第一章 原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 測試題-高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)測試題一、單選題（共15題）1．原子的認(rèn)識過程，科學(xué)史上提出過多種的科學(xué)模型。以下敘述正確的是A．首次依據(jù)科學(xué)事實而提出原子，從而建立原子學(xué)說的是德漠克利特B．提出電子在原子核外運動的是玻爾C．這些模型的建立主要是依靠哲學(xué)思辨D．原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程中用到歸納法和演繹法2．如圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說法正確的是RXYZA．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定B．原子半徑大小順序是Z＞Y＞X＞RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)3．如圖為元素周期表中短周期的一部分，下列說法正確的是A．第一電離能：Z>MB．離子半徑：M->Z2->Y-C．Y和M元素基態(tài)原子的未成對電子數(shù)均為1D．Z元素基態(tài)原子的簡化電子排布式為[Ar]3s23p44．下列各項敘述中，正確的是A．d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，它+3價離子比+2價離子穩(wěn)定B．最外層電子數(shù)為ns2的原子，其價電子數(shù)也為2C．第一電離能越大，元素的電負(fù)性也越大D．“電子云”中的小黑點是電子在核外某空間內(nèi)出現(xiàn)過的痕跡5．某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，則此非金屬元素在元素在元素周期表中的位置是（

）A．第二周期第IA族 B．第三周期第IVA族C．第二周期第VIA族 D．第三周期第VA族6．下列“能層一能級”的對應(yīng)關(guān)系中，能層不包含相應(yīng)能級的是A．O－s B．L－p C．M－f D．N－d7．今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律150周年。如表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z為短周期主族元素，W與X的最高化合價之和為8。下列說法錯誤的是（

）WXYZA．原子半徑： B．常溫常壓下，W單質(zhì)為氣態(tài)C．氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性： D．X的最高價氧化物的水化物是強堿8．下列各組元素性質(zhì)的敘述中，正確的是A．O、F、Na的原子半徑依次減小 B．N、O、F的第一電離能依次增大C．N、O、F的電負(fù)性依次增大 D．N、O、F的最高正化合價依次升高9．下列說法正確的是A．的一氯代物有4種B．金剛石和石墨互為同素異形體，熔點和硬度都很高C．和互為同系物D．和互為同分異構(gòu)體10．比較S2-和S的性質(zhì)，下列敘述正確的是（

