廣東省深圳市中考化學(xué)試卷

2017年廣東省深圳市中考化學(xué)試卷一、選擇題（共10小題，每題1.5分，滿分15分）1．（1.5分）以下化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是（）A．五氧化二磷的化學(xué)式：P2O5B．硅的元素符號(hào)：SIC．碳酸根離子：CO3D．三個(gè)氧原子：O32．（1.5分）化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．干冰可作制冷劑，寬泛用于食品冷藏保鮮B．N2、NO、NO2等含氮物質(zhì)均為空氣污染物C．明礬溶于水生成的膠狀物可吸附雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的D．廢舊電池的分類回收有益于保護(hù)環(huán)境3．（1.5分）規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是安全地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并獲取成功的保證．以下實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是（）A．振蕩試管充分反響B(tài)．溶解NaCl固體C．查驗(yàn)溶液的酸堿性D．檢查裝置的氣密性4．（1.5分）以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．查驗(yàn)電解水的產(chǎn)物，可判斷水的構(gòu)成元素B．將pH試紙用水濕潤(rùn)后，測(cè)定檸檬汁的pHC．凡是無(wú)色的、均一的液體必定是溶液D．硫在O2中焚燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成SO35．（1.5分）碘是人體必要的微量元素之一，有“智力元素”之稱，如圖為碘在元素周期表中的有關(guān)信息及原子構(gòu)造表示圖，據(jù)此判斷以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．碘是一種金屬元素B．碘原子的核外有7個(gè)電子層C．碘原子的核電荷數(shù)為53D．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g6．（1.5

分）丙氨酸是一種常有的氨基酸，其化學(xué)式為

C3HxO2N，相對(duì)分子質(zhì)量是89，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）A．丙氨酸屬于無(wú)機(jī)化合物B．丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1C．丙氨酸化學(xué)式中x=7D．每個(gè)丙氨酸分子中含有一個(gè)氧氣分子7．（1.5分）“催化轉(zhuǎn)變器”可將尾氣中的有毒氣體辦理為無(wú)污染的氣體．如圖為該反響的微觀表示圖．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．該反響中四種物質(zhì)均為化合物B．該反響前后原子數(shù)量發(fā)生改變C．甲、丁中同種元素化合價(jià)同樣D．乙、丙中所含元素種類同樣8．（1.5分）為了達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，以下?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（）A．分別H2O2和MnO2制O2后的固液混淆物B．除掉CO中的CO2氣體C．劃分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D．研究可燃物焚燒的條件9．（1.5分）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的容解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a(chǎn)1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至a2℃時(shí)，均有固體析出C．a(chǎn)2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和D．a(chǎn)2℃時(shí)，乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%10．（1.5分）小明同學(xué)概括總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這類表達(dá)式進(jìn)行整理，以下小明的看法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)X的物質(zhì)類型看法描繪A金屬若X為，則反響能夠發(fā)生CuB金屬氧化物若X為，則Y為2MgOHOC堿若X為，則鹽為24NaOHNaSOD鹽若X為BaCl，則生成白色沉2淀A．A、B．B、C．C、D．D、二、解答題（共3小題，滿分25分）11．（8分）甲、乙、丙是初中化學(xué)常有物質(zhì)．這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)變關(guān)系以以下圖所示．依據(jù)以上信息，請(qǐng)回答以下問題．（1）寫出甲的化學(xué)式．（2）寫出反響①的化學(xué)方程式．（3）寫出反響②的化學(xué)方程式．該反響屬于反響（填基本反響種類）．4）反響③在必定溫度下進(jìn)行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe；若丙為Cu，則乙為（填化學(xué)式）．5）請(qǐng)達(dá)成以下表格，證明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鐵片浸入（填化學(xué)式）溶液鐵片表示析出固體中12．（8分）我國(guó)有名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)了然“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3，化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，請(qǐng)聯(lián)合詳細(xì)的步驟回答以下問題：I．氣體系備（1）二氧化碳?xì)怏w系備實(shí)驗(yàn)室常采納石灰石與稀鹽酸反響制備

