南通市2020屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題含解析

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省南通市2020屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)試題含解析南通市2020屆高三第二次調(diào)研測(cè)試化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量:H-1C—12N-14O-16Cu—64選擇題單項(xiàng)選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1。新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60~140nm，怕酒精,不耐高溫。下列說(shuō)法正確的是A.病毒由碳、氫、氧三種元素組成B。新冠病毒擴(kuò)散到空氣中不可能形成膠體C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗袕?qiáng)氧化性D。高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性【答案】D【解析】【詳解】A。病毒由蛋白質(zhì)和RNA組成，蛋白質(zhì)含有元素C、H、O、N，RNA含有元素C、H、O、N、P，故A錯(cuò)誤;B.新冠病毒直徑大約在60~140nm，膠體分散質(zhì)直徑在1~100nm,故新冠病毒擴(kuò)散到空氣中有可能形成膠體，故B錯(cuò)誤；C.醫(yī)用酒精能用于消毒是因?yàn)樗苁沟鞍踪|(zhì)變性，故C錯(cuò)誤；D.高溫可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，故D正確；故答案選：D。2。反應(yīng)2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO2可用于工業(yè)上制備Na2S2O3。下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.中子數(shù)為20的硫原子:SB。Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.Na2S的電子式:D.CO32－水解的離子方程式CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－【答案】B【解析】【詳解】A．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故中子數(shù)為20的硫原子的質(zhì)量數(shù)為36，表示為S，故A錯(cuò)誤；

B．鈉離子的核外有10個(gè)電子，核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子,故其結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；

C．Na2S由2個(gè)鈉離子和1個(gè)硫離子構(gòu)成，故其電子式為，故C錯(cuò)誤；

D．CO32—水解分步進(jìn)行且可逆，故其水解方程式為CO32—+H2O?HCO3-+OH-,故D錯(cuò)誤。

故選：B。3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A.硫酸鐵易溶于水，可用作凈水劑B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白劑C。氧化鈣能與水反應(yīng)，可用作食品干燥劑D。晶體硅熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料【答案】C【解析】【詳解】A。硫酸鐵水解形成氫氧化鐵膠體，可用作凈水劑，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B。次氯酸具有氧化性，可用作漂白劑，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.氧化鈣能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑,故C正確;D.晶體硅有單向?qū)щ娦?，可用作半?dǎo)體材料，性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A。c（Al3+）＝0。1mol·L-1的溶液：Na+、NH4+、SO42－、NO3－B.c（Fe3+）＝0。1mol·L-1的溶液：K+、Ba2＋、OH－、SCN－C。c(NO3－)＝0。1mol·L-1的溶液：H+、K+、I－、Cl－D。水電離的c(H+)＝1×10－13mol·L-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42－、HCO3－【答案】A【解析】【詳解】A．Al3+、Na+、NH4+、SO42—、NO3-相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選;

B．Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，與OH—反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀，不能大量共存，故B不選；

C．酸性環(huán)境下，硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性,能夠氧化碘離子，所以氫離子、碘離子、硝酸根離子不能大量共存，故C不選；

D．水電離的c（H+)=1×10-13mol?L—1的溶液,水的電離受到抑制，可以是酸或堿溶液，碳酸氫根離子與氫離子、氫氧根離子都反應(yīng)，所以不能大量共存，故D不選；

