化學(xué)綜合題知識(shí)點(diǎn)大全

化學(xué)綜合題知識(shí)點(diǎn)（大全）一、中考化學(xué)綜合題1.（1）某興趣小組準(zhǔn)備通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣來(lái)測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，裝置如下：①小明同學(xué)用如圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他應(yīng)該選擇的最簡(jiǎn)易的裝置及其連接順序???是：A-fDo②小明若用圖2裝置收集氫氣，應(yīng)選擇集氣裝置—（填。〃或鋁〃），為保證測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，收集氣體的時(shí)機(jī)是oa.導(dǎo)管口還沒(méi)有氣泡產(chǎn)生時(shí)b.導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡時(shí)c.導(dǎo)管口冒出氣泡很多時(shí)③小張同學(xué)用如圖3所示裝置進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)：到隋一 罹白耍I1T稀硫酸圖3工.下列能說(shuō)明裝置氣密性良好的是A連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差。B向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平。口.反應(yīng)完畢后，氣體體積逐漸減小的原因是（排除儀器和實(shí)驗(yàn)操作的影響因素）。印.若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，下列可能的原因是 oa.裝置漏氣b.讀取數(shù)據(jù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面c.未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)（2）在金屬活動(dòng)性順序表中，排在前面的金屬能把位于后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)，但小明在做金屬鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，卻出現(xiàn)了異?，F(xiàn)象。（進(jìn)行實(shí)驗(yàn)）取一塊綠豆大小的金屬鈉，放入盛有20毫升硫酸銅溶液的小燒杯中，發(fā)現(xiàn)金屬鈉浮在液面上不停打轉(zhuǎn)，產(chǎn)生大量氣體，燒杯發(fā)燙，溶液中出現(xiàn)了藍(lán)色絮狀沉淀，一會(huì)兒部分沉淀漸漸變黑，將反應(yīng)后燒杯中的混合物進(jìn)行過(guò)濾，得濾渣和無(wú)色濾液。（提出問(wèn)題）①生成的氣體是什么？②濾渣的成分是什么？③無(wú)色濾液中的溶質(zhì)是什么？（查閱資料）①鈉能與水反應(yīng)生成一種堿，同時(shí)放出氣體。②氫氧化銅受熱至60?80c變暗，溫度再高分解為相應(yīng)的金屬氧化物（化合價(jià)不變）和水。（實(shí)驗(yàn)探究一）探究生成的氣體是什么？小明將上述實(shí)驗(yàn)藥品放入錐形瓶中，立即塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，把氣體通入肥皂水中，將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說(shuō)明生成的氣體是 。（實(shí)驗(yàn)探究二）探究濾渣的成分是什么？（猜想假設(shè)）濾渣中含有Cu（OH）2和，還可能含有Cu。（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量濾渣，向其中加入足量的稀硫酸—濾渣中沒(méi)有Cu（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）通過(guò)實(shí)驗(yàn)，小明同學(xué)得出結(jié)論：鈉加入到硫酸銅溶液中會(huì)先與水反應(yīng)，生成物再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。請(qǐng)寫(xiě)出上述發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，。（實(shí)驗(yàn)探究三）探究無(wú)色濾液的溶質(zhì)是什么？（猜想假設(shè)）猜想①Na2s04,猜想②（實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論取少量無(wú)色濾液，向其中加入 無(wú)明顯變化猜想①成立（反思交流）鈉加入硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是（用化學(xué)方程式表示）【答案】CBaA反應(yīng)放熱、氣體在冷卻過(guò)程中體積逐漸減小cH2CuO固體全部溶解、溶液變成藍(lán)色2Na+2H20=2NaOH+H2個(gè)CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2J+Na2so4Na2s04和NaOH無(wú)色酚酞試液Cu（OH）2=CuO+H2O【解析】【詳解】①最簡(jiǎn)易的裝置及其連接順序是：A-CfD。