北京市2022年一?？荚嚮瘜W(xué)分類分析：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡

北京市2022年一?？荚嚮瘜W(xué)分類分析：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡選擇題(2022高三海淀一模)下列說法正確的是A．1molC5H12分子中，含17××1023個共用電子對B．10mLmol·L-1的濃硫酸與90mL蒸餾水混合，所得溶液中c（H＋）＝mol·L-1C．25℃時，在pH＝4的HCl溶液與pH＝10的Na2CO3溶液中，水電離出的c（H＋D．在25mLmol·L-1NaOH溶液中，滴入mol·L-1的CH3COOH溶液至混合溶液pH＝7時，則滴加CH3COOH溶液的體積大于25Ml答案:D(2022高三海淀一模)T℃時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示：下列描述正確的是A．平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相同B．達到平衡后，將容器體積壓縮為1L，平衡向正反應(yīng)方向移動C．T℃時，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)+Y(g)2Z(g)，平衡常數(shù)K=40D．T℃時，若起始時X為mol，Y為mol，則平衡時Y的轉(zhuǎn)化率為60%答案:D(2022高三門頭溝一模)下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A．室溫下，向·L-1NH4Cl溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)+c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)B．mol·L-1NaHCO3溶液：c(Na+)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)C．Na2CO3溶液：c(OH-)=c(HCO3-)+2c(H2CO3D．25℃時，pH=、濃度均為·L-1的CH3COOH、CH3COONac(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-答案:A(2022高三東城一模)室溫下，下列敘述正確的是(溶液體積變化忽略不計)①②③④溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸pH111133A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大B．分別將等體積的③和④加水稀釋100倍，所得溶液的pH：③<④C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c(C1)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)D．②、③兩溶液混合，若所得溶液的pH=7，則c(CH3COO)>c(Na+)答案:B(2022高三豐臺一模)X、Y、Z是三種氣態(tài)物質(zhì)，在一定溫度下其變化符合下圖。下列說法一定正確的是A．該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為X(g)+3Y(g)2Z(g)△H=－（E2－E1）B．若圖Ⅲ中甲表示壓強，乙表示Z的含量，則其變化符合圖Ⅲ中曲線C．該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為533。若升高溫度，該反應(yīng)平衡常數(shù)減小，Y的轉(zhuǎn)化率降低D．圖Ⅱ中曲線b是加入催化劑時的能量變化曲線，曲線a是沒有加入催化劑時的能量變化曲線答案:C(2022高三宣武一模)某溫度下，體積一定的密閉容器中進行反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)H＜0。下列分析正確的是A．平衡后加入N2，該反應(yīng)的H增大B．平衡后升高溫度，平衡常數(shù)K變大C．平衡后再充入NH3，達到新平衡時，NH3的百分含量變大D．若反應(yīng)前充入的N2與H2物質(zhì)的量相等，達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率比H2的高答案:C(2022高三崇文一模)已知：可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同且不變的真空密閉容器，向甲容器中加入1molN2(g)和3molH2(g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時放出熱量為Q1kJ。在相同條件下，向乙容器中加入2molNH3(g)并發(fā)生反應(yīng)，達到平衡時吸收熱量為Q2kJ，若Q1＝3Q2。下列敘述中正確的是A．達平衡時甲中N2的轉(zhuǎn)化率為75％B．達平衡時甲、乙中NH3的體積分數(shù)乙＞甲C．達到平衡后，再向乙中加入(g)、(g)和(g)，平衡向生成N2的方向移動D．乙中反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2NH3(g)N2(g)+3H2(g)△H＝＋Q2kJ/mol答案:A(2022-3西城區(qū)化學(xué)適應(yīng)練習(xí)題)物質(zhì)A、B的溶解度曲線如右圖所示（A、B均不與水反應(yīng)且不含結(jié)晶水）。下列敘述中，正確的是A．T1℃時，A、B飽和溶液中，A溶液B．T2℃時，A、B飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C．T1℃時A、B的飽和溶液升至T3℃時，B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大D．可用加熱濃縮、降溫結(jié)晶的方法除去B中混有的少量A答案:D(化學(xué)適應(yīng)練習(xí)馮燕瑛)物質(zhì)A、B的溶解度曲線如右圖所示（A、B均不與水反應(yīng)且不含結(jié)晶水）。下列敘述中，正確的是A．T1℃時，A、B飽和溶液中，A溶液B．T2℃時，A、B飽和溶液的物質(zhì)的量濃度C．T1℃時A、B的飽和溶液升至T3℃時，B溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)較大D．可用加熱濃縮、降溫結(jié)晶的方法除去B中混有的少量A考查點：認識圖的拐點、折點、起點和終點、橫縱坐標的含義、會應(yīng)用輔助線分析題意，完成題的要求。電解的放電規(guī)律、電解恢復(fù)原濃度的方法、兩極反應(yīng)（根據(jù)電子得失守恒計算）、溶液酸堿性的確定。答案:D(2022高三西城一模)下列說法正確的是XYWn（起始狀態(tài)）/mol210n（平衡狀態(tài)）/mol1A．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式是K＝B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，則此反應(yīng)ΔH＞0C．增大壓強，正、逆反應(yīng)速率均增大，平衡向正反應(yīng)方向移動D．該溫度下，再向容器中通入3molW，達到平衡時，n(X)＝2mol答案:D非選擇題(2022高三豐臺一模)（14分）工業(yè)上可以利用氟硅酸、碳酸氫銨制備冰晶石（Na3AlF6），其工藝如下：請回答：（1）反應(yīng)①中生成的無色氣體A是，濾液①的溶質(zhì)是。（2）經(jīng)測定NH4HCO3溶液呈中性，請分析原因（用離子方程式和文字表述說明理由）。（3）經(jīng)反應(yīng)②后，過濾得到的冰晶石（Na3AlF6）固體，該固體上附著有雜質(zhì)，需要洗滌，請簡述如何證明冰晶石固體已經(jīng)洗滌干凈。（4）溫度和NH4HCO3濃度會影響反應(yīng)①的速率。現(xiàn)設(shè)計如下實驗方案探究溫度和NH4HCO3濃度對反應(yīng)①速率的影響。請在表格空白處填寫適當?shù)姆磻?yīng)條件。實驗編號實驗?zāi)康臏囟萩（NH4HCO3）Ⅰ為以下實驗作參照60c1Ⅱ探究濃度對反應(yīng)①速率的影響c2Ⅲ探究溫度對反應(yīng)①速率的影響80（5）下圖是濾液①中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線圖：請分析t2℃時濾液①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)下降的原因答案:26．(1)CO2NH4(2)NH4＋＋H2ONH3·H2O＋H＋HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－NH4＋和HCO3－的水解程度基本相同。