故選：A。5。下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取CO2、NH3和CaCO3的實(shí)驗(yàn)原理或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿.制CO2B。凈化CO2C.制取并收集NH3D。制CaCO3【答案】D【解析】【詳解】A.長(zhǎng)頸漏斗下端管口沒(méi)有浸沒(méi)在液體中，會(huì)導(dǎo)致CO2氣體的溢出，故A錯(cuò)誤；B堿石灰會(huì)吸收二氧化碳，不能用于凈化CO2氣體,故B錯(cuò)誤；C。收集氨氣時(shí)不能用橡皮塞堵住試管，應(yīng)該用棉花，故C錯(cuò)誤；D。，故可用該裝置制取CaCO3，故D正確；故答案選：D.6.下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的敘述正確酌是A.常溫下銅濃硝酸中發(fā)生鈍化 B.氯氣和燒堿反應(yīng)可制取漂白粉C。碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿 D。鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)生成鐵紅【答案】C【解析】【詳解】A。常溫下鐵和鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,銅不發(fā)生鈍化,故A錯(cuò)誤;B。氯氣和石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉,故B錯(cuò)誤；C。碳酸氫鈉固體受熱分解可得到純堿,故C正確；D。鐵和高溫水蒸氣反應(yīng)生成四氧化三鐵，故D錯(cuò)誤；故答案選：C。7。下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A.氫氧化鎂溶于稀醋酸：Mg(OH）2＋2H+＝Mg2+＋2H2OB.將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液:2ClO2＋H2O2＋2OH－＝2ClO2－＋O2＋2H2OC。苯酚鈉溶液中通入少量CO2：CO2＋H2O＋2C6H5O－→2C6H5OH＋CO32－D。用氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2＝2NO2－＋H2O【答案】B【解析】【詳解】A．氫氧化鎂溶于醋酸中,反應(yīng)生成醋酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為:Mg(OH）2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．將ClO2氣體通入H2O2、NaOH的混合溶液中制取NaClO2溶液，離子方程式：2ClO2+H2O2+2OH—=2ClO2—+O2+H2O，故B正確；

C．苯酚鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚，離子方程式為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-，故C錯(cuò)誤;

D．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮的離子反應(yīng)為2OH—+2NO2=NO3-+NO2-+H2O，故D錯(cuò)誤；

故選：B?！军c(diǎn)睛】離子方程式正誤判斷常用方法，如:檢查反應(yīng)物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學(xué)方程式等。8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，常溫下0。01mol?L-1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12，W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍。下列說(shuō)法正確的是A.W的單質(zhì)的氧化性比Y的強(qiáng)B.原子半徑:r（Z）＞r（W）＞r(Y)＞r(X)C。工業(yè)上常用電解法冶煉Z單質(zhì)D。X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W強(qiáng)【答案】C【解析】【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子核外最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，X為C；Y是地殼中含量最高的元素，Y為O；常溫下0。01mol?L—1Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液的pH=12，Z為Na;W在元素周期表中的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍，W為S，以此分析?！驹斀狻緼.W的單質(zhì)為S,Y的單質(zhì)為O2,O2氧化性強(qiáng)于S，故A錯(cuò)誤；B.原子半徑：r（Na）＞r(S)＞r(C)＞r(O）,則r(Z)＞r（W)＞r(X）＞r（Y），故B錯(cuò)誤；C.工業(yè)上常用電解熔融的氯化鈉冶煉Na單質(zhì)，故C正確；D.X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2CO3,W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為H2SO4,硫酸酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤;故答案選:C9。在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A。H2SiO3SiO2SiCl4B.CuCu（NO3)2(aq）Cu（NO3)2(s）C。ClCH2－CH2ClHOCH2－CH2OHHOOC－COOHD。AlAl2O3NaAlO2（aq)【答案】D【解析】【詳解】A．SiO2是酸性氧化物，和HCl不反應(yīng)，故SiO2不能和鹽酸反應(yīng)生成SiCl4，故A錯(cuò)誤；

B．硝酸鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，加熱蒸發(fā)硝酸銅溶液最終得到的是氧化銅，故B錯(cuò)誤;

C．HOCH2CH2OH不能被氫氧化銅氧化,應(yīng)和酸性高錳酸鉀溶液直接反應(yīng)得到乙二酸,故C錯(cuò)誤；

D．Al和四氧化三鐵能發(fā)生鋁熱反應(yīng)置換出鐵單質(zhì)：8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe；氧化鋁能和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O,故均能一步完成，故D正確.

故選：D。【點(diǎn)睛】金屬活動(dòng)性順序表中從K到Mg的硝酸鹽加熱時(shí)生成亞硝酸鹽和氧氣;金屬活動(dòng)性順序表中從Mg到Cu（包括Mg和Cu）的硝酸鹽加熱時(shí)生成金屬氧化物、二氧化氮和氧氣；金屬活動(dòng)性順序表中Cu以后的金屬的硝酸鹽加熱時(shí)生成金屬單質(zhì)、二氧化氮和氧氣。10。根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論不正確的是A.圖甲是常溫下用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0。1000mol·L－1CH3COOH的滴定曲線，說(shuō)明Q點(diǎn)表示酸堿中和滴定終點(diǎn)B.圖乙是1molX2(g)、1molY2(g）反應(yīng)生成2molXY（g）的能量變化曲線,說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和C.圖丙是恒溫密閉容器中發(fā)生CaCO3(s）?CaO（s）＋CO2（g）反應(yīng)時(shí)c（CO2)隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線，說(shuō)明t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積D。圖丁是光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)變化曲線,說(shuō)明光照氯水有O2生成【答案】A【解析】【詳解】A．用0.1000mol/LNaOH溶液滴定20.000mL

