市各名校高一下期末化學(xué)真題超詳解析

2013-2014學(xué) 2013-2014學(xué) 2012-2013學(xué) 2012-2013學(xué) 2012-2013學(xué) 2012-2013學(xué) 2011-2012學(xué) 2011-2012學(xué) 2011-2012學(xué) 2010-2011學(xué) 2010-2011學(xué) 2010-2011學(xué) （2015（ 2（（2015 C．FeS（2015 （2015 C25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L5（（2015 （2015 A．FeS+HClB．K2S+HCl （2015 C．SO2、O2SO3的濃度相等（2015K2，則K1、K2的關(guān)系是（ 9（（201 A．NOB．SO2C．CO210（3（2015 11（3（2015 12（3（2015 13（3（2015 414（3（2012?4合理的是（15（3（2015 硫化氫 16（3（2015 C．NH4Cl的分解與NH3、HCl的化合不屬于可逆反應(yīng)17（3（2015 18（3（2015 19（3（2015 20（3（2015 A．mol/L?sB．mol/s 21（2（2015 22（2（201523（4（2015 精⑥H2SO3⑦SO2其中屬于弱電解質(zhì)的是 25（（2015區(qū)期末）某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下[NH4+]=2.0×10﹣5mol/L，[Cl﹣]=6.0×10﹣5mol/L，4[NO3﹣]=2.3×10﹣5mol/L，[SO4 26（4（2015+Q（Q＞0） 2LSO20.10mol，20sSO30.08mol，則O2的平均反應(yīng)速率 mol/（L?s27（8（2015﹣4種離子，該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH4Cl；② - - 中C（ 28（12（2015置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量?jī)x器有 a.100mL容量瓶b.10mL量筒c.50mL量筒d．電子天平 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走燈，可觀②③ （2015（ 2（（2015 C．FeS誤．故選D．（2015 【解答】解：A．鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅與氫氣，硫元素化合價(jià)不變，故A不選；價(jià)不變，故B不選；體現(xiàn)濃硫酸的酸性和氧化性，故D選；（2015 C25g膽礬溶于水，然后將此溶液稀釋至1L= 于1L，所以配制溶液物質(zhì)的量濃度小于0.1mol/L，故A錯(cuò)誤； 是0.1mol/L，故C正確；D．將膽礬加熱除去結(jié)晶水后固體為CuSO4，16gCuSO4的物質(zhì)的量 中V含義是解本題5（（2015 物質(zhì)為還原劑，3NO2+H2O→2HNO3+NONO2N元素部分化合價(jià)升高，部分化合價(jià)降低，所以NO2既是氧化劑又是還原劑，（2015 A．FeS+HClB．K2S+HCl 應(yīng)不能用S2﹣+2H+→H2S↑來(lái)表示，故D不選；（2015 C．SO2、O2SO3的濃度相等未停止，故A錯(cuò)誤；1：2，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)速率相等，但不為0．（2015K2，則K1、K2的關(guān)系是（） 【分析】水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水中c（H+、c（OH﹣）都增大，水的離子積常數(shù)Kw=c（H+．c（OH﹣，據(jù)此分析解答．c（H+Kw=c（H+．c（OH﹣，水的離子積常數(shù)為K1，90℃水的離子積常數(shù)為K2，所以K1＜K2，故選B．9（（201 A．NOB．SO2C．CO2故選B．10（3（2015 11（3（2015 成的HBr能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳；應(yīng)生成的HBr能和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故A不選；C．均氧化碘離子生成碘單質(zhì)，溶液變藍(lán)，現(xiàn)象相同不能鑒別，故C不選；故選D．12（3（2015 SO2CO2的，先利用二氧化硫的還原性用酸性高錳酸鉀溶液除去二氧該方法合理，故B正確；的檢驗(yàn)，故D錯(cuò)誤；D為易錯(cuò)點(diǎn)．13（3（2015 脫水性，故A正確；所以說(shuō)明濃H2SO4具有吸水性，故B正確；故選C．14（（2012?合理的是（） 【分析】在檢驗(yàn)時(shí)要注意排除SO2﹣、CO 【解答】解：檢驗(yàn)SO42﹣SO32﹣SO32﹣SO42﹣SO42﹣AB錯(cuò)誤；要先加入過(guò)量稀鹽酸，以除

4加入鹽酸酸化，再加入BaCl2溶液，若有BaSO4白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42﹣．415（3（2015 硫化氫 使用啟普發(fā)生器，故A正確；二氧化碳，故C錯(cuò)誤；取，故D正確；16（3（2015 44C．NH4ClNH3、HClNH3↑+H2O，故B錯(cuò)誤；C能與NaOH反應(yīng)，故D正確；應(yīng)條件及基本概念，易錯(cuò)選項(xiàng)是B．17（3（2015 向移動(dòng)，故C不選；故選D．18（3（2015 動(dòng)，HZ的濃度增大，溶液變成紅色，則HZ為紅色；根據(jù)分析可知，HZ的顏色是紅色，子對(duì)石蕊19（3（2015 CC錯(cuò)誤；故選D．20（3（2015 A．mol/L?sB．mol/s 21（2（2015 22（2（2015應(yīng)的化學(xué)方程式是CuO+CO 23（4（2015式N2+O2 24（（2015精⑥H2SO3⑦SO2其中屬于弱電解質(zhì)的是③⑥ ，屬于非電解的是⑤⑦ 【解答】解：①鐵片為單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；②NaNO3在水溶液中或熔-③NH3?H2O在水溶液中不能完全電離，NH3?H2O?NH4++OH，NH3?H2O是弱堿，是弱電解質(zhì)，⑥H2SO3在水溶液中不完全電離，是弱電解質(zhì)，- 25（4分（2015春?浦東新區(qū)期末）某次酸雨的分析數(shù)據(jù)如下[NO﹣]=2.3×10﹣5mol/L，[SO2﹣]=2.8×10﹣5 其他微粒離子忽略不計(jì)，計(jì)算該雨水的pH為 4+C（H+）=c（NO﹣）+2×c（SO2﹣+cl﹣，210﹣moL+1.×1﹣moL+CH+） ，所以26（4（2015+Q（Q＞0）升高溫度，正反應(yīng)速率增大（增大、減小、不變逆則O2的平均反應(yīng)速率為0.001 mol/（L?s則O2的變化量為0.04mol，所以O(shè)2的平均反應(yīng)速率V= 0001o/Ls427（8（2015+4﹣4種離子該溶液的溶質(zhì)組分可能是①NH4Cl；② 和 ；③和4四種離子濃度大小比較，以上溶液①中C（Cl﹣）＞C（NH ）＞C（ 4（ 4 ）＞C（Cl﹣）＞C（4-）＞C（ （ ）＞C（ ）＞C（﹣NH4+、l﹣、H+、OH﹣種離子；該c（Cl﹣）c（NH+＞c（H+＞（OH﹣，，兩種溶質(zhì)的物質(zhì)的量之比為氨電離大于銨根離子水解，溶液呈堿性，溶液中離子濃度大小為（＞（lc（OH﹣）＞c（H+4（NH+）＞c（OH﹣，4 故答案為：Cl﹣，NH，H+，OH﹣；NH，Cl﹣，OH﹣，H+；Cl﹣，H+，NH 28（12（2015置9，.0mol/L的氨水100mL，需要定量?jī)x器有a 、c 0mL容量 b.10mL量筒 量筒d．電子天 ②③能是（選填下列編號(hào)）b 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走燈，則生氣和水蒸汽，所以盛放的藥品為固體藥品固態(tài)P2O5．（ 0.1L，V=0.0497L=49.7mL；所以選用100mL容量瓶和50mL量筒，為：4NH3+5O24NO+6H2O，反應(yīng)中O元素得電子，化合價(jià)降低，N元素失電子，化合價(jià)升高，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為20，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為， 實(shí)驗(yàn)開(kāi)始先加熱催化劑，當(dāng)催化劑達(dá)紅熱時(shí)再打開(kāi)分液漏斗活塞并移走燈，則生氣和水蒸汽，干燥管丙應(yīng)盛放酸性的固體干燥劑，所以盛放的藥品為無(wú)水固態(tài)P2O5，【點(diǎn)評(píng)】本題考查氨氣的催化氧化，題目難度中等，涉及溶液的配制，氣體、干燥（或除雜質(zhì)、性質(zhì)驗(yàn)證、尾氣處理，掌握常見(jiàn)氣體的原理和除雜是解題關(guān)鍵，試題充分考1（2（2014 B．工業(yè)上大量燃燒含硫2（（201 A．FeSB．CuS （20144（（2015 （2014 A．是還原劑B．既是氧化劑又是還原劑（（2015 7（（2015 8（（2012NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH．有關(guān)電解飽和食鹽水的說(shuō)法正確的是（9（（201 A．對(duì)于反 2HI（g）?H2（g）+I2（g，增大平衡體系的壓強(qiáng)（壓縮體積可使體系D．2SO2+O22SO3的反應(yīng)條件不是室溫，是500℃左右10（2（2012 A．等于0.9mol C．等于0.45molD．小于0.45mol411（2（2015 412（2分（2015春? C．