化學專題七中考16計算題

第二部分重點專題突破專題七常見的化學計算（中考16題）1.有關(guān)反應物和生成物的計算這是化學方程式計算中最基礎的題型，要深刻理解化學方程式的含義，理解反應物和生成物在微觀上和質(zhì)量上的關(guān)系。例如一氧化碳在空氣中點燃后生成二氧化碳的化學反應中，它們的關(guān)系如下：重難點突破可以看出，化學方程式能表達出多種量的關(guān)系，是整個計算題的基礎和依據(jù)。2.含不純物的化學方程式的計算化學方程式中所表示的反應物和生成物都是指純凈物，不純物質(zhì)不能代入化學方程式進行計算。遇到不純物質(zhì)時，需要將不純物質(zhì)換算成純凈物的質(zhì)量，才能代入化學方程式，按質(zhì)量比進行計算。計算關(guān)系為：純凈物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×不純物質(zhì)中純凈物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。3.有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里形成的均一的、穩(wěn)定的混合物。在有關(guān)溶液的計算中，要準確分析溶質(zhì)、溶劑、溶液的質(zhì)量，它們的最基本的質(zhì)量關(guān)系是：溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量，應注意此關(guān)系中，溶質(zhì)質(zhì)量不包括在溶液中未溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算公式如下：在飽和溶液中：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算題型有：（1）已知溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，求溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。（2）已知溶液的質(zhì)量和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，求溶液里所含溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量。（3）將一已知濃度的溶液加入一定量的水進行稀釋，或加入固體溶質(zhì)，求稀釋后或加入固體后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。在溶液加水稀釋的過程中，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)將隨溶液的稀釋而改變，但稀釋前后溶質(zhì)的總質(zhì)量不會發(fā)生改變。溶液加水稀釋的計算公式：濃溶液質(zhì)量×濃溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液質(zhì)量×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝（濃溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量）×稀溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1（’14瑤海區(qū)二模）2013年10月11日，安徽新聞報道：廬江縣發(fā)現(xiàn)儲量規(guī)模超億噸的大型磁鐵礦。現(xiàn)要冶煉2000t含雜質(zhì)3％的生鐵，試計算：（1）2000t生鐵中鐵的質(zhì)量。（2）理論上需含90％的磁鐵礦石（主要成分為Fe3O4）的質(zhì)量（答案保留一位小數(shù)）。經(jīng)典示例【方法指導】含雜質(zhì)物質(zhì)的計算，注意混合物的質(zhì)量換算成純凈物的質(zhì)量才能代入到化學式的下面。【信息梳理】需要求的量（1）計算2000t生鐵中鐵的質(zhì)量（2）計算理論上需含90%的磁鐵礦石的質(zhì)量分析或計算公式生鐵中鐵的質(zhì)量=生鐵質(zhì)量×生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)=生鐵質(zhì)量×（1-生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)）①依據(jù)化學方程式，通過鐵的質(zhì)量計算出需要的Fe3O4的質(zhì)量；②需要磁鐵礦石的質(zhì)量=需要知道的量生鐵的質(zhì)量和生鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)鐵的質(zhì)量、磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)已知條件已知生鐵的質(zhì)量為2000t；生鐵中雜質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3%①鐵的質(zhì)量已經(jīng)由（1）中計算得出；②發(fā)生的反應為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2③磁鐵礦石中Fe3O4的質(zhì)量分數(shù)為90％解：（1）2000t生鐵中鐵的質(zhì)量=2000t×

（1-3%）=1940t

（2）設理論上需要Fe3O4的質(zhì)量為xFe3O4+4CO3Fe+4CO2232168

x1940t

x≈2679t高溫理論上需含90%的磁鐵礦石的質(zhì)量為≈2976.7t答：(1)2000t生鐵中鐵的質(zhì)量是1940t。(2)理論上需含90%的磁鐵礦的質(zhì)量是2976.7t。例2（’09安徽）稱取銅、鋅混合物粉末10.0g置于燒杯中，慢慢加入稀硫酸使其充分反應，直至固體質(zhì)量不再減少為止，此時用去49.0g稀硫酸，剩余固體3.5g。（1）該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)為多少？（2）所用的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？解：(1)銅的質(zhì)量分數(shù)為

×100%=35.0%

(2)設所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為x

H2SO4+Zn=ZnSO4+H2↑

98

65

49.0g×x

10.0g-3.