）A．S2-只具有還原性而S只具有氧化性B．S2-和S都是不溶于水的淡黃色固體C．S2-半徑比S大，但氧化性S大于S2-D．它們在空氣中都一定能燃燒且都能生成具有刺激性氣味的氣體11．下列有關(guān)化學(xué)科學(xué)的成果，描述正確的是A．阿伏加德羅提出原子論，為近代化學(xué)發(fā)展奠定了基礎(chǔ)B．波義耳提出了氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展C．拉瓦錫最早發(fā)現(xiàn)了氯氣的存在D．我國科學(xué)家屠呦呦發(fā)現(xiàn)并提取出了青蒿素，有效降低了瘧疾患者的死亡率12．已知1~18號元素中某四種元素的離子、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列說法正確的是A．四種元素位于同一周期B．離子的氧化性：C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．簡單離子半徑：W3+<X+<Z-<Y2-13．X、Y、Z、W為四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。X原子的核外只有一種運動狀態(tài)的電子，Y原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的15倍，乙是空氣中含量最高的元素，W與Z同主族，X、Y、Z能形成分子式為且結(jié)構(gòu)與苯相似的化合物，俗稱無機苯，結(jié)構(gòu)如圖。下列說法不正確的是A．無機苯的熔點主要取決于分子間作用力B．無機苯分子內(nèi)有大π鍵，且形成大π鍵的電子全部由Z提供C．Y和Z的最高價氧化物的水化物的酸性：D．Z和W分別與X形成的最簡單化合物的鍵角大小：14．下表列出8種短周期元素的部分性質(zhì)，下列有關(guān)敘述正確的是元素①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10-10m0.741.521.601.100.990.751.860.82主要化合價-2+1+2+5、-3+7、-1+5、-3+1+3A．①和⑦形成的化合物中只含有離子鍵B．⑧的基態(tài)原子核外電子排布式為[Ne]3s23p1C．表格元素中，⑥的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強D．表格元素中，④和⑥的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)最多15．短周期主族元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，N、X最外層電子數(shù)相同；物質(zhì)Q由原子序數(shù)依次增大的元素X、Y、Z組成(結(jié)構(gòu)如下圖)，X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，其中Z的簡單離子在同周期中半徑最小。下列說法正確的是A．基態(tài)原子的第一電離能： B．簡單離子半徑：C．是一種氧化劑 D．Y和M構(gòu)成的化合物為共價化合物二、填空題（共8題）16．X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置為：X，Y相鄰在第二周期，Z、W相鄰在第三周期，并且W原子半徑最小(稀有氣體半徑不參與比較)，X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素X在周期表中位于________族；W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是_____(填化學(xué)式)。(2)W的單質(zhì)與水反應(yīng)生成的含氧酸的電子式為____(3)在BaC12溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀___________(填化學(xué)式)；ZO2和YO還原性比較，其較強的是___________(填化學(xué)式)。17．Ⅰ.下列8種化學(xué)符號：O2、O3、H、C、Na、N、C、Mg。（1）表示核素的符號共_____種。（2）互為同位素的是______，質(zhì)量數(shù)相等的是_______，中子數(shù)相等的是____。（3）質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為________。Ⅱ.根據(jù)周期表對角線規(guī)則，金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似。試回答下列問題：（4）寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]的離子方程式____________（5）Be(OH)2與Mg(OH)2可用_________鑒別。Ⅲ.銅有兩種天然同位素Cu和Cu，參考銅的相對原子質(zhì)量（63.5）。（6）計算Cu的質(zhì)量百分含量約是_________。（保留3位有效數(shù)字）18．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素：試回答下列問題：(1)I的元素符號為______，在周期表中位于______區(qū)。(2)寫出A原子的核外電子排布的軌道表示式：______；寫出J元素基態(tài)原子的價層電子排布式：______，J在周期表中的位置是______。(3)A、B、G、H的非金屬性順序是______。(用元素符號表示)19．已知六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，的原子核內(nèi)沒有中子，A、D同主族，C、F同主族，A和B可形成5核10電子的陽離子，C與D形成的離子化合物中所有離子的電子數(shù)相同，E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，試回答下列問題：(1)E在元素周期表中的位置是_______。(2)寫出A和B形成4核10電子分子的電子式是_______。(3)C、D、F的簡單離子半徑由大到小的順序為_______(用離子符號表示)。(4)根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹()的性質(zhì)與上述六種元素中的_______(填名稱)相似，能溶于氫氧化鈉溶液，生成Be與。請寫出氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。(5)A、C、D可形成多種二元化合物，下列說法不正確的是_______(填字母)。A．和中都含共價鍵B．A、D可形成離子化合物C．>中陰陽離子個數(shù)比均為1：2D．和均能溶于C，并發(fā)生化合反應(yīng)20．X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大。X元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，Y的電離能數(shù)據(jù)如下表所示，Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，元素W位于第四周期，其原子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同周期中最多。