廣東省湛江市第一中學(xué)2022學(xué)年度高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題

湛江一中2022-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一級化學(xué)科試題考試時間：60分鐘滿分：100分可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16S：32Cl：Na：23Zn：65一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意,每小題2分，共30分）1．原計劃實現(xiàn)全球衛(wèi)星通訊需發(fā)射77顆衛(wèi)星，這與銥（Ir）元素的原子核外電子數(shù)恰好相等，因此稱為“銥星計劃”。已知銥的一種同位素是19177Ir，則其核內(nèi)的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)之差是B.372．元素X的原子有3個電子層，最外層有4個電子。這種元素位于周期表的A.第4周期ⅢA族 B.第4周期ⅦA族C.第3周期ⅣB族D.第3周期ⅣA族3．C60是60個碳原子形成的封閉籠狀分子，形似足球，它與石墨互為（）A．同位素B．同素異形體C．同分異構(gòu)體D．同一物質(zhì)BABACuSO4(aq)ZnCuC酒精ZnC酒精ZnCuADZnCuCuSO4(aq)H2SO4(aq)AAACuSO4(aq)ZnZn5.下列方法不能用于進(jìn)行金屬防腐處理的是A．鋁熱反應(yīng)B．油漆C．電鍍D．改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)6．科學(xué)家最近又發(fā)現(xiàn)了一種新能源——“可燃冰”它的主要成分是甲烷與水分子的結(jié)晶水合物(CH4·nH20)。其形成：埋于海底地層深處的大量有機(jī)質(zhì)在缺氧環(huán)境中，厭氧性細(xì)菌把有機(jī)質(zhì)分解，最后形成石油和天然氣(石油氣)，其中許多天然氣被包進(jìn)水分子中，在海底的低溫與高壓下形成了類似冰的透明晶體，這就是“可燃冰”。又知甲烷同C02一樣也是溫室氣體。這種可燃冰的晶體類型是

A．離子晶體

B．分子晶體C．原子晶體

D．金屬晶體7．金屬A不純，混有金屬C，發(fā)生銹蝕時，A先腐蝕；A與金屬B組成原電池時，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動性順序為A．A＞C＞B B．A＞B＞C C．B＞A＞C D．B＞C＞A8．電解精煉銅時，下列敘述不正確的是：A.與電源正極相連的電極是粗銅板B.陰極發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e-==CuC.電解池的陽極材料為純銅薄片D.粗銅板上發(fā)生氧化反應(yīng)9．已知空氣、鋅電池的電極反應(yīng)為：鋅片Zn+2OH-—2e-=ZnO+H2O，石墨：1/2O2十H2O+2e-=2OH-，由此判斷鋅片是A、正極，被還原B．正極，被氧化C.負(fù)極，被還原D．負(fù)極，被氧化10．航天飛機(jī)用鋁粉與高氯酸銨（NH4ClO4）的混合物為固體燃料，點燃時鋁粉氧化引發(fā)高氯酸銨反應(yīng)，其方程式可表示為：NH4ClO4=N2↑+4H2O+Cl2↑+2O2↑；△H<0。下列對此反應(yīng)的敘述中錯誤的是A．上述反應(yīng)屬于分解反應(yīng)

