江蘇省淮安市南陳集中學(xué)2022屆高三上學(xué)期期中考試化學(xué)模擬試題

淮安市南陳集中學(xué)2022—2022學(xué)年度第一學(xué)期期中調(diào)研高三化學(xué)試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分共120分考試時(shí)間100分鐘注意事項(xiàng)：答題前，考生務(wù)必將自己的學(xué)校、姓名、考試號(hào)寫在答題卡上考試結(jié)束后，交回答題卡可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H—1；O—16；C—12；S—32；Na—23；Fe—56；Cu—64第I卷選擇題部分48分一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每題只有1個(gè)正確答案,每小題3分，共24分）1．本題列舉的四個(gè)選項(xiàng)是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)平衡”一章后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際所發(fā)表的觀點(diǎn)，你認(rèn)為不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時(shí)間內(nèi)快出產(chǎn)品B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品2.某學(xué)生的實(shí)驗(yàn)報(bào)告所列出的下列數(shù)據(jù)中合理的是A.用10mL量筒量取稀鹽酸；B.用托盤天平稱量25.20gNaCl；C.用廣泛pH試紙測(cè)得某溶液的pH為；D.用25mL滴定管做中和滴定時(shí)，用去某濃度的堿溶液；3．有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是A．稀醋酸與0．1mol／LNaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H=molB．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6g時(shí)，放出kJ熱量則Fe(s)+S(s)=FeS(s)△H=-95．6KJ/molC．氫氣的燃燒熱為285．5kJ/mol，則水電解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)△H=+molD．已知2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221kJ／mol，則可知C的燃燒熱為110．5kJ／mol4．下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的結(jié)論不正確的是D．白色沉淀為BaSO4C．說明反應(yīng)2NO2D．白色沉淀為BaSO4C．說明反應(yīng)2NO2N2O4，△H＜0B．能證明非金屬性Cl＞C＞SiA．能組成Zn、Cu原電池5.醋酸是一種常見的弱酸，為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，某同學(xué)開展了題為“醋酸是弱電解質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究”的探究活動(dòng)該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下方案，其中錯(cuò)誤的是A.先配制一定量的mol/LCH3COOH溶液，然后測(cè)溶液的pH，若pH大于1，則可證明醋酸為弱電解質(zhì)B.先配制一定量mol/L和mol/L的CH3COOH，分別用pH計(jì)測(cè)它們的pH，若兩者的pH相差小于1個(gè)單位，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)C.先測(cè)mol/LCH3COOH的pH，然后將其加熱至100℃D.配制一定量的CH3COONa溶液，測(cè)其pH，若常溫下pH大于7，則可證明醋酸是弱電解質(zhì)6．阿伏加德羅常數(shù)約為×1023mol－1 A．電解精煉銅的過程中，每轉(zhuǎn)移×1023個(gè)電子時(shí)，陽(yáng)極溶解銅的質(zhì)量為32g B．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中所含分子數(shù)為×1023 C．mL16mol/L濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為×1022 D．1molCl2與1molCH4恰好完全反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為2NA7．以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結(jié)構(gòu)示意圖如圖所示關(guān)于該電池的敘述正確的是 A．該電池能夠在高溫下工作B．電池的負(fù)極反應(yīng)為： C．放電過程中，從正極區(qū)向負(fù)極區(qū)遷移 D．在電池反應(yīng)中，每消耗1mol氧氣，理論上能生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體8．離子中的幾種為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少許溶液，逐漸加入過量的Na2O2固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀且白色沉淀逐漸增多后又部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；③用潔凈的鉑絲蘸取原溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察到黃色火焰下列推斷正確的是A．肯定有Na+、Al3+、Mg2+、SO42— B．肯定有Na+、Mg2+、Al3+、Cl—C．肯定沒有K+、HCO3—、MnO4— D．肯定沒有K+、NH4+、Cl—二、選擇題（本題包括6小題，每小題有1個(gè)或2個(gè)正確答案，每小題4分，共24分）9．將氨水滴加到盛有AgCl濁液的試管中，AgCl逐漸溶解，再加入NaBr溶液又產(chǎn)生了淺黃色沉淀對(duì)上述過程，下列理解或解釋中正確的是A．Ksp(AgCl)<Ksp(AgBr) B．上述實(shí)驗(yàn)說明AgCl沒有NaBr穩(wěn)定C．氨水破壞了AgCl的溶解平衡，NaBr又破壞了銀氨絡(luò)離子的電離平衡D．若在AgCl濁液中直接加入NaBr溶液，也會(huì)產(chǎn)生淺黃色沉淀10.室溫下，某無(wú)色透明溶液中由水電離出來(lái)的H+和OH－濃度的乘積為1×10－24，則此溶液中可能大量共存的離子組為： A．HCO3－、Al3+、Na+、SO42－ B．I－、NO3－、K+、NH4+C．ClO－、Cl－、SO42－、K+ D．SiO32－、SO32－、Na+、Cl－11．下列溶液中，各關(guān)系式正確的是A．等濃度、等體積的NaOH和二元弱酸H2Ac(Na+)+c(H+)＝c(HA－)+c(OH－)+c(A2－)B．