電離能…7381451773310540…(1)X原子基態(tài)時的軌道表示式為_______。(2)Y在周期表中的位置_______。(3)寫出Y與Z形成化合物的電子式：_______。(4)W位于在元素周期表_______區(qū)。能與形成六配位的配合物，且，3個位于外界。該配合物的化學(xué)式為_______。(5)下列事實能用元素周期律解釋的是_______。A．Y原子的半徑小于原子B．X簡單氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性強于C．少量氯水滴入溶液生成淡黃色沉淀D．酸性強于21．電解普通水和重水（H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）。求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少。22．一定質(zhì)量的某金屬X和足量的稀H2SO4反應(yīng)共有0.3mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，生成6.02×1022個Xn+，這些陽離子共有1.3×6.02×1023個質(zhì)子、1.4×6.02×1023個中子。(1)求Z、n和A的值。(寫過程)(2)寫出該金屬與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。23．完成下列基本計算：(1)9.2g氮的氧化物NOx中氮原子的物質(zhì)的量為0.2mol，則NOx的摩爾質(zhì)量為________，此質(zhì)量的NOx在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為________；(2)19.2gCu與足量稀硝酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是_____NA（NA表示阿佛加德羅常數(shù)）；(3)元素M的某種原子，其氯化物（MCl2）11.1g配成溶液后，需用1mol/L的AgNO3溶液200mL才能把氯離子完全沉淀下來。已知該原子中：質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)。①該原子M的質(zhì)量數(shù)A為_____________。②寫出該原子（核素）符號___________。③M元素在周期表中的位置是_______________。參考答案：1．B【解析】A．19世紀(jì)初，英國科學(xué)家道爾頓首次依據(jù)科學(xué)事實而提出原子，從而建立原子學(xué)說，故A錯誤；B．提出電子在原子核外運動的是玻爾的原子殼型結(jié)構(gòu)，原子殼型結(jié)構(gòu)認(rèn)為電子依據(jù)能量不同，在原子核外不同區(qū)域（電子層）運動，故B正確；C．這些模型的建立主要是依靠哲學(xué)思辨和科學(xué)實驗，故C錯誤；D．原子結(jié)構(gòu)模型的建立過程中用到假設(shè)法和模型法，故D錯誤；故選B。2．CR、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素；【解析】A．元素的非金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，R的非金屬性大于X，則R的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定，故A錯誤；B．同周期自左而右原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑：X＞Y＞Z＞R，故B錯誤；C．Cl2能氧化H2S、Na2S等生成S，發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；D．在ABn型化合物中，中心元素A的族序數(shù)+成鍵數(shù)=8時，滿足分子中所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，含H元素的化合物一定不滿足，P、Cl可形成化合物PCl5，PCl5分子中P原子的族序數(shù)+成鍵數(shù)=5+5=10，所以該分子中不是各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；故選C?！军c睛】根據(jù)元素在周期表中的物質(zhì)及原子結(jié)構(gòu)確定元素是解題關(guān)鍵，R、X、Y、Z都是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，R是第二周期元素，X、Y、Z屬于第三周期元素，X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則其最外層電子數(shù)是5，則X是P元素，所以R是O、Y是S、Z是Cl元素，再結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)、結(jié)構(gòu)及元素周期律解答，注意D選項中8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的判斷方法。3．C該圖為元素周期表中短周期的一部分，則X為He元素，Y為F元素，M為Cl元素，Z為S元素?！窘馕觥緼．同周期元素自左至右第一電離能呈增大趨勢，所以第一電離能Cl>S，故A錯誤；B．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時核電荷數(shù)越小半徑越大，所以離子半徑S2->Cl->F-，故B錯誤；C．F的核外電子排布為1s22s22p5，未成對電子數(shù)為1，Cl的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，未成對電子數(shù)為1，故C正確；D．Z為S元素，原子核外電子數(shù)為16，簡化電子排布式為[Ne]3s23p4，故D錯誤；綜上所述答案為C。4．A【解析】A．d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素為鐵元素，鐵元素+3價鐵離子的價電子排布式為半充滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)3d5，而亞鐵離子的價電子排布式為3d6，所以+3價離子比+2價離子穩(wěn)定，故A正確；B．鐵原子的價電子排布式為3d64s2，最外層電子數(shù)為4s2，但價電子數(shù)為8，故B錯誤；C．氮原子的2p軌道為穩(wěn)定的半充滿結(jié)構(gòu)，第一電離能大于相鄰元素，所以電負(fù)性大于氮元素的氧元素的第一電離能小于氮元素，故C錯誤；D．“電子云”中的小黑點不是電子在核外某空間內(nèi)出現(xiàn)過的痕跡，是電子出現(xiàn)幾率的多少，故D錯誤；故選A。5．D【解析】某短周期非金屬元素，其原子核外最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的一半，若為第二周期的元素，則為鋰元素，鋰是金屬元素；若為第三周期的元素，則為磷元素，磷是非金屬元素；磷在周期表中的位置是第三周期第VA族，故選D。6．C【解析】A．任何能層都包括s能級，故A不選；B．L能層包括s、p能級，故B不選；C．