南通市海安高級中學2019-2020學年高一下學期5月月考化學試題含解析

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精江蘇省南通市海安高級中學2019-2020學年高一下學期5月月考化學試題含解析高一年級階段檢測化學（選修）試卷注意：本試卷分第一部分選擇題和第二部分非選擇題，共100分，考試時間90分鐘。請將答案填寫到答題卡上相應區(qū)域?？赡苡玫降南鄬υ淤|量:H－1C－12N－14O－16Na－23Al－27S－32Cl－35.5Fe－56Cu－64第Ⅰ卷（選擇題,共35分）一、單項選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分.每小題只有一個選項符合題意.)1.化學與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等密切相關。下列說法錯誤的是A.煤的液化、石油的裂化和油脂的皂化都屬于化學變化B。棉、絲、毛、油脂都是天然有機高分子化合物C.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等D。利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源能有效改善空氣質量【答案】B【解析】【詳解】A、煤的液化是利用煤制取甲醇，石油的裂化是將相對分子質量比較大的烴類斷裂為相對分子質量較小的烴類來獲得輕質油的過程,油脂的皂化是指油脂在堿性條件下的水解，均有新物質生成,均為化學變化，故A正確；B、棉、絲、毛都是天然有機高分子化合物,油脂相對分子質量較小，不是高分子化合物，故B錯誤;C、海水淡化的主要方法有:蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故C正確;D．太陽能、風能和氫能等是清潔能源，利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源可以減少污染物的排放，改善空氣質量，故D正確；故答案選：B。2。下列化學用語表達正確的是A.N2的電子式： B.Cl－離子的結構示意圖：C.CH4分子的比例模型： D。質子數(shù)為92、中子數(shù)為146的鈾(U）原子符號：【答案】C【解析】【詳解】A。中每個原子上還都有一對孤電子對，所以其電子式：，故A錯誤;B.離子最外層有8個電子,所以的結構示意圖:，故B錯誤;C。該圖示表示的是CH4分子的比列模型，故C正確;D.質子數(shù)為92，中子數(shù)為146的鈾(U)質量數(shù)是238，可用原子符號：，故D錯誤。故答案選：C。3.高溫條件下，Al和Fe3O4反應生成Fe和Al2O3。下列說法正確的是A。該反應過程中的能量變化如圖所示B。該反應條件下,Al的還原性弱于FeC。實驗室進行該反應時常加入KClO3作催化劑D。1molFe3O4參與反應轉移8×6。02×1023個電子【答案】D【解析】【分析】A．鋁熱反應屬于放熱反應；B．氧化還原反應中還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性；C．鋁熱反應中氯酸鉀受熱分解生成氧氣；D．反應中Fe元素的化合價從+8/3價降低到0價.【詳解】A。鋁熱反應屬于放熱反應，反應物的總能量大于生成物的總能量,圖象不符,故A錯誤；B。Al和Fe2O3反應生成Fe和Al2O3，Al作還原劑,Fe是還原產(chǎn)物，所以Al的還原性強于Fe，故B錯誤；C。鋁熱反應中氯酸鉀受熱分解生成氧氣,反應中KClO3不是催化劑，故C錯誤；D。反應中Fe元素的化合價從價降低到0價，所以1molFe3O4參與反應轉移8×6。02×1023個電子,故D正確；故答案選D.4。下列有關化學反應速率和化學反應限度敘述不正確的是A。Na與水反應時,增加水的質量，能明顯增大原反應的化學反應速率B。制取乙酸乙酯時加入濃硫酸作催化劑并加熱，可加快酯化反應的速率C.實驗室制取H2時，常用鋅粉代替鋅粒或滴加幾滴CuSO4溶液可加快反應速率D。一定條件下進行合成氨反應:N2+3H22NH3，N2不可能完全轉化為NH3【答案】A【解析】【詳解】A。水是純液體，增加純液體的質量不會改變反應速率,故A錯誤；B。制取乙酸乙酯時加入濃硫酸作催化劑并加熱，升高溫度，加入催化劑可加快化學反應速率,故B正確；C.Zn與CuSO4溶液反應生成Cu,形成Cu-Zn原電池,可加快化學反應速率，故C正確;D。合成氨反應:N2+3H22NH3，為可逆反應，可逆反應不能完全轉換，則N2不可能完全轉化為NH3，故D正確；故答案選：A?！军c睛】影響化學反應速率的外部因素主要有反應物的濃度、溫度、催化劑、有無形成原電池、反應物的接觸面積，壓強等條件。5。中國化學家研究出一種新型復合光催化劑（C3N4/CQDs），能利用太陽光高效分解水，原理如下圖所示。下列說法不正確的是A。通過該催化反應,實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化B。反應I中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成C.反應II為：2H2O22H2O+O2↑D。