2019高考化學(xué)浙江選考二輪增分優(yōu)選練：非選擇題規(guī)范練 第28題

學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專(zhuān)精第28題基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)題專(zhuān)練1．（2017·諸暨市牌頭中學(xué)高二下學(xué)期期中考試)某?；瘜W(xué)興趣小組探究SO2與FeCl3溶液的反應(yīng)，所用裝置如下圖所示。請(qǐng)回答:（1）裝置A中分液漏斗內(nèi)的物質(zhì)是_________________________________________________.(2）實(shí)驗(yàn)時(shí)，旋開(kāi)裝置A中分液漏斗的旋塞，發(fā)現(xiàn)液體流出緩慢,最終停止，其可能的原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中通入足量的SO2，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案,驗(yàn)證SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的主要產(chǎn)物(H＋無(wú)需檢驗(yàn)）：________________________________________________________________________.答案（1)濃硫酸(2)沒(méi)有打開(kāi)分液漏斗的上口玻璃塞(或分液漏斗上口玻璃塞上的凹槽沒(méi)有與分液漏斗上的小孔連通或?qū)Ч馨l(fā)生堵塞),導(dǎo)致無(wú)法與外界大氣連通(3)取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色,則產(chǎn)物有Fe2＋生成；另取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOeq\o\al(2－，4）生成解析（1)根據(jù)題意可知,裝置A為SO2的發(fā)生裝置，實(shí)驗(yàn)室制備SO2常用濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)來(lái)制備，故分液漏斗中為濃硫酸。(2)分液漏斗中的液體不能順利流下，可能是因?yàn)榉忠郝┒分袎簭?qiáng)大于外界壓強(qiáng)。在滴加液體之前要先打開(kāi)分液漏斗上口玻璃塞或者使玻璃塞上的凹槽與分液漏斗上的小孔對(duì)齊。也可能是導(dǎo)管發(fā)生了堵塞.(3)SO2有強(qiáng)還原性，F(xiàn)e3＋有強(qiáng)氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al（2－，4)＋4H＋.檢驗(yàn)Fe2＋生成的實(shí)驗(yàn)方法:取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加KSCN溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，加入足量H2O2或氯水，溶液變血紅色，則產(chǎn)物中有Fe2＋生成；檢驗(yàn)SOeq\o\al(2－，4）的生成實(shí)驗(yàn)方法：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中,滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則有SOeq\o\al(2－，4）生成。2．（2018·余姚中學(xué)高三選考模擬）工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅（Fe2O3)反應(yīng)原理是：2FeSO4eq\o（=,\s\up7(△）)Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑,某學(xué)生欲檢驗(yàn)該反應(yīng)所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì)，依次將氣體通過(guò)盛有A、B、C的三個(gè)裝置。(1)B中盛放的溶液可以是_________________________________________________。（2）A中放冰的作用是__________________________________________________________。(3)設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)方案探究A中得到的沉淀的成分：________________________________________________________________________。答案(1)品紅溶液（或酸性高錳酸鉀溶液等）（2）防止氣體逸出，使氣體與BaCl2充分反應(yīng)(3）A中所得沉淀可能是BaSO4.取少量沉淀，加入足量稀HCl,若沉淀不溶解則有BaSO4解析(1)B裝置的作用是檢驗(yàn)二氧化硫,可以用品紅溶液或者酸性高錳酸鉀溶液.（2）A裝置的作用是收集SO3，并使SO3與氯化鋇溶液反應(yīng)，用冰塊可以防止氣體逸出,使氣體與BaCl2充分反應(yīng).（3）A中所得沉淀可能是BaSO4。取少量沉淀，加入足量稀HCl，若沉淀不溶解則有BaSO4。3．下圖是實(shí)驗(yàn)室制備氯氣并進(jìn)行一系列相關(guān)實(shí)驗(yàn)的裝置。（1)A中盛放的固體藥品是____________(填化學(xué)式)，裝置B中盛裝的液體試劑為_(kāi)___________。(2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，為此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處依次放入的物質(zhì)正確的是__________(填編號(hào)）.編號(hào)ⅠⅡⅢa干燥的有色布條堿石灰濕潤(rùn)的有色布條b干燥的有色布條無(wú)水硫酸銅濕潤(rùn)的有色布條c濕潤(rùn)的有色布條濃硫酸干燥的有色布條d濕潤(rùn)的有色布條無(wú)水氯化鈣干燥的有色布條(3）D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：_______________________________________________________________________________________________________________________.(4）報(bào)紙報(bào)道了多起因混合使用“潔廁靈”(主要成分是鹽酸)與“84消毒液"(主要成分是NaClO）發(fā)生氯氣中毒的事件.請(qǐng)用離子方程式表示其原因：_________________________________________________________________________________________________.答案(1)KMnO4(或KClO3）飽和食鹽水（2)d(3)Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－（4）Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O解析(1）上圖為制備氯氣并驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的裝置，其中制備氣體裝置沒(méi)有加熱裝置，因此選用的固體應(yīng)為KMnO4（或KClO3）；利用此反應(yīng)制備的氯氣中混有HCl氣體，可采用飽和食鹽水除去混有的HCl氣體。(2）裝置C的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證氯氣是否具有漂白性，Ⅰ處為濕潤(rùn)的有色布條，驗(yàn)證氯氣可使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，Ⅱ再經(jīng)過(guò)干燥劑干燥氯氣，Ⅲ驗(yàn)證干燥的氯氣能否使干燥的有色布條褪色。（4）鹽酸和次氯酸鈉生成有毒氣體氯氣，反應(yīng)方程式為：Cl－＋ClO－＋2H＋=Cl2↑＋H2O。4．煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應(yīng)為4［NH4Al（SO4）2·12H2O］eq\o(=,\s\up7(1240℃））2Al2O3＋2NH3↑＋N2↑＋5SO3↑＋3SO2↑＋53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過(guò)下圖所示的裝置。(1）集氣瓶中收集到的氣體是________________________________________________________________________(填化學(xué)式)。(2)足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有________________(填化學(xué)式)。（3)酸性KMnO4溶液紫色變淺________（填“能"或“不能”）說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體？理由：_________________________________________________________。答案(1）N2（2）SO3、NH3（3）不能飽和NaHSO3溶液在吸收SO3的同時(shí)也會(huì)釋放出SO2，故無(wú)法確定解析（1)NH4Al(SO4)2·12H2O分解生成的氨氣和三氧化硫被飽和NaHSO3溶液吸收，二氧化硫被高錳酸鉀溶液吸收,最后集氣瓶中收集到的氣體是氮?dú)?。?）根據(jù)上述分析可知，飽和NaHSO3溶液吸收的氣體是水蒸氣、氨氣和三氧化硫。(3)飽和NaHSO3溶液吸收SO3時(shí)，可以反應(yīng)生成SO2，故不能說(shuō)明煅燒硫酸鋁銨晶體產(chǎn)物中含有SO2氣體.

5．為探究Cl2、Br2、Fe3＋的氧化性強(qiáng)弱，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：(1）A是氯氣發(fā)生裝置,其反應(yīng)的離子方程式是__________________________________________________________________________________________________________。（2）B裝置的作用是________________________________________________________，C裝置的作用是_______________________________________________________________。(3)整套實(shí)驗(yàn)裝置存在一處明顯不足,請(qǐng)指出：______________________________________________________________________________________________________________。答案(1）MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=,\s\up7（△)）Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O(2）安全瓶(或防液體倒吸）除去氯化氫氣體(3）缺少尾氣處理裝置解析(1）A裝置中圓底燒瓶中二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水,離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－eq\o(=，\s\up7