CO2，其化學(xué)方程式為

．應(yīng)選擇的氣體采集裝置為

（選填裝置對(duì)應(yīng)的字母）．（2）氨氣制備實(shí)驗(yàn)室常用硫酸汲取氨氣，防備污染空氣，實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反響原理為：CaOH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．現(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連結(jié)次序?yàn)椤?/p>

（選擇裝置對(duì)應(yīng)的字母）．實(shí)驗(yàn)室制備

O2也可用上述制備

NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備

O2的化學(xué)方程式

．II．NaHCO3制備物質(zhì)NaHCO3NH4Cl溶解度/g（20℃）9.637.2（3）依據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解說(shuō)20℃產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結(jié)晶析出的原由．（4）該過程中另一產(chǎn)物NH4在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作．Cl13．（9分）我國(guó)礦物種類齊備，儲(chǔ)量豐富．工業(yè)上從從含有金屬元素的礦石中提煉金屬．此中赤鐵礦是煉鐵的主要原料．請(qǐng)回答以下問題：I．鐵制品寬泛應(yīng)用于生產(chǎn)、生活中．（1）以下不屬于鐵合金的是（選填字母）．A．Fe（OH）3B．生鐵C．不銹鋼（2）鐵釘生銹，屬于變化（選填“物理”“化學(xué)”）：如圖1是研究鐵釘在不一樣條件下發(fā)生生銹的實(shí)驗(yàn)，此中鐵銹蝕最快的是（選填字母）．II．赤鐵礦（主要成分為Fe2O3）可用于生產(chǎn)催化劑．（3）在Fe23中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．O（4）赤鐵礦經(jīng)提純后獲取的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑（主要成分為FeO和Fe2O3），其反響原理為：2Fe2O3+C4FeO+CO2↑．現(xiàn)將焦炭和過量的Fe23混淆平均，按上述原理充分反響，如圖2為固體混淆物的質(zhì)量隨反響O時(shí)間的變化曲線．①由圖可知：生成CO2氣體的質(zhì)量為．g②計(jì)算反響后固體混淆物中FeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（請(qǐng)依據(jù)化學(xué)方程式寫出完好的計(jì)算步驟）．2017年廣東省深圳市中考化學(xué)試卷參照答案與試題分析一、選擇題（共10小題，每題1.5分，滿分15分）1．（1.5分）（2017?深圳）以下化學(xué)用語(yǔ)表示正確的選項(xiàng)是（）A．五氧化二磷的化學(xué)式：P2O5B．硅的元素符號(hào)：SIC．碳酸根離子：CO3D．三個(gè)氧原子：O3【剖析】此題考察化學(xué)用語(yǔ)的意義及書寫，解題重點(diǎn)是分清化學(xué)用語(yǔ)所表達(dá)的對(duì)象是分子、原子、離子仍是化合價(jià)，才能在化學(xué)符號(hào)前或其余地點(diǎn)加上適合的計(jì)量數(shù)來(lái)完好地表達(dá)其意義，并能依據(jù)物質(zhì)化學(xué)式的書寫規(guī)則正確書寫物質(zhì)的化學(xué)式，才能嫻熟正確的解答此類題目．【解答】解：A、五氧化二磷的化學(xué)式：P2O5，應(yīng)選項(xiàng)正確；B、硅的元素符號(hào)為：Si，應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、離子的表示方法：在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略．但碳酸根離子是由多個(gè)原子構(gòu)成的離子，整體帶2個(gè)單元位的負(fù)電荷，表示為CO32﹣；應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、原子的表示方法就是用元素符號(hào)來(lái)表示一個(gè)原子，表示多個(gè)該原子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字．所以3個(gè)氧原子，便可表示為：3O；應(yīng)選項(xiàng)錯(cuò)誤；應(yīng)選A【評(píng)論】此題主要考察學(xué)生對(duì)化學(xué)用語(yǔ)的書寫和理解能力，題目設(shè)計(jì)既包含對(duì)化學(xué)符號(hào)意義的認(rèn)識(shí)，又考察了學(xué)生對(duì)化學(xué)符號(hào)的書寫，考察全面，著重基礎(chǔ)，題目難度較易．2．（1.5分）（2017?深圳）化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密有關(guān)，以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A．干冰可作制冷劑，寬泛用于食品冷藏保鮮B．N2、NO、NO2等含氮物質(zhì)均為空氣污染物C．明礬溶于水生成的膠狀物可吸附雜質(zhì)，達(dá)到凈水目的D．廢舊電池的分類回收有益于保護(hù)環(huán)境【剖析】A、依據(jù)干冰升華時(shí)吸熱進(jìn)行剖析；B、根氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)進(jìn)行剖析；C、依據(jù)用明礬凈化水的原理進(jìn)行剖析；D、依據(jù)回收廢舊電池的意義進(jìn)行剖析．【解答】解：A、干冰即固體二氧化碳，升華時(shí)汲取四周的熱量，使四周環(huán)境的溫度降低，可作制冷劑，可用于食品冷藏，故正確；B、氮?dú)馐强諝獾闹饕煞郑瘜W(xué)性質(zhì)穩(wěn)固、無(wú)毒，不屬于空氣污染物，故說(shuō)法錯(cuò)誤；C、用明礬溶于水生成的膠狀物吸附雜質(zhì)，使之沉降，可達(dá)到凈水的目的，故說(shuō)法正確；D、回收廢舊電池可減少對(duì)水源、土壤的污染是有益于環(huán)境的做法，故說(shuō)法正確．應(yīng)選：B．【評(píng)論】化學(xué)根源于生產(chǎn)生活，也一定服務(wù)于生產(chǎn)生活，所以與人類生產(chǎn)生活相關(guān)的化學(xué)知識(shí)也是重要的中考熱門之一．