元素周期律和元素周期表之效果檢測(cè)

效果檢測(cè)鞏固提升邁向成功一、選擇題（本題包括個(gè)12小題，每小題5分，共60分。每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下表給出了X、Y、Z、W四種短周期元素的部分信息，請(qǐng)根據(jù)這些信息判斷下列說(shuō)法中正確的是()元素XYZW原子半徑(nm)最高正價(jià)或最低價(jià)+6+2-2-1A．原子序數(shù)X＜Y＜W＜ZB．純凈的X與純凈的Z反應(yīng)生成XZ3C．Z的最高正價(jià)為+6D．HW是熱穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物2．下列關(guān)于元素周期表的說(shuō)法正確的是()A．元素周期表有7個(gè)主族,7個(gè)副族,1個(gè)0族,1個(gè)Ⅷ族,共16縱行B．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素C．除短周期外，其它周期均為18種元素D．周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的3．X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是()A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閆＞Y＞XB．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H3YO4C．3種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X4．下列事實(shí)能判斷金屬元素甲的金屬性一定比乙的金屬性強(qiáng)的有()①甲單質(zhì)能與乙的鹽溶液反應(yīng)②甲、乙兩元素原子的最外層電子數(shù)相同，且甲的原子半徑小于乙的原子半徑③甲、乙兩短周期元素原子的電子層數(shù)相同，且甲的原子序數(shù)小于乙的原子序數(shù)④兩單質(zhì)分別與氯氣反應(yīng)時(shí)生成的陽(yáng)離子，甲失去的電子數(shù)比乙失去的電子數(shù)多A．全部可以 B．僅②不可以 C．僅②④不可以 D．僅③可以5．在短周期同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，則下列判斷正確的是()A．含氧酸的酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4B．非金屬性：X>Y>ZC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強(qiáng)D．X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、Si6．短周期金屬元素甲~戊在元素周期表中的相對(duì)位置如右表所示，下面判斷正確的是()A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．氫氧化物堿性：丙＞?。疚霥．最外層電子數(shù)：甲＞乙7．應(yīng)用元素周期律，下列說(shuō)法正確的組合是()①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩(wěn)定大于HC1③硒（Se）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（TI）與鋁同主族，其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱A．①③④ B．①③⑥ C．③④⑤ D．②④⑥8．氯化溴是由兩種鹵素互相結(jié)合而成的鹵素互化物。其化學(xué)性質(zhì)與Cl2相似，能與金屬和非金屬反應(yīng)生成鹵化物，能與水反應(yīng)：BrCl＋H2O==HCl＋HBrO，下列有關(guān)BrCl的性質(zhì)的敘述中不正確的是()A．是較強(qiáng)的氧化劑B．沸點(diǎn)介于Br2與Cl2之間C．能使?jié)櫇竦牡矸鄣饣浽嚰堊兯{(lán)D．BrCl與水反應(yīng)中，BrCl既是氧化劑，又是還原劑9．根據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，結(jié)合元素周期表分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是①鈹（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性②鉈(Tl)既能與鹽酸作用產(chǎn)生氫氣，又有跟NaOH溶液反應(yīng)放出氫氣③還原性：F-＞Cl-＞Br-④鋰(Li)在氧氣中劇烈燃燒，產(chǎn)物是Li2O2，其溶液是一種強(qiáng)堿⑤硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體()A．②③④ B．②③⑤ C．①②③ D．②④⑤10．門(mén)捷列夫在描述元素周期表時(shí)，許多元素尚未發(fā)現(xiàn)，但他為第四周期的三種元素留下了空位，并對(duì)它們的一些性質(zhì)做了預(yù)測(cè)，X是其中的一種“類(lèi)硅”元素，后來(lái)被德國(guó)化學(xué)家文克勒發(fā)現(xiàn)，并證實(shí)門(mén)捷列夫當(dāng)時(shí)的預(yù)測(cè)相當(dāng)準(zhǔn)確。根據(jù)元素周期律，下列有關(guān)X性質(zhì)的描述中錯(cuò)誤的是()A．X單質(zhì)不易與水反應(yīng)B．XO2可被碳或氫還原為XC．XCl4的沸點(diǎn)比SiCl4的高D．XH4的穩(wěn)定性比SiH4的高11．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說(shuō)法正確的是()A．元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B．元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmRD．元素W、R的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸12．