用C收集氫氣，同時(shí)通過(guò)讀取壓入D中水的體積，測(cè)定收集到氫氣的體積，因?yàn)檫M(jìn)入C的氣體體積等于進(jìn)入D的水的體積；②收集氫氣，應(yīng)選擇集氣裝置B,A中導(dǎo)管太長(zhǎng)，不易于操作；為保證測(cè)量結(jié)果的準(zhǔn)確性，收集氣體的時(shí)機(jī)是導(dǎo)管口連續(xù)均勻冒出氣泡時(shí)，太早，收集的氣體不純，太晚，會(huì)導(dǎo)致收集的氣體偏少；③工.A.連接儀器后，向水準(zhǔn)管中注水，直至左右兩邊管內(nèi)形成穩(wěn)定高度差。說(shuō)明裝置不漏氣，在壓力差的作用下形成液面差；B.向水準(zhǔn)管內(nèi)注水，連接好左側(cè)裝置，抬高水準(zhǔn)管，左右兩邊液面始終相平，說(shuō)明兩邊液面上的壓強(qiáng)始終都等于大氣壓，說(shuō)明裝置內(nèi)始終和大氣相同，即漏氣；口.氣體體積逐漸減小的原因是反應(yīng)放熱，氣體在冷卻過(guò)程中隨壓強(qiáng)變小，體積逐漸減小，印.通過(guò)鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣來(lái)測(cè)定稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，就是利用氫氣計(jì)算硫酸，若實(shí)驗(yàn)中測(cè)得稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，應(yīng)該是測(cè)定的氫氣比實(shí)際偏多，a.裝置漏氣導(dǎo)致氣體體積偏少；b.讀取數(shù)據(jù)時(shí)水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面，導(dǎo)致氣體壓強(qiáng)增大，氣體被壓縮，體積應(yīng)變??；c.未待冷卻就讀取量氣管讀數(shù)，由于氣體受熱膨脹，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏大；故選C；(2)【實(shí)驗(yàn)探究一】將燃著的木條靠近飄起的肥皂泡，有爆鳴聲。說(shuō)明生成的氣體是氫氣；【猜想假設(shè)】據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的種類不變，濾渣中含有Cu(OH)2和氧化銅，還可能含有Cu；【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】銅不能與常見(jiàn)的酸溶液反應(yīng)，取少量濾渣，向其中加入足量的稀硫酸，沒(méi)有固體剩余，說(shuō)明濾渣中沒(méi)有Cu；【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】鈉加入到硫酸銅溶液中會(huì)先與水反應(yīng)，生成物再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅。上述發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2H2O=2NaOH+H2個(gè)，CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2J+Na2sO4；【猜想假設(shè)】溶液為無(wú)色，說(shuō)明硫酸銅完全反應(yīng)，猜想①剛好完全反應(yīng)時(shí)溶質(zhì)為Na2sO4，當(dāng)氫氧化鈉過(guò)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)為硫酸鈉和氫氧化鈉；取少量無(wú)色濾液，向其中加入酚歐試液，無(wú)明顯變化，說(shuō)明無(wú)氫氧化鈉，猜想①成立；【反思交流】鈉加入硫酸銅溶液中出現(xiàn)黑色物質(zhì)的可能原因是氫氧化銅受熱分解生成氧化銅，方程式為：Cu(OH)2=CuO+H2O。2.探究學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中用圖1所示裝置制取CO2并探究CO2與過(guò)氧化鈉(Na2O2)的反應(yīng).查閱資料得知：過(guò)氧化鈉(Na2O2)是一種淡黃色固體，能與CO2,H2O發(fā)生反應(yīng)：Na2O2+2CO2=2Na2cO3+O2,2Na2O2+H2O=4NaOH+O2個(gè)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是.⑵裝置B的作用是吸收CO2中混有的HCl,發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

⑶裝置D的作用是.⑷裝置E中收集到的氣體是—（填化學(xué)式），該氣體還可以用下列圖2裝置中的進(jìn)行收集（填寫(xiě)字母序號(hào)）.O*[I.Joa b 4圖2⑸為探究反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體的成分，該小組同學(xué)進(jìn)行了如圖3實(shí)驗(yàn):刪里犍桐1湎加棒U刪里犍桐1湎加棒U雛超量比口 總量CM1：源決根據(jù)固體加水溶解無(wú)氣泡，得出結(jié)論，加入足量氯化鈣目的，根據(jù)判斷，反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為⑹①在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的研究中，探究學(xué)習(xí)小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):藥品編號(hào)甲乙丙丁大理石mg，塊狀mg，塊狀mg，粉末狀mg，粉末狀鹽酸（過(guò)量）wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸wg，稀鹽酸wg，濃鹽酸I.