認(rèn)識原子核教學(xué)設(shè)計方案

本頁僅作為預(yù)覽文檔封面，使用時請刪除本頁-2認(rèn)識原子核教學(xué)設(shè)計方案計方案2.初步了解相對原子質(zhì)量的概念，知道核素、質(zhì)量數(shù)、同位素本時設(shè)計從原子相對比較形象、具體的“質(zhì)量”出發(fā)，在學(xué)生礎(chǔ)上，回顧上節(jié)所涉及到的盧瑟福的?粒子散射實驗，讓學(xué)生推測原子核的電性，并與電子比較質(zhì)量相對大小，使學(xué)生主動參與原子核的組成、性質(zhì)以及核素、同位素等概念的探討有3不同的原子質(zhì)量各不相同，可以用現(xiàn)代科學(xué)儀器精確地測001993kg，即×10-26kg；一個氧原子26kg。這樣小的數(shù)字，書寫、記憶和使用起都很不方便，就像用噸做單位表示一粒沙子的質(zhì)量一樣。因此，在國際上，一般不直接用原子質(zhì)量。子核和核外電子構(gòu)成的。那原子核中又有哪些結(jié)構(gòu)和性質(zhì)呢？今天就4子的體積已經(jīng)很小了，原子核在它里面，當(dāng)然更小。如果假設(shè)原子是原子在化學(xué)反應(yīng)中失去或得到電子，它還顯電中性嗎此時，它還是原子嗎離子所帶的電荷數(shù)與離子中的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)之間忽略電子的質(zhì)量，原子的相對原子質(zhì)量在數(shù)值上與原子的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)有什么關(guān)系什么是質(zhì)量數(shù)怎樣簡潔的表達(dá)原子核的構(gòu)成所C2.質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)如在自然界存在著三種不同的氫原子：氕、氘、氚5核素：具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子。(原子核的同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素之間的第二時認(rèn)識原子核1.中子(不帶電)質(zhì)子(帶正電)一個質(zhì)子帶一個單位正電荷核外電子(帶負(fù)電)一個電子帶一個單位負(fù)電荷原子中：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=核電荷數(shù)號質(zhì)量關(guān)系：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)63.同位素：質(zhì)子數(shù)相同，質(zhì)量數(shù)(或中子數(shù))不同的核素之間，的氫原子除外)被________________或__________。比，醇的沸點____烷烴，這7醇均可與水以______________，是由于_______________________________________________________________________。_____________②具有相同碳原子數(shù)的飽和醇，分子內(nèi)的羥基個數(shù)越多，沸點醇的化學(xué)性質(zhì)主要由官能團(tuán)羥基決定，氧原子吸引電子能力________碳原子和氫原子，所以碳氧鍵和氫氧鍵易斷裂。以乙醇為例，可發(fā)生如下反應(yīng)______________________。___________________________________________________________。_____________8___________________________________________________________。________________________________________________________________________。_______________________。分離的一組混合物是()9質(zhì)不是由羥基所決定的是()4．乙醇分子中不同的化學(xué)鍵如圖：，關(guān)于乙醇在各種反應(yīng)中斷A元丙三醇CnHnO鍵②高3．B案科學(xué)練習(xí)題鞏固本內(nèi)容性質(zhì)的方法和程序可歸納為：觀其色態(tài)，聞其氣味；類比遷移，預(yù)測性質(zhì)；設(shè)計與水反應(yīng)(水中預(yù)先加入幾滴酚酞試液)學(xué)性質(zhì)實驗探究加水后得無色溶液，滴加石蕊試液呈紅色4.氯水成分的實驗探究作現(xiàn)象結(jié)論或解釋計算確定所需要的固體藥品的質(zhì)量或液體藥品的2．量——用托盤天平(精確到)稱量所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量，或用量筒(可精確到)量取所需液體溶質(zhì)的體積。3．溶——在燒杯中將固體溶質(zhì)溶解或?qū)⒁后w溶質(zhì)稀釋(取水的體積約為需配溶液體積的1/2)。溶解或稀釋時可使用玻璃棒攪拌。注意若是稀釋濃硫酸時，一定是將濃硫酸沿玻璃棒緩緩注入蒸熱。水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2~3次，并將7．定——即定容，把蒸餾水沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中，當(dāng)液I~2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面的最低處與刻度線相切(視線要保持水平)。