0。1000mol/L

CH3COOH，滴定終點(diǎn)時(shí)生成CH3COONa，溶液呈堿性,而Q點(diǎn)溶液的pH=7，呈中性,所以Q點(diǎn)不是滴定終點(diǎn),故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)圖示可知，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，說(shuō)明反應(yīng)物所含化學(xué)鍵的鍵能總和大于生成物所含化學(xué)鍵的鍵能總和，故B正確；

C．CaCO3(s）=CaO(s）+CO2(g）的平衡常數(shù)K=c（CO2），所以溫度不變時(shí)增大壓強(qiáng)重新平衡時(shí)二氧化碳濃度不變，根據(jù)圖示可知,t1時(shí)改變條件后CO2的濃度瞬間增大，重新平衡時(shí)CO2濃度與原平衡相等，所以t1時(shí)刻改變的條件可能是縮小容器的體積，故C正確；

D．光照盛有少量氯水的恒容密閉容器時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Cl2+H2O?HCl+HClO、2HClO2HCl+O2↑，圖示中隨著時(shí)間的增加，容器內(nèi)O2的體積分?jǐn)?shù)逐漸增大，能夠說(shuō)明光照氯水放出O2，故D正確；

故選：A。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí),該小題得0分;若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分.11。常溫下，2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq）＋N2H4（aq）＋H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行，可用于生產(chǎn)N2H4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A。該反應(yīng)的ΔH＞0，ΔS＜0B.每生成1molN2H4轉(zhuǎn)移2mol電子C.室溫下，向0。1mol·L－1NaClO溶液中加水,溶液pH增大D。N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池,負(fù)極反應(yīng)為N2H4－4e－＝N2＋4H+【答案】B【解析】【詳解】A．2NH3(g）+NaClO（aq）=NaCl（aq)+N2H4（aq）+H2O(1），△S＜0，又△H—T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)△H＜0，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)中氮元素化合價(jià)由—3升高到-2,則每生成1mol

N2H4轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；

C．NaClO溶液由于次氯酸跟水解顯堿性,則室溫下，向0.1mol/L

NaClO溶液中加水，溶液體積增大,堿性減弱，pH減小，故C錯(cuò)誤;

D．N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池中N2H4被氧氣氧化為負(fù)極，在堿性溶液中失電子生成氮?dú)夂退?負(fù)極反應(yīng)為N2H4—4e-+4OH-=N2+4H2O,故D錯(cuò)誤;