3．（1.5分）（2017?深圳）規(guī)范的實(shí)驗(yàn)操作是安全地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并獲取成功的保證．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的選項(xiàng)是（）A．振蕩試管充分反響B(tài)．溶解NaCl固體C．查驗(yàn)溶液的酸堿性D．檢查裝置的氣密性【剖析】A、依據(jù)振蕩試管的方法剖析判斷；B、依據(jù)溶解操作的方法進(jìn)行剖析．C、依據(jù)查驗(yàn)溶液的酸堿性的正確方法剖析；D、依據(jù)檢查裝置的氣密性的正確方法剖析．【解答】解：A、振蕩試管時(shí)，振蕩的正確方法是用手段的力左右搖動(dòng)，故實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤；B、不可以在量筒中配制NaCl溶液，應(yīng)在燒杯中進(jìn)行，故實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤；C、查驗(yàn)溶液的酸堿性時(shí)，應(yīng)取樣檢測(cè)，不可以將酚酞直接滴入試劑瓶，故實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤；D、檢查裝置氣密性的方法：把導(dǎo)管的一端淹沒在水里，雙手緊貼容器外壁，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，裝置不漏氣，故實(shí)驗(yàn)操作正確．應(yīng)選：D．【評(píng)論】此題難度不大，熟習(xí)各樣儀器的用途及使用注意事項(xiàng)、掌握常有化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作的注意事項(xiàng)是解答此類試題的重點(diǎn)．4．（1.5分）（2017?深圳）以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是（）A．查驗(yàn)電解水的產(chǎn)物，可判斷水的構(gòu)成元素B．將pH試紙用水濕潤(rùn)后，測(cè)定檸檬汁的pHC．凡是無(wú)色的、均一的液體必定是溶液D．硫在O2中焚燒發(fā)出淡藍(lán)色火焰，生成SO3【剖析】A、依據(jù)電解水的實(shí)驗(yàn)結(jié)論，進(jìn)行剖析判斷．B、依據(jù)用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法進(jìn)行剖析判斷．C、依據(jù)溶液是均一、穩(wěn)固的混淆物，進(jìn)行剖析判斷．D、依據(jù)氧氣的化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行剖析判斷．【解答】解：A、查驗(yàn)電解水的產(chǎn)物，由質(zhì)量守恒定律，反響前后元素的種類不變，能夠判斷水的構(gòu)成元素，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．B、用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH時(shí)，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少許待測(cè)液滴在干燥的pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照來(lái)確立pH．不可以用水濕潤(rùn)pH試紙，不然稀釋了待測(cè)溶液，使檸檬汁的酸性減弱，測(cè)定結(jié)果不正確，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．C、無(wú)色的、均一的液體不必定是溶液，如水，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．D、硫在O2中焚燒發(fā)出藍(lán)紫色火焰，生成二氧化硫，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．應(yīng)選：A．【評(píng)論】此題難度不大，掌握用pH試紙測(cè)定未知溶液的pH的方法、溶液的特征、氧氣的化學(xué)性質(zhì)等是正確解答此題的重點(diǎn)．5．（1.5分）（2017?深圳）碘是人體必要的微量元素之一，有“智力元素”之稱，如圖為碘在元素周期表中的有關(guān)信息及原子構(gòu)造表示圖，據(jù)此判斷以下說(shuō)法正確的是（）A．碘是一種金屬元素B．碘原子的核外有7個(gè)電子層C．碘原子的核電荷數(shù)為53D．碘的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9g【剖析】依據(jù)圖中元素周期表能夠獲取的信息：左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)；字母表示該元素的元素符號(hào)；中間的漢字表示元素名稱；漢字下邊的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量；若原子的最外層電子數(shù)為8，則為罕有氣體元素，屬于相對(duì)穩(wěn)固構(gòu)造；若最外層電子數(shù)≥4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反響中易得電子，若最外層電子數(shù)＜4，則一般為金屬元素，在化學(xué)反響中易失掉電子；進(jìn)行剖析判斷即可．【解答】解：A．碘的漢字名稱偏旁是“石”字，所以碘元素屬于非金屬元素，故錯(cuò)誤；B．由碘原子構(gòu)造表示圖可知，碘原子的核外有5個(gè)電子層，故錯(cuò)誤；C．由元素周期表的信息可知，碘元素的原子序數(shù)為53，原子序數(shù)=核電荷數(shù)，所以碘原子的核電荷數(shù)為53，故正確；D．依據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下邊的數(shù)字表示相對(duì)原子質(zhì)量，碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為126.9，相對(duì)原子質(zhì)量單位是“1，”不是“克”，故錯(cuò)誤．應(yīng)選C．【評(píng)論】此題難度不大，靈巧運(yùn)用原子構(gòu)造表示圖的含義、元素周期表中元素的信息（原子序數(shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量）是正確解答此題的重點(diǎn)．6．（1.5