總反應為：2H2O2H2↑+O2↑【答案】B【解析】【分析】由題給反應機理圖示可知,利用太陽光實現(xiàn)高效分解水的過程分為兩步，反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，反應的化學方程式為2H2O=H2O2+H2↑，反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣,反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑.【詳解】A項、該過程利用太陽光實現(xiàn)高效分解水，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化，故A正確;B項、反應I為水在C3N4做催化劑作用下反應生成過氧化氫和氫氣，沒有涉及到非極性鍵的斷裂，故B錯誤；C項、反應II為H2O2在CQDs做催化劑作用下反應生成水和氧氣，反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，故C正確；D項、反應I的化學方程式為2H2OH2O2+H2↑，反應II的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑，則總反應方程式為2H2O2H2↑+O2↑，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查化學反應機理，能夠根據(jù)圖示判斷反應的步驟，在此基礎上書寫總反應方程式是解答關鍵.6.①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，它們的主要化合價和原子半徑如下表所示:元素①②③④⑤⑥主要化合價+1+1+2－2－1+7,－1原子半徑／nm0.1520.1860.1600.0740。0710.099下列說法中不正確的是A。①的單質加熱時能與氧氣生成過氧化物B.單質熔點：②〈①C。③和⑥形成的化合物是離子化合物D。單質氧化性:④〈⑤【答案】A【解析】【分析】①～⑥是周期表中第二、三周期的元素，⑤只有﹣1價，⑤為F；⑥有﹣1、+7價,⑥為Cl；④只有﹣2價，且原子半徑比F略大,則④為O；①②均只有+1價，且原子半徑②＞①，則①為Li，②為Na；③為+2價，且原子半徑略小于Na,可知③為Mg，以此來解答?！驹斀狻坑缮鲜龇治隹芍?①～⑥分別為Li、Na、Mg、O、F、Cl，A．①的單質加熱時能與氧氣化合生成Li2O，選項A不正確；B．①為Li，②為Na,堿金屬元素的單質從上而下熔點依次降低,則單質熔點：②<①，選項B正確;C．③與⑥可以形成MgCl2，只含離子鍵,為離子化合物,選項C正確；D．O、F均位于第二周期，同周期從左向右非金屬性增強，則非金屬性為④＜⑤,故單質氧化性：④〈⑤，選項D正確；答案選A.7.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是A.標準狀況下，78g苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目是3NAB.18gD2O中含有9NA個質子C。28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為6NAD.56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個SO2分子【答案】B【解析】【詳解】A.苯分子中不含碳碳雙鍵，故A錯誤；B.重水的摩爾質量為，故18g重水的物質的量，而1mol重水中含10mol質子，故0.9mol重水中含9mol質子即9NA個，故B正確；C。28g聚乙烯中含有的碳原子數(shù)目為：，故C錯誤；D.56g鐵的物質的量為1mol，由于鐵與濃硫酸能夠發(fā)生鈍化,阻止了反應的進行，無法計算反應生成二氧化硫的物質的量，故D錯誤。故答案選：B?！军c睛】苯分子中不含碳碳雙鍵和碳碳單鍵,是介于兩者之間的特殊化學鍵.8。有機物的結構可用“鍵線式”表示，如：CH3—CH=CH—CH3可簡寫為。松油醇具有紫丁香味，其酯類常用于香精調制，如圖為松油醇的結構，以下關于它的說法正確的是A。分子式為C10H19OB.屬于芳香烴C。能發(fā)生取代、加成、氧化D.與氫氣加成后的產(chǎn)物有4種一氯化物【答案】C【解析】【分析】由結構可知分子式，分子中含—OH、碳碳雙鍵，結合酚、烯烴的性質來解答?！驹斀狻緼。由結構可知分子式為C10H18O，故A錯誤；B。分子組成中含有氧元素，所以不是烴，故B錯誤；C.含雙鍵可發(fā)生加成、氧化、還原反應，含?OH可發(fā)生取代反應，故C正確；D。與氫氣加成后的產(chǎn)物結構對稱,含6種H（不含?OH),則有6種一氯化物，故D錯誤；故答案選：C?！军c睛】同分異構體的數(shù)目判斷可利用等效氫進行判斷。9。海洋中有豐富的資源,下圖為海水資源利用的部分過程。下列有關說法正確的是A.工業(yè)上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂B.含氮、磷的大量廢水排入海洋，易引發(fā)赤潮C.反應④的離子方程式為:Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋2H+＋SO42—D。