故選：B.12。茚地那韋被用于新型冠狀病毒肺炎的治療，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示（未畫(huà)出其空間結(jié)構(gòu)).下列說(shuō)法正確的是A.茚地那韋屬于芳香族化合物B.虛線框內(nèi)的所有碳、氧原子均處于同一平面C。茚地那韋可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)D.茚地那韋在堿性條件下完全水解，最終可生成三種有機(jī)物【答案】AD【解析】【詳解】A.茚地那韋含有苯環(huán)，屬于芳香族化合物，故A正確；B.苯環(huán)12個(gè)原子均共面，環(huán)烷烴碳原子不共面，故虛線框內(nèi)不是所有碳、氧原子均處于同一平面，故B錯(cuò)誤;C.能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)則含有酚羥基，茚地那韋無(wú)酚羥基，故C錯(cuò)誤;D。茚地那韋中含有兩個(gè)肽鍵可發(fā)生水解反應(yīng)，生成三種有機(jī)物，故D正確；故答案選:AD.13.下列設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿。鑒別苯、乙醇、四氯化碳三種無(wú)色液體：取三種試劑各10mL于試管中，再分別加入5mL蒸餾水，振蕩、靜置，觀察現(xiàn)象B.比較Ksp[Fe（OH）3]、Ksp［Mg(OH）2]的大?。合騇gCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象C.檢驗(yàn)久置的亞硫酸鈉溶液是否變質(zhì)：取溶液少許，向其中滴加BaCl2溶液，向所得沉淀中加入足量稀硫酸，觀察現(xiàn)象D。證明苯酚與溴水反應(yīng)是取代反應(yīng):向苯酚稀溶液中加入過(guò)量的飽和溴水,充分反應(yīng)后靜置，向上層清液中滴加硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象【答案】A【解析】【詳解】A.苯與水不互溶，且苯在上層，乙醇與水互溶，不分層，四氯化碳與水不互溶，且四氯化碳在下層，故可用蒸餾水鑒別,故A正確；B.氫氧化鐵紅褐色沉淀會(huì)覆蓋白色的氫氧化鎂沉淀，使氫氧化鎂沉淀觀測(cè)不到。無(wú)法向MgCl2、FeCl3的混合溶液中滴加少量NaOH溶液，觀察現(xiàn)象來(lái)比較Ksp［Fe(OH)3］、Ksp［Mg(OH)2］的大小,故B錯(cuò)誤；C.稀硫酸會(huì)與BaCl2溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀,應(yīng)加BaCl2溶液和稀鹽酸,故C錯(cuò)誤;D.溴水中的溴離子也能與硝酸銀反應(yīng)生成溴化銀沉淀,干擾判斷，故D錯(cuò)誤；故答案選：A。14。人體血液的pH通常在7.35—7。45之間的原因是血液中存在NaH2PO4-Na2HPO4等緩沖體系。常溫下：Ka1(H3PO4)=7.6×10—3、Ka2（H3PO4）=6.3×10—8。下列指定溶液中微粒物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A.0.1mol/LNaH2PO4溶液:2c(HPO42-)+3c(PO43—)＞c(Na+)-c（H2PO4-)B.常溫下，pH=7的NaH2PO4和Na2HPO4的混合溶液:c(Na+)＞c（HPO42-）＞c(H2PO4—)C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液：c(H+)+3c(H3PO4)+2c（H2PO4-）+c（HPO42—)=c(OH-）D。物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合：3[c(H2PO4—)+c（HPO42—)+c（PO43-)］=2c（Na+)【答案】AC【解析】【詳解】A。根據(jù)溶液中電荷守恒可得,0.1mol/LNaH2PO4溶液顯酸性，c（H+）＞c(OH-）,則，故A正確;B．，pH=7，c（H+)=10—7mol/L，則,Na+不發(fā)生水解，則c（Na+)＞c(H2PO4-）＞c（HPO42—）,故B錯(cuò)誤;C.向10mL0.1mol/LNaH2PO4溶液中加入5mL0.4mol/LNaOH溶液，此時(shí)溶液為Na3PO4，根據(jù)溶液中質(zhì)子守恒可得,故C正確；D。物質(zhì)的量濃度相等NaH2PO4和Na2HPO4溶液等體積混合，根據(jù)物料守恒,2Na=3P，可得，故D錯(cuò)誤；故答案選：AC。【點(diǎn)睛】根據(jù)三大守恒判斷溶液粒子濃度關(guān)系。15.溫度為T(mén)℃，向體積不等的恒容密閉容器中分別加入足量活性炭和1molNO2,發(fā)生反應(yīng)：2C(s）+2NO2(g）?N2(g）+2CO2（g)反應(yīng)相同時(shí)間,測(cè)得各容器中NO2的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A。T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為B。圖中c點(diǎn)所示條件下，v（正)＞v（逆）C.向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2，達(dá)到平衡時(shí),NO2的轉(zhuǎn)化率比原平衡大D.