分）（2017?深圳）丙氨酸是一種常有的氨基酸，其化學(xué)式為

C3HxO2N，相對(duì)分子質(zhì)量是

89，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（

）A．丙氨酸屬于無(wú)機(jī)化合物B．丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為3：1C．丙氨酸化學(xué)式中x=7D．每個(gè)丙氨酸分子中含有一個(gè)氧氣分子【剖析】A．依占有機(jī)物與無(wú)機(jī)物的看法來(lái)剖析；B．依據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)之比，進(jìn)行分析；C．依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和，進(jìn)行剖析；D．依據(jù)分子構(gòu)造來(lái)剖析．【解答】解：丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×3+1×x+14+16×2=89，x=7．A．丙氨酸（C3HxO2N）是一種含碳元素的化合物，屬于有機(jī)化合物，故錯(cuò)誤；B．丙氨酸中碳、氫元素的質(zhì)量比為12：（1×7）=12：7，故錯(cuò)誤；C．丙氨酸的相對(duì)分子質(zhì)量為12×3+1×x+14+16×2=89，x=7，故正確；D．分子是由原子構(gòu)成的，每個(gè)丙氨酸分子中含有兩個(gè)氧原子，故錯(cuò)誤．應(yīng)選C．【評(píng)論】此題難度不大，考察同學(xué)們聯(lián)合新信息、靈巧運(yùn)用化學(xué)式的含義與有關(guān)計(jì)算進(jìn)行剖析問題、解決問題的能力．7．（1.5分）（2017?深圳）“催化轉(zhuǎn)變器”可將尾氣中的有毒氣體辦理為無(wú)污染的氣體．如圖為該反響的微觀表示圖．以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．該反響中四種物質(zhì)均為化合物B．該反響前后原子數(shù)量發(fā)生改變C．甲、丁中同種元素化合價(jià)同樣D．乙、丙中所含元素種類同樣【剖析】依據(jù)反響的微觀表示圖，剖析反響物、生成物，寫出反響的方程式，根據(jù)方程式剖析有關(guān)的問題．【解答】解：由反響的微觀表示圖可知，反響物甲、乙分別是二氧化氮和一氧化碳，生成物丙丁分別是二氧化碳和氮?dú)?，反響的方程式是?NO2+4CO4CO2+N2，由此可知：A、由方程式可知，該反響中四種物質(zhì)中有三種化合物、一種單質(zhì)，故錯(cuò)；B、由微粒的變化可知，該反響前后原子數(shù)量沒有發(fā)生改變，故錯(cuò)；C、由甲和丁中的微觀構(gòu)成可知，甲是由不一樣種元素構(gòu)成的化合物，各元素的化合價(jià)不為零，丁屬于單質(zhì)，元素的化合價(jià)為零．所以，甲和丁中的同種元素化合價(jià)不一樣，故錯(cuò)誤；D、由乙和丙的微粒的構(gòu)成可知，乙是一氧化碳，丙是二氧化碳，所以，乙和丙中所含元素種類同樣，故對(duì)．應(yīng)選：D．【評(píng)論】經(jīng)過給出微粒的模型，考察學(xué)生的察看能力和對(duì)基本看法的理解與運(yùn)用能力；掌握質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及其應(yīng)用．8．（1.5分）（2017?深圳）為了達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，以下?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理的是（）A．分別H2O2和MnO2制O2后的固液混淆物B．除掉CO中的CO2氣體C．劃分NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體D．研究可燃物焚燒的條件【剖析】A、H2O2和MnO2制O2后的固液混淆物是水和二氧化錳的混淆物，進(jìn)行剖析判斷．B、除雜質(zhì)題起碼要知足兩個(gè)條件：①加入的試劑只好與雜質(zhì)反響，不可以與原物質(zhì)反響；②反響后不可以引入新的雜質(zhì)．C、依據(jù)NaCl、NH4NO3、NaOH三種固體溶于水的熱量變化，進(jìn)行剖析判斷．D、依據(jù)薄銅片上的白磷和紅磷、水中的白磷的焚燒狀況，進(jìn)行剖析判斷．【解答】解：A、H2O2和MnO2制O2后的固液混淆物是水和二氧化錳的混淆物，二氧化錳難溶于水，可用過濾的方法進(jìn)行分別，應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理．