(jié)構(gòu)決定。及時(shí)練習(xí)，鞏固對(duì)知識(shí)的掌握情況。同時(shí)，通過對(duì)高考題的分析了解原子結(jié)構(gòu)與元素周期律這部分在高考中的考查方向和方式。3.自由質(zhì)疑質(zhì)疑答疑鼓勵(lì)學(xué)生利用自己所學(xué)的知識(shí)質(zhì)疑，答疑，體現(xiàn)學(xué)生的主體地位，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。4.課堂小節(jié)回憶、理解將分散的知識(shí)歸納、提升，體現(xiàn)“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系。5.當(dāng)堂達(dá)標(biāo)檢測(cè)投影給出答案→檢測(cè)學(xué)生的達(dá)標(biāo)情況[板書設(shè)計(jì)]原子結(jié)構(gòu)與元素周期律習(xí)題課學(xué)情分析通過初中化學(xué)和《化學(xué)1（必修）》的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了Na、Cl、Fe、Cu、S、N、Si、Al等元素及其化合物的性質(zhì)。本章將借助原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)引領(lǐng)學(xué)生探究影響元素性質(zhì)的內(nèi)在因素，并從尋找“元素性質(zhì)遞變規(guī)律”的視角，對(duì)元素化合物的知識(shí)進(jìn)行概括、整合，使他們對(duì)元素化合物的性質(zhì)的認(rèn)識(shí)由感性走向理性。本章還將借助元素周期表向?qū)W生展示豐富多彩的元素世界，進(jìn)一步擴(kuò)展學(xué)生關(guān)于元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。通過初中化學(xué)的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)初步認(rèn)識(shí)了原子的結(jié)構(gòu)，，本章將在學(xué)生以有經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上繼續(xù)深入認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)，并利用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋某些元素的性質(zhì)；然后，引導(dǎo)他們探究元素最外層電子排布、原子半徑和元素的化合價(jià)和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系，從而歸納元素周期律，在掌握元素周期律的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)他們發(fā)現(xiàn)元素周期表中元素的排布規(guī)律，認(rèn)識(shí)元素周期表的結(jié)構(gòu)，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，初步學(xué)習(xí)預(yù)測(cè)同主族元素的性質(zhì)。效果分析總體學(xué)生對(duì)本節(jié)課的學(xué)習(xí)效果還是比較理想的。1．變式訓(xùn)練經(jīng)過對(duì)典型錯(cuò)題的分析、整合之后，對(duì)同樣知識(shí)點(diǎn)的變式訓(xùn)練，學(xué)生基本都能做對(duì)與理解，難度大點(diǎn)的變式訓(xùn)練通過小組間的討論交流后也能完全理解，不留疑點(diǎn)。2.當(dāng)堂檢測(cè)整節(jié)內(nèi)容完成之后，單獨(dú)下發(fā)當(dāng)堂檢測(cè)，給出5分鐘的時(shí)間完成，然后對(duì)答案，自己批閱，85%的同學(xué)能全對(duì)，另外出錯(cuò)的同學(xué)，再經(jīng)過自己的反思之后也會(huì)很快的找出自己的錯(cuò)因，不留疑點(diǎn)。3.表達(dá)能力學(xué)生能積極回答其他同學(xué)或教師提出的問題，表述規(guī)范、有條理。鍛煉了語(yǔ)言表達(dá)能力。4.團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。課堂上，學(xué)生合作交流、互幫互助，使課堂充滿了活力，大多數(shù)學(xué)生不僅提高了學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，也鍛煉交流合作能力、自我約束能力，增強(qiáng)了團(tuán)隊(duì)合作意識(shí)。學(xué)生學(xué)會(huì)了怎樣向別人學(xué)習(xí)，也學(xué)會(huì)了關(guān)心別人，幫助別人，通過互幫互學(xué)，從中收獲了成功與快樂。教材分析1.1

地位和功能

物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)中的重要理論知識(shí)，也是中學(xué)化學(xué)中的重要內(nèi)容。通過這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，可以使學(xué)生對(duì)所學(xué)元素化合物等化學(xué)知識(shí)進(jìn)行綜合、歸納，從理論進(jìn)一步認(rèn)識(shí)、理解。同時(shí)，也作為理論指導(dǎo)，為學(xué)生繼續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)打基礎(chǔ)。這部分知識(shí)作為化學(xué)2(必修)的內(nèi)容，既是必修化學(xué)的重要內(nèi)容，也是選修化學(xué)的基礎(chǔ)。