容器內(nèi)的壓強(qiáng)：Pa：Pb＞6：7【答案】BD【解析】【分析】由反應(yīng)可知容器體積越大，壓強(qiáng)越小，反應(yīng)往正方向移動(dòng)，NO2的轉(zhuǎn)化率提高，由圖像可知,相同時(shí)間，a，b為已達(dá)到平衡點(diǎn),c還未達(dá)到平衡，利用化學(xué)平衡常數(shù)和等效平衡進(jìn)行分析?！驹斀狻緼.a點(diǎn)時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,NO2轉(zhuǎn)化率為40%，則T℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B.圖中c點(diǎn)還未達(dá)到平衡，反應(yīng)往正方向進(jìn)行，v(正)＞v(逆)，故B正確；C。向a點(diǎn)平衡體系中充入一定量的NO2,等效于加壓,平衡逆移，轉(zhuǎn)化率降低,C錯(cuò)誤；D。由A可知a點(diǎn)時(shí)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1。2mol；b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)三段式為則b點(diǎn)容器內(nèi)氣體物質(zhì)的量為1。4mol,由于V1＜V2，則Pa：Pb＞6:7，故D正確；故答案選：BD.【點(diǎn)睛】計(jì)算化學(xué)平衡常數(shù)時(shí)是用濃度進(jìn)行計(jì)算而不是物質(zhì)的量進(jìn)行計(jì)算。非選擇題16。NaBH4是一種常見(jiàn)的還原劑。一種以H2、Na、硼酸三甲酯［B(OCH3）3］為原料,生產(chǎn)NaBH4的工藝流程如下：（1)下列措施能提高“反應(yīng)1"的化學(xué)反應(yīng)速率的有______（填字母）.A。充分?jǐn)嚢枞廴阝cB。將熔融鈉充分分散在石蠟油中C。反應(yīng)前排盡裝置中的空氣(2)在濃硫酸作用下，B(OCH3)3可由B（OH)3和CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)制得。濃H2SO4的作用是_____。（3)“反應(yīng)2"在240℃條件下進(jìn)行，生成的產(chǎn)物是NaBH4和CH3ONa，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：____.“反應(yīng)2"所用B(OCH3）3需充分干燥，原因是______。（4）反應(yīng)NaBH4+2H2O＝NaBO2+4H2可用于制取H2。一定濃度的NaBH4催化制氫的半衰期(溶液中NaBH4消耗一半時(shí)所需的時(shí)間）與溶液pH的關(guān)系如圖所示：①NaBH4與水反應(yīng)所得溶液呈堿性，原因是____。②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，生成H2的速率逐漸減慢，原因是_______.【答案】（1).AB（2）。催化劑、吸水劑(3)。（4）.防止NaH與水發(fā)生反應(yīng)(5).NaBO2水解，使溶液呈堿性(6)。反應(yīng)物的濃度逐漸減小，溶液的堿性逐漸增大【解析】【分析】由工藝流程可知，Na和H2反應(yīng)生成NaH，NaH和反應(yīng)生成和，水解得到NaOH和，蒸餾分離，以此分析?！驹斀狻?1）提高化學(xué)反應(yīng)速率的方法有增加反應(yīng)物濃度，升高溫度，增加接觸面積等，A。充分?jǐn)嚢枞廴阝c，增大接觸面積，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，故A正確;B。將熔融鈉充分分散在石蠟油中，增大接觸面積，可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，故B確;C。反應(yīng)前排盡裝置中的空氣，防止氫氣不存發(fā)生爆炸，與化學(xué)反應(yīng)速率無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；故答案選:AB.（2）濃硫酸在反應(yīng)中起到催化劑的作用，還能吸收生成的水分，使平衡正移；故答案為:催化劑、吸水劑（3）NaH和在240℃反應(yīng)生成和，則化學(xué)方程式為：，NaH易與水反應(yīng)，因此為防止NaH與水發(fā)生反應(yīng)“反應(yīng)2”所用B（OCH3)3需充分干燥；故答案為：；防止NaH與水發(fā)生反應(yīng)；（4)HBO2為弱酸NaBO2水解呈堿性，NaBH4與水反應(yīng)生成NaBO2溶液呈堿性，故答案為：NaBO2水解，使溶液呈堿性；（5）由圖像可知pH越大，半衰期越長(zhǎng),則反應(yīng)越慢，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度減小，反應(yīng)速率降低，故答案為：反應(yīng)物的濃度逐漸減小，溶液的堿性逐漸增大.17。鹽酸羅替戈汀是一種用于治療帕金森病的藥物，其合成路線流程圖如下：(1)、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為_(kāi)_____、________。