B、CO能與灼熱的氧化銅反響生成銅和二氧化碳，反而會(huì)把原物質(zhì)除掉，不符合除雜原則，應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)不合理．C、NH4NO3、NaOH溶于水分別吸熱、放熱，使溶液的溫度分別降低、高升，氯化鈉溶于水溫度幾乎無(wú)變化，能夠鑒識(shí)，應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理．D、銅片的白磷焚燒，紅磷不焚燒，水中的白磷不可以焚燒，薄銅片上的白磷能與氧氣接觸，溫度能達(dá)到著火點(diǎn)，水中的白磷不可以與氧氣接觸，紅磷溫度沒有達(dá)到著火點(diǎn)；可得出焚燒需要與氧氣接觸，且溫度達(dá)到著火點(diǎn)，應(yīng)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理．應(yīng)選：B．【評(píng)論】此題難度不是很大，化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)是考察學(xué)生能力的主要種類，同時(shí)也是實(shí)驗(yàn)教與學(xué)難點(diǎn)，在詳細(xì)解題時(shí)要對(duì)其原理透辟理解，可依據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)聯(lián)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行剖析判斷．9．（1.5分）（2017?深圳）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)（不含結(jié)晶水）的容解度曲線，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．甲的溶解度大于乙的溶解度B．a(chǎn)1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至a2℃時(shí)，均有固體析出C．a(chǎn)2℃時(shí)，M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和D．a(chǎn)2℃時(shí)，乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%【剖析】依據(jù)固體的溶解度曲線能夠：①查出某物質(zhì)在必定溫度下的溶解度，從而確立物質(zhì)的溶解性，②比較不一樣物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化狀況，從而判斷經(jīng)過降溫結(jié)晶仍是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的．【解答】解：A、在比較物質(zhì)的溶解度時(shí)，需要指明溫度，故A錯(cuò)誤；B、乙物質(zhì)的溶解度隨溫度的高升而減小，所以a1℃時(shí)，甲、乙的飽和溶液升溫至a2℃時(shí)，乙物質(zhì)有固體析出，甲物質(zhì)沒有共同析出，故B錯(cuò)誤；C、a2℃時(shí)，M點(diǎn)在甲物質(zhì)溶解度曲線的下方，所以M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的甲溶液不飽和，故C正確；D、a2℃時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度是20g，所以乙飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=16.7%，故D錯(cuò)誤．應(yīng)選：C．【評(píng)論】此題難度不是很大，主要考察了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲線來(lái)解決有關(guān)的問題，從而培育剖析問題、解決問題的能力．10．（1.5分）（2017?深圳）小明同學(xué)概括總結(jié)了初中所學(xué)稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)，并用“H2SO4+X→鹽+Y”這類表達(dá)式進(jìn)行整理，以下小明的看法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）選項(xiàng)X的物質(zhì)類型看法描繪A金屬若X為，則反響能夠發(fā)生CuB金屬氧化物若X為，則Y為2MgOHOC