在第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質,加入藥品的順序為Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸【答案】B【解析】【詳解】A.工業(yè)上通過電解熔融的MgCl2制取金屬鎂，故A錯誤；B.含氮、磷的大量廢水排入海洋,可導致水體的富營養(yǎng)化，易引發(fā)赤潮，故B正確;C.HBr為強酸，在離子方程式書寫時應拆成離子形式：，故C錯誤；D.在第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等雜質，加入藥品的順序為NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→過濾后加鹽酸，Na2CO3應在BaCl2溶液后加,以除去剩余的BaCl2溶液，故D錯誤;故答案選：B?！军c睛】粗鹽提純時Na2CO3應在BaCl2溶液后加,以除去剩余的BaCl2溶液。10。不同條件下,用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過程中所測的實驗數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測不合理的是A。Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大B。由②和③可知,pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C。由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D.氧化過程的離子方程式為:4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O【答案】B【解析】【分析】在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當pH相同溫度不同時,溫度越高Fe2+的氧化率越大；當溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小。【詳解】A項、由圖象可知,Fe2+的氧化率隨時間延長而逐漸增大,故A正確；B項、由②和③可知,當溫度相同pH不同時，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小,故B錯誤;C項、由①和③可知，當pH相同溫度不同時，溫度越高Fe2+的氧化速率越大,故C正確；D項、在酸性條件下,Fe2+和氧氣、氫離子反應生成Fe3+和H2O，反應的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B?！军c睛】本題考查了外界條件對Fe2+氧化率的影響,注意比較氧化速率時，要其它條件相同只有一個條件不同才能比較。二、不定項選擇題（本題包括5小題，每小題3分,共計15分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分;若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得1分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個,該小題就得0分。)11。翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY［Z2W6］，X、Y、W元素的簡單離子的電子層結構相同，X的原子半徑比Y的大，Z的單質是常見的半導體材料，W是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是A.Y在化合物中顯+3價B.X與W只能形成一種化合物C.W的簡單氫化物穩(wěn)定性比Z的強D。X的最高價氧化物對應的水化物堿性比Y的弱【答案】AC【解析】【分析】翡翠是由X、Y、Z、W四種短周期元素組成的礦物，可表示為XY[Z2W6]，其中W是地殼中含量最多的元素，則W為O元素;Z的單質是常見的半導體材料，則Z為Si；翡翠屬于硅酸鹽,X、Y化合價之和為+4,X、Y、W元素的簡單離子的電子層結構相同，離子核外電子數(shù)為10,且X的原子半徑比Y的大，則X為Na、Y為Al?！驹斀狻緼.Y為Al，在化合物中顯+3價，故A正確；B。X為Na、W為O,二者可以形成氧化鈉、過氧化鈉，故B錯誤；C非金屬性O＞Si，氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,故氧元素氫化物更穩(wěn)定，故C正確；D.金屬性Na＞Al,金屬性越強,最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故D錯誤；正確答案是AC.12.下列是乙酸乙酯的制備、分離、提純、性質驗證的實驗裝置，下列有關說法正確的是選項功能裝置實驗的操作或評價A制備a試管中NaHCO3溶液的作用：反應掉揮發(fā)的乙酸,溶解乙醇，有利于乙酸乙酯的收集B蒸餾b應把溫度計插入液面以下,以便準確測出各餾分的溫度C分液c打開分液漏斗的旋塞,讓乙酸乙酯緩緩流入燒杯中D水解d堿性條件下水解完全的標志為溶液不再分層A。A B。B C。C D.D【答案】D【解析】【詳解】A。