（2）D→E的反應(yīng)類型是_______。(3)B的分子式為C12H12O2，寫(xiě)出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;____。（4）C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足下列條件,寫(xiě)出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______.①含有苯環(huán)，能使溴水褪色；②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子.（5）已知:R3COOH+,寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線流程圖_______（無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干）.【答案】（1）。（酚)羥基（2)。氨基(3）。取代反應(yīng)（4）.(5）。(6).【解析】【詳解】（1）、CH3CH2CH2NH2中所含官能團(tuán)的名稱分別為（酚）羥基，氨基，故答案為：(酚）羥基;氨基；（2）D→E為甲基被氫原子的取代反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)；（3）B的分子式為C12H12O2，由反應(yīng)A→B可知A中酚羥基上的氫原子被甲基取代，則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故答案為:；（4）C的一種同分異構(gòu)體X同時(shí)滿足①含有苯環(huán),能使溴水褪色；②能在酸性條件下發(fā)生水解，水解產(chǎn)物分子中所含碳原子數(shù)之比為6：5,其中一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。則X含有苯環(huán)、碳碳雙鍵和酯鍵，水解產(chǎn)物一種含有苯環(huán),另一種含有5個(gè)C則水解產(chǎn)物其中一種為苯酚，另一種水解產(chǎn)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子為(CH3）2CH=COOH,則X為；（5）由已知條件可知可在酸性高錳酸鉀溶液中分解為丙酮和乙酸，再結(jié)合鹽酸羅替戈汀的合成路線，合成方案為?！军c(diǎn)睛】設(shè)計(jì)合成路線時(shí)需要充分利用已知條件,或通過(guò)產(chǎn)物進(jìn)行逆推得到合成方案。18.蛋氨酸銅［Cux(Met）y，Met表示蛋氨酸根離子]是一種新型飼料添加劑。為確定蛋氨酸銅[Cux（Met)y］的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):（1）稱取一定質(zhì)量的樣品于錐形瓶中，加入適量的蒸餾水和稀鹽酸，加熱至全部溶解，冷卻后將溶液分成兩等份。②取其中一份溶液，調(diào)節(jié)溶液pH在6～8之間。加入0.1000mol/LI2的標(biāo)準(zhǔn)溶液25。00mL，充分反應(yīng)后滴入2~3滴指示劑X，用0。1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至藍(lán)色恰好褪去，發(fā)生反應(yīng):.消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液22.00mL(蛋氨酸與I2反應(yīng)時(shí)物質(zhì)的量之比為1:1，產(chǎn)物不與Na2S2O3發(fā)生反應(yīng)）。③向另一份溶液中加入NH3·H2O—NH4Cl緩沖溶液，加熱至70℃左右，滴入2—3滴指示劑PAN，用0。02500mol/LEDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中Cu2+(離子方程式為Cu2++H2Y2-—=CuY2-+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液28.00mL.（1)指示劑X為_(kāi)___。（2）用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定時(shí)，若pH過(guò)小,會(huì)有S和SO2生成。寫(xiě)出S2O32—與H+反應(yīng)的離子方程式___________。（3）若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得Cu2+的物質(zhì)的量將____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）.（4）通過(guò)計(jì)算確定蛋氨酸銅[Cux(Met）y］的化學(xué)式(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）________?！敬鸢浮?1）。淀粉溶液(2).(3）.偏大（4).化學(xué)式為：【解析】【詳解】（1）用0。1000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定I2液,則指示劑為淀粉溶液，故答案為：淀粉溶液；（2)S2O32-與H+反應(yīng)生成S和SO2，則化學(xué)方程式，故答案為：；（3）若滴定管水洗后未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,測(cè)得Cu2+的物質(zhì)的量將偏大，故答案為：偏大；（4）化學(xué)式為：19.