若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與對(duì)照（選填實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。II..除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是 。III.研究發(fā)現(xiàn)酸的濃度越大，產(chǎn)生氣體的速度越快，與甲比較，對(duì)丁分析正確的是 （選填編號(hào)）A、反應(yīng)更為劇烈 B、最終剩余溶液的質(zhì)量更小C、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量更大D、粉末狀大理石利用率更高②下表中的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，盡管在原料狀態(tài)、發(fā)生裝置等方面存在差異，卻都能控制氣體較平穩(wěn)地產(chǎn)生。請(qǐng)從實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、原理、原料、裝置、操作等方面思考后，具體闡述每個(gè)實(shí)驗(yàn)中氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因。目的原料發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因制取二氧化碳?jí)K狀大理石稀鹽酸A—

制取氧氣粉末狀二氧化碳制取氧氣粉末狀二氧化碳3%的過(guò)氧化氫溶液【答案】CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2個(gè)除去二氧化碳?xì)怏wO2ad固體成分中無(wú)過(guò)氧化鈉檢驗(yàn)碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀碳酸鈉和氫氧化鈉乙反應(yīng)物的接觸面積（或固體反應(yīng)物顆粒大小AB反應(yīng)物接觸面積較小通過(guò)分液漏斗控制液體滴加速度【解析】（1）稀鹽酸和石灰石反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)化學(xué)方程式為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2個(gè)裝置A可以通過(guò)壓強(qiáng)的作用是固體和液體分離，所以利用裝置A制取CO2的優(yōu)點(diǎn)是：便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；（2）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2個(gè)；⑶氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，所以裝置D的作用是除去二氧化碳?xì)怏w；⑷過(guò)氧化鈉和二氧化碳、水反應(yīng)會(huì)生成氧氣，氫氧化鈉可以將二氧化碳除去，所以裝置E中收集到的氣體是O2,氧氣密度比空氣大，不易溶于水，密度比水小，所以還可以用下列圖2裝置中的a、d進(jìn)行收集；⑸過(guò)氧化鈉和水會(huì)生成氧氣，碳酸鈉和氯化鈣會(huì)生成碳酸鈣沉淀，碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)會(huì)生成二氧化碳?xì)怏w，氫氧化鈉溶液顯堿性；固體加水沒(méi)有氣泡，所以不含過(guò)氧化鈉，加入氯化鈣會(huì)生成白色沉淀，白色沉淀加鹽酸，會(huì)生成氣體，所以含有碳酸鈉，因此要加入氯化鈣檢驗(yàn)碳酸鈉存在并將碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為沉淀；反應(yīng)后濾液的pH值是12,所以含有氫氧化鈉，所以反應(yīng)后裝置C硬質(zhì)玻璃管中固體為氫氧化鈉和碳酸鈉.①搭建B裝置時(shí)，酒精燈應(yīng)在固定儀器a之前放置；⑹①I(mǎi)、若要研究鹽酸濃度大小對(duì)反應(yīng)的影響，可選擇實(shí)驗(yàn)甲與乙對(duì)照，這是因?yàn)橐抑写罄硎囊?guī)格完全一致；II、除鹽酸的濃度外，上述實(shí)驗(yàn)研究的另一個(gè)影響反應(yīng)的因素是反應(yīng)物的接觸面積；III、A、反應(yīng)物接觸面積更大，反應(yīng)物濃度更大，因此反應(yīng)更為劇烈；B、由于濃鹽酸易揮發(fā)出氯化氫氣體，因此最終剩余溶液的質(zhì)量更?。籆、產(chǎn)生的二氧化碳的質(zhì)量相等；D、大理石利用率相同；故填：AB。②發(fā)生裝置氣體較平穩(wěn)產(chǎn)生的最主要的一個(gè)原因：制取二氧化碳：塊狀大理石和稀鹽酸A反應(yīng)物接觸面積較??；制取氧氣：粉末狀二氧化鎰和3%的過(guò)氧化氫溶液C分液漏斗能夠控制過(guò)氧化氫溶液的流量。3.A--I為初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（只略去反應(yīng)①的部分產(chǎn)物）。其中B是紫紅色金屬；D、F為黑色固體；H為實(shí)驗(yàn)室中最常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味液體。

