課題2 溶解度學(xué)案

教學(xué)內(nèi)容：溶解度【學(xué)習(xí)目標(biāo)】學(xué)習(xí)內(nèi)容學(xué)習(xí)要求溶解性了解固體溶解度的概念了解影響固體溶解度因素了解溫度、壓強(qiáng)對(duì)氣體溶解度的影響了解【主體知識(shí)歸納】1．通常把一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的____________叫溶解性．溶解性的大小跟____________有關(guān)．2．在一定____________下，某固態(tài)物質(zhì)在____________溶劑里達(dá)到____________狀態(tài)時(shí)所溶解的____________，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度．3．大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________；少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________；極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而________．4．固體溶解度隨溫度變化的特點(diǎn)，可以用________法、________法表示出來(lái)．5．通常把在室溫20℃溶解度在________以上的叫易溶物質(zhì)；溶解度在________以上的叫做________物質(zhì)；溶解度在________叫微溶物質(zhì)；溶解度小于________6．影響氣體溶解度的因素有________和________．氣體的溶解度隨溫度升高而________；隨壓強(qiáng)的增大而________．【難點(diǎn)解析】1．溶解性和溶解度溶解性和溶解度都可以表示出溶解能力的大?。芙庑允怯靡兹?、可溶、微溶、難溶粗略表示，而溶解度是用具體數(shù)據(jù)表示溶解能力，所以，溶解度又可認(rèn)為是溶解性的定量表示．2．對(duì)溶解度概念的理解溶解度概念中有四要素：（1）“一定溫度”．由于固體溶解度受溫度影響變化較大，受壓強(qiáng)影響較小，不同溫度下，固體溶解度不同．因此，在講溶解度時(shí)一定要注明溫度．（2）“溶劑的量為100g”．為了定量地比較不同溶質(zhì)溶解性的大小，溶劑的量必須是相等的，否則就沒(méi)有什么意義．例如，用100g水和10g水分別溶解蔗糖和食鹽，能比較出蔗糖和食鹽的溶解性嗎？所以溶劑的量必須是統(tǒng)一的，規(guī)定為100g．（3）“溶液達(dá)到飽和狀態(tài)”．在比較不同溶質(zhì)溶解性大小時(shí)，如果不注明“飽和狀態(tài)”，有的溶質(zhì)的溶液可能是飽和溶液，有的溶質(zhì)的溶液可能是不飽和溶液，那么，在討論不同物質(zhì)的溶解度大小時(shí)，就沒(méi)有什么實(shí)際意義．（4）溶解度的單位是“克”．因?yàn)槿芙舛戎傅氖侨芙獾娜苜|(zhì)的質(zhì)量，質(zhì)量的單位一般用“克”表示，因而溶解度的單位也是“克”．【例題精講】例1下列說(shuō)法正確的是A．0℃時(shí)100g水中溶解了10gA，則A在0℃B．20℃時(shí)，100gA的飽和溶液中含有20gA，則A在20℃C．30℃時(shí)，100g水中溶解了40gA恰好飽和，則30D．40℃時(shí)，A的溶解度為60g，說(shuō)明40℃時(shí)，100g水中溶解分析：固體溶解度的理解關(guān)鍵是抓住四要素：溫、百、飽、克．這四要素組成嚴(yán)密、科學(xué)的概念，必須全部具備．A項(xiàng)未指明溶液是否飽和；B項(xiàng)100g不是溶劑質(zhì)量；C項(xiàng)沒(méi)有單位．只有D項(xiàng)正確．答案：D例220℃時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6g分析：同一溫度下的飽和溶液，不管飽和溶液的質(zhì)量是多少，根據(jù)溶液的特點(diǎn)——均一性，溶質(zhì)、溶劑、飽和溶液的質(zhì)量比都是相同的．在溶解度所對(duì)應(yīng)的飽和溶液中，溶質(zhì)是31.6g，溶劑是100g，溶液的質(zhì)量為（100g＋31.6g）．所以，20℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中，溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量比為：31例3圖7—1為A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，請(qǐng)回答：圖7－1（1）P點(diǎn)的含義是________________，Q點(diǎn)含義是________________．