實(shí)驗(yàn)室以含銀廢液｛主要含[Ag（NH3)2]+、[Ag（S2O3）2]3-}為原料制取硝酸銀晶體，其實(shí)驗(yàn)流程如下:已知：①“沉銀"所得AgCl中含有少量PbCl2、Ag2S。②Zn2+在濃氨水中以[Zn（NH3）4］2+形式存在。③PbCl2、AgNO3的溶解度曲線如圖所示:（1）“濾液”中的主要陽(yáng)離子為_(kāi)__（填化學(xué)式）。（2）“除雜"分為兩步：先除去PbCl2，再除去Ag2S.①在不同溫度下，AgCl、Ag2S均難溶于水。除去PbCl2的操作為_(kāi)_____,熱水洗滌。②向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢?，使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl.加入濃硝酸的目的是_______。(3)室溫下,可逆反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O?[Ag(NH3）2］++Cl—+2H2O的平衡常數(shù)K=___。｛Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ag++2NH3·H2O?［Ag（NH3)2］++2H2O的平衡常數(shù)為1。1×107}(4）“還原”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。（5）粗銀經(jīng)水洗后，經(jīng)多步處理可制備硝酸銀晶體.請(qǐng)補(bǔ)充完整由以水洗后粗銀為原料，制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案：________，過(guò)濾，________，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO3溶液_______,過(guò)濾，將所得晶體置于烘箱（120℃)干燥，密封包裝。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑：稀硫酸、稀硝酸、BaC12溶液）【答案】(1）.NH4+(2).熱水溶解,趁熱過(guò)濾(3）.將Ag2S中S2—氧化(4)。（5)。（6).將水洗后所得粗銀溶于過(guò)量得稀硫酸中（7）。洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象，向?yàn)V渣中加入過(guò)量稀硝酸充分反應(yīng)（8）.加熱濃縮、冷卻結(jié)晶【解析】【分析】由實(shí)驗(yàn)流程可知，含銀廢液｛主要含［Ag（NH3)2］+、［Ag(S2O3）2］3-}與濃鹽酸反應(yīng)生成AgCl（含有少量PbCl2、Ag2S）和濾液，然后除去雜質(zhì)PbCl2、Ag2S，將AgCl溶于濃氨水中，再利用過(guò)量的Zn置換Ag，將水洗后所得粗銀溶于過(guò)量得稀硫酸中，過(guò)濾,濾渣加入過(guò)量稀硝酸充分反應(yīng)，將所得AgNO3溶液，加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,得到硝酸銀晶體，以此分析.【詳解】（1）含銀廢液{主要含[Ag(NH3)2]+、[Ag（S2O3)2］3—｝與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，,則濾液中主要陽(yáng)離子為NH4+，故答案為：NH4+；(2)根據(jù)溶解度曲線可知PbCl2的溶解度隨著溫度的升高而增大,則除去PbCl2的操作為熱水溶解，趁熱過(guò)濾，熱水洗滌；利用濃硝酸可以氧化S2-使沉淀平衡正移，再加入稀鹽酸，生成AgCl沉淀,則除去Ag2S的操作為向熱水洗滌所得固體中加入濃硝酸和稀鹽酸，邊加熱邊充分?jǐn)嚢?，使Ag2S轉(zhuǎn)變?yōu)锳gCl，故答案為:熱水溶解,趁熱過(guò)濾；將Ag2S中S2—氧化；（3）的平衡常數(shù)K，=1。1×107，Ksp（AgCl）=1。8×10—10，則反應(yīng)AgCl+2NH3·H2O?[Ag（NH3)2]++Cl—+2H2O的平衡常數(shù)，故答案為：；（4）Zn與銀氨溶液反應(yīng)方程式為：，故答案為:；（5）粗銀中含有少量Zn,以水洗后粗銀為原料,制備硝酸銀晶體的實(shí)驗(yàn)方案為：將水洗后所得粗銀溶于過(guò)量得稀硫酸中，過(guò)濾，洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象,向?yàn)V渣中加入過(guò)量稀硝酸充分反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體和空氣混合后通入NaOH溶液進(jìn)行尾氣處理，將所得AgNO3溶液熱濃縮、冷卻結(jié)晶，將所得晶體置于烘箱(120℃）干燥，密封包裝。故答案為:將水洗后所得粗銀溶于過(guò)量得稀硫酸中;洗滌至最后一次洗滌液中加入BaCl2溶液無(wú)現(xiàn)象,向?yàn)V渣中加入過(guò)量稀硝酸充分反應(yīng)；加熱濃縮、冷卻結(jié)晶。