鐵在硫蒸氣中燃燒D．硫酸中加入鐵粉13（2（2011? B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA14（2（2015 A．H2SB．CO2C．SO215．（2分）（2015春? 期末）對(duì)于反應(yīng)A2+3B2 C．vAB3=0.6mol?L﹣1min﹣116（2（2015應(yīng)速率分別用v（NH3、v（O2、v（NO、v（H2O）表示，確的關(guān)系式為（A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO）17（2（2014 B．c（Na+：c（S2﹣）=2：1（Na+：c（S2﹣）＜2：1D．c（Na+：c（S2﹣）＞2：18（2（2015 →19（2（2015 4A．Na+、H+、I﹣、SO B．Ba2+、K+、CO32﹣、4 20（2（2012 溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH═CH3COO+H2OC．碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)：CO2﹣+2H+→H2O+CO2↑ D．氨水和氯化銅溶液反應(yīng)：Cu2++2OH﹣ 21（2（2015 4A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B．c（NH4C．c（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH 22（2（2015? A．反應(yīng)混合物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 23（2（2015 ?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0，下列對(duì)圖象的分析中不正確的是 24（2（2015同壓則被氧化的NO2體積（ 25（10（2015（ 26．（5分（2015春?期末（1）pH試紙的使用方法是： ．若將pH試紙 （2）KSOAl（SO）K+0.2mol?L﹣1，SO2﹣ 度是0.7mol?L﹣1．則Al3+物質(zhì)的量濃度應(yīng)等 27（4（201（ 反應(yīng) 28（10分（2015春? b．V（正）和V（逆）都增大 濃度：將FeCl3與 溶液、NaCl固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色 ；加入NaCl固體后，混合溶液紅色 溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的2個(gè)玻璃球，1個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水 29（8（2015 ml濃鹽酸注入燒杯中 定容時(shí)，加蒸餾水至液面接近刻度 30（8（2015 若要在裝置A、B中同時(shí)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，操作方法是 31（7分（2015春?期末）3.86gNa2SO3粉末（可能含有氧化Na2SO4，液50ml，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時(shí)溶液的pH=7，求1（2（2014 （201 A．FeSB．CuS FeS，所以FeS能由單質(zhì)之間直接化合得到，故A不選；化銅能由單質(zhì)之間直接化合得到，故C不選；所以FeCl3能由單質(zhì)之間直接化合得到，故D不選．（2014人工固氮，故A錯(cuò)誤；4（（2015 故選D．（2014 A．是還原劑B．既是氧化劑又是還原劑分別升高為+5價(jià)和降低到+2價(jià)，則在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原劑．（（2015 說(shuō)明原氣體中含CO2，故B錯(cuò)誤；碳的存在，故C錯(cuò)誤；后通過(guò)澄清的石灰水，變渾濁可檢驗(yàn)二氧化碳存在，故D正確；7（（2015 8（（201 故選A．9（（201 2HI（g）?H2（g）I2（g， 【解答】解：A、對(duì)于反應(yīng)2H（g?（g+（g，兩邊的氣體計(jì)量數(shù)相等，增大平衡（AD錯(cuò)誤；10（2（2012原的硫酸的物質(zhì)的量（）0.9molB0.45mol CuSO4+SO2↑+2H2O0.45mol0.45mol，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸溶液的被還原的硫酸的物質(zhì)的量小于0.45mol，411（2（2015 4淀可能為氯化銀，原溶液中可能含有銀離子，不一定含有硫酸根離子，故A錯(cuò)誤； ，原溶液中不一定含有硫酸根離子，故B錯(cuò)誤；C錯(cuò)定含有硫酸根離子，故D正確；12（2（2015的是（）A．硫化氫在氧氣中燃燒B物與反應(yīng)物用量多少有關(guān)，故A不選；物與反應(yīng)物用量多少有關(guān)，故B不選；C．鐵與硫反應(yīng)生成硫化亞鐵，改變反應(yīng)物濃度或用量，不會(huì)改變反應(yīng)產(chǎn)物，故C選；物與硫酸的濃度有關(guān)，故D不選；13（2（2011? B．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAC．10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NA C、依據(jù)PH計(jì)算氫離子濃度，結(jié)合體積計(jì)算氫離子物質(zhì)的量；B錯(cuò)誤；有的OH﹣離子數(shù)為NA，故D正確；算，溶液中PH計(jì)算，離子濃度計(jì)算應(yīng)用，題目較簡(jiǎn)單．14（2（2015 A．H2SB．CO2C．SO2故選C．要求是解本題關(guān)鍵，注意掌握常見(jiàn)氣體的性質(zhì)及方法．15．（2分）（2015春?期末）對(duì)于反應(yīng)A2+3B2 C．vAB3=0.6mol?L﹣1min﹣1 反應(yīng)快慢的順序?yàn)椋篋＞A＞C＞B，所以D最快．故選D．16（2（2015應(yīng)速率分別用v（NH3、v（O2、v（NO、v（H2O）表示，確的關(guān)系式為（）A．4v（NH3）=5v（O2）B．5v（O2）=6v（H2O）C．4v（O2）=5v（NO）D．2vA．v（NH：（O）4：5v（NH3）=4v（O2，B．v（O2：v（H2O）=5：6，6v（O2）=5v（H2O，C．v（O2：v（NO）=5：4，4v（O2）=5v（NO，C正確；D．v（NH3：（H2O）4：，3v（NH3）=2v（H2O，故選C．17（2（2014 B．c（Na+：c（S2﹣）=2：1（Na+：c（S2﹣）＜2：1D．c（Na+：c（S2﹣）＞2：Na2Sc（Na+：c（S2﹣）=2：1，Na2S是強(qiáng)（Na+（S2﹣＞21故選D．18（2分（2015春?期末）H++OH﹣HO表示的是（→H++OH﹣HO→和氨水反應(yīng)的離子方程式為：NH3?H2O+H+→NH4++H2O，故A錯(cuò)誤；B

2O B4程式為：2H++2OH+SO2+B2+aSO B4→C．一元強(qiáng)酸和一元堿反應(yīng)，若堿為弱堿，不能用→

H2O表示，如鹽酸與氨水的反應(yīng)為：4NH3?H2O+H+→NH++H2OC4

H2O19（2（2015 ．+4﹣2+ ﹣44B．Ba2+、CO32﹣B 故選A．離子之間，能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)20（2（2012 溶液反應(yīng)：CH3COOH+OH═CH3COO+H2OC．碳酸鈣粉末與鹽酸反應(yīng)：CO2﹣+2H+→H2O+CO2↑ D．氨水和氯化銅溶液反應(yīng)：Cu2++2OH﹣ 44CCaCO3+2H+→H2O+CO2↑+Ca2+CD．氨水和氯化銅溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為Cu2++2NH3．H2O→Cu（OH）2↓+2NH+D4錯(cuò)誤；物質(zhì)，選項(xiàng)A為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．21（2分（2015春?期末）在氯化銨溶液中，離子濃度的關(guān)系正確的是（A．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C．c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）D．c（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞（H+＞（OH﹣：c（Cl﹣）＞c（NH4+，c（NH4+）＞c（H+，4：c（H+）＞c（OH﹣，+4+）＞c（H+，4則溶液中離子濃度大小順序?yàn)椋篶（Cl﹣）＞c（NH+）＞c（H+）＞c（OH﹣422（2（2015? A．反應(yīng)混合物的濃度B．反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；C、正、逆反應(yīng)速率變化量相等，但平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；故選B．應(yīng)速率相等，但不為0．23（2（2015 ?CO2（g）+H2（g）+Q（Q＞0，下列對(duì)圖象的分析中不正確的是 ．O（）+HO（g?O（）+H（）+QQ0【解答】解：A．該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖象符合，故A正確；不影響平衡移動(dòng)，圖象符合，故B正確；象符合，故D正確；24（2分（2015春? 同壓則被氧化的NO2體積（ NO2的體積，再根據(jù)二氧化氮與水的反3NO2+H2O=2HNO3+NO體積減小△V C．