（2）在t2℃（3）若使接近飽和的A物質(zhì)溶液變成飽和溶液，可采用的方法是___________________．分析：仔細(xì)讀圖，P點(diǎn)在C物質(zhì)的溶解度曲線上，所對(duì)應(yīng)的溫度是t2℃，對(duì)應(yīng)的溶解度是2mg，即P點(diǎn)表示C物質(zhì)在t2℃時(shí)的溶解度為2mg；Q點(diǎn)為B、C兩物質(zhì)的溶解度曲線交點(diǎn)，所對(duì)應(yīng)溫度為t1℃，即Q點(diǎn)表示B、C兩物質(zhì)在t1℃溶解度相等．t答案：（1）P點(diǎn)含義：t2℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度為2mg；Q點(diǎn)含義：t1例430℃時(shí)，100g水最多溶解某固體物質(zhì)7gA．易溶物質(zhì)B．可溶物質(zhì)C．微溶物質(zhì)D．無(wú)法確定分析：對(duì)于易溶物質(zhì)、可溶物質(zhì)、微溶物質(zhì)、難溶物質(zhì)的劃分是依據(jù)20℃答案：D【思路拓展題】破冰取堿18世紀(jì)以前，人們使用的堿主要是天然堿．我國(guó)的內(nèi)蒙古自治區(qū)，一直就是世界聞名的天然堿產(chǎn)地．每年的十月至來(lái)年的四月是天然堿的開采時(shí)期，而這個(gè)時(shí)期也正是湖面結(jié)冰的季節(jié)，為此，人們就打開冰層，深入湖底，撈取堿塊．這就是當(dāng)?shù)厝顺Ｕf(shuō)的“破冰取堿”．我們知道，天然堿的主要成分是碳酸鈉，和其他許多固體物質(zhì)一樣，它的溶解度也是隨溫度升高而增大，隨溫度降低而減?。鞖鉁氐停锏奶妓徕c就會(huì)成為堿塊析出，此間破冰即可將其取出．待到夏秋季節(jié)，氣溫高了，碳酸鈉溶于湖水之中，此時(shí)雖深入湖底也無(wú)法將堿取出．這就是破冰取堿的道理．思考：生活在鹽堿地的人們都知道，鹽堿地里春天會(huì)析出食鹽，到了秋天，就又析出芒硝（Na2SO4·10H2O），即“春泛鹽、秋泛硝”．你能解釋其原因嗎？【同步達(dá)綱練習(xí)】1．影響固體物質(zhì)溶解度大小的因素有①溶質(zhì)的性質(zhì)②溫度③壓強(qiáng)④溶質(zhì)的質(zhì)量⑤溶劑的性質(zhì)⑥溶劑的質(zhì)量A．①③⑤B．①②⑤C．①④⑥D(zhuǎn)．②③⑥2．在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是A．升高溫度B．降低溫度C．加入溶質(zhì)D．加入溶劑3．日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是A．受熱時(shí)食鹽的溶解度降低B．受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大C．受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā)D．受熱時(shí)海水發(fā)生分解4．20℃時(shí)，100g水中最多溶解0A．易溶B．可溶C．微溶D．難溶5．圖7—2為A、B、C分別表示三種物質(zhì)的溶解度曲線：圖7－2（1）30℃（2）溫度30℃時(shí)，a點(diǎn)是A物質(zhì)的不飽和溶液，使其變成30（3）A、B物質(zhì)屬于____________物質(zhì)．（填“易溶”“可溶”“微溶”“難溶”）（4）P點(diǎn)意義是___________________________________________________，M點(diǎn)意義是____________________________________________．6．目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w．打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來(lái)．這說(shuō)明氣體在水中的溶解度與__________有關(guān)．喝了汽水后，常常會(huì)打嗝．這說(shuō)明氣體的溶解度還與__________有關(guān)．7．圖7—3為氯化鈉和硝酸鉀固體的溶解度曲線．根據(jù)該圖可得知：氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大．此外你還能獲得的信息有：圖7－3（1）__________________________________________；（2）________________________________