試管中應該為飽和碳酸鈉溶液，故A錯誤；B.溫度計水銀球的位置應與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊,才能測出各餾分的溫度，故B錯誤；C.乙酸乙酯密度比水小，存在于溶液上方，先流入燒杯的不是乙酸乙酯，故C錯誤；D。乙酸乙酯水解完成生成乙醇和乙酸鈉都易溶于水，不出現(xiàn)分層，故D正確；故答案為D?！军c睛】溫度計水銀球的位置應與蒸餾燒瓶支管口的下沿平齊,才能測出各餾分的溫度.13。下列實驗操作和現(xiàn)象與結論的關系不相符的是操作和現(xiàn)象結論A將一小塊鈉分別投入盛有水和乙醇的小燒杯中，鈉與乙醇反應要平緩得多乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑B在催化劑存在的條件下，石蠟油加強熱生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴C向盛有大理石的錐形瓶中滴加稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體證明Cl的非金屬性強于CD向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加熱一段時間后,再加入新制Cu(OH)2懸濁液，用酒精燈加熱,未見紅色沉淀蔗糖未水解A。A B.B C。C D。D【答案】CD【解析】【詳解】A.乙醇與Na反應比水與Na反應平穩(wěn)，則乙醇羥基中的氫原子不如水分子中的氫原子活潑，故A正確；B.石蠟油加強熱生成的氣體含乙烯，則氣體通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，可知石蠟油的分解產(chǎn)物中含有烯烴，故B正確；C。鹽酸與碳酸鈉反應生成二氧化碳，但鹽酸為無氧酸，則不能證明氯元素的非金屬性強于碳元素，故C錯誤;D.蔗糖水解生成葡萄糖,檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，加入新制懸濁液，用酒精燈加熱,未見磚紅色沉淀，不能說明蔗糖未水解，故D錯誤。故答案選：CD.14.利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O設計的電池裝置如圖所示，該裝置既能有效消除氮氧化物的排放減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學能。下列說法正確的是A。電極A上發(fā)生氧化反應，電極A為正極B.電池工作時，OH—從右向左遷移C.當有0.1molNO2被處理時，外電路中通過電子0。4molD.電極B的電極反應式為2NO2+8e—+8H+=N2+4H2O【答案】BC【解析】【分析】根據(jù)總方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O中NO2可知，NO2中N元素化合價由+4價變?yōu)?價、NH3中N元素化合價由-3價變?yōu)?價，所以NO2發(fā)生還原反應、NH3發(fā)生氧化反應，則通入NH3的A電極作負極、B電極作正極,負極電極方程式為2NH3-6e－+6OH－=N2+6H2O，正極反應式為2NO2+8e－+4H2O=8OH－+N2,電池工作時，電子從負極沿導線流向正極,內電路中陽離子移向正極，陰離子移向負極,據(jù)此分析解答.【詳解】由反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知，反應中NO2為氧化劑，NH3為還原劑,則A為負極，B為正極；A。A為負極，發(fā)生氧化反應，故A錯誤;B。A為負極,B為正極，電池工作時，OH?從右向左遷移,故B正確；C。當有0.1molNO2被處理時，N元素從+4價降為0價，則外電路中通過電子0.4mol，故C正確；D.電極B為正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為2NO2+8e－+4H2O=N2+8OH－,故D錯誤;故答案選：BC。15。硫酸鈣可用生產(chǎn)疏酸、漂白粉等一系列物質。下列說法正確的是A.由CO與H2合成CH3CH2OH的反應中,原子利用率為100％B。向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,說明濃硫酸具有脫水性和強氧化性C。二氧化硫和漂白粉都能使品紅溶液褪色，兩者漂白性質相同D.圖中所有反應均為氧化還原反應【答案】B【解析】【分析】A、原子利用率是指反應物中的所有原子進入期望產(chǎn)物中的百分比；B、向蔗糖中加入濃硫酸，蔗糖變黑，并有刺激性氣味,蔗糖生成碳、二氧化碳，并有二氧化硫生成；C、二氧化硫使品紅溶液褪色原理是二氧化硫與品紅結合成無色物質，加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色；D、凡是有化合價升降的反應都是氧化還原反應.【詳解】A.工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g)?CH3OH（g)△H1反應Ⅱ：CO2(g）+3H2（g）?CH3OH(g)+H2O(g)△H2反應Ⅱ中不是所有原子進入期望產(chǎn)物，原子利用率不為100%，故A錯誤；B.