25（10（2015 2H2O?H3O++OH﹣水的離子積表示式為：Kw=c（H+）×c（OH﹣），常溫下該數(shù)值為：（其中能抑制水的電離的物質(zhì)有HNO3、 能促進(jìn)水的電離的物質(zhì)有Al2（SO4）3、NaHCO3、CuSO4、 不會(huì)破壞水的電離平衡的物質(zhì)有KCl、Ba（ 從上述變化中得出的規(guī)律是：酸和堿會(huì)抑制水的電離，能發(fā)生水解的鹽能促進(jìn)水的電離．水的離子積常數(shù)為：Kw=c（H+）×c（OH﹣，常溫下該數(shù)值=1×10﹣14Kw=c（H+）×c（OH﹣；1×10﹣14；Al2（SO4）3為強(qiáng)酸弱堿鹽、NaHCO3為強(qiáng)堿弱酸鹽、CuSO4為強(qiáng)酸弱堿鹽、NH4ClBa（26（5（2015（1）pH色卡對(duì)照，pH值．若將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后測(cè)定某堿性溶液，測(cè)定結(jié)果與實(shí)際值的偏差是：偏?。ㄆ』蚱螅?）今有K2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液，已知其中K+濃度是0.2mol?L﹣1，SO42﹣的濃度是0.7mol?L﹣1．則Al3+物質(zhì)的量濃度應(yīng)等于0.4mol/L 變化并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)比；PH試紙已經(jīng)用蒸餾水濕潤(rùn)，稀釋了待測(cè)溶液；（2）溶液呈中性，根據(jù)電荷守恒列關(guān)系式（Al3+×3+（K+=2×（SO42將各種pHpH試紙的，片刻后，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，pH值；偏??；27（4（201（Zn：負(fù) c： Cu：還 反應(yīng)d：還原反應(yīng)a為正極，c為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為負(fù)極，d為陰極發(fā)生2為電解池，根據(jù)電流流向，則a為正極，c為陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，b為負(fù)極，d為陰極28（10（2015影響化學(xué)平衡因素的界定：化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的本質(zhì)原因是a b．V（正）和V（逆）都增大 其中，A適合于研究a、b、c 對(duì)平衡的影響，B適合于研究a、b 響．a(chǎn)．濃度 濃度：將FeCl3與 溶液、NaCl固體，觀察現(xiàn)象．現(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色變深；加入濃溶液后混合溶液紅色變深；加入NaCl固體后，混合溶液紅色不變．中．現(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色變深；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色變淺．實(shí)驗(yàn)研究（3）熱方向移動(dòng)．原因是正逆反應(yīng)速率不相等，即V（正）≠V（逆，于研究溫度、壓強(qiáng)、濃度對(duì)平衡應(yīng)的影響，即abc正確； 和濃度會(huì)影響平衡，所以B適合研究溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，即ab正確，（3）aFeCl3與反應(yīng)后所得的混合液分為3等份，3，F(xiàn)e（SCN）3FeCl3溶液、濃NaCl固體，觀察現(xiàn)象，則混合溶液紅色變深；加入濃SCN﹣濃度，平衡向正方向移動(dòng)，混合溶液紅色也變深；加入NaCl固體后，對(duì)平衡無(wú)影響，混合溶液紅色不變，2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0為放熱反應(yīng)，升高溫度后平衡向著逆向移29（8（2015 量取4.1ml500mL容量瓶．定容時(shí)，加蒸餾水至液面接近刻度1﹣2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液溶液的凹面底部正好跟刻度線(xiàn)相切恰好與刻度線(xiàn)相切．誤差分析：配制過(guò)程中出現(xiàn)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒偏低．容量瓶沒(méi)有干燥無(wú)影響定容時(shí)俯視讀數(shù)偏高【分析（1）先求出鹽酸的濃度C=，然后根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀Vc=nV來(lái)計(jì)算：12.06mol/L×VmL=0.1mol/L×500mL，解得V=4.1mL，故答案為：4.1；30（8（2015 Bb、Ba、A、B中同時(shí)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，操作方法是先擠膠頭滴管，然后打開(kāi)活塞a、b，最后打開(kāi)活塞c上述過(guò)程中所發(fā)生反應(yīng)的方程式是NH3+H2O?NH3?H2O、NH3+HCl=NH4Cl．氯化氫氣體就會(huì)逸散到燒瓶B中，氯化氫與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生白煙；a、bAB中的氯化氫氣體和先擠膠頭滴管，B中氨氣溶于水萌芽期減小，再打開(kāi)活塞b、c，形成噴泉，BB中產(chǎn)生噴煙現(xiàn)象，操作方法是先擠膠頭滴管，再打開(kāi)活塞a、b，A、B中同時(shí)產(chǎn)生噴泉現(xiàn)象，操作方法是，需要先擠膠頭滴管，利用擠壓a、bAB中的氯化氫氣體和氨【點(diǎn)評(píng)】本題考查接受信息、分析信息、根據(jù)信息解決問(wèn)題的能力，解決這種類(lèi)型的31（7分（2015春?期末）3.86gNa2SO3粉末（可能含有氧化Na2SO4，干燥后測(cè)定該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況積為560ml0.5mol/L氫氧化鋇溶液50ml，溶液中產(chǎn)生了沉淀，此時(shí)溶液的pH=7，求Na2SO3=（SO2再根據(jù)m=nM計(jì)算m（Na2SO3，進(jìn)而計(jì)算純度；n（Na2SO4，恒計(jì)算反應(yīng)后溶液中的n（Na2SO4，再由硫酸根離子守恒計(jì)算n（H2SO4，再根據(jù)c=計(jì)c（H2SO4；nB（OH2=（Na24算需要Ba（OH）2溶液體積．體為SO2，則n（Na2SO3）=n（SO2）==0.025mol，m（Na2SO3）=0.025mol×答：原Na2SO3的純度為81.6%；加入氫氧化鋇后溶液呈中性，則恰好反應(yīng)得到Na2SO4、BaSO4，根據(jù)鋇離子守恒可知n恒：n（H2SO4）=n（BaSO4）+n溶液（Na2SO4）﹣n樣品（Na2SO4）=0.025mol+0.03mol﹣ Ba（OH）2溶液體積為=0.06L，即為60mL，（2012? （Reduce（Reuse2（（2014 3（（201 2Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿 4（（201 A．熔融狀態(tài)的KOHB．石墨棒 D．KCl晶體5（（201 C．溶液的PH發(fā)生改變 6（（201 B．22.4LN2 （（2014 4A．K+、MnO4﹣、Na+、 B．Na+、K+、HCO3﹣、SO434C．K+、Na+、NO3﹣、CO D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO34（2015 A．v（B2）=0.08 B．v（A2）=0.04 D．v（B2）=5.4（2012.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況（）10（2（2009? 11（2（20141molSO20.5molO2Q2，則下列關(guān)系式正確的是（） C．Q2=0.5Q112（2（2014 A．①④B．①④⑤C．①②③④13（2（2014 D．常溫下，0.1mol?L﹣1的Na2CO3溶液和0.1mol?L﹣1的HCl溶液按體積比1：2混合14（2（2014 15（（2014溶液中c（NO3﹣）為（）16（4（2013?所示（）B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)17（4（2014?入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ 甲乙丙①②③④⑤ C．②③④18（4（2014 19（4（2009? 20（4（2014?1.22gBaCl2?xH2O，Ba2+x的值不可能是（） 21（8（2013， ； 22（9（2014 銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥．常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法 ，可以用 人類(lèi)的某些活動(dòng)也參與了自然界中氮的循環(huán)．上圖③是工業(yè)硝酸的重要反應(yīng)，其 要盡可能多地使反應(yīng)中的NO2被水吸收，可采取的措施為 23（6（2014 若含硫廢水中主要含有的物質(zhì)為Na2SO3，回收廢水中含硫的化合物，以減少資源的 24（（2015?會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．他們對(duì)沉淀的組成很感，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究． ． 質(zhì)量為19.