XfhOj請(qǐng)回答：XfhOj，反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，B位于鐵的（填“前面”或“后面”）。若要證明，（1）若A在常溫下為固體，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為，下圖所示的儀器中，可用作該反應(yīng)發(fā)生裝置的是（填字母）；若A在常溫下為液體，則A，反應(yīng)①的基本反應(yīng)類型是。（2）在金屬活動(dòng)性順序中，B位于鐵的（填“前面”或“后面”）。若要證明，A.酸性B.還原性A.酸性B.還原性C.毒性D.助燃性所需試劑有：B的單質(zhì)、鐵的單質(zhì)和（只填一種）。（3）G的化學(xué)式為，它不具有的性質(zhì)有（填字母）。CHCH202分解反應(yīng)后面稀鹽酸（答案合理即可）（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為【答案】2KC1031-2KC1+302TCOADH2+Cu0△一Cu+H20【解析】（1）.氯酸鉀在二氧化鎰的作用下分解生成氯化鉀和氧氣，2KC1O32f2KC1+30J,選擇發(fā)生裝置需考慮是因素是，反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件。加熱固體制取氣體，發(fā)生裝置為C,固體和液體常溫下反應(yīng)制取氣體應(yīng)選用的發(fā)生裝置為b。（3）.H202在二氧化鎰的作用下分解生成水和氧氣，是分解反應(yīng)（5）.B是紫紅色金屬，B是銅；在金屬活動(dòng)性順序表中，銅在鐵的后邊；將鐵放入酸的溶液中，鐵能與酸反應(yīng)，證明鐵在氫前，銅和酸不反應(yīng)，證明銅在氫后，因此鐵在銅前；（7）.銅和氧氣生成氧化銅F,氧氣和碳不充分燃燒時(shí)生成一氧化碳G,氧化銅和一氧化碳反應(yīng)生成銅和二氧化碳；⑻.一氧化碳能和血紅蛋白結(jié)合,使人失去和氧結(jié)合的機(jī)會(huì)，使人中毒；一氧化碳能做還原劑，還原金屬氧化物；（9）.氧化銅和氫氣反應(yīng)生成水和銅;點(diǎn)睛：推斷題的解題方法是找題眼，物質(zhì)顏色、用途等，然后結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系，利用反應(yīng)條件和反應(yīng)類型，進(jìn)行推斷，最后再將推斷的結(jié)果檢查，看是否符合題中物質(zhì)間的關(guān)系。

4.碳和碳的化合物是初中化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容。（填字母（1）金剛石、石墨和C都是由碳元素組成的單質(zhì)，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（填字母60 -代號(hào)。）A.都是黑色固體 B.硬度相同C.完全燃燒都生成二氧化碳 D.碳原子的排列方式相同（2）碳酸鈉廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑等的生產(chǎn)。如何檢驗(yàn)一瓶碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉？請(qǐng)簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象 。?????②下邊是某趣味實(shí)驗(yàn)裝置圖，其氣密性良好。打開(kāi)分液漏斗的活塞后，可觀察到氣球脹大的現(xiàn)象。請(qǐng)用化學(xué)方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因。稀鹽酸氣球碳酸鈉粉末（3）如下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體常用到的儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:稀鹽酸氣球碳酸鈉粉末（3）如下圖是實(shí)驗(yàn)室中制取氣體常用到的儀器，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:ABC D E①請(qǐng)寫(xiě)出用D裝置制取氧氣的化學(xué)方程式：。②實(shí)驗(yàn)室可用碳化鈣（CaC2）固體和水反應(yīng)來(lái)制取乙快（C2H2）氣體，該反應(yīng)必須嚴(yán)格控制加水的速率，以免劇烈反應(yīng)放熱引起發(fā)生裝置炸裂，則制取乙快的最適合發(fā)生裝置是;若用E裝置采用排水法來(lái)收集乙快，乙快氣體從進(jìn)（填“a”或"b”）。（4）乙快（C2H2）是一種重要的化工原料。常用碳化鈣（CaC2）與水反應(yīng)制取乙快，同時(shí)生成氫氧化鈣。若要制取5.2g乙快氣體，理論上需要碳化鈣的質(zhì)量是?！敬鸢浮緾向該試管中滴加足量的CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），靜置，取上層清液，向其中滴加酚歐溶液，看酚歐溶液是否變紅2HCl+Na2co3==2NaCl+CO2f+H2O2KMnO4^=K2MnO4+MnO2+02T（或2KClO3G2KCl+3O2f）Bb12.8g【解析】（1）A、金剛石是無(wú)色透明的固體，不是黑色的，錯(cuò)誤；B、金剛石是自然界最硬的物質(zhì)，而石墨是自然界最軟的物質(zhì)之一，錯(cuò)誤；C、它們都是碳元素組成的單質(zhì)，所以它們具有相同的化學(xué)性質(zhì)，都可以燃燒，充分燃燒后的產(chǎn)物都是二氧化碳，正確；D、由于金剛石、石墨和70結(jié)構(gòu)中碳原子的排列方式不同，它們的物理性質(zhì)差別很大，錯(cuò)誤。