如圖：本章在初中化學(xué)與高中化學(xué)中的地位物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律是化學(xué)的核心內(nèi)容，在初中學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)、元素周期表就有所了解，在化學(xué)必修1學(xué)習(xí)了元素及其化合物（包括金屬、非金屬）的知識(shí)，這為我們學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和元素周期律打下一定了基礎(chǔ)。同樣，這對(duì)我們后面的學(xué)習(xí)打下一定的基礎(chǔ)。如對(duì)我們?cè)诨瘜W(xué)2第二章我們要學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)與能量，第三章要學(xué)的有機(jī)化合物知識(shí)，在選修模塊要學(xué)的物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)都有極大的幫助。本章在整學(xué)期中的地位和作用：

1.2內(nèi)容的選擇與呈現(xiàn)

這一章的選擇和編排上完全根據(jù)課標(biāo)的要求，在選取內(nèi)容時(shí)，先講原子結(jié)構(gòu)，再講元素周表與元素周期律、元素周期表的應(yīng)用。即將物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系、元素周期律作為重點(diǎn)內(nèi)容，介紹堿金屬、鹵素、第三周期元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。再此基礎(chǔ)上進(jìn)一步總結(jié)元素周期表所反應(yīng)的元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。第一節(jié)從化學(xué)史引入，直接呈現(xiàn)元素周期表的結(jié)構(gòu)。在了解一些元素性質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)示意圖的基礎(chǔ)上，以周期表的縱向結(jié)構(gòu)為線索，以堿金屬和鹵素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)（電子層數(shù)、最外層電子數(shù)）的異同，突出最外層電子數(shù)的相同；并通過實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。幫助認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系，并由此引出核素和同位素的有關(guān)知識(shí)。

第二節(jié)以元素周期表的橫向結(jié)構(gòu)為線索，從周期表前三周期元素原子核外電子排布入手，突出電子層數(shù)的不同和最外層電子數(shù)的遞增關(guān)系，以第三周期元素為代表認(rèn)識(shí)元素周期律，歸納出元素周期律，并體現(xiàn)周期表和周期律的應(yīng)用。通過周期來體現(xiàn)元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。為了使學(xué)生更好地認(rèn)識(shí)元素周期律的有關(guān)知識(shí)，教材還利用資料卡片和科學(xué)視野欄目，介紹了門捷列夫?qū)υ氐念A(yù)言和人造元素。

第三節(jié)在前兩節(jié)的基礎(chǔ)上介紹化學(xué)鍵。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的知識(shí)，以及化合物的形成和化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。

1.3內(nèi)容結(jié)構(gòu)

本章教材包括原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和元素周期表、元素周期表的應(yīng)用三部分，屬于化學(xué)基本概念和基本理論范疇，是化學(xué)學(xué)科最重要的原理性知識(shí)之一。元素周期律是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納得出的，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。根據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)，關(guān)于原子結(jié)構(gòu)，通過分析原子的結(jié)構(gòu)引領(lǐng)學(xué)生探求影響元素性質(zhì)的內(nèi)在因素。關(guān)于元素周期律和元素周期表，從尋找“元素性質(zhì)遞變規(guī)律”的視角，對(duì)元素化合物知識(shí)進(jìn)行概括、整合。關(guān)于元素周期表的應(yīng)用，借助元素周期表向?qū)W生展示豐富多彩的元素世界，進(jìn)一步擴(kuò)展他們關(guān)于元素化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)。

其知識(shí)框架如圖：元素周期律是在原子結(jié)構(gòu)的基礎(chǔ)上歸納出來的，元素周期表是元素周期律的具體表現(xiàn)形式。元素的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)在周期表周呈現(xiàn)的變化規(guī)律，是以堿金屬和鹵族元素為代表，通過比較原子結(jié)構(gòu)，實(shí)驗(yàn)和事實(shí)來呈現(xiàn)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性。幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)元素性質(zhì)與原子核外電子的關(guān)系。在此基礎(chǔ)上，提出元素性質(zhì)與原子核的關(guān)系。在學(xué)生建立起同主族元素性質(zhì)遞變和原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系后，引導(dǎo)學(xué)生去認(rèn)識(shí)同周期，同主族元素性質(zhì)遞變與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。最終建立起“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系。1.4教學(xué)建議