堿

若X為NaOH，則鹽為

Na2SO4D

鹽

若X為

BaCl2，則生成白色沉淀A．A、

B．B、

C．C、

D．D、【剖析】依據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、開朗金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反響），據(jù)此進(jìn)行剖析解答．【解答】解：A、Cu的金屬活動(dòng)性比氫弱，不可以與稀硫酸反響，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法錯(cuò)誤．B、若X為MgO，與稀硫酸反響生成硫酸鎂和水，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．C、若X為NaOH，氫氧化鈉與硫酸反響生成硫酸鈉和水，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．D、若X為BaCl2，氯化鋇與稀硫酸反響生成硫酸鋇積淀和鹽酸，應(yīng)選項(xiàng)說(shuō)法正確．應(yīng)選：A．【評(píng)論】此題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)（能與酸堿指示劑、開朗金屬、金屬氧化物、堿、鹽等反響）并能靈巧運(yùn)用是正確解答此題的重點(diǎn)．二、解答題（共3小題，滿分25分）11．（8分）（2017?深圳）甲、乙、丙是初中化學(xué)常有物質(zhì)．這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系以以下圖所示．依據(jù)以上信息，請(qǐng)回答以下問題．1）寫出甲的化學(xué)式CaO．2）寫出反響①的化學(xué)方程式Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH．（3）寫出反響②的化學(xué)方程式2Na+2H22↑．該反響屬于置換O=2NaOH+H反響反響（填基本反響種類）．（4）反響③在必定溫度下進(jìn)行，若乙為Fe23，則丙為；若丙為，則乙為OFeCuCuO（填化學(xué)式）．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；置換（5）請(qǐng)達(dá)成以下表格，證明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象將鐵片浸入CuSO4等（填化學(xué)式）溶鐵片表示析出紅色