向蔗糖中加入濃硫酸,蔗糖變黑，并有刺激性氣味，蔗糖生成碳、二氧化碳,并有二氧化硫生成，反應中濃硫酸表現(xiàn)脫水性和強氧化性，故B正確；C。二氧化硫的漂白性是二氧化硫與品紅結合成無色物質，加熱恢復紅色，漂白粉具有強氧化性氧化有機色素褪色，顏色不能恢復，原理不同，故C錯誤；D。除去與水反應，圖示轉化反應都是與氧氣反應或氫氣反應，都一定有化合價升降，均為氧化還原反應，故D錯誤；故答案選B.【點睛】原子利用率不為100%是指所有原子進入期望產(chǎn)物。第Ⅱ卷(非選擇題共65分）16。現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數(shù)依次增多。①A的核電荷數(shù)大于2,可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體；②A和B兩元素可形成B2A3化合物,該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿；③C+離子比B3+離子多8個電子；④C與D元素可以形成化合物CD;⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色；⑥在周期表中E處于D的下一個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2：1.試回答:（1)A元素在周期表中的位置為________、E是________（填元素名稱)。（2）D的單質分子的結構式_______,C元素最高價氧化物的水化物的電子式____。（3)寫出工業(yè)上冶煉B單質的化學方程式_______________。（4）寫出CD的溶液中通入氯氣的離子方程式________________。(5)比較B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性的強弱：（B、C、E離子用實際離子符號表示)氧化性_________?！敬鸢浮浚?）。第2周期ⅥA族（2).銫(3）.I—I（4)。(5）。2Al2O3(熔融）4Al＋3O2↑(6).2I－+Cl2═I2+2Cl－(7)。Al3+＞K+＞Cs+【解析】分析】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，它們的質子數(shù)依次增多．①A的核電荷數(shù)大于2，可形成氫化物H2A，該氫化物在常溫下是液體，則A為氧元素；②A和B兩元素可形成B2A3化合物，該化合物既能溶于強酸,又能溶于強堿，則B為鋁元素；③B為鋁元素,C＋離子比B3＋離子多8個電子，則C為鉀元素;④C與D元素可以形成化合物CD,⑤CD的溶液中通入氯氣后加淀粉溶液顯藍色,則D為碘元素；⑥C為鉀元素，在周期表中E處于C的下兩個周期，E單質可與冷水反應生成氫氣，反應時E的單質與生成的氫氣的物質的量之比為2：1,則E為+1價金屬,與鉀元素同主族，則E為Cs元素。【詳解】（1）由上述分析可知，A元素在周期表中的位置為第2周期ⅥA族，E是銫元素，故答案為：第2周期ⅥA族；銫；（2）D為碘元素，D的單質分子的電子式為I—I；C為鉀元素，C元素最高價氧化物的水化物為KOH，電子式為，故答案為：I-I；；（3)工業(yè)上冶煉B單質的化學方程式2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑，故答案為：2Al2O3（熔融）4Al＋3O2↑；（4)氯氣具有強氧化性，KI溶液中通入氯氣,氯氣將碘離子氧化為碘單質，反應的離子方程式2I－+Cl2═I2+2Cl－，故答案為:2I－+Cl2═I2+2Cl－；(5）B是鋁元素,C為鉀元素，D是銫元素，金屬性Al＜K＜Cs,所以B、C、E三種元素形成的簡單離子氧化性Al3+＞K+＞Cs+，故答案為：Al3+＞K+＞Cs+.17。CH4既是一種重要能源，也是一種重要的化工原料。（1）甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是________。(2）以CH4為燃料可設計成結構簡單、能量轉化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理如圖甲所示,則通入a氣體的電極名稱為_____，通入b氣體的電極反應式為____。（質子交換膜只允許H+通過）（3）在一定溫度和催化劑作用下,CH4與CO2可直接轉化成乙酸，這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。①在不同溫度下，催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如圖乙所示，則該反應的最佳溫度應控制在__

左右。②該反應催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2，難溶物）。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，其離子方程式為___________

。(4）CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法.已知一定條件下CH4與NOx氣體反應轉化為N2和CO2，若標準狀況下8.96L