化學(xué)教學(xué)要體現(xiàn)課程改革的基本理念，為學(xué)生的終身發(fā)展奠定基礎(chǔ)，根據(jù)課標(biāo)的教學(xué)建議結(jié)合本單元的內(nèi)容特點(diǎn)。我的教學(xué)建議為：（1）注重與初中化學(xué)的課程的銜接。（1）在學(xué)習(xí)元素周期表時(shí)，以初中1-18號(hào)元素為基礎(chǔ)，呈現(xiàn)周期表的結(jié)構(gòu)（2）突出結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的關(guān)系。以同主族，同周期元素的結(jié)構(gòu)的遞變規(guī)律。分析其性質(zhì)的變化。建立結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)的思想。（3）突出化學(xué)學(xué)科特征，更好地發(fā)揮實(shí)驗(yàn)的教育功能。如：引導(dǎo)學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)來學(xué)習(xí)化學(xué)。重視通過典型的化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)及其變化的本質(zhì)和規(guī)律。（4）把握教材的階段要求。如必修二的原子核外電子排布是通過模型和示意圖說明，直接給出的，沒有介紹排布的規(guī)律，主要考慮課標(biāo)的教學(xué)要求，并且，在選修模塊會(huì)有較系統(tǒng)的體現(xiàn)。（5）培養(yǎng)學(xué)生合作解決問題的意識(shí)。把課本知識(shí)問題化，問題層次化，編制導(dǎo)學(xué)案，在教學(xué)中引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)和合作學(xué)習(xí)，幫助學(xué)生形成終身學(xué)習(xí)的意識(shí)和能力。1.5課時(shí)分配

第1節(jié)

原子結(jié)構(gòu)1節(jié)新授課+1節(jié)習(xí)題課第2節(jié)元素周期表與元素周期律

2課時(shí)+1節(jié)習(xí)題課

第3節(jié)

元素周期表的應(yīng)用

2課時(shí)

+1節(jié)習(xí)題課章節(jié)復(fù)習(xí)1節(jié)練習(xí)+1節(jié)習(xí)題課當(dāng)堂檢測(cè)1．下列排列順序正確的是（）①熱穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr②原子半徑：Na>S>O酸性：H3PO4>H2SO4>HClO4④還原性：S2->O2->F-①②③B.②③④C.①②④D.①③④2.Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢萌鐖D所示。若Y原子的最外電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是

（

）A．原子半徑：W>Z>Y>X

B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>W>XC．4種元素的單質(zhì)中，Z單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)最低D．W單質(zhì)能與水反應(yīng)，生成一種具有漂白性的物質(zhì)3.W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的化學(xué)式為________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：________>________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________>________>________>________。.