【點(diǎn)睛】利用濃硝酸可以氧化S2—使沉淀平衡正移,再加入稀鹽酸，生成AgCl沉淀，以此除去Ag2S。20。H2O2的制取及其在污水處理方面的應(yīng)用是當(dāng)前科學(xué)研究的熱點(diǎn)。(1)“氧陰極還原法”制取H2O2的原理如題圖所示:陰極表面發(fā)生的電極反應(yīng)有：Ⅰ.2H++O2+2e—=H2O2Ⅱ.H2O2+2H++2e—=2H2OⅢ.2H++2e—=H2↑①寫(xiě)出陽(yáng)極表面的電極反應(yīng)式：___。②其他條件相同時(shí),不同初始pH（均小于2）條件下，H2O2濃度隨電解時(shí)間的變化如圖所示,c（H+)過(guò)大或過(guò)小均不利于H2O2制取,原因是_______。(2)存堿性條件下，H2O2的一種催化分解機(jī)理如下：H2O2(aq）+Mn2+(aq）=·OH（aq）+Mn3+（aq）+OH—（aq)?H=akJ/molH2O2（aq)+Mn3+(aq）+2OH—（aq)=Mn2+(aq)+·O2—（aq)+2H2O(l)?H=bkJ/mol·OH(aq）+·O2-(aq）=O2(g）+OH—（aq）?H=ckJ/mol2H2O2（aq)=2H2O（l）+O2（g)△H=_______。該反應(yīng)的催化劑為_(kāi)___。（3)H2O2、O3在水中可形成具有超強(qiáng)氧化能力的羥基自由基(·OH），可有效去除廢水中的次磷酸根離子(H2PO2-)。①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43-，理論上l。7g·OH可處理含0.001mol/LH2PO2—的模擬廢水的體積為_(kāi)_____。②為比較不同投料方式下含H2PO2-模擬廢水的處理效果，向兩份等體積廢水樣品中加入等量H2O2和O3，其中一份再加入FeSO4。反應(yīng)相同時(shí)間，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是______?！敬鸢浮浚?).(2).c（H+)過(guò)小時(shí)，反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)速率較慢,c（H+）過(guò)大時(shí)，主要發(fā)生反應(yīng)Ⅲ(3)。(a+b+c）kJ/mol（4)。Mn2+（5)。25L(6）。Fe2+促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH,氧化產(chǎn)生的Fe3+將PO43—轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀【解析】【分析】（1）由電解裝置圖可知陽(yáng)極表面消耗水，產(chǎn)生氧氣，以此寫(xiě)出電極方程式;（2）由蓋斯定律可得，①＋②+③可得所求熱化學(xué)方程式，中間產(chǎn)物Mn2+為催化劑;（3)①弱堿性條件下?OH將H2PO2—氧化成PO43-，反應(yīng)為：，以此計(jì)算廢水的體積；②由圖可知添加FeSO4后,次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是Fe2+促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH，氧化產(chǎn)生的Fe3+將PO43—轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀.【詳解】（1）由電解裝置圖可知陽(yáng)極表面消耗水，產(chǎn)生氧氣，則電極方程式為，故答案為：；（2）已知：①H2O2(aq）+Mn2+（aq）=·OH（aq）+Mn3+(aq)+OH—(aq)?H=akJ/mol②H2O2(aq)+Mn3+（aq)+2OH-(aq）=Mn2+（aq）+·O2-（aq)+2H2O（l)?H=bkJ/mol③·OH(aq)+·O2-(aq）=O2(g)+OH—（aq)?H=ckJ/mol由蓋斯定律可得，①＋②+③可得所求熱化學(xué)方程式,則△H=(a+b+c）kJ/mol，Mn2+為中間產(chǎn)物反應(yīng)前后不發(fā)生改變?yōu)榇呋瘎?，故答案為：（a+b+c）kJ/mol；Mn2+;（3)①弱堿性條件下·OH將H2PO2-氧化成PO43—，反應(yīng)為：，l。7g·OH物質(zhì)的量，則參與反應(yīng)的H2PO2-物質(zhì)的量為0。025mol，則廢水的體積，故答案為：25L；②由圖可知添加FeSO4后，次磷酸鹽氧化率、磷元素沉淀率均顯著提高，原因是Fe2+促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH，氧化產(chǎn)生的Fe3+將PO43—轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀，故答案為：Fe2+促進(jìn)H2O2和O3產(chǎn)生·OH,氧化產(chǎn)生的Fe3+將PO43—轉(zhuǎn)化為FePO4沉淀?！具x做題】本題包括21、22兩小題，選定其中一小題．，并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。若多做，則按A小題評(píng)分.21.鋰離子電池己被廣泛用作便攜式電源.正極材料為L(zhǎng)iCoO2、LiFePO4等，負(fù)極材料一般為石墨碳，以溶有LiPF6、LiBF4等的碳