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為 25（7（2014②NaHCO3③HCl 26（12（2012?成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收． 體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是 ， 是．和O2的體積比為y，求y與x的關(guān)系式 （2012? （Reduce（Reuse 可有效地解決“白色污染”，故A正確； 少高碳能源消耗，減少溫室氣體的排放，故C正確； ，故D正確．故選B．SO2氣體對(duì)大氣的污染、食品添加劑、新能2（（2014 硫酸為酸性，故C錯(cuò)誤；故選D．3（（2014FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若agFeS2在空氣中充分燃燒，并轉(zhuǎn)移N個(gè)電子，則阿伏加常數(shù)（NA）可表示為（ A．B．C．Fe元素化合價(jià)由+2升高為+3價(jià)，S原子化合價(jià)由﹣1價(jià)升高為+4價(jià)，氧元0價(jià)降低為﹣2n=agFeS2的物質(zhì)的量，再根據(jù)方程式計(jì)算參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量，計(jì)算轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量n，根據(jù)N=nNA計(jì)算伽常數(shù)．【解答】解：agFeS2的物質(zhì)的量為=mol 2Fe2O3+8SO2可知，參加反應(yīng)的氧氣的物質(zhì)的量為mol×=mol，反應(yīng)中氧元素化合價(jià)由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為 mol，所以N= mol×NA，故NA= 故選D． 4（2分（2014春?金山區(qū)校級(jí)期末）下例物質(zhì)中導(dǎo)電性的是（A．熔融狀態(tài)的KOHB．石墨棒 D．KCl晶體移動(dòng)，所以不導(dǎo)電，所以導(dǎo)電性的是KCl晶體，5（（201 C．溶液的PH發(fā)生改變 電離平衡被破壞，故B正確；故C正確；6（（201 B．22.4LN2 物質(zhì)的量為 =0.5mol，所以二者含有的分子數(shù)相同，故A正確C22.4L三氧化硫的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；同，則含有的原子數(shù)不一定相等，故D錯(cuò)誤；【點(diǎn)評(píng)】本題考查加常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好分子、原子、原（（2014是（）4A．K+、MnO4﹣、Na+、 B．Na+、K+、HCO3﹣、SO4C．K+、Na+、NO3﹣、CO D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO 4433選；故選C．（2015 A．v（B2）=0.08mol?（L?s）﹣1 B．v（A2）=0.04mol?（L?s）﹣1C．v（C）=3.6mol?（L?min）﹣1 B．v（A2：v（B2）=13，C（C（B2=23 故B反應(yīng)速率最快，9．（2分（2014秋? 為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況則下列情況不可能的是（ Cu+2H2S4 中溶質(zhì)應(yīng)大于0.2mol，故B錯(cuò)誤；B的分析可知，加入濃硫酸中含溶質(zhì)多于0.2molD正確10（2（2009? C錯(cuò)誤；明達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；11（2（20141molSO20.5molO2Q2，則下列關(guān)系式正確的是（） C．Q2=0.5Q1的熱量＜（×98.5）kJ2Q2＜Q1，綜上得：2Q2＜Q1＜197kJ．12（2（2014 B．①④⑤ 13（2（2014 酸有剩余，溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故B錯(cuò)誤；硫酸鈉和水，硫酸鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，其溶液呈中性，pH=7，故C正確；故選C．選項(xiàng)是A，升高溫度促進(jìn)水電離，溶液的pH小于7，但溶液仍然呈中性，為易錯(cuò)點(diǎn)．14（2（2014 微粒有：NH3、H2O和NH3?H2O、NH4+、H+、OH﹣，結(jié)合對(duì)應(yīng)粒子的性質(zhì)解答該題．中存在的微粒有：NH3、H2O和NH3?H2O、NH4+、H+、OH﹣，故A錯(cuò)誤；氨的電離，故C正確；誤．故選C．15（（2014溶液中c（NO3﹣）為（） 【分析】bmolNH3NH4+OH﹣═NH3+H2ObmolNH+cmolBaCl2Ba2++SO2﹣═BaSO↓ 4bmolNH4

3333 16（4分（2013?沭陽(yáng)縣模擬）NH3是一種重要的化工原料，可以 B．NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時(shí)都易分解C．NH3NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)故選C．17（4（2014?入過(guò)量的丙溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的組合是（ 甲乙丙①②③④⑤ C．②③④⑤CO2、NH3反應(yīng)生成碳酸銨，再與氯化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，若生成碳酸18（4（2014 的電極反應(yīng)相同，故A正確；溶液呈藍(lán)色，故B正確；C錯(cuò)誤；的方法：通入氯化氫，故D錯(cuò)誤．19（4（2009? 確定酸電離的程度，而比較酸的濃度與酸電離c（H+）可判斷酸的電離程度．醋酸所需加入的水量多，說(shuō)明醋酸發(fā)生了電離，醋酸是弱酸，故A正確； 無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤．1、電離平衡方面2、水解方 20（4（2014?1.22gBaCl2?xH2O，Ba2+x的值不可能是（） 21（8分（2013秋?諸暨市期末）“探險(xiǎn)隊(duì)員”﹣﹣二氧化硫，不走進(jìn)了化學(xué)迷宮，迷宮中有許多“的笑臉”（即常溫下能與二氧化硫反應(yīng)的物質(zhì)，二氧化硫必須避開(kāi)它們，分析化學(xué)迷宮中的①～⑨種物質(zhì)，其中屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨（用編號(hào)填空請(qǐng)你幫助二氧化硫走出迷宮 4 ”二氧化硫的化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是④、⑦、⑧ 號(hào)填空任寫(xiě)其中一個(gè)氧化還原反應(yīng)的離子方程式SO2+Cl2+2H2O=SO 44即④、⑦、⑧屬于氧化還原反應(yīng)，⑧SO2+Cl2+2H2O=SO2﹣+2Cl﹣+4H+，故答案4 22（9（2014上述轉(zhuǎn)化中屬于“氮的固定”的是 銨鹽是農(nóng)業(yè)上常用的化肥．常用加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物的方法氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O，可以用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣． 3NO2+H2O=2HNO3+NO，該反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2NO2O2 石蕊試紙變藍(lán)，中利用此性質(zhì)檢驗(yàn)氨氣的存在； 依據(jù)元素化合價(jià)變化計(jì)算，二氧化氮中氮元素化合價(jià)+4價(jià)變化為+5價(jià)做還原劑，變化為+2吸收需要通入氧氣可以使二氧化氮全部被水吸收，發(fā)生4NO2+O2+2H2O=4HNO3；23（6（2014pH=12 ②含硫廢水的處理過(guò)程中可以采用純氧將Na2S轉(zhuǎn)化為Na2SO4．則反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2 ①X是石灰水．②寫(xiě)出H2S氣體與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： （1①Na2S2﹣O ；故答案為O 以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2；24（（2015?會(huì)產(chǎn)生藍(lán)綠色沉淀．他們對(duì)沉淀的組成很感，決定采用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行探究．猜想1：所得沉淀為Cu（OH）2 猜想2：所得沉淀為CuCO3 ．B中白色固體變藍(lán)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象（1CuCO3，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀）．K，用燈微熱硬質(zhì)玻璃管，C中有氣泡逸出，撤去燈冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置的氣密性良好．①CBa（OH）2溶液，而不使用澄清石灰水的原因是Ba（OH）2（OH）2CO2，BaCO3CaCO319.7g．則該藍(lán)綠色固體的化學(xué)式為Cu5（OH）6（CO3）2[2CuCO3?3Cu（OH）2]． B中白色固體變藍(lán)，C中無(wú)明顯現(xiàn)象（1為B中無(wú)明顯現(xiàn)象，C中產(chǎn)生白色沉淀；硬質(zhì)玻璃管，若C中有氣泡逸出，撤去燈冷卻一段時(shí)間后，C中導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則 25（7（2014②NaHCO3③HCl上述溶液中，可發(fā)生水解的是 為c（Na+）＞c（HCO﹣）＞3c（OH﹣）＞c（CO2﹣）3c（H+）． 的值增大（填增大、減小、的體積小于﹣）=c（H+） 2﹣）＞c（H+ c（Na+）＞c（HCO﹣）＞c（OH﹣）＞c（CO2﹣）＞c（H+ c（OH﹣）=c（H+，cl）=c（NH4

