分析化學(xué)課試卷總

本文格式為Word版，下載可任意編輯——分析化學(xué)課試卷總分析化學(xué)課試卷(B卷)

一．選擇題（每題2分，共30分。把正確選項的字母寫在題后的括號內(nèi)）

1.定量分析中，縝密度與確鑿度之間的關(guān)系是()

（A）縝密度高,確鑿度必然高（B）確鑿度高,縝密度也就高

（C）縝密度是保證確鑿度的前提（D）確鑿度是保證縝密度的前提

2.可用以下何種方法減免分析測試中的系統(tǒng)誤差（）

（A）進行儀器校正（B）增加測定次數(shù)

（C）認真細心操作（D）測定時保證環(huán)境的濕度一致

3.測定試樣中CaO的質(zhì)量分數(shù)，稱取試樣0.9080g，滴定耗去EDTA標準溶液20.50mL，以下結(jié)果表示正確的是()

（A）10%（B）10.1%（C）10.08%（D）10.077%

4.在滴定分析中，一般用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示劑變色時中止滴定。這一點稱為（）

（A）化學(xué)計量點（B）滴定誤差（C）滴定終點（D）滴定分析

5.滴定管可估讀到±0.01mL，若要求滴定的相對誤差小于0.1%，至少應(yīng)耗用體積（）mL

（A）10（B）20（C）30（D）40

6.共軛酸堿對的Ka與Kb的關(guān)系是（）

（A）KaKb=1（B）KaKb=Kw（C）Ka/Kb=Kw（D）Kb/Ka=Kw

7.酸堿滴定中選擇指示劑的原則是（）

（A）指示劑變色范圍與化學(xué)計量點完全符合（B）指示劑應(yīng)在pH=7.00時變色

（C）指示劑的變色范圍應(yīng)全部或部分落入滴定pH突躍范圍之內(nèi)

（D）指示劑變色范圍應(yīng)全部落在滴定pH突躍范圍之內(nèi)

8.測定(NH4)2SO4中的氮時，不能用NaOH直接滴定，這是由于（）

（A）NH3的Kb太小（B）(NH4)2SO4不是酸

（C）(NH4)2SO4中含游離H2SO4（D）NH4+的Ka太小

9.一般狀況下，EDTA與金屬離子形成的協(xié)同物的配位比是（）

（A）1：1（B）2：1（C）1：3（D）1：2

10.鋁鹽藥物的測定常用配位滴定法。參與過量EDTA，加熱煮沸片刻后，再用標準鋅溶液滴定。該滴定方式是（）。

（A）直接滴定法（B）置換滴定法（C）返滴定法（D）間接滴定法

11.間接碘量法中參與淀粉指示劑的適合時間是（）。

（A）滴定開始前（B）滴定至近終點時

（C）滴定開始后（D）滴定至紅棕色褪盡至無色時

12.下述（）說法是正確的。

（A）稱量形式和沉淀形式應(yīng)當一致

（B）稱量形式和沉淀形式可以不同

（C）稱量形式和沉淀形式必需不同

（D）稱量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

13.晶形沉淀的沉淀條件是（）

（A）稀、熱、快、攪、陳(B)濃、熱、快、攪、陳

（C）稀、冷、慢、攪、陳(D)稀、熱、慢、攪、陳

14.關(guān)于以K2CrO4為指示劑的莫爾法，以下說法正確的是（）

（A）本法可測定Cl—和Br—，但不能測定I—或SCN—

（B）滴定應(yīng)在弱酸性介質(zhì)中進行

（C）指示劑K2CrO4的量越少越好

（D）莫爾法的選擇性較強

15.有A、B兩份不同濃度的有色溶液，A溶液用1.0cm吸收池，B溶液用3.0cm吸收池，在同一波長下測得的吸光度值相等，則它們的濃度關(guān)系為()

（A）A是B的1/3（B）A等于B

（C）B是A的3倍（D）B是A的1/3

二．填空（30分）

1．分析化學(xué)按任務(wù)可分為____________分析和____________分析；按測定原理可分為____________分析和____________分析。