9．轉(zhuǎn)——將配制好的溶液轉(zhuǎn)入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽(寫明溶液名稱、濃度、配制日期)。蓋好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干凈，一手按住瓶塞，另一手手指托4．容量瓶不能長時間存放溶液，配好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)入試劑瓶度2．未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶，配出溶3．量筒量取計算濃溶液體積時仰視刻度，濃度偏大，因為實際4．除洗滌燒杯和玻璃棒外，還洗滌了量筒(或移液管)，則濃度偏大。因為量筒(或移液管)在刻度時，沒有把附在器壁上的殘留液計算在內(nèi)，用水洗滌反而使所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，造成濃5．未等溶液冷卻就定容，濃度偏大；因為配出的溶液在容量瓶6．定容時仰視刻度線，濃度偏小。因為溶液凹面最點高于標(biāo)線，滴水過多，溶液體積偏大(若俯視定容則相反)。液面最低點低于標(biāo)線，再補滴水至標(biāo)線，濃度偏小，因為刻度容量瓶標(biāo)線時，對溶液體積變化作定容時滴水超過了刻度線，后用滴管吸出至刻度線，濃度偏【當(dāng)堂檢測】1．下列說法錯誤的是()應(yīng)說法正確的是—的質(zhì)量是氣體所占的體積約為molL該的物理量是A．溶解度(s)B．物質(zhì)的量濃度(c)C．質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)D．摩爾質(zhì)量()4．溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是5．只由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氫元素，這類A．H2OB．H2SO4C．NaHD．NH3的量濃度、等體積的硫酸與燒堿溶液混合后，滴入呈金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為9．氣體的體積主要由以下什么因素決定的：①氣體分子的直徑②氣體物質(zhì)的量的多少?③氣體分子間的平均距離④氣體分子的相對D.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)和原子A．a(chǎn):bB．a(chǎn):2bC．a(chǎn):(a+2b)D．a(chǎn):(2a+2b)理gNaOHg10_______________。(2)中和含的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為__________，如改CCCBAC氫氧化鋁凈水的原理膠體的吸附性16．(1)把__20________gNaOH溶解在90g水中，才能使得每(2)中和含的稀鹽酸，需NaOH物質(zhì)的量為，如改用OH，則所物班級：高一()班姓名：學(xué)號：成績：案一體化第三單元從鋁土礦到鋁合金物【學(xué)習(xí)目標(biāo)】性氫氧化物的概念，知道氫氧化鋁是兩性氫氧化物【主干知識】的制備Al3++3NH3H2O=Al(OH)3↓+3NH4+氫氧化鋁的受熱易分解:氧化物：即可以與強酸反應(yīng)生成鹽和水，又可以與強堿AlOH)3+3H+＝Al3++3H2OAl(OH)3+OH－＝AlO2－+2H2O【疑難辨析】物質(zhì)的量O間怎樣兩兩相互轉(zhuǎn)換?________________________________________________________________________________OAlOH________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________【達(dá)標(biāo)提高】A．NaHCO3B．Al(OH)3C．NaHSO4D．Na2CO3A．H2SO4B．HClC．CO2D．NH3H2O列離子方程式書寫錯誤的是+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-5、一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時操作與實驗現(xiàn)象不相符的是溶解沉淀沉淀增多淀減少沉淀消失甲:乙:丙:濃度之比可能是()A、1：3B、2：3C、1：4D、2：7,將產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、干燥、灼熱,完全變成紅色粉合金質(zhì)量恰好相等,則合金中鋁的質(zhì)量A、70%B、%C、%D、30%鹽酸中__________________________________________________片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)__________________________________________________氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng)__________________________________________________氯化鋁溶液中加入過量氨水_________________________________________________的量從CDE加入的物質(zhì)答案序號的性質(zhì)和應(yīng)用3.