+，）＞c（OH）=c（H+． 26（12（2012? 成的氣體及時(shí)導(dǎo)出并用足量的NaOH溶液充分吸收．的質(zhì)量是2.4g 體被足量的NaOH溶液充分吸收后，還有多余的氣體，則多余的氣體是O2（填分子式其體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）是0.168L 是2.32g或3.48g O2yyx的關(guān)系式：2.4g≤x＜5.64g，y=4；． nmoluO+2uOm+2n0.（ol80+144=0060105n（CuO）=0.03mol，所以m（CuO）=0.03mol×80g/mol=2.4g，故答案為：2.4g；無(wú)水硝酸銅分解生成CuO時(shí)，生成的NO2O2恰好與水完全反應(yīng)，多余的氣體為=0.007（mol，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為0.0075mol×22.4L/mol=0.168L， =0.02moln（Cu2O）=0.005molm（Cu2O）=134g/mol×0.005mol=0.72g，m（殘留固體）=1.60g+0.72g=2.32gCuOCu（NO3）2n（CuO）=0.02mol，22CuO+4NO2↑+O2↑，此時(shí)NO2和O2的體積比為y=4，故2.4g≤x＜5.64g；當(dāng)殘留CuOCu2OCu2OCuOmmol，Cu2O質(zhì)的量為nmol，則（CuO+2（Cu2O=m+2n=0.0（molx=80m+144ny= ，剩余全為氧化亞銅是質(zhì)量最小為0.015mol×144g/mol=2.16g，此時(shí)2.16g （（2014 （2013? （（2 4（（2016? 5（2（2014 B．無(wú) C．熔融的氯化鈉D．硫酸銅晶．（2分（2014春?寶山區(qū)期末）下列過(guò)程屬于人工固氮的是（（（201 8（（201 9（（2014 10（2（2014 11（（2014）（? D．ν（Aν（B12（2（2015? 13（2（2014 A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO B．Ba2+、Na+、SO2﹣、 4C．NH4+、I﹣、K+、OH﹣D．Cu2+、Na+、S2﹣、SO414（2分（2014? A．降低溫度B．用鐵代替鋅（（ A．S2﹣ 16（2（2014 417（（2014密度為1.12g/cm3，則在該溫度下，NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（ A．0.15mol?L﹣1B．1.36mol?L﹣1 418（（2013? B．Cl2是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)19（2（2014 20（2（2014 B．40gNaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L21（6（2014 22（8（2014 SO3的反應(yīng)屬 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”．在其他條件不變的情況下擴(kuò)大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v正 （填“增大”或“減小”，下同），v逆 或“逆反應(yīng)”）．則O2的平均反應(yīng)速率為 mol（L?S；率（選填“增大”或“減小”）400℃～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是．23（（2014 CaCl2溶 為降低NOx的排放在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可將NOx還原成N2排出寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式： --55×5（6分（（25①OOH溶液、②NaOH溶液． “=”； ． （OH25（4（2014 26（7（2014 a、溶解b、過(guò)濾c、萃取d 27（13（2014海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量（單位g/L）普通海水的密度是1.026g/mL在常溫下隨著水分的蒸發(fā)會(huì)增大的是 ．NaCl的濃度b．海水的密度c．鹽類(lèi)的溶解度d．MgCl2當(dāng)海水密度達(dá)到1.13g/mL時(shí)，首先析出的鹽是CaSO4，主要原因是 ．CaSO4的溶解度最小b．CaSO4的濃度最小c．CaSO4的含量最高d．CaSO4的溶解 ；陽(yáng)極的產(chǎn)物是檢驗(yàn)的方法是 在用加熱食鹽濃硫酸的方法來(lái)氯化氫氣體，寫(xiě)出在微熱條件下反應(yīng)的化學(xué) （1（2012.24 反應(yīng)所得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量共 殺菌能力相當(dāng)于多少mL0.1000mol/L次氯酸鈣溶液的殺菌能力？（（2014 （2013? D．氧氣不是污染物，故D錯(cuò)誤；故選A．（（2 不同能量，所以書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)．書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式要注明物質(zhì)的狀態(tài)，則為解答關(guān)鍵，注意明確物質(zhì)的狀態(tài)不同，則具有的能量不同．4（（2016? 5（2（2014 故A錯(cuò)誤； 6（（201 人工固氮，故A錯(cuò)誤；誤．故選C．（（201圖原子中，與氧元素原子的化學(xué)性質(zhì)相似的是（）B．C．D．外層電子數(shù)也應(yīng)為6，以此解答該題．氧元素的最外層電子數(shù)為6，則最外層電子數(shù)為6的原子與氧原子性質(zhì)相似，只有D符合．故選D．8（（201 標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為，故A錯(cuò)誤氫正確的電子式為，故C正確；故選C．9（（2014 故選C．10（2（2014 以三氧化硫溶于水后能夠?qū)щ姡蔅正確；氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，所以氯化鈉為電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤；故選B．11（（2014）（? D．ν（Aν（B始濃度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故A錯(cuò)誤；度和轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故C錯(cuò)誤；狀態(tài)，故C正確；D．ν（A到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；12（2（2015? B．SO2通入品紅溶液中紅色褪去，體現(xiàn)了漂白性；C．SO2被溴水氧化，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；二氧化硫的還原性，故A錯(cuò)誤；現(xiàn)了酸性氧化物的性質(zhì)，故D錯(cuò)誤； 13（2（2014 A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO B．Ba2+、Na+、SO2﹣、 4C．NH4+、I﹣、K+、OH﹣D．Cu2+、Na+、S2﹣、SO4A．Na+、Cu2+、Cl﹣、SO42﹣之間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；C．NH4、OH﹣之間反應(yīng)生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Cu2+、S2﹣之間反應(yīng)生成CuS沉淀，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；A．生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如Fe3+和SCN﹣）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，14（2（2014? A．降低溫度B．用鐵代替鋅 誤．故選C．（（ 3A．S2﹣B．CO 3氫氧根離子濃度增大，溶液顯示堿性，故A錯(cuò)誤；數(shù)目減少，溶液顯示堿性，故B錯(cuò)誤；少，故C正確；故選C．16（2（2014 A．取樣，若加入淀粉溶液，溶液顯藍(lán)色，則一定有I﹣