故選C；(2)①由于碳酸鈉的水溶液也顯堿性，要驗(yàn)證氫氧根離子要先除去碳酸根離子，所以檢驗(yàn)一瓶碳酸鈉溶液中是否混有氫氧化鈉，可以取該溶液少許，加入足量CaCl2溶液(或BaCl2溶液等)，靜置，取上層清液滴加酚歐溶液，若溶液變成紅色，則該粉末中含有NaOH；若溶液沒(méi)有變成紅色，則該粉末中不含NaOH；②碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳?xì)怏w，如果氣密性良好，觀察到氣球脹大的現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為：Na2cO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2個(gè)；(3)①用D裝置制取氧氣的化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4-i—K2MnO4+MnO2+O2個(gè)(或2KClO3=^=2KCl+3O2個(gè))；②根據(jù)分析可知，裝置B能夠很好的控制反應(yīng)的進(jìn)行和開(kāi)始，并能夠控制反應(yīng)速率所以應(yīng)該用B裝置來(lái)制取乙快，采用排水法收集時(shí)要從b管進(jìn)入，把水從a管排出；(4)設(shè)需要碳化鈣的質(zhì)量為1TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"CaC2+2H2O==Ca(OH)2+C2H2個(gè)64 26X 5.2g64 261 5.2g1=12.8g答：理論上需要碳化鈣12.8g。5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式.(1)下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是(填字母代號(hào)).a.燒杯b.量筒c.試管d.蒸發(fā)皿(2)某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).①A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為②若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使B中的溶液變渾濁，這是為什么？③若要制取一瓶較為純凈、干燥的CO2,所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接、接、接.(3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn).①X為；乙與硝酸鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為.②操作I和操作口中都要用到一種玻璃儀器.該儀器在操作口中的作用是什么？(4)某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品.現(xiàn)有廢硫酸4.9t(H2s04的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%)，與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化銅中并加熱(H2+CuO吆Cu+H2O),請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量.【答案】bCaCO3+2HCl=CaCl2+CO2個(gè)+H20濃鹽酸易揮發(fā)，使C02中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀gfedh鋅(或Zn)ZnSO4+Ba(NO3)『BaSO4J+Zn(NO3)2用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺0.64t【解析】【詳解】(1)燒杯在加熱時(shí)需要墊上石棉網(wǎng)，試管和蒸發(fā)皿可直接加熱，量筒不能加熱；(2)①石灰石中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，導(dǎo)致制取的二氧化碳中混有氯化氫氣體，氯化氫能與氫氧化鈣反應(yīng)；③先用碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中混有的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去二氧化碳的水蒸氣，最后用向上排空氣法來(lái)收集，注意氣體的長(zhǎng)進(jìn)短出；(3)由流程圖分析，加入的X是過(guò)量的鋅，過(guò)濾后，固體物質(zhì)是鋅和銀的混合物，加入稀硫酸將其分離，溶液乙就是硫酸鋅溶液；硫酸鋅與硝酸鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和硝酸鋅；操作口是從溶液中獲取晶體，是蒸發(fā)結(jié)晶，玻璃棒在此過(guò)程中的作用是用玻璃棒攪拌的作用是防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；(4)根據(jù)兩個(gè)方程式：Fe+H2sO4=FeSO4+H2個(gè)和H2+CuO=Cu+H2O分析出：硫酸、氫氣與銅之間的質(zhì)量關(guān)系，然后利用硫酸的質(zhì)量來(lái)計(jì)算出銅的質(zhì)量即可。