CH4可處理22。4L

NOx氣體，則x值為________。【答案】（1）.提供CH4分解所需的能量（2）.負極(3).O2+4H++4e—=2H2O(4).250℃（5）.3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑（6)。1.6【解析】【分析】（1)甲烷分解需要熱量，燃燒可提供部分能量;（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應，故應通入甲烷，該極為負極，通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下生成水;(3）①根據(jù)乙酸反應速率最大、催化活性最高選擇；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應還有水生成，配平書寫離子方程式；（4）根據(jù)電子轉移守恒計算?！驹斀狻浚?)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，其目的是，提供CH4分解所需的能量,故答案為：提供CH4分解所需的能量；（2）由圖可知，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應，故應通入甲烷，該極為負極，通入b為氧氣，獲得電子,酸性條件下生成水,正極電極反應式為：O2+4H++4e—=2H2O,故答案為：負極；O2+4H++4e-=2H2O；(3）①250℃時乙酸反應速率最大、催化活性，故選擇250℃，故答案為：250℃；②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體，生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅,反應還有水生成，反應離子方程式為：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑，故答案為：3CuAlO2+16H++NO3—=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；（4）根據(jù)電子轉移守恒，則:8。96L×［4?(?4）]=22。4L×2x,解得x=1。6,故答案為：1.6。18。在某一容積為2L的恒容密閉容器中,A、B、C、D四種氣體物質發(fā)生可逆反應,其物質的量n(mol)隨時間t（min）的變化曲線如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）該反應化學方程式為______。(2）前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率為_______，4min時，v正（A）______v逆(D）(填“＞”“＜"或“=”）.（3）在2min時，圖象發(fā)生改變的原因可能是_____（填字母）A增大B的物質的量

B降低溫度

C加入催化劑

D減小A的物質的量（4）能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_______（填字母）.A消耗5molB的同時生成4molDB反應速率4v（B）=5v(D)C容器內D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化D容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化E容器內混合氣體的密度不再隨時間而發(fā)生變化（5）由圖示求得平衡時A的轉化率為________.【答案】（1).4A（g）+5B（g）6C（g)+4D(g)(2）.0。1mol/（L?min)（3)。=(4)。C（5）。CD(6）.32%【解析】【分析】（1)根據(jù)圖象知，A、B是反應物、C和D是生成物，反應達到平衡時，參加反應的物質的量變化量分別為:△n（A)=（2。5—1。7）mol=0.8mol、△n（B）=（2。4—1。4）mol=1.0mol、△n（C)=(1.2-0）mol=1。2mol、△n（D）=（0.8—0)mol=0.8mol，各物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此書寫方程式;(2）前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率；4min時，該反應達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比；(3）在2min時，各物質的物質的量不變,相同時間內物質的量變化量增大，說明加快反應速率;（4）可逆反應達到平衡則，各物質的濃度不變，由此衍生的一些物理量也不變；(5)A的轉化率=,以此計算.【詳解】(1）根據(jù)圖象知,A、B是反應物、C和D是生成物,反應達到平衡時，參加反應的物質的量變化量分別為：△n(A）=(2。5?1。7）mol=0.8mol、△n（B)=(2.4?1.4)mol=1.0mol、△n(C）=（1。2?0)mol=1。2mol、△n（D)=(0.8?0）mol=0。