44故A錯(cuò)誤；除干擾離子，故B錯(cuò)誤；產(chǎn)生，則一定有SO42﹣，故C錯(cuò)誤；熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則一定有NH4+D正17（（2014密度為1.12g/cm3，則在該溫度下，NaCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為（ A．0.15mol?L﹣1B．1.36mol?L﹣1 【分析】根據(jù)溶解度計(jì)算NaCl飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，根據(jù)c= 18（（2013? 【分析】Cl2+2NaBr=Br2+2NaCl中，Cl元素的化合價(jià)降低，Br元素的化合價(jià)升高，以此來(lái)且Cl、Br元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，故A正確；故選D．19（2（2014 44【解答】解：A．前者離子方程式為：H++NH3．H2O=H2O+NH+，后者離子方程式為：442H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑，故C正確；D．前者離子方程式為：2H++CO2﹣=HO+CO↑，后者離子方程式為：H++HCO 故選C．20（2（2014 B．40gNaOH固體溶于100g水，配成的溶液質(zhì)量百分比濃度為40%C．22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為1mol/LB．溶質(zhì)質(zhì)量為40g，而溶液質(zhì)量為140g，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于40%；的量濃度不是1mol/LA錯(cuò)誤； D.1molaCl固體溶于水配成1L溶液，其物質(zhì)的量濃度為：=1mol/L，故D正確；故選D．V必須為最終配制溶液體積，不是加入的水的體積，C21（6（2014上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是 該氧化還原反應(yīng)中被氧化的元素是 ，氧化劑是 電子，反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移4個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；22（8（2014寫(xiě)出二氧化硫轉(zhuǎn)化為三氧化硫的化學(xué)方程式2SO2+O22SO3．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，生成SO3的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”．）在其他條件不變的情況下，擴(kuò)大容器體積以減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，v正減?。ㄌ睢霸龃蟆被颉皽p小”，下同v逆（選填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)）．則O2的平均反應(yīng)速率為0.001 大（選填“增大”或“減小”）400℃～500℃時(shí)，SO2的催化氧化采用常壓而不是高壓，其主要原因是常壓時(shí)的轉(zhuǎn)化率較高、高壓成本高．據(jù)v（SO2）= v（SO2，（3）v（O2）=v（SO2）= 23（（2014NOx可導(dǎo)致的環(huán)境問(wèn)題有ab 號(hào)．a(chǎn)．酸雨 SO2SO2的物質(zhì)是b（選填編號(hào)a．CaCl2溶液b．Ca（OH）2溶液為降低NOx的排放在汽車(chē)尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器可將NOx還原成N2排出寫(xiě)出NO被CO還原的化學(xué)方程式： --55×5 5 CONOx在催化劑存在H]+[Na+]+[NH4]2[O2]+[NO3=，（（25①OOH溶液、②NaOH溶液．（1）溶液①的pH＞1（填“＞”、“＜”或“=”）；溶液②的pH= 兩溶液等體積混合后所得溶液顯堿性，原因是CH3COOH+OH=CH3OO CH3OO﹣+H2OCH3COOH+OH﹣（用離子方程式表示下列說(shuō)法正確的是 3c（CHCOO﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）3小于0.10mol/L，則其溶液的pH＞1；解程度，溶液中離子濃度存在關(guān)系：c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞（H+）＞c（OH，故c正確；識(shí)，明確溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系及計(jì)算方法為解答關(guān)鍵．25（4（2014據(jù)此現(xiàn)象，你有何結(jié)論硫酸與燒堿的反應(yīng)是放熱反應(yīng)該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ，離子方程式是 你從該離子方程式你又得出什么結(jié)論酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)程式為：H++OH=H2O，26（7（2014灼燒時(shí)盛放海帶的儀器是坩堝上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 a、溶解b、過(guò)濾c、萃取d 操作④中選用CCl4（或汽油）（從汽油、四氯化碳、中選填該操作使用的玻璃儀器是分液漏斗，操作后靜置，可觀察到的現(xiàn)象是溶液分為兩層，上層接近無(wú)色，下層紫色（或上層紫色，下層接近無(wú)色）．（1） ．27（13（2014海水在濃縮過(guò)程中析出鹽的種類(lèi)和質(zhì)量（單位g/L）普通海水的密度是1.026g/mL，在常溫下，隨著水分的蒸發(fā)，會(huì)增大的是ab ．a(chǎn)．NaCl的濃度b．海水的密度c．鹽類(lèi)的溶解度d．MgCl21.13g/mLCaSO4，主要原因是a（號(hào)．a(chǎn)．CaSO4的溶解度最小b．CaSO4的濃度最小c．CaSO4的含量最高為了使粗鹽中除氯化鈉外，含雜質(zhì)較少，實(shí)際生產(chǎn)中鹵水的密度控制的范圍是 粗鹽中所含的雜質(zhì)離子有Mg2+、SO2﹣、Ca2+，現(xiàn)用BaCl、NaOH、NaCO、HCl 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；陽(yáng)極的產(chǎn)物是Cl2，檢驗(yàn)的方法是使?jié)駶?rùn)的碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)．工業(yè)上將該產(chǎn)物與消石灰反應(yīng)制得漂粉精，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．將電解產(chǎn)物氫氣和氯氣結(jié)合，生成氯化氫，溶于水即得鹽酸，寫(xiě)出鹽酸的電離方程式HCl=H++Cl﹣． 方程式NaCl+H2SO4（濃 NaHSO4+HCl↑．制得的氯化氫氣體可做“噴泉”實(shí)驗(yàn)利用同樣的裝置再舉出一組可形成“噴泉”的氣體與液體 和H2Oa．NaCl的濃度、b．海水的密度，而c．鹽類(lèi)的溶解度和d．MgCl2的溶解度酸鈣的溶解度最小，則首先析出的鹽是CaSO4，NaCl1.21g/L1.21g/LCaSO4析出；隨著NaCl的析出量已經(jīng)不多，而此時(shí)其他鹽類(lèi)的析出量在明顯增加，這樣會(huì)使食鹽中雜質(zhì)含量升高；所以控制在1.26g/L以?xún)?nèi)，SO42﹣、Ca2+、Mg2+BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反應(yīng)生成沉淀，可再通過(guò)過(guò)濾除去，Na2CO3溶液能除去過(guò)量的BaCl2溶液，鹽酸能除去過(guò)量的Na2CO3溶 用食鹽晶體與濃硫酸在微熱條件下反應(yīng)氯化氫氣體，反應(yīng)生成氯化氫氣體和硫酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaCl+H2SO4（濃）NaHSO4+HCl↑；氯化氫極 （1（2012.24標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L氯氣的物質(zhì)的量為 氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 反應(yīng)所得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量共為 含氯劑殺菌后氯元素均以﹣1價(jià)態(tài)存在．試通過(guò)計(jì)算回答，上述反應(yīng)所得溶液的殺菌能力相當(dāng)于多少mL0.1000mol/L次氯酸鈣溶液的殺菌能力？氣完全反應(yīng)，根據(jù)Cl原子守恒計(jì)算NaClONaClO3的總物質(zhì)的量；（ =0.04mol，故需要0.1000mol/L次氯酸鈣溶液的體積 完全反應(yīng)，（4）1（（201 ①冰雹②潮汐③酸雨④⑤臭氧層空洞⑥火山爆發(fā)⑦大脖子病⑧全球性氣A．③⑤⑧ （（2013 重晶石 3（（2013 →→

