高考專題無機化工流程題目

無機化工專題1、從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而獲取貞潔的硫酸鋅，實驗流程以下：酸浸濾渣I加入ZnO粗產(chǎn)品濾液I酸性KMnO4趁熱過濾混雜液濾渣II煮沸數(shù)分鐘濾渣III加入Zn粉趁熱過濾濾液II濾液III晶體部分陽離子以氫氧化物形式完整積淀時溶液的pH拜見下表，請答復(fù)以下問題：積淀物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Cu(OH)2Cd(OH)2Mn(OH)2pH值〔1〕、“酸浸”步驟中，為提升鋅的浸出率，可采納的措施有?！八峤睍r合適增補少許水的原由是?！?〕、濾液I加入酸性KMnO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。加入ZnO的原由是。〔3〕濾渣III的成份主若是?！?〕、從濾液III獲取晶體的操作過程為、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、當(dāng)心干燥。2、實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：〔1〕、溶解大理石時，用硝酸而不一樣硫酸的原由是?！?〕、操作Ⅱ的目的是，溶液A〔溶質(zhì)是共價化合物〕是?！?〕、寫出檢驗濾液中能否含鐵離子方程式：?！?〕、寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：。寫出濾液B的一種用途：?！?〕、CaO2中一般含CaO。試按以下提示完成CaO2含量解析的實驗設(shè)計。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：①；②加入；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定?！?〕、假設(shè)理論上滴準(zhǔn)時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完整反應(yīng)，實質(zhì)操作中過分半滴〔1mL溶液為25滴〕，則相對偏差為。13、聚合氯化鋁是一種新式高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]。本實驗采納鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價格廉的高嶺土，化學(xué)構(gòu)成為：Al2O〔325%～34%〕、SiO2〔40%～50%〕、Fe2O3〔0.5%～3.0%〕以及少許雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不一樣的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且必定條件下可互相轉(zhuǎn)變；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實驗流程以下：高嶺土15%鹽酸少許鋁粉適當(dāng)CaCO3煅燒溶解攪拌、過濾調(diào)理溶液pH在4.2～4.5蒸發(fā)濃縮90℃～100℃Al2(OH)nCl6－n[Al(OH)Cl]。依據(jù)流程圖答復(fù)以下問題：2n6－n⑴、“煅燒”的目的是_______________________________________________。⑵、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的鹽酸需要200mL30％的濃鹽酸〔密度約為1.15g·cm－3〕和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。⑶、“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。⑷、加少許鋁粉的主要作用是_____________________________________。⑸、“調(diào)理溶液pH在4.2～4.5”的過程中，除增加必需的試劑，還需借助的實驗用品是_______；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的實驗方法是__________。4、以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程以下：KCl稀H2SO4K2SO4(s)反應(yīng)Ⅲ過濾NH4HCO3溶液NH4Cl溶液反應(yīng)Ⅱ(NH4)2S2O8溶液反應(yīng)Ⅰ反應(yīng)ⅣFeSO4溶液CO2(g)H2(g)FeCO3(s)空氣中煅燒Fe2O3(s)CO2(g)4溶液中加入3+〔1〕、反應(yīng)I前需在FeSO〔填字母〕，以除去溶液中的Fe22〕反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是3〕工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入必定量的醇類溶劑，其目的是〔4〕、反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為25、近來，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲取成功。詳盡生產(chǎn)流程以下：SO熱交換器SO23催化氧化硫酸固體A一系列工藝水泥磷灰石粉碎萃取槽操作aNH3富集34裝置a操作b操作aHPO答復(fù)以下問題：磷銨〔1〕、操作a的名稱是________，實驗室中進行此操作的非玻璃儀器或用品有__________；在實驗室中操作b的名稱是_____________?！?〕、裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分別是____________________________。3〕、依題意猜想固體A中必定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是__________〔結(jié)晶水部分不寫〕。4〕、熱交換器是實現(xiàn)冷熱交換的裝置?；瘜W(xué)實驗中也常常利用熱交換來實現(xiàn)某種實驗?zāi)康?，氣、液熱交換時平時使用的儀器是____________。〔5〕、制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是?！策x填字母〕A.NaOH溶液、酚酞試液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液7、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣〔含有少許Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)〕生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣〔CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%〕的主要流程以下：〔1〕除雜操作是加入Ca(OH)2，調(diào)理溶液pH為，以除去溶液中的少許Al3+、Fe3+。檢驗Fe(OH)3是否積淀完整的實驗操作是?！?〕酸化操作是加入鹽酸，調(diào)理溶液的pH約為，其目的有：①防范Ca2+在蒸發(fā)時水解；②?！?〕測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，耗費AgNO3溶液體積的均勻值為20.39mL。3①上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有。②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。③假設(shè)用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高〔測定過程中產(chǎn)生的偏差可忽視〕，其可能原由有；。8、某廠排放的廢液中含有大批的K+、Cl-、Br-，還含有少許的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某研究性學(xué)習(xí)小組擬取這類工業(yè)廢水來制取較貞潔的氯化鉀晶體及液澳，他們設(shè)計了以下的流程：可供試劑a、b、c選擇的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。依據(jù)以上流程答復(fù)相關(guān)問題：〔1〕試劑a、b分別是、?！?〕操作①、②、③、④的名稱是〔填字母序號〕a過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶b分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶c分液、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶d分渣、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶〔3〕除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO-24離子，選出e所代表的試劑，按滴加序次挨次是〔只填化學(xué)式〕?！?〕調(diào)理pH的作用是；操作方法是?！?〕操作④頂用到的瓷質(zhì)儀器名稱是____。9、高鐵酸鉀是一種高效的多功能水辦理劑，擁有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日趨顯示出其廣闊的應(yīng)用遠景。其制備路線以下：4試答復(fù)以下問題(1)操作①攪拌的目的是：。(2)操作②與操作③同樣，該操作名稱是：___________________。(3)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。(4)次氯酸鈉濃度對高鐵酸鉀產(chǎn)率有必定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_________。〔計算結(jié)果保留一位小數(shù)〕(5)從環(huán)境保護的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的方法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。10、某固體混雜物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeC12、Al2〔SO4〕3中的一種或幾種構(gòu)成，現(xiàn)對該混雜物作以下實驗，所得現(xiàn)象和相關(guān)數(shù)據(jù)以以下圖〔氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積〕。答復(fù)以下問題：〔1〕發(fā)生反應(yīng)⑤后，仍存在的白色積淀的化學(xué)式為?！?〕填寫下表中的空白〔假設(shè)混雜物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”；畫斜線的空格不需填寫〕。成分質(zhì)量計算過程SiNH4C1MgC125FeC12A12(SO4)311、氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途。以以下圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品并精制流程：SO2Br2Na2SO3少許Ba(OH)2冰水混雜①粗品無色溶液操作Ⅲ精制的操作Ⅰ混雜②操作Ⅱ氫溴酸H2SO4BaSO4混雜溶液依據(jù)上述流程答復(fù)以下問題：1〕混雜①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。2〕混雜①中使用冰水的目的是_______________。3〕操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分別是_________、________。操作Ⅲ一般適用于分別____________混雜物?！策x填編號〕a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體4〕混雜②中加入Na2SO3的目的是________________________________。5〕貞