2.化學(xué)定量分析方法主要用于_____量組分的測定，即含量在______%以上的組分測定。

3．電光分析天平的最小分度值為＿＿＿mg/格，假使要求分析結(jié)果達到1.0‰的確鑿度，則用減量法稱取試樣時，至少應(yīng)稱?。撸遟。

4．滴定分析所用的確鑿量取液體體積的玻璃量器有＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，

＿＿＿＿＿＿等。

5．已知NH3的Kb=1.8×10-5，由NH3-NH4Cl組成的緩沖溶液pH緩沖范圍是__________。

6．甲基橙的變色范圍是pH=＿＿～＿＿，當溶液的pH小于這個范圍的下限時，指示劑浮現(xiàn)＿＿＿色，當溶液的pH大于這個范圍的上限時則浮現(xiàn)＿＿＿色，當溶液的pH處在這個范圍之內(nèi)時，指示劑浮現(xiàn)＿＿＿色。

7．EDTA是一種氨羧配位劑，全稱為＿____________＿，配位滴定中常使用其二鈉鹽，EDTA二鈉鹽在水溶液中有______種存在型體。

8．KMY′叫做__________________，它表示有_______________存在時配位反應(yīng)進行的程度，若只考慮酸效應(yīng)，KMY′與KMY的關(guān)系式為____________________________________。

9．碘量法測定可用直接和間接兩種方式。直接法以_______為標液，測定________物質(zhì)。間接法以________和_________為標液，測定__________物質(zhì)。

10．用KMnO4法測定物質(zhì)含量時常需在強酸性介質(zhì)中進行，但一般不用鹽酸或硝酸酸化試樣，原因是________________________________，__________________________________。

11．在鄰二氮菲光度法測定微量鐵的試驗中，向含鐵試液中參與鹽酸羥胺、鄰二氮菲和醋酸-醋酸鈉溶液的作用分別是____________________、____________________、____________________。

12．用2.5gNa2S2O3·5H2O（M=248.2g/mol）配制成一升溶液，其濃度約為____________mol/L。

三．計算題：（40分）

1．分析鐵礦石中Fe2O3含量,測定5次，結(jié)果分別為67.48%、67.37%、67.47%、67.43%和67.40%，求分析

結(jié)果的平均值、平均偏差和標準偏差。（5分）

2．稱取無水碳酸鈉基準物0.1500g，標定HCl溶液時消耗HCl溶液體積25.60mL，計算HCl溶液的濃度。

已知碳酸鈉的摩爾質(zhì)量為106.00g/mol（5分）

3．用CaCO3基準物質(zhì)標定EDTA的濃度，稱取0.1005gCaCO3基準試劑,溶解后定容為100.0mL。移取25.00mL鈣溶液，在pH=12時，以待標定的EDTA滴定之，用去24.90mL。（1）計算EDTA的濃度；（2）計算EDTA對ZnO和Fe2O3的滴定度。（12分）

4．稱取軟錳礦試樣0.5000g，參與0.7500gH2C2O4·2H2O及稀硫酸，加熱至反應(yīng)完全。過量的草酸用30.00mL0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定至終點，求軟錳礦的氧化能力（以

）（8分）

已知

5．測定肥皂中氯化鈉的含量。稱取試樣5.25g，溶解后參與c(AgNO3)=0.1026mol/L的硝酸銀標準溶液25.00mL，定容至200.0mL，過濾后取濾液100.0mL，用c(NH4SCN)=0.1010mol/L的硫氰酸氨標準溶液滴定至終點，耗去12.01mL。已知氯化鈉的摩爾質(zhì)量為58.44g/mol，求該皂中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)。（

分析化學(xué)試題答案（B卷）

一．選擇題（30分）

1.C2.A3.C4.C5.B6.B7.C8.D9.A10.C

11.B12.B13.D14.A15.D

一．填空（30分）

1．定性、定量、化學(xué)、儀器

2．常量，1%