石）﹣119KJ，可知 石比石墨更穩(wěn)4（（2013 5（（2013 編號(hào)AB編號(hào)AB弱CD （2013（a） （（2013 A．22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個(gè)共用電子對(duì)C．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NA（（2011? 10（2分（2013春? N≡N斷裂的同時(shí)，有3H﹣H鍵斷裂B．保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變11（2（2012 12（2（2013 13（（2013 mol/L mol/L 14（2分（2013春? 的氨水恰好完全中和，則的值為（ 15（2分（2013春? 下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過(guò)程所需時(shí)間的關(guān)系曲線(xiàn)．下列有關(guān)敘述正確的是 16（2（2013 17．（2分）（2013春?校級(jí)期末）已知：2NO2+2NaOH﹣→NaNO3+NaNO2+H2O；NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ B．0.5mol/LC．0.25mol/L18（2（201? C．達(dá)平衡（Ⅰ）時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為 19（3（2011?H（g+Ig?2H（g和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ 20（3（2013 21（3（2013中剩余氣體的體積是mL．則原試管中NO2和O2的體積比是 A．6：1B．2：1C．1：222（3（2015? 23（3（2012?Na2CO31molNaHCO33molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為（）ABCD 24（2分（2013春 ；．25（5分（2013春? ，反應(yīng)中1mol氧化劑得 26（4（2013 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關(guān)系式正確的是 % ”27（8（2013SO3并測(cè)定實(shí)驗(yàn)條件下SO2的轉(zhuǎn)化率．是． 為了除去SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過(guò) 了圖示方法為了檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3，可以讓混合氣體通過(guò)溶 現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明SO2氣體中混有SO3． C瓶溶液增重的質(zhì)量．實(shí)際測(cè)得SO2的轉(zhuǎn)化率比理論值 D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收28（8分（2013春? 29（6（2013 （選填編號(hào)．a(chǎn)．SO2 g，的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）= 間c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)用鋅和稀硫酸反應(yīng)H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡 填“向左”、“向右”或“不”）；若加入少量下列試劑中的 （選填編號(hào)產(chǎn)生H2 d．30（4（2013 （x+（y=（z （NO2%31（12分（2013春? （N2O4， 1（（201 ①冰雹②潮汐③酸雨④⑤臭氧層空洞⑥火山爆發(fā)⑦大脖子?、嗳蛐詺釧．③⑤⑧ 故選A． （（2013 A．重晶石 ]加熱到射用，俗稱(chēng)“鋇餐”，服用“鋇餐”不會(huì)引起，故A正確；C、化學(xué)式錯(cuò)誤，綠礬為FeSO4?7H2O，含有鐵元素，而鐵元素是血紅蛋白的組成元一做補(bǔ)血?jiǎng)?，故C錯(cuò)誤；故選A．3（（2013 →→

石）﹣119KJ，可知 石比石墨更穩(wěn) 熱，放出熱量大于57.3kJ，故A正確； 石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；，故C錯(cuò)誤；D、2gH21mol，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為：H2（g）+﹣285.8kJ/molD錯(cuò)誤故選A．4（（2013 A．用裝置①氨 氨氣，故A錯(cuò)誤；可用于吸收氨氣，并防止倒吸，故B正確；故選B． 5（（2013 解質(zhì)電離的原因，故A錯(cuò)誤；等，故C錯(cuò)誤；在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)，故D正確；6（2（2011? 編號(hào)AB弱CD 確定其氧化性的強(qiáng)弱，故A正確；故B正確；可說(shuō)明SO2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D正確；故選C．7．（2分（2013春? （Na）≈2c（S c（Na+）＞2c（S2﹣，接近2c（S2﹣，則需要抑制硫離子的水解，根據(jù)水解平衡的移動(dòng)影響因素來(lái)回答．（Na+＞2（S2﹣接近2c（S2﹣，則需要抑制硫離子的水解，故選B．（（2013 A．22.4LN2和NH3混合氣體中原子間共有3NA個(gè)共用電子對(duì)C．25℃時(shí)pH=1的醋酸溶液中含有H+的數(shù)目為0.1NAB44g/moln=的量，故A錯(cuò)誤；碳的摩爾質(zhì)量都是44g/mol，則混合氣體的質(zhì)量是44g/mol×1mol=44g，故B正確；故選B． （（2011? 應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，故A正確；分含量降低，故C錯(cuò)誤；的百分含量增大，故D正確．10（2分（2013春? N≡N斷裂的同時(shí)，有3H﹣H鍵斷裂B．保持其它條件不變時(shí)，體系壓強(qiáng)不再改變（NH3，故選AC．應(yīng)速率相等，但不為0．11（2（2012 ①②B．②③C．③④12（2（2013 【分析】根據(jù)圖象知，改變條件逆反應(yīng)速率相等，且大于原來(lái)平衡速率，說(shuō)明改變條件【解答】解：根據(jù)圖象知，改變條件逆反應(yīng)速率相等，且大于原來(lái)平衡速率，說(shuō)明改變大壓強(qiáng)催化劑，如果a+b≠c，則改變的條件只能是加入催化劑，【點(diǎn)評(píng)】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率圖象分析，根據(jù)改變條件逆反應(yīng)速率相對(duì)大小確定平衡13（（2013bmolNH3cmolBaCl2，則原溶液中c（NO）為（mol/LB．mol/LC．mol/LD．【分析】bmol燒堿剛好把NH3全部趕出，根據(jù)NH4++OH﹣═NH3↑+H2O可知每份中含有bmolNH4+cmolBaCl2Ba2++SO42﹣═BaSO4↓可知每份含 3333 14（2分（2013春? 的氨水恰好完全中和，則的值為（ 15（2（2013 平衡逆向移動(dòng)，所以△H＜0，故A正確；量相同，故B錯(cuò)誤；正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)，所以n＞2，故C錯(cuò)誤；故選A．16（2（2013 故A錯(cuò)誤；解后溶液中的c（H+）變大，故pH變小，故C正確；17．（2分）（2013春? NaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)并無(wú)氣體逸出，則NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（ B．0.5mol/LC．0.25mol/L 生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N原子的物質(zhì)的量計(jì)算NaOH =0.01mol，根據(jù)方程式知，氮氧化物和NaOH反應(yīng)時(shí)（NOx=（NaOH則c（NaOH）= 18（2（2011? 說(shuō)明平衡向右移動(dòng)，正反應(yīng)放熱，故A錯(cuò)誤； ，故B錯(cuò)誤；左邊氣體的物質(zhì)的量為xmol，則有： 19（3（2011?H（g+Ig?2H（g和I2（g）開(kāi)始反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（ A錯(cuò)誤；故C錯(cuò)誤；確．故選BD．20（3（2013 直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)其不受腐蝕，故B正確； ，故C錯(cuò)誤21（3分（2013春? 中剩余氣體的體積是mL．則原試管中NO2和O2的體積比是（ A．6：1B．2：1C．1：2全反應(yīng)，根據(jù)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3NO2O24：1，結(jié)合若則證明二者按一定體積比恰好完全反應(yīng)，根據(jù)方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，知道NO2和O2的體積比是4：1．若剩余氧氣，則NO2和O2的體積比 （a﹣）：[（a﹣）+若剩余NO為ml，依據(jù)3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余NO2為aml，則NO2和O2的體積比=[（a﹣）+]：（a﹣）=9：1，22（3（2015? 只有約0.07mol水且不考慮加熱時(shí)蒸發(fā)的損耗，這時(shí)硫酸的濃度也要超過(guò)0.81； 而液體中由于沒(méi)有了銅離子，溶液是無(wú)色的，故A正確；C、Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2OCuSO4會(huì)被脫水析出為白色的無(wú)水硫酸銅粉末，故C正確；D、濃硫酸含水量大約為0.184克即0.01mol，反應(yīng)生成的水為0.06mol，而整 約0.07mol水且不考慮加熱時(shí)蒸發(fā)的損耗，這時(shí)硫酸的濃度也要超過(guò)0.81；故D錯(cuò)誤；故選AC．