下列排列順序正確的是()①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S②原子半徑：Na＞Mg＞O③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結(jié)合質(zhì)子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-A．①③B．②④C．①④D．②③二、填空題（40分）13．X、Y、Z為三種短周期元素，他們?cè)谥芷诒碇械奈恢藐P(guān)系如圖所示。據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)X元素的名稱(chēng)為，它形成的單質(zhì)為（用分子式表示）；若該元素的某種原子內(nèi)核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則該原子的摩爾質(zhì)量是；結(jié)合最近衛(wèi)星發(fā)回的圖片預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)噸的，上述原子與的關(guān)系是。(2)Y元素形成單質(zhì)的電子式是 ，Y單質(zhì)的氧化性（填“強(qiáng)于”或者“弱于”）O2的氧化性，并用相應(yīng)的化學(xué)方程式說(shuō)明。(3)元素Z在自然界中的存在形態(tài)為（填序號(hào)）①只有化合態(tài)，②只有游離態(tài)，③既有游離態(tài)，又有化合態(tài)；含Z元素的某些化合物燃燒后會(huì)造成嚴(yán)重的大氣污染，其主要原因是。(4)Y元素、Z元素與H2化合時(shí)的能量變化是，（填“都放熱”、“都吸熱”、“前者放熱，后者吸熱”或者“前者吸熱，后者放熱”），能量變化的大小關(guān)系為前者（填“＞”、“＝”或者“＜”）。14．A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序依次增大，C、D都能分別與A按原子個(gè)數(shù)比為1：1或2：1形成化合物，B和C在暗處就能發(fā)生反應(yīng)生成CB，A、E可形成化學(xué)式為EA2、EA3兩種化合物，它們都可與D的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)。(1)D在周期表中的位置為(2)C與A形成的化合物中，既有極性鍵又有非極性鍵的化合物的化學(xué)式為(3)在上述元素中，選擇相同元素組成兩種化合物X、Y①若混合X、Y的水溶液能發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出離子方程式②若X呈酸性，在空氣中久置會(huì)變成Y，寫(xiě)出X的名稱(chēng)。(4)DC與C2A反應(yīng)的化學(xué)方程為15．Ⅰ.不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可以用一定數(shù)值x來(lái)表示，若x值越大，其原子吸引電子的能力越強(qiáng)，在所形成的分子中成為帶負(fù)電荷的一方。下表是某些短周期元素的x值：元素LiBeBCOFNaAlSipSClx值(1)通過(guò)分析值的變化規(guī)律，確定、Mg的x值范圍：>x（Mg）>，>x（N）>。(2)推測(cè)x值與原子半徑的大小關(guān)系是。根據(jù)短周期元素x值的變化特點(diǎn)，體現(xiàn)了元素性質(zhì)的變化規(guī)律。對(duì)偏向誰(shuí)？（寫(xiě)原子名稱(chēng)）。(4)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律告訴我們：成鍵的兩個(gè)原子相應(yīng)元素的x差值為Δx，當(dāng)Δx>時(shí)，一般為離子鍵，Δx<時(shí)，一般為共價(jià)鍵，試推斷AlBr3中化學(xué)鍵的類(lèi)型是。(5)預(yù)測(cè)元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）：。Ⅱ.X、Y、Z為三種不同短周期非金屬元素的單質(zhì)。在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

請(qǐng)針對(duì)以下兩種不同的情況回答：(1)(1)若常溫下X、Y、Z均為氣體，且A和B在化合生成固體C時(shí)有白煙產(chǎn)生，則：①Y的化學(xué)式是；②生成固體C的化學(xué)方程式是。(2)若常溫下Y為固體，X、Z為氣體，A在空氣中充分燃燒可生成B，則：①B的化學(xué)式為；②向苛性鈉溶液中通入過(guò)量的A所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；③將B與（Ⅰ）中某單質(zhì)的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強(qiáng)酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。16．元素周期表揭示了許多元素的相似性和遞變規(guī)律，同一周期元素所構(gòu)成的某些微粒往往具有相同的電子數(shù)，周期表中主族元素可以構(gòu)成許多電子數(shù)為10或18的微粒。如下列周期表中所示的一些物質(zhì)或離子。①N2H4②F2③④⑤SiH4PH3⑥⑦Ar⑧Ca2+(1)寫(xiě)出⑥元素的離子的核外電子排布示意圖____________________。(2)比較③④⑤⑥⑦形成的單核離子的半徑大?。篲____>_____>_____>_____>_____（寫(xiě)離子符號(hào)）(3)①元素與⑤元素的氫氧化物有相似的性質(zhì)，寫(xiě)出①元素的氫氧化物與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________。(4)寫(xiě)出含有⑥號(hào)元素的某種18電子的微粒和含有②號(hào)元素的10電子的離子間反應(yīng)的離子方程式：_________________________。參考答案：效果檢測(cè)1、解析：由最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)，結(jié)合原子半徑、短周期元素等條件可推出X是硫，Y是鎂，Z是氧，W是氟。