（3）取洗滌后的溶液，向其中滴加BaCl2溶液，無現(xiàn)象，說明已經(jīng)洗滌干凈；若有白色沉淀生成，說明沒有洗滌干凈。（其他方法合理給分）（4）60℃c（5）溫度升高NH4F會分解（或答出NH4HCO3(2022高三順義一模)（14分）近年來，碳和碳的化合物在生產(chǎn)生活實際中應(yīng)用廣泛。（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。已知①2CH4(g)+3O2(g)＝2CO(g)+4H2O(l)△H1=－KJ/mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH2=－566kJ/mol則反應(yīng)CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)的△H=。（2）將兩個石墨電極插人KOH溶液中，向兩極分別通入CH4和O2，構(gòu)成甲烷燃料電池。通入CH4的一極，其電極反應(yīng)式是：CH4+10OH――8e－＝CO32－+7H2O；通入Ｏ2的一極，其電極反應(yīng)式是。（3）若用石墨做電極電解500ml飽和食鹽水，寫出電解反應(yīng)的離子方程式為：；電解一段時間后兩極共收集到標準狀況下的氣體1.12L(不考慮氣體的溶解)。停止通電，假設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變，則所得溶液的pH=。（4）將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三組數(shù)據(jù)：實驗組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minH2OCOCO2CO165024529001233900abcdt①實驗1中以υ(H2)表示的反應(yīng)速率為。②實驗2中的平衡常數(shù)是（計算結(jié)果保留兩位小數(shù)）。③該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)。④若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(tài)（即各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等），則a、b應(yīng)滿足的關(guān)系是（用含a、b的數(shù)學(xué)式表示）。答案:28.（14分）（1）△H＝－mol（2分）（2）O2+4e_+2H2O＝4OH－（2分）（3）2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－（2分）13（2分）（4）①mol/(L?min)（1分）②（2分）③放（1分）④b=2a（2分）(2022高三石景山一模)（16分）利用N2和H2可以實現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進行連續(xù)生產(chǎn)。請回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+molN2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=－mol2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=－mol若有17g氨氣經(jīng)催化氧化完全生成一氧化氮氣體和水蒸氣所放出的熱量為。（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反應(yīng)的影響。實驗結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）①圖像中T2和T1的關(guān)系是：T2T1（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是（填字母）。③在起始體系中加入N2的物質(zhì)的量為mol時，反應(yīng)后氨的百分含量最大；若容器容積為1L，n=3mol反應(yīng)達到平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為60%，則此條件下（T2），反應(yīng)的平衡常數(shù)K=。（3）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。①一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)ΔH＞0下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)t/s05001000c(N2O5)/mol·L—1則500s內(nèi)NO2的平均生成速率為。②現(xiàn)以H2、O2、熔融鹽Na2CO3組成的燃料電池，采用電解法制備N2O5，裝置如圖所示，其中Y為CO2。寫出石墨I電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式。在電解池中生成N2O5的電極反應(yīng)式為。答案（16分）：每空2分（1）kJ（2）①低于②c③n/3；（3）①mol?L-1?s-1②H2+CO32－－2e－陽極：N2O4+2HNO3-2e—=2N2O5+2H+(2022海淀化學(xué)適應(yīng)性訓(xùn)練)（12分）合成氨工業(yè)在現(xiàn)代農(nóng)業(yè)、國防工業(yè)中，有著重要的地位已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-92kJ·mol-1（1）下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述，正確的是（選填序號）。a．升高溫度可以增大活化分子百分數(shù)，加快反應(yīng)速率b．增大壓強不能增大活化分子百分數(shù)，但可以加快反應(yīng)速率c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對反應(yīng)速率有顯著影響（2）①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=_______________________。②根據(jù)溫度對化學(xué)平衡的影響規(guī)律可知，對于該反應(yīng)，溫度越高，其平衡常數(shù)的值越_____。（3）某溫度下，若把10molN2與30molH2置于體積為10L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，測得平衡混合氣體中氨的體積分數(shù)為20%，則該溫度下反應(yīng)的K=___________（可用分數(shù)表示）。（4）對于合成氨反應(yīng)而言，下列有關(guān)圖象一定正確的是（選填序號）_____________。②①②①T1<T2②①②①T1<T2a．b．c．答案:（12分）（1）abd……………………2分（2）①………………2分②小…………………2分（3）…………………3分（4）ac…………………3分(2022高三延慶一模)（20分）有關(guān)元素A、B、C、D、E、F的信息如下：元素有關(guān)信息A最高價氧化物對應(yīng)的水化物（甲）能與其氣態(tài)氫化物（乙）反應(yīng)生成鹽B最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍CM層上有3個電子D短周期原子半徑最大的主族元素E其單質(zhì)是淡黃色固體F最高正價與最低負價代數(shù)和為6請回答下列問題：（1）寫出實驗室制取乙的化學(xué)方程式（2）下列說法正確的是(填序號)。①實驗室可用右圖所示裝置制取B的最高價氧化物②用C單質(zhì)做成的槽車，都可用來運輸甲的濃溶液③C和銅與稀硫酸組成的原電池，C電極被還原④D單質(zhì)在空氣中燃燒后的產(chǎn)物可用在防毒面具中。⑤鼓勵乘坐公交車出行，倡導(dǎo)低碳生活，是控制和治理BO2解決“溫室效應(yīng)”的有效途徑之一⑥D(zhuǎn)Ｆ的電子式為（3）將E的常見氧化物（該氧化物能使品紅溶液褪色）通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進行元素質(zhì)量分數(shù)分析，知其中含Cl：%，Cu：%，則該氧化物在上述反應(yīng)中的作用是A．漂白劑B．氧化劑C．還原劑（4）已知：2AＯ2(g)A2Ｏ4(g)；△H＜0。在恒溫恒容條件下，將一定量AＯ2和A2Ｏ4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關(guān)系如下圖所示。①a、b、c、d四個點中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是