1Lmol?L-1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液：c(SO42—)＞c(NH4＋)＞c(Cu2＋)＞c(H＋)＞c(OH—)C．已知兩種弱酸HA、HB的電離平衡常數(shù)Ka（HA）＞Ka（HB），常溫下mol?L-1的HA、HB、NaA、NaB溶液中：pH（NaA）＞pH（NaB）＞pH（HA）＞pH（HB）D．物質(zhì)的量濃度相等的Na2CO3和NaHCO3溶液等體積混合后的溶液中：3c(H2CO3）+2c(H+）+c(HCO3—）＝2c(OH—）+c(CO312．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．澄清石灰水中滴加過量的小蘇打溶液：Ca2+＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OB．銨明礬[NH4Al(SO4)2·12H2O]溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3+＋2SO42－＋2Ba2+＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OC．H2O2溶液中滴加酸性KMnO4溶液：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2+＋5O2↑＋8H2OD．尼泊金酸()與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：13．甲酸和乙酸都是弱酸，當(dāng)它們的濃度均為mol·L-1時(shí)，甲酸中的c(H+)約為乙酸中c（H+）的3倍現(xiàn)有兩種濃度不等的甲酸溶液a和b，以及mol·L-1的乙酸，經(jīng)測(cè)定它們的pH從大到小依次為a、乙酸、b由此可知的濃度必小于乙酸的濃度 的濃度必大于乙酸的濃度的濃度必小于乙酸的濃度 的濃度必大于乙酸的濃度14．向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示［t0~t1階段c(B)未畫出］附圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且所用條件均不同已知，t3~t4階段為使用催化劑下列說法正確的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1時(shí)間段的平均反應(yīng)速率為·L－1·s－1B．t4~t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C．B的起始物質(zhì)的量為D．t5~t6階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量減少mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1第II卷非選擇題部分共72分15（14分）實(shí)驗(yàn)室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行測(cè)定鹽酸的濃度的實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)完成下列填空：（1）配制100mLmol/LNaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液①主要操作步驟：計(jì)算→稱量→溶解→（冷卻后）→洗滌（并將洗滌液移入容量瓶）→→→將配制好的溶液倒入試劑瓶中，貼上標(biāo)簽②稱量g氫氧化鈉固體所需儀器有：天平（帶砝碼、鑷子）、、（2）取mL待測(cè)鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示劑，用自己配制的標(biāo)準(zhǔn)液NaOH溶液進(jìn)行滴定重復(fù)上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如下實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH溶液的濃度（mol/L）滴定完成時(shí)，NaOH溶液滴入的體積（mL）待測(cè)鹽酸的體積（mL）123①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）③排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的，然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液④在上述實(shí)驗(yàn)中，下列操作（其他操作正確）會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù) B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗C.錐形瓶水洗后未干燥 D.稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體E.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失16（8分）如圖所示，若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，試回答：⑴電源電極X名稱為____________⑵pH變化：A池_______，B池______，C池_______⑶通過5min時(shí)，B中共收集224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為___________⑷若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=___17（10分）常溫下將mol/LHCl溶液與mol/LMOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，試回答以下問題：（1）①混合溶液中由水電離出的c(H+)HCl溶液中由水電離出的c(H+)（填“>”、“<”或“=”）②求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)字）：c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L（2）常溫下若將mol/LMOH溶液與mol/LHCl溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度（填“>”、“<”或“=”）（3）常溫下若將pH=3的HR溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，測(cè)得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH（填“>7”、“<7”或“無(wú)法確定”）18（12分）21世紀(jì)是鈦的世紀(jì)下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：Mg、ArMg、Ar反應(yīng)ⅠTiCl4（l）焦炭鈦白粉Cl2反應(yīng)ⅡMgCl2海綿鈦電解Mg、Cl2分離熔融已知：①M(fèi)g(s)＋Cl2(g)＝MgCl2(s)△H＝－641kJ·mol－1②Cl2(g)＋1/2Ti(s)＝1/2TiCl4(l)△H＝－385kJ·mol－1（1）鈦白粉是利用TiO2＋發