M能層包括s、p、d能級，不包括f能級，故C選；D．N能層包括s、p、d、f能級，故D不選；故選C。7．D由題中信息和圖示可知W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，結(jié)合W與X的最高化合價之和為8，且族序數(shù)相差2，可知X為Al，W和Z分別為N和P，Y為Si，據(jù)此分析解答。【解析】A．X為Al，W為N，原子的電子層數(shù)越多，半徑越大，原子半徑，故A正確；B．W為N，常溫常壓下，氮氣呈氣態(tài)，故B正確；C．W和Z分別為N和P，非金屬性越強，其簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性，可知氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性，故C正確；D．Al的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是典型的兩性氫氧化物，并非強堿，故D錯誤；答案選D?！军c睛】一是抓住短周期元素；二是結(jié)合題給信息及周期表的部分結(jié)構(gòu)中元素原子序數(shù)關(guān)系，推斷出表中的元素；三是運用元素周期律的知識分析、判斷題給各選項的正誤。8．C【解析】A．同周期主族元素從左至右，原子半徑逐漸減?。?族元素除外），故半徑O＞F，Na為第三周期元素，比F和O多一層電子，因此原子半徑Na＞O＞F，A錯誤；B．同周期元素從左至右，第一電離能呈增大趨勢，但N元素原子的最外層電子為半充滿狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，即第一電離能O＜N＜F，B錯誤；C．同周期主族元素從左至右，電負(fù)性逐漸增大，則N、O、F的電負(fù)性依次增大，C正確；D．N的最高正化合價為+5，F(xiàn)無正價，D錯誤；故選C。9．A【解析】A．C4H10的一氯代物是丁烷中的一個氫原子被氯原子代替，丁基和氯原子相連構(gòu)成丁烷的一氯代物，丁基有4種：CH3CH2CH2CH2-、、(CH3)2CHCH2-、-C(CH3)3，則一氯丁烷也有4種，故A正確；B．金剛石和石墨是碳元素形成的不同單質(zhì)，互為同素異形體，金剛石的熔點和硬度都很高，石墨熔點高，但硬度小，故B錯誤；C．同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的化合物，結(jié)構(gòu)相似要求官能團的種類和數(shù)目相同，CH3OH和丙三醇官能團數(shù)目不同，在分子組成上也沒有相差若干個CH2原子團，不互為同系物，故C錯誤；D．HCOOCH2CH3和CH3CH2OCHO的官能團都是酯基，都是甲酸乙酯，是同種物質(zhì)，故D錯誤；故選A。10．C【解析】A.S2-中S元素為—2價，是S元素的最低價態(tài)，只具有還原性，S單質(zhì)中硫元素為0價，是S元素的中間價態(tài)，既具有氧化性又具有還原性，故A錯誤；B.S2-在溶液中為無色，故B錯誤；C.陰離子的離子半徑比原子的原子半徑大，則S2-半徑比S大，S單質(zhì)既具有氧化性又具有還原性，S2-只具有還原性，則氧化性S大于S2-，故C正確；D.S2-在空氣中不能燃燒，故D錯誤；故選C。11．D【解析】A．阿伏加德羅提出分子學(xué)說，故A不正確；B．英國化學(xué)家、物理學(xué)家波義耳在1661年，提出化學(xué)元素的概念，標(biāo)志著近代化學(xué)的誕生，故B不正確；C．法國化學(xué)家拉瓦錫1771年建立燃燒現(xiàn)象的氧化學(xué)說，使近代化學(xué)取得了革命性的進(jìn)展，故C不正確；D．2015年中國女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)制新型抗瘧藥青蒿素和雙氫青蒿素而獲得諾貝爾獎，故D正確；故選D。12．D【解析】A．因為、、、具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，所以、比、多一個電子層，四種元素不全在同一周期，且，A項錯誤；B．、位于同—周期，，同一周期元素的金屬性依次減弱，其單質(zhì)的還原性依次減弱，則單質(zhì)的還原性：，對應(yīng)離子的氧化性：，B項錯誤；C．、位于同一周期，，非金屬性：，則氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性：，C項錯誤；D．相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越小，離子半徑越大，W3+<X+<Z-<Y2-，D項正確；答案選D。13．D【解析】A．無機苯時分子晶體，熔點主要取決于分子間作用力，故A正確；B．由題意可知X為H元素，Y為B元素，Z為N元素，W為P元素，無機苯為B3N3H6，B原子最外層3個電子，與其他原子形成共價鍵，N原子最外層5個電子，與其他原子形成3個共價鍵，剩下1對孤電子對形成大π鍵，故B正確；C．Y為B元素，Z為N元素，最高價氧化物的水化物為H3BO3和HNO3，HNO3的酸性強，故C正確；D．Z和W分別與X形成的最簡單化合物為NH3和PH3，NH3的鍵角比PH3大，因為N的電負(fù)性大于P，使N-H鍵電子更靠近N原子，成鍵電子之間的排斥作用增強，鍵角變大，故D錯誤；故答案為D14．D①主要化合價為-2，①是O元素；⑤主要化合價為+7、-1，⑤是Cl元素；④⑥主要化合價都是+5、-3，④的半徑大于⑥，所以④是P、⑥是N元素；②⑦主要化合價都是+1，②的半徑小于⑦，所以②是Li元素、⑦是Na元素；③主要化合價為+2，半徑大于Li，③是Mg；⑧主要化合價為+3，半徑小于P，所以⑧是B元素。【解析】A．O和Na形成的化合物Na2O2中既含有離子鍵又含有共價鍵，故A錯誤；B．⑧是B元素，基態(tài)B原子核外電子排布式為1s22s23p1，故B錯誤；C．元素非金屬性越強，最高價含氧酸的酸性越強，表格元素中，Cl的最高價含氧酸HClO4的酸性最強，故C錯誤；D．表格元素中，N和P的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為3，Li、Cl、Na、B的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)數(shù)為1，Mg基態(tài)原子中未成對電子數(shù)數(shù)為0，O基態(tài)原子中未成對電子數(shù)數(shù)為2，故D正確；選D。15．B短周期元素M、N、X、Y、Z分布在三個周期，則M在第一周期，為H；Z在第三周期，Z的簡單離子在同周期中半徑最小，則Z為Al；X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，X形成1個共價鍵，Y形成Y+，X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，則X為F，Y為Na；N、X最外層電子數(shù)相同，則N為Cl；綜上所述，M、N、X、Y、Z分別為H、Cl、F、Na、Al。【解析】A．N為Cl，X為F，同主族從上到下第一電離能減小，則基態(tài)原子的第一電離能：，A錯誤；B．X、Y、Z簡單離子的核外電子排布相同，原子序數(shù)依次增大，則簡單離子半徑：，B正確；C．即NaAlH4，H為-1價，是一種強還原劑，C錯誤；D．Y和M構(gòu)成的化合物即NaH，為離子化合物，D錯誤；答案選B。16．