固體液中【剖析】依據(jù)框圖甲能夠和水反響產(chǎn)生氫氧化鈣，所以甲是氧化鈣；而后聯(lián)合框圖的反響達(dá)成有關(guān)問題的剖析．【解答】解：（1）甲能夠和水反響產(chǎn)生氫氧化鈣，所以甲是氧化鈣；故填：CaO；（2）反響①是氫氧化鈣和碳酸鈉反響產(chǎn)生碳酸鈣積淀和氫氧化鈉，故填：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；（3）反響②是鈉與水反響產(chǎn)生氫氧化鈉和氫氣，反響的方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；該反響是一種單質(zhì)和一種化合物反響生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反響，屬于置換反響．故答案為：反響；4）反響③在必定溫度下進(jìn)行，若乙為Fe2O3，則丙為Fe，是氫氣和氧化鐵的反響；所以若丙為Cu，則乙為氧化銅；故填：CuO；5）要證明Fe的金屬活動(dòng)性比Cu的強(qiáng)，能夠利用鐵和硫酸銅等銅的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色的銅實(shí)驗(yàn)；故填：CuSO4等；紅色．【評(píng)論】此題考察了常有物質(zhì)的推測(cè)，解答此題要抓住有關(guān)物質(zhì)的獨(dú)有的性質(zhì)（包含物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）等重點(diǎn)特點(diǎn)點(diǎn)，找到解題的打破口，而后利用順藤摸瓜順推、逆推等方法進(jìn)行物質(zhì)的打破，而后解題．12．（8分）（2017?深圳）我國(guó)有名化學(xué)家侯德榜先生發(fā)了然“侯氏制堿法”，其原理中重要的一步是向飽和食鹽水中先后通入足量NH3和CO2制備NaHCO3，化學(xué)方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室模擬該過程，請(qǐng)聯(lián)合詳細(xì)的步驟回答以下問題：I．氣體系備（1）二氧化碳?xì)怏w系備實(shí)驗(yàn)室常采納石灰石與稀鹽酸反響制備CO2，其化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．應(yīng)選擇的氣體采集裝置為C（選填裝置對(duì)應(yīng)的字母）．（2）氨氣制備實(shí)驗(yàn)室常用硫酸汲取氨氣，防備污染空氣，實(shí)驗(yàn)室制備NH3的反響原理為：CaOH）2（固）+2NH4Cl（固）CaCl2+2H2O+2NH3↑．現(xiàn)要制備并干燥NH3，所選裝置的正確連結(jié)次序?yàn)锽F（選擇裝置對(duì)應(yīng)的字母）．實(shí)驗(yàn)室制備O2也可用上述制備NH3的發(fā)生裝置，寫出用該發(fā)生裝置制備O2的化學(xué)方程式32↑．2KClO2KCl+3OII．NaHCO3制備物質(zhì)NaHCO3NH4Cl溶解度/g（20℃）9.637.23）依據(jù)表格中的溶解度數(shù)據(jù)，解說(shuō)20℃產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結(jié)晶析出的原由20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．4）該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥．【剖析】（1）石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，二氧化碳能夠溶于水，密度比空氣大；2）依據(jù)反響物的性質(zhì)能夠選擇發(fā)生裝置；氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣；3）同樣條件下，物質(zhì)的溶解度越小，越簡(jiǎn)單從溶液中析出；4）NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥．【解答】解：（1）實(shí)驗(yàn)室常采納石灰石與稀鹽酸反響制備CO2，石灰石中的碳酸鈣能和稀鹽酸反響生成氯化鈣、水和二氧化碳，其化學(xué)方程式為：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑；由于二氧化碳密度比空氣大，能夠用向上排空氣法采集，即能夠用C裝置采集．故填：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；C．（2）實(shí)驗(yàn)室利用氫氧化鈣和氯化銨制取氨氣時(shí)需要加熱，應(yīng)當(dāng)用B裝置作為發(fā)生裝置；由于堿石灰中的氧化鈣和氫氧化鈉都不可以和氨氣反響，而且能夠汲取水蒸氣，因此能夠用F裝置對(duì)氨氣進(jìn)行干燥；實(shí)驗(yàn)室制備O2用上述制備3NH的發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)當(dāng)是利用氯酸鉀和二氧化錳制取，氯酸鉀在二氧化錳催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反響的化學(xué)方程式為：2KClO32↑．2KCl+3O故填：B；F；2KClO32↑．2KCl+3O3）20℃產(chǎn)物中NaHCO3能夠先從溶液中結(jié)晶析出的原由是20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．故填：20℃時(shí)碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度．4）該過程中另一產(chǎn)物NH4Cl在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常被用作氮肥．故填：氮肥．【評(píng)論】此題主要考察物質(zhì)的性質(zhì)，解答時(shí)要依據(jù)各樣物質(zhì)的性質(zhì)，聯(lián)合各方面條件進(jìn)行剖析、判斷，從而得出正