設(shè)理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量為x。因?yàn)椋篎e+H2sO4=FeSO4+H2個(gè)和H2+CuO=Cu+H2O,可得關(guān)系式：HSO?H?CuTOC\o"1-5"\h\z2984 2 644.9tx20% x98 _644.9tx20%-Tx=0.64t故答案為（1）b；（2）①CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2個(gè)+H2O；②濃鹽酸易揮發(fā)，使CO2中混有HC1,不能生成CaCO3沉淀；③g；f；e；d；h；（3）①鋅（或Zn）；ZnSO4+Ba（NO3）2=BaSO4J+Zn（NO3）2；②蒸發(fā)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，防止因局部溫度過(guò)高造成液滴飛濺；（4）0.64t。6.根據(jù)影響溶解度的因素和溶解度曲線回答問(wèn)題。（1）從化學(xué)教材下冊(cè)37頁(yè)得知，硝酸鉀受溫度影響溶解度變化明顯，氯化鈉的溶解度受溫度影響小，而氫氧化鈣的溶解度反常，如圖1。①KN°3中混有少量NaCL要得到較純凈的KN°3,可采取的措施是一。②現(xiàn)有一瓶硝酸鉀的不飽和溶液，要使其飽和，可采用的方法是 。（2）圖2,燒杯A中盛有飽和的氫氧化鈣溶液?，F(xiàn)向燒杯B中加入生石灰時(shí)，燒杯A中變渾濁，可能的原因是a.反應(yīng)放熱，溫度升高，氫氧化鈣溶解度變小b.反應(yīng)消耗水后，氫氧化鈣結(jié)晶析出c生石灰與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣不溶于水d.燒杯B發(fā)生的反應(yīng)與燒杯A無(wú)關(guān)【答案】降溫結(jié)晶；加入硝酸鉀；ab。【解析】【詳解】（1）：①由圖中溶解度曲線知低溫時(shí)，硝酸鉀會(huì)析出，氯化鈉不會(huì)析出，故可以用降溫結(jié)晶，過(guò)濾的方法除去氯化鈉；②將不飽和溶液變?yōu)轱柡?，可以添加溶質(zhì)，故可以添加硝酸鉀；（2）：加入生石灰，生石灰和水反應(yīng)產(chǎn)生熱，溫度升高，氫氧化鈉溶解度變小會(huì)有析出，故水會(huì)變渾濁，選ab?！军c(diǎn)睛】首先分析所給物質(zhì)的溶解度變化，進(jìn)而根據(jù)題意判斷是否有物質(zhì)析出，做出正確結(jié)果。.室溫為25℃時(shí)，某小組用無(wú)水氯化銅粉末制備氯化銅大晶體制備過(guò)程如下:步驟上查閱資料,得到氯化銅溶解度數(shù)據(jù)如下溫度（℃）0202540506080溶解度（g）69.274.576.481.885.589.498.0步驟n：配制少量cuci2熱飽和溶液，冷卻結(jié)晶，得到晶種。步驟ni：把晶種懸掛在新配制的cuci2熱飽和溶液中，室溫下靜置數(shù)天，形成大晶體。步驟w：取出大晶體，處理剩余的溶液（母液）。根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：（1）用20mL蒸餾水（密度約為1g/mL）配制50℃的氯化銅飽和溶液。①計(jì)算需稱取CuCl2的質(zhì)量是g。②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，（填操作名稱），直至固體完全溶解。⑵母液中Cu2+屬于重金屬離子，隨意排放將導(dǎo)致環(huán)境污染。下列方法可用于母液處理的是A.收集母液于敞口容器中，用報(bào)紙包住容器口，待水分自然蒸干后保存所得固體.向母液中加入適量AgNO3,充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道C.向母液中加入適量NaOH,充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液倒入下水道⑶若用鐵粉置換出母液中的銅，100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是g（只列計(jì)算式，已知CuCl2的相對(duì)分子質(zhì)量為135）?！敬鸢浮?7.1攪拌ACI”山：匚3昊,勺【解析】（1）①溶解度是一定溫度下，100g溶劑里達(dá)到飽和時(shí)，所溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量。由表格中數(shù)據(jù)可知，50℃時(shí)，氯化銅的溶解度為85.5g,用20mL蒸餾水（密度約為1g/mL）配制50℃的氯化銅飽和溶液，需稱取CuCl2的質(zhì)量是17.1g；②將稱取的CuCl2固體和20mL水倒入燒杯中，用玻璃棒攪拌，直至固體完全溶解；（2）A.由題中信息可知，氯化銅的溶解度受溫度影響不大，可用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。收集母液于敞口容器中，用報(bào)紙包住容器口，防止落入其他物質(zhì)，引入雜質(zhì)，待水分自然蒸干（蒸發(fā)結(jié)晶）后保存所得固體，則不會(huì)有含銅離子的液體排放，不會(huì)導(dǎo)致污染，正確；B.向母液中加入適量AgNO3,充分反應(yīng)后生成的沉淀是氯化銀，過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液中仍然有銅離子，倒入下水道，仍會(huì)導(dǎo)致污染；C.