第IVA

HCl

BaSO4

SO2【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Z、W相鄰在第三周期，并且W原子半徑最小(稀有氣體半徑不參與比較)，則W為Cl元素，Z為S元素；X，Y相鄰在第二周期，X的單質(zhì)在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y的最簡單氣態(tài)氫化物的水溶液顯堿性。X為C元素，Y為N元素，據(jù)此分析解答?！窘馕觥扛鶕?jù)上述分析可知，(1)元素X為C元素，在周期表中位于第IVA族；在同一周期中從左到右非金屬的氫化物的穩(wěn)定性越來越強，W和Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比較，其較強的是HCl。故答案為第IVA；HCl；(2)Cl2與水反應(yīng)生成HCl和HClO，次氯酸的電子式為，答案為；(3)N的最高價氧化物對應(yīng)水化物是硝酸，ZO2是SO2，無色氣體YO是NO，在BaC12溶液中加入少量硝酸，再通入二氧化硫，硝酸把二氧化硫氧化為硫酸，同時生成NO，則在溶液中會生成硫酸鋇白色沉淀，二氧化硫是還原劑，NO為還原產(chǎn)物，所以SO2的還原性強，故答案為BaSO4；SO2。17．

6

CC

N、C

Na、Mg

8:9

Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑

氫氧化鈉溶液

25.6%（1）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素；（3）先計算兩種分子的中子數(shù)，再依據(jù)等質(zhì)量計算所含中子數(shù)之比；（4）Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]和氫氣；（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿；（6）先計算Cu和Cu的物質(zhì)的量比，再依據(jù)物質(zhì)的量比計算質(zhì)量百分含量?！窘馕觥浚?）核素是指具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子，屬于原子的有H、C、Na、N、C、Mg，它們都表示核素，即共有6種核素，故答案為6；（2）質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，在8種微粒中C和C質(zhì)子數(shù)都是6，中子數(shù)分別為7和8，互為同位素；N和C的質(zhì)量數(shù)都為14；Na的中子數(shù)為（23—11）=12，Mg的中子數(shù)為（24—12）=12，兩者中子數(shù)相同，故答案為C、C；N、C；Na、Mg；（3）H216O的摩爾質(zhì)量為18g/mol，中子數(shù)為2×0+（16—8）=8，D216O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，中子數(shù)為2×1+（16—8）=10，質(zhì)量相同的H216O和D216O所含中子數(shù)之比為（8×）：（10×）=8:9，故答案為8:9；（4）金屬Be與Al的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似可知，Be與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2[Be(OH)4]和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑，故答案為Be+2OH-+2H2O=[Be(OH)4]2-+H2↑；（5）Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿，則可用氫氧化鈉溶液鑒別Be(OH)2與Mg(OH)2，故答案為氫氧化鈉溶液；（6）設(shè)Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a，則Cu的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為（1—a），由銅的相對原子質(zhì)量為63.5可得65a+63（1—a）=63.5，解得a=0.25，Cu和Cu的物質(zhì)的量比為0.25:0.75=1:3，則Cu的質(zhì)量百分含量為×100%≈25.6%，故答案為25.6%。【點睛】Be(OH)2與氫氧化鋁性質(zhì)相似為兩性氫氧化物，能溶于強酸強堿，Mg(OH)2為中強堿，溶于強酸，不溶于強堿是鑒別的關(guān)鍵。18．