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為（2）反應(yīng)Ⅰ在800～900℃～石墨TiO2熔融的CaCl2O2－ab為～石墨TiO2熔融的CaCl2O2－ab（3）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有（4）在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式為19（9分）工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時(shí)，利用催化氧化反應(yīng)將SO2轉(zhuǎn)化為SO3是一個(gè)關(guān)鍵步驟（1）某溫度下，SO2(g)+1/2O2(g)SO3(g)；△H==-98kJ/mol開始時(shí)在100L的密閉容器中加入(g)和(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數(shù)K=____________________（2）一定條件下，向一帶有活塞的密閉容器中充入2molSO2(g)和1molO2(g)，發(fā)生下列反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后改變下列條件，SO2、O2、SO3氣體平衡濃度都比原來(lái)增大的是____________（填字母）A.保持溫度和容器體積不變，充入2molSO3B.保持溫度和容器體積不變，充入2molN2C.保持溫度和容器體積不變，充入和D.保持溫度和容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，充入1molSO3E.升高溫度F．移動(dòng)活塞壓縮氣體（3）某人設(shè)想以右圖所示裝置用電化學(xué)原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應(yīng)式：_____________（4）若通入SO2的速率為min（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為_______________mL/min20（11分）在一定條件下，科學(xué)家利用從煙道氣中分離出CO2與太陽(yáng)能電池電解水產(chǎn)生的H2合成甲醇，其過程如下圖所示，試回答下列問題：陽(yáng)陽(yáng)光光電池電解水H2煙道氣吸收池CO2合成塔甲醇乙醇胺加熱乙醇胺⑴該合成路線對(duì)于環(huán)境保護(hù)的價(jià)值在于H2OH2O2e-電解質(zhì)溶液價(jià)帶對(duì)電極半導(dǎo)體電極e-光ECH2OH2O2e-電解質(zhì)溶液價(jià)帶對(duì)電極半導(dǎo)體電極e-光ECEvh＋用離子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱堿性的原因：⑶CH3OH、H2的燃燒熱分別為：△H＝－mol、△H＝－mol，寫出工業(yè)上以CO2、H2合成CH3OH的熱化學(xué)方程式：⑷科學(xué)家發(fā)明了一種基于右圖所示原理的廉價(jià)光電化學(xué)電池裝置，寫出光照時(shí)半導(dǎo)體電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式目前應(yīng)用最多的半導(dǎo)體材料是Si，甚至有人提出硅是“21世紀(jì)的能源”，硅可作為新能源的原因可能的是a．在自然界中存在大量的單質(zhì)硅b．硅可以通過化學(xué)方法“再生”c．硅具有較強(qiáng)的親氧性，燃燒放出的熱量多d．硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，便于安全運(yùn)輸、貯存21（8分）在一固定容積的密閉容器中,保持一定溫度,在一定條件下進(jìn)行下列反應(yīng):A(g)+2B(g)3C(g)已知加入1molA和3molB且達(dá)到平衡時(shí),生成了amolC.(1)達(dá)到平衡時(shí),C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)是______________(用a表示)(2)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改加入2molA和6molB,達(dá)到平衡后,C的物質(zhì)的量為_________mol(用a表示).此時(shí)C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)將______(填增大、減小、不變)(3)在相同實(shí)驗(yàn)條件下,若在同一容器中改加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)不變,則還應(yīng)加入C______mol.班級(jí)___________________學(xué)號(hào)____________________________姓名__________________

密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題淮安市南陳集中學(xué)2022班級(jí)___________________學(xué)號(hào)____________________________姓名__________________

密封線內(nèi)不準(zhǔn)答題高三化學(xué)試題答題紙（本卷滿分120分，考試時(shí)間100分鐘）第I卷選擇題1234567891011121314————————第II卷非選擇題答題說明：除作圖可使用2B鉛筆外，其余各題請(qǐng)按題號(hào)用黑色簽字筆書寫，否則作答無(wú)效非選擇題（共72分）15（14分）（1）①、、；②g，、（2）①滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是②根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度約為（保留兩位有效數(shù)字）③；④16（8分）⑴電源電極X名稱為____________⑵pH變化：A池，B池，C池⑶通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為___________⑷若A中KCl溶液的體積也是200mL，電解后溶液的pH=___17（10分）⑴①c(H+)HCl溶液中由水電離出的c(H+)②c(Cl-)-c(M+)=mol/L;c(H+)-c(MOH)=mol/L⑵相同條件下MOH的電離程度MCl的水解程度（填“>”、“<”或“=”）⑶混合溶液的pH（填“>7”、“<7”或“無(wú)法確定”）請(qǐng)?jiān)诟黝}規(guī)定的矩形區(qū)域內(nèi)答題，超出該區(qū)域的答案無(wú)效!18（12分）⑴TiO2＋發(fā)生水解的離子方程式為⑵反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為⑶該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有⑷在800℃～1000℃時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示圖中b是電源的極，陰極的電極反應(yīng)式為19(9分)⑴K=____________________；⑵；⑶；⑷20（11分）⑴；⑵；⑶