。②前10min內(nèi)用AＯ2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(AＯ2)=

mol·L-1·min-1。反應(yīng)在第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)=

（可用分數(shù)表示）。反應(yīng)在第二個平衡點的平衡常數(shù)K(2)與第一個平衡點的平衡常數(shù)K(1)的關(guān)系：

K(2)

K(1)（填“>”、“=”或“<”）。③請在圖16坐標中畫出1A2Ｏ4通入2L的密閉容器中反應(yīng)發(fā)生過程中的能量變化示意圖，并在虛線上分別標出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式。（5）右圖中a、b、c、d分別代表氧族元素（ⅥA族）Te（碲）、Se（硒）、E、Ｏ（氧）氫化物的反應(yīng)熱的數(shù)據(jù)示意圖。試回答下列問題：

⑵請你歸納：非金屬元素氫化物的穩(wěn)定性與氫化物的反應(yīng)熱△H的關(guān)系_________________。

⑶寫出硒化氫在熱力學(xué)標準態(tài)下，發(fā)生分解反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________。答案:（20分）(每空2分)（1）Ca（OH）2+2NH4Cl==CaCl2+2NH3↑+2H2O（2）①②④⑤(少選1個得1分，少選2個或多選不得分)（3）C（4）①b,d②10/9=③（5）非金屬元素氫化物越穩(wěn)定，△H越小，反之亦然;H2Se(g)＝Se(s)＋H2(g)△H＝－81kJ/mol(2022高三通州一摸)（14分）A、B、C、D四種短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半徑是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一種單質(zhì)是日常生活中飲水機常用的消毒劑，C元素的單質(zhì)可以從A、B兩元素組成的化合物的水溶液中置換出B元素的單質(zhì)。（