d

第四周期第Ⅷ族

根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合周期表推出元素依次為、、、、、、、、、、、、、、?！窘馕觥?1)I為24號元素，元素符號為，在周期表中位于區(qū)。(2)原子為，電子排布式為，軌道表示式為；元素為，其基態(tài)原子的價層電子排布式為，在周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族。(3)、、、分別為、、、，同周期元素從左到右非金屬性逐漸增強，同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，則非金屬性。19．(1)第三周期IIIA族(2)(3)S2->O2->Na+(4)

鋁

Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O(5)D短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H元素；A和B可形成5核10電子的陽離子，該陽離子為銨根離子，則B為N元素；A、D同主族，則D為Na元素；C與D形成的離子化合物D2C中所有離子的電子數(shù)相同，則C為O元素；C、F同主族，則F為S元素；E的最高價氧化物的水化物可與D、F的最高價氧化物的水化物反應(yīng)，則E為Al元素?！窘馕觥浚?）經(jīng)分析E為Al元素，鋁元素的原子序數(shù)為13，位于元素周期表第三周期第IIIA族，故答案為：第三周期IIIA族；（2）經(jīng)分析A為H元素，B為N元素，A和B形成4核10電子分子，則該分子是NH3，該分子的電子式是；（3）經(jīng)分析C、D、F的簡單離子應(yīng)分別是指O2-、Na+、S2-，O2-和Na+核外電子排布完全相同，核電荷數(shù)越大，半徑反而越小，核電荷數(shù)O<Na，則離子半徑O2->Na+，O2-和Na+核外都有2個電子層，S2-有3個電子層，電子層數(shù)越多半徑越大，則三種離子的離子半徑由大到小的順序為S2->O2->Na+；（4）根據(jù)“對角線規(guī)則”，鈹(Be)的性質(zhì)與元素周期表右下角的Al性質(zhì)相似，氫氧化鈹與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成Na2BeO2和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為：鋁；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O；（5）A．經(jīng)分析A、C、D分別是指H、O、Na三種元素，則A2C2和D2C2，分別是指H2O2和Na2O2，H2O2是共價化合物，Na2O2是離子化合物，但過氧根離子內(nèi)含有共價鍵，則兩種化合物中都含有共價鍵，A正確；B．A、D是指H、Na兩種元素，A、D形成的化合物氫化鈉是離子化合物，B正確；C．D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，它們的陰陽離子個數(shù)比均為1：2，C正確；D．D2C、D2C2分別是指Na2O和Na2O2，A2C是指H2O，Na2O2與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，D錯誤；故選D。20．(1)(2)第三周期第IIIA族(3)(4)

d

[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(5)ACDX元素的原子，其最外層電子數(shù)是次外層的電子數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)不能超過8個，則其次外層是K層，故X是碳元素；Z原子基態(tài)時的外圍電子排布式為，Z為S元素；由Y的電離能數(shù)據(jù)表可知Y的第三電離能劇增，則Y是第IIA族元素，X、Y、Z、W四種元素原子序數(shù)依次增大，Y為Mg元素；元素W位于第四周期，其原子基態(tài)時未成對電子數(shù)在同周期中最多，即3d為半充滿時，單電子數(shù)最多，則價電子排布式為3d54s1，為Cr元素。【解析】（1）X是碳元素，電子排布式為1s22s22p2，軌道表示式為。（2）Y為Mg元素，在周期表中的位置為第三周期第IIIA族。（3）Y與Z形成化合物為MgS，電子式為：。（4）W為Cr元素，在周期表中的位置為第四周期第VIB族，位于在元素周期表d區(qū)；CrCl3與形成六配位的配合物，且，3個位于外界。該配合物的化