8mol,各物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以A。B。C。D計量數(shù)之比=0。8mol：1.0mol：1。2mol:0。8mol=4：5：6：4，反應方程式為4A（g）+5B(g)?6C（g）4D(g)，故答案為：4A(g)+5B（g）?6C（g)4D（g)；（2)前2min內用A的濃度變化表示的化學反應速率；4min時，該反應達到平衡狀態(tài)，反應速率之比等于其計量數(shù)之比，A.D的計量數(shù)相等,所以其反應速率相等，故答案為：0.1mol/（L?min)；=;（3）在2min時，各物質的物質的量不變，相同時間內物質的量變化量增大，說明加快反應速率，降低溫度反應速率減慢，只有加入催化劑能加快反應速率且瞬間各物質的物質的量不變,故答案選C;（4)A消耗5molB的同時生成4molD，均表示正反應速率,無法證明反應達到平衡，故A錯誤;B反應速率4v（B）=5v(D)，沒有說明反應速率為正反應速率還是逆反應速率,無法證明反應達到平衡,故B錯誤;C容器內D的濃度不再隨時間而發(fā)生變化，則能證明反應達到平衡，故C正確；D正反應為壓強增大的反應，容器內壓強不再隨時間而發(fā)生變化，則可證明反應達到平衡，故D正確；E根據(jù)質量守恒定律可知,反應前后混合氣體的質量不變，容器為恒容容器,混合氣體體積不變，則混合氣體的密度始終不變，則無法用密度變化判斷反應是否達到平衡,故E錯誤；故答案選：CD。（5）A的轉化率=,故答案為：32％?！军c睛】化學方程式中各物質的量的變化量之比等于其計量數(shù)之比。19。以淀粉為主要原料合成一種具有果香味的物質C和化合物D的合成路線如下圖所示。請回答下列問題：（1)葡萄糖的結構簡式為__________，B分子中的官能團名稱為_______。（2）反應⑦中物質X的分子式為_________，反應⑧的類型為_________。（3）反應③的化學方程式為_______。（4)反應⑤的化學方程式為_________.反應⑥用于實驗室制乙烯，為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是______。(5）已知D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68%、5。08%，其余為氧元素，則D的分子式為_____.（6)檢驗反應①進行程度,需要的試劑有________。A新制的Cu（OH）2懸濁液

B碘水

CNaOH溶液

DFeCl3溶液（7)乙烯的同系物丙烯(CH2＝CH－CH3）可以通過加聚反應生成高分子化合物，其結構簡式是___________.【答案】（1）。CH2OH（CHOH)4CHO(2)。羧基（3)。Br2(4)。取代反應(5)。2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+2H2O(6）.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O(7).NaOH溶液(8）.C4H6O4（9）.ABC(10).【解析】【分析】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯,乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br,BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC-CH2CH2-CN，（5）中D的相對分子量為118，其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68％、5。08%，其余為氧元素，則分子中、、,故D的分子式為C4H6O4,則其結構簡式為HOOC—CH2CH2-COOH,以此分析.【詳解】CH3CH2OH在Cu催化劑條件下發(fā)生催化氧化生成A為CH3CHO，CH3CHO進一步氧化生成B為CH3COOH，CH3COOH與CH3CH2OH發(fā)生酯化反應生成C為CH3COOC2H5，乙醇發(fā)生消去反應生成乙烯，乙烯與Br2發(fā)生加成反應生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br與NaCN發(fā)生取代反應生成NC—CH2CH2-CN，(5）中D的相對分子量為118,其中碳、氫兩元素的質量分數(shù)分別為40.68％、5。08％,其余為氧元素，則分子中、、，故D的分子式為C4H6O4，則其結構簡式為HOOC-CH2CH2-COOH。（1）葡萄糖的結構簡式為CH2OH（CHOH）4CHO，分子中的官能團為羧基，故答案為：CH2OH（CHOH）4CHO;羧基;(2)反應⑦中物質X的分子式為Br2,反應⑧的類型為取代反應,故答案為：Br2；取代反應；(3）反應③的化學方程式為2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+2H2O，故答案為：2CH3CH2OH+2O22CH3CHO+2H2O；(4)反應⑤的化學方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,反應⑥用于實驗室制乙烯,為除去其中可能混有的SO2應選用的試劑是N