向母液中加入適量NaOH,生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾渣干燥保存，濾液中只有氯化鈉，沒(méi)有銅離子，倒入下水道，不會(huì)因重金屬導(dǎo)致污染；（3）由題中信息可知，25℃時(shí)氯化銅的溶解度為76.4g,100g母液中含有氯化銅的質(zhì)量為x,76.4g/176.4g=x/100gx=100gx76.4g+176.4g；若用鐵粉置換出母液中的銅，設(shè)100g母液需要鐵粉的質(zhì)量至少是y,CuCl2 +Fe=FeCl2+Cu135 56100gx76.4g 100gx76.4g76.4gy135/ 176.4g=56/y56x100gx76.4gy= 135x176.4g8.甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)回答。(i)12c時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為 (2)若甲中含有少量乙，提純甲的方法是t3℃時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椤?1t1℃時(shí)，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。0tib匕溫度也【答案】乙＞甲=丙降溫結(jié)晶丙〈甲〈乙不飽和【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。【詳解】(1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，與℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度的大小關(guān)系為：乙〉甲=丙；(2)甲物質(zhì)的溶解度曲線受溫度變化影響較大，所以若甲中含有少量乙，提純甲的方法是降溫結(jié)晶；(3)t/C時(shí)，乙物質(zhì)的溶解度最大，甲、丙物質(zhì)的溶解度相等，降低溫度，甲、乙物質(zhì)的溶解度減小，丙物質(zhì)的溶解度增大，應(yīng)該按照13c時(shí)的溶解度進(jìn)行計(jì)算，所以13c時(shí)，將甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t/C，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大的順序?yàn)椋罕醇住匆遥?4)t1c時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是20g，所以溶質(zhì)和溶液質(zhì)量比是2：10，溶質(zhì)與溶劑質(zhì)量比為2：11的甲溶液是不飽和溶液?！军c(diǎn)睛】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體的溶解度曲

線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。9.下圖是實(shí)驗(yàn)室制取氣體的部分裝置，請(qǐng)回答下列問(wèn)題:（1）寫(xiě)出儀器a的名稱（2）氫氣是最理想的燃料。通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水。欣悅同學(xué)用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，選擇的裝置組合是 （填字母），該發(fā)生裝置的優(yōu)點(diǎn)是 ，若用F裝置排空氣法收集氫氣，氣體應(yīng)從_端進(jìn)入（填b或c）。（提出問(wèn)題）①導(dǎo)出的氣體除h2外，還有哪些氣體？②氫氣具有可燃性外，還具有什么化學(xué)性質(zhì)？（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案）欣悅同學(xué)按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（假設(shè)每個(gè)裝置中氣體都完全反應(yīng)或吸收）。（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論）實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論甲裝置中的白色固體變成藍(lán)色氣體中有H2O乙裝置中產(chǎn)生氣體中有HCl丁裝置中玻璃管內(nèi)紅色粉末變成黑色、戊裝置中白色固體變成藍(lán)色H2能與Fe2O3反應(yīng)丁裝置中玻璃管內(nèi)反應(yīng)的化學(xué)方程式為（交流總結(jié)）①根據(jù)丁裝置中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說(shuō)明氫氣具有—性。②丁裝置加熱前通入H2的目的是 ?！敬鸢浮浚?）集氣瓶（2）BC或BD可以隨時(shí)控制反應(yīng)的發(fā)生和停止c【實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論】白色沉淀3H2+Fe2O圖^2Fe+3H2O（寫(xiě)加熱也可）【交流總結(jié)】①還原②排盡裝置中的空氣，防止加熱時(shí)發(fā)生爆炸事故?！窘馕觥浚?）儀器a的名稱為集氣瓶；（2）通常狀況下，氫氣密度比空氣小，難溶于水。欣悅同學(xué)用鋅粒與鹽酸反應(yīng)制取氫氣，選擇的裝置組合是BC或BD，該發(fā)生