23（3（2012?Na2CO31molNaHCO33molCO2氣體，充分反應(yīng)后，氣體全部被吸收，所得溶液中鈉鹽的量可能為（）ABCD 若酸性HX＞H2CO3，則CO2與Na2CO3反應(yīng)，若酸性故溶液中首先發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，由方程式可知2molNa2CO3消耗2molCO2，故剩余1molCO2，由氣體全部被吸收，故酸性HX＜H2CO3，還發(fā)生反應(yīng) 24（2分（2013春 鐵，能導(dǎo)電的是 （填入編號(hào)，下同屬于非電解質(zhì)的是 【解答】解：①因電子或自由離子，所以不導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；②液氯因有離子，但不能自由移動(dòng)，所以不導(dǎo)電；⑤鐵有自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，故答案為：如BaSO4固體；導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如銅．25（5分（2013春? 反應(yīng)中被還原的元素是+5價(jià)的N元素反應(yīng)中1mol氧化劑得到 mol電子HNO3是氧化劑；CuSS元素的化合價(jià)是﹣2價(jià)，SS元素的化合價(jià)據(jù)元素守恒，生成物中還有Cu（NO3）2，該反應(yīng)中，HNO3是氧化劑，CuS作還原劑；HNO3→NO，N元素由+5價(jià)→+2價(jià)，一個(gè)HNO33個(gè)電子；CuS→S，S元素由﹣2價(jià)析知，HNO3是氧化劑，NO是還原產(chǎn)物，則反應(yīng)中1mol氧化劑得到3mol電子，故答案為：+5N該反應(yīng)中，HNO3是氧化劑，CuS作還原劑；HNO3→NO，N元素由+5價(jià)→+2價(jià)，一HNO33個(gè)電子；CuS→S，S元素由﹣2價(jià)→0S2個(gè)電子，所 26（4（2013 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為W%，物質(zhì)的量濃度為cmol/L，那么下列關(guān)系式正確的是 % 的順序是（填序號(hào)）③①④② 在上述配制過(guò)程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來(lái)量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低（填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響）．液的質(zhì)量為Vρ，溶質(zhì)的質(zhì)量為mg，可根據(jù)c== （1）A． 27（8（2013 SO3SO2V2O5表面紅熱后，應(yīng)將燈移開(kāi)一段時(shí)間后再繼續(xù)加熱，其原因會(huì)使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)不利于SO3的生成．結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先停止通入SO2，并繼續(xù)O2SO2氣體中混有的少量SO3，還可以讓混合氣體通過(guò)飽和亞硫酸氫鈉溶液（除了圖示方法SO2SO3，可以讓混合氣體通過(guò)氯化鋇溶液；若有白色沉淀現(xiàn)象出現(xiàn)，說(shuō)明SO2SO3．理論值小，其主要原因有A、D． D、SO3揮發(fā)，被裝置C吸收生白色沉淀而SO2不與氯化鋇反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)SO2氣體中是否混有少量SO3；（4）U型管內(nèi)收集到的物質(zhì)為三氧化硫，還需要知道剩余的二氧化硫的質(zhì)量；SO2的轉(zhuǎn)化 逆反應(yīng)方向移動(dòng)不利于SO3的生成， 逆反應(yīng)方向移動(dòng)不利于SO3的生成；一段時(shí)間的氧氣把二氧化硫全部排入C中，SO3SO2不與氯化鋇反應(yīng)，SO3+H2O+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，現(xiàn)，說(shuō)明SO2氣體中混有SO3，氧化硫的質(zhì)量，即C瓶溶液增加的質(zhì)量； ，根據(jù)該大，所以SO2的轉(zhuǎn)化率偏小，故A選；質(zhì)量偏小，所以SO2的轉(zhuǎn)化率偏大，故B不選；小，所以SO2的轉(zhuǎn)化率偏大，故C不選；所以SO2的轉(zhuǎn)化率偏小，故D選；28（8（2013用裝置A純凈、干燥的氨氣，大試管內(nèi)碳酸鹽的化學(xué)式是（NH4）2CO3 B（催化劑為鉑石棉）中，用噴燈加熱：①氨催化氧化的化學(xué)方程式 4NO+6H2O試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+O2═2NO2②B中兩個(gè)活塞．一段時(shí)間后，將試管浸入冰水中．試管內(nèi)氣體顏色變淺，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式說(shuō)明原因2NO2?N2O4△H＜0，降溫平正反應(yīng)方向移動(dòng)，顏色變淺．①O2NH3；其理由是若先通NH3，氨氣在空氣②氨氣燃燒的化學(xué)方程式是 2N2+6H2O ①NH3與過(guò)量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O2 生成的NO在試管內(nèi)被過(guò)量的O2氧化為紅棕色的NO2氣體；②由于2NO2（g）?N2O4（g；△H＜0，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度降低時(shí)，平正生的混合氣體通過(guò)堿石灰后，CO2和H2O被吸收，可得到純凈的NH3．（NH4）2CO3①NH3與過(guò)量O2在催化劑、加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O，O2氧化為紅棕色的NO2氣體，方程式為：2NO+O2═2NO2． 降低時(shí)，平正反應(yīng)方向移動(dòng)，部分紅棕色的NO2轉(zhuǎn)化為無(wú)色N2O4，故顏色變NH3，NH3在空氣中不能點(diǎn)燃，NH3逸出會(huì)造成污染， 29（6（2013 上述循環(huán)反應(yīng)的總反應(yīng)可以表示為2H2O=2H2↑+O2↑ 物質(zhì)是ab ．a(chǎn)．SO2 g，的變化如圖所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol/L?min 則以下a 也是原來(lái)的2倍（選填編號(hào)．a(chǎn)．HI的平衡濃度b．達(dá)到平衡的時(shí)間c．平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)用鋅和稀硫酸反應(yīng)H2，反應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡向右移動(dòng)（選填“向左”、“向右”或“不）b（選填編號(hào)H2的速率將增大． d．v（HI；量為0.1mol×2=0.2mol，故v（HI）= 0.05o/（Lin0.05mol/（L?min；b．HI的物質(zhì)的量增加，HIb錯(cuò)故選a；30（4（2013n（x）+n（y）=n（z （NO2%隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖．下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是BDX（g）+2Y（g）?2Z（g）（mol：a （mol：0.5n （mol：a﹣0.5n （2）在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間．那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)．若5 在圖D中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左側(cè)為未平衡狀態(tài)，右側(cè)為平衡狀態(tài)．（g）+2Y（g）?2Z（g）（mol：a （mol：0.5n （mol：a﹣0.5n （2）A．因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，故A錯(cuò)誤；高而升高，故B正確；C．若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的故C錯(cuò)誤；D．在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn) 逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故D正確．31（12分（2013春? （N2O4，該合金中銅與鋅的物質(zhì)的量之比為2：1 1Zn為ymol，則式為10HNO3+4Fe=4Fe（NO3）2+NH4NO3+3H2O，生成Fe2O3為4.8g，F(xiàn)e2O3的物質(zhì)的量為 濃度為1.5mol/L；（3）13g鋅的物質(zhì)的量 =0.2mol，2.464L氣體 1mol/L×0.2L=0.2mol，因此有0.72mol﹣0.2mol=0.52mol硝酸發(fā)生了反應(yīng)，無(wú)色氣體為NO、N2；20n+52N320n（3226O10（）+g，因此無(wú)色氣體為NO0.1mol和N20.01mol，1（（2013 C．橙汁D．胃液（2015 （2012 A．電離程度增大B．溶液中離子總數(shù)增多 （2013處流出的氣體主要為（）A．SO3、O2B．SO2、O2C．SO2、SO3D．