通過認(rèn)識酸雨的危害和防治原理，增強學(xué)生環(huán)境保護(hù)意識和感受科學(xué)使用化學(xué)物質(zhì)的意義。培養(yǎng)學(xué)生辨證認(rèn)識事物兩面性的哲硫酸型酸雨的形成過程、二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)(酸性氧化物、還原性)。本課設(shè)計先播放酸雨錄像，喚起學(xué)生的環(huán)境保護(hù)意識，產(chǎn)生研究酸雨成因、治理的興趣，通過兩個實驗探究，模擬酸雨的形成過[投影]重慶酸雨錄像(ppt2)(見資料)。煤大國，由于煤中含有一定量的硫元素，燃燒時向空氣中排放大量的二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后就形成了酸雨。所以要了解酸雨的形成、治理，必需學(xué)習(xí)硫元素及其化合物的性質(zhì)，我們先研究二[實驗探究1](ppt3)(教材88頁實驗1)用充有80mLSO2的(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書)書寫化學(xué)方程式：(1)往NaOH溶液中通入少量SO2(2)SO2與生石灰反應(yīng)的化學(xué)方程式液，再滴加%的過氧化氫溶液，振蕩，放置片刻后滴加稀鹽酸，觀察(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論，得出結(jié)論，教師板書)HSOHOH2SO4+H2OHSOBaCl=BaSO4↓+2HCl(學(xué)生辨析是否為氧化還原反應(yīng)，指出化合價的變化，氧化結(jié)論：H2SO3具有還原性，能被氧化劑(如H2O2)氧化。[板書](ppt5)二、二氧化硫的作用形成過程①SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4[投影](ppt6?8)酸雨的危害。ppt)某?；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)在某城市采集了SO2+H2OH2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4(學(xué)生討論酸雨的防治,得出結(jié)論，教師板書提示從源頭防治)(ppt10)防治方法:①用新型的能源(氫能、太陽能、核能)；SOCaOCaSO3+H2O適(學(xué)生觀察現(xiàn)象，討論得出結(jié)論，教師板書)[講述]SO2能漂白某些有色物質(zhì)(如品紅)，生成不穩(wěn)定的無量超標(biāo)，危害消費者健康，由此，可見同樣一種物質(zhì)使用不同就有可能導(dǎo)致截然不同的結(jié)果。當(dāng)然，二氧化硫還有其他作用，比如可以(ppt13?14)[課堂練習(xí)]2.你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可以采取的措施是()A.①②③B.②③④⑤C③⑤D.①②④⑤潤的氯氣和二氧化硫皆可做漂白劑，若用兩者(1:1)一起漂白一種物質(zhì)時，漂白效果會()答案：.(1)聞氣味；(2)分別通入品紅溶液中；(3)分別化學(xué)本為高中必修模塊的開篇第一，從實驗入手，重點介紹了化學(xué)實驗的基本方法，包括化學(xué)實驗應(yīng)注意的安全事項、混合物的分離和提純、物質(zhì)的檢驗等，讓學(xué)生知道化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的自學(xué)實驗時，取用的藥品都是可以稱量的，但分子、原子、離子等肉眼看不見的粒子是難以稱量的，為此，引入“物質(zhì)的量”這一基本物理量，可將一定數(shù)目的原子、離子或分子物質(zhì)的量表示含有一定數(shù)目粒子的集體，是七個基本物理量之一，單位是摩爾。物質(zhì)的量及其由此導(dǎo)出的其它物理量如摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度等是中學(xué)化學(xué)的計算核心，也是化學(xué)實驗基本方法別一些化2．通過識別一些化學(xué)品安全標(biāo)識，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣慣、難點學(xué)生活動新導(dǎo)入在日常生活中，有關(guān)傷害的事非常多，你知道哪些哪些對化學(xué)實驗，尤其要注意實驗安全，在初中化學(xué)學(xué)習(xí)中，你學(xué)教師應(yīng)及時肯定學(xué)生的成績，以激勵學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。學(xué)生回。通過血的事實，告訴學(xué)生實驗安全的重要性。學(xué)生觀看，感受歸納整理化學(xué)實驗中應(yīng)注意的安全問題學(xué)生總結(jié)，交流，相互思考交流要做到實驗安全，你認(rèn)為應(yīng)注意哪些問題？