硫在氧氣中燃燒只能得到SO2，O元素的非金屬僅次于氟，目前還沒(méi)有發(fā)現(xiàn)氧元素有+6價(jià)，氟是非金屬性最強(qiáng)的元素，HF是穩(wěn)定性最強(qiáng)的氫化物。答案：D2、解析：A．Ⅷ族共有3縱行，因此，元素周期表共18縱行。C．在第六、七周期出現(xiàn)了鑭系、錒系，因此，第六周期有32種元素，第七周期為不完全周期，可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)，據(jù)預(yù)測(cè)若填滿有32種元素。周期表中有些放射性元素是人造元素。答案：B3、解析：因X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，故X元素為O，則Y為S元素，Z為P元素。答案：D4、解析：①中，2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,但金屬性Fe>Cu；②甲、乙同主族且甲在上一周期；③甲、乙同周期且甲在前；④元素金屬性的強(qiáng)弱與失電子的難易程度有關(guān)，與失電子的數(shù)目多少無(wú)關(guān)。答案：D5、解析：從它們是短周期元素，且最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4，可以判斷它們的最高價(jià)分別是+7、+6、+5，那么X、Y、Z三種元素分別是Cl、S、P。答案：B6、解析：同周期元素原子半徑是減小的，故A錯(cuò)；同主族元素金屬性自上而下是增強(qiáng)的，故B錯(cuò)；同周期的元素的金屬性越來(lái)越弱，對(duì)應(yīng)堿的堿性也是減弱的，C正確；同周期的最外層電子數(shù)越來(lái)越多，故D錯(cuò)。答案：C7、解析：堿金屬單質(zhì)隨原子序數(shù)增大熔點(diǎn)降低，①正確；氫化物的穩(wěn)定性看非金屬性的強(qiáng)弱，同主族元素，上面的非金屬性強(qiáng)，故②錯(cuò)；Se和S位于第VIA族，且S的非金屬性強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物酸性強(qiáng)，③正確；第二周期N形成的NH3溶于水呈堿性，④錯(cuò)；鉈是第IIIA族的最后一種元素，金屬性很強(qiáng)，不可能具有兩性，⑤錯(cuò)。同周期從左至右最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性逐漸減弱，⑥正確答案：B8、解析：BrCl的性質(zhì)應(yīng)該介于Cl2～Br2之間，具有較強(qiáng)的氧化性，可以和KI反應(yīng)生成碘單質(zhì)，遇淀粉變藍(lán)，AC正確；BrCl的式量介于Cl2～Br2之間，沸點(diǎn)應(yīng)介于Cl2～Br2之間，B正確；由于溴的非金屬性比氯的弱，可知在BrCl中Br為+1價(jià)，Cl為-1價(jià)，與水反應(yīng)時(shí)化合價(jià)沒(méi)有變化，屬于非氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)。答案：D9、解析：鈹?shù)男再|(zhì)跟鋁類(lèi)似，①正確；Tl的金屬性比Al強(qiáng)，②錯(cuò)；還原性F-＜Cl-＜Br-，③錯(cuò)；Li與氧氣反應(yīng)只生成Li2O，④錯(cuò)；SrSO4性質(zhì)類(lèi)似BaSO4，⑤正確。答案：A10、解析：“類(lèi)硅”的性質(zhì)應(yīng)該與硅類(lèi)似，故A、B正確；根據(jù)組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，相對(duì)分子質(zhì)量越大，沸點(diǎn)越高，C正確；據(jù)非金屬性越弱，其氫化物的穩(wěn)定性越差，D錯(cuò)。答案：D11、解析：本題主要考查了元素的推斷和元素周期律的運(yùn)用。具體地說(shuō)有兩點(diǎn)：=1\*GB3①同周期、同主族內(nèi)元素性質(zhì)(核外電子排布、原子半徑、金屬性、非金屬性、酸堿性、氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性等)變化規(guī)律；=2\*GB3②元素之間化合所形成化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)。解題的關(guān)鍵是熟悉元素“位、構(gòu)、性”三者之間的關(guān)系。答案：C12、解析：非金屬氫化物的穩(wěn)定性和最高價(jià)含氧酸的酸性是由元素的非金屬性決定的。非金屬性F＞O＞S，故熱穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S；非金屬性Cl＞S＞P，故酸性HClO4＞H2SO4＞H3PO4，所以①、③錯(cuò)。同周期原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，故Na＞Mg＞S，同主族的原子半徑隨著電子層數(shù)的遞增而增大，故S＞O，所以Na＞Mg＞O，②正確；酸越弱，其陰離子結(jié)合H+（質(zhì)子）的能力越強(qiáng)，因酸性HCl＞CH3COOH＞H2O，故結(jié)合質(zhì)子能力OH-＞CH3COO-＞Cl-，④正確。答案：B13、解析：符合如圖所示位置的短周期元素，易判斷出X、Y、Z分別為He、F、S。He只能形成單原子分子，質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同的兩種原子互為同位素，火山口附近存在單質(zhì)S，S元素燃燒后生成污染性氣體SO2；元素的非金屬性越強(qiáng)，生成的氫化物越穩(wěn)定，放出的能量越多。答案：（除表明的每空分）(1)氦，He，4g/mol，同位素；(2)，強(qiáng)于，2F2+2H2O=4HF+O2↑（1分）(3)③，含S的某些化合物燃燒后生成SO2，會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。(4)都放熱，＞14、解析：根據(jù)題意，由“B和C在暗處就能發(fā)生反應(yīng)生成CB”可知，CB應(yīng)為HF，故