[變式訓(xùn)練1]1.比較下列微粒半徑大?。孩貺i+Na+K+②SF③Na+Mg2+O2-F-2.下列化合物中陽(yáng)離子半徑與陰離子半徑比值最小的是A.LiIB.NaClC.CsFD.KBr[便式訓(xùn)練2]1.比較：Na與Al的還原性。Na+與Al3+的氧化性。Cl2、Br2、I2的氧化性。Cl-、Br-、I-的還原性。2.（2010年高考）下列判斷錯(cuò)誤的是A．氫化物的穩(wěn)定性：B．還原性：Cl->Br->I-C．酸性：D．堿性：3.(2014年高考)X、Y、Z均是短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z-離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A.原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB.單質(zhì)沸點(diǎn)：Y＞ZC.離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D.原子序數(shù)：X＞Y＞Z課后反思本節(jié)課是一節(jié)脈絡(luò)清晰、步驟完善的習(xí)題課，總體來說個(gè)環(huán)節(jié)處理的還算完美。本節(jié)課是以學(xué)生對(duì)習(xí)題的掌握情況為切入點(diǎn)進(jìn)行教學(xué)的。課前花了大量的時(shí)間和精力對(duì)試卷的出錯(cuò)情況、以及所考查的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行了統(tǒng)計(jì)和分析，找到了學(xué)生的薄弱知識(shí)點(diǎn)。課堂上，由題目的出錯(cuò)情況分析引領(lǐng)教學(xué)。在解決學(xué)生的錯(cuò)題時(shí)，先是小組間討論解決出錯(cuò)的題目，若是本小組成員不能解決的，再全班同學(xué)一塊討論解決。并且在解決的過程中，也不是盲目的分析，而是針對(duì)學(xué)生的錯(cuò)誤思維之處重點(diǎn)分析、答疑。學(xué)生的問題解決了，那么此類考點(diǎn)的薄弱之處就顯而易見了，然后再對(duì)其所針對(duì)的知識(shí)點(diǎn)進(jìn)行復(fù)習(xí)、歸納、整合、升華，而不是就題論題式的講題。最后再進(jìn)行變式練習(xí)，看學(xué)生對(duì)這一類考點(diǎn)是否真正掌握。另外本節(jié)課的知識(shí)體系也很系統(tǒng)，先是有錯(cuò)題11提出原子結(jié)構(gòu)與微粒半徑的關(guān)系，然后由錯(cuò)題12提出原子結(jié)構(gòu)與元素在周期中位置的關(guān)系，最后由錯(cuò)題12中B、C選項(xiàng)考查點(diǎn)的分析提出元素的性質(zhì)考查方式和元素性質(zhì)的變化規(guī)律。元素周期表反應(yīng)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律，但是實(shí)質(zhì)，元素性質(zhì)的變化規(guī)律仍由原子結(jié)構(gòu)決定。本節(jié)課最終在知識(shí)點(diǎn)升華上很好的詮釋了“位”“構(gòu)”“性”的關(guān)系。本節(jié)課，學(xué)生的活動(dòng)比較充分，體現(xiàn)了學(xué)生為主的課堂教學(xué)理念。學(xué)生討論問題，提出問題，解決問題，總結(jié)問題，以及最后的自由質(zhì)疑等完全交給學(xué)生，很好的調(diào)動(dòng)了學(xué)生的積極性、增強(qiáng)了學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。本節(jié)課，學(xué)生更有利于提高學(xué)生的綜合素質(zhì)。學(xué)生間協(xié)作，“生”教“生”，發(fā)揮了學(xué)生的主觀性、主體作用，大多數(shù)學(xué)生不僅提高了學(xué)習(xí)積極性、主動(dòng)性，也鍛煉了語(yǔ)言表達(dá)能力、交流合作能力、自我約束能力，同時(shí)也增強(qiáng)了團(tuán)隊(duì)意識(shí)。學(xué)生學(xué)會(huì)了怎樣向別人學(xué)習(xí)，也學(xué)會(huì)了關(guān)心別人，幫助別人，通過互幫互學(xué)，從中收獲了成功與快樂。但是也有一些不足的地方：例如：1.這節(jié)習(xí)題課很多都是學(xué)生當(dāng)堂提出的問題，因此老師在處理的時(shí)候會(huì)有點(diǎn)不到位或是不順暢的地方。2.整節(jié)課，沒有對(duì)小組或是學(xué)生的表現(xiàn)進(jìn)行一定的定量的考評(píng)。其實(shí)，在學(xué)生幫助其他同學(xué)解決了問題的時(shí)候，可以用加分的方式給以鼓勵(lì)，施行組與組之間的競(jìng)爭(zhēng)。這樣可能會(huì)更好的調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性。課標(biāo)分析立足于學(xué)生適應(yīng)現(xiàn)代生活和未來發(fā)展的需要，著眼于提高21世紀(jì)公民的科學(xué)素養(yǎng)，《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》構(gòu)建“知識(shí)與技能”、“過程與方法”、“情感態(tài)度與價(jià)值觀”相融合的高中化學(xué)課程目標(biāo)體系。必修課程旨在促進(jìn)學(xué)生在知識(shí)與技能、過程與方法、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的發(fā)展，進(jìn)一步提高學(xué)生未來發(fā)展所需的科學(xué)素養(yǎng)；同時(shí)也為學(xué)生學(xué)習(xí)相關(guān)學(xué)科課程和其他化學(xué)課程模塊提供基礎(chǔ)。所以根據(jù)《普通高中化學(xué)課程標(biāo)準(zhǔn)》的課程目標(biāo)，制定了必修二的第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律的三部分內(nèi)容——原子結(jié)構(gòu)、元素周期律、化學(xué)鍵的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)。（一）課程目標(biāo)：知識(shí)與技能：學(xué)生能夠主動(dòng)構(gòu)建自身發(fā)展所需的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能，進(jìn)一步了解化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)，加深對(duì)物質(zhì)世界的認(rèn)識(shí)。過程與方法：讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)科學(xué)研究的基本方法，加深對(duì)科學(xué)本質(zhì)的認(rèn)識(shí)。情感態(tài)度和價(jià)值觀：培養(yǎng)學(xué)生形成科學(xué)的自然觀和嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)態(tài)度，更深刻地認(rèn)識(shí)科學(xué)、技術(shù)和社會(huì)間的相互關(guān)系，樹立可持續(xù)發(fā)展的思想。（二）內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)：依據(jù)課標(biāo)要求，確定本章內(nèi)容的具體標(biāo)準(zhǔn)是：1、知道元素、核素的涵義。2、能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律。3、了解原子核外電子的排布。4、能結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系。而原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)、元素周期表的結(jié)構(gòu)、元素周期律，則是這部分內(nèi)容的重點(diǎn)。（三）核心知識(shí)點(diǎn)評(píng)價(jià)標(biāo)準(zhǔn)：（四）教學(xué)策略：以原子結(jié)構(gòu)為中心，以