B．上述反應(yīng)瞬間產(chǎn)生大量高溫氣體推動航天飛機(jī)飛行

C．反應(yīng)從能量變化上說，主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蛣幽?/p>

D．在反應(yīng)中高氯酸銨只能起氧化劑作用11．右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷正確的是A．a(chǎn)為負(fù)極、b為正極B．c為陽極、d為陰極C．電解過程中，d電極質(zhì)量不變D．電解過程中，氯離子濃度不變12．當(dāng)可逆反應(yīng)2SO2+O22SO3達(dá)到一定限度后，通入18O2，再經(jīng)過一段時間，18O存在于A.SO3、O2B.SO2、SO3C.SO2、SO3、O2 D.SO2、13．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在10L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后水蒸氣的物質(zhì)的量增加了mol則此反應(yīng)的平均反應(yīng)速率可表示為A．ν(NO)=mol/（L·S）B．ν(O2)=mol/（L·S）C．ν(NH3)=（L·S）D．ν(H2O)=mol/（L·S）ACBACBA．B為第二周期的元素B．C為VA族元素C．三種元素都為非金屬元素D．B是化學(xué)性質(zhì)最活潑的非金屬15．已知在1×105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是二．雙選擇題（本題每小題4分。每小題有兩個選項符合題意。只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的給4分，但只要選錯一個，該小題就為0分，共12分）16．在一定溫度下，可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．C生成的速率與C分解的速率相等B．單位時間內(nèi)生成nmolA，同時生成3nmolBC．.A、B、C的濃度不再變化D．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：217．反應(yīng)C（s）+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是A．增加C的量B．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大C．將容器的體積縮小一半D．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使體系體積增大18．某干電池的電極分別為碳棒（上面由銅帽）和鋅（皮），以糊狀NH4Cl和ZnCl2做為電解質(zhì)（其中加入MnO2吸收H2，ZnCl2吸收NH3），電極反應(yīng)可簡化為：Zn－2e－=Zn2＋，2NH4＋＋2e－=2NH3＋H2。根據(jù)以上所述判斷下列結(jié)論正確的是A．Zn為正極，碳為負(fù)極B．工作時電子由碳極經(jīng)外電路流向Zn極C．Zn為負(fù)極，碳為正極D．長時間使用內(nèi)裝糊狀物可能流出，腐蝕用電器三、填空題（4個小題，共50分。）19．(12分)．某同學(xué)做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象(見下表，表中的“實驗方案”與“實驗現(xiàn)象”前后不一定是對應(yīng)關(guān)系)。實驗步驟實驗現(xiàn)象①將鎂條用砂紙打磨后，放入試管中，加入少量水后，加熱至水沸騰；再向溶液中滴加酚酞溶液A．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。②向新制得的Na2S溶液中滿加新制的氯水B．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色③將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中C．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體．④將鎂條投入稀鹽酸中D．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。⑤將鋁條投入稀鹽酸中E．生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至過量F．生成淡黃色沉錠。請你幫助該同學(xué)整理并完成實驗報告。(1)實驗?zāi)康模貉芯吭匦再|(zhì)遞變規(guī)律。(2)實驗用品：試劑：金屬鈉，鎂條，鋁條，稀鹽酸，新制氯水，新制Na2S溶液，AlC13溶液，NaOH溶液，酚酞溶液等。儀器：①，②，③，試管夾，膠頭滴管，鑷子，小刀，玻璃片，砂紙，火柴等。(3)實驗內(nèi)容：(填寫與實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象的編號和①②的化學(xué)方程式)實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象（填A(yù)~F）①，②，(4)實驗結(jié)論：金屬性：，非金屬性：。20．（6分）反應(yīng)A（g）+B（s）C（g）ΔH＜0，在其他條件不變時，改變其中一個條件，則生成C的速率（填“加快”“減慢”或“不變”）：（1）升溫；（2）增大壓強(qiáng)；（3）增大容器容積；（4）加入A；（5）加入B；（6）加正催化劑。21．(18分)（1）．鐵粉和硫粉混合后稍加熱，反應(yīng)即能自行進(jìn)行下去，說明這個反應(yīng)是________反應(yīng)(填放熱或吸熱)．（2）．根據(jù)圖填電子流動方向和電流方向，并判斷正負(fù)極，寫出電極反應(yīng)式和總反應(yīng)式。CuCCAgFe 電子流動方向：CuCCAgFe電流方向：→（填寫電極材料）Cu負(fù)極Cu正極總反應(yīng)式H2SO4（3）．氫氣和氧氣反應(yīng)生成水時是（吸熱或放熱）反應(yīng)，生成物水的總能量一定（小于、大于或等于）反應(yīng)物氫氣和氧氣的總能量。（4）．已知破壞1molN≡N鍵、H—H鍵、N—H鍵分別需要吸收的能量為946kJ、436kJ、391kJ。則N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)；ΔH=kJ∕mol。（5）．若2.6g乙炔（C2H2氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2時放熱130kJ。則此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。22.(14分)有X、Y、Z三種短周期元素，X的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2X，此氫化物的相對分子質(zhì)量與X最高價氧化物的相對分子質(zhì)量之比為17∶40，X原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等，Y與X可以形成離子化合物Y2X，Y的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，Z與X同周期，其氣態(tài)單質(zhì)是雙原子分子，兩原子共用1對電子。試回答：（1）寫出各元素符號：X、Y、Z。（2）X離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，X與Y形成的離子化合物的電子式，Z和氫形成的化合物的電子式為。（3）Y單質(zhì)在空氣中燃燒的化學(xué)方程式為。四、計算題（共8分）23．將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，經(jīng)5min后，測得D的濃度為L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反應(yīng)速率為。試求：(1).此時A的濃度及反應(yīng)開始前容器中A、B的物質(zhì)的量；(2).B的平均反應(yīng)速率；(3).x的值。湛江一中2022-2022學(xué)年度第二學(xué)期期中考試高一級化學(xué)科參考答案一、二選擇題共42分題號123456789答案BDBBABCCD題號101112131415161718答案DBCACAACABCD三、填空題（4個小題，共50分。）19．(12分)(1)(1分)同周期(2)(3分)試管、燒杯、酒精燈實驗內(nèi)容①②③④⑤⑥實驗現(xiàn)象BFACDE(3)(6分)①(2分)Mg＋2H2O2Mg(OH)2＋H2↑②(2分)Na2S＋Cl2=2NaCl＋S↓(4)實驗結(jié)論：(1分)金屬性：Na>Mg>Al；(1分)非金屬性Cl>S20．（每空1分，共6分）（1）加快（2）加快（3）減慢（4）加快（5）不變（6）加快21．18分（1）．放熱；（2分）（2）．電子流動方向：Fe→Cu（1分），電流方向：Cu→Fe（1分）；負(fù)極:Fe–2e-=Fe2+，（2分）正極:2H