學(xué)生思列說法正確的是()A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即水洗，邊洗邊眨眼睛B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂C桌面上著火時，可用水將其撲滅D酸溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪加入濃硫酸對于危險品，都有特殊的標(biāo)志，你知道哪些請說出與同學(xué)們共應(yīng)貼上的圖標(biāo)是()一從實驗學(xué)化學(xué)化學(xué)實驗基本方法驗室規(guī)則全措施掌握正確的操作方法1．下列做法正確的是()C能放回原瓶，也不能隨便丟棄2．下列事故處理不正確的是()A．不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時，應(yīng)立即用濕抹D上，應(yīng)立即用水沖洗3．使用酒精燈時，錯誤的操作是()4．下列基本操作正確的是()A試管里的物質(zhì)加熱D體時，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器5．下列儀器可以直接放在酒精燈火焰上加熱的是()6．實驗時，不慎把濃硫酸灑在皮膚上，正確的處理方法是()A洗，再涂上硼酸溶液B洗C，用稀氫氧化鈉溶液沖洗D．用布擦去硫酸后，用大量水沖洗，再用3%~5%的碳酸氫鈉實驗時萬一碰倒了酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起，這時最簡單、最好的撲滅方法是()8．下列實驗操作中，正確的是()A，要放回原試劑瓶里B的C火焰上加熱D夾取9．下列實驗操作中，主要不是從安全因素考慮的是()A定要檢驗氫氣的純度B隨時收集起，并與空氣隔絕D2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑，下列滅火劑能用于撲滅金屬鈉著火的是()為什么要檢驗氫氣的純度課題：第三章第三節(jié)用途廣泛的金屬材料授課班級教學(xué)目與解常見的合金的主要組成、機(jī)械性能和用途與通過日常生活中廣泛使用金屬材料等具體事例，認(rèn)識金屬材價值觀了解金屬材料的發(fā)展歷史、重要作用和面臨的挑戰(zhàn)，通過激發(fā)學(xué)生的愛國熱情和社會責(zé)任感來提高學(xué)生的求知欲應(yīng)用難點通過金屬材料的性質(zhì)、應(yīng)用及資源現(xiàn)狀的認(rèn)識這種拓展性知識結(jié)構(gòu)與板書設(shè)計第三章第三節(jié)用途廣泛的金屬材料料段、師生活動[引入]金屬材料對推動社會文明的發(fā)展做出了巨大貢獻(xiàn)，青銅時代和鐵器時代曾在人類歷史上留下光輝的篇章，鋼鐵的大規(guī)模應(yīng)用則成為工業(yè)時代的基礎(chǔ)。現(xiàn)在，新型金屬材料層出不窮，在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、國防，科學(xué)技術(shù)以及人類生活等方面發(fā)揮著日益重要的[問]什么叫合金合金有哪些特性有哪些用途[講]合金是在金屬加熱熔合某些金屬或非金屬制得的具有金屬特征的金屬材料。不同的合金具有不同的性能，主要表現(xiàn)在機(jī)械強度、韌性、強度、可塑性、制腐蝕性等方面。例如，不銹鋼抗腐蝕性好，用來做醫(yī)療器械、炊具等；硬鋁強度和硬度好，用來制門窗，也用于制火箭、飛機(jī)、輪船等；青銅強度高、可塑性好、耐[講]合金除了具有以上特點外還具有以下性質(zhì)：[投影]1、合金的硬度一般比它的各成分金屬要大。或改變生成合金的條件，可以得到不同性能[引]今天我們來介紹幾種合金[板書]第三章第三節(jié)用途廣泛的金屬材料料[投影并講解](1)銅材：以純銅或銅合金制成各種形狀包括棒、線、板、帶、條、管、箔等統(tǒng)稱銅材。銅材的加工有軋制、擠制及拉制等方法，銅材中板材和條材有熱軋和冷軋的；而帶材和箔材都是冷軋(2)黃銅：黃銅是銅與鋅合金。最簡單的黃銅是銅鋅二元合金，稱為簡單黃銅或普通黃銅。黃銅中鋅的含量較高，其強度也較將會產(chǎn)生脆性，使合金性能變壞。為了改善黃銅的某種性能，在二元黃銅的基礎(chǔ)上加入其他合金元素的黃銅稱為特殊黃銅。常用的合金元素有硅、鋁、錫、鉛、錳、鐵與鎳等。在黃銅中加鋁能提高黃抗海水和大氣腐蝕的能力，因此稱為“海軍黃銅”。錫還能改善黃銅的切削加工性能。黃銅加鉛的主要目的是改善切削加工性和提高熱穩(wěn)定性和抗蝕性；在錳黃銅中加鋁，還可以改善它的性能，得到(3)青銅：青銅是歷史上應(yīng)用最早的一種合金，原指銅錫合金，因顏色呈青灰色，故稱青銅。為了改善合金的工藝性能和機(jī)械性能，大部分青銅內(nèi)還加入其他合金元素，如鉛、鋅、磷等。由于錫是一種稀缺元素，所以工業(yè)上還使用許多不含錫的無錫青銅，它們不僅價格便宜，還具有而需要的特殊性能。無錫青銅主要有鋁青銅、鈹青銅、錳青銅、硅青銅等。此外還有成分較為復(fù)雜的三元或四元青銅?，F(xiàn)在除黃銅和白銅(銅鎳合金)以外的銅合金均稱為青銅。錫青銅有較高的機(jī)械性能，較好的耐蝕性、減摩性和好的鑄造性能；對過熱和氣體的敏感性小，焊接性能好，無鐵磁性，收縮系鋁青銅有比錫青銅高的機(jī)械性能和耐磨、耐蝕、耐寒、耐熱、無鐵磁性，有良好的流動性，無偏析傾向，可得到致密的鑄件。在鋁青銅中加入鐵、鎳和錳等元素，可進(jìn)一步改善合金的各種性能。青銅(4)白銅：以鎳為主要添加元素的銅基合金呈銀白色，稱為白銅。銅鎳二元合金稱普通白銅，加錳、鐵、鋅和鋁等元素的銅鎳合金稱為復(fù)雜白銅，純銅加鎳能顯著提高強度、耐蝕性、電阻和熱電性。工業(yè)用白銅根據(jù)性能特點和